高考化学一轮复习实验12-滴定实验题【含答案】

滴定实验题

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单选题（共n题）

1.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素c具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某

课外小组利用碘滴定法测定某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图：

（维生素C）（脱氢维生素C）

下列说法正确的是

A.上述反应为取代反应

B.维生素C的分子式为品乩鸟

C.维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物

D.滴定时碘水应放在碱式滴定管中

2.白云石［CaMg（COj』中钙含量测定常用KMnO,滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草

酸钙，过滤后用酸溶解，再用KMnO,滴定。则下列说法错误的是

A.KMnO」滴定草酸发生反应的离子方程式为：2MnO；+5HzCa+6H*=2Mrf+10C02t+8H20

B.实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸

C.KMnO1滴定草酸过程中，标准状况下每产生448mLe0,气体理论上转移0.02mole

2

D.滴定过程中若滴加KMnO,过快会发生反应4Mn0；+12H=4Mn*+502t+6HQ,将导致测定结果偏

高

3.测定ag小苏打（含少量氯化钠）中NaHCOs含量，下列说法错误的是

测定方法选用试剂测量数据

A重量法稀硝酸、硝酸银ffl(AgCl)

B气体法稀硫酸r（co2）

C滴定法甲基橙、稀盐酸KHCl)

D重量法氢氧化钢z7/(BaCO3)

A.AB.BC.CD.D

4.实验室模拟工业“吸收法”制备亚硝酸钠（2Na2c03+N0+N02+H2（）=2NaN02+2NaHC0：i）,制备流

程如图所示。下列说法错误的是

C

U碳酸钠溶液

A.通过对比观察气体颜色调整硝酸浓度，粗略得到适当的气体比例

B.搅拌、适当加热、在碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，均有利于提高吸收率

C.利用pH计监测吸收液的pH,可判断反应终点

D.“结晶”后，利用“焰色反应”检查晶体是否洗涤干净

5.某同学探究S0,使品红溶液褪色的过程，将SO3通入水中得到PH=2的溶液A,后续操作如

下，下列说法不走砸的是

I.t•人2KAN|0清4*

iii.用NaOH*域员$pH>2.

实验2?ffiiAt14

A.溶液A的pH=2原因是：S02+HQ；=!H2s+HSOf

B.实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性

C.经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的

D.实验2中加入NaOH溶液调节pH=2的原因是排除丁浓度变化产生的干扰

6.下列实验操作与安全事故处理错误的是

A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的

小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B.萃取分液后，上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出

C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

D.滴定管使用之前首先要检查是否漏水，洗涤之后还要用相应的溶液润洗才能用来滴定

7.下图为常温下10mL一定物质的量浓度的盐酸X,用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的

图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是（）

0102030V'|Y(iq)]/ml.

ABCD

HC1(mol/L)0.120.040.090.12

NaOH(mol/L)0.040.120.030.06

A.AB.BC.CD.D

8.下列各实验的原理、操作、现象和结论均完全正确的是

A.证明某红棕色气体是溪蒸气还是N0〃可用AgNO：,溶液检验，观察是否有沉淀生成

B.将点燃的镁条迅速投入到集满CO2的集气瓶中，观察到镁条在集气瓶底部继续燃烧

C.实验室用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时，选用甲基橙做指示剂

D.向盛有5mL苯酚溶液的试管中滴入2~3滴稀滨水，边加边振荡，立即观察到有白色沉淀生

成

9.某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCL粗产品（含有FeCh、AlCh等杂质且SiCl,遇水

极易水解），蒸储得四氯化硅（SiCl,的沸点57.7℃）,再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测

