河南省驻马店市2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)

河南省驻马店市2024届九年级下学期中考一模化学试卷

班级：考号：

一、单选题

1.百年名店“马豫兴'’的桶子鸡是中华名吃，其主要食材鸡肉中富含的营养素为（）

A.糖类B.无机盐C维生素D.蛋白质

2.下列有关说法正确的是（）

A.空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气质量的±

B.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃

C.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

D.稀有气体化学性质稳定，其原因是稀有气体的原子是稳定结构

3.下列生产、生活中的有关做法，不涉及化学变化的是（）

A.用酒精溶液消毒

B.在含有硫元素的煤中加入CaCC）3,防止煤燃烧时生成的SO?对大气造成污染

C.用食醋浸泡鸡蛋的方法可制得无壳鸡蛋

D.酒精溶解附在衣服上的碘

4.“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。甲酸

（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其变化的微观示意图如图，下列说法不正确

的是（）

O氢原子

一定条件・氧原子

A.甲物质由原子构成B.该反应属于分解反应

C.该反应能制得氢气D.反应前后，原子的种类不变

5.病人输液所用的生理盐水实际为0.9%的NaCl溶液，下列有关溶液的说法正确的是

（）

A.均一、稳定的液体一定是溶液B.汽油和水混合能形成溶液

C.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物D.溶液的溶剂一定是水

6.下列图示正确的是（）

7.下列对有关事实的解释中，错误的是（）

A.生铁和钢的性能不同——含碳量不同

B.硫和磷的元素种类不同——质子数不同

C.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似一溶液中都含有H+

D.Na和Na*化学性质不同——质子数不同

8.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（）

A.图1：探究同种物质在不同溶剂中的溶解性

B.图2：探究可燃物燃烧的条件

C.图3：探究硼酸在相同温度下“固体溶质的形态”对溶解速率的影响

D.图3：若要达到C的实验目的，需改变的实验条件是将水改成100mL

9.下列主题知识的归纳中错误的是（）

A化学巨匠与贡献B化学与农业

①拉瓦锡第一个发现质量守恒定律①硫酸钾属于钾肥，硝酸钾属于复合肥

②侯德榜发明了联合制碱法②氢氧化钙能用于改良酸性土壤或配制农药

C化学与医疗D化学与生活

①氢氧化铝、氢氧化镁等可治疗胃酸过多①用洗洁精清洗餐具上的油污

②氯化钠可用于配制生理盐水、乙醇能用于杀菌消毒②森林着火设置隔离带，防止火势蔓延

A.AB.BC.CD.D

10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（）

A.NaCl与HC1发生中和反应无明显现象，则所有的酸碱中和反应都无现象

B.H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相同

C.物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象的反应都是燃烧

D.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质

11.某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后

各物质的质量如下表:

物质XYZW

反应前质量/g41102

反应后质量/g待测548

下列说法正确的是（）

A.反应后X的质量为8gB.Z与W的相对分子质量比一定是1：1

C.该反应的反应物只有ZD.参加反应的X与Z的质量比是2：3

12.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下使之发生反应，测得反应

c、d分别表示相应物质

B.该反应为置换反应

C.反应过程中乙与丁的质量变化比为5：6

D.充分反应后生成丙的质量为37.5g

13.过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙

述正确的是()

HO

I4

巧产H

H口

A.过氧乙酸化学式为【CH3c000H】，属于有机物

B.过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3

C.过氧乙酸显酸性，可以滴加酚醐进行检验

D.过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成

14.在一定条件下，一定质量的CH4与常见物质M反应后，所得产物C%0又能与

反应生成M,其反应机理如图①、②所示。下列说法正确的是()

