浙江省2023-2024学年高二年级下册4月联考化学试卷（含解析）

浙江2023学年第二学期高二4月

化学试题

本试卷满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16S-32Mn-55

Zn-65Ag-108

一、选择题（本大题共16题，每题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分）

1.下列日用品主要成分的晶体类型与其他三个不同的是（）。

A.味精B.冰糖C.84消毒液D.肥皂

2.下列化学用语或示意图正确的是（）。

A.CO2的结构式：B.SO：的VSEPR模型：

C.的名称：1,4-戊二烯D.羟基的电子式：：0:H

3.铁在地壳中含量丰富，其合金材料在生活中有广泛应用，也是人体内重要的微量元素之一。下列有关说

法正确的是（）。

A.炽热的铁注入模具之前，模具不需要干燥处理

B.发蓝处理后的钢铁部件表面有一层致密的氧化铁薄膜

C.为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量的还原铁粉

D.Fe2（SC）4）3溶于水能产生Fe（OH）3胶体，可作消毒剂

4.下列说法不正确的是（）。

A.CH］与NH3、H3O+具有相似的空间构型

B.可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C.可用元素分析仪来检测样品中C、H、N、S、O等非金属元素

D.油脂在酸性溶液中的水解反应可称为皂化反应

A.分子中有2种杂化轨道类型的碳原子B.分子中共平面的原子的数目最多为15

C.与氢气完全加成后的产物无手性碳D.与C"发生取代反应生成两种产物

7.下列化学反应与方程式相符的是（）o

,818

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5OH,浓:酸C17H35COOC2H5+H2O

+

B.用醋酸和淀粉一KI溶液检验加碘盐中的10.IO；+5r+6H=3I2+3H2O

C.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：2S2-+5SO2+2H2O=3SJ+4HSO]

+2+

D.向NaHSO,溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：H+SO^+Ba+OH-=BaSO4J+H2O