定蒸镯后残留物（将残留物预处理成Fe.）中铁元素含量。采取的主要操作如图，能达到实验

目的是

A.用装置A完成SiCL的制备

B.用装置B进行蒸储提纯SiCl,

C.用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色

D.配制0.1mol•L-'KMnO,溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线

10.如图是用EDTA（Na此Y）标准溶液滴定法测定油菜样品中Ca"含量的流程。下列说法正确的

222

是（已知：Ca'+H2Y=CaY+2H*）

0.005molL",EDTA

丽黠|3.0g油菜簪襁确海砂MmL溶液|鸭|所L缁|

A.稀硝酸的作用是溶解，操作1是过滤

B.配制溶液用到的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒

C.滴定过程中眼睛要注视滴定管内液面的变化

D.平行滴定三次，平均消耗23.30mLEDTA溶液,则测得Ca"含量为0.155%

11.室温下,HzCa的电离平衡常数E=5.9XIOJ几=6.4X10-5,用0.1000moll'NaOH

溶液滴定20.00mL0.1000mol・L乜。0,溶液的曲线如图所示（体积变化忽略不计）。下列说

法正确的是

ItNaOHVmL

A.滴定过程中，当pH=4时，存在：c(H')+c(Na')=c(0HD+MaOjD+MHCqq)

B.点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液水的电离程度最大

1

C.点③所示溶液:3C(C2O^)+2C(HC2O；)+C(H2CA)=0.1moPL

D.滴定过程中可能出现：c(Na')>c(C2O：)=C(HC2O；)>C(0H)>C(H)

第II卷(非选择题)

二、填空题(共5题)

12.高铁酸钾KFeO，)为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产

生在碱性溶液中较稳定。

(1)用如图所示的装置制备KFeO”

①A为CL发生装置，装置B的作用是。

②装置C中发生反应的离子方程式为。

③当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl2,原因是。

(2)某铁矿石的主要成分为FeQ,和少量Al/VSiOz，请补充完整由该铁矿石制得高纯度Fe(OH),

的实验方案：将铁矿石粉碎，干燥得高纯度FeSlDK实验中须使用的试剂：稀盐酸、

NaOH溶液、AgNOs溶液)。

(3)通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.5000g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH

溶液中，再加入足量亚铭酸钾｛K［Cr(OH)J｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL

于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2,用0.lOOOmol硫酸亚铁镂溶液滴定，消耗标准硫酸

亚铁核溶液12.00mL。已知测定过程中发生反应：

Cr(0H):+FeOj=Fe(OH)3+CrO+0H

_

2Cr0f+2H=Cr20,+H20

"2，33

Cr2O,+Fe+H'-Cr*+Fe'+H,0(未配平)

计算K/eO,样品的纯度_______(写出计算过程)o

13.硫服［CSlNH，］在药物制备、金属矿物浮选等有很广泛的应用，可利用Ca(HS)z与CaCNz

合成得到。查阅资料：①CS(NHz)2易溶于水;②CS(NH，在1500c时生成NHSCN；③CS(NH，易

被强氧化剂氧化。请回答下列问题：

⑴制备Ca(HS),溶液

①装置A中发生反应的离子方程式为；

②装置B中盛装的试剂是:

③装置C中长直导管的作用是,当C中出现现象时，可停止反应。

(2)制备硫腺［CS(NH，］。将得到的Ca(HS),溶液与CaCN?溶液混合，加热至80℃,反应一段时

间即可生成硫胭，同时生成一种强碱,合适的加热方式是。

(3)硫胭的定量测定。用酸性高锌酸钾溶液滴定硫胭，生成N”SO7等，则氧化剂与还原剂的

物质的量之比为:将硫胭粗产品0.4g,配成500mL溶液，取50mL,用0.Imol/L酸性

高镒酸钾溶液滴定，消耗酸性高镒酸钾14.00mL,粗产品中硫胭的含量为(杂质不参加

反应)。

14.碘酸钙［Cado：,猫是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在水

中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取Ca(I0，］的流程如图所示：

HOClKOH溶液

22CaCl2

I2的CCI4溶液.

