湖南省衡阳市四校2024届九年级下学期3月月考化学试卷(含答案)

湖南省衡阳市四校2024届九年级下学期3月月考化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.下列有关金属的说法正确的是（）

A.金属都是银白色的B.导电性最好的金属是铜

C.合金的硬度比相应的纯金属大D.钢的含碳量比生铁的含碳量高

2.下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）

A.钾K>钙Ca>镁MgB.锌Zn>铁Fe>锡Xi

C.铅Pb>铜Cu>汞HgD.金Au>银Ag>伯pt

3.某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不

能；Y能在X的化合物溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为（）

A.X>Y>（H）>ZB.Y>X>（H）>Z

C.X>Z>（H）>YD.Y>（H）>X>Z

4.已知金属R与硫酸铜溶液反应8化学方程式是R+CuSO,-Cu+RSO一则下列

说法错误的是（）

A.该反应属于置换反应B.金属R的活泼性比Cu要强

C.该金属可能是铝D.该金属可能是铁

5.实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。下列有关说法错误的是（）

A.实验中看到A中的实验现象为红棕色粉末变为黑色

B.实验中看到B中的实验现象为澄清石灰水变浑浊

C.该实验设计装置C的目的是处理尾气

D.炼铁的反应原理是利用CO的氧化性

6.某不纯的铁中只含一种杂质，现取该样品5.6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气

0.19g则铁中所含的杂质不可能是（）

A.ZnB.CuC.AgD.Mg

7.往AgNC>3和CU（NC>3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣

中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（）

A.滤渣中一定有Ag和CuB.滤渣中一定有Ag可能有Cu

C.滤液中一定没有AgNC>3D.滤液中一定有Fe（NC>3）2和CU（NC）3）2

8.将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）

A.蔗糖B.高镒酸钾C.酒精D.汽油

9.下列说法中错误的是（）

A.溶液一定是无色的

B.用洗涤剂洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果

C.气体的溶解度随温度升高而减小

D.氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液温度升高

10.将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是（）

A.98gB.980gC.880gD.196g

11.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（）

A.H2so仆Na2co3、NaClB.Ca（OH）2>HC1、Na2SO4

C.NaOH、H2co3、NaClD.H2so仆NaOH、Na2CO3

12.浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，下列说法正确的是（）

A.都产生白雾B.都有刺激性气味

C.溶质的质量分数都减小D.质量都减小

13.在进行“探究稀硫酸与氧化铜的反应”实验中，下列操作错误的是（）

14.下列说法正确的是（）

A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B.酸中都含氢元素，所以含氢元素的化合物都是酸

C.二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳会造成酸雨

D.碱溶液能使酚醐试液变红色，使酚醐试液变红色的溶液一定显碱性。

15.将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内

气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中正确的是（）

A.CD段压强变化的主要原因是反应速率减小

B.A点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最大

C.D点反应结束

D.D、E两点处的气体压强比B大是因为容器内产生了氢气

二、填空题

16.现有三种物质A：铜；B：浓硫酸；C：熟石灰。请选择合适的物质的序号填空。

（1）可用作干燥剂的是O

（2）可用于制电线的是o

（3）可用于改良酸性土壤的是。

17.用化学符号填空。

（1）人体中含量最高的金属元素O

（2）生石灰o

（3）酸有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有。

18.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)时，三种物质溶解度由大到小的顺序为0

(2)匕℃时，50gA物质加入到50g水中，所得溶液的质量为go

(3)将4℃时，A、B、C的饱和溶液升温到与℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到

小的顺序为o

19.为了证明NaOH能与CO?发生了反应，将两支充满CO?的相同试管分别倒扣在等

体积的水和NaOH溶液中。

(1)图甲中液面上升的原因是o

(2)乙中液面高于甲，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为

,本实验中甲的作用是0

20.写出下列反应的化学方程式

(1)工业上用赤铁矿炼铁O

(2)用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过多症_____o

(3)用盐酸除铁锈。

21.请回答下列问题。

(1)请写出一种防止铁生锈的措施。

(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是0

(3)请写出一种保护金属资源的途径。

22.小明同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所

Zpso

试回答下列问题:

（1）写出图中有标号仪器的名称：b0

（2）图示实验中有一处明显的错误是o

（3）小刚同学要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为

------g。

（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，祛码放在天平的左盘中，并且在

称量过程中使用了游码，则会使称取的氯化钠质量______（填“大于”或“小于”）配制

溶液所需的质量。

（5）在量取水的体积时，小刚同学仰视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

23.乙怏（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，常用于切割和焊接金属。乙怏由

碳化钙（块状固体，化学式为CaC?）与水反应生成，同时还生成一种白色固体。

提出问题白色固体是什么物质？

做出猜想小明经过思考认为有以下几种可能：

（1）猜想一：CaO；猜想二：CaCO3；猜想三：。

交流反思

（2）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：。

进行实验

（3）取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸，没有观察到,证明猜想二不成

立。

（4）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，滴加,溶液变红色，证明猜想

二成二O

实验结论

（5）碳化钙与水反应的化学方程式：。

三、计算题

24.某化学课外活动小组测定某工业废水中硫酸的含量。取该工业废水200g,向其中

逐滴加入8%的氢氧化钠溶液，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。

（已知硫酸钠溶液为中性）。

(1)a点时加入NaOH溶液的质量为.g,其中NaOH的质量为go

(2)该工业废水中硫酸的质量分数。

参考答案

1.答案：c

解析：A、金属不一定都是银白色的，铜是红色的，金是黄色的，故A不正确；

B、导电性最好的金属是银，故B不正确；

C、合金与组成它的纯金属相比，硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好，故C正确；

D、钢的含碳量是0.03%-2%,生铁的含碳量是2%-4.3%,钢的含碳量比生铁的含碳量

低，故D不正确。

故选：Co

2.答案：A

解析：根据金属活动性顺序：钾K＞钙Ca＞钠Na＞镁Mg＞铝Al＞锌Zn＞铁Fe＞锡

Sn＞铅Pb＞氢H＞铜Cu＞汞Hg＞银Ag＞伯Pt＞金Au,分析所给选项，可以发现只

有A正确，故选A。

3.答案：B

解析：由题意可知，"X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能“，说明金属X、Y在

金属活动性顺序表中处于H之前，属于活泼金属，而金属Z处于H之后，属不活泼金

属;“Y能在X的盐溶液中置换出X”，说明金属Y的活动性大于金属X,因此活动性

由强到弱的顺序为：Y＞X＞H＞ZO

故选：Bo

4.答案：C

解析：A、R是单质，硫酸铜是化合物，生成的铜是单质，硫酸R是化合物，该反应

是置换反应，故A说法正确；

B、R能将铜置换出来，说明R的活动性要比铜强，故B说法正确；

C、铝能与硫酸铜发生置换反应，但是铝与硫酸铜反应是生成的硫酸铝中，铝元素显

+3价，而这个反应生成的盐中，R显+2价，该金属不能是铝，故C说法错误；

D、铁在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故D说法正确。

故选C。

5.答案：D

解析：A、分析可知，反应过程中氧化铁转化为铁，所以可观察到A中的红棕色粉末

变为黑色，正确；

B、分析可知，反应过程中有二氧化碳产生，所以可观察到B中的澄清石灰水变浑

浊，正确；

C、一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，可在末端将未反应的一氧化碳点燃处理，正

确；

D、该反应中，CO从Fe2（）3中得至U0,使Fe2（）3被还原为Fe,表现CO的还原性，错

误。

故选D。

6.答案：D

解析：A、5.6g锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为：

Zn+H2SO4ZnSO4+H2T

,故A正确；

652

5.6g0.17g

B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，故B正确；

C、在金属活动性顺序里，银排在氢后，银与稀硫酸不反应，故C正确；

Mg+H2SO4MgSO4+H2T

D、5.6g镁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为：，故

242

5.6g0.47g

D错误；

故选D。

7.答案：B

解析：A、由分析可知，滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有铁，故A错误；

B、由分析可知，滤渣中一定有银，可能有铜，故B正确；

C、由分析可知，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，滤液中一定有Fe（NC>3）2，向

滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明加入的铁全部发生了反应，不能确定滤液中是

否含有AgNC）3、CU（NO3）2,故C错误；

D、铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，滤液中一定有Fe（NC>3）2，向滤渣中加入稀

盐酸，无气泡产生，说明加入的铁全部发生了反应，不能确定滤液中是否含有

AgNO3,CU（NO3）2,故D错误；

故选：Bo

8.答案：D

解析：A、蔗糖溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；

B、高镒酸钾溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；

C、酒精溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；

D、汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，符合题

思；

故选：D。

9.答案：A

解析：A、溶液是均一稳定的混合物不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错

误；

B、洗涤剂对油污有乳化作用，故B正确；

C、气体的溶解度与温度成反比，所以气体的溶解度随温度的升高而减小，故C正

确；

D、氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液温度升高，故D正确。

故选Ao

10.答案：C

解析：溶液稀释前后溶质的质量不变。

设需加水的质量为x,则：

100gX98%=(x+100g)X10%

解得：x=880go

故选C。

11.答案：D

解析：A、H2sO’由氢离子和酸根离子组成，属于酸，Na2cO3由钠离子和酸根离子组

成，属于盐，NaCl是由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故A错误；

B、Ca(OH)2由钙离子和氢氧根离子组成，属于碱，HC1由氢离子和酸根离子组成，属

于酸，Na2sO,由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故B错误；

C、H2cO3由氢离子和酸根离子组成，属于酸，NaOH由钠离子和氢氧离子根组成，

