浙江省金华市金华十校2024届高三第二次模拟考试化学试卷含解析

浙江省金华市金华十校2024届高三第二次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、不能用元素周期律解释的是()

A.氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键

B.向淀粉KI溶液中滴加滨水，溶液变蓝

C.向Na2sth溶液中滴加盐酸，有气泡生成

D.F2在暗处遇H2即爆炸，12在暗处遇H2几乎不反应

2、室温下，O.lmoFL-i的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()

A.c(OH)>c(H+)

+1

B.c(NHyH2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1moI-L

++

C.C(NH4)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H)

++

D.C(OH)=C(NH4)+C(H)

3、常温下，用O.lOOmobL-iNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molir的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列

说法错误的是(己知lg2M.3)

加入NaOH溶液体的mL

A.HB是弱酸，b点时溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)

B.a、b、c三点水电离出的c(H+)：a>b>c

C.滴定HB溶液时，应用酚儆作指示剂

D.滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为4.3

4、能正确表示下列反应的离子方程式是()

+2

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cr=^=SO2t+C12t+H2O

2++3+

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4*,恰好完全沉淀：2Ba2++3OH+A13++2SO42-=2BaSO41+Al(OH)31

5、向lOOmLFeB/溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中c(Cr)=c(Br-),则原FeBr2溶液物质的量浓

度为

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

6、表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()

ABC

D

A.原子半径大小比较为D>C>B>A

B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

C.A与C形成的阴离子可能有AC「、A2ct

D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

7、下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是()

A.C3H8B.CuSO4C.SiO2D.C3H6

8、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NC>3)2・6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所

用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

9、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。

对甲、乙物质的判断，正确的是

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

c(CHCOO)

10、25℃时，将0.10mol-L-1CH3COOH溶液滴加到10mL0.10molL-,NaOH溶液中,13g---------:-与----p--H---的-关

C(CH3COOH)

系如图所示，C点坐标是(6,1.7)o(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是

10

a

HCH.COO)6

2

5

A.Ka(CH3COOH)=5.0xlO-

-6

B.Ka(CH3COOH)=5.0x10

C.pH=7时加入的醋酸溶液的体积小于10mL

+68-1

D.B点存在c(Na)-C(CH3COO")=(10--10-)mol-L

11、下列化学用语正确的是

A.中子数为2的氢原子：；HB.Na+的结构示意图：

C.OH的电子式：［：O：H］一D.N2分子的结构式：N—N

12、螺环化合物.“可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为C5H8。

B.是环氧乙烷：/\)的同系物

C.一氯代物有2种(不考虑空间异构)

D.所有碳原子不处于同一平面

13、25℃时，向10mL0.1mol•L1H2c2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关

系如图所示，下列叙述正确的是()

pH}D

c/

:

AA-----

------;--------------►

01020

V(NaOH)xnL

A.A点溶液中，C(H+)=C(OIT)+C(HC2O4-)+2C(C2O42-)

B.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度

C.C点溶液中含有大量NaHCzCh和H2c2。4

D.D点溶液中，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2()1)>c(Oir)>c(H+)

2++

14、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3；+O2T+8Na,则下列说法正

确的是

A.该反应中Fe?+是还原剂，Ch是还原产物

B.4molNazO2在反应中共得到8NA个电子

C.每生成0.2molCh,则被Fe2+还原的氧化剂为0.4mol

D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

15、有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子

数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是

A.a、b可能形成含有共价键的离子化合物

B.简单离子半径大小：d>c>a>b

C.含氧酸的酸性强弱：d>c

D.b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存

16、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A.常温常压下，1mol氯气中含有的质子数为2NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

C.1LImol/LNa£03溶液中，阴离子总数小于NA

D.浓硝酸热分解生成NO,、N2O4共23g,转移电子数为0.5L

17、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO?含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积

