教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷10

教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷10一、单项选择题(本题共19题，每题1.0分，共19分。)1、化学教学目标陈述的基本成分是()。A、主体B、行为C、条件D、程度标准答案：B知识点解析：暂无解析2、科学而艺术地设计板书是化学教师重要的教学技能，设计板书的主要要求不包括()。A、准确B、条理C、简洁D、用示意图标准答案：D知识点解析：板书设计的形式有多种，有提纲式、图表式、运演思路式等，不一定要用示意图的形式来展示。故本题选D。3、物质性质、存在、制法和用途方面的知识属于()。A、化学事实性知识B、化学理论性知识C、化学技能性知识D、化学情意类知识标准答案：A知识点解析：化学事实性知识是指与物质的性质密切相关，反映物质的存在、制法、保存和用途等多方面的元素化合物知识以及有机化合物知识，它是学生学习其他化学知识的基础。物质性质、存在、制法和用途是客观存在的事实，属于化学事实性知识。4、化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法错误的是()。A、PM2．5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大的危害B、用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现碳的循环利用C、神舟十号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用材料是单晶硅D、日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应标准答案：D知识点解析：日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝跟氧气反应生成致密的氧化膜——氧化铝而不是不反应。5、有毒及腐蚀性化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错标签的是()。A、

B、

C、

D、

标准答案：B知识点解析：浓硫酸具有强腐蚀性，A正确，P4有剧毒，是剧毒品，C正确，硝酸铵在温度超过300℃(或撞击)条件下就会发生爆炸性分解，是爆炸性物品，D正确，四氯化碳是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误。6、食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是()。A、硅胶可用作食品干燥剂B、P2O5不可用作食品干燥剂C、六水氯化钙可用作食品干燥剂D、加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂标准答案：C知识点解析：硅胶具有吸水性，无毒，可用作食品干燥剂，A正确；P2O5吸水转化成酸，导致食品变质，P2O5不可用作食品干燥剂，B正确；六水合氯化钙不能吸水，不能作食品干燥剂，C错误；具有吸水性的植物纤维无毒，可用作食品干燥剂，D正确。7、下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是()。A、过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B、热的纯碱溶液常用作物品表面污油洗涤剂C、漂白粉被用于疫区的环境消毒D、铝热反应常用于焊接钢轨标准答案：B知识点解析：A项，过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂，涉及反应有：2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2等，反应中氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合；B项，热的纯碱溶液常用作物品，表面油污洗涤剂是利用碳酸钠水解呈碱性，油脂在碱性条件下发生的水解反应，不涉及氧化还原反应，故B符合；C项，漂白粉常被用于疫区的环境消毒，是利用漂白粉的强氧化性，涉及氧化还原反应，故C不符合；D项，铝热反应常被用于野外焊接钢轨，涉及反应为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，实质是置换反应，属于氧化还原反应，故D不符合；故选B。8、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为一1价)()。A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂B、NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C、硼元素被氧化，氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1标准答案：D知识点解析：A项，NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故A错误；B项，NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B错误；C项，NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C错误；D项，化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素。被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D正确。9、下列有关实验的选项正确的是()。A、

B、

C、

D、

标准答案：B知识点解析：A项，溶解固体药品应用烧杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；B项，CO不与水和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳可以与氢氧化钠反应，利用此装置可以除去CO中混有的二氧化碳，故B正确；C项。苯萃取碘水中的碘，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故C错误；D项，滴定管的零刻度在上方，此图中正确读数应为11．80mL，故D错误。10、下列试验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()。A、

B、

C、

D、

标准答案：D知识点解析：A项，稀硝酸与过量的Fe粉反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无Fe3＋生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B项，Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C项，铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；D项，硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀(硫酸镁足量是关键信息)，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化应该由溶解度小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确。11、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是()。A、分子式中含有2种官能团B、可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同．C、1m01分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D、可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同标准答案：B知识点解析：A项，分子中含一COOH、一OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B项，含一COOH可与乙醇发生酯化反应，含一OH可与乙酸发生酯化反应，故B正确；C项，含有一COOH可与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D项，碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与一OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但原理不同，故D错误；故选B。12、物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂质的试剂或方法都正确的是()。A、

