河北保定部分学校2023-2024学年高一年级上册1月月考化学试题含答案

河北保定部分学校2023-2024学年高一

上学期1月月考化学试题+答案

高一化学2024年1月联考试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时将答案写在答题卡上

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5

K-39Cu-64Zn-65

第I卷（选择题共42分）

一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项符合题目要求。）

1.文物和文化遗产承载着中华民族的基因和血脉，是不可再生、不可替代的中华优秀文明资源。下

列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）

2.科学家用某有机分子和球形笼状分子Cg制成了“纳米车”（如图所示）。每辆“纳米车”是由一

个有机分子和4个Cg分子构成，直径约6~9nn>»“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列

说法不正确的是（）.

A金属于化合物,粤畲3''

B.金刚石与心互为同素异形体望段i

C.将“纳米车”分散于水中，当光束通过其所形成的分散系时•，能观察到丁达尔效应

D.“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段

3-设N.为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.将含0.lmolFeCL的溶液滴入沸水中加热制成Fe（0I九胶体的胶粒数为0.1N.

B.Imol/LKAO,溶液中所含K'数目为2NA

第

C.常温常压下，。3和。2的混合气体16g所含氧原子数为此

D.3moi单质Fe与足量碘单质在一定条件下完全反应，失去9此个电子

4.用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

ABCD

气体依

rn隔称碳酸的脱麻棉◎浓盐酸

NH'f-l£Zy«»Tur_/浸彳fNaOH

片、户,NaC溶液曲/和^液的棉花

一千*-，冷水U-N%S溶液

目」反应后的混合法

国多溶液

先通入NHJ,后通入co2可检验浓硫酸与铜反

除去Cl?中的少量验证MnOz、。2、S氧化性

模拟“侯氏制碱法”制取应后的产物中是否

HC1强弱

NaHC03含有铜离子

5.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂,

结构如图所示。下列说法正确的是（）

A.原子半径大小：Y>Z〉QWWZ-

\1〃

B.该化合物中Z原子最外层不满足8电子稳定结构Q+Y—X—X

/1\

C.Y是第DIA族元素WwzJ

D.W和Z可形成三种10电子微粒

6.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

A分别加热Na£C>3和NaHCOs固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解

B向盛铝片的试管中倒入NaOH溶液开始无明显现象铝与NaOH不反应

C用干净的钠丝蘸取某溶液，在酒精观察到火焰呈黄色一定不含钾元素

灯外焰上灼烧

D向Na2cOy溶液中滴加足量稀硫酸产生无色气泡非金属性：s>c

7.水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，不仅能实现二氧化碳到有机物的

转化，还可以将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列有关水热反应的说法错误的是（）

A.一定包含化学变化B.可降低自然界中碳元素含量

C.可改善温室效应D.有利于碳中和目标的实现

3页

8.利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，利用数字化实验测定光

照氯水过程中得到的图像如图所示，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量。下列物理量的变化

与图像不相符的是（）注：电导率越大导电性越强。

A,溶液的pH

B.溶液中Cl的物质的量浓度

C.溶液的电导率

D.溶液中小数目

9.下列离子方程式正确的是（）

2，

A.Ca(C10)s溶液中通入少量SO?：Ca+2C10+S02+H20=CaSO,I+2HC10

S0+

B.NaHSO,溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀：2H,+4Ba"+20fT=BaSO(I+2H20

