2024年高中化学学业水平试题与解析 (四)

1.将下列各组物质分类正确的是

A.酸：硫酸、醋酸、NaHSCU、硝酸

B.碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰

C.盐：生石灰、硝酸钾、CaCO3、苛性钠

D.同素异形体：金刚石、石墨、C60、无定形碳

【答案】D

【解析】

A.NaHSCU属于强酸酸式盐，不属于酸，A错误；

B.纯碱成分为碳酸钠，属于盐；乙醇也不属于碱，属于非电解质，B错误；

C.生石灰成分为CaO,属于金属氧化物；苛性钠成分为NaOH,属于碱，C错误；

D.同素异形体是同种元素组成的不同单质，金刚石、石墨、C60、无定形碳均由碳元素组成，互为同素

异形体。

2.向烧杯中加入251nL蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCb饱和溶液。继续加热至溶液呈

红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不无确的是

A.胶体是一种分散系，属于混合物

B.胶体的本质特征是能发生丁达尔现象

C.胶体粒子直径介于10-9〜I。-7m之间

D.利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法

【答案】B

【解析】

A.胶体是分散质粒子直径在〜100〃根之间形成的一种分散系，属于混合物，故A正确；

B.胶体与FeCb溶液的本质区别是，胶体分散质粒子直径在之间，溶液分散质粒子直径小

于\nm,故B错误；

C.胶体区别于其他分散系的本质特征为：胶体分散质粒子直径在1m“〜lOOwm(10-9-10-7m)之间，

故C正确；

D.胶体具有丁达尔效应，常用来区别胶体和溶液，所以可以让光束分别通过两个分散系，产生丁达尔

效应的是胶体，利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，故D正确。

3.下列说法正确的是

A.BaSCU难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钢是弱电解质

B.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

D.导电能力强的溶液一定是强电解质溶液

【答案】C

【解析】

BaSCU是强电解质，电解质的强弱与其溶解性无关，也与其溶液的导电能力无关，A错误；

溶于水能导电的物质不一定是电解质，C02溶于水能导电是因为其与水反应生成的H2c03电离的结果,

C02自身不能电离，为非电解质，B错误；

溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无

关，C正确，D错误。

4.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A.KAMnOl、Na+、Cl-B.K+>Na+.NO,、COF

C.Na+、HCO5、NO?、SOFD.Fe3+>Na+、C「、SOF

【答案】B

【解析】

A不符合，虽然溶液中离子能大量共存，但Mn04显紫色；

B符合；

C不符合，在碱性溶液中，HCO?不能大量共存；

D不符合，Fe3+与OH」反应生成Fe(0H)3沉淀，且Fe3+溶液显棕黄色。

5.某溶液中只含有Na+、Al3\Cl>SO/四种离子，己知Na+、Al3\C「的个数之比为3：2：1,则

溶液中AP+与SO厂的个数之比为

A.1.：2B.1：4

C.3：4D.3：2

【答案】A

【解析】

设Na+、AF+、C「的物质的量分别为3mol、2mol>ImoL

根据溶液中电荷守恒有〃(Na+)+3〃(AF+)="(CT)+2〃(S0f),

即3mol+3x2mol=1mol+2n(SO\,

解得“(SO：-)=4mol,

故溶液中AF+和SO/的离子个数比为2mol:4mol=l：2,故选A.

6.下列离子方程式正确的是

A.将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

2+

B.Ca(HCC)3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3+OH-+Ca=CaCO3+H20

2+

C.用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2T+H2O

+2+

D.稀硫酸和BaCOH%溶液反应：H+SO^-+Ba+OH-=BaSO4+H2O

【答案】C

【解析】

A.铜插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+-Cu2++2Ag,故A错误；

B.Ca（HCC）3）2溶液与过量NaOH溶液反应，定不足量系数为1,则正确的离子方程式为

2+

2HCO3+2OH"+Ca=CaCO3J+CO,+2H2O,故B错误；

C.用食醋除水垢的离子反应为CaCC>3+2CH3coOH-Ca2++2CH3coer+COzT+H2。，故C正

确；

2+

D.稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应的离子反应为2H++SOj+Ba+2OH=BaSO4+2H2O,故D错

误；

7.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应不去的是

A.铜铸器件上出现铜绿[C%（OH）2co3]