♦Ca(IO3)2

CC14

已知：碘酸(IIIOJ是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

(1)实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在如图所示的装置中进行。

NaOH溶液

①当观察到三颈瓶中一现象时，停止通入氯气。

②“转化”时发生反应的离子方程式为

(2)“分离”时用到的玻璃仪器有烧杯、—。

(3)采用冰水浴的目的是一»

(4)有关该实验说法正确的是

A.适当加快搅拌速率可使“转化”时反应更充分

B.“调pH=10”后的溶液中只含有KI0,和KOH

C.制得的碘酸钙可选用酒精溶液洗涤

(5)准确称取产品0.2500g,加酸溶解后，再加入足量KI发生反应10；加F+6H*=3l2+3H2(),滴

入2~3滴—作为指示剂，用O.OOOmol•L'NaSOs溶液滴定(I2+2S/)：=21+SQ广)至终点，消

耗Na2$203溶液30.00mL。达滴定终点时的现象是—，产品中Ca(I()3)2的质量分数为—。若达

到终点后俯视读数，则造成的误差是一。(偏高、偏低或无影响)[已知Ca(I0,的摩尔质量:

390g•mol']«

15.亚硝酰硫酸(HOSO3NO)是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，与水反应，主要用于

印染、医药领域的重氮化反应中替代亚硝酸钠。实验室用下图所示装置(部分夹持装置略)制

备少量HOSO：,NO,并测定产品纯度。

ABC

(D导管a的作用是o

(2)装置B中浓硝酸与SO2在浓硫酸作用下反应制得HOSONO。

①制备反应的化学方程式为。

②开始时反应缓慢，待生成少量HOSO-NO后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可

能是O

(3)该实验装置存在可能导致HOSO;(NO产量降低的缺陷是,装置C的作用是。

(4)已知亚硝酸不稳定，易分解：2HN02=N02t+N0t+HQ。写出HOSO3NO与水发生反应的化学

方程式_______o

(5)测定HOSO3NO的纯度：准确称取1.350g产品放入250mL碘量瓶中，加入60.00mL0.1000

mobfKMnO,标准溶液和10mL25%硫酸溶液，摇匀(过程中无气体产生)；用0.2500mol-L1

草酸钠标准溶液滴定，平均消耗草酸钠标准溶液的体积为20.00mL。已知：2KMn0,+5H0S03N0

+2H2O=K2SO1+2MnSO,+5HN03+2H2S04»

①上述反应中，H0S0M)体现了(填“氧化”或“还原”)性。

②亚硝酰硫酸的纯度为(计算结果保留4位有效数字)。

16.POCh遇水强烈水解：POC13+3H2O=H3PO4+3HC1,是一种重要的化工原料。某兴趣小组

准备在实验室中进行POCh制备实验。

(1)小组同学在如图装置中分别加入三氯化磷、氧气、二氧化硫来制备POCL，产物中还有一

种遇水强烈水解的物质S0C1”写出SOCk水解的化学方程式：。

(2)仪器乙的名称为

(3)反应温度需控制在60~65℃,应采取的加热方法为,温度不能过高或过低的原因是

(4)小组同学查阅资料后，用以下方法测定POCh含量：准确称取4.00gPOCh样品溶于水中(杂

质不参与反应)，加水稀释至250.00mL；取25.00mL溶液置于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙作指

示剂，用0.60mol•L'NaOH标准溶液滴定，当滴定至终点时，溶质为NaCl和NaHR)”共用去

NaOH标准溶液16.00mL»已知常温时,0.Imol•L'下列溶液的pH如下表：

溶液Na3P0〃Na2HP04NalLPO,

pH12.679.734.66

①滴定终点时的现象为

②滴定中若改用酚献为指示剂，则滴定至终点时，溶液中溶质主要为;此时消耗

0.60mol•L'NaOH标准溶液的体积为mL。

③产品中POCk的百分含量为。

参考答案

1.C

【详解】

A.从题给的化学方程式可知，维生素C与I,反应时，脱去分子中环上-0H中的氢，形成C=0

双键，不属取代反应，属氧化反应，A错误；

B.脱氢维生素C的分子式为cjia,B错误；

C.维生素C含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，其中酯基能发生水解，由于是环酯，所

以水解产物只有一种，C正确；

D.碘水应放在酸式滴定管中，因为碘水是酸性的，而且碘对碱式滴定管中的橡胶有腐蚀作用，

D错误；

答案选C。

2.B

【详解】

A.草酸是弱酸，具有还原性，会被高锦酸钾氧化，根据质量守恒和化合价升降守恒等可知KMnO4

2

滴定草酸发生反应的离子方程式为：2Mn0；+5H2C20,+6H=2Mn%10C02t+8H20,A正确;

