辽宁省朝阳市朝阳县2024届高三3月份模拟考试化学试题含解析

辽宁省朝阳市朝阳县柳城高中2024届高三3月份模拟考试化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列说法中，正确的是

A.78gNa2(h固体含有离子的数目为4NA

2

B.由水电离出的c(H+)=10T2moi[T溶液中Na+、NH4\SO4N(h-一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4F+O2+4H=2I2+2H2O

D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NCh(g)=N2O4(g)AH>0

2、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是()

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

3、已知CH4(g)+2O2(g)^CO2(g)+2H2O(g)AH==-Qi；

2H2(g)+O2(g)^2H2O(g)AH==-Q2；

H2O(g)-^H2O(1)AH==-Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A.4QI+0.5Q2B.4QI+Q2+10Q3C.4QI+2Q2D.4QI+0.5Q2+9Q3

4、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(N(h)3溶液的

方法制备KzFeCh,发生反应：

①CL+KOH-KC1+KC10+KC103+H2O(未配平)；

②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2。。

下列说法正确的是

A.若反应①中n(ClCT)：n(ClO3)=5：1,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

B.反应①中每消耗4moiKOH,吸收标准状况下1.4LCh

C.氧化性：K2FeO4>KClO

D.若反应①的氧化产物只有KC1O,则得到OOmoKFeCh时消耗0.3molCL

5、我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是()

CH3

"0

1(H/N瓯

0丫人陋

NHO

A.双氢青蒿素B.全氮阴离子盐c.聚合氮D.珅化铝纳米带

A.AB.BC.CD.D

6、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（）

实验操作现象结论

测定常温时同浓度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaClO)

NaClO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向的NaOH溶液中加

说明X不是葡萄

B入5mL2moi/L的CuSC>4溶液，振荡未出现砖红色沉淀

蝇

后再加入0.5mL有机物X,加热

把烧得红热的Cu丝伸入盛满C12的集Cu在C12中能燃

C产生大量蓝绿色的烟

气瓶中烧

在试管中加入1mLO.lmolL-1的

H+能抑制Fe3+的

DFeCb溶液，再加入1mL0.5mol-L—1溶液颜色变浅

水解

的盐酸

A.AB.BC.CD.D

7、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是

A.IL1mol-L-1的NaHCCh溶液中含有的离子数为3NA

B.22.4L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NA

C.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

8、下列叙述正确的是

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

9、下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是

A.葡萄糖B.蛋白质C.硫酸铁D.淀粉

10、下列有关叙述正确的是

A.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B.酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

H、只能在溶液中导电的电解质是()

A.KOHB.CH3COONH4C.SO2D.CH3coOH

12、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是

ABCD

r

将铅丹、硼酸盐等化合熔制I

将铜丝压扁，掰成图案高温焙烧酸洗去污

后描绘

A.AB.BD.D

13、金属(M)—空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池

放电的总反应为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)no已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出

的最大电能。下列说法不正确的是

离子交换膜多孔

电极

A.多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率

B.电池放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OIT

C.比较Mg、Al二种金属一空气电池，“理论比能量”之比是8：9

D.为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

14、将25℃时浓度均为O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是()

B.x点存在c(A-)+c(OH')=c(B+)+c(H+)

C.电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大

15、下列说法正确的是

A.将澳乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明漠乙烷中含有澳

B.用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多

C.食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25ml,置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后

的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发

D.准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

16、25℃时，将pH均为2的HC1与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法

不正确的是

A.a、b两点：c(X-)<c(C1)B.溶液的导电性:a<b

C.稀释前，c(HX)>O.Olmol/LD.溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH<3

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成CAPE

的路线设计如下：

A©NaOHHjO.,HjO：jDgOf

——.b------•

CHClCu/A

F

CBsCBs

CHjCHONaOKHzO

A

根氨溶液/

硝酸押一.啡酸

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

②

e

(3)-CHO+H-C-C-HNa°^/H2°n

JIII△C-o

HOM

请回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为—。

(2)C生成D所需试剂和条件是一。

(3)E生成F的反应类型为一。

(4)ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为。

(5)咖啡酸生成CAPE的化学方程式为。

(6)芳香化合物X是G(C9H8(h)的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种，

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:2:2:1:1:1,写出一种符合要求的X的结构简式—o

CH3

CH2C1

CH=CCHO

(7)参照上述合成路线，以(O和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备的合成路线.