8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

A.标准状况下，2.241/8。2含有的中子数为2。0/

B.常温下，1.7gH2s中含有的孤电子对数为0.20NA

C.LOLpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为O.O22VA

D.0.2molS02和足量。2充分反应转移的电子数为0.4NA

9.IC1B「在碱中发生氧化还原反应：3IClBr+60H=2F+10；+3Br-+3CF+3H2O,其中价态

变化可类比于C"、Br2等与碱的反应，则下列说法不正确的是（）。

A.上述反应中，ICIBr-既是氧化剂，又是还原剂

B.「是还原产物，10]是氧化产物

C.3moiICIBr-发生反应，转移电子3moi

D.含有ICIBr-的废水溶液可用亚硫酸盐处理

10.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子半径最小，基态B原子有两个单电子，D

的第一电离能在同周期元素中最小，基态E原子的价电子排布式为〃s（"T〃p（"+D,C、E同主族，且A、B、

-C丁

C、D可形成化合物X：D+||D+-A—C—C—A。下列说法错误的是（）。

C-B-C

A.第一电离能：C>E>DB.简单氢化物沸点：OE

C.含氧酸的酸性：E>BD.化合物X在低温偏碱性溶液中更加稳定

11.离子液体广泛应用于有机合成和新能源领域中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊

稳定性。下列说法错误的是（）。

H\/H

C-C

C2H5—N+N——C2Hs[A1CL]-

cz

I

H

A.阳离子中存在大口键，故所有C、N原子可能共平面

B.该化合物中存在离子键、共价键、配位键

C.该离子液体可溶于水

D.相对一般离子晶体而言，离子液体熔点低，且易挥发

12.PCk在气态和液态时，分子结构如图所示，下列说法中不正确的是（）o

A.分子中5个P—Cl键键能不都相同

B.键角（Cl—P—C1）有90°、120。、180。三种

C.PCL受热后分解生成的PCh呈三角锥形

D.PCL水解可得次氯酸，用于漂白、消毒

13.一种太阳能电池工作原理的示意图如图所示，其中电解质溶液为K31Fe（CN）6]和KjFe（CN）6]的

混合溶液。电池工作时，下列描述正确的是（）。

A.该装置把化学能转化为电能B.K+向电极a移动

C.电子由电极a经导线流向电极bD.电极b上发生氧化反应

14.两个容积均为2L的密闭容器I和n中充入NO及CO气体，发生反应：

2NO(g)+2CO(g),>N2(g)+2CO2(g)AH,起始物质的量见表。实验测得两容器在不同温度下达

到平衡时CC)2的物质的量如图所示，下列说法正确的是()o

起始物质的量

容器

NOCO

IImol3mol

II6mol2mol

O

E

(、

O

U

W

€

藏

t7

A.AH>0

B.N点对应的平衡常数为0.04

C.若将容器I的容积改为IL,7；℃温度下达到平衡时NO的转化率为25%

D.图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2mol,此时v(CO,正)<v(CO,逆)

15.人体血液里存在H2co3/HCO］缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.35〜7.45,当血液pH低于7.2或

高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。H2cO3/HCO；缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：

+

H(aq)+HCO；(aq),iH2CO3(aq),CO2(g)+H2O(l)

已知该温度下H2cO3的pKai=6.1,p(2=10・3,1g2ao.3,1g3ao.48。

下列说法不正确的是()o

A.人体发生酸中毒时注射NaHCC>3溶液可以缓解症状

B.当过量的碱进入血液中时，只发生反应：HCO；+OH-=CO^+H2O

c（HCO7）

C.当人体血液中=----==30,人体出现碱中毒

C（H2CO3）

D.正常人体血液中，c（HCO；）>c（H2CO3）C（CO^）

16.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）。

实验目的实验及现象结论

探究N与Si的非

往NazSiOs溶液中通入少量

A金属性强弱非金属性：N>Si

NO2,有透明凝胶生成

检验铁与水蒸气将Fe与水蒸气反应后生成的固体

B反应后的产物溶于足量的盐酸中，滴加KSCN,产物为FeO

溶液不变色

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴

C蔗糖的水解实验加热，加入少量新制的CU（OH）2蔗糖未发生水解

悬浊液，无砖红色沉淀产生

检验乙醇中是否向乙醇中加入一小粒金属钠，产

D乙醇中含有水

含有水生无色气体

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.某煤电厂研究出海水脱硫的新工艺，流程如图所示:

净化后排

入大气

_______海水

原烟气预处理系统1热交换器~~」吸收塔~」水质恢复系统~►达标

（含SO2）----------"------------J-----I-------------入海

（1）SC）2分子的空间结构和极性分别为（填标号，下同）。

A.直线形，非极性B.直线形，极性

C.角形，非极性D.角形，极性

（2）①在吸收塔内，烟气应从吸收塔的通入，与塔顶喷淋的海水充分接触。

A.上部B.中部C.下部

②吸收塔内温度不宜过高，原因可能是（列举1条）。吸收塔内SC）2和海水中HCO；发生反应

的离子方程式为。

已知：25℃时H2so3、H2cO3的电离常数如下表所示：

弱酸

H2sO31.3x10-26.2x10-8

H2c。34.5x10-74.7x10-"

（3）离子液体（ILs）也可以用来处理工业烟气。ILs的负离子吸收SO2后生成°，X°Q-欲确定

Uh

00中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法为_________o（填标号，下同）

A.原子发射光谱B.红外光谱

C.核磁共振氢谱D.晶体X射线衍射

（4）工业上还可用（NHJ2SO3溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。

为使（NHJ2SO3再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的。

A.（NH4）nSO3B.CaOC.NH3D.NaOH

18.某实验小组发现校内植物矮小，生长发育缓慢，并且叶脉发黄甚至变白，通过查阅资料发现可能是植

物摄取锌不够，通过施加锌肥（含硫酸锌、氧化锌、氨合锌、螯合态锌等）可以解决问题。据此回答下列

问题：

（1）基态Zi?+的电子排布式为O

（2）下列说法不正确的是（填标号）。

A.第二电离能：Z2（Zn）＞72（Cu）

B.Z11SO4中，阴离子空间构型为正四面体形

2+

C.[Zn（NH3）6]中H—N—H键的键角比NH3中的小

D.缺锌植物生长发育缓慢，叶脉发黄，说明Zn元素可能参与叶绿素的合成

（3）工业中可利用硫化锌制备硫酸锌，一种ZnS的晶胞如图所示，已知ZnS的晶胞密度是ag-cm”,则

2+2

Zn与S-的最短距离为pm（用含a、NA的代数式表示）。

OZn

（4）ZnF,具有较高的熔点（872℃）,其化学键类型是；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、