B.高锯酸钾具有强氧化性，会氧化盐酸产生氯气造成误差，所以实验过程中不可使用稀盐酸,

B错误；

C.KMnO,滴定草酸过程中，存在n(H2c2n(CO?)~2n(e)关系，标准状况下448mLe02气

体物质的量为竺竺此二"。/=0.02加。/,根据关系式可知理论上转移0.02mole,C正确；

22.4

D.根据质量守恒定律和的失电守恒定律可以得出：n(Ca)=n(H2GoJ=0.4n(KM〃O4),滴

2+

定过程中若滴加KMnCh过快会发生反应4Mn0；+12HMMn+502t+6H,0,消耗的KMnO,溶液体积会

偏大，会导致测定结果偏高，D正确；

答案选B。

3.A

【详解】

A.向小苏打中加入稀硝酸，小苏打与稀硝酸反应生成硝酸钠，向反应后的溶液中加入硝酸银,

可能会生成氯化银沉淀，若小苏打中氯化钠过少，可能无法称量氯化银的质量，导致无法测

定小苏打中碳酸氢钠的含量，故A错误；

B.碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，由碳原子个数守恒可知，通过标准状

况下二氧化碳的体积可以计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故B正确；

C.以甲基橙为指示剂，稀盐酸能与碳酸氢钠溶液完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由方

程式可以通过消耗一定浓度稀盐酸的体积计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故C正确;

D.氢氧化钢溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钢沉淀和水，由方程式可以通过碳酸钢的质量

计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故D正确；

故选A=

4.D

【详解】

A.二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，气体颜色深浅代表浓度大小，选项A正确；

B.氢氧化钠可使生成物中碳酸氢钠转化成碳酸钠，碳酸钠浓度增大，有利于提高吸收率，选

项B正确；

C.碳酸钠碱性强于碳酸氢钠，溶液pH较大，选项C正确；

D.洗涤液中含有亚硝酸钠，焰色反应也是黄色，不能确定是否洗涤干净，选项D错误。

答案选D。

5.B

【解析】

A.溶液A的pH=2原因是二氧化硫溶于水生成的亚硫酸不完全电离产生氢离子和亚硫酸氢根

-

离子：S02+H205=iH2S03?=tH'+HSO3,选项A正确；B.实验1、实验2分别体现了S02

的酸性氧化物的性质和漂白性，选项B不正确；C.经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过

程是可逆的，加热使平衡逆向移动SO?+2s0：；一❷*+HSOJ,选项C正确；D.实

验2中加入NaOII溶液调节pH=2的原因是排除【「浓度变化产生的干扰，选项D正确。答案选

B»

6.C

【解析】

【详解】

A.水银易挥发，有毒，应加水形成水封密封保存，由于汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化

汞，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中，A正确；

B.萃取分液后，为了充分分离两层液体物质，下层溶液从下口放出上层溶液从上口倒出，B正

确；

C.制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，然后加入浓硫酸，待溶液冷却后再加入乙酸，C错误：

D.滴定管是准确测量一定体积的液体物质的仪器，使用之前首先要检查是否漏水，洗涤之后

再用相应的溶液润洗，这样取用的溶液的浓度才与原溶液的浓度相同，才可以用来准确进行

滴定，D正确；

故合理选项是C。

7.C

【解析】

根据题意,设HC1的浓度为x,NaOH的浓度为y,由图可知，NaOH加入201nL时pH=2,可知酸

过量，则.°。°1又]°，o]；Nao.加入30mL时pH=7,贝I」0.01Xx=0.03Xy,联立

0.03

0.01Xx-0.02Xy

--------------------二=0.01、0.01Xx=0.03Xy,解得x=0.09mol/L,y=0.03mol/L,即c(IICl)

0.03

=0.09mol/L,c(NaOH)=0.03mol/L,C项正确。

8.A

【详解】

A、AgNO：,与HNO：,、N02,NO均不反应，而可以与溪溶于水后少量电离产生的BP迅速反应生成

黄色沉淀，反应极为灵敏，是鉴定澳的常用方法；故A正确；

B、应该将燃着的镁条迅速伸入盛满C02的集气瓶中，不能直接投入集气瓶，否则燃烧放出的

大量热会导致集气瓶炸裂故B错误；

C、用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液是强碱滴定弱酸的中和滴定，在等当量点（等当点）时，溶