入OH

(H

COOH

18、A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和,合成路线如图所示(部分条件略去)。

CH.OH

已知:lNaOFlR-COOH

iiHCI

(1)A的名称是;B中含氧官能团名称是

(2)C的结构简式D-E的反应类型为.

(3)E->F的化学方程式为

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1

的是.(写出结构简式)。

COOH

⑸等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCCh反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为

CHQH

COOH

检验其中一种官能团的方法是(写出官能团名称、对应试剂及现象)。

CH.OH

19、实验室用如图装置(夹持装置略)制备高效水处理剂高铁酸钾(RFeO。并探究其性质。

已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃〜5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成02和Fe(OH)3(或Fe3+)。

(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是一o

⑵为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是——和—=

⑶装置C中生成RFeth反应的离子方程式为__。

(4)用一定量的KzFeCh处理饮用水，测得产生02的体积随时间的变化曲线如图所示。t1s〜12s内，。2的体积迅速增大

的主要原因是o

(5)验证酸性条件下氧化性FeO4*>Cb的实验方案为：取少量KzFeCh固体于试管中，—。(实验中须使用的的试剂

和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)

⑹根据KzFeCh的制备实验得出：氧化性CLAFetV,而第(5)小题实验表明，CL和FetV-的氧化性强弱关系相反，

原因是O

20、焦亚硫酸钠(Na2s2O5)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。

I.制备Na2s2O5

可用试剂：饱和Na2sCh溶液、浓NaOH溶液、浓H2so八苯、Na2sCh固体(试剂不重复使用)。

焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO3(饱和溶液)=Na2s2O5(晶体)+%0(1)

(1)如图装置中仪器A的名称是A中发生反应的化学方程式为仪器E的作用是

(2)F中盛装的试剂是

H.探究Na2s2O5的还原性

(3)取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnCh溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的

离子方程式为食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品

ID.测定Na2s2O5样品的纯度。

(4)将10.OgNa2s2O5样品溶解在蒸储水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高镒酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2s(h标准液滴定至终点，消耗Na2s。3溶液20.00mL,Na2s2O5

样品的纯度为_%(保留一位小数)，若在滴定终点时，俯视读数Na2sCh标准液的体积，会导致Na2s2O5样品的纯度

—o(填“偏高”、“偏低”)

21、深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KICh)、亚铁氟化钾[K4Fe(CN)6・3H2O]。其中亚铁氟化钾的无水盐在高

温下会发生分解：3K4[Fe(CN)6]=^2(CN)2t+12KCN+N2T+Fe3C+C

请回答下列问题：

(1)①Fe2+基态核外电子排布式为。

②1。3的空间构型为(用文字描述)。

③(CN)2分子中碳原子杂化轨道类型为，一种与CN-互为等电子体的分子的电子式为o

④lmolFeCN^一中含有。键的数目为___mol=

(2)配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为一

20.5℃,沸点为103C,易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于—(填晶体类型)。

(3)如图是从铁氧体离子晶体Fe3(h中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则该立方体是不是Fe3O4的晶胞

(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的(填空间结构)空隙。

。—铁寓子

(4)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体

缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO(x<l),若

测得某Fe、O晶体密度为5.71g・cm-3,晶胞边长为4.28x10力m,则FeQ中x=—。(用代数式表示，不要求算出具

体结果)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A、NazCh的电子式为Na+[:0◎]Na+,可知，molNazOz中有2moiNa卡和ImolCh?一,共3moi离子，离子数目为3NA,

A错误；

B、由水电离出的c(H+)=10T2moi[T溶液可能是酸性，也可能是碱性，NHU+在碱性环境下不能大量共存，B错误；

C、「在空气中容易被02氧化，在酸性条件下，发生反应4「+O2+4H+=2l2+2H2O,C正确；

D、Nth玻璃球加热颜色加深，说明Nth的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，

<0,D错误；

答案选C。

2、D

【解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：D。

【点睛】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，CN键为共价键，比C-C键短。

3、D

【解析】

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2。®AH=-Qi；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-Q2；H2O(g)->H2O(1)AH=-Q3；根据盖斯

定律①+2x③得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-Q1-2Q3；根据盖斯定律②+2义③得

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=Q2-2Q3,标准状况下，112L体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体的物质的量为

