（集团）高二化学下学期期中试卷（含解析）-人教版高二化学试题

2012-学年江苏省扬州市邗江中学（集团）高二（下）期中化学试卷一、单项选择题：本题10小题．每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来B．开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口C．工业合成氨气，采用铁触媒，并在500℃进行反应D．对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；△H＞0，升高温度可使颜色变深2．（2分）下列过程一定不能自发进行的是（）A．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H＞0B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）；△H＞0C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H＞0D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H＜03．（2分）下列说法正确的一组是：①不溶于水的盐都是弱电解质；②可溶于水的盐一定都是强电解质；③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度一定为0.5mol/L；④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥熔融的电解质都能导电（）A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥4．（2分）可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1molN2和6molH2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）A．0.1mol•L﹣1B．0.2mol•L﹣1C．0.05mol•L﹣1D．0.15mol•L﹣15．（2分）下列实验基本操作正确的是（）A．用酸式滴定管量取25.10mL的Na2CO3溶液B．中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即注入标准溶液进行滴定C．测定溶液pH时，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央D．配制FeCl3饱和溶液时，将FeCl3固体加入沸水中以加速溶解6．（2分）（•长沙模拟）下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变7．（2分）100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol/L的硫酸B．适当加热C．加入适量蒸馏水D．加入适量的稀硝酸8．（2分）体积相同、物质的量浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量（）A．相同B．中和CH3COOH的多C．中和HCl的多D．无法比较9．（2分）在5.0mlNaCl溶液中加入3滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入3滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入3滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶度积由大到小的顺序正确的是（）A．Ag2SAgIAgClB．AgClAgIAg2SC．AgIAgClAg2SD．AgClAg2SAgI10．（2分）对达到平衡状态的可逆反应：X（？）+Y（？）⇌W（？）+Z（？）（已配平），在t'时增大压强，则正逆反应速率变化如右图所示（V代表速率，t代表时间．下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是（）A．X、Y、W为气体，Z不是气体B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（•江苏模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、SO42﹣C．由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣D．常温下，=0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣12．（4分）下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4C．常温下，将0.2mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1D．常温下，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＜713．（4分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲表示温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B．图乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化D．图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液14．（4分）已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（）A．b点表示的溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全C．a、b点间一定存在c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．b、d点表示的溶液中均等于K15．（4分）PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）．有关数据如下：PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始浓度/（mol/L）2.01.00平衡浓度/（mol/L）c1c20.4下列判断不正确的是（）A．10min内，v（Cl2）=0.04mol/（L•min）B．当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2molC．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）=0.2mol/L二、非选择题（共80分）16．（7分）在298K、100kPa下，将氯气溶于水形成饱和溶液．请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_________；（2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向_________移动；（3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_________（填“增大”“减小”或“不变”），平衡将_________移动．（1分）（填“向左”“向右”或“不”）（4）若要增加c（HClO），可采取的措施有_________a、加水b、加NaOH固体c、加Na2CO3固体d、再通入Cl2．17．（7分）某学习小组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．为了进一步研究硫酸铜的浓度对氢气生成速率的影响，该小组同学开始了实验探究．实验方案：将表中所给的6组混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的锥形瓶中，收集产生的气体．记录单位时间氢气产生的体积．混合溶液组成A组B组C组D组E组F组4mol/LH2SO430mLV1mLV2mLV3mLV4mLV5mL饱和CuSO4溶液0mL0.5mL2.5mL5mLV6mL20mLH2OV7mLV8mLV9mLV10mL10mL0mL其中：V1=_________，V6=_________，V9=_________；①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（_________）（_________）接（_________）（_________）接（_________）（填接口字母，可不填满．