广西柳州市2024届高考冲刺模拟化学试题含解析

广西柳州市名校2024届高考冲刺模拟化学试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、漠化氢比碘化氢

A.键长短B.沸点高C.稳定性小D.还原性强

2、下列条件下，可以大量共存的离子组是（）

3

A.pH=9的溶液中：Na\Fe\NO3,SCN-

B.含有大量S2O32-的溶液中:H+、K+、SO4*、Al3+

C.0.1mol・L-i的NH4cl溶液中：Li+、Ba2\CH3COO,OH

D.某酸性无色透明溶液中：Na+、I'Cl\Mg2+

3、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是（）

嫡f交舞■

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.放电过程中，正极附近pH变小

C.若ImolCh参与电极反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室

+

D.负极电极反应为：H2PCA+2e-=PCA+2H

4、合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（）

A.合成PPV的反应为加聚反应

B.ImolPPV最多能与4mollh发生加成反应

与滨水加成后的产物最多有14个原子共平面

和苯乙烯互为同系物

5、关于一定条件下的化学平衡H2（g）+l2（g）=Jt2HI（g）AH<0,下列说法正确的是（)

A.恒温恒容，充入H2,v（正）增大，平衡右移

B.恒温恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动

D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2厂+员02=12+20T

+3+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H+N03=Fe+N0t+2H20

2-+2

C.用NazSzOs溶液吸收水中的CL：4Cl2+S203+5H20=10H+2S04'+8Cl-

-2-

D.向NaAlOz溶液中通入过量C02：2A1O2+CO2+3H2O=2A1（OH）31+C03

7、下列关于电化学的实验事实正确的是（）

出现环境实验事实

A以稀H2s04为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应

B电解CuCL溶液电子经过负极一阴极-电解液一阳极一正极

C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2,正极处吸收02

D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

A.AB.BC.CD.D

H—OO-H

8、已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3

H一。O

PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2P02）却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

A.H3PO2属于三元酸B.NaH2P02溶液可能呈酸性

0

II

C.NaH2PCh属于酸式盐D.H3P。2的结构式为H--O-H

I

9、《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切

联系。下列说法正确的是（）

A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料

10、下列属于电解质的是（）

A.铜B.葡萄糖C.食盐水D.氯化氢

11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、/是由这些元素组成的化合物，机为单质，d是

淡黄色粉末，》是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

t_,+m['FFI'」■e+m

旦一Eef—

c|—-►f+[m

A.化合物a中只含有C、H两种元素

B.几种元素的原子半径由大到小顺序为Z>Y>X>W

C.d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2

D.Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的

12、一种钉（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是

A.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极

B.镀伯导电玻璃上发生氧化反应生成I-

2+

C.电解质溶液中发生反应:2RiP++3r2RU+I3

D.电池工作时，电解质溶液中r和13-的浓度基本不变

13、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（)

0

A.ImolX最多能与3molNaOH反应

B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C.X、Y均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.室温下X、Y分别与足量Bn加成的产物分子中手性碳原子数目相等

14、己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。现将相同浓度(1.5mol•广)加3・4()和KOH溶液分别滴入

21mLi.12mol・LTA1CL溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，下列说法中错误的是

A.常温时，若上述氨水pH=lL则七七2Xl「%ol•!?

B.b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关

-

C.cd段发生的反应是Al(OH)3+OH=[A1(OH)J

++

D.e、f溶液中离子浓度:c(NH4)>c(K)

15、某红色固体粉末可能是Cu、CU2。、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取ag该固体粉末样品，用过量的

稀硫酸充分反应后(已知:CU2O+2H+=CU2++CU+H2O),称得固体质量为bg。则下列推断不合理的是

A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

B.向反应后的溶液中加入一定量的NaNCh,可能使bg固体完全溶解

4

C.若b=§a,则红色固体粉末一定为纯净物

D.b的取值范围:0VbWa

16、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是

A.前者是混合物，后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应

C.分散质的粒子直径均在00nm之间D.前者可用于杀菌，后者可用于净水

二、非选择题(本题包括5小题)

