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文档简介
西北工业大学附属中学2025届高一下化学期末学业质量监测试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是A.乙烯通过聚合反应可得到高分子材料B.聚丙烯的结构单元是—CH2-CH2-CH2—C.碳纤维属于合成有机高分子化合物D.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应2、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性3、在实验室中,下列除去杂质的方法不正确的是A.溴苯中混有溴,将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液B.乙烷中混有乙烯,在一定条件下通入氢气,使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸,将其加入NaOH溶液中,静置、分液D.乙烯中混有SO2和CO2,将其通入NaOH溶液中洗气4、下列物质中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是(
)①②乙烯③CH3CH20H④CH2=CH-CH3
⑤A.①⑤B.①③④⑤C.①④D.①③④5、乙烯酮(=C=O)在一定条件下能跟含活泼氢原子的化合物发生加成反应,反应的通式可表示为。下列反应不合理的是A.B.C.D.6、从海水中提取部分物质的过程如下图所示下列有关说法错误的是A.过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B.由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C.工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D.反应③和⑤均可由下列反应实现:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,该反应属于置换反应7、下列离子方程式书写正确的是()A.盐酸和氨水反应
H++OH−=H2O、 B.钠和冷水反应
Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑C.氯气和氢氧化钠溶液反应
Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O D.铜和稀硝酸反应
Cu+2NO3−+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O8、下列关于化学用语的表示正确的是()A.羧基的电子式:B.乙醇的分子式:C2H5OHC.四氯化碳的比例模型:D.质子数为35、中子数为45的溴原子:359、下列说法中,正确的是()A.第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B.除短周期外,其他周期均有18种元素C.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D.主族是由短周期元素和长周期元素共同组成的族10、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A.非金属性:Z<T<XB.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性:R<T<QD.最高价氧化物的水化物的酸性:Q>T11、下列化合物属于强电解质的是A.NH4NO3 B.H2CO3 C.H2O D.SO212、下列说法正确的是A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.燃煤烟气的脱硫,汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献C.食物中的淀粉类物质,通过人体中酶的催化作用转化为酒精D.向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液,可现察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质又发生溶解13、下列说法正确的是A.实验室鉴别丙烯和苯,可以用酸性高锰酸钾溶液B.甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应C.乙醇被氧化只能生成乙醛D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应不属于取代反应14、石油裂化的目的是()A.使长链烃分子断裂为短链烃分子B.除去石油中的杂质C.使直链烃转化为芳香烃D.便于分馏15、今年入冬以来,我市大部分地区雾霾严重,严重影响人们的日常生活。下列措施对控制雾霾无影响的是()A.机动车限号行驶,鼓励乘公交出行 B.不焚烧农作物秸秆C.局部地区实行人工降雨、降雪 D.家庭安装空气净化器16、通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是()A.SO2、Cl2、H2S B.O2、H2、SO2C.NO、H2、O2 D.CO、NH3、O2二、非选择题(本题包括5小题)17、A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平;F是一种高聚物,常做食品包装袋的材料;G遇到碘水能变成蓝色;E是具有水果香味的化合物。在一定条件下,有机物A、B、C、D、E、F、G、H间存在下列变化关系。(1)A、D分子中的官能团名称分别是________、_________。(2)H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热,可观察到的现象是_________,医学上利用此原理可用来检测__________。