浙江省鄞州高级中学2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

浙江省郸州高级中学2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素

在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同

2、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是

选项操作现象结论

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-

B滴加氯水和CCL,振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有r

C用洁净的的丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+

滴加几滴稀NaOH溶液,将湿润的红色石

D试纸不变蓝原溶液中无NH/

蕊试纸置于试管口

A.AB.BC.CD.D

3、常温下，NCL是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NC13的有关叙述错误的是()

A.NCh中N—C1键键长比CC14中C—C1键键长短

B.NCL分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C.NCh分子是极性分子

D.NBI：3的沸点比NC13的沸点低

4、下列有关化学反应的叙述正确的是

A.铜能与FeCb溶液发生置换反应

B.工业上用CL与澄清石灰水反应生产漂白粉

C.向NaOH溶液中加入过量AlCb溶液可得到氢氧化铝

D.实验室用MnCh与1.0mol-L-1的盐酸加热制取氯气

5、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

2t

A.Na*K*OH-CEB.Na*CuSO产N03'

C.Ca2tHCO3-NOs'K+D.Mg2+Na+SO产CE

6、从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能Q都用到的是

O

&一U

口A

T

3.

2，

A.海带灼烧灰化，选用①②⑧B.加水浸泡加热，选用②④⑦

C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦D.萃取和分液，选用③@@

7、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.常温下，1LpH=9的ClhCOONa溶液中，发生电离的水分子数为IXIO^NA

B.常温下，10mL5.6mol/LFeCh溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA

bN

C.向NazCh通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数为宝

D.6.8gKHSO4晶体中含有的离子数为0.15NA

8、下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2s2O3+2H+=S（M+Sl+2Na++H2O

B.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2r=2Fe2++L

C.向NaCIO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3

3+22+

D.硫酸铝铁与氢氧化徵以1：2混合形成的溶液：A1+2SO4+2Ba+4OH=BaSO4i+AlO2+2H2O

9、纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。实验室用钛铁精矿（FeTiCh）

提炼TiCh的流程如下。下列说法错误的是（）

A.酸浸的化学方程式是：FeTiOj+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

B.X稀释所得分散系含纳米级H2Ti（h,可用于观察丁达尔效应

C.②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用

D.①③反应中至少有一个是氧化还原反应

10、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y

和Z三种元素的化合物R有如下转化关系（已知酸性强弱：HC1O3>HNO3）O下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y>Z>M>X

B.简单气态氢化物的热稳定性：M>X

C.加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液

D.常温下，向蒸储水中加入少量R,水的电离程度可能增大

11、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（）

A.加热后固体发黑

B.生堪沾有受热不分解的杂质

C.加热时有少量晶体溅出

D.晶体中混有受热不分解的杂质

12、下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A.图1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液

B.图2：电解精炼铜

CuSO4溶港

图2

图3：X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

图3

D.图4:配制银氨溶液

小氨水

图4

13、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A.灼热的炭与CO2的反应

B.Ba（OH）r8H2O与NH4C1的反应

C.镁条与稀盐酸的反应

D.氢气在氧气中的燃烧反应

14、对图两种有机物的描述错误的是（）

A.互为同分异构体B,均能与钠反应

C.均能发生加成反应D.可用银氨溶液鉴别

15、反应Fe2O3+3CO向皿2Fe+3cCh,作氧化剂的是（）

A.Fe2O3B.COC.FeD.CO2

16、除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（）

A.HNO3溶液（H2so4）:适量BaCk溶液，过滤

B.乙烷（乙烯）：催化剂条件下通入H2

C.溟苯（滨）：加入KI溶液，分液

D.乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸饵

二、非选择题(本题包括5小题)

)是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示:

PBr,G®

H

一定条件

已知：(1)E的分子式为C9H8O2,能使溟的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBr(R为炫基)

RCOOH--1♦R-C-Br

OO

⑶II•定条件II

R-C-Br+R,NH2--------------R-C-NHR,+HBr

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为；D的官能团的名称为.