A.M可能是CU(0H)2

B.M中铜元素的质量分数比CL。中的高

C.理论上反应每生成22gCC>2，同时生成9gH2。

D.理论上16gCH,参与反应，最终消耗64go2

二、填空题

15.化学符号是学习化学的重要工具，请按要求用化学符号填空：

(1)2个氮原子o

(2)氧化镁中镁元素的化合价o

(3)3个氧分子o

(4)地壳中含量最多的金属元素o

16.如图所示，物质“王国”的“小朋友”们手拉手(能够发生化学反应)围成一圈做游

戏。甲、乙是黑色固体，丙、丁是无色气体，甲、丁是单质，乙、丙是氧化物。

甲乙

(1)写出能代表甲与丁反应的一个化学方程式,甲与乙反应的基本反应类型是

______反应;

(2)根据游戏规则，乙可能是(填物质名称)，写出能代表乙与丙反应的一个化

学方程式

17.水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用。

(1)硬水与软水：我国有些村庄为了获取淡水采用打深井取地下水的方法。检验地下水

是硬水还是软水，可以取水样加入来检验。使用硬水会给生产、生活带来麻

烦，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；

(2)水的净化：炭滤池中也可以用煤粉替代活性炭，这说明煤粉具有的性质是。

(3)水的电解(如图所示)：

①接通电源后观察到玻璃管中的现象是。

②电解水反应的化学方程式为。

18.A.B.C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答:

⑴℃时，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等;

（2）若B中混有少量的A,最好采用___.的方法提纯B；

（3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：

①加入C物质；②；③；

（4”3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是；

（5）将时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至不C时，所得溶液的质量由

大到小的顺序是

19.有一包黑色固体粉末，可能含Fe粉、炭粉、CuO、Fe3O4,KMnO4中的一种或

几种。进行如下实验：

（1）取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含

（2）另取固体样品，用磁铁吸引，有部分粉末被吸引（能被吸引的固体没有剩余）。

①向被磁铁吸引的固体中加足量稀硫酸产生气泡，则原固体中含有Fe粉，还可能含

,反应后所得溶液中一定含有的溶质是o

②向未被磁铁吸引的固体中加足量过氧化氢溶液，有大量气泡产生，反应后有固体剩

余，则原固体中（选填“一定”、“一定不”或“可能”，下同）含CuO,含

炭粉。

20.化学用语是一套国际通用的符号，是我们表达化学意义的工具。

（1）正确运用化学用语是学好化学的基础，请用化学符号完成下列。

铝元素1个氢原子2个铜离子3个甲烷分子化合价为+2价的镁元素

（2）化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它清楚地表示了化学反应“质”和

“曰.，，

里

的关系。请根据要求，完成下列：

①实验室制取氢气的化学方程式.0

②酒精燃烧的化学方程式。

③煤矿内甲烷爆炸的化学方程式。

21.《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法:将炉甘石

（ZnCOs）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煨红，制得锌后“冷定毁罐取

出”。以下是模拟该过程的流程图。

煤炭饼

⑴流程中“粉碎”属于变化(填“物理”或“化学”)；

(2)请模拟碳酸钙分解的方程式写出碳酸锌高温分解化学方程式为o

(3)冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是o

22.化学链燃烧是一种绿色的、高效的、安全的燃烧方式，燃料不直接与空气接触。

下图是某科研组利用金属银(Ni)进行化学链燃烧的流程图：

区

空

燃

气

料

反

反

应

放出热量应>CCh、H2O-f高浓度CO?f回收利用

器

器

(1)空气反应器中，Ni在一定条件下与氧气作用转化成NiO的化学方程式为

(2)燃料反应器中发生的部分化学反应如下:

