深圳市2024届高三第二次联考化学试卷含解析

深圳市2024届高三第二次联考化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）

A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B.铝热反应用于焊接铁轨

C.氯化铁用于净水D.铝罐车用作运输浓硫酸

2、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是

A.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用

B.将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害

C.对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用

3、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和Nth,生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正

确的是（）

下列说法正确的是（）

A.反应过程中NO2>NH4+之间的反应是氧化还原反应

催化剂

B.上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO2.............2N2+3H2O

C.X是HNCh,是还原产物

D.［（NH4）（HNC>2）r是反应过程中的催化剂

4、用KCKh和MnCh制备。2,并回收MnCh和KC1。下列实验操作正确的是（）

A.Ch制备装置

B.固体混合物溶解

MnOrtKQ

D.蒸发制KC1

5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性

最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（）

A.单质的沸点：Z>W

B.简单离子半径：X>W

C.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

6、81号元素所在周期和族是（）

A.第六周期WA族B.第六周期HIB族C.第七周期0族D.第六周期IDA族

7、通过下列反应不可能一步生成MgO的是

A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

8、下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）

A.NaOH、H2SO4、NH4CIB.MgO,Na2sO4、NH4HCO3

C.Na2O2>KOH、Na2sChD.AlCb、AI2O3、MgCh

9、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确

预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是

A.甲位于现行元素周期表第四周期第Uh族B.原子半径比较：甲>乙>Si

C.乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D.推测乙的单质可以用作半导体材料

10、下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是()

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为CM+

C.硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来

D.二氧化铳具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

11、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与Y元素同主族，且形成的化

合物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是

A.W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y的氧化物对应的水化物均为强酸

C.Z的氢化物为离子化合物

D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

12、卤代烧C3H3a3的链状同分异构体(不含立体异构)共有

A.4种B.5种C.6种D.7种

13、25℃时，向20.00mL0.100mol・U的氨水和醋酸核溶液中分别滴加0.100mol・LT的盐酸溶液，溶液pH随加入盐酸

体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()

5

A.25℃时，Kh(NH3«H2O)=Ka(CH3COOH)«10

B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大

C.在c点的溶液中：c(C「)>c(CH3COOH)>c(NHZ)>c(OH)

++

D.在a点的溶液中：c(NH4)+2C(H)—2C(CH3COO)+c(NH3«H2O)+2c(OH)

14、向某恒容密闭容器中加入1.6mol•L-l的N02后，会发生如下反应：2N(h(g)=N2O4(g)AH=-56.9kJ«mor'.其中

N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

A.升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深

B.0-60S内，Nth的转化率为75%

1

C.0-60s内,v（N02）=0.02mol«Ls'

D.a、b两时刻生成NO2的速率v（a）>v（b）

15、有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子

数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是

A.a、b可能形成含有共价键的离子化合物

B.简单离子半径大小：d>c>a>b

C.含氧酸的酸性强弱：d>c

D.b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存

16、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不

相1符的是（）

A.CCh（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NH3（H2O含酚献）/红色喷泉

C.H2s（CuSCh溶液）/黑色喷泉D.HCl（AgN（h溶液）/白色喷泉

17、某烯烧分子的结构简式为:又一,用系统命名法命名其名称为（）

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基3乙基2戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

18、下列物质的名称中不正确的是（）

A.Na2co3：苏打B.CaSO4»2H2O；生石膏

C.L।:3,3•二乙基己烷

D.CI7H35COOH：硬脂酸

19、某学生探究0.25mol/LAh(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2c(h溶液的反应，实验如下。

?vn

N-CO而液稀

过屹.冼律

实验1U

过*的A溶液n色;九淀・沉淀部元气自

T~T1-、丫

AHSCR而穗制恪

过境.慎兴

实验2

过♦的痔液门色沉淀＞以淀解3・少・气■

下列分析正确的是()

A.实验1中，白色沉淀a是AL(CC)3)3

B.实验2中，白色沉淀b一定是A12(OH)2(CO3)2

C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCL溶液

D.实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

20、关于下列各实验装置的叙述中，错误的是()

A.Ldbr装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换

菜装置可用于制备少量Fe(OH)2沉淀，并保持较长时间白色

装置可用从a处加水的方法检验的气密性，原理为液差法

装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱

21、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:

原子序教

下列说法正确的是

A.离子半径的大小顺序：e>f>g>h

B.与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

22、《现代汉语词典》中有：“纤维”是细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是（）

A.造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类

B.丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质

C.光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅

D.我国正大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维

二、非选择题（共84分）

23、（14分）工业上以苯、乙烯和乙焕为原料合成化工原料G的流程如下:

（1）A的名称条件X为一；

（2）D-E的化学方程式为E-F的反应类型为一。

（3）实验室制备乙焕时，用饱和食盐水代替水的目的是一,以乙烯为原料原子利率为100%的合成/'〈的化学方程

式为

（4）F的结构简式为

（5）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式

①与G具有相同官能团的芳香族类化合物；②有两个通过C-C相连的六元环；

③核磁共振氢谱有8种吸收峰；

（6）参照上述合成路线，设计一条以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路线：

24、（12分）化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成：

।一体单—乙2.16g

~»!气3丙I

I-------►气牯丁0124L（标准状况）

已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题：

（1）甲的化学式为一。

（2）甲发生爆炸反应的化学方程式为—o

（3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元

素与还原产物的物质的量之比为一。

25>（12分）草酸铁铉［（NH4）3Fe（C2Ch）3］是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0〜5.0之

间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁镂并测其纯度。

（1）甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置（夹持及加热装置略去）如图所示。

②55〜60℃下，装置A中生成112c2。4,同时生成NCh和NO且物质的量之比为3：1,该反应的化学方程式为

③装置B的作用是;装置C中盛装的试剂是.

（2）乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铁。

将Fe2（h在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后将溶液、过滤、洗涤并干燥，制得

草酸铁镀产品。

（3）丙组设计实验测定乙组产品的纯度。

准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量O.lOOOmol•稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol•L-iKMnth标准溶液进行滴定，消耗KMnCh溶液的体积为12.00mL0

①滴定终点的现象是O

②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是o

③产品中(NH4)3Fe©O4)3的质量分数为%。［已知：(NH4)3Fe©O4)3的摩尔质量为374g•mo「］

26、(10分)碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

(1)实验室用海带提取L时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_、―及蒸储。

(2)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是一。

(3)“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的「，需选择的试剂组合及其先后顺序是一(选填编

号)。

a.AgNCh溶液b.Ba(NCh)2溶液c.BaCh溶液d.CaCh溶液

(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在L,可能存在103,请补充完整检验含L溶液中是否含有一的实验方

案(可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s03溶液)：

①取适量含L溶液用CCL多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②一

⑸分解水可用SOJL循环法。该法共涉及三步化学反应。2H2sCh照。2SO2?+O2f+2HO与传统的分

2;

解水的方法相比，本法的优点是缺点是

27、(12分)碳酸镯［La2(CO3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCb+6NH4HCO3=

La2(CO3)31+6NH4CI+3CO2T+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镯。

(1)制备碳酸锄实验流程中导管从左向右的连接顺序:F--—-—-,-—C。

(2)Y中发生反应的化学方程式为o

(3)X中盛放的试剂是。

(4)Z中应先通入,后通入过量的另一种气体，原因为.

(5)该化学兴趣小组为探究La2(C(h)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质

为;实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为

28、(14分)实验室用如图装置制备HC1气体。

(1)推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCI气体，其原理是_(选填编号)。

a.浓硫酸吸收了盐酸中水分

b.混合时放热使HCI溶解度减小

c.浓盐酸中HC1以分子形式存在

d.浓盐酸密度小于浓硫酸

(2)为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：取5.00mL混合酸，加水稀释至500mL,完

成此操作，用到的精确定量仪器有—;称量4.788()gBa(OH)2固体，溶于水配成250mL标准溶液，装入洗净的细口

试剂瓶，并贴上标签。装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是请你填写标签上的空白。一

&a(OH)

(3)从500mL稀释液中取出20.00mL,滴加几滴酚酸作指示剂，用标准Ba(OH)2溶液滴定至溶液由无色变为红色才

停止滴定，出现这种情况的补救措施除重做外，还有可以采取的措施是一。

(4)为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是—、称量、一«

(5)若固体Ba(OH)2中混有少量的NaOH,会导致混合酸中硫酸浓度的测定结果一(选填“偏大”、“偏小”、“无

影响")»