17、2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案

(试行第六版)的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯唾和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体I的

合成路线如下：

V

(1)A的结构简式是。描述检验A的方法及现象

(2)I中含氧官能团名称是o

(3)③、⑦的反应类型分别是、o

(4)②的化学方程式为——。

(5)D的同分异构体中，满足下列条件的有种

a.含有苯环b.含有一NO2

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1：2：6的为(任写一种结构简式)。

(6)已知：①当苯环有RCOO-、燃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新

导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺(NH?)易氧化。设计以为原料制备

ciijCOOH

的合成路线(无机试剂任用)。

)是有机合成过程中的中间体。

G)NaOH溶液

(S)酸化

(DCHjCOOH

0

血乂一a

乙断氯

OH小"八0

已知：1.由^_I__^(gj-O-4-CH,

NO：-NHj

II.苞FeHC|曲(具有较强的还原性)

⑴反应④的试剂和条件为反应①的反应类型为;反应②的作用是.

(2)B的结构简式为

⑶下列关于G中的描述正确的是；

A.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

B.能发生加成、消去、取代和氧化反应

C.能聚合成高分子化合物

D.ImolG与足量NaHCOa溶液反应放出2molCO2

（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为；反应②的化学方程式为

⑸符合下列条件的C的同分异构体有种；

a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是；

,CH3酸ttKM叫溶流浓出M广丫80”

（6）已知:—W----►IT庠币元一区►-依据题意，写出以甲苯为原

aNO,

料合成邻氨基苯甲酸的流程图（无机试剂任选）

19、五氧化二钢（V2O5,摩尔质量为182g.。口）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙

黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钢（主要含有V2O5,还有少

量AI2O3、FezCh）中提取V2O5。实验方案设计如下：

已知：NH4VCh是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、Mo

2NH4VO3=A=V2O5+2NH3T+H2O

请回答:

（1）第①步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是o（填编号）

(2)调节pH为8~8.5的目的o

(3)第④步洗涤操作时，可选用的洗涤剂0(填编号)

A.冷水B.热水C.乙醇D.1%NH4cl溶液

(4)第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因________o

(5)硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：(用化学方程式

表示),4VCh+O2=2V2O5。

(6)将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8〜8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶

液中含有V3+,滴加指示剂，用0.250moH/iNa2s2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度

为o(已知：L+2Na2s2O3=Na2s4()6+2NaI)

20、某实验小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。

(1)实验一：用如图装置(夹持装置已略，气密性已检验)制备SO2,将SO2通入Cu(OH)2悬浊液的反应中。B中出

现少量红色沉淀；稍后，B中所得溶液呈绿色，与CuSCh溶液、CuCL溶液的颜色有明显不同。

①排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是,关闭弹簧夹。

②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的方程式是o

(2)实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验：

收集红色

洗涤、干燥红色固体氧气流中燃烧、冷却称量黑色固体

固体

称取16g称重2.0g

①在氧气流中煨烧红色固体的目的是O

②根据上述实验可得结论：该红色固体为o

(3)实验三：为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：

i.向4mLlmol/L的CuSC>4溶液中通入过量SO2,未见溶液颜色发生变化。

ii.取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCL溶液，出现

白色沉淀。

查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差。

①实验i的目的o

②根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多CU（HSO3）2O小组同学通过进一步实验确认了这种可

能性，在少量lmol/L的CuSO4溶液中加入溶液，得到绿色溶液。

（4）综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：；（用离子方程式表示）溶液呈现绿色的原因是：o（用

化学方程式表示）

21、阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。

（1）卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机漠化物，受热会分解产生卤化氢（HX）,起到阻燃作用。卤化氢的电子式为一；

