江西省高安二中2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

江西省高安二中2024届高考仿真模拟化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可

选用的固体碎块是（）

固体碎块

A.硝酸核B.生石灰

C.氯化核D.食盐

2、关于下列转化过程分析不正确的是

A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3

B.过程I中每消耗58gFe3O4转移1mol电子

力口热

C.过程D的化学方程式为3FeO+H2O=^二FejCh+H2T

D.该过程总反应为2H20=2%?+。2T

3、在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与02发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。

Na2s03、NaHSCh和Na2s2O5是三种常用的抗氧剂。

2

已知：Na2s2。5溶于水发生反应：S2O5+H2O=2HSO3-

实验用品实验操作和现象

实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。

①1.00x1()-2moi/LNa2sO3溶液实验2:溶液①与02反应，保持体系中02浓度不变，不

②l.OOx10'2mol/LNaHSCh溶液同pH条件下，C（SO32-）随反应时间变化如下图所示。

@5.00xlO'3mol/LNa2s2O5溶液实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中02浓度不

变，测得三者与02的反应速率相同。

下列说法中，不当砸的是

2

A.Na2sCh溶液显碱性，原因是：SO3+H2OHSOj+OH-

B.NaHSCh溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度

C.实验2说明，Na2sCh在pH=4.0时抗氧性最强

D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同

4、2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关说法正确的是（）

A.大会交通推广使用的是太阳能电池汽车，该原理是将太阳能转化为化学能，可减少化石能源的使用

B.妫酒剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体

C.秸秆经加工处理成吸水性的材料一植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题

D.传统烟花的制作常加入含有钳、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使

用

5、25C时，向NaHCCh溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

llcc(HCOP

0

1

2N(7.4,1)

3

4.

10.29.48.67.87.0pH

A.25c时，H2cCh的一级电离K(H2co3)=1.0X1064

B.图中a=2.6

C.25℃时，HCCh+HzO^^H2co3+OH的Kh=L0X107.6

D.M点溶液中：c(H+)+c(H2co3)=C(C「)+2C(CO3*)+C(OH-)

6、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）

A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

用装置③不可以完成“喷泉”实验

用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

7、下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）

KSCN

溶液

向FeCb溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红

FeCl,

溶液

将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出

冰水浴

向装有10mL滨水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上

层有色

一铜丝

将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

氯气

8、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca（OH）2],酸液室通入CO?（以NaCl为

支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是()

Ca(OH),

A.电子由N极经外电路流向M极

B.N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2f

C.在碱液室可以生成NaHCOpNa2cO，

D.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小

9、现有短周期主族元素R、X、Y、Z»若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=n(R).

这四种元素组成一种化合物Q,Q具有下列性质：

下列说法错误的是

A.原子半径：Y>Z>XB.最高价氧化物对应水化物酸性：YVZ

C.X和Y组成的化合物在常温下都呈气态D.Y3Z4是共价化合物

10、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是()

A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤

C.盛装CCL后的试管用盐酸洗涤D.实验室制取02后的试管用稀盐酸洗涤

11、如图为高中化学教材《必修1》(人教版)中NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的

是

NaCl加入水中水分子*jNnCI晶体作用—NaCl溶解井电离

A.在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷

B.在NaCl晶体中，Na+和C「的排列整齐有序

C.Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在

D.NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键

12、传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提

供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

CuSO.溶液

质子女换腹*1破酸作电解质溶液

下列说法不正确的是

A.b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-==2出0

B.H+由a极通过质子交换膜向b极移动

C.该燃料电池的总反应式为2so2+Oz+2H2O==2H2s04

D.若a极消耗2.24L（标准状况）SO2,理论上c极有6.4g铜析出

13、将13.4克KC1和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的CL,反应后将溶液蒸干，得固体11.175

