高三化学一轮复习 以物质的量为核心的计算试题 高考化学考前专项复习

以物质的量为核心的计算学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2LCO2含有的质子数为11NAB．5.6gFe粉与足量Cl2加热充分反应转移的电子数为0.3NAC．1molNa2O2固体中所含离子数目为4NAD．1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.2NA(忽略水的电离)2．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为2NAB．0.5molH2O含有的电子数目为5NAC．1molH2O在标准状况下的体积约为22.4LD．1L2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LHCl和NH3的混合气体中，含有的分子数为NAB．32gCu与足量浓硝酸反应，产物为NO2和NO，则反应中浓硝酸得到的电子数为NAC．在高温、高压、催化剂的条件下，将1molN2与3molH2充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体分子数等于2NAD．Cu与浓硫酸在加热条件下反应，当产生1molSO2时，转移的电子数大于2NA4．等质量的SO2气体和SO3气体，下列比较正确的是A．同温、同压下原子数之比为15⁚16 B．同温、同压下物质的量之比为4⁚5C．同温、同体积下氧原子数之比为6⁚5 D．同温、同体积下，压强之比为4⁚55．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．分子中含有的共价键数为6B．的溶液中微粒数大于0.5C．与完全反应，反应中转移的电子数介于0.1和0.2之间D．与混合物中含原子数为6．下列关于物质的量的叙述，错误的是A．1molNe中含有10×6.02×1023个电子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个CC．中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．1mol任何物质都含有个分子7．有COCl2(光气))、NO2、N2O4三种气体，它们分别都含有3mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．4∶2∶1 B．1∶1∶1 C．1∶4∶2 D．1∶2∶48．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图所示：

设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．中含有个键B．气体X可以循环利用C．中含有配位键D．与水溶液中，离子种类相同9．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．溶液中的数目为B．溶于水中转移的电子数目为C．含的和混合物中的阴离子数目为D．含2molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生氯分子数目为10．某100mL未知的澄清溶液，只含Cl-、CO、SO、Fe3+、Na+、Mg2+离子中的某几种，将溶液分成两等份，进行如下实验操作：①取其中一份溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀3.49g；②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g，且无气泡产生；③向另一份溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。根据上述实验现象，下列对该溶液的说法错误的是A．该溶液中SO的浓度为0.2mol/LB．该溶液一定不含有CO和Fe3+，可能含有Na+C．该溶液至少含有4种离子D．省略实验③不影响上述溶液中离子的检验二、判断题11．常温常压下，34g羟基(—16OH)所含中子数为16NA(____)12．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA13．取0.1mol/LNa2CO3溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L。()14．标准状况下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA。(_______)15．标准状况下，将22.4LCl2通入足量水中充分反应，转移电子数小于NA。(_______)三、解答题16．氯化亚铜化学式为CuCl，白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，不溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。I．CuCl的制备取25gCuSO4∙5H2O和6.43gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。(1)仪器a的名称为。(2)反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是。(3)三颈烧瓶中CuSO4、NaCl、Na2SO3反应生成CuCl的离子方程式为；缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液的主要原因是。(4)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是。II．CuCl样品纯度的测定准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用amol∙L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液bmL(已知：，)(5)滴定时应将Ce(SO4)2标准溶液加入(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中CuCl的质量分数为×100%。(用含a、b的代数式表示，列出计算式即可)(6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号)A．样品在空气中放置时间过长B．盛装Ce(SO4)2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗C．锥形瓶中装待测液前未干燥D．滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡17．现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为。(2)混合气体中碳原子的质量为。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为。②气球的体积为L。18．“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，如图：84消毒液(有效成分)NaClO(规格)1000mL(浓度)4.0mol/L①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用③密封保存该小组同学进行了如下实验。回答下列问题：(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成480mLC(NaClO)=0.04mol/L的溶液。①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、胶头滴管。②稀释时，需要量取mL“84消毒液”原液。③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是(填标号)。A．量取没有密封保存的“84消毒液”原液进行稀释B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数C．定容时，俯视刻度线D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线(2)利用如图所示装量探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应：①将注射器中的洁厕灵注入试管中，一段时间后可观察到pH试纸；淀粉KI试纸上发生的离子反应方程式为。②气球内的棉花团整取的溶液A是NaOH溶液，其作用是。③该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者温合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，该反应的化学方程式为，还原剂为(填化学式)。参考答案：1．C【详解】A．1个CO2分子含有的质子数为6+8×2=22，标准状况下，11.2LCO2的物质的量为=0.5mol，所以0.5molCO2含有的质子数为11NA，故A正确；B．5.6gFe的物质的量为=0.1mol，与足量Cl2充分反应生成氯化铁，转移电子数为0.3NA，故B正确；C．过氧化钠由钠离子和过氧根构成，故1mol过氧化钠含2mol钠离子和1mol过氧根离子，含3mol离子，即3NA个离子，故C错误；D．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有的n(NaHSO4)=0.1mol/L×1L=0.1mol，若忽略水电离出的H+和OH-，溶液中的阳离子的总物质的量为0.1mol+0.1mol=0.2mol，阳离子数为0.2NA，故D正确；故选C。2．C【详解】A．32gO2所含的原子数目为=2NA，故A正确；B．每个H2O分子含有10个电子，0.5molH2O含有的电子数目为5NA，故B正确；C．H2O在标准状况下为液体，故C错误；D．1L2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为=1L×2mol·L－1×=2，故D正确；故选C。3．B【详解】A．标况下，混合气体的总量为1mol；HCl和NH3的混合后发生反应，若按照(1:1)反应生成氯化铵固体，属于离子化合物，不存在分子；若是有一种气体过量，反应后剩余气体的量小于1mol，含有的分子数也一定小于NA，故A错误；B．32gCu的物质的量为=0.5mol，在反应中失去电子数为0.5mol×2=1mol；硝酸为氧化剂，发生还原反应生成NO2和NO，硝酸得电子数等于铜失电数，即为NA，故B正确；C．氮气与氢气合成氨气的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以将1molN2与3molH2充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体分子数大于2NA，故C错误；D．Cu与浓硫酸在加热条件下反应，硫酸中硫元素由+6价降低到+4价，所以当产生1molSO2时，转移的电子数等于2NA，故D错误；故选B。4．A【分析】等质量的SO2气体和SO3气体，设质量都是mg，则SO2的物质的量为、SO3的物质的量为。【详解】A．同温、同压下原子数之比为，故A正确；

B．同温、同压下物质的量之比为，故B错误；C．同温、同体积下氧原子数之比为，故C错误；

D．同温、同体积下，压强比等于物质的量比，压强之比为，故D错误；选A。5．C【详解】A．1个乙烯分子中含有6个共价键，分子中含有的共价键数为6，故A正确；B．的溶液中含有0.25molNa+、0.25molCl-，溶液中除氯化钠外还有水，所以微粒数大于0.5，故B正确；C．的物质的量是0.1mol，与完全反应，钠元素化合价由0升高为+1，反应中转移的电子数介于0.1，故C错误；D．、最简式都是，与混合物中含原子数为，故D正确；选C。6．D【详解】A．1个氖原子核外有10个电子，则1molNe中含有10×6.02×1023个电子，A正确；B．0.012kg12C的物质的量为1mol，则含有约6.02×1023个C原子，B正确；C．一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1molH2O中含有2molH和1molO，C正确；D．因为有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以不是1mol任何物质都含有6.02×1023个分子，D错误；答案选D。7．A【详解】含有3mol氧原子的，其物质的量为3mol，3mol的，其物质的量为1.5mol，3mol的，其物质的量为0.75mol，所以三种物质的物质的量之比为，故选A。8．A【详解】A．CO2的结构式为：O=C=O，双键中含有1个π键，1个σ键；中含有个键，A项错误；B．气体X为CO2，可以通入饱和氨盐水中循环使用，B项正确；C．NH4Cl中含有N→H配位键，C项正确；D．与水溶液中，均含有、、、、，D项正确；故选：A。9．C【详解】A．题干未告知溶液体积，无法计算0.1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目，A错误；B．Cl2与水反应是一个可逆反应，且溶于水中的Cl2只有部分与水反应，无法计算0.3molCl2溶于水中转移的电子数目，B错误；C．