Znl2能够溶于乙醇、乙醛等有机溶剂，原因是=

19.过碳酸钠（xNa2c。3・汨2。2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的

双重性质。某兴趣小组使用工业Na2co3（含少量Fe3+）制备过碳酸钠的装置如图：

（1）装置中仪器A的名称为o

（2）制备过程中，需控制反应的温度，可将反应器置于冷水浴中冷却进行控温，除此之外还可采取的措施

是O

（3）制备过程中还需加入少量特殊稳定剂除去原料中含有的少量Fe3+,其主要目的是：

①避免Fe3+的存在降低产品的漂白能力，其原因是；

②防止Fe3+的存在削弱产品的去污能力，其原因是（用离子方程式表示）。

（4）为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品4.000g,溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25mL

于锥形瓶中，加入2mL6.0mol-「硫酸，然后用O.lOOOmoLI?的KMnC>4标准溶液滴定。滴定终点时,

消耗KM11O4溶液16.00mL。

①写出用KMnO4标准溶液滴定时反应的离子方程式：=

②本实验KMnO4溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填标号）。

③活性氧含量的计算公式为X=004曝准溶液(爪)X100%,根据滴定结果，可确定产品中活性氧的含量

m#s,

为%。

④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或

“不变”)。

20.天然气中往往含有CO2、H2s等气体，会降低CH4的使用率和产生污染。因此，将天然气中的CO?、

H2s同时转化为有价值的CO(g)和S(s)是兼具经济和环境双重效应的理想策略。

(i)已知：2co(g)+C)2(g)-2CC)2(g)AH=-586kJmol'

1

2H2S(g)+O2(g)=2s⑸+21^0(1)AH=-530.4kJmol

上述转化的热化学方程式为o

(ii)我国科学家设计了一种CO2+H2s协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2s的高效去除。示意图

如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，该电极对CO?有较高的吸附

率。(注：EDTA为金属离子的螯合剂)

(1)石墨烯电极区发生的反应①方程式为,阴极区的电极反应式为

(2)下列说法正确的是(填标号)。

A.右侧电极室pH>7

B.增大CO2浓度，反应速率一定增大

C.反应过程中，EDTA—Fe?+与EDTA—Fe3+的浓度变化不大

D.该协同转化反应能自发进行

（3）最后的天然气产物中含有CO,可以进一步以天然气为原料制备合成气（CO和H2）。其反应方程式

为CH4（g）+H2（D（g）CO（g）+3H2（g）AH=+206.2kLmo『[其中投料比

«（CH4）:n（H2O）=l:l]o平衡时C%的转化率与温度、压强（总压）的关系如图所示。则A（填

“>”或“<”）必，幺时M点的平衡常数Kp=（写出计算式，无须算出最终数值）。

对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（仆）代替物质的量浓度（CB）也可表示平衡常数（记作Kp,分

压=总压X物质的量分数）。

平

衡

时

C

?

转

化

率

％、

21.Hagrmann酯（H）可以作为多种天然产物的合成原料，可由下列路线合成（部分反应条件已略去）:

OCH3

OCH：0

2HC『CH幽幽回量CH-C"C=CH2

dem

CH3

CH，C[CH溪泅悬不COOCH研COOCH2cH3COOCH2cH3

”rGH

（1）G中含有的含氧官能团名称是0

（2）A-B为加成反应，则B的结构简式是；B-C的反应类型是

（3）下列说法正确的是（填标号）。

A.A能和HC1反应得到PVC（聚氯乙烯）的单体

B.G能发生加成、氧化反应

C.等物质的量的C与F完全燃烧，F的耗氧量更多

D.C和F中均含有2个兀键

（4）E-F反应的化学方程式是o

（5）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征:

①核磁共振氢谱中除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；

②存在甲氧基（CH3O—）。

TMOB的结构简式是=

（6）R—C三C—H可与H—C三CH、ROH、RCOOH等含有活泼氢的物质发生加成反应，请以乙焕

1cH2-CH土

为原料合成聚乙烯醇|（无机原料任选），写出合成流程图。

OH

已知：同一个碳上连有碳碳双键和羟基的结构称为烯醇式，烯醇式不稳定，易重排为跋基:

I,、分子内重排

-c=c---------------

I

H—()

流程示例：CH3CHO—CH3COOHCH3CH2OH>CH3coOC2H5

浙江2023学年第二学期高二4月

化学试题参考答案

1.B

解析：A谷氨酸钠.C次氯酸钠、D高级脂肪酸的钠盐或钾盐都是离子晶体，B蔗糖是分子晶体，故选B。

2.B

解析：CC>2的结构式为O=C=O,A错误；

勺名称：1,3-戊二烯，c错误；

羟基的电子式：-。：！！，D错误。

3.C

高温

解析：炽热的铁注入模具之前，模具需要干燥处理，否则会发生反应：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,故

A错误；

钢铁发蓝处理后生成的是四氧化三铁薄膜，故B错误；

Fe2（SC）4）3不能作为消毒剂，可以作为净水剂，故D错误。

4.D

解析：由VSEPR理论知CH］与NH3、H3O+均为三角锥形，它们具有相似的空间构型，故A正确；

D应为碱性环境，故D错误。

5.A

解析：会有H2s等还原性气体干扰，故B错误；

应为向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，故C错误；

冷凝水应从b口进，a口出，故D错误。

6.B

解析：A项，该有机物中碳原子有sp、sp\sp33种杂化方式，故A错误；

C项，苯环与碳碳三键可以与氢气加成，完全加成后甲基和乙基所连的C为手性碳，故C错误；

该化合物共有6种氢，与Cl?发生取代反应产物不止两种，故D错误。

7.C

解析：A.酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为

185+

C17H35COOH+C2H5OH号上C17H35coi80c2H凡0,A错误；

B.用醋酸和淀粉一KI溶液检验加碘盐中的I。；，原理是10］在酸性条件下与「发生归中反应生成匕而遇

淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，B错误；

D.向NaHSC）4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，离子方程式为

+2+

2H+SO^+Ba+2OH=BaSO4+2H2O,D错误。

8.A

v224T

解析：A.18。的中子数为10,〃=工=——：-------=0.1mol,则2.24L18。,含有的中子数为2NA,

A

Vm22.4L.moL

A正确；

B.n=—=―1-7g,=0.05mol,1个H,S中，以S为中心原子，孤电子对数为生匚迎=2,

M34g-moF12

则1.7gH2s中孤电子对数为O.INA，B错误；

C项，溶液中H+的数目为O.OINA，C错误；

D.2SO2+O2f2SO3,该反应有限度，故转移电子数小于0.4NA，D错误。

9.C

解析：与C"、Br2等在碱中歧化类似，IC1BL在0H一中发生的反应也是歧化反应，反应前后只有碘元素

的化合价发生了升降变化，A、B正确。

从化合价升降值来看，2IC1B/（I呈+1价）-2F,碘元素化合价降低4,IClBr-（I呈+1价）一10八

碘元素化合价升高4,故3moiICIBr-发生反应，转移电子4mol,C错误。

与门类似，ICIBr-也具有强氧化性，与具有还原性的SO：能发生反应，D正确。

10.C

解析：A、B、C、D、E依次为H、C、O、Na、So

A.第一电离能：O>S>Na,即C>E>D,故A正确；

B.水分子间存在氢键，其沸点高于H?S,即简单氢化物沸点：OE,故B正确；

C.碳的含氧酸有碳酸和竣酸，酸性不一定都比S的含氧酸低，故C错误；