B、

C、

D、

标准答案：B知识点解析：A项，氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，饱和食盐水可除去HCl，但湿润的淀粉KI试纸不能检验杂质HCl，故A不选；B项，红棕色气体NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，且与水反应生成NO，则可检验杂质并除去杂质，故B选；C项，二氧化碳与硝酸银不反应，HCl与硝酸银反应，但CO2也与Na2CO3发生反应，故C不选；D项，Ca(OH)2溶液与二者均反应生成白色沉淀，则不能检验杂质，故D不选；故选BC。13、下列说法正确的是()。A、甲烷的燃烧热为△H=-890．3kJ／mol则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)==CO(g)+2H2O(g)△H=-890．3kJ／molB、已知H2O(1)==H2O(g)△H=+44kJ／mol，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22KJ的能量C、常温下，反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应△H＜0D、同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H相同标准答案：D知识点解析：A项，热化学方程式表示反应过程能量变化的反应方程式，燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物的能量变化，故水的状态应该是液态(1)；B项，2gH2(g)完全燃烧生成1mol液态水，应该比气态水多释放44kJ的能量，错误；C项，常温下，反应C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，不能判断出该反应△H＜0，可以知道△S＜0；反应热的值只与始末状态有关，与反应过程无关，故D正确。14、模拟人工树叶电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料，下列说法正确的是()。A、该装置将化学能转化为光能和电能B、该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C、每生成1molO2，有44gCO2被还原D、a电极的反应为3CO2+18H＋一18e－==C3H8O+5H2O标准答案：B知识点解析：A项，该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；B项，a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H＋从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确；C项，电池总反应方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29．3g，故C错误；D项，a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H＋+18e－==C3H8O+5H2O，故D错误；故选B。15、对下列图像的描述正确的是()。A、根据图甲，可判断的反应△H＜0B、根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节PH为3～5C、图丙可表示压强(p)对反应2A(g)+2B(g)==3C(g)+D(s)的影响D、图丁可表示向醋酸溶液中入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化标准答案：B知识点解析：A项，根据图甲可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动。故可判断可逆反应的正反应是吸热反应，故A错误；B项，由图乙可知，Fe3＋在pH=3左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀。PH=5时Cu2＋开始沉淀，故可以加入适量CuO，调节pH值至3～5，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，不引入杂质，故B正确；C项由图丙可知，p2对应的曲线可知到达平衡时间短，说明压强P2＞P1，平衡时反应物的转化率不变，反应前后气体的体积不变，对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，正反应是体积减小的反应，故图像上P2对应曲线应表示使用催化剂，故C错误；D项，醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故D错误；故选B。16、下列叙述正确的是()。A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4＋)B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+l，则c1＜10c2C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D、0．1mol．L-1的氨水加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大标准答案：C知识点解析：A项，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电量相等，所以2c(SO42－)=(NH4＋)，故A错误；B项，醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+l的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10：1，当两种酸的电离度相同时，则c1=10c2，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为c1＞10c2，故B错误；C项，pH=11的NaOH溶液的c(NaOH)=10－3mol／L，pH=3醋酸溶液的c(CH3COOH)＞10－3mol／L，等体积的两种溶液n(CH3COOH)＞n(NaOH)，醋酸有剩余，并且CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，则等体积混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色，故C正确；D项，氨水的电离方程式为：NH3·H2ONH4＋+OH－，当向氨水中加入硫酸铵时，硫酸铵中含有铵根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，氨水的浓度增大则溶液中减小，故D错误；故选C。