高温

①H2+NiONi+凡0；

高温

(2)CO+NiO^Ni+CO2；

其中属于置换反应的是(填序号)。

(3)该流程中可以循环利用的物质是0

(4)相比直接燃烧燃料，对该技术的评价错误的是

a.能量损耗少、利用率高

b.较安全，减少爆炸风险

c.消耗等质量燃料，参加反应氧气较少

d.有利于分离和回收较纯净的二氧化碳

23.被誉为中国“新四大发明”的高铁、共享单车、网购、移动支付极大地提高了人们

的生活质量。

(1)高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶，涤纶属于(填“天然”或“合成”)材

料；列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的作用。

(2)共享单车(自行车)成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是

较低的(填化学式)排放。

(3)网购比传统购物更便捷。小明通过“饿了么”网站订了外卖套餐：红烧肉、蒜蓉西兰

花、米饭、鲜榨橙汁，其中富含淀粉(糖类)的食物是,橙汁中含有丰富的维

生素C,人体缺乏维生素C可引起_____o

(4)新买的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与隔绝，防止生锈。

(5)很多手机外壳属于合金材料。小明了解到镁铝合金在熔炼时选择真空环境而不是在

空气中熔炼，原因是;以铝为例，写出不能在空气中熔炼的原理(用化学

方程式表示)。

(6)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程

中发生的化学方程式为o

24.请根据如图提供的实验装置，回答有关问题。

(1)写出图中标有a、b的仪器名称：a；bo

(2)实验室利用高锦酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为o若用排水法收集氧

气，停止加热时，应_____(填序号)。

①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯

(3)实验室利用过氧化氢溶液制取并收集氧气的化学方程式为,选用的装置为

(填字母)。

(4)用酒精灯给试管加热时，应用酒精灯的(填“内焰”、“外焰”或“焰心”)。

（5）已知某气体密度大于空气，难溶于水。实验室若用盛满水的F装置收集该气体，则

气体应该从＜填“111”或"n”）通入。

三、实验题

25.实验室有一瓶氢氧化钠固体，因操作不当，不小心混入硫酸钠或碳酸钠，某化学

兴趣小组的同学对该固体粉末的化学成分进行探究，请你共同参与并填空。

【猜想与假设】

猜想1：NaOH和Na2s。4；猜想2：NaOH、Na2cO3和Na2so4;猜想3：。

【实验探究】

实验步骤

大路同学用试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加几滴稀盐酸

小林同学用试管取少量固体样品加水完全溶解，先滴加过量的BaCb溶液，再加过量的稀硝酸溶液。

【实验分析】①同学们一致认为同学的实验结果不正确，请说明原因_二

②请写出小林同学实验中加稀硝酸所发生的化学反应方程式。

【反思交流】①某同学认为将小林同学所用的试剂，也可换成溶液（与上述实

验所加试剂不同类别），再加过量稀硝酸也能得出相同现象。

②同学们还经查阅资料得知：氢氧化钠易变质，须密封保存。在实验室中下列因变质

问题也需密封保存的有。（填字母）

A.浓硫酸B.浓盐酸C.生石灰D.铁粉E.熟石灰

参考答案

1.答案：D

解析：A、鸡肉中富含蛋白质，而不是糖类，故选项错误。

B、鸡肉中富含蛋白质，而不是无机盐，故选项错误。

C、鸡肉中富含蛋白质，而不是维生素，故选项错误。

D、鸡肉中富含蛋白质，故选项正确。

故选D。

2.答案：D

解析：A、鸡肉中富含蛋白质，而不是糖类，故选项错误。

B、鸡肉中富含蛋白质，而不是无机盐，故选项错误。

C、鸡肉中富含蛋白质，而不是维生素，故选项错误。

D、鸡肉中富含蛋白质，故选项正确。

故选D。

3.答案：D

解析：A、用酒精溶液消毒，过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B、在含有硫元素的煤中加入CaCC)3,碳酸钙与二氧化硫在高温条件下反应生成硫酸

钙和二氧化碳，用来防止煤燃烧时生成的SO?对大气造成污染，过程中有新物质生

成，属于化学变化，故B正确；

C、用食醋浸泡鸡蛋的方法可制得无壳鸡蛋，是醋酸与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应

生成氯化钙、二氧化碳和水，过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；

D、酒精溶解附在衣服上的碘，是碘溶解在酒精中，没有新物质生成，属于物理变

化，故D不正确；

故选：D。

4.答案：A

解析：

5.答案：C

解析：A、溶液为均一、稳定的混合物，而均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能

为纯净物，如蒸储水，说法错误；

B、汽油不溶于水，因此汽油和水混合不能形成溶液，说法错误;

