题型02 物质推断题（5大类型）（解析版）

题型02物质推断题（5大类型）TOC\o"1-3"\h\u【类型1\o"文字叙述型"文字叙述型】 1【类型2\o"框图型"框图型】 7【类型3\o"线型转化型"线型转化型】 13【类型4\o"游戏型"游戏型】 18【类型5\o"实验流程型"实验流程型】 23►类型1\o"文字叙述型"文字叙述型1．（2023•绥化）A﹣I是初中化学常见的九种物质，相互之间发生如下反应：①A+B→C+D②B+E→F+H③C+E→F+G④G+IA其中E、G、H、I为单质，通常状况下，H、I为气体，C溶液呈蓝色，A是一种黑色固体，B是铅酸蓄电池中的酸，反应③是湿法冶金的原理。请回答问题。（1）物质H的化学式是H2。（2）反应②除了有气体生成外，还能观察到溶液由无色逐渐变成浅绿色。（3）将E加入到C的溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量减小（选填“增大”“减小”或“不变”）。【答案】（1）H2；（2）溶液由无色逐渐变成浅绿色；（3）减小。【解析】（1）由分析可知，物质H是氢气，化学式是：H2。（2）反应②是硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，除了有气体生成外，还能观察到溶液由无色逐渐变成浅绿色。（3）将E加入到C的溶液中充分反应，发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于铜，铁、铜在化合物中的化合价都是+2价，则反应后与反应前相比，溶液质量减小。2．（2022•赤峰）A、B、C、D是初中化学中常见的四种元素，已知A元素形成的单质是物质世界里最轻的气体；A、C、D三种元素组成的化合物，可以做建筑材料或在农业生产中用于改良酸性土壤；B元素的单质在C元素的单质中燃烧产生耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。据此回答下列问题：（1）B元素的名称是镁元素。（2）D元素属于人体内的常量（填“常量”或“微量”）元素。（3）A元素的单质在C元素的单质中燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O。【答案】（1）镁元素；（2）常量；（3）2H2+O22H2O。【解析】（1）A、B、C、D四种元素，已知A元素形成的单质是最轻的气体，所以A是氢元素，A、C、D三种元素组成的化合物，可以做建筑材料或在农业生产中用于改良酸性土壤，则该化合物为氢氧化钙，故C、D是氧元素和钙元素中的一种；镁条在点燃条件下与氧气反应生成氧化镁，现象为燃烧产生耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，因此B元素的单质在C元素的单质中燃烧产生耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，可知B是镁元素，所以C是氧元素，经过验证，推导正确，所以A是H，B是Mg，C是O，D是Ca；故答案为：镁元素；（2）D元素是钙元素，属于人体内的常量元素；故答案为：常量；（3）A元素的单质在C元素的单质中燃烧是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；故答案为：2H2+O22H2O。3．（2022•郴州）A～G是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，在实验室常用它作干燥剂，B俗称火碱，C是黑色固体粉末，各物质之间的转化关系及对应实验现象如下：反应1：A+B→E+G，无明显现象；反应2：A+C→D+E，黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色；反应3：B+D→G+F，溶液蓝色消失，生成蓝色沉淀。请按要求回答下列问题：（1）D的化学式：CuSO4；（2）写出反应2的化学方程式：H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O；（3）若把固态的E和液态的E混合得到的物质是（填“是”或“不是”）纯净物，请列举E的一种用途作溶剂（答案合理即可）。【答案】（1）CuSO4。（2）H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O。（3）是；作溶剂（答案合理即可）。【解析】（1）根据A的浓溶液具有吸水性，可知A为硫酸，B俗称为火碱，则B为氢氧化钠，A硫酸与B氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，E和G从这两种生成物中选择，A硫酸与C黑色粉末反应生成蓝色溶液，则溶液含有铜离子，说明C含有铜元素，而黑色固体粉末含有铜元素的则是氧化铜，故C为氧化铜，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应1和反应2都生成水，所以E为水，G为硫酸钠，D为硫酸铜，B氢氧化钠与D硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以F为氢氧化铜，由此可知A为硫酸，B为氢氧化钠，C为氧化铜，D为硫酸铜，E为水，F为氢氧化铜；故答案为：CuSO4。（2）硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O；故答案为：H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O。（3）固态E为冰，与液态E水混合还是水，所以为纯净物；水是常用的溶剂，也可以用于浇灌、饮用等，答案合理即可；故答案为：是；作溶剂（答案合理即可）。4．（2023•海陵区校级三模）A～K是初中化学常见的物质。其中A是由三种元素组成的盐，常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业，B是胃酸的主要成分，A与B反应生成C、D、E三种物质，D转化为单质F的反应是自然界利用太阳能的典范，G常用作食品干燥剂，与E反应生成H，H、I物质类别相同，且H与A反应生成I，向I中加入一种黄色的溶液J会产生沉淀K。请回答：（1）A的俗称是苏打或纯碱，F的用途是医疗急救（合理即可）。（2）D转化为F的化学方程式是，G与E反应所属的基本反应类型是化合反应。（3）H与A反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。（4）在K中加入过量的B溶液，反应的实验现象是红褐色沉淀逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色，反应后溶液中的阳离子是Fe3+、H+。【答案】（1）苏打或纯碱；医疗急救（合理即可）；（2）；化合反应；（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（4）红褐色沉淀逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色；Fe3+、H+。