C.amolFeBr2的溶液中，通入等物质的量的氯气：2Fe"+2Br+2c1?=Br2+2Fe*+4CK

D.CL与水反应：Cl2+Ha0=2H♦+C1+CIO-

10.下列说法中正确的是（）

A.将标况下VLA气体（相对分子质量为M）溶于0.IL水中，所得溶液密度为Pg-cm-3,则此溶液的物

质的量浓度为^.L-

MV+2240

B.将lmol】T的硫酸与水等质量混合后，所得硫酸的物质的量浓度小于0.5mol【T

C.Imol氧气在放电条件下有30%转化为则放电后的混合气体对H?的相对密度是35.6

D.配制460mLOZmoLl/的H2s0«溶液，需用量筒量取质量分数为98%,密度为L84gymT的浓硫酸

5.0mL

1L人类对微观本质的认识，经历了漫长的探究过程，下列说法错误的是（）

A.道尔顿提出了原子学说，认为原子不能被创造，在化学反应中不可再分

B.卢瑟福提出了带核的原子结构模型

C.汤姆生发现了原子中电子的存在

D.20世纪初诞生的波粒二象性规律，认为电子的运动遵循经典力学原理

12.侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐（

含Ca,Mg2'、SO：等杂质）为主要原料，生产纯碱和化肥NH,CL实验室模拟工艺流程如图甲所示。

下列说法不正确的是（）

甲

A.对粗盐提纯可依次加入过量NaOH、Na。）」、BaCl?溶液，过滤后再加入盐酸调pH

B.碳酸氢钠晶体加热产生的气体可循环利用

C.图甲中析出晶体的总反应可表达为：Na+C02+NH3+H20=NallCOjI+NH：

D.该过程充分利用合成氨工业提供的Mh和CO”副产品NH,Cl可用于化肥工业

13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入

FeCL、FeCb和CuCl?的混合溶液中回收S,其转化如图（CuS不溶于水）。下列说法不正确的是（)

A.过程①中，生成CuS的反应为复分解反应

B.过程②中，发生的反应为CuS+2Fe3*==2Fe?+Cu2，+S

C.过程③中，当有ImolOz参与反应，转移2N*个电子

D.过程②中Fe，♦为氧化剂，过程③中Fe"为氧化产物

14.取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的C0,后，再

分别稀释到100mL,在稀释后的溶液中分别滴加0.Imol/L的盐酸，产生的C0?体积（标准状况）与所加

盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是（）

F（CO2）/mL

B

0256075K（HCl）/mL

A.原NaOH溶液的物质的量浓度0.15mol•f

B.B曲线表明原溶液通入CO,后，所得溶质为Na2c和NaHCOa且物质的量之比为1：2

C.A曲线表明原溶液通入CO,后，所得溶质为NaOH和Na2c且物质的量之比为1：3

D.B曲线表明原溶液通入C0,后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为22.4mL（标准状况）

第n卷（非睇题共58分）

15.（15分）已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：

元素ABCDEF

化合价-2+5、-3+4、-4+6、—2+2+1

原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186

（1）A、B、C三种元素的非金属性由弱到强的顺序为▲（用元素符号和表示）；

C的最高价氧化物的电子式为4,该氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为一

（2）C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g1r,该气体的摩尔质量为_

▲。

3页

（3）D在元素周期表中的位置为▲,D的一种氧化物易形成酸雨，用足量氢氧化钠溶液处理

含该氧化物的废气，发生反应的离子方程式为▲。

（4）F的一种化合物常用于呼吸面具中，反应的化学方程式为一4-。

（5）BrCl属于卤素互化物，性质与CL相似，写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式一4__。

16.（14分）氯气及其许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广普的灭菌消毒剂。请回答：

（1）氯碱工业是工业上制备氯气的主要方法，写出该反应的离子方程式一4_。

实验室用二氧化锚和浓盐酸制备氯气的化学方程式为上一；如果将过量的二氧化铳和

lOOmLl2moi/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.3mol，其原因有▲

（写出一条即可）。

（2）将氯气通入冷的石灰乳中可以制得较稳定的漂白粉，其有效成分是▲（写化学式）。

（3）84消毒液审效成分为NaClO）与洁厕灵（有效成分为盐酸）混用易发生中毒的原因是一

（用离子方程式表示）。

（4）C102常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广普杀菌剂。一种有效成分为NaCICh、

NaHSCU、NaHCCh的''二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，溢出大量C02,得到C1CH溶液。上述过程中,

生成CKh的反应属于歧化反应，每消耗ImolNaClO,产生CIO,的物质的量为▲mol；产生CO2

的化学方程式为▲。

17.（14分）I.用黄铜矿（主要成分为CuFeS”其中Cu为+2价、Fe为+2价）制取铜和三氧化二铁的工

艺流程如图所示:

so2H2S

已知：CuFeS2+02=S02+FeS+Cu；

（1）将黄铜矿粉碎成粉末的目的是_人_。高温焙烧反应的还原产物是」―。

（2）滤液A中通入C1,的离子方程式为一

（3）操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为▲。

II.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成,

设计如下实验：

邑区邂鳖反应液足量NaOH溶液「N&

化合物M

10.71g空气灼烧------

J白色沉淀乙-----►红褐色沉淀丙-----»固体丁

14.40g

已知：FeSH）?为白色难溶于水的固体，极容易被氧化.