属于碱，NaCl是由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故C错误；

D、H2sO’由氢离子和酸根离子组成，属于酸，NaOH由钠离子和氢氧离子根组成，

属于碱，Na2cO3由钠离子和酸根离子组成，属于盐，符合题目要求，故D正确。故

选D。

12.答案：C

解析：A、浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，浓盐酸的瓶口产生白雾，浓硫酸瓶

口不会产生白雾，故选项A不正确；

B、浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，浓盐酸会产生刺激性气味，浓硫酸不会产

生刺激性的气味，故选项B不正确；

C、浓盐酸敞口放置在空气中，溶质氯化氢气体挥发，溶质的质量减小，质量分数减

小；浓硫酸敞口放置在空气中，吸收空气中的水蒸气，溶剂的质量增加，溶质的质量

分数减小，故选项C正确；

D、浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，浓盐酸挥发出氯化氢气体，溶液质量减

小；浓硫酸吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，故选项D不正确。

故选：Co

13.答案：A

解析：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅

拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故A操作错

误；

B、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然

后使试管直立起来，故B操作正确；

C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故C

操作正确；

D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹

在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45。夹角，故D

操作正确；

故选：Ao

14.答案：D

解析：A、酸和碱反应生成盐和水的反应属于中和反应，有盐和水生成的反应不一定

是中和反应，例如金属氧化物与酸的反应不属于中和反应，故A错误;

B、酸中都含氢元素，但含氢元素的化合物不都是酸，如H?。、NaOH等，故B错

误；

C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，但碳酸的酸性很弱，不会造成酸雨，故C错误；

D、碱性溶液能使无色酚醐变红色，能使无色酚醐溶液变红色的溶液一定显碱性，故

D正确。

故选D。

15.答案：D

解析：A、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却气压

会降低。所以CD段压强变化的主要原因是气体温度，不是反应速率减小。A不正

确；

B、A点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反应盐酸浓度最低。B

不正确；

C、完全反应以后不再生产气体，C点生成的氢气质量等于D点，而温度不同导致压

强不同，所以C点反应结束。C不正确；

D、铝与稀盐酸反应生成氢气，完全反应以后不再生产气体，由于容器内产生了氢

气，所以D、E两点处的气体压强比B大。D正确。

综上所述：选择D。

16.答案：（1）B

（2）A

⑶C

解析：（1）浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，故选B；

（2）铜具有导电性，可用于制电线，故选A；

（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，可与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故选

Co

17.答案：（1）Ca

（2）CaO

（3）H+

解析：（1）人体中含量最高的金属元素为钙，符号为Ca；

（2）生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO；

（3）酸有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子，离子符号为H+。

18.答案：(1)A>B>C

(2)90

(3)B>A>C

解析：（1）由图可知，时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A>B>C；

（2）与℃时，A物质的溶解度为80g,即100g水中最多能溶解80gA物质，达到饱和

状态，则50gA物质加入到50g水中，最多能溶解40gA物质，则所得溶液的质量为

40g+50g=90g；

（3）由于力℃时溶解度关系为B>A=C,根据饱和溶液的溶质质量分数

=1八八溶喘的、100%,时A、B、C的饱和溶液的溶质质量分数关系为B>

100g+溶解度

A=C,则升温到时，A、B溶解度增大，则A、B由饱和溶液变为不饱和溶液，溶

质质量分数不变，还是B>A,而C溶解度降低，则C的饱和溶液中有晶体析出，溶

质质量减小，变为4℃下的饱和溶液，则升温后，所得溶液的溶质质量分数关系为B

>A>Co

19.答案：（1）二氧化碳溶于水，试管内压强减小

(2)2NaOH+CO2^Na2CO3+H2O；作对照

解析：（1）图甲中二氧化碳能溶于水，1体积水能溶解1体积的二氧化碳，二氧化碳

溶于水，使试管内压强减小，大气压强把水压入试管，液面就上升；

故填：二氧化碳溶于水，试管内压强减小

（2）乙中液面高于甲，说明NaOH与CO?发生反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程

式是2NaOH+CC）2-Na2cO3+H2O,在该实验中，甲的作用是与乙实验形成对照;

故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；作对照

20.答案：(1)Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2

(2)3HC1+A1(OH)3—A1C13+3H2O

(3)Fe2O3+6HC1-2FeCl3+3H2O

解析：（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧

化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO—2Fe+3CO2；

（2）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为：

3HC1+A1（OH）3—A1C13+3H2O；

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：

Fe2O3+6HC1-2FeCl3+3H2O。

21.答案：（1）保持铁制品表面的洁净和干燥

（2）铝在空气中易形成致密的氧化铝膜，阻止铝进一步氧化

（3）防止金属腐蚀。

解析：（1）组成合金，以改变铁内部卜，组织结构。例如把铭、银等金属加入普通钢里

制成不锈钢，就大大地增加了钢铁制品的抗生锈能力；在铁制品表面覆盖保护层是防

止铁制品生锈普遍而重要的方法。例如在铁制品表面涂油、喷漆等；保持铁制品表面

的洁净和干燥也是防止铁制品生锈的一种很好方法。故答案为：保持铁制品表面的洁

净和干燥。

（2）因为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从

而阻止铝进一步被氧化；所以，铝具有很好的抗腐蚀性能。故填：铝在空气中易形成

致密的氧化铝膜，阻止铝进一步氧化。

（3）保护金属资源的有效途径有：防止金属腐蚀；废旧金属回收利用；有计划、合理

地开采矿物；寻找金属代用品，如用塑料代替金属制品。故答案为：防止金属腐蚀。