(3)写出反应②、③的化学方程式,并指出反应类型:②_________________,__________;③_________________,__________。18、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。(1)请写出Z在元素周期表中的位置为第周期、第族。(2)气体分子YW2的电子式为。(3)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐,该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为。(4)在一定条件下,由X单质与单质Z可化合生成E,工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质Z生成,写出化学方程式。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比。19、废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉,用A制备高纯MnCO3的流程圈如下:(1)锌锰干电池的负极材料是__________(填化学式)。(2)第I步操作得滤渣的成分是______;第II步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外,另一作用是__________。(3)步骤I中制得MnSO4溶液,该反应的化学方程式为____________。用草酸(H2C2O4)而不用双氧水(H2O2)
作还原剂的原因是_________。(4)已知:MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃时开始分解;
Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。第IV步多步操作可按以下步骤进行:操作l:加入NH4HCO3溶液调节溶液pH<7.7,充分反应直到不再有气泡产生;
操作2:过滤,用少量水洗涤沉淀2~3次;操作3:检测滤液;操作4:用少量无水乙醇洗涤2~3次;操作5:低温烘干。①操作1发生反应的离子方程式为_________;若溶液pH>7.7,会导致产品中混有____
(填化学式)。②操作3中,检测MnCO3是否洗净的方法是___________。③操作4用少量无水乙醇洗涤的作用是_____________。20、高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂,实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下:MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶,再通入CO2气体,使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行,A、B、C、D、E为旋塞,F、G为气囊,H为带套管的玻璃棒。回答下列问题:(1)仪器a的名称是______。(2)MnO2熔融氧化应放在______中加热(填仪器编号)。①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚(3)为了能充分利用CO2,装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后,关闭旋塞B、E,微开旋塞A,打开旋塞C、D,往热K2MnO4溶液中通入CO2气体,未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时,关闭旋塞______,打开旋塞______,轻轻挤压气囊F,使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应,未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中,如此反复,直至K2MnO4完全反应。(4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体,最后采用低温烘干的方法来干燥产品,原因是______。21、下表是A、B两种有机物的有关信息:AB①分子模型为:;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③其产量是衡量石油化工水平的标志。①由C、H、O三种元素组成,是厨房中的常见调味剂;②水溶液能使紫色石蕊试液变红。根据表中信息回答下列问题:(1)关于A的下列说法中,不正确的是__________(填标号)。a.分子里含有碳碳双键
b.分子里所有的原子共平面c.结构简式为CH2-CH2(2)A与H2发生加成反应后生成X,与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类,它们的通式为CnH2n+2。当n=_________时,这类们机物开始出现同分异构休。(3)B与乙醇反应的化学方程式为_____________,反应类型为_______________。(4)以A为原料可直接生产一种高分子化合物P,则P的结构简式为_______________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】
A.乙烯含有碳碳双键,通过聚合反应即加聚反应可得到高分子材料聚乙烯,A正确;B.丙烯的结构简式为CH2=CHCH3,则聚丙烯的结构单元是,B错误;C.碳纤维不属于合成有机高分子化合物,而是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料,C错误;D.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,聚乙烯中不存在碳碳双键,所以聚乙烯塑料的老化不是因为发生了加成反应,而是被氧化导致,D错误。答案选A。2、A【解析】