29、(10分)燃煤烟气中含有大量NO,、CO2、CO和SO2,经处理可获得重要的化工原料。

⑴用CH4催化还原NO*可以消除氮氧化物的污染。

1

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AHi=-574.0kJmoF

1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=+1160.0kJ-moF

①反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH3=kJ-moF'«

②若反应中还原NO*至N2,消耗标准状况下4.48LCH』，则反应过程中转移的电子总数为

⑵利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:

反应1:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AHi=-99.0kJ-moF,

反应2:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=+483.0kJinol

1

反应3:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3=+384.0kJ-moF

反应体系中CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图所示。

50051052053054055077K

①a(CO)随温度升高而减小的原因是。

②图中的pi、P2、P3由大到小的顺序为.

(3)亚氯酸钠(NaCK)2)和次氯酸钠(NaCIO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NO、、SO2,使其转化为NO"SO?'.

①写出NO与NaClCh在碱性环境中反应的离子方程式：

②下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SCh、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因

可能是：____________________

序

奔

送90

卡

>80

70

20406080

iUJtf/V

③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4,低温电解NaHSO』水溶液可制备工业上常用的强氧化剂

Na2s2。8,原理如图所示。电解时电极I的电极反应式为。

阳岗了•交换股

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,C

【解题分析】

在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，据此分析

解答。

【题目详解】

A.过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以该反应为氧化还原反应，

选项A不选；

B.铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，选项B不选；

C.氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以

不涉及氧化还原反应，选项C选；

D.铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，选项D不选；

答案选C。

【题目点拨】

本题以物质的用途为载体考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有元素化合价变化来分析解答，明确元素化合价

是解本题关键，结合物质的性质分析解答，易错点是选项C,氢氧化铁胶体的产生过程不涉及化合价的变化，不属于

氧化还原反应。

2、B

【解题分析】

A.SO2具有杀菌作用和抗氧化的特性，A项正确；

B.将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土地和水源中，污染土壤和水源，B项错误；

C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脱硫、脱氮是减少酸雨的有效措施，C项正确；

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，可以减少二氧化碳对环境的影响，D项正确；

答案选B。

3、B

【解题分析】

由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：N2和H2O,反应物为：NH3和NO和NO2,

催化剂

结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2。

【题目详解】

A.NO2和NH4+反应生成［（NH4）2（NC>2）］2+无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；

催化剂

B.由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO2233出0,B正确；

C.结合B可知，X是N2和H2O,C错误；

D.由反应历程可知，［（NH4）（HNO2）］+是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误。

答案选B。

4、B

【解题分析】

A.加热固体时，试管口应略向下倾斜，故A不符合题意；

B.Mn（h难溶于水，KC1易溶于水，将混合物放入烧杯中，加蒸镭水溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B符合题意；

C.根据装置图，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，故C不符合题意；

D.蒸发时应用蒸发皿，不能用用埸，故D不符合题意；

答案：Bo

5,B

【解题分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同

周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F,则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层

数，Y的原子序数大于Na,则位于第三周期，最外层含有3个电子，为A1元素；W和Z原子的最外层电子数相同，

则Z为C1元素，据此进行解答。

【题目详解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同

周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F,则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层

数，Y的原子序数大于Na,则位于第三周期，最外层含有3个电子，为A1元素；W和Z原子的最外层电子数相同，

则Z为C1元素；A.Z、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯

气的沸点较高，即单质的沸点：Z>W,故A正确；B.X为Na、W为F,二者的离子都含有2个电子层，Na的核电

荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：X<W,故B错误；C.X为Na,金属钠与O形成的过氧化

钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、

高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；故答案为B。

6、D

【解题分析】

第六周期0族元素为86号元素，因此86-81=5,18-5=13,在13纵列，即第IDA族，因此81号元素在第六周期DIA

族，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

7、C

【解题分析】

A.2Mg+O222Mg。属于化合反应，A不选；

B.Mg(OH)2qMgO+H2O属于分解反应，B不选；

C.复分解反应无法一步生成MgO,C选；

D.2Mg+CO232MgO+C属于置换反应，D不选；

答案选C。

8、C

【解题分析】

A.NaOH、NH4a含有离子键和共价键，H2s(h只含有共价键，化学键类型不相同，故A错误；

B.MgO中只有离子键，Na2s04、NH4HCO3中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故B错误；

C.Na2O2>KOH、Na2s均为离子键和共价键，化学键类型相同，故C正确。

D.A1C13只含有共价键，ALO3、MgCL含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；

答案选C。

9,C

【解题分析】

从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和A1在同一主族，与As同一周

期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第DIA族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，为Ge元

素。

A.从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和A1在同一主族，与As同

一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第IDA族，A项正确；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元

素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲〉

乙〉Si,B项正确；

C.同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱

于CH4,C项错误；

D.乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确；

本题答案选C.

