天津河北区2024届高三第三次模拟考试化学试卷含解析

天津河北区2024届高三第三次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是

选

实验现象结论

项

向等体积等浓度的H2O2溶液中

观察、对比气体产可比较CuSO4和KMnO4的

A分别加入5滴等浓度的CuSO4

生的速度对H2O2分解的催化效果

和KMnO4溶液

冷却后观察到其

向植物油和矿物油中分别加入分层的是矿物油，不分层的

B一分层，另一不分

烧碱溶液，加热是植物油

层

晶体表面出现黑

C将浓硫酸滴到胆研晶体表面浓硫酸具有脱水性

斑

SO2与可溶性领盐均可生成

DSO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀

白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

2、利用图示实验装置可完成多种实验，其中不能达到相应实验目的的是

选项试剂1、试剂2实验目的

A过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度

B粗锌、过量稀硫酸测定粗锌(含有不参与反应的杂质)纯度

C碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热

D过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体

A.AB.BC.CD.D

3、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是()

忸和食欲

|合成惠厂1沉四泄匕一敏烧炉»纯碱

食a：----＞母液匚副产品

A.往母液中加入食盐的主要目的是使一.更多的析出

B.从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是二,二。、：田Q和氨水

C.沉淀池中反应的化学方程式：*u、+a%+2Naa+H/)=Na2CO8+2NH_lC1

D.设计循环II的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

4、X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最

大，三种元素原子的最外层电子数之和为12,其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是

Y―—►C

A.原子半径：XVZVY,简单气态氢化物稳定性：YVZ

B.A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点

C.同温同压时，B与D体积比Wl：1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理

D.E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1：1

5、甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。已知pKb=TgKb,p&(CH3NH2・H2O)=3.4,pKb(NH3・H2O)=4.8。常温下，向10.00

mL0.1000mol-L-1的甲胺溶液中滴加0.0500mol-L-1的稀硫酸，溶液中c(OH)的负对数pOH=-lgc(OH)］与所加稀

硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

o51020V7mL

A.B点对应的溶液的pOH>3.4

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH；+OH-

C.A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c（H*）：C>B>A

D.A、B、C、D四点对应的溶液中，c（CH3NH3+）的大小顺序：D>C>B>A

6、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期

且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（）

A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

B.A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键

C.由元素A、C组成的某种化合物可与SO?反应生成H2sO4

D.元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD

7、下列化学原理正确的是（）

A.沸点：HF>HCl>HBr>HI

B.一定条件下4NC）2（g）+O2（g）、2205信）可以自发进行，则AH<0

C.常温下，Cf^COONa溶液加水，水电离的c（H*卜（OH）保持不变

D.标况下，Imol:；…分别与足量Na和NaHCOs反应，生成气体的体积比为2:1

8、下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是

A.[Ne]B.①①①仁[Ne]①D.拉延

3s3pt3p）,3s3s

9、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.32gs8与S6苏二/）的混合物中所含共价键数目为NA

B.1L1.lmol・L-iH2c2O4溶液中含C2O42-离子数为LINA

C.2moiNO与2moiCh在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA

D.标准状况下2.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HC1分子数为NA

10、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.Imol—COOCH,中共平面的碳原子数最多为6NA

B.1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的数目为0.5NA

C.25℃>1.01X105PaT-44.8LSO2和CO2的混合气体中所含分子数为2NA

D.12.0gNaHSO4和MgSCh的固体混合物中所含阳离子总数为O.INA

11、下列关于有机物的说法错误的是

A.植物油分子结构中含有碳碳双键

B.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应

C.同温同压下，等质量的乙焕和苯完全燃烧耗氧量相同

D.分子式为C3H6BrCl的有机物不考虑立体异构共5种

12、下列说法不正确的是

A.常温下，在0.1mol・L”的HNCh溶液中，由水电离出的c(H+)<./r

2-

B.浓度为O.lmoHTi的NaHCCh溶液：c(H2CO3)>c(CO3)