B,充有氢气的气球遇明火爆炸

C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D.铁质菜刀生锈

【答案】C

【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，据此分析，

A.铜铸塑像上出现铜绿是因为空气中的氧气、水、二氧化碳与铜发生化学反应的结果，反应的化学方

程式为：2Cu+O2+H2O+CO2==CU2（OH）2co3,反应中铜元素化合价升高，氧元素化合价降低，所以该反

应属于氧化还原反应，故A项错误；

B.氢气气球遇明火爆炸，发生的反应是氢气与氧气反应生成水，因为反应过于剧烈导致爆炸，该反应

中氧元素化合价降低，氢元素化合价升高，所以该反应属于氧化还原反应，故B项错误；

C.大理石的主要成分是CaCO3,与酸雨反应生成钙盐（如硝酸钙）、二氧化碳和水，该反应中没有元

素化合价的变化，所以该反应不属于氧化还原反应，故C项正确;

D.铁质菜刀生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，铁与氧气、水反应生成铁的氧化物，该反

应中铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，所以该反应属于氧化还原反应，故D项错误。

8.已知：®2HI+Cl2=2HC1+12,②2Fe+3cl2^2FeCU，®2FeBr2+3C12=2FeCl3+2Br2=

在一定条件下HI、Fe、FeBr2,分别与足量的C%反应，如果在三个反应中电子转移数目相等，则

HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为（）

A.1:1:1B.1:3:3C,3:1:1D.6:3:2

【答案】C

【解析】

与足量氯气反应时，HI中I元素的化合价由-1价升高为0,Fe元素的化合价由0升高为+3价，FeBr2

中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价、Br元素的化合价由T价升高为0,三个反应电子转移数目相等，

设均转移3moi电子，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为----：--------：-----------=3:1:1,故选C。

131+1x2

9可以发生反应H2S+4O2B『SR+2HF+4C>2，下列说法正确的是

A.氧气是氧化产物

B.既是氧化剂，又是还原剂

C.若生成2.24LHF,则转移0.4mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

【答案】D

【解析】

反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，0元素由+1价降低到0

价被还原；氧化产物为SF6,还原产物为02，以此解答该题。

A.0元素由+1价降低到0价被还原，则氧气为还原产物，故A错误；

B.在反应中Q2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂,而硫化氢中的S元素的化合价

是-2价,反应后升高为+6价，所以H2S是还原剂，故B错误；

C.未指明标准状况下，无法计算，故c错误；

D.在反应中Q2F2中的0元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂,而硫化氢中的S元素的化合价

是-2价,反应后升高为+6价，所以H2s是还原剂，由方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4,故D

正确；故选D。

10.（2019山西晋城一中期中）钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不E强的是

A.碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症

B.NazCh用作呼吸面具的供氧剂

C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D.金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火

【答案】D

【解析】

A、碳酸氢钠可与盐酸（胃酸主要成分）反应，可用于治疗胃酸过多症，正确；

B、过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以用作呼吸面具的供氧剂，正确；

C、碳酸氢钠能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，正确；

D、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，所以金属钠着火

时，不能使用泡沫灭火器来灭火，应用沙子扑灭，错误；故选D。

11.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项陈述I陈述n判断

A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2cO3可与盐酸反应I对,11对，有

向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入

BNa2O2与水反应生成氢氧化钠I对,II错，无

酚酸，溶液变红色

C金属钠应保存在煤油中隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠I对,11对，有

D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO?、H2O反应生成ChI对,11对，有

【答案】D

【解析】

治疗胃酸过多要用NaHCCh而不用Na2co3，碳酸钠的碱性较强,不能用来中和胃酸，A项错误；

NazCh与水反应生成氢氧化钠，滴入酚醐，溶液先变红后褪色，陈述I错误，且陈述I、II存在因果关

系，B项错误；

常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述II错误，C项错误；

NazCh和CO2、氏。反应均生成02,可用作航天员的供氧剂，陈述I、II均正确，且存在因果关系，D

项正确。

1

12.向NaOH和Na2cCh混合溶液中滴加0.1mol-L-稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系