根据题给信息知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,则W为氮元素;结合四种短周期元素在元素周期表中的相对位置判断,X为氧元素,Y为硫元素,Z为氯元素。【详解】A、非金属性:O>Cl>S,最简单氢化物稳定性最弱的是S,A正确;B、同主族元素由左向右元素的非金属性逐渐增强,最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强,故高氯酸的酸性一定强于硫酸,其它含氧酸则不一定,B错误;C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱,形成阴离子的还原性逐渐增强,故O2—还原性弱于S2—,C错误;D、氯气中氯元素为0价,是氯元素的中间价态,在化学反应中既可表现氧化性又能表现还原性,D错误。答案选A。【点晴】本题考查的是学生对元素周期表与元素周期律的熟练理解程度,能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提,这对学生基础要求比较高,建议复习时要重视双基的学习与检测,提高自己分析问题解决问题的能力。本题解答的关键点是W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,说明W是N元素,再结合其他信息就可准确确定其他元素,再结合元素周期表的位、构、性解题即可。3、B【解析】
A.NaOH与Br2发生反应,产物溶于水,而溴苯不能反应,密度比水大,所以溴苯中混有溴,将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液就可以除去,A正确;B.加成反应在一定条件下进行,反应物不能完全转化为生成物,所以乙烷中混有乙烯,不能通过在一定条件下通入氢气,使乙烯转化为乙烷实现,B错误;C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸,将其加入NaOH溶液中,酸与碱发生中和反应,产物溶于水,而硝基苯难溶于水,然后静置、分液,就可以将其中的杂质除去,C正确;D.乙烯中混有CO2和SO2,可以利用它们都是酸性氧化物,与碱发生反应产生可溶性的盐,而乙烯不能反应,通过洗气除去,D正确。答案选B。4、A【解析】①是甲烷,⑤是苯,二者均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;②是乙烯,含有碳碳双键,③是乙醇,含有羟基,④是丙烯,含有碳碳双键,三者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,答案选A。5、C【解析】
由信息可知,乙烯酮与含活泼氢的化合物发生加成反应时,H原子加在端C原子上,含H化合物中的其余部分与羰基中的C相连,据此分析解答。【详解】由信息可知,乙烯酮与含活泼氢的化合物发生加成反应时,H原子加在端C原子上,含H化合物中的其余部分与羰基中的C相连。A.乙烯酮与HCl加成生成CH3COCl,故A正确;B.乙烯酮与H2O加成生成CH3COOH,故B正确;C.乙烯酮与CH3OH加成生成CH3COOCH3,故C错误;D.乙烯酮与CH3COOH加成生成,故D正确;答案选C。6、C【解析】
A.过程①在粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,需要加入化学试剂Na2CO3、BaCl2、NaOH等化学试剂把杂质沉淀过滤除去,再加入HCl调节溶液的pH,就得到精盐溶液,可以用于氯碱工业,正确;B.母液中含有MgCl2,将溶液在HCl的氛围中加热就可以得到无水MgCl2,在这一系列变化中元素的化合价没有变化,因此未涉及氧化还原反应,正确;C.工业上一般电解无水MgCl2反应制取Mg单质,错误;D.反应③和⑤均可由下列反应实现:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,该反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物,因此都属于置换反应,正确。答案选C。7、C【解析】
A.一水合氨是弱电解质,盐酸和氨水反应的离子方程式是
H++=NH4++H2O,故A错误;B.钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气,反应离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑,故B错误;C.氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠、水,反应离子方程式是Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O,故C正确;D.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水,反应离子方程式是3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故D错误。8、D【解析】
A.羧基的化学式是-COOH,则其电子式为,A错误;B.乙醇的分子式为C2H6O,C2H5OH表示结构简式,B错误;C.碳原子半径小于氯原子半径,不能表示四氯化碳的比例模型,可以表示甲烷分子的比例模型,C错误;D.质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数是35+45=80,可表示为3580Br答案选D。【点睛】选项C是易错点,注意比例模型的含义,即比例模型是一种与球棍模型类似,用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子,球的大小代表原子直径的大小,球和球紧靠在一起,另外还要注意比例模型与球棍模型的区别。9、D【解析】