C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCL溶液中的溶度积相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

13、已知H2c2。4水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)6随溶液pH变化

的关系如图所示，下列说法正确的是

A.曲线①代表的粒子是HCzOr

B.H2c2。4的Kal=-L2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：C(K)<3C(C2O4')

1+

D.浓度均为0.01mol-L的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>

2

c(C2O4)

14、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护

三位一•体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是()

+

A.Ptl电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同条件下，放电过程中消耗的Sth和。2的体积比为2：1

C.该电池工作时质子从Pti电极经过内电路流到Pt2电极

D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

15、下列有关实验的操作正确的是

实验操作

A除去NaHCCh固体中混有的NH4a直接将固体加热

B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集

C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCCh溶液有气泡产生

取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用

D测定某稀硫酸的浓度

O.lOOOmoI/L的NaOH标准液进行滴定

A.AB.BC.CD.D

16、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实脸现象结论

A常温下.将CH.与Cl2在光照下反应石蕊溶液先变红反应后含氯的气

后的混合气体通入石芨溶液后褪色体共有2种

B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀，Cu(()H)z溶解度

先后加入1mL浓度均为QImol/L后生成蓝色沉淀小于Mg(OH)2

的和CiQ2溶液

石菖试纸变蓝

C加热NH4HC()3固体,在试管口放一NH4HCO3溶液

小片湿洞的红色石盘试纸显碱性

D将绿豆大小的金属钠分别加入水和前者反应剧烈水中羟基氢的活

乙醇中泼性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

17、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

所得的沉淀为

将SO2通入BaCL溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSO3,后转化为

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的FeL溶液中滴

B溶液变蓝还原性：r>Fe2+

加2滴氯水

C向FeCh溶液中加入Na2（）2粉末出现红褐色沉淀和无色液体FeCk溶液部分变质

得黑色蓬松的固体并有刺激该过程中浓硫酸仅体

D将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌

性气味现了吸水性和脱水性

A.AB.BC.CD.D

18、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为:

CklBMl葡萄糖二10.含羟基—OH数目为二，二_

C.常温常压下，一和一的混合气体含原子总数为「£：：

D.10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为「「

19、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案现象或产物

①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCb和CuCh

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分朋为Fe2（SOS和CuSO4

④将铜片置于FeC13溶液中铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A.2种B.3种C.4种D.5种

20、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

向Na2sCh溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量

ABaSCh溶于稀盐酸

稀盐酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CCL振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CC14,难溶于水

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，

CKsp(AgCl)>KSp(AgBr)

析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr

D室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大说明酸性H2A<HB

A.AB.BC.CD.D

21、在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将稀CH3coONa溶液加水稀释后，n(H+)n(OH)不变

++2-2

B.向Na2s。3溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na)>c(K)=c(SO4)>c(SO3

)>C(HSO3)

C.NaHA溶液的pH<7,则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)

+-2-

D.向某稀NaHCO3溶液中通CCh至pH=7：c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)

22、将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是

A.两烧杯中的铜片都是正极B.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

C.产生气泡的速率甲比乙快D.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机化合物H的结构简式为其合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):

(ii)酸化

已知：①OOH(CH，C°C°AOOOCCH

②心尸NOJe，盐酸N旦（苯胺易被氧化）

请回答下列问题：

⑴煌A的名称为,B中官能团为,H的分子式为,反应②的反应类型是o

⑵上述流程中设计C-D的目的是o

⑶写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

（4）符合下列条件的D的同分异构体共有种。

A.属于芳香族化合物B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式：o（任写一种）

⑸已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基时则取代在间位，据此

按先后顺序写出以烧A为原料合成邻氨基苯甲酸（「工合成路线（无机试剂任选）。

24、（12分）香料G的一种合成工艺如图所示。

Ha/Ni浓H2s[7=^1NBSr77|NaOH水溶液r^|

S―A~S~~卅浓氏s。.