【解析】（1）由分析可知，A为碳酸钠，俗称苏打、纯碱；F为氧气，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；（2）D转化为F的反应为二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：；G与E反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；（3）H与A反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（4）在K中加入过量的B溶液，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故现象为：红褐色沉淀逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色；反应后溶液中的溶质为氯化铁和氯化氢，故溶液中的阳离子是：Fe3+、H+。5．（2023•高港区校级三模）甲、乙、丙、丁、A、B、C、D都是初中化学常见物质。其中，甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质。甲的浓溶液可以做某些气体的干燥剂，乙是年产量最高的金属，丙的溶液呈蓝色，D是蓝色沉淀。常温下，以下四个反应都在溶液中进行，生成物都为两种，反应如下（表达式中另一种产物略去）：甲+丁→A；甲+乙→B；丙+乙→C；丙+丁→D。根据所学知识推断：（1）丙和丁反应的基本类型复分解反应；（2）若C是单质，则它的化学式为Cu；（3）丁物质的类别是碱（填“酸、碱、盐、氧化物、单质”中的一种），甲和丁反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（4）写出甲的稀溶液与乙反应的化学反应方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。【答案】（1）复分解反应；（2）Cu；（3）碱；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。【解析】（1）丙和丁的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应。（2）丙+乙→C的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，若C是单质，则C是铜，化学式为：Cu。（3）丁是氢氧化钠，物质类别是碱；甲和丁是反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（4）甲的稀溶液是稀硫酸，乙是铁，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学反应方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。6．（2023•泰兴市二模）A～F是初中化学常见物质。A是密度最小的气体，在空气中燃烧会生成B；C的浓溶液稀释时放出大量的热，D是胃液的主要成分，C和D的稀溶液均能与金属E反应生成A；固体F与B反应生成的G常用于改良酸性土壤和配制农药波尔多液。（1）固体F的俗称是生石灰；G的化学式为Ca（OH）2。（2）点燃气体A之前需检验纯度的目的是防止爆炸。（3）在金属活动性顺序表中，金属E必须排在氢前面才能与C和D的稀溶液发生置换反应。（4）C转化为D的化学反应方程式为H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；若土壤中含有硝酸（化学式为HNO3），用G改良该土壤的化学反应方程式为Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O。【答案】A是密度最小的气体，则A是氢气；氢气在空气中燃烧会生成B，则B是水；D是胃液的主要成分，则D是盐酸；C的浓溶液稀释时放出大量的热，C和D的稀溶液均能与金属E反应生成A氢气，则C是硫酸，在金属活动性顺序表中，金属E必须排在氢前；G常用于改良酸性土壤和配制农药波尔多液，则G是氢氧化钙；固体F与B水反应生成的G，则F是氧化钙；代入验证，推断正确。【解析】（1）根据分析，固体F是氧化钙，俗称是生石灰；G的化学式为Ca（OH）2；（2）A是氢气，具有可燃性，则点燃氢气之前需检验纯度，防止爆炸；（3）根据分析，C是硫酸，D是盐酸，酸和金属E反应，则金属E必须排在金属活动性顺序表氢前；（4）根据分析，C是硫酸，D是盐酸，硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡和盐酸，方程式是H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；硝酸和氢氧化钙反应产生硝酸钙和水，方程式是Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O。7．（2023•盘龙区模拟）金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。（1）考古工作者在三星堆遗址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，发掘并出土了巨型青铜面具。①青铜与纯铜相比，其硬度更大（填“大”或“小”），青铜中的铜以单质（填“单质”或“化合物”）形式存在。②人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这个先后顺序跟下列因素有关的是A。（填序号）A.金属的活动性顺序B.金属的导电、导热性C.金属的延展性D.地壳中金属元素的含量（2）在天平两边的烧杯中分别盛有同质量、同溶质质量分数的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡，则反应物中一定有剩余的物质镁。（3）有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断：这包白色固体中肯定存在Na2CO3、BaCl2，肯定不存在NH4Cl、CuSO4；写出②中出现白色浑浊的化学方程式Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。【答案】（1）①大；单质；②A；（2）镁；（3）Na2CO3、BaCl2；NH4Cl、CuSO4；Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。【解析】（1）①一般合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，因此青铜与纯铜相比，其硬度更大，青铜中的铜以单质形式存在；故答案为：大；单质；②人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这个先后顺序与金属的活动性顺序有关；故答案为：A；（2）若天平平衡，说明生成气体的质量相等，气体是从稀硫酸中置换出来的，故稀硫酸应该没有剩余；根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量＝×金属的质量，可知因为镁原子的相对质量＜铁原子的相对原子质量，所以如果生成气体的质量相等，则反应的铁的质量应该＞镁的质量．