②实验最后，在读取测量实验中生成氢气的总体积时，你认为合理的是_________．A．待实验装置冷却后再读数B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积．18．（16分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），图甲表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_________．A．△H＞0，△S＞0；B．△H＞0，△S＜0；C．△H＜0，△S＜0；D．△H＜0，△S＞0．（2）该反应平衡常数K的表达式为_________．（3）温度降低，平衡常数K_________（填“增大”、“不变”或“减小”）．（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图乙所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=_________mol•L﹣1•min﹣1．（5）下列措施中能使增大的有_________．A．升高温度；B．加入催化剂；C．将H2O（g）从体系中分离；D．再充入1molCO2和3molH2；E．充入He（g），使体系总压强增大．（6）在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=_________；t_________25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示．序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_________．19．（16分）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）K11.472.15②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）K22.381.67③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）K3？？请回答：（1）反应①是_________（填“吸热”或“放热”）反应．（2）要使反应①在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_________（填写字母序号）．A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．减小平衡体系中的CO的浓度（3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_________；t8时_________．②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．（4）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为_________．②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是_________（填离子符号）．③步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH+2SO+6H2O=NH4Fe（SO4）2（OH）6↓+6H+；过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=amol•L﹣1，c（NH4+）=bmol•L﹣1，c（SO）=dmol•L﹣1，该反应的平衡常数K=_________（用含a、b、d的代数式表示）．20．（16分）（2012•浙江）已知：I2+2=+2I﹣．相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.2×10﹣202.6×10﹣391.7×10﹣71.3×10﹣12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入_________，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=_________．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_________（用化学方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_________．（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．①可选用_________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_________．③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为_________．21．（18分）硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1（1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4．该过程的化学方程式可表示为_________．（2）在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的SO2和O2发生反应，下列状态说明反应达到限度的是_________（填字母）．A．c（SO2）=c（SO3）的状态B．混合气体平均分子量保持不变的状态C．单位时间生成2nmol的SO2同时生成nmol的O2的状态D．V（SO2）正=2V（O2）逆的状态（3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．试分析工业生产中采用常压的原因是_________．（4）在一密闭容器中充入4molSO2和一定量O2，当放出353.6kJ热量时，SO2的转化率最接近于_________（填字母）．A．40%B．50%C．80%D．90%20mL0.025mol/L溴水尾气（5）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需要加以处理后才能排放．现用图乙所示装置测定尾气中SO2的含量，当通入尾气11.2L（标准状况下测定）时，溶液恰好褪色．则该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为_________（6）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1．容器甲乙丙反应物投入量2molSO2、1molO22molSO3mmolSO2、nmolO2、pmolSO3c（SO3）/mol•L﹣11.41.41.4能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJSO2或SO3的转化率α1α212.5%则：α1+α2=_________，p=_________mol，b+c=_________kJ．

