安徽省滁州市2023-2024学年高三压轴卷化学试卷含解析

安徽省滁州市部分示范高中2023-2024学年高三压轴卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、化学与生活紧密相关，下列描述正确的是

A.流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.乳酸(?H)通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料

CH,—CH—COOH

C.“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的

2、只涉及到物理变化的是()

A.石油裂化B.煤的干储C.海水晒盐D.高炉炼铁

3、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合

物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z-的电子层结构与氨相同。下列说法错误的是

A.元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种

B.元素X的单质能与水、无水乙醇反应

C.离子丫3+与Z-的最外层电子数和电子层数都不相同

D.元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2+

A.pH=l的溶液中：NO3>Cl，S->Na

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液中：NH4\AF+、NO3>Cl-

++

C.由水电离的c(H+)=lX10T2moi•J】的溶液中:Na>K>Cl>HCO3

2

D.c(Fe3+)=0.1mol•L-i的溶液中：K\Cl',SO4->SCN-

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.36g由35a和37cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2NA

C.含4moiSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA

D.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

6、某固体混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2cO3、BaCL中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体

混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

气体A澄潸石灰水〉溶液变浑浊

溶液ANaOH溶液广白色沉淀B

一.硝酸银|~A白色沉淀C

沉淀A溶液B稀蔡L

溶液C

下列说法不正确的是

A.气体A一定是混合气体

B.沉淀A一定是HzSiOs

C.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

D.该固体混合物一定含有Fe、Na2cO3、BaCb

7、下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项实验现象结论

A向某溶液中加铜和浓H2s。4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3

向填有硫酸处理的K2O2O7硅胶导管中吹入管中固体逐渐由橙色变为

B乙醇具有还原性

乙醇蒸气绿色

向盐酸酸化的CU（NO3）2溶液中通入少量

产生白色沉淀2+

C氧化性：CU>H2SO4

SO2,然后滴入BaCL溶液

向浓度均为0.1mol/L的MgCh,C11CI2混合

先出现蓝色沉淀

DKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

溶液中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温下，23gNCh含有NA个氧原子

B.1L0.1mol-L-1的氨水含有O.INA个OH

C.常温常压下，22.4LCCL含有NA个CC14分子

D.1moiFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

9、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项操作现象结论

测定等浓度的Na2cCh和Na2sCh溶液的

A前者pH比后者大非金属性：s>c

pH

滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊

+

B试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4

试纸置于试管口

用用烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

C熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

的铝箔在酒精灯上加热

将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然

D没有病红色沉淀生成淀粉未发生水解

后加入新制的Cu（OH）2悬浊液，并加热

A.AB.BC.CD.D

10、近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。下列说法正确的是（）

A.外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力

B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2-4e+2H2O=4OH

C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接

D.科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力

11、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

2+2

A.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca+20H-+2HC03=CaC031+C03+2H20

2+

B.少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：C10+S02+H20=S04+2H+cr

+2+

C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2CU+4H+O2^2CU+2H2O

-+2+

D.向酸性高镒酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4+6H=2Mn+6O2t+10H20

12、下列物质不属于危险品的是

A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸镂

13、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y

和Z三种元素的化合物R有如下转化关系（已知酸性强弱：HC1O3>HNO3）O下列说法正确的是

惮丽品打溶液.无色溶液

A.简单离子半径：Y>Z>M>X

B.简单气态氢化物的热稳定性：M>X

C.加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液

D.常温下，向蒸储水中加入少量R,水的电离程度可能增大

oo

14、某有机物W的结构简式为《丫下列有关W的说法错误的是

A.是一种酯类有机物B.含苯环和竣基的同分异构体有3种

C.所有碳原子可能在同一平面D.能发生取代、加成和氧化反应

15、下列实验现象及所得结论均正确的是（）

实验实验现象结论

IbLOlBUA.ffULOJaM.

IJ左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率

A1Fe3+对H2O2分解的催化效果更好

快

2aL<«HaOtl9a

n潴5

左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热

甲（1•gl丁.