液略带碱性（因为此时醋酸已被完全中和，但生成的醋酸钠要被水解而产生醋酸和氢氧化钠，

醋酸微弱电离而氢氧化钠强烈离解使液略显碱性），因此要用变色范围在pH8.0-10.0之间

的酚SM乍指示剂，而石蕊指示剂变色范围是pH5.0-8.0,甲基橙的变色范围是pH3.1-4.4,都

不适合。故C错误；

D、生成的三澳苯酚溶解在过量的苯酚中，故D错误；

答案选A。

9.C

【解析】

试题分析：A.SiCL,遇水极易水解，则不能利用湿润的氯气制备，故A错误；B.蒸播时测定

储分的温度，则温度计水银球应在烧瓶支管口处，故B错误；C.锥形瓶内为亚铁离子的溶液,

滴定管为高镭酸钾，则用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分

钟内不变色，故C正确；D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不影响浓度，若再加水至刻

度线，浓度偏低，故D错误；故选C.

考点：化学实验方案的评价

10.A

【详解】

A.油菜中本身含有较多磷元素，油菜灰中的钙元素可能以磷酸钙等难溶于水的钙盐形式存在，

可以用稀硝酸来溶解，因此稀硝酸的作用是溶解，操作1是为了把未溶解的固体和溶液分离

开，为过滤操作，A项正确；B.由步骤知，配置100mL溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、

玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，B项错误；

C.滴定过程中眼睛应观察滴定所用锥形瓶中的颜色变化，而不是注视滴定管内液面的变化，

C项错误；

D.若平均消耗23.30mL的EDTA溶液，由反应CalHzY\CaYhZH”可知，100mL济液中所含

Ca"的质量为m=0.0233LX0.005mol/LX40g/molX10=0.0466g,因此Ca"含量为0.0466

g+3gx100%=1.55%,D项错误；

答案选A。

11.C

【详解】

A.滴定过程中，当pH=4时，为酸性溶液，存在电荷守恒：

c(H,)+c(Na)=c(OH)+2c(C2O；-)+c(HC2O；),故A错误；

B.点①溶液显酸性，抑制水的电离，点③对应的溶液呈中性，点④所示溶液中消耗氢氧化钠

40mL,二者恰好完全反应，溶液中的溶质为草酸钠，草酸根离子水解使溶液显碱性，促进水

的电离，则点④所示溶液水的电离程度最大，故B错误；

C.原草酸溶液中存在物料守恒：/CzOjD+clHCqp+MHCOjR.lmol」'，点③对应的溶

液呈中性，c(m=c(0H.)，根据电荷守恒：c(H，)+c(Na,)=c(0H)+2c(C2Oj)+c(HC2O；),可得

c(Na*)=2c(C2O^)+c(HC2O；),设点③时加入的氢氧化钠溶液的体积为V,

3c(JO：)+2C(HC2O；)+c(H£。)=2c(C?。j)+c(C2O；)+c(HC,O4)+c(HC2O；)+c(H2CA)=

c(Na)+c(C2。：)+c(HC?。；)+。出£。)=~^~+加*',=00x(2°+V)=0.1mol»LH,故C

20+V20+V20+V

正确；

D.若c(0H)>c(H,)，溶液显碱性，当点④之后继续加氢氧化钠溶液可符合，c(Na,)>c(CQ：),

但He?。；来自于Cq：的水解，且加碱抑制C?。：的水解，则溶液中始终c(CQ：)>

C(HC2O；),不可能相等，故D错误；

答案选C。

12.除去气体中的HC13C12+2Fe(0H)3+100l「=2Fe0；+6CF+81L0过量氯气使溶液

显酸性，在酸性溶液中WFeO,产生02,在碱性溶液中较稳定边搅拌边加入盐酸至矿石不再溶解,

过滤，向滤液中加入NaOH溶液至沉淀量不再变化，过滤，洗涤至洗涤滤液滴加硝酸银不产生

沉淀79.20%

【分析】

高铳酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化铳、氯气和水，氯气中含有HC1和水蒸气杂质，用

饱和食盐水除掉氯气中的HC1杂质，氯气通入到Fe(OH),的KOH溶液中，发生反应生成K/eO,、

KC1和H20,氯气尾气用氢氧化钠溶液吸收。

【详解】

(1)①A为发生装置，氯气中含有HC1杂质，因此装置B的作用是除去气体中的HC1；故答

案为：除去气体中的HC1。

②装置C中是C12和Fe(0H)3在KOH溶液中反应生成K/eO,、KC1和其反应的离子方程式

为3C12+2Fe(0H)3+100H~=2Fe0f+6C「+8Ho故答案为：3clz+2Fe(0H)3+100H=2Fe0：+

6Cr+8IL0»

③根据信息，高铁酸钾(WFeO,)为紫色固体，在酸性或中性溶液中产生。2,在碱性溶液中较稳

定。因此当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Ck，原因是过量氯气使溶液显酸性，

在酸性溶液中KFeO,产生0〃在碱性溶液中较稳定；故答案为：过量氯气使溶液显酸性，在酸

性溶液中KleO,产生02,在碱性溶液中较稳定。

(2)铁矿石制得高纯度Fe(0H)3的实验方案，主要利用氧化铁和氧化铝溶于盐酸，二氧化硅不

溶于盐酸，向盐酸中加入铁矿石不再溶解后，过滤，将二氧化硅过滤掉，向溶液中加入足量

氢氧化钠，利用氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，过滤得

到氢氧化铁沉淀，在洗涤沉淀表面杂质，因此方案为将铁矿石粉碎，边搅拌边加入盐酸至矿

石不再溶解，过滤，向滤液中加入NaOH溶液至沉淀量不再变化，过滤，洗涤至洗涤滤液滴加

硝酸银不产生沉淀，干燥得高纯度Fe(OHb；故答案为：边搅拌边加入盐酸至矿石不再溶解，

过滤，向滤液中加入NaOH溶液至沉淀量不再变化，过滤，洗涤至洗涤滤液滴加硝酸银不产生

沉淀。

(3)根据题意得到n(硫酸亚铁钱)=0.lOOOmol•L~'X12X10-Vl.2X10-3mol,根据关系式2

2+mo1

FeO：~2CrO；~~6Fe,n(&FeO)==4x1O^mol,m(K2FeO4)

=100mLX4X10-imolx198g/mol=0.396g,w(K,FeO,)=0.3964-0.5X100%=79.20%,故答案为:

20mL

79.20%o

2

13.S>2H=H2St饱和硫氢化钠溶液平衡气压溶液变澄清Ca(OH)?水浴加热14：5

95%

【分析】

A制备硫化氢，通入B中除去HC1,在C中生成产物；利用氧化还原得失电子守恒，定量计算

纯度。

【详解】

2

(1)①盐酸是强酸，与Na2s反应,生成弱酸此S,离子方程式为:S-+2H=H2St；

②为减少Ca(HS)?中混有CaCk杂质，应除去112s中混有的HC1杂质，用饱和硫氢化钠除去HCL

并减少H2s的溶解损失：

③长直导管连通外界大气，平衡气压，以减小装置C中因H2s与石灰乳剧烈反应而导致三颈烧

瓶中压强减小造成的危险，H2s与石灰乳反应先生成CaS微溶物，进而继续反应生成Ca(HS)z，

溶液变澄清，即为反应结束。

(2)为防止CS(NH，受热转变成NHfCN,适宜的加热方式为水浴加热，C中发生的反应，根据

元素守恒，生成的强碱为氢氧化钙，反应方程式为：Ca(HS)2+2CaCN2+6H20=2CS(NH2)2+3Ca(OH)2,

生成一种强碱为Ca(OH)”