HF、HCkHBr、HI四种氯化氢的沸点由高到低的顺序是一。

（2）滨离子的最外层电子排布式是氯原子的核外电子云有__种伸展方向。

（3）下列能说明氯的非金属性强于澳的事实是选填编号）。

a.HC1O酸性强于HBrO

b.HBr的分解温度低于HC1

c.向溟化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄

d.BrCl+HzO^HBrO+HCl是非氧化还原反应

无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解

为氧化物与水，起到吸热降温的作用。

（4）写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式

（5）两种阻燃剂的分解产物在自然界中最有可能成为原子晶体的是（填化学式）

（6）无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。

写出该气体的结构式

（7）与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为__（填微粒符号）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A.澳化氢中的澳原子半径小于碘原子半径，所以澳化氢的键长比碘化氢的短，故A正确；

B.澳化氢和碘化氢都是共价化合物，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，所以澳化氢的

沸点低于碘化氢的，故B错误；

C.漠的非金属性比碘强，所以漠化氢比碘化氢稳定，故C错误；

D.澳的非金属性比碘强，非金属性越强，单质的氧化性越强，离子的还原性就越弱，所以漠化氢比碘化氢还原性弱，

故D错误；

故选：Ao

2、D

【解析】

A.pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN发生络合反应而不能大量共存，故A错误；

B.能和S2O32-反应的离子不能大量共存，酸性条件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；

C.能和氯化核反应的离子不能大量共存，俊根离子和OH生成弱电解质而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，

故C错误；

D.酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，

故D正确；

故选：D。

【点睛】

2+

S2O32-为硫代硫酸根，与氢离子可以发生反应：S2O3+2H==S1+SO2+H2O0

3、C

【解析】A、右侧氧气得电子产生水，作为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，选项A错误；B、放电

过程中，正极氧气得电子与氢离子结合产生水，氢离子浓度减小，pH变大，选项B错误；C、若Imolth参与电极

反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室，生成2mol水，选项C正确；D、原电池负极失电子，选项D错误。答案

选C。

4、C

【解析】

A、合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，选项A错误；

B、ImolPPV中含有2nmol碳碳双键，最多能与4nmolH?发生加成反应，选项B错误；

四面体结构可知，该分子中最多有14个原子共平面，选项C正确;

D.电"］，e和苯乙烯相差C2H2,不是相差n个CH2,不互为同系物，选项D错误。

答案选C。

5、A

【解析】

A.恒温恒容，充入H2,氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；

B.恒温恒容，充入He,各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误；

C.加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误；

D.升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不

移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。

6、C

【解析】

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2「+H2O2+2H+=l2+2H2O,选项A错误；

B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOf+4H2。，选项B错误；

2+2

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL,反应的离子方程式为：4C12+S2O3+5H2O=10H+2SO4+8Cr,选项C正确；

D.向NaAICh溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1（OH）3；+HCO3,选项D错误。

答案选C。

7、A

【解析】

A、锌与硫酸发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，且锌比铜活泼，因此构成原电池时锌作负极，铜作正极，依据原电池

的工作原理，正极上发生还原反应，A正确；

B、电解CuCb溶液，电子从负极流向阴极，阳离子在阴极上得电子，阴离子在阳极上失去电子，电子从阳极流向正

极，B错误；

C、弱酸环境下，发生钢铁的析氢腐蚀，负极上发生Fe—2eXFe2+,正极上发生2H++2e-=H2f,C错误；

D、钢闸门与外电源的负极相连，此方法称为外加电流的阴极保护法，防止钢闸门的腐蚀，D错误；

故选Ao

【点睛】

本题的易错点是选项B,在电解池以及原电池中，电解质溶液中没有电子的通过，只有阴阳离子的定向移动，形成闭

合回路。

8、D

【解析】

根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3Po2)也可跟D2O进行氢交

换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P02)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟

基氢，则H3P02中只有一个羟基氢，据此分析解答。

【详解】

A.根据以上分析，H3P€)2中只有一个羟基氢，则H3P02属于一元酸，故A错误；

B.NaH2P02属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故B错误；

C.根据以上分析，113Po2中只有一个羟基氢，则H3Pth属于一元酸，所以NaH2PCh属于正盐，故C错误；

O

D.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，结构式为H—LO-H,故D正确；

I

H

故选：D。

【点睛】

某正盐若为弱碱盐，由于弱碱根水解可能显酸性，若为强碱盐其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解为碱性。

