高中化学必修2课时跟踪检测（三）离子键

课时跟踪检测（三）离子键1．对于NaCl的下列叙述正确的是()A．表示一个氯化钠分子B．Na＋与Cl－之间存在离子键C．Na＋与Cl－的结构示意图相同D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子解析：选BNaCl是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D两项错误；Na＋的结构示意图是，Cl－的结构示意图是，C选项错误。2．下列叙述中正确的是()A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析：选C化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。3．关于离子键的下列说法中，正确的是()A．阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键B．只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键C．含有离子键的物质一定是化合物D．金属卤化物中一定含有离子键解析：选C阴、阳离子之间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故选项A错误；并不只是金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键，如NH4Cl是不含金属元素，但靠离子键结合而成的物质；形成离子键时必须含有阴、阳离子，即至少含有2种元素，故含有离子键的物质一定是化合物；金属卤化物不一定含有离子键，如AlCl3、BeCl2中就不存在离子键。4．最可能形成离子键的是()A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合解析：选D活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。5．下列说法正确的是()A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．离子化合物不可能只由非金属元素组成C．离子化合物均能溶于水D．离子化合物中一定含离子键解析：选D熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，B项不正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故D项正确。6．下列微粒电子式错误的是()解析：选BS2－的电子式是，因为它是阴离子，必须加“[]”。7．下列物质中含有离子键的是()A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH4解析：选C离子键一定存在于离子化合物中，Cl2为单质，CO2、CH4分子中不存在离子，无离子键，NaCl为离子化合物。8．能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是()A．原子序数为11和17的元素B．原子序数为20和9的元素C．原子序数为13和17的元素D．原子序数为19和16的元素解析：选D原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl(AB型)；B项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2(AB2型)；C项的两元素是Al、Cl，形成AlCl3不是离子化合物；D项两元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。9.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图所示。(1)X元素的单质分子式是________，分子中________(填“有”或“无”)化学键。(2)Y与钠形成的化合物的电子式为________，Z与钾形成的化合物的电子式为________。解析：依据题意知X处于第1周期，故为氦元素，其为单原子分子，无化学键；Y处于第2周期ⅦA族，为氟元素，与钠化合时生成NaF；Z处于第3周期ⅥA族，为硫元素，与钾形成的化合物为K2S。答案：(1)He无10．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________________(填化学式)，其化学键类型为________；加热时生成____________(填化学式)。解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含54mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18mole－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第3周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O中Na＋与O2－间形成离子键，故Na2O属于离子化合物。答案：(1)CaCl2离子键(2)(3)Na2O离子键Na2O21．下列电子式正确的是()A．氯离子的电子式为eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())eq\a\vs4\al(·)B．溴化钠的电子式为Naeq\o(Br,\s\up6(),\s\do4())C．OH－的电子式为[eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())H]－D．氟原子的电子式为[eq\o(F,\s\up6(),\s\do4())]－解析：选CA项应为[eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())]－，B项应为Na＋[eq\o(Br,\s\up6(),\s\do4())]－，D项应为eq\o(F,\s\up6(),\s\do4())eq\a\vs4\al(·)。2．(2016·绍兴一中期中)下列对离子化合物的叙述不正确的是()①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的③离子化合物熔点高，加热一定难分解④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A．①② B．②③C．①③ D．②④解析：选B①离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，所以离子化合物中一定是含有离子键的化合物，正确；②含有铵根离子的化合物是离子化合物，但其组成元素全部是非金属元素，错误；③离子化合物的熔点和加热分解没有关系，错误；④离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；也可能不含共价键，如NaCl，故正确。3．(2016·桐乡高级中学期中)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是()A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜ZB．原子半径大小：Y＜WC．W与Z形成的化合物是离子化合物D．W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应解析：选C四种元素的原子最外层电子数之和为20，且为短周期元素，W是Al、X是C、Y是O、Z是Cl；W与Z形成的化合物AlCl3是共价化合物，所以C选项错误。4．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键解析：选CA是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。5．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A．MgCl2 B．BaF2C．NaBr D．NaI解析：选CA～D项的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。6．下列哪一组元素的原子间反应不易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A．a与f B．a与gC．b与g D．d与g解析：选D由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b与g均可形成离子键，而d与g不易形成离子键。7．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电解析：选D不是离子化合物的物质也可以溶于水，且能电离出离子使溶液导电，如HCl、H2SO4等；不含离子键的单质和化合物也能具有很高的熔点，如金刚石、SiO2等；在熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因其在熔融状态下离子键被破坏，产生自由移动的阴、阳离子。8．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S解析：选D由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于ⅥA族，为S，K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。9．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋离子核外有10个电子，则：(1)A、B、C三种元素分别是__________、__________、__________(填元素名称)。(2)A、B、C三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为__________________、____________、______________。解析：由B＋离子核外有10个电子可推知B为钠元素，设A的原子序数为x，由A、C同主族知，C的原子序数为x＋8，即x＋11＋x＋8＝35，则x＝8，故A为氧元素，C为硫元素。答案：(1)氧元素钠元素硫元素(2)Na2ONa2O2Na2S10．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是____________________，该化合物是由__________键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成____________种盐，其电子式是________________。(3)比较Na3N