10、c

【解题分析】

A.二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误；

B.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的

氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误；

C.硅单质中硅化合价为0,处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故c正确；

D.过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化铸起催化作用，故D错误；

故选C。

11、A

【解题分析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒，

故W为0,Y为S,Z为C1,根据最外层电子数之和为20,X为Na。

【题目详解】

A.W为0,与其他三种元素可形成，NaA和NaASO2和SO3,Cl207>C102,CLO等，故A正确；

B.Y的最高价氧化物对应的水化物H2s0,为强酸，H2SO3不是强酸，故B错误；

C.Z的氢化物HC1为共价化合物，故C错误；

D.X和Y形成的化合物为Na?S,水溶液呈碱性，故D错误；

故选A.

12、C

【解题分析】

由C3H3ch的不饱和度为3+1-L=1可知碳链上有一个双键，C3H3a3的链状同分异构体相当于丙烯的三氯代物，采用

2

定二移一的方法进行讨论。

【题目详解】

卤代煌C3H3cb的链状同分异构体中三个氯原子在一个碳原子的有一种：CH2=CH-CCI3；两个氯原子在一个碳原子上

一个氯原子在另一个碳原子上的有四种：CC12=CCI-CH3,CC12=CH-CH2C1,CHCl=CH-CHCh,CH2=CCl-CHCl2；

三个氯原子在三个碳原子上的有一种：CHC1=CC1-CH2C1,共6种。

答案选C。

【题目点拨】

卤代烧的一氯代物就是看等效氢，二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物，三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代

物。

13、C

【解题分析】

3

Inx1()-3

35

A.根据图象可知，O.lOOmokLi的氨水的pH=H,c(OH)=10-mol/L,Kb(NH3»H2O)=--------------=10,醋酸

0.100

钱溶液的pH=7,说明筱根离子和醋酸的水解程度相等，则二者的电离平衡常数相等，即25C时，Kb(NH3-H2O)=Ka

(CH3COOH)*105,故A正确；

B.加入20mL等浓度的HC1溶液后，氨水恰好反应生成氯化铁，b点镀根离子水解促进了水的电离，而c点溶质为醋

酸和氯化核，醋酸电离出的氢离子使溶液呈酸性，抑制了水的电离，则b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大，

故B正确；

in14

C.K(NH«HO)=K(CH3COOH)«105,K(NHZ)=―r-^10-9<105,醋酸的电离程度较大，则c(NH+)

b32ahIO54

+

>c(CH3COOH),正确的离子浓度大小为：c(Cl)>c(NH4)>C(CH3COOH)>c(OH),故C错误；

D.在a点的溶液中反应后溶质为等浓度的CH3COONH4、NH4cl和CH3coOH,根据电荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)

+

—c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH),根据物料守恒可得：2c(Cl)=c(NH4)+C(NH3«H2O),二者结合可得：

++

c(NH4)+2C(H)-2C(CH3COO)+c(NH3«H2O)+2C(OH),故D正确。

故选c。

【题目点拨】

明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在盐的水解中的运用。

14、D

【解题分析】

A.放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；

B.设容器体积为V,0-60s内，生成N2O4的物质的量为0.6Vmol,则消耗的NO2的物质的量为L2Vmol,NO2的转化

率为经㈣.x100%=75%,B项正确；

1.6Vmol

C.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内丫($。4)=彳=2^^=0.01mol-L-LsT,贝UV(NO2)=2