D.X为Na2cH2O2受热易分解，Na2c。3易与酸反应，且Na2cO3水解使溶液呈碱性，所

以可以推测化合物X在低温偏碱性溶液中更加稳定，故D正确。

11.D

解析：A.根据信息，阳离子有类似苯环的特殊稳定性，阳离子中3个C原子、2个N原子之间形成一个大

口。键，可知阳离子中五元环上的C、N原子在同一平面上，单键可以旋转，则每个N上连接的乙基的两个

C原子通过旋转可能与五元环在同一平面上，所以阳离子中所有C、N原子可能共平面，A正确；

B.该化合物中存在离子键、共价键、配位键(C「fAlC"=A1C£),B正确；

C.离子液体极性强，水溶性好，C正确；

D.离子液体相比一般离子晶体而言，离子半径大，熔点低，但是因为阴、阳离子的强相互作用，沸点相对

一般的有机溶剂而言仍旧较高，不易挥发，D错误。

12.D

解析：A.键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，A正确；

B.上下两个顶点与中心P原子形成的键角为180。，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120。，顶点

与平面形成的键角为90°,所以键角(Cl—P—C1)有90°、120。、180°三种，B正确；

c.PCL分子立体结构呈三角锥形，c正确；

D.P元素的电负性小于Cl,PCL水解得到H3PO4和HC1,D项错误。

13.C

解析：由图可知：电极a上铁元素的化合价升高，失去电子：［Fe(CN)6「-e-==［Fe(CN)67，a为

负极；电极b上铁元素的化合价降低，得到电子：［Fe(CN)6「+e-=［Fe(CN)6「，b为正极。

A.该装置把太阳能经化学物质的循环转化为电能，太阳光提供能量，使电子发生跃迁，易从［Fe(CN)6T「

中失去，从而形成电子的定向移动，即有电流形成，A错误；

B.电流的方向为电极b经外电路(负载)到电极a,再经内电路至电极b,K+的迁移方向与电流方向一致,

故K+移向电极b,B错误；

C.由图可知，［Fe(CN)67—e-=［Fe(CN)6广，电子由电极a经导线流向电极b,C正确；

D.b为正极，发生还原反应［Fe(CN)67+e-=［Fe(CN)6丁，D错误。

14.B

解析：A.由图可知，恒容条件下升高温度，”(CO?)减小，则平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反

应为放热反应，所以△//<(),A错误；

B.M、N点温度相同，则这两点对应的平衡常数相等，M点平衡时〃(CC)2)=lmol,容器II中发生可逆

反应：2NO(g)+2CO(g).-N2(g)+2CO2(g)

起始(moLIJi)3100

变化0.50.50.250.5

平衡(mol-171)2.50.50.250.5

20.25x(OS?

C(CO2)

化学平衡常数K==o=0.04,B正确;

c2(NO)c2(CO)(2.5)2x(0.5)2?

C.若将容器I的容积改为IL,假设7/C温度下达到平衡时NO的转化率为25%,温度不变平衡常数不变,

则：2NO(g)+2CO(g)^N2(g)+2CO2(g)

起始(moLI7i)1300

变化(moLI7i)0.250.250.1250.25

平衡(mol—i)0.752.750.1250.25

c（Nj-c2（COj0.125X（0.25?

平衡常数K=，豆、22）=--------J——二=0.0018<0.04,要达到平衡，反应还需要正向进行,

C2（NO）.C2（CO）（0.75）2义（2.75）2

NO转化率大于25%,C错误；

»cfNj-rfCOjL25x（O.5『

D.M点再通入CO、N,各2mol,浓度商0=，'/」、\,°）——J—\=0.022<0.04,平衡

C2（NO）.C2（CO）（2.5）2X（1.5）2

正向移动，则v（CO,正）>v（CO,逆），D错误。

15.B解

析：A.由缓冲作用表达式可知，人体发生酸中毒时注射NaHCC>3溶液可以缓解症状，故A正确；

B.当过量的碱进入血液中时，发生反应：H2co3+OH-=HCOI+H?。和

HCO；+OH-=CO；-+H2O,故B错误;

