内蒙古2024届高三第二次联考化学试卷含解析

内蒙古翁牛特旗乌丹一中2024届高三第二次联考化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、美国科学家JohnB.Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。

Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电

能的大小称为电池的比能量。下列说法正确的是

——®——

LAGPGCI极

网体电・横|SK+GC

A.放电时，a极反应为：Al-3e=Al3+,b极发生还原反应

B.充电时，Li+由a极通过固体电解液向b极移动

C.与铅蓄电池相比，该电池的比能量小

D.电路中转移4moi8,大约需要标准状况下U2L空气

2、下列说法错误的是（）

A.“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油

B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

C.NaOH与Si（）2可以反应，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记

D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放

3、25℃时，将浓度均为0.1mol1r,体积分别为匕和％的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持匕+%=

100mL,匕、匕与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

100

1680°-

~420

i357911

PH

A.^a(HA)=lxlO-6

B.b点C(B+)=C(A-)=C(OIT)=C(H+)

C.a-c过程中水的电离程度始终增大

D.c点时，c(A-)/[c(OlT)・c(HA)]随温度升高而减小

4、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、

丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系:

下列说法错误的是

A.甲是易液化气体，常用作致冷剂

B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物

D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一

5、不符合VDA族元素性质特征的是

A.从上到下原子半径逐渐减小B,易形成一1价离子

C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

6、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（）

A.标况下，22.4L的CO和Imol的N2所含电子数相等。

B.1.0L0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3coOH、CH3COO一的粒子总数为O.INA。

C.5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2NA。

D.18.4g甲苯中含有C—H键数为1.6NA»

7、工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是

A.该合成反应属于取代反应B.乙苯分子内的所有C、H原子可能共平面

C.乙苯的一漠代物有5种D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色

8、在一定条件下，使H2和02的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体NazCh反应，使固

体增重2g。原混合气体中H2和02的物质的量之比为（）

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,X原子的核外电子总数等于Y的最外层电

子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是

A.单质的熔点：Z>XB.Z与Y、W均能形成离子化合物

C.气态氢化物的沸点：X<Y<WD.X、Z的氧化物均含非极性键

10、用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的是

选项实验目的仪器

A用CC14除去NaBr溶液中少量Br2烧杯、分液漏斗

B配制L0mol・L”的H2sCh溶液量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、烧杯、漏斗

D制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管

A.AB.BC.CD.D

11、朋2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、lOlkPa时，OZSmolNzHMg）完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ

热量。下列说法正确的是（）

A.该反应的热化学方程式为N2H4（g）+（h（g）=N2（g）+2H2O（g）AW=-534kJmor'

B.N2H4的燃烧热534kJ-moH

C.相同条件下，ImolNzHMg）所含能量高于ImolNz（g）和2molH2O（g）所含能量之和

D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能

12、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在

周期序数与族序数相同；d与a同族，下列叙述不正确的是（）

A.原子半径：b>c>d>a

B.4种元素中b的金属性最强

C.b的氧化物的水化物可能是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

13、下列实验操作能达到实验目的的是

A.稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中

B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差

C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

D.石油的蒸播实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸储

14、下列转化不能通过一步实现的是（）

A.Fe-02>Fe3O4

B.Al—NB>NaAK>2

C.Cu〉CuSO4

D.Cu~s>CuS

15、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）

A.分散质粒子直径在1~100nm间的分散系

B.能使淀粉-KI试纸变色的分散系

C.能腐蚀铜板的分散系

D.能使蛋白质盐析的分散系

16、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应

4

式为,xLiFePO「xe——>xLi+xFePO4,放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

8

怛体慑处有机溶液FcPOiWffl

确腰铁锂篌离子电池放电原理示意图

A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

+

C.放电时正极反应为：xFePO4+xLi+xe------>xLiFePO4

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

17、一种新型固氮燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是

A.通入Hz的电极上发生还原反应

B.正极反应方程式为N2+6K+8H+=2NH/

C.放电时溶液中C「移向电源正极

D.放电时负极附近溶液的pH增大

18、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素。Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下,

0.01mol/LM溶液pH<2o下列说法中臂误的是

A.原子半径大小：X<W<YB.Z的单质易溶于化合物WZ2

C.气态氢化物稳定性：W<XD.含Y元素的离子一定是阳离子

19、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下ILpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3cOO-与NH』+数目均为NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA

C.ImolNa与足量O2反应，生成NazO和NazCh的混合物，Na失去2NA个电子

D.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OIT数目为O.INA

20、合成一种用于合成y分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

A.甲—乙的反应为加成反应

B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使滨水褪色

D.乙与足量出完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

21、下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是

选项实验操作和现象实验解释或结论

A向苯酚溶液中滴加少量浓漠水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小

向Na2sCh溶液中加入足量的Ba（N03）2溶液，出现白色沉淀；再加入足量

BBaSCh溶于稀盐酸

稀盐酸，沉淀溶解

向10%Na0H溶液中滴加1mL某卤代崎，微热，然后向其中滴加几滴AgNOj

C该卤代垃中含有漠元素

溶液，产生浅黄色沉淀

D向某溶液中滴加几滴黄色Ka[Fe（CN）6]（铁甄化钾）溶液，产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

22、实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证S0?的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

A.装置B中酸性KMnOq溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2+

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO?的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某探究性学习小组为了探究一种无机盐A的组成（只含四种常见元素且阴阳离子个数比为1：D,设计

并完成了如下实验：

已知，标准状况下气体单质C的密度为1.25g・，白色沉淀D不溶于稀盐酸，气体B是无色无味的酸性气体。

(1)无机盐A中所含金属元素为.

(2)写出气体C的结构式»

(3)写出无机盐A与H?。？反应的离子方程式o

(4)小组成员在做Fe?+离子检验时发现，待测液中加入A后，再加H?。？，一段时间后发现出现的血红色褪去。试

分析褪色的可能原因。并用实验方法证明(写出一种原因即可)。

原因_________________________，证明方法__________________________________________________

24、(12分)药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下:

回答下列问题：

⑴化合物D和G中含氧官能团的名称分别为、o

(2)由B-C的反应类型为;写出C-D反应的化学方程式:»

(3)化合物E的结构简式为.

(4)反应F-G的另一种生成物是。

(5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:.

①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应:

②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:RCN邯化滞加我＞RCH2NH2请设计以HOOCCHzCOOH和CH3cH2cl为原料制备的合成路

'Y

O

线:(无机试剂任用)。

25、(12分)某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fex(C2O4)yzH2O],并用滴定法测定其组成。

已知H2c2。4在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如下：

步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步蝶二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管

吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氟化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤三：用0.()80mol/LKMnO4标准液滴定步骤二所得的溶液；

步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN

溶敝检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/LKMn04标

准液滴定，用去高镒酸钾标准液10.00mL。

H2c2O4溶液

(NHRFaSO5溶液

图甲图乙

(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是«

(2)步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是,加铁氟化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的

目的是.

(3)步骤三盛装KMnCh标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnO4标准液的体积为

，该滴定管为滴定管(填“酸式”或“碱式”)

(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为。若不合并洗涤液，则消耗KMn()4标准液

的体积将(填“增大”“减小”或“不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式为.

26、(10分)三氯氧磷(POC13)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、

有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用02和PCb为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去):

已知PCb和三氯氧磷的性质如表:

熔点/℃沸点/℃其他物理或化学性质

PC13-112.076.0PC13和POC13互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：

（2）装置B的作用是（填标号）。

a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压

（3）仪器丙的名称是,实验过程中仪器丁的进水口为（填“a”或"b”）口。

（4）写出装置C中发生反应的化学方程式,该装置中用温度计控制温度为60~65℃,原因是.

（5）称取16.73gPOCb样品,配制成100mL溶液;取10.0（）mL溶液于锥形瓶中，加入3.2mol・L”的AgNCh溶液

10.00mL,并往锥形瓶中滴入5滴FeMSO小溶液；用0.20mol-L”的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶

液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCN|）o则加入Fe2（SCh）3溶液的作用是,样品中POCb的纯度为