（4）M的化学式为▲,

（5）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是_A_（用化学方程式表示）

（6）高温条件下，丁与NH,反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为一A_。

18.（15分）某小组探究S单质与NaOH溶液加热后得到的产物，向5mLNaOH溶液中加入少量硫粉

加热至固体全部溶解，冷却后，得到淡黄色溶液A（pH=l2）.

【资料】1.Na2s溶液无色，S”能与H*反应生成H2s（臭鸡蛋气味气体），能与CM,反应生成CuS

（黑色固体）。

2.Na^、溶液呈黄色，S；能与反应生成S和H?S,能与Cu"反应生成S和CuS。

3.S?和S：均不能使品红褪色，SO；或高浓度OH-能使品红褪色。

（1）如图所示，进行实验I和n,证实了产物中含so；.

实验1实验n

液A--------

DQ

3一品红溶液曾品红溶液

①补全实验n的方案▲（在横线上填写试剂）。

②证实产物中含so；的现象是，▲

（2）依据产物中含SO：,甲同学认为产物还应该有S?-,请依据氧化还原反应的规律进行解释：二

（3）甲同学推测溶液A中可能还含有SO：,因为SO；一在加热过程中可能与空气中氧气反应。

针对此观点继续实验m：取溶液A于试管中，加入足量稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生臭鸡

蛋气味的气体，离心沉淀（固液分离），得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B,▲（填操

作和现象），证实溶液A中存在SO：.

（4）甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在Na?S*,并认为实验UI中的现象可做为证据.但乙

同学认为实验川中的现象不能说明，理由是▲。

（5）继续进行实验IV,验证了溶液A中存在Na2sx.

黑色沉一

［澄清而夜］煞世叽画色向口

।固液分离_____CI--------'----------

-----［浊心］

①溶剂X是，__（填化学式）。

②证明溶液中含S：的实验证据是，

进一步实验，得到结论；硫单质在碱性条件下歧化反应的产物卜:要为限和so；一,溶液中还会生成少

量的S：、$2。；和so：。

页

2023-2024学年度第一学期跨县域合作三校联考

高一化学试题答案解析

1.C【详解】金属具有良好的延展性，变形金属复原属于物理变化，A项不符合题意。缺损玉

器补配是利用物理切割后进行完善，不涉及化学变化，B项不符合题意。银器表面的锈蚀物

可以考虑使用甲酸溶液或电化学还原的方法处理，甲酸能有效地除去银元素锈蚀产物，而对

银不起作用，以上过程涉及了化学变化，C项符合题意。木器表面擦拭烫蜡，利用了蜂蜡熔

点很低的性质，加热固体蜂蜡，使蜂蜡熔化并完全覆盖木器，该过程未涉及化学变化，D项

不符合题意。

2.A【详解】Ce。中只含有一种元素，则其属于单质不属于化合物，A项错误。金刚石与Co都

为碳元素的不同单质，互为同素异形体，B项正确。据“纳米车”的直径可知，将“纳米车”

分散于水中所形成的分散系为胶体，当光束通过时能观察到丁达尔效应，C项正确。“纳米

车”可以用来运输单个的有机分子，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，D项正确

3.C【详解】A.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒的个数小于0.个

故A错误；B.溶液的体积未知，不能计算I的数目，故B错误；C.氧气和臭氧均由氧原子构

成故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为Imol,数目为N”故C正确；D.铁和碘单质生成

FeL故3moi单质Fe与足量碘单质完全反应，失去6N个电子，故D错误；故答案选C

4.A【详解】A.向饱和食盐水中先通氨气，使溶液显碱性，然后再通CO2,溶液中生成大量的

HCO；,和Na,结合成溶解度较小的NaHCOs,氨气极易溶于水，所以通氨气的导管不能插入液

面下，用冷水可以增大气体溶解度，干燥管中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，可以吸收多余的氨气