(NP

已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1。

②CH3cH2cH=CH2—CH3CHBrCH=CH2

@CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

请回答下列问题：

（DA的结构简式为,G中官能团的名称为o

⑵检验M已完全转化为N的实验操作是

（3）有学生建议，将M—N的转化用KMnO4（『）代替。2,你认为是否合理（填“是”或"否"）原因是（若

认为合理则不填此空）。

（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K-L,反应类型________o

（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有种。（不考虑立体异构）

①能发生银镜反应②能与漠的四氯化碳溶液加成③苯环上只有2个对位取代基

（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。请用以下方式表示：

反应试剂反应试剂,目标产物

A反应条件>B反应条件

25、（12分）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫

酸存在时可制备NOSOJl,反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2>S03+HN02=NOS04HO

（1）亚硝酰硫酸（NOSChH）的制备。

①仪器I的名称为,打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。

③A中反应的方程式为。

④B中“冷水”的温度一般控制在20C,温度不宜过高或过低的原因为o

（2）亚硝酰硫酸（NOSChH）纯度的测定。

称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000mol-L1的KMnCh标准溶液和10mL25%

的H2sO4,摇匀；用0.5000mo卜L-l的Na2C204标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。

已知：i：nKMnO4+nNOSO^+□=DK2sO4+口MnSCh+EiHNCh+口112so4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反应i的化学方程式：

□KMnO4+EINOSO4H+□=ciK2sO4+nMnSO4+nHNO3+□!!2sO4

②滴定终点的现象为O

③产品的纯度为O

26、（10分）KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

⑴利用上图装置制备KL其连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。

⑵检查装置A气密性的方法是；装置D的作用是

⑶制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S,原因是

②用脚（N2H4）替代H2S,制得产品纯度更高，理由是（用化学方程式表示）。

（4）设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸

⑸若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为go

27、（12分）制备N2H邛%。（水合肥0和无水Na2s03主要实验流程如下：

NaOH溶液尿素S0

JL；I2

Cl2-U步骤I|-U步骤n|H步:in卜-.Na2c。3—U步骤IV-*Na2s。3

水合腓溶液

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2O

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为（写名称）。

⑵步骤I制备NaClO溶液时，若温度为41℃,测得产物中除NaClO外还含有NaClO3,且两者物质的量之比为5：1,

该反应的离子方程式为o

⑶实验中，为使步骤I中反应温度不高于40°C,除减缓CL的通入速率外，还可采取的措施是o

⑷步骤II合成NzHrlhO（沸点约118℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素［CO（NH2）2］（沸点196.6℃）水溶液

在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至U0C继续反应。

①使用冷凝管的目的是。

②滴液漏斗内的试剂是;

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是;

③写出流程中生成水合助反应的化学方程式o

⑸步骤IV制备无水Na2sCh（水溶液中H2sO3、HSO3,SO32-随pH的分布如图所示）。

①边搅拌边向Na2c03溶液中通入SO2制备NaHSCh溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为(取近似整数值，

下同)；

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2s03溶液的pH应控制在________。

28、(14分)实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料镒酸锂(LiMnA)的一种流程如下：

IINO,HJOJNaOHNaco

21i

应.电池正模——U卜T一流1］一TH卷I|~~»4H11<2I*LijCOj

II

墟洪越液

(1)废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是O

(2)“酸浸”时采用田喉和Hq的混合液体，可将难溶的LiMnzO,转化为Mn(N03)z、LiNOs等产物。请写出该反应离子

方程式。

如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNOs和H4混合物的缺点是o

(3)“过滤2”时，洗涤LizCOs沉淀的操作是o

(4)把分析纯碳酸锂与二氧化镒两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成LiMn。，升温到515C时，开

始有CO?产生，同时生成固体A,比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低很多，可能的原因是o

(5)制备高纯MnCOs固体：已知MnCOs难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(0H)2开始沉淀的

pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(0H)2制备高纯MnCO3的操作步骤［实验中可选用的试剂：H2S04,Na2CO3>C2H5OH］：