T2?4

=-------:——=5mol,故甲烷的物质的量为5moix==4moL完全燃烧生成液体水放出的热量为

22.4L/mol5

4-JTIOI一

(QI+2Q)x——-=4(QI+2Q),氢气的物质的量为5moi-4mol=lmol,完全燃烧生成液体水放出的热量为

3\rnol3

Irnol-

(Q2+2Q3)义-----=0.5(Q+2Q),故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为:4(QI+2Q3)+0.5(Q2+2Q3)=4QI+0.5Q2+9Q3,

2mol23

故选D。

答案：Do

【点睛】

先根据混合气体的物质的量结合体积分数计算甲烷、氢气各自物质的量，再根据盖斯定律，利用已知的三个热化学反

应方程式进行计算甲烷、氢气完全燃烧生成液体水和二氧化碳的反应热。

4、D

【解析】

A选项，若反应①中n(CKT)：n(ClO3)=5：1,设物质的量分别为5moi和Imol,则化合价升高失去lOmol电子，则

化合价降低得到lOmol电子，因此总共有了8moi氯气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：6,即5:3,故A错误;

B选项，根据A分析反应①得出消耗氢氧化钾物质的量为16mo1,因此每消耗4moiKOH,吸收氯气2mol,即标准状

况下44.8LCL,故B错误；

C选项，根据第二个方程式比较氧化性，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，因此KC1O>K2FeO4,故C错误；

D选项,若反应①的氧化产物只有KC1O,则CL与KC1O物质的量之比为1:1,根据第二个方程式得到KC1O与K2FeO4

物质的量之比为3:2,因此得到OZmoKFeCh时消耗0.3molCL,故D正确。

综上所述，答案为D。

5、A

【解析】

A.双氢青蒿素，由C、H、O三种元素组成，结构复杂，属于有机物，A符合题意；

B.全氮阴离子盐，由N、H、O、C1四种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，B不合题意；

C.聚合氮，仅含氮一种元素，不含碳元素，不属于有机物，C不合题意；

D.神化铝纳米带，由神和铜两种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，D不合题意。

故选Ao

6、A

【解析】

A、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度小，盐溶液的pH越小；

B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行；

C、Cu丝在CL燃烧，产生大量棕色的烟；

D、加入等体积的盐酸，稀释也会造成FeCb溶液颜色变浅。

【详解】

A项、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度越小，盐溶液的pH越小。室温时，同浓度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液，说明NaClO的水解程度大于HCOONa,则酸性HCOOH大于HC10,故A正确；

B项、葡萄糖和新制的Cu(OH)z反应必须在碱性环境下、加热进行，ImLlmol的NaOH溶液中与5mL2moi/L的

CuSO,溶液反应，硫酸铜过量，NaOH的量不足，不是碱性条件，加入0.5mL有机物X,加热无红色沉淀出现，不能说明

X不是葡萄糖，故B错误；

C项、把烧得红热的Cu丝伸入盛满CL的集气瓶中，Cu丝剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故C错误；

D项、向1mL0.lmol•L_1的FeCL溶液中加入1mL0.5mol•L-1的盐酸，可能是因为盐酸体积较大，稀释造成颜色

变浅，故D错误。

故选Ao

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理及反应与现象

的关系为解答的关键。

7、D

【解析】

A.HCO3-不能完全电离，部分发生水解，因此IL、ImoHTi的NaHCCh溶液中含有的离子数小于3NA,故A错误；

B.未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故B错误；

C.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3NA,故C错误；

D.氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol,都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量

14g

为:获:一;=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子数目为NA,故D正确；

28g/mol

故答案为D。

8、B

【解析】

本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

【详解】

A.1个Mg原子中有12个质子，1个A1原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是Imol,所以24g镁

含有的质子数为12mo1,27g铝含有的质子的物质的量为13mo1,选项A错误。

YX

B.设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气（02）的物质的量为-二mol,臭氧（03）的物质的量为二mol,所以两者

3248

YYVY

含有的氧原子分别为二、2=二mol和-x3=-mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子

32164816

都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

C.重水为其中了:含有1个中子含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，Imol重水含有

lOmol中子。水为”其中四没有中子，，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，Imol水含有8moi

中子。两者的中子数之比为10:8=5:4,选项C错误。

D.乙烷（C2H6）分子中有6个C-H键和1个C-C键，所以Imol乙烷有7moi共价键。乙烯（C2H4）分子中有4

个C-H键和ljC=C,所以Imol乙烯有6moi共价键，选项D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子

