湖北省四地七校考试联盟2024届高二化学第一学期期末考试试题含解析

湖北省四地七校考试联盟2024届高二化学第一学期期末考试试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。据此判断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）

A.黄金饰品B.镀锌水管C.铝合金门窗D.石灰墙面

2、短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HX04>H2Y04>H3Z04,

则下列判断正确的是（）

A.非金属性X>Y>ZB.原子半径X>Y>Z

C.原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

3、下列仪器对应的名称正确的是（）

4、如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（）

①②

A.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

C.装置中发生反应的离子方程式为C「+2H+»-ChT+H2t

D.该装置是将电能转化为化学能

5、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

2+

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe,Cr、NO3-

++2-

B.Kw/c(H+)=0.1mol-LT的溶液：Na>K,SO3>NO3-

+2-

C.c(OH-)/c(H+)=10]2的溶液中:NH4>AF+、NO3-、CO3

+-

D.由水电离的c(H+)=LOxl0T3moi・LT的溶液中:K,NH4+、A1O2",HCO3

6、在C(s)+CO2(g)—2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④

恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。其中能够使反应速率增大的措施是()

A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④

7、下列反应中，不属于盐类水解反应的是

++2-+

A.NH4+H2ONH3«H2O+HB.HCO3-+H2OCO3+H3O

+2--

C.AF++3H2。^^A1(OH)3+3HD.S+H2OHS+OH

_4-10

8、已知25℃时，Ka(HF)=3.6xlO,KSp(CaF2)=1.46xlO,现向1LO.2moi-L-iHF溶液中加入1LO.2moi【rCaCb

溶液，则下列说法中，正确的是

A.25℃时，0.1mo卜L-lHF溶液中pH=l

B.&p(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中没有沉淀产生

D.该体系中HF与CaCL反应产生沉淀

9、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是

A.增加固体反应物表面积

B.加压

C.加大反应物浓度

D.加催化剂

10、将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()

-+-++-+

A.c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)B.c(NH4)>c(Cl)>c(0H­)>c(H)

+++-

C.c(CD=c(NH4>c(H)=c(OH-)D.c(NH?)>c(Cl")>c(H)>c(OH)

11、下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是（）

①FeCb②绿矶③碳酸氢钠④Na2s。3⑤K2cCh⑥CaCb

A.②③⑥B.⑤⑥C.③④⑤D.①④⑤

12、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族.Y与W同主

族，且X的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是

A.原子半径：Y<W<Z

B.Z在化合物中呈+1价

C.Y与W形成共价化合物

D.Z的单质不能与X的氧化物反应

13、苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是

A.甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成三硝基甲苯

B.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.甲苯燃烧能产生带浓烟的火焰

D.1mol甲苯能与3mol周发生加成反应

14、对于常温下pH=l的硝酸溶液，有关叙述：

①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3

②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化锁溶液恰好完全中和

③该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1X10J2

④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7

其中正确的是

A.①②B.①③C.②④D.③④

15、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是：

A.H2s。4B.NaCIC.CH3coONaD.Na2cO3

16、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.对CO（g）+NO2（g）5cO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深

B.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度

D.滨水中有如下平衡：Br2+H2O-HBr+HBrO,加入AgNCh溶液后，溶液颜色变浅

17、下列氢化物中稳定性最差的是（）

A.NH3B.PH3C.HFD,凡0

18、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（）

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3T

C.C12+H2O=HC1O+HC1

A

D.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3t+H2O

19、下列方程式书写错误的是

+

A.NaHCCh水解的离子方程式：HCO3+H2O^COV+H3O

B.NH4a水解的化学方程式：NH4CI+H2O=NH3・H2O+HC1

C.Al（OH）3的两性电离方程式：H++AIO2MH2O一A1（OH）3—AF++3OH-

+

D.NaHSCh的电离方程式：NaHSO3=Na+HSOl

20、X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下图所示。已知X与W能形成最简单的有

机物，则下列有关说法正确的是

W。

Y*1*

A.X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同

B.W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质

C.X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径

D.Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z

21、常温时，将pH=3的盐酸和pH=U的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）

A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定

22、下列反应属于加成反应的是（）

A.乙烯使滨水褪色B.甲烷与氯气在光照条件下的反应

C.苯和液漠在铁作催化剂的条件下反应D.点燃乙烯出现黑烟

二、非选择题（共84分）

23、（14分）乙快是一种重要的有机化工原料，已知乙快二聚反应如下：（H______aCCH—CCH

三聚同理，现以乙焕为原料在一定条件下发生如下转化:

乙焕催化剂

其中A为乙焕的二聚产物；E为乙焕的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为

俄（'-CH=C-CH：*

0回答下列问题：乙快的电子式为o用电石制取乙快的方程式为

。净化乙快时，可用（填试剂）除去其中的

H2S>PH3等杂质气体。B的结构简式为,ATB的反应类型为oE的结构

简式为O已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：

zCHjXCH,

X+凿一度/（也可表示为：

X2sl

CH3CHj7

有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代燃G,G分子式为CsHioCL,写出G的结构简式

_____________________________（任写两种即可）。

24、（12分）为探究绿色固体X（含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

3m鬻合割X常

一高岛

(21.45g)的

16g

请回答:

⑴X的化学式是。绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M,总反应的化学方程式是

加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式。

25、（12分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了

如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答:

已知450℃时，反应2sCh（g）+O2（g）02so3（g）的平衡常数K=25,则

在450℃时，2sO3（g）a2sO2（g）+O2（g）的化学平衡常数为__。A中的试剂是—。在实验过程中不必持续加热，说明

该平衡的△H__0（填“>”或“=”或"v”），C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是__；若用32g铜跟足量浓硫

酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于——请指出本套实验装置的

明显缺陷是：__O

26、（10分）1.25℃,两种酸的电离平衡常数如右表。

Ka2

H2s。31.3X10-26.3X10-8

-11

H2CO34.2X10-5.6X10

（1）0.10mol•『Na2sO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为H2s。3溶液和NaHC%溶液反应的主要离子方程

式为________________

II.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁锭E（NH4）2Fe（S04）2］溶液的标定浓度：

步骤1：取20.00mL0.0151noi/LKzCnO?标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁镀溶液

滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.

步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。

已知：①6Fe?++Cr2072「+14H+=6Fe3++2CF+740,其中Cd+为绿色

②R溶液的变色原理：R（氧化型，紫红色）（还原性，无色）该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头

滴管、、如何判断滴定达到终点：步骤2的主要作用

是硫酸亚铁核溶液的标定浓度是mol/L（保留三位有效数字）若滴定前锥形瓶中有水，

对测定结果的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

27、（12分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质

也具有一定的相似性。

用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。选择制取二氧化硫的合适试剂

（填序号）。

①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体写出装置B中发生反应的化学方程式：

o你认为该装置的不足之处是（任写2条）。

28、（14分）回答下列问题.⑴常温时，FeCb溶液的pH7（填“〈”或“=”），原因是（用方程式表

表示）.25℃时，向O.lmoFL-i氨水中加入少量NH4a固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要

原因是,某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO-四种离子.

①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：，

++

②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na）>c（OH）>c（CH3COO）>c（H）,则溶液中溶质的化学式为.

③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO）,该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c

（NaOH）c（CH3COOH）（填“>”、"V”或

29、（10分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：盐碱地（含较多Na2cCh、NaCl）不利于植物

生长，试用化学方程式表示：

盐碱地产生碱性的原因：;已知水存在如下平衡：H2O+H2O，H3O

++OH-,向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向移动，且所得溶液显________性。若取pH、体积均相

等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________（填或"="）n。常温下，

在pH=6的CH3coOH与CH3coONa的混合溶液中水电离出来的c（OH-）=。已知：常温下，醋酸和

NHylhO的电离平衡常数均为1.74x10-5；则NH4HCO3溶液呈_______性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离

子是（填化学式）。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

2、A

3、B

4、C

5、B

6、C

7、B

8、D

9、D

10、B

11、B

12、D

13、B

14、A

15、A

16、A

17、B

18、A

19、A

20、D

21、C

22、A

二、非选择题(共84分)

23、HCCHCaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2T