如图所示。下列判断正确的是

A.在0〜a范围内，只发生中和反应

+

B.ab段发生反应的离子方程式为COF+2H=CO2T+H2O

C.〃=0.3

D.原混合溶液中NaOH与Na2c。3的物质的量之比为1：2

【答案】C

【解析】

A.向NaOH和Na2c。3混合溶液中滴加盐酸时,首先和NaOH反应生成水和氯化

钠,NaOH+HCl=NaCl+H2。,继续滴加时,盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2cC)3=NaHCO3+NaCl,不放

出气体，继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t;此时开始放出气体，故A错误；

+

B.ab段发生反应为：NaHCCh+HCUNaCl+IhO+CChT,反应的离子方程式为：HCO3+H-H2O+CO2T,

故B错误；

C.根据碳元素守恒，混合物中,碳酸钠的物质的量是O.Olmol,所以两步反应：

HCl+Na2c€)3=NaHCC)3+NaCl,NaHCCh+HCkNaCl+HzO+CChT,分别消耗的盐酸的量是O.Olmol,0.1mol-L1

稀盐酸的体积分别是0.1L,所以a=0.3,故C正确；

D.原混合溶液中NaOH与Na2cCh的物质的量分别是0.02mol和O.Olmol,物质的量之比为2:1,故D

错误。

13.已知2NaHCC)3^^Na2cO3+H2O+CO2T，现1mol过氧化钠与2moi碳酸氢钠固体混合后，在密

闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A.Na2cO3B.NazChNa2cO3

C.NaOHNa2cO3D.Na2O2NaOHNa2cO3

【答案】A

【解析】由题意可知，首先发生反应：2NaHCC)3/=Na2cO3+H2O+CO2T，生成H2O和CCh各1mol；

然后H2O和CO2与NazCh分别发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+C)2T，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,

CO2和H2O完全反应需消耗2molNa2O2,但题中只有1molNa2O2,可以先考虑：

⑴假设1molNa2O2先与1molH2O反应，生成2mol.NaOH和0.5molO2,然后2molNaOH与1molCO2

反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,最后生成1molNa2cO3和0$molO2；

(2)若假设1molNazCh先与1molCCh反应，最后也生成1molNa2cCh和0.5molCh。所以最后残留的

固体一定是Na2co3。

14.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或

能生成

A.氯气B.次氯酸

C.次氯酸根D.氯化氢

【答案】B

【解析】潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯酸，次氯酸钠、次氯酸钙水解后生成次氯酸，反应的

方程式为：Cl2+H2O=HC1+HC1O,CIO+H2O；^HC1O+OH,因此具有漂白性的物质是次氯酸。

15.某溶液中含有较大量的Cl，CO歹、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴

离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNCh溶液；④滴加Ba(NC)3)2溶液。

A.①②④②③B.④②①②③

C.①②③②④D.④②③②①

【答案】B

【解析】

C「用含有AgNCh溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；COF用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成

白色沉淀BaCO3；0H「用Mg(NC)3)2溶液检验,二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；C「、COM、OIT都和AgNCh

反应，COf>OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有COT和Ba(NCh)2溶液反应生成白色沉淀，

为了防止干扰，应该先检验COl、再检验OH,

16.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸储等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性

炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是

A.臭氧、活性炭处理水的原理相同

B.氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂

C.氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率

D.漂白粉长期露置在空气中会失效

【答案】D

【解析】臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A错误；氯水中含有Cb、

HC1O、H+、cr等多种粒子，如配制AgNCh溶液时会导致试剂变质，故B错误；C12和SO2发生氧化还原

反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C错误；漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2,可与空气中CO2反应

生成不稳定的HC1O,易变质，故D正确。

17.下列有关说法箱送的是

A.22.4L氯气与足量铁反应一定转移2mol电子

B.1mol氯气通入水中转移的电子少于1mol

C.1mol氯气通入足量NaOH稀溶液中转移1mol电子

D.浓盐酸与氯酸钾反应生成3mol氯气，转移5mol电子

【答案】A

【解析】

A.没有指明气体是否处在标准状况下，无法计算，故A错误；

B.氯气与水的反应是可逆反应，氯气不能被完全反应，故C正确；

C.氯气通入足量溶液生成次氯酸钠和氯化钠，氯元素升高价或降低价，氯气通入足量溶液中转移电子

可能等于，故C正确；

D.浓盐酸与氯酸钾反应生成氯气、水、氯化钾，氯酸钾中氯元素降低价，浓盐酸与氯酸钾反应生成氯

气转移电子，故D正确。

18.有一真空瓶质量为机1，充满氨气后总质量为机2。在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为

相3，则A的相对分子质量是

17m217m17（m-m）17（m-

A.«B♦3C.3xD♦2

mxmlm2-m1m3-mx

【答案】c

【解析】

相同条件下气体摩尔体积相等，真空瓶的体积相等，根据V=nVm可知气体的物质的量相等，然后根据

YY]

n=一，列式计算出气体A的相对分子质量.