C、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，说法正确；

D、常见的溶剂为水，但汽油、酒精等也可作溶剂，说法错误。

故选：C。

6.答案：D

解析：A.图中质子数大于核外电子数，是离子结构示意图，故A选项错误；

B.纯净物和化合物是包含关系，不是并列关系，纯净物和混合物是并列关系，故B选

项错误；

C.地壳中含量最多的是氧元素，故C选项错误；

D.燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触，温度达到着火点；故D选项

正确；故选D。

7.答案：D

解析：A、生铁和钢都是铁的合金，其含碳量不同，导致其性能不同，故选项正确；

B、相同元素的质子数相同，磷和硫质子数不同，所以其元素种类不同，故选项正

确；

C、稀盐酸和稀硫酸溶液中都含有H+，所以化学性质相似，故选项正确；

D、Na和Na+最外层电子数不同，化学性质不同，故选项错误。

故选D

8.答案：C

解析：A、碘不溶于水，易溶于汽油，能用于探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，

故选项对比实验能达到目的。

B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气

接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；

可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项对比实验能达到目的。

C、图3中溶剂的量不同，不能用于探究硼酸在相同温度下“固体溶质的形态”对溶

解速率的影响，故选项对比实验能达到目的。

D、图3中溶剂的量不同，若要达到C的实验目的，需改变的实验条件是将水改成

100mL,故选项对比实验能达到目的。

故选：Co

9.答案：A

解析：A.第一个发现质量守恒定律的人是罗蒙诺索夫，而质量守恒的普遍接受和传播

始于拉瓦锡；我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了联合制碱法，A错误；

B.硫酸钾属于钾肥，硝酸钾属于复合肥；氢氧化钙在农业上能用于改良酸性土壤及配

制农药波尔多液，B正确；

C.胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝、氢氧化镁均能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过

多；氯化钠可用于配制生理盐水，乙醇能用于杀菌消毒，C正确；

D.洗洁精清洗餐具上的油污是利用其乳化作用；森林着火设置隔离带，是通过清除可

燃物的方法防止火势蔓延，D正确。

故选：Ao

10.答案：D

解析：A、NaOH与HC1发生中和反应无明显现象，并不是所有的酸碱中和反应都无

现象，如氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应中固体逐渐消失，溶液变蓝色，

故A不符合题意；

B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，凡0是由水分子构

成，凡。?是由过氧化氢分子构成，凡。2和Hz。的组成元素相同，但它们的分子构成

不同，它们的化学性质不同，故B不符合题意；

C、物质燃烧常伴随发光、放热等现象，但有发光、放热的现象不一定是燃烧，如灯

泡通电发光、放热，故C不符合题意；

D、单质是由同种元素组成的纯净物，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质，故

D符合题意。故选D。

11.答案：D

解析：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反

应后生成各物质的质量总和.故反应后X的质量为：(4+1+10+2)-(5+4+8)=0.故A说法不

正确；

B、根据题意，Z与W的反应质量之比为(10g-4g)：(8g-2g)=l:l,但因为反应式中乙与

W的系数之比未知，故无法判断其相对分子质量比，故B说法不正确；

C、因为X物质反应后质量为0g,说明完全反应了，故参与反应的物质中一定有X.故

C说法不正确；

D、参加反应的X与乙的质量比是：(4g-0):(10g-4g)=4g:6g=2:3.故D说法正确。

故选：D。

12.答案：A

解析：A、根据题意有：(26-b)：(27-18)=(26-10)：(30-18),b=14,选项说法正确,故符

合题意；

B、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丙丁质量增大，是生成物，但是不能判断各

种物质的种类，即不能判断是单质还是化合物，因此反应不一定是复分解反应，选项

说法不正确，故不符合题意；

C、d=24+26+18+32-17.2-10-30=42.8,反应过程中乙与丁发生改变的质量比为(26-

10):(42.8-32)=40:27,选项说法不正确，故不符合题意；

D、由图中数据可知，充分反应后生成丙的质量为：30g-18g=12g,选项说法不正确，

故不符合题意；

故选Ao

13.答案：A

解析：A、由分子结构模型可知，每个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3

个氧原子构成的，其化学式为CHsCOOOH,是一种含碳元素的化合物，属于有机物，

故A正确；

B、过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比为(12X2):(1X4):(16X3)W2:4:3,故B错