故一定有剩余的是镁；故答案为：镁；（3）铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡白色沉淀。①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明样品中一定不含氯化铵；②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色，说明样品中一定不含硫酸铜；③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，说明样品中一定含碳酸钠和氯化钡，可能含有氯化钠，发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。故答案为：Na2CO3、BaCl2；NH4Cl、CuSO4；Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。►类型2\o"框图型"框图型8．（2023•武威）A～G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。（1）G的化学式为Fe3O4。（2）反应③的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。（3）写出反应①的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（4）写出反应②的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，其基本反应类型是分解反应。【答案】（1）Fe3O4；（2）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）2H2O2H2↑+O2↑；分解反应。【解析】A～G是初中化学常见的物质，已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；C是相对分子质量最小的氧化物，则C是水；F是最轻的气体，则F是氢气；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则D是铁，D是氧气，G是四氧化三铁。（1）G的化学式为Fe3O4。（2）反应③是铁在氧气中燃烧，实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（4）反应②是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。9．（2023•哈尔滨）如图1中的甲—己六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中甲、乙、戊均为氧化物，甲是参与光合作用的气体，己是人体胃液中的酸，图2中过程②发生的反应是乙和戊之间的反应。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。），请回答下列问题：（1）分别写出乙、己物质的化学式：乙：H2O；己：HCl（2）乙和戊的反应过程中会放出（填“吸收”或“放出”）热量，图2中过程①反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。（3）若丙经一步反应能同时生成甲和乙，且丙能与己反应，则丙不可能是酸、碱（填“酸”或“碱”或“盐”）类物质。【答案】（1）H2O；HCl；（2）放出；CaCO3CaO+CO2↑；（3）酸、碱。【解析】（1）甲、乙、戊均为氧化物，甲是参与光合作用的气体，则甲是二氧化碳；己是人体胃液中的酸，为盐酸；图2中过程②发生的反应是乙和戊之间的反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则戊为氧化钙，乙是水，二氧化碳能与水反应，能转化为水；丁能转化为二氧化碳，能与盐酸反应，能转化为氧化钙，则丁为碳酸钙。乙的化学式为H2O；己的化学式为HCl。（2）乙和戊的反应，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中会放出热量；图2中过程①，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。（3）若丙经一步反应能同时生成甲和乙，即能一步反应生成二氧化碳、水，且丙能与己反应，即能与盐酸反应，则丙可能是碳酸盐或碳酸氢盐，不可能是酸、碱。10．（2023•宿迁）A～I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，B、D是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，H是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“—”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。（1）A与B反应的实验现象为红棕色固体变黑色。（2）列举G物质的一条用途：作燃料或冶炼金属。（3）物质Ⅰ由O2构成（填化学用语）。（4）写出C与E的稀溶液反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，其基本反应类型为置换反应。【答案】（1）红棕色固体变黑色；（2）作燃料或冶炼金属；（3）O2；（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；置换反应。【解析】（1）A为氧化铁，B为一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以实验现象为红棕色固体变黑色；（2）G为氢气，可作燃料或冶炼金属；（3）I为氧气，由氧分子构成；（4）C为铁，E是硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。11．（2023•永兴县校级模拟）A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，F是导电性导热性最好的金属，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：（1）G的化学式为Cu；（2）反应②的化学方程式为CO+CuOCu+CO2；（3）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe、Cu、Ag（用化学式表示）；（4）从微观角度解释B和D两种物质化学性质不同的原因分子构成不同。