新疆昌吉市2024届高考仿真卷化学试卷含解析

新疆昌吉市教育共同体2024届高考仿真卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2,工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A.阳极区得到H2s04

B.阳极反应式为Mn2+-2e「+2H2O=MnO2+4H+

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.当电路中有2moie一转移时，生成55gMn

2、下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是()

A.C3H8B.CuSO4C.SiO2D.C3H6

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，11.2LCHCL中含有的氯原子数目为L5NA

B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应产生的周数目为0.05NA

C.常温常压下，124gp4中含0键数目为4NA

D.向ILlmoFL-iNH4a溶液中加入氨水至中性，溶液中NH；数目为NA

4、下列实验操作对应的现象不符合事实的是

选项实验操作现象

向盛有Fe(N0s)2溶液的试管中滴入几滴稀盐酸，充分振荡溶液逐渐变为黄色，滴加KSCN后溶液变血红

A

后滴加KSCN溶液色

B向盛有Br?的CCI4溶液的试管中通入乙烯溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象

向A1CL溶液中滴加氨水，充分反应后再加入过量的

C先产生白色沉淀，后沉淀消失

NaHSC^溶液

D向盛有Na2s2。3溶液的试管中滴加稀硫酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

A.AB.BC.CD.D

5、下列气体在常温常压下不能共存的是

A.NJh、HC1B.CH4>ChC.H2S>O2D.SO2>O2

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与Na2s溶液中阳离子的数目相等

B.标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NA

C.常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g,原子总数为3NA

D.0.1moLNH2（氨基）中所含有的电子数为NA

7、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）

A.糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性条件下水解都称为皂化反应

C.硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来

D.淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验，应先加入NaOH溶液，再加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银

镜出现。若出现银镜，证明有葡萄糖生成

8、某实验小组探究SO2与AgNCh溶液的反应，实验记录如下：

序号IIIin

足量SO2

1

3mol-L-HNO,溶液0.1mol-L_1BaC12溶液

J

实验1

步骤

2mL0.1mobL1

无色溶液a

AgNO?溶液(pH=5)白色沉淀b

实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀

下列说法正确的是

A.透过测I中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化

B.实验H说明白色沉淀b具有还原性

C.实验III说明溶液a中一定有SO：生成

D.实验I、II、HI说明SCh与AgNCh溶液反应既有Ag2s04生成，又有Ag2s03生成

9、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.16.25gFeCh水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L(标准状况)氨气含有的质子数为18NA

C.1.0L1.0moVL的NaAKh水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.密闭容器中，2moiSO2和1molCh催化反应后分子总数为2NA

罐化

10、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:

己知:

化学键C-HC-CC=CH-H

键能/kJ-mol1412348612436

根据表中数据计算上述反应的AH(kJ-mol1)()

A.-124B.+124C.+1172D.-1048

11、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是()

A.ImolCL参加反应转移电子数一定为2NA

B.一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA

C.O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数目为0.02NA

D.标准状况下，22.4L氯气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

12、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+0.5molO2(g)

393.5kJ-mol-1----------------*_„„­

"八TT转化n

转化I282.9kJ-mol-'

_______|1molCO2(g)

反应过「

A.ImolC(s)与1mol(h(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2co(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C.由C(s)-CO(g)的热化学方程式为：2c(s)+(h(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmoF1

D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值AH=-10.1k『mor】

13、制取Na2cO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

①

△

♦NHjNaHCOj-fNftiCOa

俵化剂，高狙高压恒和食盐水

H,-

三叙氢桂一高她让

点燃繁（沸点33七）高温

④⑥

A.反应①属于固氮反应

B.步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3

C.反应⑤、⑥均为氧化还原反应

D.用精微的方法可提纯三氯氢硅

14、下列说法正确的是（）

A.也与D2是氢元素的两种核素，互为同位素

B.甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似

C.C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物

D.石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性

能

15、下列变化过程中，需要破坏离子键的是（）

A.氯化氢溶于水B.铁熔化C.干冰升华D.氯化钠溶于水

16、胆矶CuSO4-5H2O可写为[Cu（H2O）4]SOrH2。，其结构示意图如下：

H

H

H

下列有关胆矶的说法正确的是

A.CM+的价电子排布式为3d84sl

B.所有氧原子都采取sp3杂化

C.胆研中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键

D.胆研所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大

17、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.CiP+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒

B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程

C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍

D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀

18、室温下，向20.00mL0.1000mol-L1盐酸中滴加0.1000mol-L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化

如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是

10

i-f

8

8反应终点突变范围

6

甲基红

4甲基橙

2

010203040^

r(NaOH)/mL

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol・LT盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标

定时采用甲基橙为指示剂

D.V(NaOH)=10.00mL时，pH约为1.5

19、下列有关化学反应的叙述正确的是（)

A.铁在热的浓硝酸中钝化B.CO2与NazCh反应可产生Ch

C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D.SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO3

20、室温下，向100mL饱和的H2s溶液中通入SCh气体（气体体积换算成标准状况），发生反应：2H2S+SO2=3Si+2H2O,

测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.整个过程中，水的电离程度逐渐增大

B.该温度下H2s的Kal数量级为10-7

C.曲线y代表继续通入SCh气体后溶液pH的变化

D.a点之后，随SO2气体的通入，芈架■的值始终减小

c（H2so3）

21、可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极

为正极。下列说法正确的是（）

-

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e===4OH

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e===Al（OH）3；

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

22、CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。

有关该实验的说法正确的是

A.反应时生成一种无污染的气体NO

B.NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸

、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成:

-1alBNIOH/UJO---------------CKjCHO--------H2O/=\

AV*KxHWI）--~~**C—►D»E——^CHHCH-CHO已知：RCHO+

CH3CH0稀NaOHRCH（OH）CH2CHO=

试回答：

（1）A的化学名称是,A-B的反应类型是一。

（2）B-C反应的化学方程式为。

（3）C-D所用试剂和反应条件分别是。

（4）E的结构简式是oF中官能团的名称是o

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为黑基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有一种。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为一

24、（12分）重要的化学品M和N的合成路线如图所示：

已知：L-CHO*H-C-CHO-^U-CH-C-CHO

J1

CH，OH/O—CH]

RCHO-I.RCTi|+H9

CHQH

/O-CH?\/CH?-。、

iiiN的结构简式是：CH2=CH-CH=CH-CHCCH-CH=CH-CH=CH：

、0-叫/\叫-。/

请回答下列问题：

(1)A中含氧官能团名称是,C与E生成M的反应类型是.

(2)写出下列物质的结构简式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应.该聚合反应的产物是：.

(4)ImolG一定条件下，最多能与molH2发生反应

(5)写出一种符合下列要求G的同分异构体

①有碳碳叁键②能发生银镜反应③一氯取代物只有2种

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图______，合成路线流程图示例如下:

CH=CH一呼」CHCHBr人㈣咨液,CH3cH20H.

22傕化剂，N3△2

25、(12分)汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1,2一二漠乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量1,2一二澳

乙烷，具体流枯如下：

已知：1,2一二澳乙烷的沸点为131℃,熔点为9.3℃。I1,2一二漠乙烷的制备步聚①、②的实验装置为:

国

ENaOHj容液

加水液封

实验步骤：

(i)在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。

(ii)向D装置的试管中加入3.0mL液澳(O.lOmol),然后加入适量水液封，开向烧杯中加入冷却剂。

(出)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120℃,连接瓶C与瓶D,待温度升高到180〜200℃,

通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:

(1)图中B装置玻璃管的作用为-

(2)(iv)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是o

(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为-

a.冰水混合物b.5℃的水C.10℃的水

III,2一二漠乙烷的纯化

步骤③：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。

步骤④：用水洗至中性。

步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸储烧瓶中蒸储，收集

130〜132℃的储分，得到产品5.64g。

(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为o

⑸步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为。该实验所得产品的产率为

26、(10分)用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。

（1）甲装置的作用是,甲装置中发生反应的化学方程式为o

（2）实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是;丙中发生的反

应化学方程式为。

（3）当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g,同时测得戊装置的质量增加17.6g,则FexOy

中，铁元素与氧元素的质量比为,该铁的氧化物的化学式为。

（4）上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值__（填偏大、偏小或无影响）。如

果没有已装置，可能产生的后果是o

27、（12分）Na2s03是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2s溶液与同

浓度AgNCh溶液反应的产物，进行如下实验。

实验I配制500mL一定浓度的Na2sCh溶液

①溶解：准确称取一定质量的Na2s03晶体，用煮沸的蒸储水溶解。蒸储水需煮沸的原因是一

②移液：将上述溶解后的Na2sCh溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为同时洗涤（填仪器名称）2~3

次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验II探究不同pH的Na2sCh溶液与pH=4的AgNCh溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag2s03为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2sCh溶液

ii.Ag2O,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

⑴将pH=8的Na2sCh溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为Ag2s。3

假设二：该白色沉淀为Ag2s04

假设三：该白色沉淀为Ag2s03和Ag2s04的混合物

①写出假设一的离子方程式—;

②提出假设二的可能依据是;

③验证假设三是否成立的实验操作是一O

⑵将pH=4的AgNC>3溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s03溶液中，开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为

了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验:

足量浓氨农一

(a)I-"8)>!

JI

棕黑色固体浓液白包沉淀

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCU+2NH4Cl+H2O,贝［|反应(a)的化学方程式为；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是—(写化学式)。

(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，则⑵中实验的产物不同于⑴实验

的条件是__。

28、(14分)科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。

天H2

02合成气JFkOCg)混合气分离

然第二步,

第一步(CO+H2)(CC>2+氏)

(1)已知：CH4、CO,出的燃烧热分别为890.3kJ・mo「、283.0kJmol^285.8kJ-mol1,则上述流程中第一步反应

2cH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)的AH=

⑵工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g).•CH30H(g)+H2O(g),某温度下，将1

molCCh和3m0IH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

时间/h123456

本

0.900.850.830.810.800.80

①用声表示前2h的平均反应速率V(H2)=;

②该温度下，CO2的平衡转化率为。

(3)在300℃、8MPa下，将CCh和按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生Q)中反应，达到平衡时，测得CO2

的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质

的量分数)。

(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯给2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)AH。在0.1MPa时，按

n(CO2)：n(H2)=l：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的AH0（填“〉”或"V”）。

②曲线c表示的物质为O

③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施。（答出一条即可）

29、（10分）下图中A为278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物，C、H是日常生活中

最常见的金属单质，J是黄绿色气体。0是白色沉淀（图中部分反应物和生成物没有列出）。

加热

（1）写出A、G、L的化学式A：G：,L：o

（2）反应②的化学方程式o

（3）写出反应M-L的离子方程式为o

（4）若将。敞口久置，变质过程中的现象为,发生的化学方程式为

（5）向M溶液中投入与M等物质的量的Na?。?，反应的离子方程式是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、c

【解题分析】

根据图示，不锈钢电极为阴极，阴极上发生还原反应，电解质溶液中阳离子得电子，电极反应为：Mn2++2e=Mn；钛

2++

土电极为阳极，镒离子失去电子转化为二氧化镒，电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H,据此解题。

【题目详解】

2+2+

A.根据分析，阴极电极反应为：Mn+2e=Mn,阳极电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\阴极区的S(V一通过