18、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

操作现象结论

漠水和酸性高镒酸钾

A将SO2分别通人滨水和酸性高镒酸钾溶液中so2具有漂白性

溶液均褪色

向1mL2mol-I71NaOH溶液中滴加1~2滴

先产生白色沉淀，后

BO.lmoLLTMgCU溶液，再滴加2滴Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

产生红褐色沉淀

O.lmoLLFeCb溶液

向滴有酚酸的Na2cO3溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa?C03溶液中存在水解平衡

液红色变浅

BaCl2固体

将CaCO3与盐酸反应得到的气体直通入

D产生白色沉淀酸性:H2CO3>H2SiO3

NazSiOs溶液中

A.AB.BC.CD.D

19、分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（）

A.化合物：干冰、明矶、烧碱

B.同素异形体：石墨、C60,金刚石

C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气

D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

20、化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢（H2S）,可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。下列说法

错误的是

3+2++

A.反应池中处理硫化氢的反应是H2S+2Fe=2Fe+S；+2H

B.电极a为阳极，电极b为阴极

C.若交换膜为质子（H+）交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大

D.若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀

21、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）。

，粗盐"2精盐f氯碱工业

母②「Mg(OH)?―MgCb"6H2O—•■无水MgCb

液L^NaBr-^-Bri-^*SOz水溶液吸收*Br?

下列有关说法正确的是（）

A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCb溶液，再直接蒸发得到MgCl”6H2O

C.在④⑤⑥中滨元素均被氧化

D.在①中除去粗盐中的SfV-、Ca2\Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2c（h溶液—NaOH溶液-BaCL溶液

一过滤后加盐酸

22、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）

A.宋代梅尧臣的《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生

化学变化

B.古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应

C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述.“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”指

的是硫黄

D.明代李时珍《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸储

二、非选择题（共84分）

23、（14分）苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题：

（1）A中官能团有氟原子、和o（均填名称）

（2）C3H502cl的结构式为o

（3）反应①和②的反应类型相同，其反应类型是o

（4）化合物D的分子式为。

（5）反应⑤生成“物质F”和HC1,则E-F的化学反应方程式为o

（6）是F的同分异构体，其中X部分含一COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有种（不考

虑立体异构）。

（7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制备

24、（12分）化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下:

(1)A-B的反应的类型是____________反应。

⑵化合物H中所含官能团的名称是和o

(3)化合物C的结构简式为。B-C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式

为o

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；

②分子中含有六元环，能使澳的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知：("»CH3CH2OHo写出以环氧乙烷(())、一乙醇和乙醇钠为原料制备

O

一的合成路线流程图_______________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

25、(12分)三氯氧磷(POC13)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟

PCb直接氧化法制备POCb,实验装置设计如下：

ABC

有关物质的部分性质如下表:

物质焙点/七沸点汽其他性质

遇水生成和遇生成

PC1}-11275.5HjPO,HC1,02POC1,

P0C1,2105.3遇水生成HJP04和HC1,能溶于PC1,

回答下列问题:

(1)仪器a的名称是o装置A中发生反应的化学方程式为

(2)装置C中制备POC13的化学方程式为

（3）C装置控制反应在60〜65c进行，其主要目的是。

（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中CI元素含量，实验步骤如下：

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

-1

II.向锥形瓶中加入0.1000mol-L的AgNO3溶液40.00mL,使完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

IV.加入指示剂，用cmoI-L-iNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

-10-12

已知：Ksp（AgCl）=3.2xlO,Ksp（AgSCN）=2xlO

①滴定选用的指示剂是（填序号）,滴定终点的现象为。

a.酚颜；b.NH4Fe（SO4）2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的质量分数为（列出算式）O

③若取消步骤m,会使步骤iv中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为；该反应使测定结果

（填“偏大”“偏小”或“不变”）o

26、（10分）肿是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合胱（N2H4H20）O

已知：N2H4・H2。高温易分解，易氧化

制备原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2c（h+NzHrlhO+NaCI

（实验一）制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

⑴配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号）

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

⑵锥形瓶中发生反应化学程式是O

（实验二）制取水合脚。（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108-114微分。

⑶分液漏斗中的溶液是（填标号）。

A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是=蒸储时需要减压，原因是。

（实验三）测定储分中胱含量。

（4）水合脚具有还原性，可以生成氮气。测定水合耕的质量分数可采用下列步骤：

a.称取馈分5.000g,加入适量NaHCCh固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现,记录消耗碘的标准液的体积。

d.进一步操作与数据处理

⑸滴定时，碘的标准溶液盛放在_____________滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合股与碘溶液反应的化学方程