D.工11甲烷与氯气光照条件下发生取代反

烧杯中产生白色沉淀

应

Ag5

A.AB.BC.CD.D

16、用化学用语表示C2H2+HCI"（二%:C2H3cl（氯乙烯）中的相关微粒，其中正确的是（）

A.中子数为7的碳原子：:C

B.氯乙烯的结构简式：CH2CHC1

C.氯离子的结构示意图：逋D.HC1的电子式：H+［（

jJ）

17、氯仿（CHCb）是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气（COCL）：2cHe13+O2-2HC1+

2COCho下列说法不正确的是

A.CHCb分子和COCL分子中，中心C原子均采用sp3杂化

B.CHCb属于极性分子

C.上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子

D.可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质

18、用NaOH标准溶液滴定盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是

A.滴定管用待装液润洗

B.锥形瓶振荡时有少量液体溅出

C.滴定结束后滴定管末端出现气泡

D.锥形瓶用待测液润洗

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标况下，22.4LCL溶于足量水，所得溶液中CL、Cl\HC1O和CKT四种微粒总数为NA

B.标准状况下，38g3氏。2中含有4NA共价键

C.常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D.一定温度下，1L0.50moi/LNH4cl溶液与2L0.25moi/LNH4a溶液含NH4+的物质的量一定不相同

20、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZMh催化剂上CCh加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示

(H2-*H+*H)。下列说法错误的是

H

A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

D.第③步的反应式为*H3co+H2O^CH3OH+*HO

2++

21、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3i+O2T+8Na,则下列说法正

确的是

A.该反应中Fe?+是还原剂，Ch是还原产物

B.4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子

C.每生成0.2molCh,则被Fe2+还原的氧化剂为0.4mol

D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

22、氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和CiP+,广泛应用于化工和印染等

行业。某研究性学习小组拟热分解CUCL・2H2O制备CuCl,并进行相关探究。下列说法不正确的是()

>3OOX：

CuCl2•2H,0X气流.CuCI2»CUC14-C12途径1

I140P

।-CU2(OH)2C12^^£CUO途径2

A.途径1中产生的CL可以回收循环利用

B.途径2中200℃时反应的化学方程式为：2cb△2CuO+2HClt

C.X气体是HCL目的是抑制CuCL・2H2O加热过程可能的水解

D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SC)42-=2Cu+SO2T+2H2。

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物K是某药物的合成中间体，其合成路线如图所示：

4^Br：IB

A光黑、加热

COOC此

已知:①HBr与不对称烯桂加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上；

H.—

②R—CN-----R-CHNH(R表示坯基)；

傕化唬22

0

(3)Ri—CN2+R-COOC2H5代'三包.+C2H50H(R表示烧基或氢原子)。

R1—NII—€—R,

请回答下列问题：

(1)C的化学名称为。

(2)D-E的反应类型为,F中官能团的名称是o

(3)G-H的化学方程式为o

(4)J的分子式为o手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则K分子中的手

性碳原子数目为o

(5)L是F的同分异构体，则满足下列条件的L的结构简式为o(任写一种结构即可)

①hnolL与足量的NaHCCh溶液反应能生成2molCO2;

②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3。

(6)请写出J经三步反应合成K的合成路线:(无机试剂任选)。

24、（12分）某有机物M的结构简式为CIhCH=CHCOOCH2cH2cH2cH3,其合成路线如下:

CH=CHCOOHCH=CHCHO

M-…

OCH,

F

0

已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成翔基，即%巴4-+Hj0

耳2

OHR2

②RICHO+R2cH2CHO稀NaOH△I+H2O

一&CH=CCHO

RjCH—CHCHO

根据相关信息，回答下列问题：

（1）B的名称为；C的结构简式为«

（2）D-E转化过程中第①步反应的化学方程式为。

（3）IV的反应类型为；V的反应条件是o

（4）A也是合成阿司匹林（C［二）的原料，有多种同分异构体。写出符合下列条件

的同分异构体的结构简式（任写一种即可）。

a.苯环上有3个取代基

b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且lmol该物质反应时最多能生成4moiAg；

c.苯环上的一氯代物有两种。

（5）若以F及乙醛为原料来合成M（CHjO~^-CH=CHCOOCH2cH2cH《H,）,试写出合成路线。合

岫水溶液也

成路线示例：CH2=CH2ACHsC^BrNaOHX2H3CH20H

25、（12分）硫酸锌可用于制造锌领白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO,还含有FeG、CuO、SiO?等杂