克。则原来所配溶液中K+、CF,Bl的物质的量之比为

A.3：2：1B.1：2：3C.5：3：3D.2：3：1

14、水玻璃（NazSiOs溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰（Si（h：

65%〜70乐C：30%〜35%）制取水玻璃的工艺流程：

下列说法正确的是（）

A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值

B.操作A与操作B完全相同

C.该流程中硅元素的化合价发生改变

D.反应器中发生的复分解反应为Si02+2Na0H-Na2Si03+H20

15、关于氮肥的说法正确的是（）

A.硫钱与石灰混用肥效增强B.植物吸收氮肥属于氮的固定

C.使用碳钱应深施盖土D.尿素属于钱态氮肥

16、不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）

A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C.甲得到电子能力比乙强

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

17、下列说法正确的是

A.可用金属钠除去乙醇溶液中的水

B.萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂

C.我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示:

/\

W2YYW：

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A.YW3分子中的键角为120。

B.W2Z的稳定性大于YW3

C.物质甲分子中存在6个。键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

19、在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是

A.机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料

B.机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料

C.机场航站楼采用的钢铁属于合金材料

D.机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏

20、下列指定反应的化学用语表达正确的是()

A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应O2+2H2O+4e'=4OH-

B用铁电极电解饱和食盐水2CP+2H2O=C12T+H2T+2OH-

锅炉水垢中的用饱和溶液浸泡CO：+CaSO产CaCO、+SO：-

CCaSChNa2cCh、4J4

)+

DKC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO43C1O-+2Fe(OH3=2FeOj+3Cf+4H+H2O

A.AB.BC.CD.D

21、下列说法不正确的是（）

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

22、化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是

A.泡沫灭火器适用于电器灭火

B.电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀

C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

D.硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂

二、非选择题（共84分）

23、（14分）阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林（化合物P）的合成路线如

下图所示：

0

已知：①HC三CH+RCOOH-&置H,C=CH-O-C-R

②匚（、、代表爆基）

RCOOR'+R"OH―△fRCOOR"+R'OHRR'R"

请回答：

（DA中的官能团是.

（2）C的结构简式是.

（3）D―E的反应类型是。

（4）E―G的化学方程式是o

（5）已知：H是芳香族化合物。在一定条件下2B-K+H2O,K的核磁共振氢谱只有一组峰。J-L的化学方程式是

（6）L在体内可较快转化为具有药效的J,而化合物P与L相比，在体内能缓慢持续释放J。

①血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCCh溶液解毒。请用化学方程式解释NaHC（h的作用:

②下列说法正确的是（填字母）。

a.P中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出J

b.P在体内的水解产物中没有高分子化合物

c.将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能

24、(12分)磷酸氯喳是一种抗疟疾药物，研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。其合成路

线如下：

已知:

C(CO2cH2cH3)20H0

II

CH(OCH2CH3)

-------------------►

PhA

NH220*

回答下列问题：

(DA是一种芳香经，B中官能团的名称为o

(2)反应A-B中须加入的试剂a为o

(3)B反应生成C的反应化学反应方程式是。

(4)C-D反应类型是,D的结构简式为。

(5)F-G反应类型为。

(6)I是E的同分异构体，与E具有相同的环状结构，写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是

①I是三取代的环状有机物，氯原子和羟基的取代位置与E相同；

②核磁共振氢谱显示I除了环状结构上的氢外，还有4组峰，峰面积比

③I加入NaHCOa溶液产生气体。

25、(12分)I.为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含Nth,进行如下实验。

已知：FeSO4+NO->[Fe(NO)]SO4>该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)产时突显明显棕色。

（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作.

（2）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是

_____________________________________________________________________;铜片和稀硝酸反应的化学方程式为

（3）洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是；本实验只观察到洗气瓶

中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式.