17、研究化学腐蚀及防护装置如右图所示。下列有关说法错误的是()。A、d为石墨，铁片腐蚀加快B、d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e-==4OH-C、d为锌块，铁片不易被腐蚀D、d为锌块，铁片上的电极反应为：2H＋+2e-==H2↑标准答案：D知识点解析：d为石墨，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故A正确；海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以石墨作正极，电极反应：O2+2H2O+4e－==4OH－，故B正确；锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，铁片不易被腐蚀，故C正确；d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e－==4OH－，故D错误；故选D。18、下列解释事实的方程式不准确的是()。A、用浓盐酸检验氨气：NH3＋HCl==NH4ClB、碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O==HCO3-+OH-C、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3-==Ag＋+NO↑+H2OD、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O标准答案：C知识点解析：C项，用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H＋＋NO3－==3Ag＋+NO↑+2H2O。19、汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)△H＜0，在一定容积为5L的恒容密闭器中充入0．2molNO和0．5molCO，5min后该反应达到平衡状态，此时N2的物质的量为0．06mol，下列说法正确的是()。A、达到平衡后，升高温度，化学平衡正向移动B、达到平衡后，再通入稀有气体，化学平衡正向移动C、使用催化剂，平衡常数不变D、0～5min内，NO的反应速率为2．4×10-3mol·L-1·min-1标准答案：C知识点解析：A项，正反应为放热反应，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；B项，恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故B错误；C项，平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平衡常数不变，故C正确；D项，0～5min内，N2的平均速率==2．4×10－3mol·L－1．min－1，速率之比等于化学计量数之比，故ν(NO)=2ν(N2)=4．8×10－3mol．L－1．min－1，故D错误。二、综合题(本题共37题，每题1.0分，共37分。)用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。(实验装置如图所示)20、若A中为30％的H2O2溶液，B中固体为MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，发现C中溶液变为红色，写出C中发生氧化还原反应的离子方程式_________。标准答案：4Fe2＋+O2+4H＋==4Fe3＋＋2H2O；知识点解析：A、B反应生成的O2，进入到C中，将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成血红色的结合物。21、若A中装有浓盐酸，B中装有同体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体，已知1molKMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的化学方程式为__________，C中的现象是___________。标准答案：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；溶液变蓝；知识点解析：B中的黄绿色气体是氯气，氯气进入到C中，将I－氧化成I2使淀粉变蓝。22、若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。C中发生反应的离子方程式为__________。标准答案：Al3＋+3NH3．H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋。知识点解析：使铝盐沉淀但是沉淀不溶解的是弱碱，我们常见的就是氨水，方程式为Al3＋+3NH3．H2O==Al(OH)3↓+3N4＋。工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。23、某温度下，SO2(g)+O2(g)SO3(g)；△H=一98kJ·mol－1。开始时在100L的密闭容器中加入4．0molSO2(g)和10．0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=________。标准答案：知识点解析：在100L的密闭容器中加入4．0molSO2(g)和10．0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，则消耗SO2为2mol。则平衡时：c(sO2)=0．02moL／L，c(O2)=0．09moL／L，c(SO3)=0．02moL／L，所以K=。24、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2C．保持温度和容器体积不变，充入0．5molSO2和0．25molO2D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3E．升高温度F．