向Mn(OH)2中边搅拌边加入o

29、(10分)氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素［CO(NH2)2］、N2H4等多种含氮的化工产品。

⑴以NH3与CO2为原料可以合成尿素［CO(NH2)2］,涉及的化学反应如下：

1

反应I：2NH3(g)+CO2(g)5=INH2CO2NH4(S)尸-159.5kJ•mol

1

反应II：NH2CO2NH4(S)^^CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+116.5kJ«mol

1

反应UI：H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ»mol-

则反应：2NH3(g)+CO2(g);=iCO(NH2)2(s)+H2O(l)/\H=kJ•mol1

⑵将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH3(g)+CO2(g)=±CO(NH2)2(s)+H2O(g),体系中尿素的产率和催

化剂的活性与温度的关系如图1所示:

国2

①a点（填是或不是）处于平衡状态，”之后尿素产率下降的原因是o

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2的转化率与氨碳比一焦V、水碳比的变化关系。曲线I、

n（CO2）n（CO2）

n、in对应的水碳比最大的是,测得b点氨的转化率为30%,则*=o

③已知该反应的v（正尸k（正）C2（NH3＞C（CO2）,v（ffi）=k（ffl）c（H2O）,k（正）和kns为速率常数，贝！I平衡常数K与k㈤、k（逆）的关系

式是o

+a

（3）N2H4可作火箭推进剂。已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：N2H4+H2O?=iN2H5+OH^=1x10；

2+-b

N2H5+H2O^=±N2H6+OHK2=lxl0„

①25℃时，向N2H4水溶液中加入H2s。4,欲使c（N2Hs+）＞c（N2H4）,同时c（N2Hs+）＞c（N2H6?+）,应控制溶液pH范围

（用含a、b式子表示）。

②水合脐（N2H4-H2O）的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A、高镒酸钾可氧化过氧化氢，而不是过氧化氢的催化剂，故A错误；

B、向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察到分层的是矿物油，不分层的是植物油，植物油中有

酯基，在碱性条件下水解，故B正确；

C、将浓硫酸滴到胆机晶体表面，晶体由蓝色变成白色，说明浓硫酸具有吸水性，故C错误；

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，SO2被氧化成StV-,生成BaSO4白色沉淀，

故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理、物质检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，

注意元素化合物知识与实验的结合，难点D,SCh能被Ba(NO3)2中NO3-氧化。

2、C

【解析】

A.将甲中左侧过量锌粒转移到右侧盛有的一定体积食醋溶液中，测定乙中产生气体体积，可测定酷酸浓度，故A项

正确；

B.将甲中右侧过量稀硫酸转移到左侧一定质量的粗锌中，测定己中产生气体体积，可测定粗锌的纯度，B项正确；

C.碳酸钠溶于水的过程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收热量少，溶解放热，且放出热量大于吸收的热量，故C

项错误；

D.过氧化钠与水反应放热并产生氧气，恢复至室温后，可根据己中两侧液面高低判断是否有气体产生，故D项正确；

故答案为Co

【点睛】

利用该法测量气体体积时要注意使水准管和量气筒里液面高度保持一致。

3、B

【解析】

先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化镇溶液，沉淀池中得到碳酸氢钠晶体，反应式为

NH3+H20+C02+NaCl=NH4Cl+NaHC03I,过滤得到碳酸氢钠晶体燃烧炉中加热分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，过

滤后的母液通入氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化钱，氯化钠溶液循环使用，据此分析。

【详解】

A.向母液中通氨气作用有增大NHJ的浓度，使NH£1更多地析出，选项A错误；

B.向母液中通氨气作用有增大NHJ的浓度，使NH£1更多地析出和使NaHC03转化为NazCOs,从母液中经过循环I进入

沉淀池的主要是Na2C03,NH4CI和氨水，选项B正确；

C.沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为

NH3+H20+C02+NaCl^NH4Cl+NaHC03I,选项C错误；

D.循环I是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升，循环H的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池继续反应生成碳酸氢钠，二氧化碳利用率大大提升，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题主要考察了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是关