成）制备ZnS0「7Hz0的流程如下。

ZnSO4•7HQ

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.Omol-L计算)如下表:

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+6.48.0

(1)“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓

度、(填一种)。

(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe",江反应外，另一主要反应的化学方程式为

⑶“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为。溶液pH控制在［3.2,6.4)之间的目的是

(4)“母液”中含有的盐类物质有(填化学式)。

26、(10分)某小组以亚硝酸钠(NaNCh)溶液为研究对象，探究N(h-的性质。

试剂

实验编号及现象

滴管试管

1

1mol-LNaNO2

1%酚配溶液实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深

溶液

1mobL10.1mol-L1实验n：开始无明显变化，向溶液中滴加

NaNCh溶液KMnO4溶液稀硫酸后紫色褪去

1

1mol-LFeSO4

DKSCN溶液实验m：无明显变化

2mL溶液(pH=3)

11实验：溶液先变黄，后迅速变为棕色，

1mol-L1mol-LFeSO4IV

NaNCh溶液溶液(pH=3)滴加KSCN溶液变红

资料：［Fe(NO)产在溶液中呈棕色。

(1)结合化学用语解释实验1“微热后红色加深”的原因

(2)实验II证明NO2-具有____性，从原子结构角度分析原因

(3)探究实验IV中的棕色溶液

①为确定棕色物质是NO与Fe2+,而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

实验溶液a编号及现象

jfi人气MNO—=广e-1moH/iFeSC>4溶液（pH=3）i.溶液由——色迅速变为__色

L

A--—ii.无明显变化

②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述

现象产生的原因________o

(4)络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合

后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

①盐桥的作用是_____________________________

②电池总反应式为_______________________

实验结论：NCh一在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

27、(12分)硫酰氯(SO2a2)熔点-54.1℃,沸点在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

(1)SO2cL中的S的化合价为,SO2cL在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为

（2）现拟用干燥的CL和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。

①仪器A的名称为,装置乙中装入的试剂是,装置B的作用是。

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是（选填编号）。

A.蒸储水B.10.0mol-L-i浓盐酸

C.浓氢氧化钠溶液D.饱和食盐水

③滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品，加入到100mL0.50000moH/iNaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸储

水准确稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol-L“标准HC1滴定至终点，重复实

验三次取平均值，消耗HC110.00mL。达到滴定终点的现象为,产品的纯度为«

28、（14分）（10分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题:

（1）已知CO分子中化学键为C三O。相关的化学键键能数据如下:

化学键H—OC^OC=OH—H

E/(kJ・molT)4631075803436

CO（g）+H2O（g）5==5CO2（g）+H2（g）\H=kJ-mopio下列有利于提高CO平衡转化率的措施有

_______________（填标号）。

a.增大压强b.降低温度

c.提高原料气中H2O的比例d.使用高效催化剂

（2）用惰性电极电解KHCO3溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根（HCOCT）,然后进一步可以制得重要有机化工原

料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为,若电解过程中转移1mol电子，阳极生成气体的体积（标

准状况）为L。

（3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：^^-Cll2-CH3（g）+CO2（g）i==s^^—CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（g）,

其反应历程如下：

①由原料到状态I能量（填“放出”或“吸收

②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2,起始压强为po,平衡时容器内气体总物质的量为5mol,

乙苯的转化率为,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数&>=。［气体分压。分）=气体总压总）x

气体体积分数I

③乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因

1530

p(CO2)/kPa

29、(10分)二氧化碳的捕集、创新利用是世界能源领域的一个重要战略方向。

⑴用稀氨水喷雾捕集CO2。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下NHylhO的电离平衡常数

Kb=2xior,H2cO3的电离平衡常数Ki=4x10-7,&=4xl()ri。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)(填“

或“=")C(HCO3-);NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为»

⑵CO2经催化加氢可合成低碳烯络合成乙烯的反应为2cO2(g)+6H2(g)UC2H4(g)+4H2O(g)AH.向IL恒容密闭容

n(H2)

器中充入2moicO2®和nmolH2(g),在一定条件下发生该反应。CCh的转化率与温度、投料比入=［二的关系

n(CO.)