移动活塞压缩气体标准答案：A,C,F知识点解析：A项，保持温度和容器体积不变，充入2molSO3，平衡向逆反应方向移动，则SO2,O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，故A正确；B项，保持温度和容器体积不变，充入2molN2，对平衡移动没有影响，各物质的浓度不变，故B错误；C项，保持温度和容器体积不变，充入0．5molSO2和0．25molO2，平衡向正反应方向移动，则气体平衡浓度都比原来增大，故C正确；D项，保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3，处于等效平衡状态，浓度不变，故D错误；E项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的浓度减小，故E错误；F项，移动活塞压缩气体，体积减小，各物质的浓度都增大，故F正确。25、下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应的图象中，正确的是________。标准答案：A,B,D知识点解析：A项，升高温度，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，图象与实际符合，故A正确；B项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的含量降低，图象与实际符合，故B正确；C项，升高温度，加快反应速率，到达平衡的时间缩短，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，SO3的含量降低，图象与实际不符，故C错误：D项，增大压强，加快反应速率，到达平衡的时间缩短，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，SO3的含量增大，图象与实际符合，故D正确；26、SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，该反应中SO2显________性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________(已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2＋)。标准答案：还原性；2：5。知识点解析：将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，酸性KMnO4具有较强的氧化性，SO2体现还原性，高锰酸钾中锰的化合价由+7价变为+2价，SO2中的硫元素由+4价变为+6价，根据得失电子守恒得出氧化剂和还原剂物质的量之比为2：5。27、某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：________。检验其中产物有SO42－的具体操作为________。标准答案：SO2+2H2O－2e－==SO42－+4H＋；取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42－。知识点解析：依据图装置分析，二氧化硫失电子发生氧化反应，二氧化硫被氧化为三氧化硫溶于水生成硫酸。取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42－。28、常温时，BaSO4的KSP=1．08×10－10，现将等体积的BaCl2溶液与2．0×10－3mol／L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为________。标准答案：5．4×10－8mol．L－1。知识点解析：KSP(Ba2＋)．c(SO42－)，其中c(SO42－)=2．0×10－3mol．L－1，所以c(Ba2＋)=c(BaCl2)=mol．L－1=5．4×10－8mol．L－1盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题。29、①在100mL18mol．L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是()。A．40．32LB．6．72LC．20．16LD．30．24L②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式__________。标准答案：①B；②3Cu+8H＋+2NO3－==3Cu2＋+2NO↑+4H2O。知识点解析：若硫酸全部反应完，生成的气体体积为20．16L，而浓硫酸在反应一段时间后变为稀硫酸后就不再继续反应，所以生成的气体体积小于20．16L。30、若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体1．12L(标准状况)，则该气体的成分是_________，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为()。标准答案：NO，NO2；C。知识点解析：铜粉与浓硝酸反应生成NO2，过段时间硝酸变成稀硝酸，稀硝酸与铜粉反应生成NO，若全部生成NO，则消耗的硝酸的物质的量为0．2mol，若全部生成NO2，则消耗的硝酸的物质的量为0．1mol，所以生成NO和NO2，所消耗的硝酸的物质的量介于0．1～0．2mol之间。31、某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为_________。标准答案：Cu+H2O2+2HCl==CuCl2+2H2O。知识点解析：暂无解析有①～⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩为第四周期过渡元素，其余均为短周期元素。32、若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：由②形成的化合物种类最多，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是________(用化学式表示)。标准答案：HClO4＞H2SO4＞H2CO3。知识点解析：②形成的化合物种类最多，则②为碳元素；由元素在周期表中的相对位置可知，⑦为硫元素，⑧为氯元素，碳酸属于弱酸，非金属性S＜Cl，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3。33、甲、乙、丙、丁、戊均为上述短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应。由下图所示转化关系推测：戊可能为_________(列举一例)。标准答案：CO、SO2、NO(任写出一种)。