键，循环n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应，循环I中的氯化钠有又返回到沉淀池。

4、D

【解析】

由题意可知X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素。则转化关系中的X2为H2,丫2为N2,Z2为02,A为NH3,B为

NO,C为H2O,D为NO2,E为HNO3,F为NH4NO3。原子半径：H<O<N,简单气态氢化物稳定性：NH3<H2O,

A正确；NH3和H2O均为10电子分子，常温下NH3为气态，出。为液态，沸点：NH3<H2O,B正确；根据2NO2+

2OH-^=NO；+NO；+H2O,NO+NO2+2OH-^=2NO；+H2O,所以，NO与N(h体积比：1的尾气，可以

用NaOH溶液完全处理，C正确；HNO3属于共价化合物，不含阴、阳离子，NH4NO3属于离子化合物，阴、阳离子

数目之比为1：1,D错误。

5、D

【解析】

A.B点加入5mLO.O500mol/L的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

+

pKb(CH3NH2H2O)=3.4,CH3NH2«H2O的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶液中c(CH3NH3)>c(CH3NH2)；

B.甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似，说明CH3NH2・H2O是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子；

C.恰好反应时水的电离程度最大，碱过量抑制了水的电离，碱的浓度越大抑制程度越大；

D.C、D点相比，"(CH3NH3+)相差较小，但D点溶液体积较大，则C9H3NH3+)较小，据此分析。

【详解】

A.B点加入5mLO.O500moi/L的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

+

p^b(CH3NH2H2O)=3.4,p^h(CH3NH3)=14-3.4=10.6,说明CIhNIhHhO的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶

c(CH3H：)c(CH?NH；)

液中C(CH3NH3+)>C(CH3NH2),-4-------------1>1,结合Kb(CH3NH2・H2O)=—)--------------xc(OH-)=10-3.4可知，

C(CH3NH2)C(CH3NH2)

c(OH)<1034,所以B点的pOH>3.4,A正确；

B.CH3NH24I2O是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子，电离过程可逆，则电离方程式为：

CH3NH2»H2O=CH3NH3++OH,B正确；

C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反应此时生成的是强酸弱碱盐,

溶液显碱性，CH3NH3+水解促进水的电离，A、B点溶液中弱碱过量抑制了水的电离，所以A、B、C三点溶液中，水

电离出来的c(H+)：C>B>A,C正确；

D.C点硫酸与CH3NH2-H2。恰好反应，由于CH3NH3+的水解程度较小，则C、D点"(CH3NH3+)相差较小，但D点

加入硫酸溶液体积为C点2倍，贝!JC(CH3NH3+)：C>D,D错误；

故合理选项是D„

【点睛】

本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较。明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶

液pH的关系，D为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。

6^B

【解析】

原子半径最小的元素是氢，A为氢，C的L层是K层的3倍，则C为氧，B为氮，D为氟，B原子有7个质子，则E

原子有14个核外电子，即硅元素，据此来分析各选项即可。

【详解】

A.二氧化硅可以用于制造光导纤维，A项正确；

B.A、B、C三种元素可以形成NH4NO3,NH4NO3中含有离子键，B项错误；

可以直接和作用得到项正确；

c.H202so2H2SO4,C

D.非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越好，B、C、D、E中非金属性最强的是氟，因此HF的热稳定性最好,

D项正确；

答案选B。

7、B

【解析】

A.HF分子间存在氢键，沸点最高，HCI、HBr、HI的沸点随相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，所

以沸点：HF>HI>HBr>HCl,故A错误；

B.反应4NC>2（g）+O2（g）2N2O5（g）可以自发进行，贝！I*H-T*S<0,由于该反应气体分子数减小，.SV。，则AH<0,

故B正确；

C.CH3coO-水解促进水的电离，CH3coONa溶液加水则CH3cOCT浓度减小，对水的电离促进作用减小，水电离的

c（H+）*c（OH-）减小，故C错误；

D.酚羟基和蝮基都能和Na反应生成H2,而NaHCCh只能与竣基反应生成CO2,所以Imol:;..分别与足量Na

和NaHCCh反应，生成气体的体积比为1：1,故D错误。

答案选B。

8、B

【解析】

A.[Ne]为基态A『+,2P能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为A1原子的第四电离能；