⑵①的反应类型是;④的反应条件是o

(3)写出B-C的化学方程式»

(4)写出F+G—H的化学方程式。

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应道.分子中含的环只有苯环

⑹参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH.£ONHCH(CH3)2的合成路

线。

18、药物瑞德西韦(Remdesivir))对2019年新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显抑制作用；K为药物合成的中间体，其合成

路线如图：

已知：

①R—OH"“？,体化刖一aR—Cl

回答下列问题：

(DA的化学名称为一。由A-C的流程中，加入CH3coe1的目的是一。

(2)由G-H的化学反应方程式为反应类型为

(3)J中含氧官能团的名称为一。碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦

中含有一个手性碳原子。

(4)X是C的同分异构体，写出一种满足下列条件的X的结构简式

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；

②遇FeCb溶液发生显色反应；

③Imol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

(5)设计以苯甲醇为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)一»

19、碳酸氢钱是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量,

必须测定其含氮量。

I.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中:

(8)请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为

(2)分液漏斗中的液体最适合的是

A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠

(6)连在最后的装置起到的作用o

U.如果氮肥中成分是(NH8)2so8,则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铁盐作用，生成相

当量的酸，反应为2(NH8)2so8+6HCHO一(CH2)6冲+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从

而测定氮的含量。步骤如下：

(8)用差量法称取固体(NH8)2SO8样品8.6g于烧杯中，加入约68mL蒸储水溶解，最终配成888mL溶液。用

准确取出28.88mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示剂(已

知滴定终点的pH约为6.6),用浓度为8.86mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：

滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

达滴定终点时的现象为，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为

(5)在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际

值________(填“偏大”“偏小”或“无影响

20、三苯甲醇()是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其合成流程

如图:

赛年•乙Si恭甲酸乙苗象化校

溶液格氏试用

|铁条卜工磬液-丽矶翻鸥|三年稗

40℃<MgBr)

徽沸回流

已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Bro

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

③相关物质的物理性质如下：

物质相对分子量沸点熔点溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2℃醇、乙醛等有机溶

剂

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3℃

醇、苯等有机溶剂

不溶于水，溶于乙

滨苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醛等有机溶

剂

苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水

请回答下列问题：

(1)合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是—，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时

常加入一小粒碘引发反应，推测L的作用是—。使用无水氯化钙主要是为避免发生一(用化学方程式表示)。

(2)制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯(0.09mol)和15mL无水乙醛的

混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以一(答一点)。回流0.5h后，加入饱和氯化镂溶液，

有晶体析出。

(3)提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、溟苯、苯甲酸乙酯和碱式漠化镁等杂质，可先通过一(填操作方法,

下同)除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过—纯化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得熔点为164℃。

(4)本实验的产率是一(结果保留两位有效数字)。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是一o

21、某分子的结构如图所示(-R为煌基)，其中A、B、D三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A的

非金属性大于B。D与G形成的DG3在工业上可用于漂白和杀菌消毒。A与G形成的AG3可完全水解，其水解

的产物之一H3Ao3常用作塑料件镀金属的还原剂。

(1)具有未成对电子的原子或分子具有磁性。D的某种氧化物D2O4的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的

增函数。则D2O4K^2DO2,AH0(填或“=”)。

(2)DG3用于杀菌消毒与HGO相比，DG3可大大延长杀菌消毒的时间，试从反应速率理论和平衡移动理论两者中选

择一个，解释其原因____________________________»

(3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3ACh分子中A原子最外层的电子都参与了共价键的形成，试用方程式

表示H3Ath的正盐溶液呈碱性的原因____.

(4)液氨中因存在2NHK1)NH4++NH2-可导电，液态D2O4中也存在D2O4K^DO++DO;，上述两个过程的本

质区别为.