【答案】（1）Cu；（2）CO+CuOCu+CO2；（3）Fe、Cu、Ag；（4）分子构成不同。【解析】（1）由分析可知，G是铜，化学式为：Cu；（2）反应②是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；（3）E是铁、F是银、G是铜，铁、银、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Fe、Cu、Ag；（4）B是一氧化碳，由一氧化碳分子构成，D是二氧化碳，由二氧化碳分子构成，则B和D两种物质化学性质不同的原因是分子构成不同。12．（2023•赤壁市模拟）有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据H、C、O、S、Cl、Na、Fe等元素中的一种或几种组成的物质回答下列问题。（1）某物质是厨房里的常见调味品，且属于盐，则该物质是氯化钠。（2）用一种物质将碳酸氢钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液区分出来，该物质的化学式是H2SO4。（3）在人体内，葡萄糖在酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是C6H12O6+6O26CO2+6H2O。（4）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，五种物质的转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：Ⅰ.A物质的化学式为Fe。Ⅱ.B和C反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。【答案】（1）氯化钠；（2）H2SO4；（3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O；（4）Ⅰ、Fe；Ⅱ、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。【解析】（1）氯化钠有咸味，是厨房里的常见调味品，且氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，所以该物质是氯化钠；（2）碳酸氢钠能和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气泡；氯化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，产生白色沉淀；硝酸钾和硫酸不反应，无明显现象；所以可用硫酸将碳酸氢钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液区分出来，硫酸的化学式是：H2SO4；（3）在人体内，葡萄糖和氧气在酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；（4）Ⅰ、由分析可知，A是铁，化学式为：Fe；Ⅱ、B和C的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。13．（2023•巨野县一模）A、B、C、D、E是九年级化学常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示，用“—”相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。请回答下列问题。（1）E的化学式为CaO。（2）写出下列反应的化学方程式。B转化为A的反应：2H2O2H2↑+O2↑；该反应属分解反应（填基本反应类型）。（3）B与E的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应。【答案】见试题解答内容【解析】（1）由分析可知，E为氧化钙，化学式为：CaO；（2）B转化为A为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；（3）B与E的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，属于放热反应。14．（2023•东丽区一模）我国力争2060年前实现“碳中和”，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图所示（反应条件已略去），A～G是初中化学常见物质，其中C是一种常见的溶剂。请回答下列问题：（1）固态F叫做干冰。（2）反应①的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（3）反应②的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。（4）D的一种用途是改良酸性土壤（合理即可）。【答案】见试题解答内容【解析】（1）由分析可知，F为二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰，故填：干冰；（2）反应①，即二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）由分析可知，B为碳酸钠，D为氢氧化钙，反应②为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（4）D为氢氧化钙，氢氧化钙呈弱碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤（合理即可）。►类型3\o"线型转化型"线型转化型15．（2023•内蒙古）A、B、C、D为初中化学常见物质，它们都含有同一种元素，B是最常用的溶剂，D俗称干冰。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。（1）A的化学式为H2O2。（2）写出D的一种用途灭火。（3）A→C反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，该反应属于分解反应。【答案】（1）H2O2；（2）灭火；（3）2H2O22H2O+O2↑；分解。【解析】（1）A、B、C、D为初中化学常见物质，都含有同一种元素，B是最常用的溶剂，所以B是水，D俗称干冰，所以D是二氧化碳，水、二氧化碳中都含有氧元素，A、B、C、D中都含有同一种元素氧元素，水和C可以相互转化、C可以转化为二氧化碳，所以C是氧气，A可以转化为水、氧气，所以A是过氧化氢，经过验证，推导正确，所以A是过氧化氢，化学式为H2O2；（2）D是二氧化碳，其具有不支持燃烧也不可燃烧的性质，可用于灭火；（3）A→C反应即过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，反应特征是“一变多”，该反应属于分解反应。16．（2023•襄阳）襄阳有许多名胜古迹，引来众多游客赏玩。岘山摩崖石刻是目前国内最大的伏羲雕像，它用巨型石灰石雕刻而成。某同学绘制了常见物质A﹣G间的关系图（如图）。已知物质A是石灰石的主要成分，A、B、D、E、F是不同类别的物质，D和G反应后溶液呈黄色。