II.实验室制备的CuSOr5H2。中常含CU（NC>3）2,用重量法测定CuSOrSIhO的含量。

（4）实验步骤为：①②加水溶解③加氯化钢溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略），在过滤前，需要检验是

否沉淀完全，其操作是o

（5）若1.040g试样中含CUSO4-5H2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是1.000g测定的相对误差为。

26、（10分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2s2O5。装置II中有Na2s2。5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+

SO2=Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为o

（2）要从装置n中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是«

（3）装置HI用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2s2O5溶于水即生成NaHSO3o

（4）证明NaHSCh溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）。

a.测定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入盐酸

d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下:

葡筱酒样品3酸伯个］定条件，流♦溶液

100.00mL蒸燔LgAj用o,01000mol・L"溶液”1现蓝色日30s内不褪色

标淮b溶液滴定

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI）

①按上述方案实验，消耗标准L溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为

________________g-L-1.

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果一（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

27、（12分）某铁磁粉FesCh（可能含有FezCh或FeO杂质），为确定其纯度，称取23.28g该样品利用图1装置进行实

验探究。

已知：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4,再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

请回答：

（1）上述实验装置存在一个明显缺陷是

（2）利用仪器测定并绘制出反应过程中a装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（图2）,样品中含有的杂质

成分是一（填化学式）。

（3）上述实验过程中，CO除作为反应物外，还起到的作用是一。

A.实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化

D.将产生的CO2全部赶入装置b中，以提高实验的精确度

28、(14分)由芳香烧X为原料合成某有机物Y的-一种流程如下:

已知部分信息如下：

R.

,NaOH/H2O।

RCH()+R,CH,CHO--------.....—RCH=C-CHO+H,0

△

H，CHi)O,

，L

ruri|Xrill^rCH,CH,COCH/CHQ。

XuI1J

UI.CH2=CH2+CH=CH-催”>r

M"O名称为3-苯基T-丙烷

请回答下列问题：

(1)X的名称为,C的结构简式为。

(2)反应⑥的反应类型为.

(3)B中含有的官能团名称是；X分子中最多有个原子共平面。

(4)D和E反应生成Y的化学方程式为o

(5)Z是D的同分异构体，同时具备下列条件的Z的结构有种。

①能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体;②含碳碳三键;③遇氯化铁溶液发生显色反应。

(6)设计由CH3cH=CH2制备rf的合成路线(其他试剂任选)。。

Z~

29、(10分)燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

(1)用CH」催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NOz(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ.mol1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJ・moH

③H2O(g)=H2O⑴AH=-44kJ.mol1

写出CH«g)与NO2(g)反应生成NMg)、COMg)和出0⑴的热化学方程式.

(2)某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:

1

反应I:NO(g)+O3(g).，NO2(g)+O2(g)AHi=-200.9kJ-mol-Eai=3.2kJ・mol"

1

反应n：SO2(g)+Ch(g)-SO3(g)+O2(g)AH2=-241.6kJ»mor'Ea2=58kJ.mol'

已知该体系中臭氧发生分解反应：2Ch(g)3O2(g)«请回答:

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3,改变温度,反应相

同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示:

P()

\NO

转

6(如)

化

率

％(100.30)

so2

0l(M)2IM>4<M)

温度七

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说法正确的是.

AP点一定为平衡状态点

B温度高于200℃后,NO和SCh的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余

03的物质的量是mol;NO的平均反应速率为;反应II在此时的平衡常数为.

(3)用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备

硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为

②当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量______(填“增大”或“减小”)克。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.硝酸钱与水混合时，吸收热量，温度降低，故A错误；

B.生石灰(CaO)与水反应时放出热量，温度升高，故B正确；

C.氯化钱与水混合时，吸收热量，温度降低，故C错误；

D.食盐溶于水没有明显的热效应，温度变化不明显，故D错误；

故答案为B。

【题目点拨】

考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键，根据常见的

放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见

的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，俊盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合