如图所示:

①该反应的0(填“>”“<"或"=”)。

②图中XI(填或“=”)X2。

③若图中B点的投料比为2,则500℃时的平衡常数KB=0

(3)工业上用CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醛。已知：298K和lOlkPa条件下，

1

反应I：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(1)AH=—akJ-moF

反应H：2H2(g)+O2(g)^2H2O(l)△H=-bkJ-mo「i

反应III：CH30H(g)UCH30H⑴A^-ckJ-mol1

①CH30H(1)燃烧热的热化学方程式为o

②合成二甲醛的总反应为2cO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)-130.8kJ-moF'o在某压强下，合成二甲

酸的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。乃温度下，将6moicCh和12moi出充入2L的

密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0〜5min内的平均反应速率v(CH30cH3)=。

w

160

率

5640

20

01「34

.投料比［战］

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.流感疫苗属于蛋白质，温度过高会使蛋白质变性，A选项正确；

B.乳酸（?H）通过缩聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料，B选项错误；

CH,—CH—COOH

C.“珍珠”的主要成分是CaCO3,属于无机盐，不属于有机高分子化合物，C选项错误；

D.水泥是由黏土和石灰石烧制而成的，D选项错误；

答案选A。

2、C

【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物

质生成。

【详解】

A、石油裂化的目的是将长链的烷烧裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；

B、煤干储是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；

C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确；

D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。

故选：Co

【点睛】

本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

3、C

【解析】

W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代.说明W

为C,化合物XZ是重要的调味品为NaCLY位于XZ之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电

子层数，则Y为ALC的电子层结构与氨相同判断为CLW、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl,据以上分析解答。

【详解】

据以上分析可知：W、X、Y、Z为C、Na、AkCl,贝!J

A.元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正确；

B.元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢

气，B正确；

C.离子丫3+离子为AF+,有两个电子层，最外层8个电子，Z-为Ct最外层电子数为8,电子层数为三个电子层，最外

层电子数相同，电子层数不相同，C错误；

D.元素W为C与元素Z为CI可形成含有极性共价键的化合物，如CCL,是含有极性共价键的化合物，D正确；

答案选C。

4、B

【解析】

A.pH=l的溶液呈酸性，H+、Nth-与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；

3

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液呈酸性，H+、NH4\Al\NO3\相互之间不反应，能大量共存，选项B正确；

C.由水电离的c(H+)=lxl0T2mol[T的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，HCCh-均不能大量存在，选项C错误；

D.c(Fe3+)=0.1mol-L1的溶液中：Fe3+与SCW发生络合反应而不能大量共存，选项D错误；

答案选B。

5、B

【解析】

A.35a和37cl的原子个数关系不定，则36g氯气不一定是0.5mol,所含质子数不一定为17NA,A不正确；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用电子对的数目都是1.2NA,则5.6g混合气所含共用电子对数目也为1.2NA,B正

确；

C.1个“SiO2”中含有4个Si-o键，则含4moiSi-o键的二氧化硅晶体为Imol,氧原子数为2NA,B不正确；

D.铜与过量的硫反应生成CU2S,6.4g铜转移电子数目为O.INA,D不正确；

故选B。

6、D

【解析】

固体混合物可能由NazSiCh、Fe、Na2cO3、BaCb中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与与澄清的

石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含C02；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为H2SiO3。溶液A与NaOH反应后

生成白色沉淀B,则B为Fe(OH)2,溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCL则原混合物中一定含有

Fe、Na2cO3、NazSiOj,可能含有BaCL。根据以上分析可以解答下列问题。A.稀盐酸与Na2c。3反应生成CO2气体,

与Fe反应生成上，气体A是CO2与H2的混合气体，A正确；B.沉淀A为HzSKh沉淀，B正确；C.B为Fe(OH)2,

在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D.该固体混合物中可能含有BaC。，D错误。答案选

D.