M

真空瓶中盛有氨气的质量为：根2-如，气体A的质量为：m3-mi,

设气体A的相对分子质量为M,

相同条件下气体摩尔体积相等，真空瓶的体积相等，根据丫=加〃可知气体的物质的量相等，

则：31=如』，解得：”=17（铀一州）,故选c

17Mm2-mx

19.36.5gHC1溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL）,所得溶液的密度为。g/mL,质量分数为w,

物质的量浓度为cmol/L,NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是

A,所得溶液的物质的量浓度c=lmol/L

B.所得溶液中含有NA个HC1分子

C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

D.所得溶液的质量分数w=，流

【答案】D

【解析】

A."（9=36"温1=1mol,水中溶解了HC1导致其体积不等于1L,无法计算其物质的量浓度，故

A错误；

B.HC1在水溶液里完全电离生成氢离子和氯离子，所以溶液中不存在HC1分子，故B错误；

C.气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强不同导致气体摩尔体积不同，未指明温度和压强，则

气体摩尔体积未知，无法计算其体积，故C错误；

-h、正由足曰八4溶质的质量mi/cVM36.5。工4一十诺

D.溶液的质重分数卬=溶液的质量xl0%=l00。2%=1000/）'故口正确。

20.由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29）,下

列关系正确的是

A.混合气体中，CO与NO质量比为15：14

B.混合气体中，CO与NO分子个数比为1：2

C.混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积

D.混合气体中，CO与NO密度比为14：15

【答案】D

【解析】

相同条件下气体密度与摩尔质量成正比，由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等，说

明混合气体的平均摩尔质量为29,设NO和CO的物质的量分别为x、y,则30》+2二=29，整理可得x:y=l:l,

x+y

A.根据可知，混合气体中CO与NO质量比为（28g/molxl）：（30g/molxl）=14:15,故A错误；

B.根据可知，二者物质的量相等，则含有分子数之比为1:1,故8错误；

C.二者物质的量相等，根据匕可知混合气体中CO占有的体积等于NO占有的体积，故C错误;

D.根据0="可知，相同条件下密度与摩尔质量成正比，则CO与NO密度比为

28g/mol:30g/mol=14:15,故。正确；故选D.

一、非选择题：本题共5个题，共60分。

21.（10分）

有一固体粉末，其中可能含有Na2c。3、NaCl、Na2SO4>CuCb、Ba（NO3）2>K2cO3、K2s。4中的一种或

几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体.

（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+,不含K+.

由上述现象推断：

(1)该混合物中一定含有;一定不含有，

可能含有.

(2)如要检验其是否存在，将如何操作.

【答案】

(1)Na2co3、Na2so4、Ba(NO3)2;CuCl2，K2co3、K2so4；NaCl

(2)取少量所得滤液于试管，向其中加入过量的硝酸钢溶液,静置后取上层清液加入几滴AgNCh溶液,

再加几滴稀硝酸，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀，证明原混合物中有NaCl,否则没有。

【解析】

(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuC12,一定有Ba(NO3)2,因为只有领

离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；

(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钢和碳

2+2+2+

酸/；反应为Ba2++SO42-=BaSO41,Ba+CO3-=BaCO31,BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O；

(3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钻玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子一

定无钾离子，所以原混合物中一定含有Na2co3和Na2so4,一定不含有K2c03和K2so4；

综上所述：原混合物中一定含有Na2c03、Na2so4、Ba(NO3)2；一定不含有CuC12、K2CO3、K2so4；

可能含有NaCl,若检验氯化钠的存在需要取(1)的滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白

色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有；

22.(12分)

亚氯酸钠(NaCICh)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中CICh与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。