知识点解析：因反应a为置换反应，所以甲、乙、丙、丁四种物质中有两种是单质．两种是化合物，设甲为氧气，乙可能是氨气或硫化氢或甲烷等气态烃，丙则可能为氮气、硫或C，丁为水，戊为NO或SO2或CO、CO2等；若甲为CO2，则乙可能为Mg，丙可能为C，丁可能为MgO，戊可能为CO。34、若图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物。已知：A是常见金属，D、E分别为无色和黄绿色气体，反应C是用A作电极，在B的水溶液中进行的电解反应，属于置换反应类型。它们的转化关系如下图所示。则反应d中阴极的电极反应式为_________。若反应C是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式_________。标准答案：Cu2＋＋2e－==Cu；Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3。知识点解析：结合反应d的生成物，E是具有黄绿色的气体，则E为Cl2，可以确定A为铜等活动性相对较弱的金属，A是常见金属，则A为Cu，故C为CuCl2。反应C是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应的置换反应，生成氯化铜与无色气体D，则B为盐酸，D为氢气。反应d中阴极发生还原反应，是铜离子放电生成Cu，电极反应式为：Cu2＋+2e－==Cu；若反应C是在高温下进行的，物质C是一种两性化合物，为Al2O3，反应C为铝热反应，A为Al、D为Fe,E为O2。反应C的方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。35、合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线，则该反应的△H________0。(填“>、<或=”下同)标准答案：＜知识点解析：根据图示信息，当达到化学平衡以后(甲醇含量的最高点)，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向移动，所以该反应是一个放热反应，△H＜0。36、若在230℃时，平衡常数K=1。若其他条件不变，将温度升高到500℃，达到平衡时，K________1。标准答案：＜知识点解析：对于放热反应，升高温度，K减小。37、在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5molCO和7．5molH2，达到平衡时CO的转化率为90％，此时容器内的压强为开始时的________倍。标准答案：0．5知识点解析：38、利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：①则该装置中b为________极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式_________。②当铜片的质量变化为12．8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。标准答案：①负；锌极：Cu2＋+2e－==Cu，铜极：Cu一2e－==Cu2＋；②2．24L；知识点解析：①由图可知，甲醇燃料电池中通入氧气的为正极，b为电池的负极，后边的烧杯为电解池装置，锌与b相连，则锌极为阴极，Cu为阳极，装置相当于在金属锌上镀铜，锌极：Cu2＋+2e－==Cu，Cu极：Cu==2e－+Cu2＋。②根据Cu电极反应：Cu==2e－+Cu2＋，当铜片的质量变化为12．8g时，转移电子是0．4mol，a极上电极反应：O2+4e－+2H2O==4OH－，转移电子是0．4mol时，消耗的O2在标准状况下的体积为2．24L。39、低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：2CO2(g)+2H2O(1)==C2H4(g)+3O2(g)；△H=+1411．0kJ／mol2CO2(g)+3H2O(1)==C2H5OH(1)+3O2(g)；△H=+1366．8kJ／mol则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式________。标准答案：C2H4(g)+H2O(1)==C2H5OH，△H=一44．2kJ／mol。知识点解析：①2CO2(g)+2H2O(1)==C2H4(g)+3O2(g)△H1=+1411．0kJ／mol②2CO2(g)+3H2O(1)==C2H5OH(1)+3O2(g)△H22=+1366．8kJ／mol根据盖斯定律可知C2H4(g)+H2O(1)==C2H5OH(I)等于②一①，所以△H1=△H2一△H1=一44．2kJ／mol，故答案为：C2H4(g)+H2O(1)==C2H5OH，△H=一44．2kJ／mol。硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。40、(1)为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知：①cu(s)+2H＋(aq)+O2(g)==cu2＋(aq)+H2O(1)；△H=一221．45KJ．mol－1②2H2O2(1)==2H2O(1)+O2(g)；△H=一196．46kJ．mol－1Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为_________；当有1molH2O2参与反应时，转移电子的物质的量为________mol。标准答案：H2O2(1)+Cu(s)+2H＋(aq)==Cu2＋(aq)+2H2O(1)，△H=-319．68kJ／mol；2；知识点解析：已知：①cu(s)+2H＋(aq)+O2(g)==Cu2＋(aq)+2H2O(1)，故△H=一221．45kJ／mol；②2H2O2(1)==2H2O(1)+O2(g)，△H=一196．46kJ／mol。由盖斯定律，①+②×得：H2O2(1)+Cu(s)+2H＋(aq)==Cu2＋(aq)+2H2O(1)，故△H=-221．45kJ／mol+(一196．46kJ／mol)×=－319．68kJ／mol，故热化学方程式为：H2O2(1)+Cu(s)+2H＋(aq)==Cu2＋(aq)+2H2O(1)，△H=-319．68kJ／mol。反应中H2O2起氧化剂作用，氧元素由一1价降低为一2价，故转移电子物质的量为2mol。41、硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如图所示。