或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。

9、A

【解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；

B.蛋白质溶于水得到蛋白质溶液，由于蛋白质分子直径比较大，其溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意;

C.硫酸铁溶于水后，电离产生的Fe3+发生水解作用产生Fe(OH)3胶体，可以发生丁达尔效应，C不符合题意；

D.淀粉分子直径比较大，溶于水形成的溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，D不符合题意；

故合理选项是Ao

10、C

【解析】

A、汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N元素，故A错

误；

B、酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度一般为75%,故B错误；

C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法，前者属于原电池原理，后者属于电解原理,

金属Mg比铁活泼，Mg作负极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D、硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故D错误，答案选C。

11、D

【解析】

A.氢氧化钾是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选A；

B.醋酸镂是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选；

C.二氧化硫为非电解质，不能导电，故不选C；

D.醋酸是共价化合物，只有在水溶液里能电离导电，故选D。

12、A

【解析】

A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料

化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.

烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，

属于化学变化，故D不选。

13>C

【解析】

A.反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于

氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，正确，A不选；

-

B.根据总反应方程式，可知正极是。2得电子生成OH，则正极反应式：O2+2H2O+4e=4OH,正确，B不选；

C.根据指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。ImolMg,质量为24g,失去2moie\ImolAL质量为

23

27g,失去3moie-；则镁、铝两种金属理论比能量之比为一:一=3:4；错误，C选；

2427

D.负极上Mg失电子生成Mg2+,为防止负极区沉积Mg(OH)2,则阴极区溶液不能含有大量OH,所以宜采用中性

电解质，或采用阳离子交换膜，负极生成OIF不能达到阴极区，正确，D不选。

答案选C。

14、C

【解析】

A.开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线II表示HA溶液的体积，故A正确；

B.根据电荷守，x点存在c(A-)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故B正确；

C.根据y点，HA和BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：K(HA)<K(BOH),故C错误；

D.x点酸剩余、y点恰好反应、z点碱剩余，所以三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大，故D正确；

选C。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关

键，注意y点是恰好完全反应的点。

15、B

【解析】

A.检验卤代燃中卤素原子的种类，要将卤素原子转变成卤素离子，再进行检验；因此，先加NaOH溶液，使卤代燃

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNCh,通过观察沉淀的颜色确定卤素原子的种类，选项中缺少加入硝酸酸化的步

骤，A项错误；

B.层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质(称作固定相)中的亲和性差异，如吸附性差异，溶解性(或

分配作用)差异让混合物溶液(称作流动相)流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，

从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能

混合的有机溶剂(如醇类)，实验结束后，出现在滤纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配更多，出现在滤纸靠下方

位置的离子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B项正确；

C.移液管量取溶液体积的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀释溶液，C项错误；

D.量筒的精确度是0.1mL,因此无法用量筒精确量取25.00mL的液体，D项错误；

答案选B。

16、A

【解析】

A.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c(X-)>c(C1)，故A错误；

B.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：a<b,故B正确；

C.HX为弱酸，pH=2时，c(HX)>0.01mol/L,故C正确；

D.HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH=2的HX,稀释10倍，HX溶液的pH<3,故D正确；故选A。

【点睛】

本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点。本题的易错点为B,溶液中离

子的浓度越大，导电性越好，酸溶液中，pH越大，离子浓度越小。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氯原子氯气、光照氧化反应4mol

9HC0OT

CHO

【解析】

A的核磁共振氢谱有三个波峰，结合F结构简式知，A为,A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到

CHj

B为。)，B发生②的反应生成C为

,C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D,D发生水解反应然

OH

CH：C1

后酸化得到E,E发生氧化反应生成F,则E结构简式为，F发生信息③的反应生成G,G

"CHCHO

结构简式为||'',G发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键，咖啡酸

-CHCOOH

结构简式为『''

，咖啡酸和3-漠乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为

(7)以和丙醛为原料（其他试剂任选）制备发生信息②的反应，然后发生水解反应、

催化氧化反应、③的反应得到目标产物。

【详解】

CH3

（1）根据分析，A的结构简式为［），则A中官能团的名称为氯原子，

CI

答案为：氯原子；

（2）根据分析，C为口为，则C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D;

