2024九年级化学下册第9单元金属9.1常见的金属材料第2课时金属矿物及其冶炼习题课件鲁教版

常见的金属材料1第2课时金属矿物及其冶炼金、铜、锡、铁、银五种金属，在自然界中以单质形式存在的是(

)A．金、铜

B．锡、铁C．铜、银D．金、银1D大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于炼铁的是(

)A．赤铁矿(主要成分是Fe2O3)B．炉甘石(主要成分是ZnCO3)C．铝土矿(主要成分是Al2O3)D．赤铜矿(主要成分是Cu2O)2【点拨】可用于炼铁的矿石中必含有铁元素。四种矿石中，只有赤铁矿中含有铁元素，可用于炼铁。【点规律】从经济效益角度分析，要考虑铁矿石所含铁元素的质量分数；从环境保护角度分析，要考虑在炼铁过程中是否会产生污染环境的物质。炼铁时选择铁矿石要选择含铁量高，不含有害元素(如硫元素)的铁矿石。所以，一般选择赤铁矿或磁铁矿，而不选择黄铁矿(因为含有硫元素，易生成SO2，污染环境)。【答案】A3【2022·滨州】如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是(

)A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排尽硬质玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境【点拨】实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，A正确；玻璃管中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其中氧化铁失去氧，发生还原反应，B正确；玻璃管内的现象是红色粉末变黑色，C错误；由于一氧化碳有毒，会污染空气，则导管末端加一燃着的酒精灯，目的是除去一氧化碳，防止污染空气，D正确。【点规律】该实验可与一氧化碳还原氧化铜的实验对比记忆。两个实验的操作顺序、尾气处理均相同；同时还应注意实验过程中的“三防”：防爆炸(先通入CO，排尽空气)、防氧化(停止加热后继续通入CO)、防污染(要有尾气处理装置)。【答案】C4在实验室里可以利用如图所示的装置进行还原氧化铁的实验。(1)检查装置气密性后，在点燃酒精喷灯前应先______________________。通入一段【点拨】检查装置气密性后，在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。时间一氧化碳(2)玻璃管中反应的化学方程式为_____________________________。Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2【点拨】一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式。高温(3)装置B的作用是________________________。检验有无【点拨】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，装置B的作用是检验有无二氧化碳生成。二氧化碳生成(4)实验中还需补充的一个装置C是_______________________________________________。在右端导管末端用酒【点拨】一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，在右端导管末端用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气。精灯点燃尾气或用气球收集尾气5【2023·眉山】磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2将其中的Fe3O4转化为Fe。(1)Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为________。高温3∶4【点拨】由化学式可知，Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为3∶4。(2)假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348tFe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)?

高温【点拨】由四氧化三铁的质量、生铁中铁的质量分数，根据反应的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。【点思路】此类题目根据化学方程式对含有某些杂质的物质进行有关计算，常结合高炉炼铁的反应原理考查，解题关键是把混合物质量换算成纯净物的质量代入化学方程式进行计算。利用元素守恒的观点，有些题目也可以直接利用化学式进行计算。••••【2023·威海期末】某同学课堂笔记片段如下，其中记录不正确的一处是(

)

A．a处

B．b处

C．c处

D．d处6【点拨】反应后，铁元素的化合价由＋3价变为0价，A正确；一氧化碳具有还原性，在高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应条件是高温，B正确；赤铁矿的主要成分是氧化铁，C正确；一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，D错误。【答案】D【2023·潍坊模拟】如图是实验室研究冶炼铁的化学原理。请回答有关问题：

(1)有如下实验操作：①通CO排尽装置中的空气并开始尾气处理②加热③检查装置的气密性④停止加热，继续通CO冷却至室温，正确的操作顺序是___________(填序号)。7③①②④(2)实验过程中装置A、B部分观察到的现象是_______________________________________。红色粉末【点拨】实验过程中，装置A中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，A、B中观察到的现象是红色粉末逐渐变黑色，澄清石灰水变浑浊。逐渐变黑色，澄清石灰水变浑浊(3)若将B装置改成C(虚线方框内装置)，则C还起到的作用是_______________________。收集没有参加反应的CO【点拨】若将B装置改成C(虚线方框内装置)，则C还起到的作用是收集没有参加反应的CO，因为一氧化碳不溶于水，不能和氢氧化钙反应。(4)写出上述实验过程中发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________。Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O高温【点拨】上述实验过程中，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式。【2022·成都】我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”，其生产过程可用下图表示。

资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。根据图文回答下列问题。(1)常见的铁矿石有赤铁矿和________________。8磁铁矿(合理即可)(2)不断鼓入空气的目的是___________。提高炉温【点拨】不断鼓入空气的目的是使碳与氧气反应，提高炉温。(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为______________________________________________________________________________________________。Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2(或Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2)高温高温【点拨】高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2。高温条件下四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2；高温高温(4)撒入潮泥灰的主要作用是______________________________________。不断翻炒液态生铁，是为了降低________元素的含量。将铁矿石中的二氧化硅转【点拨】撒入潮泥灰的主要作用是将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，不断翻炒液态生铁，使生铁中碳与氧气接触反应生成二氧化碳，降低碳元素的含量。化为炉渣而除去碳(或C)(5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁____，易于加工。低【点拨】合金的熔点一般低于组成它的纯金属，钢的熔点比纯铁低，易于加工。【2023·烟台期中】铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。为了探究铁的冶炼原理，小组同学取24.0gFe2O3粉末，用如图所示装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。9资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，可吸收H2O和CO2。(1)连接装置，先__________________，再装入药品。(2)实验时先通入CO，目的是________________________________________。检查装置的气密性排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸(3)①控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至装置冷却至室温。目的除了防止生成的Fe被氧化外，其目的还有______________________________。把生成的CO2全部排出，被B吸收【点拨】控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至装置冷却至室温。目的除了防止生成的Fe被氧化外，其目的还有把生成的CO2全部排出，被B吸收。②通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是_____________________________________。防止空气中的CO2和水蒸气进入装置B中【点拨】碱石灰能够吸收CO2和水，装置C的作用是防止空气中的CO2和水蒸