误；

C、酸性溶液不能使无色酚献变色，因此不能用无色酚醐检验过氧乙酸是否显酸性，

故C错误；

D、过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成；每个过氧乙酸分子是由2个碳

原子、4个氢原子和3个氧原子构成，故D错误。

故选：Ao

14.答案：D

解析：

15.答案:(1)2N

(2)MgO

⑶3。2

(4)A1

解析：(1)元素符号微观上表示一个原子，表示多个原子即在元素符号前面加上数字，

故2个氮原子表示为2NO

(2)氧化镁的化学式为Mg。，其中氧元素化合价为-2,根据化合物中各元素正负化合价

代数和为0,可得镁元素化合价为+2,故表示为儡0。

(3)一个氧气分子是由两个氧原子构成，故氧分子表示为。2,表示多个分子就在分子式

前面加上数字，故3个氧分子可表示为3。2。

(4)地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为A1。

占燃

16.答案：(1)C+O23CC>2；置换

加热高温

(2)氧化铜或氧化铁；CO+CuO=Cu+CO2Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2

解析：

17.答案：(1)肥皂水

(2)吸附性

⑶电极上产生气泡，一段时间后，管A和管B中收集的气体体积比约为2：1(合理

通电A不

即可)；2H2。^=02个+2H2T

解析：(1)硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂

水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，故可用肥皂水鉴别硬

水和软水。

(2)活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味；炭滤池中也可以用煤粉替代活性

炭，这说明煤粉具有的性质是吸附性。

(3)水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者

体积比为1:2；接通电源后观察到玻璃管中的现象是电极上产生气泡，一段时间后，管

A和管B中收集的气体体积比约为2：1(合理即可)。电解水反应为水通电生成氧气和

氢气，化学方程式为：2H2O=O2T+2H2TO

18.答案：(1也

(2)蒸发结晶

(3)恒温蒸发溶剂；升高温度

(4)62.5

（5）C>B>A

解析：（1）A、B两种物质的溶解度曲线交点对应的温度是L℃，说明该温度下两种

物质的溶解度相等，也就是,2℃，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的

质量相等；

（2）A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，若B中混有

少量的A,最好采用蒸发结晶的方法提纯B；

（3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液，可采取增加溶质或恒温蒸发

溶剂的方法，由图可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以要把C物质的

不饱和溶液变成饱和溶液，可还可以采取升温的方法将C的不饱和溶液变为饱和溶

液；

（4）由溶解度曲线可知，与℃时A物质的溶解度是25g,也就是在该温度下，100g水

中最多溶解A物质25g,则50g水中最多溶解A物质12.5g,那么4℃时将20gA物质

放入50g水中，充分搅拌，并不能完全溶解，最多只能溶解12.5g,则所得溶液的质量

为50g+12.5g=62.5g；

（5）将时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至4℃时，A、B的溶解度

减小，则A、B均析出晶体，A析出的晶体比B析出的晶体B；C物质的溶解度随温

度的降低而增大，所以降低温度，C的溶解度增大，则C变成不饱和溶液，溶液质量

不变，所以降温后溶液质量大小关系是：C>B>AO

19.答案：（1）KMnO4

（2）①Fe3（）4；FeSO4

②一定；可能

解析：（1）取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定

不含KMnO-因为KM11O4溶于水形成紫红色溶液。

⑵①向被磁铁吸引的固体中加足量稀硫酸产生气泡，则原固体中含有Fe粉，还可能含

四氧化三铁，四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢

气，反应后所得溶液中一定含有的溶质是硫酸亚铁，如果硫酸过量，还有硫酸。

②向未被磁铁吸引的固体中加足量过氧化氢溶液，有大量气泡产生，反应后有固体剩

余，则原固体中一定有氧化铜，氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，催化剂反应前后质

量不变，故有固体剩余，可能含有炭粉。

20.答案：⑴Al；H；2CU2+;3cH4；藻

(2)①Zn+H2so4^ZnSC)4+H2T

占燃

②C2H50H+3O22CO2+3H2。