时放出热量，即为放热反应来解题。

2,B

【解题分析】

A.Fe3t>4的化学式可以改写为Fe2O3・FeO,FejCh中Fe元素的化合价为+2、+3,故A正确；

B.过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)当有2moiFe3。(分解时，生成Imol氧气，而58gFe3(h的物质的量为0.25mol,

故生成0.125mol氧气，而氧元素由-2价变为0价，故转移0.5mol电子，故B错误；

A

C.过程II中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2O==Fe3O4+H2T，故C正确；

D.过程I：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)过程II：3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s)>相加可得该过程总反应为

2H2O==ChT+2H2f,故D正确；

故选:Bo

3、C

【解题分析】

A.NazSOs是强碱弱酸盐，SO32•水解SOsrHzOuHSCV+OH-,所以溶液显碱性，故A正确；

B.HS03-电离呈酸性、HS03-水解呈碱性，NaHSOs溶液呈酸性，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，故B正确；

C.根据图示，NazSOs在pH=9.2时反应速率最快，所以pH=9.2时抗氧性最强，故C错误；

D.根据已知信息可知实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故D

正确；选c。

4、C

【解题分析】

A.太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电能的器件，不是将太阳能转化为化学能，故A错误；

B.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，而“碳纳米泡沫”与石墨烯均是碳元素组成的单质，应该为同素异

形体，故B错误；

C.植物纤维具有吸水性，并且无毒，可用作食品干燥剂，所以秸秆经加工处理成植物纤维，符合“绿色生活，美丽家

园''大会主题，故c正确；

D.传统烟花的制作常加入含有伯、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典可以在一

定范围内，适度使用，故D错误。

故选C。

5、D

【解题分析】

c(HCOpc(HCQ-)

A.25c时,在N点,pH=7.4,则c(H+)=10，・4,电=1,则=10,H2cCh的一级电离

c(H2co3)c(H2co3)

c(H+)c(HCOp

K(H2co3)==10-74xl0=1.0xl064,A正确;

c(H2co3)

-c(H+)-c(HCO：),4c(HCO；)“c(HCO；)

B.图中M点，pH=9,c(H+)=10-9U,K(H2co3)=---------------------=1.0xl()-64,---------------^-=1026,a=1g------------=2.6,

c(H2co3)c(H2co3)c(H2co3)

B正确；

KwIO-14

C.25"C时，HCO3+H2On^tH2co3+OH的即=—=——=1.0x1076,C正确；

K,IO64

++2

D.M点溶液中：依据电荷守恒，c(H)+c(Na)=c(Cl-)+2c(CO3)+c(OH-)+c(HCO3),此时溶液为NaHCCh、NaCl的混

合溶液，则c(Na+)>c(H2c。3)+C(HCC>3-),所以c(H+)+c(H2cO3)<c(Cr)+2c(CO33+c(OH-),D错误；

故选D。

6、D

【解题分析】

A、该装置为蒸储装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸储的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A

错误；

B、氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故B错误；

C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；

D、浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理，所以D选项是

正确的；

综上所述，本题应选D。

7、B

【解题分析】

A、FeCb溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，据此可检验铁离子，选项A正确；

B、硝酸钾的溶解度随温度的降低变化较大，将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出，

选项B错误；

C、正己烷密度小于水，与水不互溶且与滨水不反应，向装有10mL溟水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振

荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色，选项C正确；

D、将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，选项D正确。

答案选B。

【题目点拨】

本题考查物质的检验及制备。易错点为选项B,注意固体溶质的溶解度随温度变化的情况，硝酸钾的溶解度随温度的

降低变化较大，将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出。

8、B

【解题分析】

氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸

液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子

透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。

【题目详解】

A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；

B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2f,故

B正确；

C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCCh、Na2cO3,故C错误；

D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCCh、Na2cO3,溶液pH增大，故D错误。

故选B。

9、C

【解题分析】

根据题给信息，Q溶液与FeCb溶液反应生成血红色物质，可知Q溶液中含有SCN；Q溶液与NaOH溶液共热会生

成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知该气体为NH3,则Q溶液中含有NH4+。由此可推断出Q为NWSCN。