式o

⑹若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL,储分中水合脐（N2H4H2O）的质量分数为»

27、（12分）五氧化二钢（V2O5,摩尔质量为182g・mori）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5

是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗帆（主要含有V2O5,

还有少量AI2O3、FezCh）中提取V2O5。实验方案设计如下：

已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、酸。

2NH4VV2O5+2NH3T+H2O

请回答:

（1）第①步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是。（填编号）

（2）调节pH为8〜8.5的目的

（3）第④步洗涤操作时，可选用的洗涤剂。（填编号）

A.冷水B.热水C.乙醇D.1%NH4a溶液

（4）第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因________o

（5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式

表示）,4VCh+O2=2V2O50

（6）将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8〜8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶

液中含有V3+,滴加指示剂，用0.250mol・L“Na2s2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度

为=（已知：L+2Na2s2（h=Na2s4O6+2NaI）

28、（14分）肿（N2H4）和氨均为重要的化工原料。回答下列问题：

已知：LN2H4⑴+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）AH=-624.0kJ/mol

ILN2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=-92.4kJ/mol

III.2NH3（g）N2H4⑴+H2®AH=+144.8kJ/mol

（1）H2的燃烧热△田o

（2）TJC时，向恒容的密闭容器中加入1molN2H4和1molCh,发生反应I。达到平衡后，只改变下列条件，能使N?

的平衡体积分数增大的是（填选项字母）。

A.增大压强B.再通入一定量02

C.分离出部分水D.降低温度

（3）在恒压绝热的密闭容器中通入一定量的N2和H2,发生反应n和反应ni。反应ni对N2的平衡转化率的影响为

（填“增大”“减小”或“无影响”），理由为o

（4）t2°C时，向刚性容器中充入NH3,发生反应HLNH3和H2的分压（P）与时间⑴的关系如图所示。

①0~timin内，反应的平均速率V（NH3）=___kPa/min

②反应的平衡常数KP=kPa」（Kp为用分压表示的平衡常数）。

③反应物分子的有效碰撞几率：MN（填或“="）。

④tzmin时升高温度，再次达到平衡后，H2的分压增大的原因为o

29、（10分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）\H=-92.4

kJ,mol1

（1）已知：2H2（g）+O2（g）2H20（g）A77=-483.6kJ・mo「。则4NH3（g）+3Ch（g）t2N2（g）+6H2O（g）

\H-kJ,mol-1o

(2)如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能后(逆)=_kJ・mo「i；使用催化剂之后，正反应的

活化能为_kJ・morY已知：加入催化剂后，反应分两步进行，反应的活化能是两个过程中需要吸收能量较大的反应

(3)从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，试解释其原因:

(4)如图表示500℃、60MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3的体积分数的关系。根据图中a点数据计算N?

的平衡体积分数为

了n(H2)/n(Nj

(5)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示(其他条件相同),

则实际生产中适宜选择的催化剂是_(填“A”“B”或“C”)，理由是

(6)如图是当反应器中按"(N2)：〃(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃反应达到平衡时，混合物中NH3

的物质的量分数随总压强的变化曲线。

①曲线a、b对应温度较高的是_(填"a”或"b”)。

②列出b点平衡常数的计算式0=—(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数；不要求计算结果)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；

B.非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属形成的盐中置换出该非金属单质；

C.向Na2sCh溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应；

D.非金属性越强，与氢气化合越容易。

【详解】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；所以氯与钠

形成氯化钠，含有离子键，氯与硅形成四氯化硅，含有共价键，可以利用元素周期律解释，故A不选；

B.向淀粉KI溶液中滴入澳水，溶液变蓝，说明漠单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故B不选；

C.向Na2sCh溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，HC1不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故C选；

D.非金属性F>L故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D不选；

故答案选Co

2、C

【解析】

A.氨水显碱性，则c(OH)>c(H+),故A正确;

B.O.lmol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的浓度之和为O.lmol/L,即

+

c(NH3«H2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1mol/L,故B正确；

C.由NH3・H2OUNH4++OH-,电离的程度很弱，贝!IC(NH3«H2O)>C(NH4+),故C错误；

D.溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即C(OH-)=C(NH4+)+C(H+),故D正确；