9^D

【解析】

A.高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A错误；

B.钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用,

依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；

D.高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D正确；

故答案选D。

10、D

【解析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析。

【详解】

A.铜为单质，不是电解质，故A错误；

B.葡萄糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，为非电解质，故B错误;

C.食盐水为混合物，不是电解质，故C错误；

D.氯化氢在水溶液中能导电的化合物，为电解质，故D正确；

故选：Do

【点睛】

易错点C注意电解质是指化合物，水溶液中或熔融状态下导电是判断依据。

11、c

【解析】

〜是生活中常见的液态化合物，b是水；d是淡黄色粉末，能与水反应，d是Na2O2,NazCh与水反应生成氢氧化钠和

氧气，m是氧气、e是NaOH；CO2与NazCh反应生成碳酸钠和氧气，c是CO2、f是Na2cO3;W、X、Y、Z原子序

数依次递增，则W、X、Y、Z依次是H、C,O、Nao

【详解】

A.a与氧气反应生成二氧化碳和水，所以化合物。中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A错误；

B.H、C、O、Na的原子半径由大到小顺序为Na>C>O>H,故B错误；

C.d是NazCh,属于离子化合物，阴阳离子个数比为1：2,故C正确；

D.水分子间含有氢键，H2O是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故D错误。

答案选C。

12、B

【解析】

A、根据示意图，电池工作时，光能转变为电能，根据电子的流向，电极X为负极，电极Y为正极，故A正确;

B、根据示意图，13一一「，化合价降低，应发生还原反应，故B错误；

C、根据示意图，电解质溶液中发生反应:2Ru3++3r=2Ru2++b,故C正确；

D、根据示意图，「和L-的浓度基本不变，故D正确。

答案选B。

13、B

【解析】

A.X中能与NaOH反应的官能团是竣基和酯基，Imol竣基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成骏基和酚羟基，都能

与氢氧化钠发生中和反应，Imol这样的酯基，消耗2moINaOH,即ImolX最多能与3moiNaOH反应，故A说法正确；

B.Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X,故B说法错误；

C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高镒酸钾溶液反应，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，

故C说法正确；

D.X中只有碳碳双键能和澳发生加成反应，Y中碳碳双键能和澳发生反应，两种有机物与漠反应后，X、Y中手性碳

原子都是4个，故D说法正确；

答案：Bo

14、D

【解析】

八

ccOH1010-36-1

A.常温时，若上述氨水pH=ll,贝！Jc(0ir)=l「3mol/L,L=———U——_Lx---------------^2Xll-mol•L,选项A

C(NH3^H2O)0.5

正确；

B.曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，溶液中离子浓度不断增大，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，b、c两点对

应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关，选项B正确；

C、根据曲线1可知b点产生最大量沉淀，对应的曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，c点产生沉淀量最大，后沉淀开

始溶解，cd段发生的反应是Al(0H)3+0ir=[Al(0H)1,选项C正确；

D、相同浓度(1.5mol•广)阳3・a0和KOH溶液且滴入体积相等，考虑钱根离子水解，e、f溶液中加入离子浓度：

c(NH；)<c(K+),选项D错误。

答案选D。

15、C

【解析】

根据题意红色固体粉末可能存在六种组成。

1、若ag红色固体粉末只有Cu,加入过量的稀硫酸不反应。称得固体质量bg即为铜的质量，因此b=a,此时溶液

中只含有氢离子和硫酸根离子；

2、若ag红色固体粉末为Cu和Fe2O3的混合物，加入过量的稀硫酸与Cu不反应，与Fe2(h反应生成硫酸铁溶液，铜

和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若称得固体质量bg即为原混合物中铜反应后剩余的质

量，因此b<a,此时溶液中含有氢离子和硫酸根离子、二价铁离子和铜离子；

+2+

3、若ag红色固体粉末为Cu和Cu2O,依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O分析可知，

加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为原样品中的铜的质量加上Cu2O反应生成的铜的质量,

因此b<a,此时溶液中只含有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

4、若ag红色固体粉末只有Fe2(h,加入过量的稀硫酸与Fe2(h反应生成硫酸铁溶液，反应后无固体剩余，因此b=0,

此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；

5、若ag红色固体粉末只有CU2O,依据Cu2。在酸性溶液中会发生反应：CU2O+2H+—Cu+Cu2++H2O分析可知，加

入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为CU2O反应生成的铜的质量，因此b<a,此时溶液中只含