2012-学年江苏省扬州市邗江中学（集团）高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题10小题．每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来B．开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口C．工业合成氨气，采用铁触媒，并在500℃进行反应D．对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；△H＞0，升高温度可使颜色变深考点：化学平衡移动原理．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A、Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g），使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，即减小产物的浓度，能让平衡向着正方向进行，能用勒夏特列原理解释，故A错误；B、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆反应，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C、业合成氨气，采用铁触媒，并在500℃进行反应，是为了保证催化剂的催化活性高，化学反应速率加快，不能用勒夏特列原理解释，故C正确；D、对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；△H＞0，升高温度，平衡正向移动，碘蒸汽浓度增大，使颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故D错误．故选C．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．2．（2分）下列过程一定不能自发进行的是（）A．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H＞0B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）；△H＞0C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H＞0D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H＜0考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应能自发，应满足△G=△H﹣T•△S＜0，放热的和熵增的反应有利于反应的自发进行，结合反应的△H和△S进行判断．解答：解：A、△H＞0，△S＞0，在较高温度下可满足△H﹣T•△S＜0，即在较高温度下反应能自发进行，故A错误；B、△H＞0，△S＜0，一般情况下△G=△H﹣T•△S＞0，不能自发进行，故B正确；C、△H＞0，△S＞0，在较高温度下可满足△H﹣T•△S＜0，即在较高温度下反应能自发进行，故C错误；D、．△H＜0，△S＜0，温度较低时即可满足△H﹣T•△S＜0，能自发进行，故D错误；故选B．点评：本题考查焓变与熵变，题目难度不大，注意根据△G=△H﹣T•△S判断反应能否自发进行．3．（2分）下列说法正确的一组是：①不溶于水的盐都是弱电解质；②可溶于水的盐一定都是强电解质；③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度一定为0.5mol/L；④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥熔融的电解质都能导电（）A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：①电解质的强弱与溶解性无关；②电解质的强弱与溶解性无关；③一元酸溶液中H+浓度与酸的浓度、酸的强弱有关；④H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；⑤溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥酸在熔融态时不导电．解答：解：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol/L，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C；点评：本题考查学生强电解质和弱电解质的概念，可以根据所学知识进行回答，注意举例说明，难度中等．4．（2分）可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1molN2和6molH2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）A．0.1mol•L﹣1B．0.2mol•L﹣1C．0.05mol•L﹣1D．0.15mol•L﹣1考点：化学反应的可逆性；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：依据反应是可逆反应，不能进行彻底分析计算判断，可以利用极值法分析．解答：解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），依据极值法计算分析，若氮气和氢气全部反应则：1molN2和6mol氢气反应，根据化学方程式计算可知，氢气过量，氮气全部反应生成氨气物质的量为2mol，c（NH3）==0.2mol/L，因为反应是可逆反应，不可能进行彻底，所以反应过程中生成的氨气浓度小于0.2mol/L，选项中A、C、D有可能生成，而B不能达到，故选：B．点评：本题考查了可逆反应的特征应用，建立化学平衡，反应不能进行彻底，极值假设假设是解题的常用方法，题目难度中等．5．（2分）下列实验基本操作正确的是（）A．用酸式滴定管量取25.10mL的Na2CO3溶液B．中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即注入标准溶液进行滴定C．测定溶液pH时，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央D．配制FeCl3饱和溶液时，将FeCl3固体加入沸水中以加速溶解考点：计量仪器及使用方法．专题：实验评价题．分析：A、酸式滴定管量只能用于酸性溶液和氧化性物质，不能量取碱性物质；B、中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再用标准液润洗；C、PH纸不能润湿，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央；D、将FeCl3固体加入沸水中，会促进FeCl3水解．解答：解：A、酸式滴定管量只能用于酸性溶液和氧化性物质，不能量取碱性物质Na2CO3溶液，故A错误；B、中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再用标准液润洗，防止有误差，故B错误；C、测定溶液pH时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点到干燥的pH试纸中央，故C正确；D、将FeCl3固体加入沸水中，会促进FeCl3水解，故D错误．故选：C．点评：本题考查了实验的基本操作，难度不大，注意掌握基本的实验技能．6．（2分）（•长沙模拟）下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动．如果速率改变，平衡不一定移动：（1）改变程度相同，平衡不移动；（2）改变程度不相同，平衡移动．解答：解：A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；C、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，故C正确．D、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误．故选：C点评：1、不要把V（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有V（正）＞V（逆）时，平衡向正反应方向移动．2、不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，7．（2分）100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol/L的硫酸B．适当加热C．加入适量蒸馏水D．加入适量的稀硝酸考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，则增大氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量或利用原电池原理来加快反应速率即可．解答：解：A、加入适量的6mol．