故选C。

3、B

【解析】

A.20.00mL0.100mol・L-i的HB溶液，pH大于1,说明HB是弱酸，b点溶质为HB和NaB,物质的量浓度相等，溶

液显酸性，电离程度大于水解程度，因此溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB),故A正确；

B.a、b、c三点，a点酸性比b点酸性强，抑制水电离程度大，c点是盐，促进水解，因此三点水电离出的c(H+)：c>b>

a,故B错误；

C.滴定HB溶液时，生成NaB,溶液显碱性，应用酚酸作指示剂，故C正确；

D.滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液氢离子浓度为

c(H+)=-------------------------------------------------------------=5x105mol-LI,则pH约为4.3,故D正确。

0.02L+0.01998L

综上所述，答案为B。

4、A

【解析】

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3・H2O+SO2=2NH4++SO3*+H2O,故A正确；

B.氯化钠与浓硫酸混合加热，浓硫酸中只有很少的水，氯化钠几乎不能电离，故该反应的离子方程式就是其化学方

程式，H2SO4+2NaCl.ANa2so4+2HC1T,故B错误；

+3+

C.磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁，溶于稀硝酸的离子反应方程式为3Fe3O4+28H+NO3-9Fe+NOt+14H2O,

故C错误；

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4Z一恰好完全沉淀的离子反应方程式为

2+3+2

2Ba+4OH+Al+2SO4=2BaSO4UAlO2+2H2O,故D错误；

答案选A。

【点睛】

掌握离子方程式的正误判断的常见方法是解题的关键。本题的易错点为D,要注意明帆溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4”

恰好完全沉淀时，铝离子恰好转化为偏铝酸根。

5、C

【解析】

还原性Fe2+>Br;所以通入氯气先发生反应2Fe2++C12=2Fe3++2ChFe?+反应完毕，剩余的氯气再反应反应

2Br+Cl2=Br2+2Cl,溶液中含有Br,说明氯气完全反应，据此分析计算。

【详解】

还原性Fe2+>Br;所以通入氯气后，先发生反应2Fe2++CL=2Fe3++2C1，Fe?+反应完毕，剩余的氯气再发生反应

3.36L

2Br+C12=Br2+2Cr,溶液中含有Be,说明氯气完全反应，CB的物质的量为~7=0.15mol,若BJ没有反应，

则n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的CL,故有部分Br参加反应；设FeBn的物质的量

为x,贝!|n(Fe?+)=xmoLn(Br)=2xmol,未反应的n(Br)=0.3mol,参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)moL根据电子转移守恒

0.2mol

有xxl+[2x-0.3]xl=0.15molx2,解得：x=0.2mol,所以原FeBn溶液的物质的量浓度为"7jl=2mol/L,故选C。

U.1J—/

6、C

【解析】

对表中元素，我们宜从右往左推断。C为第二周期VIA族，其为氧，从而得出A、B、C、D分别为C、N、O、Si。

【详解】

A,电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系为Si>C>N>O,

A错误；

B.生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B错误；

C.A与C形成的阴离子可能有CO，、C2O；；C正确；

D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、O的单质在常温下不导电，D错误。

故选C。

7、A

【解析】

A.C3H8为分子晶体且无同分异构体，故C3H8为分子式且只能表示丙烷，故A正确；

B.CuSC>4为离子晶体，故CuSO4是化学式但不是分子式，故B错误；

C.SiO2为原子晶体，故SiO2是化学式，不是分子式，故C错误；

D.C3H6为分子晶体，但有同分异构体，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，还可能表示的是环丙烷，故不能确

定其物质，故D错误。

故选：Ao

【点睛】

应注意的是只有分子晶体才有分子式。

8、B

【解析】

工业上以CaO和HNCH为原料制备Ca(NO3)2・6H2。晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NO3)2-6H2O晶体，反应方程式为：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)