27、（12分）实验室制备己二酸的原理为：+8KMnO4=3KOOC（CH2）4COOK+8MnO21+2KOH+5H2O

主要实验装置和步骤如下：

①在如图装置中加入5mLi0%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高镒酸钾，小心预热溶液到

40℃«

②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min后，再在沸水浴上加热

5min促使反应完全并使MnCh沉淀凝聚。

③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高镒酸钾。

④通过—操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2〜3次，将洗涤液合并入滤液。

⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH=l〜2）,冷却结晶、抽

滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体L5g。

己知：己二酸的电离平衡常数：《0=3.8x10-5,及2=3.9x10-6；相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表

温度（℃）1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

（g）

（1）步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是一。

（2）步骤④划线部分操作是一、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为__、_»

（3）步骤⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是一。

（4）己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag（准确至0.0001g）,置于250mL锥形瓶中，加入5（）mL除

去CO2的热蒸储水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚醐溶液，用0.1000moI・L”的NaOH标准溶液滴

定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL

①下列说法正确的是一。

A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键（归零键），再缓慢加

样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量

B.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出

C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下

D.滴定结束后稍停1-2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数

E.记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高

②计算己二酸纯度的表达式为

28、（14分）铜生锈会生成铜绿［Cu2（OH）2co3］,铜绿受热易分解，化学方程式为：CU2（OH）2CO3』

2CuO+H2O+CO2t.

（1）部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热,完全反应后固体质量减少了9.3g,则生锈的铜片中铜绿的质量为g

⑵将35g表面已锈蚀成铜绿［Cu2（OH）2cO3］的铜片投入10（）mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2

和NO,测得反应后溶液PH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到39.2g

蓝色固体。（假设反应前后溶液的体积不变）

①已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为o（保留两位小数）

②铜片中单质铜的物质的量为molo

（3）若生成NO2和NO混合气体共aL（S.P.T）»

①求a的取值范围（写出详细解答过程）o

②求原硝酸的物质的量浓度（用含a的代数式表示，写出详细解答过程）o

29、（10分）肿（N2H°和氨均为重要的化工原料。回答下列问题：

已知：LN2H4⑴+O2（g）=^N2（g）+2H2O⑴△”=-624.0kJ/moI

ILN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

III.2NH3（g）=^N2H4⑴+H2（g）△”=+144.8kJ/mol

（1）H2的燃烧热△“=。

(2)TJC时，向恒容的密闭容器中加入1molN2H4和1molCh,发生反应I。达到平衡后，只改变下列条件，能使N?

的平衡体积分数增大的是(填选项字母)。

A.增大压强B.再通入一定量02

C.分离出部分水D.降低温度

⑶在恒压绝热的密闭容器中通入一定量的N2和H2,发生反应II和反应III。反应III对N2的平衡转化率的影响为

(填“增大”“减小”或"无影响")，理由为O

(4)t2%：时，向刚性容器中充入NH3,发生反应HI。NH3和H2的分压(p)与时间(t)的关系如图所示。

①O~timin内，反应的平均速率V(NH3)=____kPa/min

②反应的平衡常数Kp=kPa」(Kp为用分压表示的平衡常数)。

③反应物分子的有效碰撞几率：M___N(填“或“=")。

④t2min时升高温度，再次达到平衡后，出的分压增大的原因为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.锂比铝活泼，放电时a极为负极，锂单质失电子被氧化，反应为“Li-e=Li+,b极为正极得电子，被还原，故A错

误；

B.充电时a电极锂离子被还原成锂单质为电解池的阴极，则b为阳极，电解池中阳离子向阴极即a极移动，故B错

误；

C.因为锂的摩尔质量远远小于铅的摩尔质量，失去等量电子需要的金属质量也是锂远远小于铅，因此锂电池的比能

量大于铅蓄电池，故c错误；

D.电路中转移4moie;则消耗Imol氧气，标况下体积为22.4L,空气中氧气约占20%,因此需要空气22.4Lx5=U2L,

故D正确；

故答案为Do

2、C

【解题分析】

A.“地沟油”含有大量的有害物质，禁止食用，其主要成分为油脂，属于酯类，可以发生皂化反应制肥皂，及通过化

学反应用来制生物柴油，A选项正确；

B.塑料袋由聚乙烯材料构成，可形成白色污染，减少塑料袋的使用可减少白色污染，B选项正确；

C.NaOH与SiO2可以反应，但可用于玻璃器皿上刻蚀标记的是氢氟酸(HF),C选项错误；

D.加入氧化钙可以与硫燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，减少了酸雨的形

成，但是二氧化碳不会减少，不能减少温室气体的排放，D选项正确；

答案选C。

3、D

【解题分析】

根据图知，酸溶液的pH=3,则c(H")<0.Imol/L,说明HA是弱酸；碱溶液的pH=U,c(OH-)<0.Imol/L,则BOH

是弱碱，结合图像分析解答。

【题目详解】

A、由图可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根据HAWH++A-可知KaNO^XlO^/o.1=10-5,A错误；