L﹣1的硫酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，故A错误；B、加热会加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，不影响生成的氢气的总量，故B正确；C、加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故C错误；D、加入适量的硝酸溶液，金属锌和硝酸反应不会产生氢气，故D错误；故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确信息中加快反应速率但不影响生成氢气的总量是解答本题的关键，并熟悉常见的影响因素来解答，难度不大．8．（2分）体积相同、物质的量浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量（）A．相同B．中和CH3COOH的多C．中和HCl的多D．无法比较考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，消耗n（NaOH）与n（酸）成正比，据此分析解答．解答：解：HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，消耗n（NaOH）与n（酸）成正比，体积、物质的量浓度相等的HCl和CH3COOH的物质的量相等，所以消耗n（NaOH）相等，故选A．点评：本题考查了弱电解质的电离，不同的一元酸中和碱时，消耗碱的物质的量与酸的物质的量有关，与酸的强弱无关，为易错点．9．（2分）在5.0mlNaCl溶液中加入3滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入3滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入3滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶度积由大到小的顺序正确的是（）A．Ag2SAgIAgClB．AgClAgIAg2SC．AgIAgClAg2SD．AgClAg2SAgI考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，据此分析解答．解答：解：一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，该反应过程中，沉淀转化方式是：氯化银白色沉淀→碘化银黄色沉淀→硫化银黑色沉淀，所以各沉淀物溶度积由大到小的顺序是AgCl、AgI、Ag2S，故选B．点评：本题考查了难溶电解质的沉淀转化，根据一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀来分析解答即可，难度不大．10．（2分）对达到平衡状态的可逆反应：X（？）+Y（？）⇌W（？）+Z（？）（已配平），在t'时增大压强，则正逆反应速率变化如右图所示（V代表速率，t代表时间．下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是（）A．X、Y、W为气体，Z不是气体B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题．解答：解：分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和；A、X、Y、W为气体，Z不是气体，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，故A错误；B、X、Y为气体，W、Z中有一种是气体，气体体积减小，中等压强平衡正向进行，故B错误；C、若W、Z是气体，X、Y有一种是气体，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以C符合条件，故C正确；D、W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体，瞬间增大压强正反应速率不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，明确平衡移动的方向以及化学计量数关系是解答该题的关键，注意压强对平衡的影响．二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（•江苏模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、SO42﹣C．由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣D．常温下，=0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．能使甲基橙试液显红色的溶液，显酸性；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应；C．由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；D．常温下，=0.1mol•L﹣1的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性．解答：解：A．能使甲基橙试液显红色的溶液，显酸性，氢离子与I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中氢离子与CO32﹣反应，则不能共存，故C错误；D．常温下，=0.1mol•L﹣1的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，明确发生的复分解反应是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大．12．（4分）下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4C．常温下，将0.2mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1D．常温下，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＜7考点：水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、水的电离时吸热过程，加热促进电离，但氢离子和氢氧根离子浓度相同；B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、溶液中氢离子物质的量不变，体积增大一倍，氢离子浓度减小一半；D、醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH﹣）和c（H+）相等，酸浓度大过量，最后溶液呈酸性．解答：解：A、水的电离时吸热过程，加热促进电离，95℃纯水的pH＜7，但氢离子和氢氧根离子浓度相同仍为中性，故A错误；B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后，醋酸又电离出氢离子，溶液pH＜4，故B错误；C、溶液中氢离子物质的量不变．体积增大一倍，氢离子浓度减小一半，常温下，将0.2mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1，故C正确；D、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH﹣）和c（H+）相等，都为0.001mol/L，但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，反应后酸过量，则混合溶液呈酸性，混合后溶液pH＜7，故D正确；故选CD．点评：本题考查了弱电解质电离平衡影响因素分析，溶液中离子浓度大小判断，水的离子积常数是一定温度下的常数，温度变化，常数改变，题目难度中等．13．（4分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲表示温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B．图乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化D．图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；二氧化硫的化学性质．专题：图示题．分析：A、图甲表示的是有无催化剂时，反应过程中能量变化；B、图象分析恰好反应时生成的醋酸钠显碱性；C、正反应是放热反应，温度升高K正减小，K逆增大；D、CH3COOH是弱酸没有完全电离，HCl是强酸已经完全电离．