B.[Ne]①①①为AI原子的核外电子排布的激发态；

3s3Pl3p，

C.[Ne]①为基态Al原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第三电离能；

3s

D.[Ne]为基态AI失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第二电离能；

3s

电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离

能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B；综上分析，答案选B。

【点睛】

明确核外电子的排布，电离能基本概念和大小规律是解本题的关键。

9、A

【解析】

A.S8与S6(弋之//二/)分子中分别含有8个和6个S-S键，1个S对应1个S-S共价键，由于32gs8与

S6('匚?/衣二/)的混合物中含硫为ImoL则该混合物中含ImolS-S键，A选项正确；

B.因为草酸是弱电解质，部分电离出C2(V-,所以LLlmo卜LTH2C2O4溶液含C2O42-离子数小于l.lNA,B选项错

误。

C.密闭容器中2moiNO与2moiCh充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C选项错误；

D.在标准状况下，2.4L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成

HC1分子数无法计算，D选项错误；

答案选A。

【点睛】

A选项在判断时明确S8与S6('])分子中分别含有8个和6个S-S键，两者混合后一个S对应1个

S-S共价键是解答的关键。

10、D

【解析】

A.一COOCH，中四元环C原子不共面，故最多共面碳原子数为3NA,故A错误；

B.根据物料守恒可知1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4和C2(V-的数目为0.5NA,故B错误；

C.条件为25℃不是标况，故C错误；

D.12.0gNaHSO4和MgSCh的固体混合物中总物质的量为0.lmol,阳离子为Na+和Mg,故含阳离子总数为O.INA,故

D正确；

故答案选：D„

11、B

【解析】

A.植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，故A正确；

B.钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B错误；

C.乙焕和苯的最简式相同，都是CH,则相同质量的乙焕和苯充分燃烧耗氧量相同，故C正确；

D.分子式为C3H6BrCl的有机物的同分异构体有：①Br在1号C上，C1有3种位置，即3种结构；②Br在2号C

上，C1有2种位置，即2种结构，共5种结构，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意油脂包括油和脂，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂是饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高

级脂肪酸结构中含有碳碳双键。

12、D

【解析】

试题分析：A.硝酸是强酸抑制水的电离，则常温下，在O.lmoll”的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)=l()T3mol/L

丁，A正确；B.浓度为O.lmoll-i的NaHCCh溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，贝!Ic(H2c。3)

2-

>c(CO3),B正确；C.溶度积常数只与温度有关系，则25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCL溶

液中的溶度积相同，C正确；D.稀释促进电离，则冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，而醋酸的电离

程度一直增大，pH先减小后增大，D错误，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶度积常数的应用等

13、C

【解析】

H2c2。4水溶液在酸性极强下主要存在H2c2。4,分析题中所给信息，曲线①代表的粒子应是H2c2。4,随着pH的增大,

H2c2。4发生一级电离，生成HC2O4-和H+,可知曲线②代表的粒子为HC2O/,则曲线③代表的粒子为C2O42-。由图可

2

知，在pH=1.2时，C(HC2O4)=C(H2C2O4)；在pH=4.2时，c(HC2O4)=c(C2O4)；据此进行分析。

【详解】

A.在酸性较强条件下主要存在H2c2。4,曲线①代表的粒子应是H2c2O4,A项错误；

-c(HC,CT).c(H+)

B.H2c2O4的第一步电离方程式为H2c2O4HC2O4-+H+,&i=—~―...............，由图可知，pH=1.2时，

C(H2C2O4)

C(HC2O4)=C(H2C2O4),则Kal=