有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

6、若ag红色固体粉末为Cu2O和Fe2O3,加入过量的稀硫酸与FezCh反应生成硫酸铁溶液，与Cu2O反应生成铜和硫

酸铜溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若称得固体质量bg即为C112O反应生成

的铜再次反应后剩余的质量，因此b<a,此时溶液中含有氢离子以及硫酸根离子、铜离子、二价铁离子；

A.根据上述分析，反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，故A正确。

B.不论以何种形式组成的红色固体，反应后若有固体剩余，一定是铜。由于硫酸过量，向反应后的溶液中加入一定量

的NaNCh,形成硝酸，具有氧化性，可与铜反应，只要硝酸足够，可能使反应产生的固体完全溶解，故B正确

4

C.若b=—a,即b<a,根据上述分析，红色固体粉末可能的组合为Cu和FeO的混合物；Cu和CuO的混合物;

9232

只有CU2O；CU2O和Fe2O3的混合物，因此红色固体粉末可能是混合物也可以是纯净物，故C错误；

D.根据上述六种红色固体粉末组成的分析，b的取值范围:OVbWa,故D正确。

答案选C。

16、D

【解析】

A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；

B、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；

C、溶液中溶质粒子直径较小于Inm,胶体粒子直径在1〜lOOnm之间，故C错误；

D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；

故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

卜OH

17、Qr-取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓滨水,,出现白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加

O

UH乂

FeCb溶液，溶液变紫色酯基还原反应取代反应+CH3coe1—+HC114

N(h

NOjNOi

VHmcUc氐

酸性KMn()4、”式<用Fe

H3CCOO浓HNC>3、浓亦。*、

>'<_XNH4CI'

CHj<«13COOII

IIJI)：OH溶液)

C<M>HCOOH

【解析】

A与硝酸发生反应生成B,B与CH3coe1发生反应生成C,C在铁做催化剂作用下与氯化核反应生成D,D与

OH

0O,可得A的结构简式为〔3,

反应生成E,根据结合E的结构简式，及A、B、C、D的分子式,

0、

oU

OHJL

To'

B的结构简式为，C的结构简式为,“，D的结构简式为rL...,

则反应①为取代反应，②为取代

TTV

N<>：

NO>NH2

反应，③为还原反应，④为氧化反应,步骤⑦G和嗅单质发生取代反应生成H,结合I的结构简式，则H的结构简式

Y

O

为即丫、O，据此分析解答。

【详解】

0H

⑴根据分析，A的结构简式是;检验苯酚的方法及现象：取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓漠水，出现

白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加FeCb溶液，溶液变紫色；

⑵根据流程中I的结构简式，含氧官能团名称是酯基；

(3)反应③为还原反应，反应⑦为取代反应；

U

OH人

入

(4)反应②的化学方程式为+CH3coe1—r-+HCI；

r

NOx

U

」

o、

⑸D的结构简式为，同分异构体中，满足a.含有苯环，b.含有一P402,若硝基在苯环上，除苯环外的官

NH：

能团可为-CH2cH3,则苯环上的位置关系有邻间对三种；或2个-CH3,则分别为:

ANO：、

CHm

,共六种；若硝基不在苯环上，则除苯环

H3c人-CH36N、CH3

外含有硝基的官能团为CH2cH2NO2或CH(NC>2)CH3,则有两种；或一个甲基和一个CH2NO2共有邻间对三种，则符

合要求的D的同分异构体共有3+6+2+3=14种，其中核磁共振氢谱为3组峰，即有三种不同环境的氢原子，且氢原子

NO2

的个数比为1：2：6,根据分子式C8H9NO2,则D的同分异构体的结构符合要求的有H3cCH3或

NO：

A

H3CCHj

(6)已知：①当苯环有RCOO一、垃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新导

.nhcoo

入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺(SH,)易Q氧化。由题后

OOOH

的合成路线为:

18、浓硫酸、浓硝酸、加热取代反应保护酚羟基，以防被氧化AC

COONa+CH3COONa+2H2O

+3NaOH

OOCCHgONa

CH3

+(CH3co)2。—5'"+CH3COOH6一OOCH或

OH-OOCCHs

CH3

乙酰氯和乙酸反应生成A,A和B反应生成C,C被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,根据D的结构简式（)

OH

知，c为,B中含有苯环，根据B的分子式C7H8O知，B为根据信息I,A为（CH3CO）2O;

V^^OOCCHj

D发生水解反应然后酸化得到E,80H,E反应生成F,F发生还原反应生成G,根据G的结构简式

'-0H

COOH

&X>H）结合题给信息知，F为0?N—[jJ-COQH

H2N

⑹甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯被酸性高镒酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲

酸被还原生成邻氨基苯甲酸，据此分析解答。

【详解】

⑴反应④为「尸汁COOH转化为发生的是苯环上的硝化反应，反应的条件为浓硫酸、浓硝

—OH

酸和加热；反应①为乙酰氯（5_^^）转化为乙酸，反应类型为取代反应；酚羟基也容易被酸性高镒酸钾溶液氧

化，反应②的作用是保护酚羟基，防止被氧化，故答案为浓硫酸、浓硝酸和加热；取代反应；保护酚羟基，防止被氧

化；

OH0H

⑵根据上述分析，B的结构简式为「争H”故答案为「，TH、；

COOH

（3）A.G（合；QH）中含有竣基和氨基，所以具有酸性和碱性，则具有两性，既能与酸反应也能和碱反应，故A正

COOH

确;B.G（右：QH）中含有酚羟基，能发生氧化反应，但不能发生消去反应，竣基能发生取代反应，苯环能发生

COOH

加成反应，故B错误；C.G（去。11）中含有竣基和酚羟基（或氨基），能发生缩聚反应生成高分子化合物，故C

正确；D.只有竣基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以ImolG与足量NaHCCh溶液反应放出ImoKXh,故D错

误；故选AC；

（4）D中含有竣基和酯基，酯基水解生成的酚羟基都能与氢氧化钠反应，与足量的NaOH反应的化学方程式为

+CHCOONa+2HO；H,+(CH3co)2。7『+CH3COOH；

32^^-OOCCHj

(5)C为广厂CH3,C的同分异构体符合下列条件：a.属于芳香族化合物，说明含有苯环，且含有两个甲基;

OOCCH3

b.能发生银镜反应，说明含有醛基；又能发生水解反应，说明含有酯基，则为甲酸酯类物质，如果两个-CH3位于邻

位，HCOO-有2种位置；如果两个-CH3位于间位，HCOO-有3种位置；如果两个《出位于对位，HCOO-有1种位

置；共6种同分异构体，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是(1—OOCH或

—C%/CH3/CH3

HCOO-O,故答案为6；Q-OOCH或HCOO-Q；

^CH3^^CH3

(6)甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯被酸性高镒酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲

酸被还原生成邻氨基苯甲酸，其合成流程图为

本题的易错点为(6),根据题意，苯环上引入取代基的位置与苯环上已有取代基的种类有关，要注意硝化反应和氧化反

应的先后顺序不能颠倒。

19、B让A1O2-转化为A1(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀AD若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的

NM反应，从而影响产物的纯度及产率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%

【解析】本题考查实验方案设计与评价，(1)虚线框中的仪器是向三颈烧瓶中滴加NaOH,为了能够使NaOH溶液顺

利滴下，需要有连通装置，故选项B正确；(2)根据流程图，氧化铁为碱性氧化物，不与NaOH发生反应，V2O5、

ALO3属于两性氧化物，能与NaOH发生反应，调节pH为8〜8.5的目的就是让AlCh-转化为A1(OH)3沉淀，避免VO3

一的沉淀；(3)根据信息，NH4