解答：解：A、图甲表示的是有无催化剂时，反应过程中能量变化，反应活化能与温度无关，故A错误；B、0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液消耗20ml溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，故B错误；C、正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K正减小，K逆和K正互为倒数，因此K逆增大，故C正确；D、CH3COOH是弱酸没有完全电离，HCl是强酸已经完全电离，所以体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中加入Zn时，醋酸产生的氢气多，故D正确．故选：CD点评：本题考查了图象分析，反应能量变化，酸碱中和溶液酸碱性判断，弱电解质稀释溶液中离子浓度变化分析，反应物转化率应用，题目难度中等．14．（4分）已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（）A．b点表示的溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全C．a、b点间一定存在c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．b、d点表示的溶液中均等于K考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．b点溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒确定c（CH3COO﹣）、c（Na+）的相对大小；B．c点溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；C．a、b点之间，溶液中的溶质可能是n（CH3COONa）＞n（CH3COOH），也可能是n（CH3COONa）＜n（CH3COOH）；D．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变．解答：解：A．b点溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故A正确；B．醋酸钠溶液呈碱性，c点溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以n（CH3COOH）＞n（NaOH），故B错误；C．a、b点之间，溶液中的溶质可能是n（CH3COONa）＞n（CH3COOH），也可能是n（CH3COONa）＜n（CH3COOH），所以可能存在c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），也可能存在c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故C错误；D．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故D正确；故选BC．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确图象中各个点对应溶液中的溶质是解本题关键，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒分析解答，题目难度中等．15．（4分）PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）．有关数据如下：PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始浓度/（mol/L）2.01.00平衡浓度/（mol/L）c1c20.4下列判断不正确的是（）A．10min内，v（Cl2）=0.04mol/（L•min）B．当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2molC．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）=0.2mol/L考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、由于平衡时生成PCl5的浓度为0.4mol/L，根据化学方程式可知，反应用掉Cl2的浓度为0.4mol/L，根据v=计算反应速率；B、由A的分析可知，平衡时容器中Cl2浓度为（1.0﹣0.4）mol/L，体积是2L，据此计算；C、反应的平衡常数减小，则平衡逆向移动，PCl3的转化率变小，据此判断；D、利用压强对平衡的影响判断．解答：解：A、由于平衡时生成PCl5的浓度为0.4mol/L，根据化学方程式可知，反应用掉Cl2的浓度为0.4mol/L，根据v=计算反应速率为mol/（L•min）=0.04mol/（L•min），A正确；B、由A的分析可知，平衡时容器中Cl2浓度为（1.0﹣0.4）mol/L=0.6mol/L，体积是2L，所以平衡时，容器中Cl2的物质的量为1.2mol，故B正确；C、升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡逆向移动，PCl3的转化率变小，故C错误；D、平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相当于起始量为原来的一半，如果平衡不移动，则c（PCl5）=0.2mol/L，由于容器体积不变，所以压强减小，而该反应是气体体积减小的反应，减压平衡逆向移动，所以c（PCl5）＜0.2mol/L，故D错误；故选CD．点评：本题主要考查了化学反应速率的计算、平衡移动中有关物理量的变化，中等难度，解题时注意基础知识的运用．二、非选择题（共80分）16．（7分）在298K、100kPa下，将氯气溶于水形成饱和溶液．请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；（2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向左移动；（3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大（填“增大”“减小”或“不变”），平衡将向右移动．（1分）（填“向左”“向右”或“不”）（4）若要增加c（HClO），可采取的措施有da、加水b、加NaOH固体c、加Na2CO3固体d、再通入Cl2．考点：氯气的化学性质；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）氯气和水之间反应生成盐酸和次氯酸；（2）增大产物浓度，化学平衡向着逆反应方向进行；（3）增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行；（4）若要增加c（HClO），可以采取使化学平衡正向移动的措施，但是加的物质不和次氯酸之间反应．解答：解：（1）氯气和水之间反应生成盐酸和次氯酸，该反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；（2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，增大产物氯离子浓度，化学平衡向着逆反应方向进行，故答案为：左；（3）增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行，即正向进行，氯气在水中的溶解度将增大，故答案为：增大；向右；（4）a、加水会使得次氯酸浓度减小，故a错误；b、加NaOH固体，会消耗次氯酸，会使得次氯酸浓度减小，故b错误；c、加Na2CO3固体，会消耗次氯酸，会使得次氯酸浓度减小，故c错误；d、再通入Cl2，会使得平衡正向移动，次氯酸浓度增大，故D正确．故选d．点评：本题考查学生氯气和水反应的化学平衡的移动知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．17．（7分）某学习小组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．为了进一步研究硫酸铜的浓度对氢气生成速率的影响，该小组同学开始了实验探究．实验方案：将表中所给的6组混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的锥形瓶中，收集产生的气体．记录单位时间氢气产生的体积．