(5)TC时，在一体积为VL的密闭容器中放入一定量的ACls固体，按下式发生反应：ACls(s)ACh(g)+C12

(g),AHX)O测得容器内气体的压强变化如下表：

时间t/s05101520253000

总压P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0

2

上述条件下，以分压表示的平衡常数KP=(kPa)(计算结果保留两位小数)；若保持温度不变，30s时给容器加

压，达新平衡后，容器内的总压将(填“升高”、“降低”或“不变”)；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总

压将(填“升高”、“降低”或“不变、

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外

层，故X是C元素；Y元素在地壳中的含量最高的元素，则Y是0元素；W与Y属于同一主族，则为W为S元素；

Z元素在短周期中金属性最强，则Z是Na元素；据此答题。

【题目详解】

根据分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W为S元素；

A.X、Y为第二周期，Z、W为第三周期，则X、Y原子半径小于Z、W,同周期元素原子半径随核电荷数增大半径

减小，原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A错误

B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Y>W,则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,

故B正确；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：XVW,X的最高价氧化物对应水化物的酸性比

W的弱，故c错误；

D.Y是O元素，Z是Na元素，Y与Z形成的两种化合物为NazO、Na2O2,含有的阴阳离子数目之比均为1:2,前者

只含离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

2、B

【解题分析】

2-

A.滴加BaCL溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32-、SO3^Ag+等，故A错误；

B.滴加氯水和CCL,下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，氯水为强氧化性溶液，则溶液中存在强还原性的「，氯

气置换出了碘单质，故B正确；

C.用洁净的钳丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+,但并不能说明溶液中无K+,因为检验

K+需通过蓝色钻玻璃观察火焰，故C错误；

D.NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的Nth卡,滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,检验NH』+的正确操作：向原溶

液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则证明存在NHJ,故D错误；

故答案为Bo

3、D

【解题分析】

A.N的半径小于C的半径，NCh中N—C1键键长比CCU中C—CI键键长短，A正确;

B.由电子式可知，B正确;

C.NCh的分子空间构型是三角锥型结构不是正四面体结构，NCb分子空间构型不对称，所以NCb分子是极性分子，

C正确；

D.无氢键的分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCb的熔

沸点高，D错误；故答案为：D。

4、C

【解题分析】

A.单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与FeCb溶液发生反应氯化铜和氯化亚

铁，没有单质生成，不是置换反应；

B.氢氧化钙溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用CL与石灰乳反应生产漂白粉，故B错误；

C.向NaOH溶液中加入适量A1CL溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子发生双水

解反应可得到氢氧化铝，故C正确；

D.实验室用Mn(h与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸与Mn(h不反应，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

铝离子和氢氧根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。

5、D

【解题分析】

溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H+,溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进

行分析。

【题目详解】

A、OEF与H+反应生成H2O,因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意；

B、Ci?+显蓝色，故B不符合题意；

c>HCO3-与H+发生反应生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意；

D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。

【题目点拨】

注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕色）、

MnO「（紫色）。

6、D

【解题分析】

先将海带在用堪中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热促进物质的溶解，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以

此解答该题。

【题目详解】

A.将海带灼烧灰化，应在坦蜗中加热，用到的仪器有①、②和⑧，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A正确;

B.加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，B正确；

C.过滤时用到④、⑤和⑦，C正确；

D.萃取和分液用到④⑥，不用试管，D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查物质的检验和鉴别的实验设计的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器的使用，着重

考查学生对基础知识的掌握和应用。

7、C

【解题分析】

A.常温下，pH=9的CH3coONa溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是lxlO“mol/L，1LpH=9的CHbCOONa溶液

中，发生电离的水分子数为卜10酒用，故A错误；

B.氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数小

于0.056NA,故B错误；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22e-,由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量增大，固体增加4g转移2moi电

bN

子，向NazOz通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数为三区，故C正确；

D.KHSCh固体含有K+、HSO4,6.8gKHSO4晶体中含有的离子数为二^^X2XNA=0.1NA,故D错误；

136g/mol

选C。

8、C

【解题分析】

+

A、Na2s2O3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：S2Of+2H=SO,T+S；+H2O,故A错误；

B、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为:

+

8H+2NO3+61=3I2+2NOT+4H2O,故B错误；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸〉碳酸氢根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子反应方程式为：

C1O+H2O+CO2=HC1O+HCO；,故C正确；

D、硫酸铝核与氢氧化锁以1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：

3+

2Ba?++2SO：+NH；+A1+4OH=2BaSO4J+A1(OH),J+NH3-H2O,故D错误；

故答案为：Co

【题目点拨】

对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“假设法''进行分析，其分析步骤为：先假定溶液中某离子与所加物质

进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存，则假设成立，若不能共

存，则假设不能成立。

9、D

【解题分析】

A.FeTiOj中Fe、Ti分别显+2、+4价，溶于硫酸得到对应的硫酸盐，因此方程式为FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4

+2H2O,故A正确；

B.纳米级是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在Inm〜lOOnm之间，则

该混合物属于胶体，可用于观察丁达尔效应。故B正确；

C.用水蒸气过滤，相当于加热，可促进盐的水解，溶解钛铁精矿需要加入稀硫酸，Ti。?+水解时生成HzTiCh和稀硫酸，

则稀硫酸可以循环使用，符合绿色化学理念，故C正确；

D.①反应时稀硫酸溶解FeTiCh,③反应是燃烧H2TQ3得到TiCh产品，都不是氧化还原反应，故D错误；

故选D。

10>D

【解题分析】

在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Na元素，所以强碱戊为NaOH。能使品红溶液褪色的气体可能是SO2、CL,

单质只有CL。电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故R可能是NaClO。M的气态氢化物使湿润的红色石

蕊试纸变蓝色，说明M为氮元素。综上所述，M为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素。

【题目详解】

A.X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素，M为氮元素，Cl\N3\O2,Na+的半径依次减小，故A错误；

B.X为氧元素，M为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N,H2O的热稳定性比

NH3强，故B错误；

C.若气体甲为氯气，则加热“无色溶液”，由于次氯酸漂白后较稳定，溶液不变色，故C错误；

D.NaClO属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，故D正确;

答案选D。

11、D

【解题分析】

A.固体变黑说明硫酸铜分解生成CuO与Sth,造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故A不合题意；

B.珀瑚内附有不分解的杂质，而加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，故B不合题意；

C.加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故C不合题意；

D.晶体不纯，含有不挥发杂质，造成加热前后固体的质量差偏小，测量结果偏低，故D符合题意；

故选D。

12>C

【解题分析】

A.酒精能与水互溶，不能用来萃取，故错误；

B.电解精炼铜时应粗铜做阳极，故错误；

C.氨气或氯化氢都不溶于四氯化碳，都极易溶于水，故用该装置能吸收氨气或氯化氢并能做到防止倒吸，故正确；

D.配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水直到产生的沉淀恰好溶解为止，故错误。

故选C。

13、A

【解题分析】

A、灼热的炭与CO2的反应生成CO,是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)2-8H2O与NH4C1的反应