防止污染环境，故A能达到实验目的；B.可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，但通入混

合物的导气管应插入液面下，故B不能达到实验目的；C.浓硫酸和铜反应后的混合液中可能

有剩余的浓硫酸，不能将水加入到浓硫酸里，应将反应后的混合液倒入水中，故C不能达到

实验目的；D.MnO?和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故D不能达到实验目的；故选A

5.D【详解】五种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大,Q显+1价，则Q为Na元素，亚形

成一个共价键,贝W为H元素,Y形成三个共价键,贝亚为N元素,X形成四个共价键,则X为C元素,Z

形成2个共价键,贝收为0元素。一般电子层数越多,原子半径越大，同周期主族元素从左到右，

原子半径依次减小，因此原子半径Na〉N>0,A项错误。结构图中一个。与C形成碳氧双键，该氧

原子最外层满足8电子稳定结构，另一个。与C形成一个C—0单键，同时该氧原子又得到Na原子

失去的一个电子，因此该氧原子最外层也满足8电子稳定结构,B项错误。Y为N元素，位于第二

周期第VA族,C项错误。H和0形成的10电子微粒分别为压0、H。、OH'D项正确。

6.D【详解】NaEOs较稳定，受热不易分解，加热NaEOs试管内有水珠，是因为试管内空气中含

水蒸气,A项错误。铝常温下会被氧气氧化其表面，会生成一层致密的氧化铝薄膜，向盛铝片

的试管中倒入NaOH溶液,开始无明显现,是因为氧化铝先与氢氧化钠反应,B项错误。用干净的

1

伯丝蘸取某溶液,在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色,只能说明该溶液中含钠元素,不

能说明是否含钾元素，C项错误。碳酸钠与稀硫酸反应生成气体，可用“强酸制弱酸”的原理

解释,再由最高价氧化物对应的水化物的酸性越强非金属性越强推出S>c,D项正确。

7.B【详解】通过水热反应的化学变化改变不了原子的种类和数量，在化学反应中原子守恒。

8.A【详解】氯水中含有HC10,在光照下发生反应2HCI0光照SHCI+Oz,HC1是强酸，HCIO是弱

酸，则溶液中H,、C「的物质的量浓度均增大，溶液的电导率增大，溶液的pH减小，溶液中0?

数目增多，A项均符合题意。

9.C【详解】A.少量S02通入Ca(C10)2溶液中，反应生成氯化钙、硫酸钙、次氯酸，正确的离

-2+

子方程式为：S02+3C10+H20+Ca=CaS04I+C「+2HC10,故A错误；

B.NaHS04溶液中滴加Ba(0H)2至恰好完全沉淀：生成硫酸钢、氢氧化钠和水，离子方程式为

+2+

H+SO^+Ba+OH=BaSO4+H2O,故B错误；C.amolFeBn的溶液中，通入等物质的

量的氯气，按得失电子守恒可知，有一半澳离子未被还原：2Fe?++2Br「+2Cl2=Br2+2Fe"+

+

4c「故C正确；D.Ck与水反应生成的盐酸为强酸、次氯酸为弱酸：C12+H2O=H+C1+HC1O,故

D错误；答案选C。

nVVL

10.B【详解】A.根据。=诉而进行计算，"工=五罚，

VM

V(溶液)=m(溶液)=m(气体)+m(水)=五^100gxi0%,代入公式可得—懈会4/L

PPP'

A项错误；B.若原硫酸体积为V,水的密度比硫酸小，故将Imol-L的硫酸与水等质量混合后

溶液体积大于2V,则所得硫酸的物质的量浓度小于0.5moLLT,B项正确；C.根据质量守恒,

气体总质量不变，Imol氧气在放电条件下，有30%转化为。3，根据反应式3。2=2。3,有

0.3moi反应转化为的物质的量为0.2moL则混和气体的平均摩尔质量为

lmolx32g/mol4•口日4P(A)M(A)协p(混合气体)35.6

:—――芸7―7=35.6g/mol,相向条件下有大=总而7，即---不一=丁=17.8,

lmol-0.3mol+0.2molp(B)M(B)p(H2)2

C项错误；D.浓硫酸的物质的量浓度为c=3管|W42%=18.4molCL\配制该溶液

98gUmol

需要500mL容量瓶，故需浓硫酸体积="”也驾二=5.4mL,D项错误；答案选B。

18.4moO?