+

c（HCOZ）c(H)c(HCO；)SmolL

c.当人体血液中：-9-------=二30时，由Kai二

C（H2cO3）<H2CO3)30

pH=—lgc（H+）=7.58,超过7.45的上限，人体出现碱中毒，C项正确;

c（H）c（HCO；）

D.正常人体血液中，以血液中pH=7.40为例，由Kai==10的得

c（H2c。3）

«HCC）3[=]01.3=]0O.3x]0=20,C（H7CO3）=—c（HCO：）,

C（H2co3）123；20V3）

c（H+〉c（C0；）°,c（C0：）1On,

由Ka2=:/1、）=10「"3得-9一~-4=10-29=IO01X10-3,

c（HCO；）c（HCO；）

C（CO|-）=10°1XIO-3c（HCO；）«1.26XIO-3c（HCO；）,说明血液中的碳的存在形式以HCO；为主，且

c（H2co3）远大于4CO，），D正确。

16.A

解析：A.往NazSiOs溶液中通入少量NO2，NO?和水反应生成硝酸，有透明凝胶硅酸生成，说明硝酸

制出硅酸，可以证明非金属性：N＞Si,A正确；

B.实验中若有铁粉剩余，会将Fe3（）4溶解产生的三价铁离子还原成亚铁离子，B错误；

C.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，反应一段时间后将溶液环境调为碱性，再加入少量新制的

Cu（OH）2悬浊液，无胸红色沉淀产生，才能说明蔗糖未发生水解，C错误；

D.钠会与乙醇反应产生氢气，钠与水反应也会产生氢气，D错误。

17.（8分）

（1）D（1分）

（2）①C（1分）

②温度过高SO2溶解度下降，脱硫效率降低（2分）；SO2+HCO；=HSO；+CO2（2分）

（3）B（1分）

（4）C（1分）

解析：（1）SO2中中心原子S上的孤电子对数为gx（6-2x2）=l,b键电子对数为2,价层电子对数为

1+2=3,VSEPR模型为平面三角形，略去1个孤电子对，其空间结构为角形，由于分子中正负电中心不

重合，SO2分子为极性分子，答案选D。

（2）①为了使吸收塔中烟气与海水充分接触反应，吸收塔内烟气应从吸收塔的下部通入，与塔顶喷淋的海

水充分接触，答案选C。

②吸收塔内温度不宜过高，原因可能是：温度过高SO2溶解度下降，脱硫效率降低；由于

Kal（H2so3）＞Kal（H2CO3）＞&2（H2so3），故吸收塔内SO2和海水中HCO；发生反应的离子方程式为

SO2+HCO；=HSO；+CO2O

（3）A.原子发射光谱的特征谱线用于鉴定元素;

B.红外光谱用于测定某有机物分子中所含有的化学键或官能团；

C.核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的类型和它们的数目之比；

D.通过晶体X射线衍射实验获得衍射图，经过计算可获得包括晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间

有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等晶体结构的有关信息。则欲确定

中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法为红外光谱，答案选B。

（4）用（NHJSO3溶液吸收烟气中的SC）2,发生反应（94）,503+502+：«20=2?01141«03，

NH4HSO3不能吸收S。？，随着反应的进行,吸收能力会逐渐降低，为使（NH4）2SO3再生,可将NH4Hs。3

转化成（NHJSO3。

A.（NH4）2SO3不能使NH4HSO3转化成（NHJ2SO3；

B.CaO与NH4HSO3反应生成CaSC）3沉淀；

C.NH3与NH4HSO3反应生成（NHJSO3；

D.NaOH与NH4HSO3反应生成新物质Na2so3。为使再生，最适宜向吸收能力降低的溶

液中通入一定量的NH3,答案选C。

18.（9分）

（1）[Ar]3d10（2分）

（2）AC（2分）

（3）—x3fH^xlO10（2分）

4丫叫

（4）离子键（1分）；ZnB为离子化合物，ZnCl2,ZnBr2、Zn%中的化学键以共价键为主，极性较小（2

分）（若学生从离子晶体与分子晶体角度回答也给分）

解析：⑴Zn是第30号元素，所以核外电子排布式为[Ar]3d4s2,失去最外层两个电子变为Zi^,故

基态Zn2+的电子排布式为[Ar]3d10。

（2）A.基态Cu+核外价电子为3d13d轨道为全满较稳定状态，不容易再失去一个电子，基态Zn+核外

价电子为3dI°4SL4s轨道有1个电子，容易失去1个电子形成Zn2+,故第二电离能：Cu>Zn,故A错误;