7、C

【解析】

A.在强酸性环境中，H+、NOV,Cu会发生氧化还原反应产生NO气体，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，因此会看到

试管口有红棕色气体产生，A正确；

B.酸性K2O2O7具有强的氧化性，会将乙醇氧化，RCnCh被还原为Cr2(SO4)3,因此管中固体逐渐由橙色变为绿色，

B正确；

C.在酸性条件下，H+、NO3\SCH会发生氧化还原反应产生SO4*,因此滴入BaCL溶液，会产生BaSCh白色沉淀，可

以证明氧化性：HNO3>H2SO4,C错误；

D.向浓度均为O.lmol/L的MgCb、CuCL混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2构型

相同，因此可以证明溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正确；

故合理选项是Co

8、A

【解析】

23g

A.23gN(h的物质的量是F^^=0.5moL含有Imol氧原子，选项A正确；

46g/mol

B.氨水是弱碱，部分电离，即.110.11110卜1-1氨水含有011一个数小于0.1刈，选项B错误；

C.常温常压下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C错误；

D.反应中亚铁离子失去1个电子，选项D错误；

答案选A。

9、B

【解析】

A.测定等浓度的Na2cCh和Na2sCh溶液的pH,可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；

D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。

【详解】

A.测定等浓度的Na2cCh和Na2sCh溶液的pH,可比较HCCh-与HSCh-的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性

强弱，A错误；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NH4+,B正确；

C.加热AL表面的A1被氧化产生ALC>3,AI2O3是离子化合物，熔点高，包裹在A1的外面，使熔化后的液态铝不会滴

落下来，C错误；

D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因

此不会产生砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是Bo

10、C

【解析】

A.科考船外壳主要成分为Fe提高抗腐蚀能力，可以镶嵌比Fe活泼的金属如Zn等，Pb金属性比铁弱，会形成原电池,

加速Fe的腐蚀，故A错误；

B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH1故B错误；

C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接，故C正确；

D.除电化学保护法防腐蚀外，还有涂层保护法等，故D错误；

故答案选：Co

【点睛】

防腐蚀有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

11、C

【解析】

2+2

A.苏打为碳酸钠，则澄清石灰水与过量苏打溶液反应的离子方程式为：Ca+CO3=CaCO3i，故A错误；

B.次氯酸根离子具有强氧化性，能将SO2氧化成SO45CaSCh微溶于水，则少量S(h通入饱和的漂白粉溶液中，反应

的离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4i+2H++Cr,故B错误；

C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为2CU+4H++O222Cu2++2H2O,故C正

确；

D.向酸性高铳酸钾溶液中滴加少量双氧水，离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2f+8H20,故D错误，答

案选C。

【点睛】

本题考查离子方程式的正误判断，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。解题时

容易把苏打误认为碳酸氢钠，为易错点。

12、C

【解析】

A.硝化甘油是易爆品，易发生爆炸，故A错误；

B.苯是易燃物，故B错误；

C.重晶石性质稳定,不属于危险品，故C正确；

D.硝酸镂是易爆品，易发生爆炸，故D错误.