(l)C102中氯元素的化合价是；在制备亚氯酸钠的反应中C102作(填“氧化剂”或

“还原剂”)；若反应中生成ImolNaCICh，转移电子的物质的量为。

(2)该反应的化学方程式为«

(3)科学家经研究发现NaCICh也可用于制取自来水消毒剂C1O2。在一定条件下，将CL通入填充有固体

NaCICh的反应柱内二者反应可制得C1O2。还原产物为，当消耗标准状况下1.12LCb时，制

得C1O2_________g=

【答案】

(1)+4氧化剂1mol

⑵2cIO2+H2O2+2Na0H=2NaC102+O2f+2H2O

(3)NaCl6.75

【解析】

(1)C1O2中氯元素的化合价是+4价；在NaOH溶液中CICh与H2O2反应可以得到NaClO2,氯元.素化合

价降低，C102作氧化剂；若反应中生成ImolNaCICh,转移电子的物质的量为1molx(4—3)=1mol。

⑵该反应的化学方程式为2c102+H2O2+2Na0H=2NaC102+02?+2H2O。

(3)Cb与NaCICh反应制得C1O2，氯气作氧化剂，则还原产物应为NaCl；当消耗标准状况下1.12L(即

0.05mol)Cb时，转移电子的物质的量为0.05molx2=0.1mol,则可制得C1O2的物质的量为0.1mol+(4—3)

=0.1moL质量是0.1molx67.5g/mol=6.75g„

23.(12分)

某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cb,同时进行与氯气有关的某些实验，按要求

回答问题。

(DA是浓盐酸,B是二氧化锌,将A滴入B中时发生反应的离子方程式为o

(2)甲同学用含有146gHe1的浓盐酸与足量的MnCh反应制Cl2,结果制得的Cb小于71g,这是由于反

应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：o

(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是：

①,②(填试剂名称)。

(4)丙同学将纯净的C12通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入尤个C12完全反应，则反应过程中转

移电子.个。

【答案】

+2+

(l)MnO2+4H+2Cr=^=Mn+Cbf+2H2O

(2)①氯化氢挥发；②反应生成水；③反应消耗HC1

(3)饱和食盐水浓硫酸(4)x

【解析】

+

(1)二氧化镐和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化镒、氯气和水，其离子方程式为：MnO2+4H+2CF

2+

^^Mn+Cl2t+2H2O

(2)浓盐酸浓度变小是因为二氧化锦和浓盐酸反应过程中消耗HC1,加热时氯化氢挥发，生成的水稀释

浓盐酸。

(3)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，净化时应先通过饱和食盐水吸收氯化氢，后通过浓硫酸吸收水

蒸气。

(4)反应2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O中，1个Cb参加反应转移1个电子，故通入x个

C12完全反应，反应过程中转移电子x个。

24.(16分)

现需要0.2moLLTCuSCU溶液250mL,实验室除蒸储水外还提供蓝色胆研晶体(CUSO4SH2O)和4

1

molLCuSO4溶液两种试剂以配制该溶液。

(1)无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是

,在使用该仪器前必须进行的操作是O

(2)若用胆研晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO#5H2。的质量为g；如果用4mol/L的

CuSCU溶液稀释配制，需用量筒量取___________mL4mol/LCuSCU溶液。

(3)用4moi/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

a.往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温

b,用量筒量取一定体积4mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中

c.计算所需4moi/L硫酸铜溶液的体积

d.盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中

e.加水至液面离容量瓶刻度线1~2cm处改用胶头滴管进行定容

f.洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

g.将溶液转移入容量瓶

其中正确的操作顺序为«

(4)指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：o

②e步骤中，俯视刻度线：0

③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸储水：。

【答案】

(1)250mL容量瓶；检查是否漏液；

(2)12.5；12.5；

(3)cbagfed；

(4)①偏低；②偏高；③无影响。

【解析】

(1)配制0.2mol/LCuSO4溶液250mL,一定需要250mL的容量瓶；容量瓶有瓶塞，在配制过程中需

要摇匀，无法避免漏液，所以使用前需要检查容量瓶是否漏水；

(2)250mL0.2mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为：0.2mol/Lx0.25L=0.05mol,需要

胆碗的质量为：250g/molx0.05mol=12.5g；稀释前后溶质的物质的量不变，所以需要4moi/L的CuSCU溶液

的体积为：0.05mol/4moi/L=0.0125L=12.5mL；

(4)用4moi/L的硫酸铜溶液配制250mL0.2mol/L的