图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步可以实现的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。据此回答下列问题：（1）物质A的化学式是CaCO3。（2）F和G反应所属的基本反应类型是置换反应。（3）B和E反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【答案】（1）CaCO3；（2）置换反应；（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【解析】（1）由分析可知：物质A的化学式是CaCO3。（2）F和G的反应是碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和一氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应。（3）B和E的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙和水，化学方程式是CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。17．（2023•黑龙江）图中的A～F是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最高的金属，D由两种元素组成，E的水溶液俗称石灰水（图中“”或“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应条件已略去，物质间的反应均在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：（1）分别写出B、E物质的化学式：B.CuSO4；E.Ca（OH）2。（2）C与A的稀溶液反应时，溶液的颜色由无色变为浅绿色。（3）写出A转化为D的化学方程式H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。【答案】（1）CuSO4；Ca（OH）2；（2）浅绿色；（3）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。【解析】（1）A～F是初中化学常见的物质，A的浓溶液有吸水性，所以A是硫酸，B的溶液为蓝色，硫酸会转化成B，所以B是硫酸铜，C是目前世界年产量最高的金属，所以C是铁，E的水溶液俗称石灰水，所以E是氢氧化钙，D由两种元素组成，硫酸会转化成D，D会与氢氧化钙、铁反应，所以D是盐酸，经过验证，推导正确，所以B是CuSO4；E是Ca（OH）2；（2）C与A的稀溶液反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液的颜色由无色变为浅绿色；（3）A转化为D的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。18．（2023•凌海市校级模拟）已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，A是最常用的溶剂，B是胃酸的主要成分，E和G反应会产生蓝色沉淀。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：（1）物质G的化学式是CuCl2。（2）A→E的过程中会放出（“吸收”或“放出”）热量。（3）物质D所属类别是盐。（4）C与G反应的基本类型是置换反应。（5）写出F→B的化学方程式BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。【答案】（1）CuCl2；（2）放出；（3）盐；（4）置换反应；（5）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。【解析】（1）由分析可知，G为氯化铜，化学式为CuCl2。（2）A→E的反应为氧化钙和水的反应，该反应放出热量。（3）由分析可知，物质D为盐。（4）C与G的反应为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应为一种单质和一种化合物反应生成铜和氯化亚铁，属于置换反应。（5）F→B的反应为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。19．（2023•宝鸡模拟）A～E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质生成另一种物质，“—”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知A、C是组成元素相同且常温下均为液态的物质，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。（1）D的化学式为Ca（OH）2。（2）B的一种用途是作助燃剂（用于医疗急救）。（3）E→C的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。【答案】（1）Ca（OH）2；（2）作助燃剂（用于医疗急救）；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。【解析】（1）由分析可知，D是氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2。（2）由分析可知，B是氧气，具有助燃性和能供给呼吸，故氧气可以作助燃剂或用于医疗急救。（3）E→C可以是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。20．（2023•咸宁模拟）化学观念是解决实际问题的基础，包括物质由元素组成；物质具有多样性等内容，请依据H、C、N、O、S、Cu等有限的元素组成种类繁多的物质，并回答下列问题。（1）空气中含量最多的物质是N2（写化学式）。（2）生活或实验室中常用做燃料的有机物是C2H5OH（任写一种物质的化学式）。（3）我国第三批航天员已进驻空间站。空间站里利用物质的转化使O2和CO2的含量保持相对稳定。航天员呼吸所需的O2来自水的电解，其反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑，CO2和其中另外一种气体在一定条件下转化成有机物和水。（4）甲、乙、丙、丁都是由以上元素组成的初中化学常见物质，其中甲为黑色固体，它们之间有如图所示转化关系（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。①若乙、丙组成元素相同，写出丙物质的一种用途做燃料。②下列推断正确的是c（填序号）。a.乙可能是碱b.乙→丙一定是复分解反应c.若丙的溶液显蓝色，则甲、乙、丙、丁一定含同种元素d.丙→丁发生的反应可能是分解反应或置换反应【答案】（1）N2；（2）C2H5OH；（3）2H2O2H2↑+O2↑；（4）①做燃料。