B、b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：C(B')=C(A-)>C(H")=C(OIT),B错误；

C、a-b是酸过量和b-c是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以

a-c过程中水的电离程度先增大后减小，C错误；

D、c点时,c(A-)/[c(OH-)c(HA)]=l/Kh,水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，Kh增大，1/K,减小，所以

c(A-)/[c(OH)c(HA)]随温度升高而减小，D正确；

答案选D。

4、D

【解题分析】

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙

三种分子，则W为H元素。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是上0,丙是HF,

Z的单质是Fz,Y是甲是阳，丁中N0。

【题目详解】

A.甲为NH3,氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故A正确；

B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B正确；

C.甲为NH3、丙为HF,甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物NHF,故C正确；

D.丁是NO,是一种无色气体，是大气主要污染物之一，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重

考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D,反应②是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO,不是

N02«

5、A

【解题分析】

A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；

B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；

C、WA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；

D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。

答案选A。

6,C

【解题分析】

A.标况下22.4LCO和氮气的物质的量均为Imol,而CO和氮气中均含14个电子，故ImolCO和氮气中均含14moi

电子即14NA个，故A正确；

B.溶液中醋酸钠的物质的量为n=CV=0.1mol/LXlL=0.1mol,而CH3COO-能部分水解为CH3COOH,根据物料守恒

可知，溶液中含CH3COOH、CH3coer的粒子总数为O.INA,故B正确；

C.5.6g铁的物质的量为O.lmoL而铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故O.lmol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故

C错误；

D.18.4g甲苯的物质的量为0.2moL而Imol甲苯中含8moi碳氢键，故0.2mol甲苯中含1.6mol碳氢键即1.6NA个，

故D正确；

故答案为Co

【题目点拨】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的

体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：

如Na2(h是由Na+和(V-构亦而不是有Na+和0?-构成；siCh、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2

是正四面体结构，ImolSiCh中含有的共价键为4NA,Imo%含有的共价键为6NA等。

7、C

【解题分析】

A.乙烯分子中碳碳双键变为碳碳单键，一个碳原子链接苯环，一个碳原子链接H原子，属于加成反应，故A错误；

B.根据甲烷的空间结构分析，乙基中的碳原子和氢原子不可能共面，所以乙苯分子内的所有C、H原子不可能共平面,

故B错误；

C.苯环有3种H,乙基有2种H,则乙苯的一溟代物有共有5种，故C正确；

D.乙烯和乙苯能使酸性高锈酸钾溶液褪色，苯不可以，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

记住常见微粒的空间结构，如甲烷：正四面体，乙烯和苯：平面结构，乙块：直线结构，运用类比迁移的方法分析原

子共面问题，注意题干中“一定”，“可能”的区别。

8、D

【解题分析】

已知：2H2+02=2氏0,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T,二者相加可得Hz+NazO2=2NaOH,所得产物在适当温度下跟足

量的固体Na2(h反应，使固体增重2g,则增加的质量为H2的质量，据此回答。

【题目详解】

分两种情况：

2g24,°

⑴若O2过量，则m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2)：n(O2)=~—；-----—；-----------；=4：3；

2g/mol32g/mol

⑵若H2过量，根据化学反应方程式2H2+02=2H2O,参加反应的氢气2g,消耗氧气为16g,所以混合气体中O2

10g16g.