混合溶液组成A组B组C组D组E组F组4mol/LH2SO430mLV1mLV2mLV3mLV4mLV5mL饱和CuSO4溶液0mL0.5mL2.5mL5mLV6mL20mLH2OV7mLV8mLV9mLV10mL10mL0mL其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（E）（E）接（D）（D）接（F）（填接口字母，可不填满．②实验最后，在读取测量实验中生成氢气的总体积时，你认为合理的是ABC．A．待实验装置冷却后再读数B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积．考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响．专题：实验设计题．分析：要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同；①装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部；②反应放热导致氢气的温度偏高，故应冷却后再进行读取氢气的体积，读取实验中生成氢气的体积时上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，视线与凹液面的最低点水平读取氢气的体积．解答：解：要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，V1=V5=30mL，那么总量为50ml，所以V1=30ml，V6=10ml，V7=20ml，V9=50ml﹣30mL﹣2.5mL=17.5mL，故答案为：30；10；17.5；①装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：（A）接（E）（D）接（F）；故答案为：E、D、F；②反应放热导致氢气的温度偏高，故应冷却后再进行读取氢气的体积，读取实验中生成氢气的体积时上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，视线与凹液面的最低点水平读取氢气的体积；故选ABC．点评：主要考查化学反应速率实验、物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．18．（16分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），图甲表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．A．△H＞0，△S＞0；B．△H＞0，△S＜0；C．△H＜0，△S＜0；D．△H＜0，△S＞0．（2）该反应平衡常数K的表达式为．（3）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图乙所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1．（5）下列措施中能使增大的有CD．A．升高温度；B．加入催化剂；C．将H2O（g）从体系中分离；D．再充入1molCO2和3molH2；E．充入He（g），使体系总压强增大．（6）在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=10﹣12；t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示．序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为4．考点：反应热和焓变；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）根据反应方程式结合图甲解决；（2）化学平衡常数K=；（3）反应放热，降温平衡正向移动，K增大；（4）可以先求出v（CO2），再据用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比求算；（5）使增大，即n（CH3OH）增大，或n（CO2）减小即可；（6）Kw=c（H+）•c（OH﹣），当温度高于室温时，Kw＞10﹣14；该温度下pH=6为中性溶液，据此解答．解答：解：（1）从图甲可见，反应放热，△H＜0，从方程式可见，反应物有4mol气体，生成物有2mol气体，△S＜0，故选：C；（2）化学平衡常数K==，故答案为：；（3）反应放热，降温平衡正向移动，K增大，故答案为：增大；（4）从反应开始到平衡，用二氧化碳浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）==0.075mol/（L•min），从方程式看v（CO2）：v（H2）=1：3，所以，v（H2）=0.225mol/（L•min），故答案为：0.225；（5）使增大，可以使平衡正向移动，A、正反应放热，升温，平衡逆向移动，减小，故A错误；B、加入催化剂不影响平衡移动，不变，故B错误；C、将水分离出去，平衡正向移动，增大，故C正确；D、体积不变，再充入相同物质的量的反应物，相当于给反应体系加压，平衡正向移动，增大，故D正确；E、体积不变，充入He气，平衡不移动，不变，故E错误．故选：CD；（6）Kw=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣a•10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，其大于常温下水的离子积常数Kw=10﹣14，所以现在温度高于25℃；该温度下pH=6为中性溶液，从表格可见等体积的HCl与NaOH反应，恰好中和，则c（HCl）=c（NaOH），该NaOH的pH=8，即c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则c（HCl）=10﹣4mol/L，HCl的pH=4，故答案为：10﹣12；大于；4．点评：本题几乎考查了化学反应速率和化学平衡的所有问题，题目难度虽然不是很大，问题很到位，需认真完成．19．（16分）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）K11.472.15②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）K22.381.67③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）K3？？请回答：（1）反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．（2）要使反应①在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有CE（填写字母序号）．A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．减小平衡体系中的CO的浓度（3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度）；t8时使用催化剂．②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．（4）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是HCO3﹣（填离子符号）．③步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH+2SO+6H2O=NH4Fe（SO4）2（OH）6↓+6H+；过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=amol•L﹣1，c（NH4+）=bmol•L﹣1，c（SO）=dmol•L﹣1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d的代数式表示）．考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素；制备实验方案的设计．专题：实验设计题；基本概念与基本理论．