答案为：氯气、光照；

（3）根据分析，E结构简式为,E中的羟基发生氧化反应生成F中的醛基，则E生成F的反应类型为氧化

反应，

答案为：氧化反应；

（4）根据分析，CAPE结构简式为:CH,根据结构简式，ImoCAPE含有2moi酚羟基，可消

耗2molNaOH,含有一个酯基,可消耗ImolNaOH发生水解,CAPE水解后产生咖啡酸,含有竣基,可消耗ImolNaOH,

则lmolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol+lmol+lmol=4mol,

答案为：4mol；

(5)咖啡酸和3-滨乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为

"CSCHO

结构简式为||

(6)G,芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,

说明X中含有竣基，且与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环

境的氢,峰面积比为其符合要求的X的结构简式为

pCOCMi

CHO

答案为:

9HCCXW

CHO

(7)以和丙醛为原料(其他试剂任选)制备发生信息②的反应，然后发生水解反应、催化

氧化反应、③的反应得到目标产物，其合成路线为

CH,产OH

18、丙烯酯基H-<II],,取代反应CH2=CH-CH2OH+CH=CH-CC1=CHf

COOH丫22

HCOO-CH=C(CH3)21：1检验竣基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红(或检验碳碳双键，加入澳

水，澳水褪色)

【解析】

A分子式为C3H6,A与CO、CH30H发生反应生成B,则A结构简式为CH2=CHCH3,B结构简式为

CH3CH=CHCOOCH3,B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C,C

产

结构简式为七%—<产土；A与C12在高温下发生反应生成D,D发生水解反应生成E,根据E的结构简式

COOH

CH：OH

CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=CHCH2C1,E^2-氯-1,3-丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为，

COOH

F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到，则G结构简式为

【详解】

CH,

根据上述推断可知A是CH2=CH-CH3,C为*，D是CH2=CHCH2C1,E为CH2=CHCH2OH,F是

COOHX

COOH

G是

：H/)H

(1)A是CH2=CH-CH3,名称为丙烯，B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B中含氧官能团名称是酯基;

(2)C的结构简式为&C-产土，D是CH2=CHCH2C1,含有Cl原子，与NaOH的水溶液加热发生水解反应产生E：

COOH

CH2=CHCH2OH,该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应;

(3)E为CH2=CHCH2OH、E与2-氯-1,3-丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为该反应方程式为:

；H：OH

CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2

(4)B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，说明含有醛基、

酯基及碳碳双键，则为甲酸形成的酯，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

HCOO-CH=C(CH3)2；

COOHCOONaCOONa

⑸［J含有较基，可以与NaOH反应产生()；含有竣基可以与NaHCXh反应产生和H2O、

CH,OHCH,OHCH:OH

COOHCOOH

CO2,则等物质的量［)消耗NaOH、NaHCCh的物质的量之比为1：1;在］，中含有较基、碳碳双键、

CH,OHCH,OH

醇羟基三种官能团，检验竣基的方法是：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变为红色；检验碳碳双键的方法是:

加入滨水，滨水褪色。

【点睛】

本题考查有机物推断和合成的知识，明确官能团及其性质关系、常见反应类型、反应条件及题给信息是解本题关键，

难点是有机物合成路线设计，需要学生灵活运用知识解答问题能力，本题侧重考查学生分析推断及知识综合运用、知

识迁移能力。

19、防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落将装置C置于冰水浴中KOH应过量(或减缓通入氯气的速率等)

2

3C12+2Fe(OH)3+10OH=2FeO4+6CI-+8H2ORFeCh与水发生反应生成的Fe(OH)3具有催化作用向其中

滴加少量浓盐酸,将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有CL生成，同时说明氧化性FeO4*>C12溶

液的酸碱性影响物质的氧化性强弱

【解析】

利用高镒酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯气通入含有Fe(OH)3的KOH

溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾(RFeO。，用氢氧化钠溶液处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污染,

据此分析。

【详解】

利用高镒酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯气通入含有Fe(OH)3的KOH

溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾(RFeO。，用氢氧化钠溶液处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污染。

⑴装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落；

(2)为防止装置C中RFeO4分解，可以采取的措施是将装置C置于冰水浴中和KOH应过量(或减缓通入氯气的速率

等)；

(3)装置C中利用氯气在碱性条件下将氢氧化铁氧化生成K2FeO4,反应的离子方程式为3C12+2Fe(OH)3+10OHT

2

=2FeO4+6CI+8H2O；

⑷用一定量的Kz