的质量是16g,出的质量是10g,n(H)：n(O)=——~一-=10:1；

222g/mol32g/mol

故答案为Do

【题目点拨】

抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH,增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外比值顺序不能弄反,

否则会误选A。

9、B

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,Z原子最外层只有1个电子，Z是第IA元素,

结合原子序数大小可知Z为Na元素；W能形成酸性最强的含氧酸，W应该为C1元素；X、Y的原子序数之和

=42-11-17=14,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Y只能位于第二周期，设X的核外电子数为x,则

x+(2+x)=14,解得x=6,则X为C元素、Y为O元素，据此结合元素周期律分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为C1元素。

A.X、Z分别为C、Na元素，金属Na的熔点较低，C的单质一般为金刚石或石墨，熔点较高，熔点：X>Z,故A

错误；

B.Na与O和C1形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、NaCl,都是离子化合物，故B正确；

C.水分子间能够形成氢键，沸点：H2O>HC1,故C错误；

D.X、Z的氧化物可以是CO或CO2、NazO或Na2O2,仅NazCh有非极性键，故D错误；

故选Bo

10、C

【解题分析】

A.单质溟易溶于有机溶剂，因此可以用萃取的方法将其从水相中分离，A项正确；

B.配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，B项正确；

C.若要从食盐水中获得食盐晶体，可以蒸发结晶，蒸发结晶一般在蒸发皿中进行，C项错误；

D.制备少量乙酸乙酯，可以在试管中进行，再用导管将产物通入饱和碳酸钠溶液中收集产物并除杂，D项正确；

答案选C。

11、A

【解题分析】

A.由已知25'C、HHkPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则Imol肺燃烧放出的热

1

量为534kJ,故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol,故A正确。

B.燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故B错误。

C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol1,可知该反应是放热反应，所以1molN2H4(g)和1molCh(g)所含

能量之和高于1molN2(g)和2mol氏04)所含能量之和，故C错误；

D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D错误；

答案：A。

12、D

【解题分析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【题目详解】

由以上分析可知a为O元素，b可能为Na或Mg元素，c为A1元素，d为S元素，

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：b>c>d>a,故A

正确；

B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，则4种元素中b的金属性最强，故

B正确；

C.b可能为Na或Mg,其对应的氧化物的水化物为NaOH或Mg(OH)2,则b的氧化物的水化物可能是强碱，故C正

确；

D.一般来说，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：O>S,则氧化性：O2>S,则a单质的氧化

性较强，故D错误。

答案选D。

13、D

【解题分析】

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢加入水中并不断用玻璃板搅拌，故A错误；

B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，可能会引起误差，测酸、碱有误差，但测中性的盐溶液没有误差，故B错误；

C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接加热，故C错误；

D.石油的蒸储实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸储，故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

pH试纸测溶液的pH值时不能湿润，不能测漂白性的溶液的pH值，不能测浓溶液的pH值。

14、D

【解题分析】

A.Fe单质在氧气中燃烧生产Fe3(h,故A可以一步实现；

B.A1和NaOH反应生成NaAKh、出和出0,故B可以一步实现；

CCu和浓硫酸反应生成CuSCh,故C可以一步实现；

D.S的氧化性较弱，和Cu反应生成低价硫化物CsS,故D不能一步实现；

故选D。

【题目点拨】

熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。

15、A

【解题分析】

能产生“丁达尔效应”的分散系为胶体，据此分析。

【题目详解】

A、分散质的粒子直径在Inm〜lOOnm之间的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A符合题意；

B、能使淀粉一KI试纸变色，说明该分散系具有强氧化性，能将「氧化成12,该分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁达尔效应，故B不符合题意；

C、能腐蚀铜板，如FeCh溶液，溶液不具有丁达尔效应，故C不符合题意；

D、能使蛋白质盐析的分散系，可能是溶液，如硫酸核，溶液不具有丁达尔效应，故D不符合题意；

答案选A。

16、D

【解题分析】

A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；

B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；

C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4.故C正确；

D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，溶液中的离子是“异性

相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

17、B

【解题分析】

A.通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，选项A错误；

B.氮气在正极获得电子，电极反应式为N2+6e-+8FF=2NH4+,选项B正确；

C.放电时溶液中阴离子移向电源负极，选项C错误；

D.通入氢气的一极为负极，电极方程式为H2-2e=2H+,pH减小，选项D错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应，确定正负极反应，

为解答该题的关键，以N2、氏为电极反应物，以HC1-NH4a溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，正极发生还原反