V(N2O4)=2X0.01mol-L-1-s-1=0.02molL-1s-1,C项正确；

D.随着反应的进行，消耗的NCh的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成

NCh的速率：v(a)vv(b),D项错误；

答案选D。

15、A

【解题分析】

a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外层电子数之和为19,

d是C1元素；b为金属元素，b是Na、Mg、Al中的一种。

【题目详解】

A、0和Na可以形成NazG,是含有共价键的离子化合物，故A正确；

B、电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2->C:，故B错误；

C、最高价含氧酸的酸性d>c,这里没有说是最高价，故C错误；

D、若b为A1元素，则AP+和S~在水溶液中不能大量共存，故D错误。

【题目点拨】

本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、元素化合物性质等，清

楚核外电子排布规律是解题的关键。

16、A

【解题分析】

A.NaHCCh与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；

-

B.N%易溶于水，形成NHFHZO,NH3H2ONH4+OH,溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；

C.H2S+C11SO4=H2SO4+C11SJ,CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；

D.HCl+AgNO3===ANCh+AgClJ,AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。

答案选A。

17、B

【解题分析】

£H3fH2cH3

烯烧分子的结构简式为CH3,-d=fCH3,系统命名法命名其名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合题意。

CH3CH3

综上所述，答案为B。

18、C

【解题分析】

A.Na2c03的俗称为纯碱、苏打，故A正确；

B.生石膏即天然二水石膏，化学式为CaSO"2H2O,故B正确；

仁9玉结构中主碳链有§个碳，其名称为3'3-二乙基戊烷，故C错误；

D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式为Cl8H36。2,亦可表示为C]7H35COOH,故D正确；

综上所述，答案为C。

19、C

【解题分析】

由现象可知：实验1发生完全双水解反应生成A1(OH)3,实验2过量的Na2c03与完全双水解反应生成A1(OH)3发生反

应。

【题目详解】

A.实验1中，沉淀溶解，无气泡，白色沉淀a是A1(OH)3,故A错误；

B.实验2中，沉淀溶解，少量气泡，该气体是CO2,但不能说明白色沉淀b一定是A12(OH)2(CO3)2,故B错误；

C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，即可检验有无SO4%均可用盐酸酸化的BaCL溶液检验，故C正确；

D.实验1、2中，过量ALISON溶液显酸性，过量Na2cCh溶液显碱性，不能确定白色沉淀成分不同的原因与混合后

溶液的pH有关，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

注意D项中，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。

20>A

【解题分析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直径都比较小，可以通过半透膜，因此通过渗析的方法不能分离蔗糖和葡萄糖，A错误；

B.根据装置图可知：Fe为阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e=Fe2+；在阴极石墨电极上，溶液中

的H+得到电子变为H2逸出，电极反应式为2H++2e-=HzT，田放电，破坏了水的电离平衡，使溶液中OIT浓度增大，

发生反应：Fe2++OH=Fe(OH)2b由于在溶液表面覆盖保护层苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以较长时间观察到

产生的Fe(OH”白色沉淀，B正确；

C.关闭分液漏斗的活塞，由a处加水，若装置不漏气，会长时间观察到U型管左右两侧有高度差，C正确；

D.若发生吸氧腐蚀，一段时间后，具支试管中空气中的Ch会因反应消耗，气体减少，小试管中的水在外界大气压强

作用下会进入小试管中，从而在导管末端形成一段水柱，D正确；

故合理选项是A.

21、C

【解题分析】

根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素,

g为硫元素，h为氯元素；

A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小g>h>e>f；选项A错误；

B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、N%、CH4,出0、N%分子间形成氢键且水分子间氢键强于NK分子

间氢键，CH4分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d>z>y,选项B错误；

C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸钱，硝酸核中含离子键和共价键，选项C正确;

D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；

答案选C。

22、D

【解题分析】

A.造纸所用的原料木材纤维属于糖类，A项正确；

B.蚕丝纤维的主要成分是蛋白质，B项正确；

C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，C项正确；

D.碳纤维的主要成分为单质碳，不属于天然纤维，D项错误。

故选D。

二、非选择题（共84分）

23、氯甲苯Na和NH3（液）@＜夙-0_丛_瓜1叫皿加成反应减缓电石与水

的反应速率2CU,=C"：-",一2CH,-<II,gj-cn.-cii-cn-cib-cihoii

()D

C!!,—CH—*cn,-c-cn—

II•••

CICl

【解题分析】

⑴A的名称氯甲苯，条件X为Na和NHM液）;

⑵根据图中信息可得到D-E的化学方程式为二-5"、一2年工⑼_\叫E-F增加了两个氢

原子，即反应类型为加成反应。

⑶实验室制备乙快时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%

的合成△的化学方程式为

（4）D只加了一个氢气变为F,F与CH2I2反应得到G,从结构上得出F的结构简式为丁31力-

⑸①与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；②有两个通过C—C相连的六元环，说明除了苯环外还有

一个六元环，共12个碳原子；③核磁共振氢谱有8种吸收峰；XL”.