不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热

反应，故D错误；故选A。

14、A

【解题分析】

A.前者含8个H原子，后者含10个H原子，分子式不同，二者不是同分异构体，故A错误；

B.前者含-OH,后者含-COOH,则均能与钠反应生成氢气，故B正确；

C.前后含苯环、-CHO,后者含碳碳双键，则均可发生加成反应，故C正确；

D.前者含-CHO(能发生银镜反应)，后者不含，则可用银氨溶液鉴别，故D正确；

故答案选A。

【题目点拨】

有机物能够与氢气发生加成反应的结构特点：含有不饱和键：碳碳双键，碳碳三键，含有醛基、谈基，含有苯环；能

够与金属钠发生反应的有机物的结构特点：含有-OH、-COOH等；能够发生银镜反应的有机物的结构特点：含有醛基。

15、A

【解题分析】

在氧化还原反应中化合价降低，得电子的物质为氧化剂，据此分析。

【题目详解】

A、反应Fe203+3CO司皿2Fe+3c。2,中Fe元素的化合价降低，得电子，则Fe2（h是氧化剂，故A正确；

B、CO中碳在氧化还原反应中化合价升高，失电子，作还原剂，故B错误；

C、铁是还原产物，故C错误；

D、CO2是氧化产物，故D错误；

故选：Ao

16、D

【解题分析】

A.加入氯化钢引入新的杂质氯离子，应加入硝酸钢，故A错误；

B.由于不能确定乙烯的含量，则不能确定通入氢气的量，易混入氢气杂质，故B错误；

C.加入KI溶液，漠与KI反应生成碘单质，形成新的杂质，故C错误；

D.乙醇不能和氧化钙反应，乙酸和氧化钙反应生成沸点较高的醋酸钙，然后用蒸储的方法可分离，故D正确;

故答案为Do

二、非选择题（本题包括5小题）

17、Qr^CH2羟基、竣基加成反应浓硫酸、加热

CH,BrCH,OH

卜CH,+NaOH—<YC-CH,+2NaBr

2

BrOH

0

ECHO-Q孩HGCOOHCH,C-Br-^^^C^CONHC^KCH,),

【解题分析】

B发生水解反应生成c为。「7一告为，结合D的

由B的结构简式，结合反应条件，逆推可知A

分子式可知C发生氧化反应生成D为E的分子式为C9H8O2,能使溟的四氯化碳溶液褪色，则D是

Co

CH2oH-2n

发生消去反应生成E,故E为八»「ecu，E发生信息⑶中的反应生成F为eeB结合信息(2)

V_?-C—CUUHO-

0

中H的结构简式，可知G为;(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸与PB「3作用生成ucH口，

-COOCH,H3C—c-or

最后与NH2cH(5卜作用得到CH3CONHCH(CH3)2O

【题目详解】

0H

『俎；D

(1)据上所述可知：A的结构简式为C-COOH,D官能团的名称为羟基、残基;

CH3

CH3

CH,Br

f=A与Bo的CC14溶液发生加成反应，产生B：

(2)①A变为B的反应，A是[0J-C-CH,,所以①的

CH3

0H

ICH2

反应类型是加成反应；④的反应是D变为E,D是C-COOH,D发生消去反应，产生E：八④

X/

CH3=

的反应类型是消去反应;

CH,Br

C-CH.,B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应，产生C,所以B-C的化学方程式为:

Br

CHQH

C-CH.+2NaBr;

OH

二者发生取代反应产生H：

及HBr,该反应的化学方程式为:

CH2

⑸E(八义「ecu)的同分异构体含有苯环，且同时满足下列条件：①能发生银镜反应、②能发生水解反应，说明

V_)—C—UUUH

含有甲酸形成的酯基，③分子中含的环只有苯环，说明苯环侧链含有碳碳双键，只有一个取代基为一CH=CHOOCH、

L、有2个取代基为一CH=CH2、-OOCH,两个取代基在苯环上有邻、间、对3不同的位置，故符合条件的

-C=CHj

共有5种；

0

⑹乙醛发生氧化反应生成乙酸CH3COOH,乙酸与PBI*3作用生成口cH,,最后与NH2cH(CH3)2作用得到

H3C-c-or

CH3CONHCH(CH3)2,合成路线流程图为：CH,CHO-&CH1000H餐

■CH>CONHCH(CH,),0

【题目点拨】

本题考查有机物的推断与合成的知识，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与

结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解本题关键，题目难度中等。

18、苯酚保护羟基，防止被氧化HCHO+HCN——«一＞HOCN加成反应酯基5

【解题分析】

A发生信息1的反应生成B,B发生硝化取代反应生成C,根据C的结构简式可知，B为—0Ao，人为

__O

OH;D发生信息1的反应生成E,E中含两个CI原子，则E为O【N—O—B—Cl，E和A发

C1

生取代反应生成F,G发生信息2的反应生成H,H发生取代反应,水解反应得到L根据I结构简式可知H为HOCH2CN,

G为HCHO,I发生酯化反应生成J,F与J发生取代反应生成K,J为飞人,结合题目分析解答；

HOCOOHHOCOOH

L,」结构中的-COOH可由-CN酸性条件下水解得到,

的水解程度为:

,再结合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，据此分析确定合成路线。

【题目详解】

(1)由上述分析可知，A为OII,其化学名称为：苯酚；酚羟基具有弱还原性，能够被浓硫酸氧化，因此

加入CH3coe1的目的是保护羟基，防止被氧化;

(2)H为HOCH2CN,G为HCHO,由G生成H的化学反应方程式为：HCHO+HCN------M——>HO^^CN

反应中醛基中不饱和键生成饱和化学键，属于加成反应;

(3)J为,其含氧官能团为酯基；瑞德西韦中碳原子位置为:

一共有5个手性碳原子;

(4)C是对硝基乙酸苯酯，X是C的同分异构体，X的结构简式满足下列条件：①苯环上含有硝基且苯环上只有一种

氢原子；②遇FeCb溶液发生显色反应；③Imol的X与足量金属Na反应可生成2gH乂即Imol),则含有两个羟基，根

据不饱和度知还存在-CH=CH2,该分子结构对称，符合条件的结构简式为：HO

(5)根据上述分析可知，该合成路线可为:

CHQH

3景

19、b-e,f-h,g-cB防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果滴定管酚酸溶液从无色变为浅

红色，68s内不褪色88%偏小

【解题分析】

根据反应装置-干燥装置-吸收装置-尾气处理装置排序；盐酸和硝酸都具有挥发性；空气中的水和二氧化碳影响实验结

果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液，根据溶液的酸碱性确定滴定管；根据滴定终点确

定指示剂；滴定终点时溶液从无色变为浅红色，68s内不褪色；根据氢氧化钠和硫酸铉的关系式计算硫酸铁的量,最后

再计算N元素的含量；在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致

硫酸钱的测定结果偏小。据此分析。

【题目详解】

⑻根据反应装置、干燥装置、吸收装置、尾气处理装置排序，所以其排列顺序是：b-e,f-h,g-c,答案为：b-e,f-h,

g-c；

⑵制取二氧化碳时需要碳酸盐和酸反应，稀盐酸、浓硝酸都具有挥发性，影响实验结果，氢氧化钠和盐不能生成二氧

化碳，所以B选项是正确的，答案为：B；

(6)为防止影响实验结果需要吸收二氧化碳和水蒸气，答案为：防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果；

(8)硫酸俊属于强酸弱碱盐，钱根离子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸镀溶液，滴定终点的pH约为

6.6,酚醐的变色范围是6-88,所以选取酚醐作指示剂；滴定终点时，溶液从无色变为浅红色，68s内不褪色；

2(NH8)2SOS+6HCHO=(CH2)6N8+2H2SO8+6H2O,2NaOH+H2SO8=Na2SO8+2H2O,所以硫酸铉和NaOH的关系式为：

(NH8)2SO8~2NaOH,NaOH溶液的平均体积为幽土止例空幽630m1,根据

3

(NH8)2SO8-2NaOH得硫酸核的质量m=molx132g/mol=0.081g,8.6g硫酸铁中样品中硫酸核的质

0405x28

量为0.081x5=0.405g,氮元素的质量分数为；答案为：酸式滴定管；酚龈从无色变为

-----------------X1UU/0=14/0

0.6

浅红色，68s内不褪色；88%；

(5)在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致NaOH溶液的量偏小,

根据(NH8)2SO8~2NaOH得，导致测定N含量偏小，答案为：偏小。

【题目点拨】

酸碱中和滴定是常考的实验，误差是本题的易错点。判断方法是根据消耗标准液多少对待测液浓度的影响，比如说滴

定前尖嘴处有气泡，滴定后尖嘴处有气泡的分析等等；选择滴定管是注意看图，底部是橡胶管则为碱式滴定管，玻璃

活塞则为酸式滴定管。