已知Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2，故含46g即=2molNa+的Na2O和Na2O2混合物中的阴离子数目为，C正确；D．浓盐酸才能与MnO2反应，稀盐酸不反应，故含2molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生氯分子数目＜0.5NA，D错误；故答案为：C。10．C【分析】将溶液分成两等份：①取其中一份溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀3.49g；②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解，且无气泡产生，说明沉淀中含有硫酸钡和氢氧化镁，剩余2.33g沉淀为硫酸钡，原溶液中含有SO、Mg2+，没有Fe3+、CO；③取另一份溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，说明原溶液中含有Cl−；据此分析判断。【详解】A．剩余2.33g沉淀为硫酸钡，物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02molSO，则溶液中SO的浓度为0.01mol÷0.05L=0.2mol/L，故A正确；B．根据上述分析，该溶液中一定不含有CO和Fe3+，可能含有Na+，故B正确；C．根据上述分析，原溶液中一定含有SO、Mg2+、Cl−，一定不存在Fe3+、CO，无法判断是否存在Na+，则该溶液至少含有3种离子，故C错误；D．一份溶液中含有0.01molSO，生成的氢氧化镁的质量为3.49g-2.33g=1.16g，物质的量为1.16g÷58g/mol=0.02mol，即含有0.02molMg2+；一份溶液中含有0.01molSO，0.02molMg2+，根据溶液的电中性，溶液中一定含有某种阴离子，只能是Cl−，因此省略实验③不影响上述溶液中离子的检验，故D正确；故选C。【点睛】本题的难点是D，要注意溶液电中性的应用。Ag2SO4能溶于硝酸中。11．正确【详解】34g羟基(—16OH)的物质的量为，则所含中子数为(2×8)NA=16NA，故说法正确。12．错误【详解】标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH的物质的量，故标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA说法错误。13．正确【详解】设稀释后的溶液的物质的量浓度为xmol/L，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，故，x=0.01，故Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L，正确。14．正确【详解】甲烷和乙烯都含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，含有氢原子数目为2NA，故答案为：正确。15．正确【详解】Cl2与水的反应为可逆反应，1molCl2不能完全反应，因而转移电子数小于NA，故正确。16．(1)球形冷凝管(2)加快反应速率或增大Cl-浓度，有利于CuCl生成(3)消耗反应生成的H+，防止H+与反应生成SO2污染环境(4)除去杂质，同时减少氯化亚铜的溶解损耗，提高产率(5)酸式滴定管(6)AD【分析】制取CuCl时，先往三颈烧瓶中加入CuSO4∙5H2O和NaCl的混合物，并加少量水溶解，加热至50℃，再向三颈烧瓶中缓慢滴加Na2SO3作还原剂，为防止生成的酸与Na2SO3反应生成SO2，需营造碱性环境，所以加入Na2CO3溶液。待反应结束后，将混合物抽滤，沉淀依次用36%的乙酸洗涤以去除表面吸附的Na2SO3、Na2CO3，用无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，以洗去表面附着的乙酸和水分，最后得到白色固体，真空或者充氮气保存。【详解】（1）仪器a是内管呈球形的冷凝管，名称为球形冷凝管。（2）反应时NaCl为反应物之一，使用NaCl浓溶液，可增大反应物浓度，加快反应速率，则主要目的是：加快反应速率或增大Cl-浓度，有利于CuCl生成。（3）三颈烧瓶中CuSO4、NaCl、Na2SO3反应生成CuCl和Na2SO4，离子方程式为；反应生成的H+能与后滴入的Na2SO3发生反应，生成SO2污染环境，同时消耗Na2SO3，所以需加入碱性物质去除，则缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液的主要原因是：消耗反应生成的H+，防止H+与反应生成SO2污染环境。（4）沉淀表面吸附溶液中的杂质，且在潮湿的空气中CuCl易氧化，用无水乙醇洗涤的目的是：除去杂质，同时减少氯化亚铜的溶解损耗，提高产率。（5）Ce(SO4)2为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，滴定时应将Ce(SO4)2标准溶液加入酸式滴定管中。由滴定时发生的反应，可建立关系式：CuCl——Ce(SO4)2，则该样品中CuCl的质量分数为×100%=×100%。（6）A.样品在空气中放置时间过长，有部分CuCl被氧化，从而使消耗的Ce(SO4)2溶液体积减少，测定结果偏低，A符合题意；B.盛装Ce(SO4)2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗，则所用体积偏大，测定结果偏高，B不符合题意；C.锥形瓶中装待测液前未干燥，对所用Ce(SO4)2标准溶液的体积不产生影响，测定结果不变，C不符合题意；D.滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡，则读取所用Ce(SO4)2标准溶液的体积偏小，测定结果偏低，D符合题意；故选AD。【点睛】当溶液中发生多步反应时，可建立关系式求解。17．36g·mol－17.2g28g·mol－16.72【分析】混合气体在标准状况下体积为13.44L，根据n=V÷Vm可知，总物质的量为0.6mol；氢氧化钠吸收二氧化碳，浓硫酸吸收水，气球中收集的气体是一氧化碳。【详解】(1)该混合气体总物质的量为0.6mol，根据M=m÷n可知，混合气体的平均摩尔质量为：21.6g÷0.6mol=36g·mol－1；(2)设一氧化碳的物质的量为amol，二氧化碳的物质的量为（0.6-a）mol，故28a+44（0.6-a）=21.6，a=0.3mol，碳元素的质量m=0.3mol×12g/mol+0.3mol×12g/mol=7.2g；(3)将混合气体依次通入装置，装置吸收了二氧化碳和水