A.第ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强,如Li比Ca、Ba等金属的金属性弱,故A错误;B.四、五周期有18种元素,第六、七周期有32种元素,故B错误;C.核外电子层数越多,离子半径越大,同周期元素的离子半径,阳离子半径小于阴离子半径,故C错误;D.副族元素与Ⅷ族不含短周期元素,除0族外,短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族,故D正确;答案选D。10、B【解析】
R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,R为F元素,由元素在周期表中的位置可知,T为Cl元素,Q为Br元素,X为S元素,Z为Ar元素;A.Z为Ar元素,最外层为稳定结构,金属性与非金属性在同周期中最弱,同周期自左而右金属性减弱,故非金属性Z<X<T,故A错误;B.R为F元素,Q为Br元素,原子序数相差26,故B正确;C.同主族自上而下,非金属性减弱,故非金属性F>Cl>Br,非金属性越强,气态氢化物越稳定,故稳定性HF>HCl>HBr,故C错误;D.同主族自上而下,非金属性减弱,故非金属性Cl>Br,非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,故酸性:T>Q,故D错误;故答案为B。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据:①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性),非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定),元素的非金属性越强,反之越弱;②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强,对应的非金属元素的非金属性越强,反之越弱;③氧化性越强的非金属元素单质,对应的非金属元素的非金属性越强,反之越弱。11、A【解析】
A.NH4NO3属于盐,在水中能够完全电离,属于强电解质,故A正确;B.H2CO3是弱酸,在水中不能完全电离,属于弱电解质,故B错误;C.H2O是弱电解质,故C错误;D.SO2是非金属氧化物,属于非电解质,故D错误;故选A。12、B【解析】A、蚕丝的主要成分是蛋白质,选项A错误;B、燃煤烟气的脱硫,减轻二氧化硫对空气的危害,汽车尾气的消除,减轻氮的氧化物对空气的危害,二氧化碳的回收减少温室效应,则均体现了化学对环境保护的贡献,选项B正确;C.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精,而淀粉不能通过人体中酶的催化作用下转化为酒精,选项C错误;D.鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液,发生变性,为不可逆反应,则蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质不能溶解,选项D错误;答案选B。13、A【解析】
A.丙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,实验室鉴别丙烯和苯,可以用酸性高锰酸钾溶液,选项A正确;B、甲烷是饱和烃不能与溴水反应,能与溴蒸气发生取代反应,苯中的化学键是介于单键与双键之间一种特殊的键,不能与溴水反应,选项B错误;C.乙醇可以直接被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸,选项C错误;D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应,也属于取代反应,选项D错误。答案选A。14、A【解析】石油裂化的目的是通过通过加热方法使长链烃分解变成短链烃,提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,故选A。15、D【解析】
A.机动车限号行驶,鼓励乘公交出行,可减少汽车尾气的排放,可减少雾霾,故不选A;
B.不焚烧农作物秸秆,可减少粉尘污染,可减少雾霾,故不选B;
C.局部地区实行人工降雨、降雪,可净化空气,减少雾霾,故不选C;
D.家庭安装空气净化器,不能改变大气污染,故选D;
答案:D16、B【解析】
A.SO2、Cl2、H2S三种气体之间,Cl2和H2S能发生反应,SO2和H2S也能反应,且H2S能被浓硫酸氧化,不能用浓硫酸干燥,故A错误;B.O2、H2、SO2三种气体之间不发生反应,且这三种气体和浓硫酸不反应,所以能共存且能用浓硫酸干燥,故B正确;C.NO、H2、O2三种气体,NO和O2之间能发生反应,不能共存,故C错误;D.CO、NH3、O2三种气体之间不发生反应,但氨气是碱性气体,能和浓硫酸反应,所以氨气不能用浓硫酸干燥,故D错误;答案选B。【点睛】气体之间不发生化学反应就能共存;浓硫酸是酸能和碱性气体发生反应,浓硫酸有强氧化性能与强还原性的气体反应,所以浓硫酸能干燥酸性气体或中性气体。二、非选择题(本题包括5小题)17、碳碳双键羧基有砖红色沉淀生成糖尿病nCH2=CH2加聚反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或者取代反应)【解析】