⑶根据氧化还原反应化合价升降守恒，MnO；变成Mn,硫胭中N和S变成即SO〉C变成

CO”氧化剂与还原剂的物质的量关系为14：5,

5

由5cs(阻)J~14KMnO,关系式可知I,n(CS(NH,),)=—x0.1x14x103mol,

14

m(CS(NH2)2)=5x10'molx76g/mol=0.038g,

3(CS(NH2)2)=°，038g义10x100%=95%。

0.4g

14.紫红色接近褪去l2+5C12+6iy)=2IO；+10Cl+121「分液漏斗降低碘酸钙的溶解度使其析

出，便于后续分离AC淀粉溶液滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色刚好褪去

30s内不恢复39.0%偏低

【分析】

在转化过程中，L被Ch氧化为HI0：,,Ch自身被还原为HC1,HI0“、HC1易溶于水，不溶于有

机溶剂，经过分液操作可实现HI。、、HC1与CCL,的分离，HI03,HC1溶液进入第三步与KOH反

应生成KIOs、KC1,加入CaCk后，经过冰水浴操作析出溶解度较小的Ca(I()3)2。

【详解】

(1)①随着反应的进行，I,逐渐转化为无色的HI0,，当紫红色接近消失时，说明反应基本完成,

此时可停止通入氯气，故此处填：紫红色接近褪去：②由分析知，k被氧化为HI()3,ci2

自身被还原为HC1,初步确定反应为：k+Cl2fHlO3+HCI,根据元素守恒知方程式左边需添加

H20,结合得失电子守恒配平得方程式为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl,HI03,HC1为强酸，

可拆写成离子，改写后对应离子方程式为：12+5。2+6凡0=210；+100一+12+；

(2)由分析知，分离时的操作为分液，所需仪器有烧杯、分液漏斗，故此处填分液漏斗;

(3)根据流程知，最终目的为获得Ca(IOj”且Ca(IOJz的溶解度随温度降低而减小，故采用

冰水浴的目的为：降低Ca(I002的溶解度，促进其析出，便于后续分离；

(4)A.搅拌可使反应物充分混合，使反应更充分，A正确；B.由分析知，调pH=10后的溶液

中还含有KCLB错误；C.由于Ca(I0：,)2不溶于乙醇，故可选用酒精溶液洗涤Ca(IO)?晶体，

C正确；故答案选AC；

(5)由于「与10；反应生成L,故加入淀粉溶液作指示剂，溶液变蓝，随着生成的L逐渐与Na2S20:1

反应，溶液蓝色逐渐消失，故滴定终点现象为：滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色

刚好褪去30s内不恢复；由题目所给反应得关系式：Ca(I03)「2IO「6I「12Na2S2()3,故

n(NaS,O)_0.1OOOmol/Lx30.00mLx10-,L/mL

23=2.5x1O_4mol,则w(Ca(IOJz)

1212

2.5x10"*molx390g/mol

=八&x]00%=39。％；俯视读数，测的体积偏小，故最终浓度偏低。

0.2500g

15.平衡压强，使硫酸顺利流下S02+HN03=H0S03N0HOSONO可作为反应的催化剂装置A

中的水蒸气会进入B中使HOSO:iNO反应掉防止空气中的水蒸气进入B中使HOSO：iNO反应掉；吸

收二氧化硫尾气，防止污染环境2HosO,NO+H2O=2H2SO4+NC>2T+NC)T还原性94.07%

【分析】

装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取二氧化硫，制取的二氧化硫通入到B装置中，硝酸

与二氧化硫在浓硫酸作用反应制得HOSO3NO,由于HOSONO与水反应，且装置A中制得的二氧

化硫属于大气污染物，不能直接排放到大气中，则装置C中的碱石灰的作用是吸收二氧化硫,

防止空气中的水蒸气进入B中，装置A中导管a的作用是平衡内外压强，确保反应物浓硫酸

顺利流下，据此分析解答

【详解】

(1)根据分析，导管a的作用是平衡分液漏斗与烧瓶内的压强，使浓硫酸顺利流下；

(2)①根据元素守恒，化学方程式为S02+HN03=lI0S03N0；

②反应开始缓慢，待生成少量HOSONO后，温度变化不大，反应物浓度也在减小，但反应速率

却明显加快，结合影响反应