答案选C。

13、D

【解析】

在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Na元素，所以强碱戊为NaOH。能使品红溶液褪色的气体可能是SO2、Cl2,

单质只有Cho电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故R可能是NaClOoM的气态氢化物使湿润的红色石

蕊试纸变蓝色，说明M为氮元素。综上所述，M为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素。

【详解】

A.X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素，M为氮元素，ChN\。2一、Na+的半径依次减小，故A错误；

B.X为氧元素，M为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N,H2O的热稳定性比

NH3强，故B错误；

C.若气体甲为氯气，则加热“无色溶液”，由于次氯酸漂白后较稳定，溶液不变色，故C错误；

D.NaClO属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，故D正确；

答案选D。

14、B

【解析】

根据有机物W的结构简式，还可写为C6H5-OOCCH3,可判断有机物中含有酯基。

【详解】

A.W的结构简式为C6H5-OOCCH3,含有酯基，是一种酯类有机物，与题意不符，A错误；

B.同分异构体含苯环和竣基，则苯环上的取代基为-CH3、-COOH有邻间对3种，或-CH2coOH一种，合计有4种，

错误，符合题意，B正确；

C.苯环上的C原子及酯基上的碳原子均为为sp2杂化，则苯环与酯基各为一个平面，当两平面重合时，所有碳原子可

能在同一平面，与题意不符，C错误；

D.有机物含有苯环及酯基能发生取代、加成，可以燃烧发生氧化反应，与题意不符，D错误；

答案为B。

15、A

【解析】

A.等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe3+和OP+的溶液，滴入Fe3+的试管中产生气泡的速率快,

说明Fe3+对H2O2的分解的催化效果更好，故A正确；

B.氯气从左侧通入，先接触到吸有NaBr溶液的棉花，棉花变橙色，说明CL和NaBr发生了置换反应：

C12+2NaBr=Br2+2NaCl,说明氧化性：Cl2>Br2o右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液，右侧棉花变蓝，说明有L生成。

L的生成可能是左侧棉花上产生的Bn挥发到右侧棉花上置换出了12,也可能是通入的Ch和KI反应置换出了12,所

以无法说明Bn和12的氧化性相对强弱，故B错误；

c.NH4NO3溶解吸热，使试管内空气遇冷体积减小，试管内压强降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

错误；

D.甲烷和氯气发生取代反应生成HCL可以和AgNCh溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯气也会进入AgNCh

溶液中，和AgNCh反应生成白色沉淀，故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，

故D错误；

故选Ao

【点睛】

本题B选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝，不一定是挥发的Bn和KI反应，从左端通入的氯气可能没有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯气已经完全把NaBr氧化，这样氯气就会氧化KL所以本实验只能证明氧化性:：Cl2>Br2,不能

确定Bn和12的氧化性相对强弱。

16、C

【解析】

A.中子数为7的碳原子为：1C,选项A错误；

B.氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCI,选项B错误；

C.氯离子的结构示意图为：逋选项C正确；

••

D.HC1为共价化合物，其电子式为：H：C1选项D错误。

••

答案选C。

17、A

【解析】

CHCL分子和甲烷一样，中心C原子采用sp3杂化，COC12分子中，中心C与O形成双键，再与两个C1形成共价单

键，因此C原子采用sp2杂化，A错误；CHCb分子中由于C—H键、C—CI键的键长不相同，因此CHC13的空间构

型为四面体，但不是正四面体，属于极性分子，B正确；所列元素中碳和氧原子均含有两个未成对电子，两者可以组

成CO2,C正确；由于氯仿中的C1元素以C1原子的形式存在，不是C「，因此可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质，D

正确。

18、D

【解析】

可知，不当操作使V（碱）增大，则导致所测溶液浓度偏高，以此来解答。

【详解】

A.滴定管用待装液润洗，对实验无影响，故A错误；

B.锥形瓶振荡时有少量液体溅出，使V（碱）减小，则导致所测溶液浓度偏低，故B错误；

C.滴定结束后滴定管末端出现气泡，使V（碱）减小，则导致所测溶液浓度偏低，故C错误；

D.锥形瓶用待测液润洗，n（HCl）偏大，则消耗V（碱）增大，则导致所测溶液浓度偏高，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

本题考查中和滴定操作、计算及误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准

溶液体积的影响，然后根据c（待测尸"标;隹标准）分析,若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也

偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。

19、D

【解析】

A、氯气与水反应：CI2+H2OH++C1+HCIO,溶液中氯原子总数为2mol,CI2中含有2个氯原子，故溶液中Ch、

Cl\HC1O和Cl。四种微粒总数大于NA,