根据最外层电子数关系可知X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，R为硫元素。

【题目详解】

A.同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，故原子半径：C>N,H原子只有一个电子层，原子半径最小，故三者原

子半径大小关系为：C>N>H,A项正确；

B.同一周期从左向右，最高价氧化物对应水化物的酸碱性规律为：碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。故HNO3的酸性

比H2c03强，B项正确；

C.C、H组成的煌类化合物中，常温下苯等烧类呈液态，C项错误；

D.C3N4类似于Si3N4,同属于原子晶体，是共价化合物，D项正确；

答案选C。

10、B

【解题分析】

A.银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，A项错误；

B.根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘，B项正确；

C.CCL与盐酸不反应，但易溶于酒精，因此残留有CCL的试管，可用酒精洗涤，C项错误；

D.实验室若用过氧化氢制取02,则反应后会剩余不溶于水也不溶于稀盐酸的二氧化镒，因此用稀盐酸无法洗净试管,

D项错误；

答案选B。

11>A

【解题分析】

A.在H2O分子中，O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子之间的共用电子对偏向于O,使得O原子相对显负

电性，H原子相对显正电性，A项错误；

B.在NaCl晶体中，Na+和整齐有序地排列，B项正确；

C.Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在，C项正确；

D.NaCl晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的Na+与C1-分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na+与之间

的离子键，D项正确；

答案选A。

12、D

【解题分析】

2

燃料电池:a端：二氧化硫生成硫酸根离子,硫元素化合价升高失电子所以a为负极，电极反应式S02+2H20-4e=S04+4H*;

b为正极，电极反应式为02+4H++4e-=2H20,总电极反应式2soZ+O2+2H2O=2HZSO4。电解池：c极和电源正极相连为阳极，

失电子，电极反应式为40『-4屋=2上0+021,d极与电源负极相连为阴极，得电子，电极反应式为Cu2++2e+=Cu,总电极

反应式为2CUS04+2H20=**-2CU+2H2S04+02t。

【题目详解】

A.b为正极，看到质子交换膜确定酸性环境，电极反应式为。2+4k+4屋=2为0,故不选A；

B.原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故不选B；

C.由上面分析可知该燃料电池的总反应为2so2+O2+2H2O2H2SO4,故不选C；

D.d极与电源负极相连，为阴极得电子，有铜析出，所以应该是若a电极消耗标况下2.24LS0?,理论上在d极上有6.4g

铜析出，故选D；

正确答案：D«

【题目点拨】

根据质子交换膜确定溶液酸碱性，燃料电池中燃料在负极反应失电子，氧气在正极反应得电子。根据燃料电池正负极

确定电解池的阴阳极、电极反应式和离子移动方向等。

13、A

【解题分析】

溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n(K+)=n(Cl)+n(Br),据此分析解答。

【题目详解】

+

任何溶液都呈电中性,即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在KC1和KBr的混合溶液中，存在n(K)=n(Cl)+n(Br)o

A.3=2+1,说明n(K+)=n(Cr)+n(Br),故A正确；

B.1,2+3,说明n(K+)#n(Cr)+n(BT),故B错误；

C.5R3+3,说明n(K+)加(CT)+n(Br-),故C错误；

D.2,3+1,说明n(K+),n(Cr)+n(Br)故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题如果按常规方法或差量法解答，均较为繁琐，从溶液电中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。