点燃

③CH4+2O22尘2CO2+2H2O

解析：(1)铝元素的元素符号为：Al；由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原

子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个氢原子表示为：

H；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电

荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就

在其离子符号前加上相应的数字，故2个铜离子可表示为：2G?+；由分子的表示方

法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则

3个甲烷分子可表示为：3cH4由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数

字表示，正负号在前，数字在后，化合价为+2价的镁元素可表示为：Mgo

(2)①实验室制取氢气常用锌与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应

的化学方程式为：Zn+H2SO4—ZnSO4+H2To

②酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

点燃

C2H5OH+3022CO2+3H2O0

③甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为

占燃

CH4+2022c。2+2H2。。

21.答案：(1)物理

高温小

(2)ZnCO3ZnO+CO2T

(3)419℃~907℃

解析：(1)流程中“粉碎”过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；

(2)由资料卡可知，碳酸锌高温分解的反应原理与碳酸钙相似，则碳酸锌高温分解生成

氧化锌和二氧化碳，该反应方程式为：ZnCO3-ZnO+CO2T;

(3)由熔沸点可知，冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是

大于419℃,小于907℃。

一定条件

22.答案：(l)2Ni+C)2^^^2NiO

⑵①

(3)镇/Ni

(4)c

解析：(1)Ni在一定条件下与氧气反应生成NiO,反应物为Ni和。2，反应条件为

一■定条件

一定条件，生成物为NiO,故化学反应方程式为2Ni+C»2=^^2NiO；

(2)置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反

应。反应①中H2和Ni为单质，NiO与H2。是化合物，反应属于置换反应，反应②反

应物中没有单质，不属于置换反应，故属于置换反应的是①；

(3)由流程图可知，空气反应器中，Ni在一定条件下与氧气作用转化成NiO,NiO在

燃料反应器中又与HZ、CO作用转化为Ni,如此不断循环，故该流程中可以循环利用

的物质是银(Ni)；

(4)a、H2,CO不直接在空气燃烧，而是以金属镁为载氧体在两个反应器之间的循环

来实现燃料较低温度下燃烧的过程，这样能量损耗更少，燃料燃烧更充分，能源利用

率更高，选项正确，不符合题意；

b、直接将H2、CO在空气中点燃，若气体不纯，点燃时会发生爆炸，通过该化学链

可以避免爆炸，更加安全，选项正确，不符合题意；

c、在空气反应器中，Ni在一定条件下与氧气作用转化成NiO,NiO在燃料反应器中

又与HZ、CO作用转化为Ni,金属银在反应前后没有变化，对反应物氧气没有影响，

故消耗等质量燃料，参加反应氧气的量应该相同，选项错误，符合题意；

d、直接将H2、CO在空气中点燃，生成的二氧化碳中会含有氮气等气体，利用该化

学链得到的产物是水和二氧化碳，二氧化碳是气体，水是液体，故该化学链有利于分

离和回收较纯净的二氧化碳，选项正确，不符合题意。

故选Co

23.答案：(1)合成；乳化

(2)CO2

(3)米饭；坏血病

(4)02和H?0

△

(5)铝、镁易与氧气反应；4A1+3O2—2A12O3

(6)Fe+CuSO4FeSO4+Cu

解析：(1)涤纶是一种合成纤维，属于合成材料；洗涤剂对油污起到了乳化作用，列车

员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的乳化作用；

(2)“低碳”就是较低的二氧化碳(CO?)的排放；

(3)米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；橙汁中含有丰富的维生素C,人体缺乏维生素C

可引起坏血病；

(4)铁与氧气和水共同接触时会发生锈蚀，新买的轴承表面都涂有一层机油，其目的是

使铁与氧气和水隔绝，防止生锈；

⑸镁和铝的化学性质活泼，在空气中加热能与空气中的氧气反应，所以镁铝合金在熔

炼时选择真空环境而不是在空气中熔炼；铝与氧气在加热的条件下生成氧化铝，化学

△

方程式为：4A1+3O2—2A12O3；

(6)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4—