B.根据价层电子对互斥理论，SO1中中心原子S的价层电子对数为4+（6+2-4X2）=4,所以空间构

2

型为正四面体形，故B正确；

C.在NH3分子中，N原子的孤电子对排斥成键电子对能力强，［Zn（NH3）6『中，N原子的孤电子对转

化为成键电子对，对其他三个成键电子对的排斥作用减弱，键角增大，故C错误；

D.植物生长发育需要叶绿素，而缺锌会导致题述情况，故锌可能参与叶绿素合成，故D正确。

（3）在一个晶胞中，Zn2+个数为8X」+6XL=4,S?一个数为4,

82

所以一个晶胞的质量为4义97g=,晶胞密度为。g.cm",

QQQ3I322

则晶胞的体积为jcn?,晶胞的边长为产Zi?+与S?-的最短距离为体对角线长的四分

NAa\aNA

之一，所以Zi?+与s2-的最短距离为走x:倒不xlOlopm0

4\aNA

（4）根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键。作为离子化合物，氟化锌在有机

溶剂中应该不溶，而氯化锌、澳化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性

有机溶剂。

19.（11分）

（1）冷凝管（1分）

（2）缓慢滴加Hz。？溶液（或控制H2。？的滴加速度）（1分）

（3）①杂质离子Fe3+会催化Hz。？分解（1分）

②2Fe3++3CO：+3H2O=2Fe（OH）3J+3CO2T（2分）

（4）①5H2O2+2M11O4+6H+==2Mn2++5C>2个+8H2。（2分）

②A（1分）③16（2分）④偏高（1分）

解析：实验用工业Na2c。3（含少量Fe3+）和H2。？溶液制备过碳酸钠，

因为Fe3+是Hz。？分解反应的催化剂，且能与CO］发生双水解反应，

3+

2Fe+3CO^+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2T,为防止杂质离子Fe?+催化H?。？分解，削弱产品的

去污能力，需除去原料中含有的少量Fe3+。

又因为H2O2受热易分解，因此反应过程中温度不能过高，需要将反应器浸入冷水浴降温，或通过控制恒压

滴液漏斗中H2O2溶液的滴入速度，从而控制反应速度。产品中过氧化氢含量的测定，要通过方程式中物质

的关系，找出待测物过氧化氢与滴定剂间的比例关系，从而计算出过氧化氢的含量。

（1）装置中仪器A的名称为冷凝管（或直形冷凝管）。

（2）制备过程中，因为Hz。？受热易分解，所以需控制反应的温度，除了用冷水浴冷却控温外，还可以减

慢Hz。？的滴加速度，从而减慢反应速率，减少反应放热。

（3）过碳酸钠的漂白性是由于过氧化氢的存在，而Fe3+是H2O2分解反应的催化剂，为防止杂质离子Fe3+

催化H2。？分解，需除去原料中含有的少量Fe3+；过碳酸钠的去污能力是因为含有碳酸钠，CO：水解使溶

液显碱性，油污在碱性条件下水解，而Fe3+能与CO1发生双水解反应，

3+

2Fe+3CO：+3凡0=2Fe（OH）3+3CO2T,为防止Fe3+的存在削弱产品的去污能力，需除去原

料中含有的少量Fe3+。

（4）①由题意可知，滴定时发生的反应为过氧化氢溶液与酸性高锌酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸铳、氧

2+

气和水，反应的离子方程式为5H2O2+2M11O4+6H+==2Mn+5O2T+8H2OO

②酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以应用酸式滴定管盛装酸性高锦酸钾溶液，滴定时

应用左手控制滴定管活塞，防止活塞脱落，所以操作滴定管的图示为A