2«6H2O,设硝酸的质量为126g,贝!)：

CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2-6H2。

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶质的质量分数为西高丽xl00%=58.3%；

故选：Bo

9、B

【解析】

气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙。

【详解】

A.浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故A错误；

B.由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨

水、乙为浓盐酸，故B正确；

C.氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故C错误；

D.氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故D错误。

答案选B。

【点睛】

本题需要注意观察图示，要在管内两物质之间形成烟环，两种物质都需要具有挥发性，A、C中的浓硫酸和氢氧化钠

溶液都不能挥发。

10、A

【解析】

+

c(CH3COO)c(H)c(CHCOO)

醋酸的电离常数Ka=，取对数可得到lgKa=lg3-pH；

c(CH3coOH)c(CH3coOH)

【详解】

c(CHCOO)

A.据以上分析，将C点坐标(6,1.7)代入电及/=坨3-pH,可得lgKa(CH3coOH)=1.7-6=-4.3,

C(CH3COOH)

5

&(CH3COOH)=5.0xlO,A正确；

B.根据A项分析可知，B错误；

C.当往10mL0.10mol•I/iNaOH溶液中加入10mL0.10mol•L」醋酸溶液时，得到CH3coONa溶液，溶液呈碱性,

故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL,C错误；

…c(CH3coO)“pm“Ic(CH3COO)TT汨

D.B点3。(0^。。用=4'又3MCH3COOH尸176=43,贝岫坨刈=坨后向而ppH得'pH=8.3,

c(H+)=10'83mol-L1,结合电荷守恒式：c(CH3coO-)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)知,

c(Na+)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H+)=(10-57-10-83)mol-L1,D错误;

答案选A。

11、C

【解析】

A.中子数为2的氢原子的质量数为3,该原子正确的表示方法为：：H,故A错误；

B.钠离子的核外电子总数为10,质子数为11,钠离子正确的离子结构示意图为：(+^\8,故B错误；

C.氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为[：0：H「，故C正确；

D.氮气分子的电子式为：：N：N：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N三N,故D错误;

故选C。

12、B

【解析】

A.根据的结构式，可知分子式为CsHQ,故A正确；

B.同系物是结构相似、分子组成相差若干CU原子团的化合物，和环氧乙烷：/\)的结构不同，不是同系物,

故B错误；

入C1

C.»<>的一氯代物有乩°、CL、/'<>,共2种，故B正确;

D.画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D正确;

选B。

13、A

【解析】

A.A点是草酸溶液，根据电荷守恒，C(H+)=C(OH-)+C(HC2O-)+2C(C2O42-),故A正确；

-1-1

B.B点是10mL0.1mol•L112c2O4溶液与10mL0.1mol•LNaOH溶液混合，溶质是NaHC2O4,B点溶液呈

酸性，可知HC2O4-在溶液中电离程度大于水解程度，故B错误；

C.B点溶质是NaHC2O4,D点溶质是Na2c2O4,所以C点溶液中含有NaHC2()4和Na2c2O4,故C错误；

D.D点溶液的溶质是Na2c2O4,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O])>c(H+),故D错误。

答案选A。

【点睛】

该题侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，关键是在明确二元弱酸与氢氧化钠反应

原理的基础上利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

14、C

【解析】

A.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由-1价变为0价和-2价，得电子化合价降低的反应物是

氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以Fe?+和工的过氧化钠作还原剂，

4

Fe(OH)3和Ch是氧化产物，故A错误；

3

B.该反应中有4moi过氧化钠反应时有3moi过氧化钠得电子发生还原反应，有一的过氧化钠作氧化剂，因此

4

4moiNazCh在反应中共得到6NA个电子，故B错误；

C.根据方程式，生成0.2molCh,反应的Fe?+为0.8mol,被0.8molFe?+还原的氧化剂(NazCh)的物质的量

0.8mol„一》

=----------=0.4moL故C正确；

2

D.该反应中有氧气生成，所以不能生成氢氧化亚铁沉淀，而是直接生成红褐色沉淀，故D错误；

故选C。

【点睛】

13

本题的易错点和难点为C,要注意该反应中有2种还原剂——Fe?+和一的Na2O2,氧化剂是一的Na2(h,不能根据方

44

程式直接计算，要注意得失电子守恒计算。

15、A

【解析】

a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外层电子数之和为19,

d是C1元素；b为金属元素，b是Na、Mg、Al中的一种。

【详解】

A、0和Na可以形成Na。，是含有共价键的离子化合物，故A正确；

B、电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径故B错误；

C、最高价含氧酸的酸性d>c,这里没有说是最高价，故C错误；

D、若b为A1元素，则AP+和在水溶液中不能大量共存，故D错误。

【点睛】

本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、元素化合物性质等，清

楚核外电子排布规律是解题的关键。

16、C

【解析】

A.He原子序数为2,原子序数等于质子数，所以ImolHe含有2moi质子，质子数为2NA,A项正确；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,为O.lmoLO.lmolCH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中还含有54%的水,