②c。【解析】（1）空气中含量最多的物质是氮气，化学式为：N2；（2）生活或实验室中常用做燃料的有机物是乙醇，化学式为C2H5OH；（3）水电解的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；（4）①甲为黑色固体，则甲为CuO，乙、丙组成元素相同，则乙是CO2，丙是CO，因此丙的用途可以做燃料。②a.甲为黑色固体，甲可以是氧化铜，氧化铜无法直接生成氢氧化铜，故乙不可能是碱，错误。b.乙是CO2，丙是CO，乙→丙不一定是复分解反应，错误。c.丙的溶液显蓝色，则甲一定是CuO，乙为Cu，丙为Cu（NO3）2，丁为Cu（OH）2，正确。d.丙→丁，可以为Cu（NO3）2→Cu（OH）2，发生的反应是复分解反应，错误。►类型4\o"游戏型"游戏型21．（2022•贺州）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由Zn、HCl、KOH、CuSO4和CaCO3五名“队员”组成，比赛中，由Zn“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。回答下列问题：（1）已知丙与丁两“队员”反应生成的气体会导致温室效应，请写出其化学方程式：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）丁位置的“队员”所代表的物质的一种用途是建筑材料（或补钙剂）。（3）请写出甲、乙两“队员”反应的化学方程式：CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4。该反应属于复分解反应（填基本反应类型）。（4）若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换丁，它也能与丙反应生成一种生活中常用的溶剂，X是CuO（答案合理即可）（写一种即可）【答案】见试题解答内容【解析】（1）锌与甲可以反应，则甲从盐酸和硫酸铜中选择，而乙可与甲反应，则乙为氢氧化钾，氢氧化钾可与盐酸和硫酸铜反应，因此丙也从盐酸和硫酸铜中选择，剩余丁为碳酸钙，丁与丙反应生成温室气体二氧化碳，则丙为盐酸，甲为硫酸铜，所以甲为硫酸铜，乙为氢氧化钾，丙为盐酸，丁为碳酸钙，丙盐酸与丁碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）丁为碳酸钙，可以用作建筑材料，也可以作为补钙剂；故答案为：建筑材料。（3）甲硫酸铜与乙氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4；反应物相互交换组分，且反应后有沉淀生成，符合复分解反应的特点；故答案为：CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4；复分解。（4）X替换碳酸钙，与盐酸可以反应，而又不属于酸、碱、盐、单质，则剩余符合此要求的为氧化物，所以X为氧化铜、氧化铁等，答案合理即可；故答案为：CuO（答案合理即可）。22．（2023•鄂州模拟）北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A、C是氧化物，A是黑色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，E俗称熟石灰，F的溶液呈蓝色（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。请写出你的推断：（1）C和E之间的化学反应是否属于复分解反应？否（填“是”或“否”）。（2）D→A发生的反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。（3）由B→F发生中和反应的化学方程式为Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。【答案】（1）否；（2）3Fe+2O2Fe3O4；（3）Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。【解析】（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，C和E之间的化学反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应；（2）D→A发生的反应是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；（3）由B→F发生中和反应是硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。23．（2023•上杭县模拟）2022年底，卡塔尔世界杯为全世界球迷奉献了一场足球饕宴。小明利用初中常见化学物质模拟了一场足球赛。某次进攻由硫酸铜溶液、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠溶液、铁五名“队员”完成。场上“队员”传球路线如图所示。（图中“—”相连的物质可相互反应）（1）A的化学式是Fe，B的化学式是HCl。（2）B与C反应的基本反应类型是复分解反应。（3）C与D化学方程式是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，反应后溶液的质量变大（填“变大”“不变”或“变小”）。【答案】（1）Fe；HCl；（2）复分解反应；（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；变大。【解析】（1）由分析可知，A为铁，化学式为：Fe；B为稀盐酸，化学式为：HCl；（2）B与C反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；（3）C与D反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，气体参与了反应，则反应后溶液的质量变大。故答案为：（1）Fe；HCl；（2）复分解反应；（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；变大。24．（2023•漳州模拟）2022年北京冬奥会闭幕式上，借助先进的AR技术呈现的巨型中国结绽放华彩，体现着人类命运共同体的理念。中国结有许多样式，图1是中国结中的“盘长结”。如图2所示，从A按字母顺序运动回到A可一笔画出该中国结：A～F是初中常见的物质，每次运动到下一个字母代表着可以生成下一种物质（如A可生成B，B可生成C，F可生成A等），其中A和D都是黑色氧化物，A还具有磁性，C是紫红色固体单质，E是常见溶剂。（1）保持E物质的化学性质的最小微粒是水分子。（2）F的一种用途是支持燃烧（供给呼吸）。（3）B→C可以加入硫酸铜（合理即可）溶液，反应现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。