11.D【详解】电子远动不遵循经典力学理论，电子在狭小的空间做高速远动具有不确定性，

只能用统计学规律研究其出现概率的大小。

12.A【详解】A.粗盐提纯应依次加入过量NaOH、BaC%溶液，再加Na2co「可以除去溶

液中的Ca2*和加入的过量的Ba?+,规律后再调pH除去多余的NaOH和Na2co3,A错误;

B.向饱和食盐水中先通NH3使溶液显碱性，再通CO?,便于更好吸收CO?，更有利于

NaHCOs析出，B正确；C.NaHCC^溶解度较小，析出晶体的总反应可表达为：

+

Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH：,C正确；D.NaHCC)3溶解度较小，利用合成氨工业

2

提供的NHs与C0?反应生成NaHCOs和NH4c1,NaHCO?受热分解产生纯碱，NH4cl可用作

化肥，D正确；故选A。

2+

13C【解析】过程①中，生成CuS的反应为H2S+CU==CUSI+2H，,反应类型为复分解反

应4项正确。过程②中,Fe："可将S?一氧化为硫单质，即发生的反应为CuS+2Fe3+==2Fe2++Cu2+

+S2项正确。过程③中,氧气是氧化剂，当有1molOz参与反应，转移4NA个电子,C项错误。由

转化关系图知,过程②中Fe"为氧化剂,过程③中Fe"为氧化产物,D项正确。

14.A【分析】CO?和NaOH溶液反应，根据通入CO2的量分四种情况，第一种情况是CO,量不足，

反应后溶液的成分是NaOH、Na2C03,第二种是CO?恰好反应，反应后溶液成分只有一种Na2c

第三种是CO2过量不多，反应后的溶液成分是NaSOs、NaHC03,最后一种是CO2完全过量，反应

后溶液成分是NaHCU。NECU溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3+HCl==NaCl+

NaHCOs继续滴加盐酸，则发生NaHC03+HCl==NaCl+HQ+C02t,2个反应中消耗等量的HC1,结合

图像可知，曲线A、B对应的溶液均不是碳酸钠溶液，A中第一阶段消耗盐酸大于第二阶段，A

对应溶液成分是NaOH、Na2C03,B中第一阶段消耗盐酸小于第二阶段，贝g对应溶液成分是碳

酸钠与碳酸氢钠的混合溶液；

【详解】A.滴入HC175mL时反应恰好完全、所得为NaCl溶液，A或B溶液共消耗0.075L/

0.Imol/L=0.0075molHCl,则按元素质量守恒，此时溶液中含0.0075molNaCl溶液，则钠离

子由0.0075molNa0H溶液提供，原溶液中c(Na0H)=当嘿臀=0.15mol/L,A正确；

U.UDUJ_z

B.据分析B曲线表明原溶液通入CO,后，所得溶质为NaKQ,和NaHCOs,滴入HC1(25-0)mL段反应

为Na2c03+HCl==NaCl+NaHC03,则碳酸钠为0.025Lx0.Imol/L=0.0025mol,滴入HC1(75-25)

mL段反应为NaHC03+HCl==NaCl+Ha+C0?t,反应恰好完全时，B溶液共消耗0.075Lx。lmol/L

=0.0075molHCL则按元素质量守恒，此时溶液中含0.0075molNaCl溶液，贝脂溶液中含

NaHCOs^jO.0075mol-2X0.0025mol=0.0025mol,则Na2cO3和NaHCOs物质的量之比为1：1,B错

误；

C.据分析A曲线表明原溶液通入CO,后，所得溶质为NaOH和Na£0s,则滴入HC1(60-0)mL段反

应为先氢氧化钠溶液和盐酸发生中和反应，再Na£0s+HCl=NaCl+NaHCO”滴入HC1(75-60)mL

段反应为NaHC03+HCl==NaCl+H?0+C0",则A溶液中的碳酸钠转变的碳酸氢钠为

(0.075-0.060)LxO.Imol/L=0.0015molHCL反应恰好完全时,A溶液共消耗0.075Lx

0.Imol/L=0.0075molHCL则按元素质量守恒，此时溶液中含0.0075molNaCl溶液,则A溶液

中含NaOH为0.0075mol-2X0.0015mol=0.0045mol,则NaOH和Na2cO3物质的量之比为3：1,C

错误；

D.结合选项B可知，B溶液中含N&CO八NaHCO：,均为0.0025mol,由元素守恒可知，B曲线表明

原溶液通入C0?后所得溶质与盐酸反应产生气体最多为0.0025mol+0.0025mo>0.005moL则

最大体积为112mL(标准状况)，D错误；答案选A。

15.(15分)(除标注外，其余每空2分)

3

(1)C<N<0--C02+2Mg^^2Mg0+C

(2)28g•mol-1

2-

(3)第三周期第VIA族(1分)S02+20H=S03+H20

(4)2Na202+2CO2=2Na2CO3+02(^2Na202+2H20=4Na0H+02f)

(5)BrCl+2NaOH=