该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。反应进行到状态D时，ν正________ν逆(填“>”“<”或“=”)。标准答案：＜；＞知识点解析：由图可知，温度越高SO2的转化率越小，即升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应。即△H＜0；状态D时的SO2的转化率为80％，未达到90％，反应向正反应进行，ν正＞ν逆。已知某溶液中只存在OH－,H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)②c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)③c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)填写下列空白：42、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是__________；上述四种离子浓度的大小顺序为_________。(填序号)标准答案：NH4Cl；①；知识点解析：因任何水溶液中都有OH－、H＋，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4＋+H2ONH3．H2O+H＋，则C(Cl－)＞c(NH4＋)，水解显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，又水解的程度很弱，则C(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，即①符合。43、若上述关系中③是正确的，则溶质为_________。若上述关系中④是正确的，则溶质为____________。标准答案：NH4Cl和NH3．H2O；NH4Cl和HCl；知识点解析：③中离子的关系可知溶液显碱性，且c(NH4＋)＞c(Cl－)，则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为NH4Cl、NH3．H2O；④中的离子关系可知溶液显酸性，且C(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)，则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为HCl、NH4Cl。44、若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成，且恰好是中性，则混合前C(HCl)_________c(NH3·H2O)(大于、小于或等于，下同)，混合前酸中C(H＋)和碱中c(OH-)的关系C(H＋)_________C(OH-)。标准答案：小于；大于知识点解析：因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液显酸性，而该溶液恰好呈中性，则应为氨水与氯化铵的混合溶液，即c(HCl)＜c(NH3．H2O)，而HCl为强电解质，完全电离，NH3．H2O为弱电解质，不完全电离，则混合前酸中C(H＋)和碱中C(OH－)的关系为C(H＋)＞c(OH－)。下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：根据表中信息回答下列问题：45、A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫作__________；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式__________。标准答案：1，2一二溴乙烷；；知识点解析：由上述信息可知，A为CH2==CH2，B为苯，C为CH3CH2OH，D为CH3CHO；E为CH2==CHCOOH。乙烯与溴水发生加成反应，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。46、A与氢气发生加成反应后生成F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2。当n=________时，这类有机物开始出现同分异构体。标准答案：4知识点解析：乙烯与氢气加成生成乙烷，烷烃中从丁烷开始出现同分异构体。47、B具有的性质是_________(填号)：①无色无味液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色；⑥任何条件下不与氢气反应。写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_________。标准答案：②③；知识点解析：结合苯的性质来解答。48、C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为_________；其化学反应方程式为_________。标准答案：酯化反应；CH3CH2OH+CH2==CHCOOHCH2==CH2CHCOOCH2CH3+H2O；知识点解析：C与E反应发生酯化反应。49、写出由C氧化生成D的化学反应方程式：__________。标准答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O。知识点解析：乙醇催化氧化生成乙醛。有机化合物A、B、C、D均为烃的一元含氧衍生物，根据下图转换关系作出合理的推断：50、B分子中含氧官能团的名称是________。标准答案：醛基知识点解析：图中为醇的氧化、酯化反应，A为醇，氧化成B为醛，醛继续氧化成酸，醇与酸发生酯化反应。51、已知A的某种同系物A1(分子式为C3H8O)不能实现上述转化，则A1的结构简式一定为_______。标准答案：CH3CHOHCH3知识点解析：A1不能发生图中的转化，即醇的羟基不能在末端位置。52、已知A1可以发生如下反应：①A1→E的反应类型属于_______；②F→G的化学方程式为____________；③H的分子式为C9H18，结构中含有三个甲基和一个六元环，写出H的一种结构简式_________。标准答案：①消去反应；②CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CHOHCH2OH+2NaBr；③。知识点解析：暂无解析金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。53、由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．A