14、A

【解题分析】

A、稻壳灰来源广泛价格低廉，活性碳具有吸附性，有较高的经济价值，A正确；

B、操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，B错误；

C、二氧化硅中，硅元素的化合价是+4价，硅酸钠中，硅元素的化合价是+4价，所以该流程中硅元素的化合价没有

发生改变，C错误；

D、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+

H2O不属于复分解反应，D错误。

答案选A。

【题目点拨】

明确物质的性质、发生的反应以及流程中的物质变化是解答的关键。注意在化合物中，元素化合价代数和为零，在单

质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零。

15、C

【解题分析】

A.将硫酸镇与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；

B.植物吸收氮肥是吸收化合态的氮元素，不属于氮的固定，故B错误；

C.碳酸氢核受热容易分解，易溶于水，使用碳钱应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；

D.尿素属于有机氮肥，不属于铉态氮肥，故D错误。

答案选C。

16、B

【解题分析】

A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非

金属性甲大于乙，A正确；

B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说

明甲的非金属性比乙强，B错误；

C.元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。

答案选B。

【点晴】

注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性（或非金属性）

的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子

的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸

碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

17、D

【解题分析】

A.钠与乙醇、水都能发生反应，不能用金属钠除去乙醇溶液中的水，A错误；

B.乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；

C.“酒曲”为反应的催化剂，可加快反应速率，与平衡移动无关，C错误；

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，即可满足人类能源的需要，同时减少了石油的使用，因此可节省石油资源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃烧更充分，减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放，减少了汽车尾气对空

气的污染，D正确；

故合理选项是D。

18、B

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均

处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电

子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下

为液体”可知，W为H,X为C,Y为N,Z为0元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据分析可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素。

A.YW3为NH3,为三角锥形的分子，分子中的键角＜120。，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；

C.物质甲的结构简式为CO(NH2)2,存在7个。键和1个兀键，故C错误；

D.N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C,要注意物质中化学键数目的判断方法的应

用。

19、B

【解题分析】

A.玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；

B.橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料，B不正确；

C.钢铁是铁碳的合金，属于合金材料，C正确；

D.常规融雪剂主要成分为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响，D

正确；

故选B。

20、C

【解题分析】

A.负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H2-4e=4H+,故A错误；

B.阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化

ii由

亚铁沉淀，离子方程式为Fe+2H20*^「Fe(OH)2I+H2T，故B错误;

C.碳酸钙溶解度小于硫酸钙,锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2cO3溶液浸泡,离子方程式:CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42

■,故C正确；

2

D.碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3C1O+2Fe(OH)3+4OH'=2FeO4+3C1+5H2O,

故D错误；

答案：Co

【题目点拨】

书写离子方程式一定要注意环境是碱性还是酸性。

21、C

【解题分析】

A.氯气是一种重要的化工原料，可制备HC1等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的

次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B.硫酸能够与氨气反应生成硫酸镂，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故C错误；

D.铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确；

故选C。

22、C

【解题分析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡

沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触

电或电器短路，故泡沫灭火器不适用于电器起火的灭火，A错误；

B.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误;

C.过氧化钠与人呼吸产生的CO2及H2O反应产生氧气，可帮助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧剂，C正确；

D.硅胶具有吸水性，可作含油脂食品袋内的干燥剂，但是，其无还原性，不能用作脱氧剂，D错误；

故合理选项是C»

二、非选择题(共84分)

—I-CH?—CH-U+ncHjCHOH―—~9吐+nCH\COOC、H、

23、羟基HC=CH加聚反应3展CH-AH

II3

0

o

oo

sr>O-C-CBj

♦CHj~~C-O--C-(Xj«OljCOOfl

COOH

Oil

♦、aH(6

((M)H

【解题分析】

A是C2HsOH,乙醇连续氧化得乙酸，故B是CH3coOH,根据信息①，结合流程图，C是CH三CH,D是

O_

3CH-。—2-C&'D到E是加聚反应，E是CH，根据信息②可推知F为CH3coOCH2cH3,

ONa

G是根据分子式H是(°H,根据流程图结合P的结构可推知I为,J是

COONa

OH

'根据(5)小题,可以推知K是乙酸肝(CH3.0_),由P逆推知L为

COOH-0—CH3HOOC