⑹1,2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙焕，丙快在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生

成丙烯，丙烯和CHzL在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线

x»（）il

Cl!,—CH—Clh-----CIIj-C1I=CII；—aid

II

ClCl

【题目详解】

⑴A的名称氯甲苯，条件X为Na和NHK液）;

⑵根据图中信息可得到D-E的化学方程式为上5"1・。一心“3175E-F增加了两个氢

原子，即反应类型为加成反应，故答案为：©LUC.C、-丛_„ci受他厂川,7：・1；儿3刈1_\工；加成反应。

⑶实验室制备乙焕时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%

的合成/(〈的化学方程式为”"I"42Vz故答案为：减缓电石与水的反应速率；2CH'=C"''，，1~2\：/"；O

⑷D只加了一个氢气变为F,F与CH2I2反应得到G,从结构上得出F的结构简式为。ru-cn-E-aL-cuQH,故答

-CH-CIL—<ll；()H

案为:o

⑸①与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；②有两个通过C—C相连的六元环，说明除了苯环外还有

一个六元环，共12个碳原子；③核磁共振氢谱有8种吸收峰；二二小，故答案为：6t九川。

(6)1,2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙焕，丙快在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生

成丙烯，丙烯和CH2I2在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线

CH,-CII-CH：故答案为:

IICH»—CH——CH：

ClCI

C!!,—CH—€11；X<O1I*cn,-c-cn

II•••

CIC1

24、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2f+2COT1：2

【解题分析】

已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一,由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根

(3-2.16-00lx28)g

据流程图可知氮气的物质的量为O.OlmoL一氧化碳的物质的量为n(CO)==0.02mol,由此

28g/mol

可知甲中C、N、O的原子个数比为1:1:1,化合物由四种元素组成，已知化合物中有两种元素的化合价为最高正价，

另两种元素的化合价为最低负价，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，则甲中应该有一种金属元素，设甲的化学式为

2M+84xx

R(CNO)x,R的相对原子质量为M,根据反应2R(CNO)=2R+2xCO+xN2,有--------=——，所以M=108x,

x30.01

设x=L2,3,……，当x=l时，M=108,R为银元素，当x取2、3……时，没有对应的金属元素的相对原子质量符

合要求，所以甲为AgOCN。

【题目详解】

(1)由分析可知，甲的化学式为AgOCN,故答案为：AgOCN；

(2)由分析可知，乙为银单质，丙为一氧化碳，丁为氮气,则甲发生爆炸反应的化学方程式为2AgOCN=2Ag+N2T+2COf,

故答案为：2AgOCN=2Ag+N2t+2COt;

(3)根据爆炸反应方程式可知，爆炸反应中被氧化的元素为氮元素，共2moL还原产物为银单质和一氧化碳，共4mol,

则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为h2,故答案为：1：2。

25、球形冷凝管12HNO3+C6Hl2O6*fc3H2c2O4+9NO2T+3NOT+9H20安全瓶，防倒吸NaOH溶液溶

液pH介于4.0~5.0之间加热浓缩、冷却结晶溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色反应生成的Mi?+是该反

应的催化剂74.8

【解题分析】

⑴①根据图示分析判断仪器a的名称；

②55〜60C下，装置A中硝酸与葡萄糖发生氧化还原反应生成H2c2。4,同时生成NCh和NO且物质的量之比为3：1,

根据电子得失守恒、原子守恒分析书写方程式；

③反应中生成的N(h和NO,均为大气污染气体，需要尾气吸收，Nth和NO被吸收时会导致倒吸；

⑵草酸铁钱［(NH4)3Fe(C2O4)3l易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0〜5.0之间；草酸铁筱是镂盐，温度过高易分解,

且温度过高促进钱根离子和铁离子水解，不能直接加热蒸干；

(3)①滴定操作是高锌酸钾溶液参与的氧化还原反应，高锈酸钾发生氧化还原反应过程中颜色褪去，自身可做指示剂；

②滴定过程中高铳酸钾溶液被还原为Mi?+