分析：（1）根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动以及平衡正向移动，平衡常数增大；（2）根据外界条件对化学平衡的影响分析；（3）①该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，t8时反应速率增大，但平衡不移动，根据外界条件对化学反应速率的影响来分析解答；②t4时降压，逆反应速率减小，但平衡不移动，t6时增大反应物的浓度，t6点逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，随着反应的进行，逆反应速率增大，大于原平衡浓度；（4）①碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水；②硫酸氢铵加入溶液中调节溶液PH是为了和i步骤中加入的过量硫酸反应同时提高溶液PH利于除去铁离子；铵根离子不反应，所以是碳酸氢根离子；③依据平衡常数的概念计算，用生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积．解答：解：（1）升高温度，化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：吸热；（2）Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是吸热的化学反应，所以压强对该反应无影响，要使该反应向正反应方向移动，可以升高温度、增大反应物的浓度或减小生成物的浓度等分析；A．反应是气体体积不变的反应，缩小反应容器的容积，增大压强不改变化学平衡，平衡不动，故A不符合；B．反应是气体体积不变的反应，扩大反应容器的容积减小压强不改变化学平衡，平衡不动，故B不符合；C．反应是吸热反应，升高温度平衡正向进行，故C符合；D．使用合适的催化剂改变反应速率不改变化学平衡，故D不符合；E．减小平衡体系中的CO的浓度，平衡正向进行，故E符合；故选：CE；（3）①该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为增大生成物浓度或升高温度；t8时反应速率增大，但平衡不移动，改变的条件为使用催化剂；故答案为：增大生成物浓度或升高温度；使用催化剂；②t4时降压，逆反应速率减小，小于原平衡速率，但平衡不移动，t6时增大反应物的浓度，t6点逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，随着反应的进行，逆反应速率增大，大于原平衡速率，所以其图象为：，故答案为：；（4）①碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；故答案为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；②题目要求调高PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子，故答案为；HCO3﹣；③除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42﹣+6H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）6+6H+；过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=amol•L﹣1，c（NH4+）=bmol•L﹣1，c（SO42﹣）=dmol•L﹣1，氢离子浓度为10﹣2，依据K的表达式写出K==；故答案为：．点评：本题考查了化学平衡影响因素，化学反应速率影响因素分析判断，工艺流程的分析判断，物质分离的方法和试剂选择方法，平衡常数的计算，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大．平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度．对图中信息的获取要求较高．20．（16分）（2012•浙江）已知：I2+2=+2I﹣．相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.2×10﹣202.6×10﹣391.7×10﹣71.3×10﹣12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10﹣9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2OCu2（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化学方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2．③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）加入的物质用于调节pH以除去杂质，主要将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，且不能引入新杂质，先根据溶液的pH计算氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，最后根据c（Fe3+）=计算铁离子浓度；（2）加热时促进氯化铜的水解且生成的氯化氢易挥发造成水解完全，要想得到较纯的无水氯化铜应在氯化氢气流中抑制其水解；（3）依据碘化钾和氯化铜发生氧化还原反应，生成碘化亚铜沉淀，和碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，依据碘单质被Na2S2O3标准溶液滴定到终点，发生反应离子方程式计算分析．解答：解：（1）为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氢氧化铜或碱式碳酸铜，溶液的pH=4，所以溶液中氢离子浓度为10﹣4mol/L，则氢氧根离子浓度为10﹣10mol/L，c（Fe3+）===2.6×10﹣9mol/L，故答案为：Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；2.6×10﹣9mol/L；（2）由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl2，2CuCl2•2H2OCu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O；想得到无水CuCl2的合理方法是，让CuCl2•2H2O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水，故答案为：2CuCl2•2H2OCu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O；在干燥的HCl气流中加热脱水；（3）测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点为蓝色褪去一段时间不恢复颜色，故答案为：淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；③依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；得到2Na2S2O3～2Cu2+220.1000mol/L×0.0200L0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol试样中CuCl2•2H2O的质量百分数=×100%=95%，故答案为：95%．点评：本题考查Ksp计算和物质制备，沉淀溶解平衡的分析应用，滴定实验的原理应用，滴定过程的反应原理和计算方法是解本题的关键，难度较大．21．（18分）硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1（1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4．该过程的化学方程式可表示为SO2+V2O5⇌V2O4+SO3．（2）在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的SO2和O2发生反应，下列状态说明反应达到限度的是BD（填字母）．A．c（SO2）=c（SO3）的状态B．混合气体平均分子量保持不变的状态C．单位时间生成2nmol的SO2同时生成nmol的O2的状态D．V（SO2）正=2V（O2）逆的状态（3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．试分析工业生产中采用常压的原因是在常压时，SO2的转化率已很高，若加压，则对设备、能源等有较高的要求，经济上不划算．（4）在一密闭容器中充入4molSO2和一定量O2，当放出35