++

应，氮气在正极获得电子，酸性条件下生成NHJ,该电池的正极电极反应式为：N2+8H+6e-=2NH4,通入氢气的一

极为负极，电极方程式为H2-2e=2H+,总方程式为2N2+6H2+4H+=4NH4+,以此解答该题。

18、D

【解题分析】

根据元素在周期表位置关系，四种元素位于第二三周期，且Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下，O.OlmokL

M溶液pH<2„则Z为S,W、X、Y分别为C、N、AL

A.原子半径大小：NVCVA1,故A正确；

B.Z元素为S,其单质易溶于CS2,故B正确；

C.W、X分别为C、N,非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<N,则气态氢化物稳定性：CH4

<NH3,故C正确；

D.Y为A1元素，含A1元素的离子有AF+、A1O；或［A1(OH)4「，故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

根据相似相容原理，S易溶于CS2。

19、B

【解题分析】

A.CH3coONH&溶液中CMC。。-与NH4+均要水解，其数目均小于NA,故选项A错误；

B.葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5NA,故

选项B正确；

C.由于Na为ImoL与足量Ch反应，无论生成什么产物，Na失去NA个电子，故选项C错误；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水电离的c(OlT)=10r3moi/L,故选项D错误；

故选B。

20、D

【解题分析】

A.甲中与N相连的H被-CH2coe%取代，发生取代反应，A错误；

B.甲中至少有6个碳原子共面，即苯环的6个C,B错误；

C.B。能将-CHO氧化，甲乙中均含-CHO,C错误；

D.与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生

COOCH,

&

*1OCH,

加成反应，其产物有4个手性碳，如图*所示：I,D正确。

<CH20H

叫CH,

H

答案选D。

21、D

【解题分析】苯酚与三溪苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量浓漠水、振荡，无白色沉淀，不能说明苯酚的浓度

小，A项错误；加入硫酸电离出的氢离子与前面硝酸钢电离出的硝酸根离子结合形成组合硝酸，将亚硫酸根氧化为硫

酸根，B项错误；加入硝酸银之前应该将溶液调节至酸性，否则氢氧化钠会与硝酸银反应生成白色沉淀，C项错误；溶

液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN”](铁鼠化钾)溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe。D项正确。

22、B

【解题分析】

A.SO?通入酸性KMnO」溶液中发生氧化还原反应生成硫酸锌、硫酸钾和硫酸，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，体现SO?

的还原性，故A正确；

B.KSCN溶液用于检验三价铁离子，故B错误；

C.SO?能使品红溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，用酒

精灯加热，褪色的品红恢复红色，故c正确；

D.B中的溶液发生倒吸，是因为装置A中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减

小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，故D正确；

故选：B.

【题目点拨】

本题考查学生对实验原理与装置的理解与评价，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、还原性等是解题关键，题目难度中等。

二、非选择题(共84分)

+

23、钠或NaN=N2SCN+11H2O2=2SO；+2CO2T+N2T+10H2O+2HSCN离子被氧化H?。？

在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新变血红色，则该解释正确

【解题分析】

将文字信息标于框图，结合实验现象进行推理。

【题目详解】

(1)溶液焰色反应呈黄色，则溶液中有Na+,无机盐A中含金属元素钠(Na)。

(2)气体单质C的摩尔质量M(C)=22.4L/molx1.25g/L=28g/mol,故为氮气(N2),其结构式NmN,从而A中含N元

素。

(3)图中，溶液与NaHCCh反应生成气体B为CCh,溶液呈酸性。白色沉淀溶于盐酸生成气体B(CO2),则白色沉

淀为BaCO3,气体中含CO2,即A中含C元素。溶液与BaCL反应生成的白色沉淀D不溶于稀盐酸，贝UD为BaSO’,

溶液中有SOJ,A中含S元素。可见A为NaSCN。无机盐A与H?。？反应的离子方程式

2SCN+11H2O2=2SO；+2CO2T+N2T+10H2O+2H\

(4)在含Fe2,离子的溶液中滴加NaSCN溶液不变红，再滴加H?。？，先变红后褪色，即先氧化Fe"、后氧化SCN

一或再氧化FF+。若SCN离子被H2O2氧化，则在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新变色，则该解释正确;

若三价铁被氧化成更高价态，则在已褪色的溶液中加入足量的FeC%,若重新变血红色，则该解释正确。

NSCN三C

24、酯基肽键