5.4g水，为0.3molH2O,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4moL数目为0.4NA,B项正确；

2-

C.CO3+H2OHCO3-+OH,可以知道1个CO32-水解会生成1个OH-和1个HCO3-,阴离子数目增加，大

于NA,C项错误；

D.NO2>N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23gNO2物质的量为0.5mol,N的化合价从NO3-中的十

5降低到了+4,现生成OSmolNCh,则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA,D项正确；

本题答案选C。

17、C

【解析】

A项，光合作用消耗CO2,光合作用的总方程式可表示为6co2+6H2O注会6Hl2O6+6O2,光合作用会引起大气中

CO2含量下降；

B项，自然降雨时H2O会与少量CCh反应生成H2cCh,不会引起CO2含量的上升；

C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2,化石燃料的燃烧会

引起大气中CO2含量上升；

D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的

水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2,有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃

料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；

答案选C。

18、C

【解析】

A.将SO2分别通人漠水和酸性高镒酸钾溶液中，滨水和酸性高镒酸钾溶液均褪色，体现了Sth的还原性，而不是漂

白性，故A错误；

B.向1mL2moi[TNaOH溶液中滴加1~2滴0.1010117乂8€：12溶液，再滴加2滴0.1mol[TFeC1溶液，观察到

先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，因NaOH溶液过量，无法判断Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3,故B错误；

C.向滴有酚配的Na?©。?溶液中加入少量BaCU固体，发现有有白色沉淀生成，溶液红色变浅，说明Ba?+与CCh?-

结合生成BaCCh沉淀，促进CO3”的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，故C正确;

D.将CaCX)3与盐酸反应得到的气体直通入NazSiOs溶液中，观察到产生白色沉淀，因盐酸有挥发性，生成的CCh

中混有HC1,则无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；

故答案为C。

19、C

【解析】

A.干冰为二氧化碳、明矶为十二水合硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是化合物，故A正确；

B.石墨、C6。、金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C.乙醇、四氯化碳属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水，属于混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，

属于混合物，故D正确；

答案选C。

20、C

【解析】

3+2++

A.由图示知反应池中，Fe3+与硫化氢发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H2S+2Fe=2Fe+S；+2H,故A正确;

B.a极产生Fe3+,发生氧化反应，所以为阳极，b为阴极，故B正确；

C.若交换膜为质子交换膜，则H+进入b极，则NaOH溶液的浓度逐渐变小，故C错误

D.若交换膜为阳离子交换膜，Fe3+会向阴极移动，与氢氧根离子生成红褐色Fe(OH)沉淀3,故D正确；

故选C。

21、A

【解析】

A.氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A正确；

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCL溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸发得不到MgCb6H2O,

故B错误；

C.⑤中滨得电子化合价降低转化为漠离子，漠元素被还原，故C错误；

D.镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用领离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的钢离子，碳酸

钠要放在加入的氯化锁之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钢，因此Na2cCh溶液不能放在BaCL溶液之前加入,

故D错误；

故选Ao

22、A

【解析】

A.黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质，发生了化学变化，故A错误；

B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，故B正确；

C.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫

化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C正确；

D.蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸储，故D正确；

故选：Ao

二、非选择题(共84分)

【解析】

根据合成路线可知，A与C3H502a发生取代反应生成B,B与C2H50H发生酯化反应并成环得到C,C与

CH3NHCH2COOH反应生成D,D经过反应④得到E,E与CNCH2coOC2H5反应得到F和HC1,据此分析解答问题。

【详解】

(1)A的结构简式为「丫'"'，分子中含有的官能团有氟原子、氨基和竣基，故答案为：氨基；竣基;