（4）D→E的化学方程式CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）。（5）上述转化关系中，属于化合反应的有2个。【答案】（1）水分子；（2）支持燃烧（供给呼吸）；（3）硫酸铜（合理即可）；有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；（4）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；复分解反应；（5）2。【解析】（1）保持水化学性质的最小微粒是水分子。（2）氧气的用途有支持燃烧或供给呼吸等。（3）Fe生成Cu，可加入铜溶液（硫酸铜、氯化铜、硝酸铜），反应的现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。（4）CuO生成H2O的化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，反应属于复分解反应。（5）C（Cu）转化为D（CuO）和F（O2）转化为A（Fe3O4）均为化合反应，故上述转化关系中，属于化合反应的有2个。25．（2023•洪雅县一模）2022年冬季，奥运五环再次飘扬在北京市上空。小燕同学仿照奥运五环设计了如图所示的化学五连环。“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。其中A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuCl2中的一种。（1）B的化学式是CuCl2。（2）写出的H2SO4与D的反应的化学方程式：H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O；反应属于复分解反应。（填基本反应类型）【答案】（1）CuCl2；（2）H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O；复分解反应。【解析】（1）由分析可知，B为氯化铜，化学式为CuCl2；（2）由分析可知，D为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故答案为：（1）CuCl2；（2）H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O；复分解反应。►类型5\o"实验流程型"实验流程型26．（2023•济南）已知某固体混合物A中可能含有Na2CO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、（NH4）2SO4四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：①无色气体E为NH3（填化学式）；白色沉淀F为AgCl（填化学式）。②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3。③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是H+、Na+、Ba2+、（填离子符号）。④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，（NH4）2SO4一定不存在（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是固体混合物A中Ba（NO3）2一定存在，若（NH4）2SO4存在，在步骤Ⅱ中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以（NH4）2SO4一定不存在（合理即可）。【答案】①NH3；AgCl②Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；③H+、Na+、Ba2+、；④一定不存在；固体混合物A中Ba（NO3）2一定存在，若（NH4）2SO4存在，在步骤Ⅱ中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以（NH4）2SO4一定不存在（合理即可）。【解析】①有上述分析可知：无色气体E为NH3；白色沉淀F为AgCl。②步骤Ⅰ中发生的反应为：硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式：Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3。③在无色滤液G中含有硝酸钠、稀硝酸、氯化铵、硝酸钡，一定大量存在的阳离子是H+、Na+、Ba2+、。④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，（NH4）2SO4一定不存在，得出此结论的理由是固体混合物A中Ba（NO3）2一定存在，若（NH4）2SO4存在，在步骤Ⅱ中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以（NH4）2SO4一定不存在（合理即可）。27．（2022•宁波）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：（1）白色沉淀G的化学式为AgCl。（2）白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。【答案】（1）AgCl；（2）Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。【解析】（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有碳酸钠，一定不含碳酸钠。因为碳酸钠和氢氧化镁可以生成碳酸镁白色沉淀（微溶），加入稀盐酸也能生成二氧化碳气体；（2）白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。故答案为：（1）AgCl；（2）Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。28．（2023•黄冈模拟）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各取少量，多次进行两两混合反应，反应现象如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“×”表示没有明显现象，空格表示实验未做。请回答下列问题：①各试剂瓶中所盛试剂为（填溶质的化学式）ABaCl2，CHNO3，EK2CO3。②写出下列反应的化学方程式。B与D：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓。【答案】①BaCl2；HNO3；K2CO3；②HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓。【解析】①E和C、D都会生成气体，所以E是碳酸钾，C、D是盐酸、硝酸中的一种，A、B是硝酸银和氯化钡中