A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则A为CH2=CH2,F是一种高聚物,A发生加聚反应生成的F为,A与水发生加成反应生成B,B为CH3CH2OH,乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C,C为CH3CHO,C进一步氧化生成D,D为CH3COOH,E是具有水果香味的化合物,CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E,E为CH3COOCH2CH3,G遇到碘水能变成蓝色,G为淀粉,水解得到H,H为葡萄糖,葡萄糖可以转化得到乙醇,据此分析解答。【详解】(1)A的结构简式为CH2=CH2,含有碳碳双键,D的结构简式为CH3COOH,含有羧基,故答案为:碳碳双键;羧基;(2)H为葡萄糖(C6H12O6),向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是有砖红色沉淀产生,医学上利用此原理可用来检测糖尿病,故答案为:有砖红色沉淀产生;糖尿病;(3)反应②的方程式为:nCH2=CH2,属于加聚反应;反应③的方程式为:CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O,属于取代反应或酯化反应;故答案为:nCH2=CH2;加聚反应;CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O;取代反应或酯化反应。18、(1)二、ⅤA;(2);(3)NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣;(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2;1:4。【解析】试题分析:X元素的原子形成的离子就是一个质子,即X为H,Y的原子最外层电子数是内层电子数的2倍,即Y为C,Z、W在元素周期表中处于相邻的文职,它们的单质在常温下为无色气体,则Z为N,W为O,(1)N位于周期表第二周期VA族元素;(2)CO2中C和O共用2个电子对,因此电子式为;(3)组成酸式盐为NH4HCO3,因此发生离子反应方程式为:NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣;(4)根据题目信息,应是NH3和Cl2的反应,白烟是NH4Cl,因此反应方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,根据反应方程式,被氧化的NH3的物质的量为2mol,参与反应NH3为8mol,因此两者的比值为1:4。考点:考查元素推断、氧化还原反应、电子式、元素及其化合物的性质等知识。19、ZnMnO2、MnOOH碳粉除去混合物中的碳粉MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O双氧水容易被MnO2催化分解(其他合理答案均可)Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn(OH)2取最后一次滤液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生则已洗涤干净除去产品表面的水分,防止其在潮湿环境下被氧化,并有利于后续低温烘干【解析】分析:废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、MnOOH、ZnCl2、炭粉,加水溶解、过滤、洗涤,滤液中含有NH4Cl、ZnCl2,滤渣为MnO2、MnOOH和碳粉,加热至恒重,碳转化为二氧化碳气体,再向黑色固体中加稀硫酸和H2C2O4溶液,过滤,滤液为硫酸锰溶液,最后得到碳酸锰;(1)碱性锌锰干电池中失电子的为负极;
(2)MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水,除去碳粉可以加热;
(3)MnO2与稀H2SO4、H2C2O4反应生成硫酸锰;双氧水易分解;
(4)操作1为MnSO4溶液中加入碳酸氢钠溶液,生成MnCO3沉淀;加入NaHCO3调节pH,PH过大,容易生成Mn(OH)2沉淀;操作3主要是检验是否有SO42-离子;操作4:MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,所以用无水乙醇洗涤。详解:(1)碱性锌锰干电池中失电子的为负极,则锌为负极,正确答案为:Zn;
(2)MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水,所以过滤得到的滤渣为MnO2、MnOOH、碳粉,在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外,另一作用是加热碳转化为二氧化碳气体,所以第Ⅱ步操作的另一作用:除去碳粉;正确答案为:MnO2、MnOOH、碳粉;除去碳粉;(3)MnO2与稀H2SO4、H2C2O4反应生成硫酸锰,其反应的方程式为:MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O;过氧化氢易分解,尤其是在MnO2催化作用下更易分解,所以不宜用过氧化氢为还原剂;正确答案为:MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O;双氧水容易被MnO2催化分解;(4)①操作1:MnSO4溶液中加入碳酸氢钠溶液,调节pH小于7.7,生成MnCO3沉淀;反应的离子方程式:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O,如果PH大于7.7,溶液中Mn2+容易生成Mn(OH)2沉淀,使产品不纯;正确答案为:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O;Mn(OH)2;②MnSO4溶液中加入碳酸氢钠溶液,生成MnCO3沉淀和硫酸钠,过滤,洗涤,沉淀是否洗涤干净主要检测洗涤液中是否含有硫酸根离子,所以其方法是:取最后一次洗涤液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生则已洗涤干净,正确
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