交换膜进入阳极区，因此阳极上有Mnth析出，阳极区得到H2s04,故A正确；

B.根据分析，阳极反应式为Mn2+-2e「+2H2O=MnO2+4lT,故B正确；

C.由A项分析，阴极区的SO4”通过交换膜进入阳极区，则离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误；

D.阴极电极反应为：Mn2++2e=Mn,当电路中有2moi转移时，阴极生成ImolMn,其质量为ImolX55g/mol=55g,

故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题易错点是C选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产

生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。

2、A

【解题分析】

A.C3H8为分子晶体且无同分异构体，故C3H8为分子式且只能表示丙烷，故A正确；

B.CuSO4为离子晶体，故CuSO4是化学式但不是分子式，故B错误；

C.SiO2为原子晶体，故SiO2是化学式，不是分子式，故C错误；

D.C3H6为分子晶体，但有同分异构体，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，还可能表示的是环丙烷，故不能确

定其物质，故D错误。

故选：Ao

【题目点拨】

应注意的是只有分子晶体才有分子式。

3、D

【解题分析】

A.标准状况下，CHCL是液体，不能用22.4L/mol计算物质的量，不能确定氯原子数目，故A错误；

4.6g

B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液中CH3cH20H的质量是10.0gx46%=4.6g,物质的量为「，1=0.1mol,根据

46g/mol

化学方程式2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2f,O.lmol乙醇生成0.05mol氢气，乙醇溶液中的水也能与钠反应生

成氢气，故与足量的钠反应产生H2数目大于0.05NA,故B错误；

C.一个P4分子中含有6个磷磷单键，即6个©键，124gp4物质的量为124g+124g/mol=lmol,含。键数目为6NA,故

C错误；

+++

D.向lLlmol・L-iNH4cl溶液中加入氨水至中性,则c(H)=c(OH),溶液中存在电荷守恒:c(H)+C(NH4)=C(OH-)+C(C1-),

+1

则ra(NH4)=H(Cr)=lLxlmol-L=lmol,则NH；数目为NA,故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

C项的P4分子是正四面体构型，分子中含有6个磷磷单键，知道物质的结构很关键。

4、B

【解题分析】

A.向Fe(NO3)2溶液中滴入稀盐酸，溶液中的Fe?+、H+>NO］发生氧化还原反应生成Fe?+,溶液变为黄色，再滴加

KSCN溶液，溶液变血红色，故不选A；

B.乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2-二澳乙烷溶于四氯化碳，所以不会出现分层现象，故选B；

C.向A1CL溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝沉淀，充分反应后再加入过量的NaHS。,溶液(相当于加入过量强酸)，

氢氧化铝溶解，故不选C；

D.Na2s2。3与稀硫酸反应，生成产物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，故不选D。

答案：Bo

【题目点拨】

易错选项A,注意酸性情况下，硝酸根离子具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子。

5、A

【解题分析】

常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答。

【题目详解】

A.常温下反应生成氯化镂，不能大量共存，选项A选；

B.常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，选项B不选；

C.常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，选项C不选；

D.常温下不反应，要在催化剂和加热的条件反应，选项D不选；

答案选A。

6、C

【解题分析】

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2cth与Na2s溶液中阳离子的数目不一定相等，因为各溶液的体积未知，A错

误；

B.标准状况下HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目不是NA,B错误；

C.NO2与N2O4的最简式均是NO2,常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g含有Imol“Nth”，原子总数为3NA,

C正确；

D.-NH2(氨基)含有9个电子，0.lmol-NH2(氨基)中所含有的电子数为0.9NA,D错误；

答案选C。

【题目点拨】

选项B是解答的易错点，容易根据HC1是气体而认为HF在标况下也是气态，错因在于忽略了HF分子间存在氢键，

从而导致HF熔沸点升高，标况下不是气态。

7、D

【解题分析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定条件下都可以水解生成单糖。故A不选;

B.油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应。故B不选；

C.硝酸铜是重金属盐，加入鸡蛋清中可以使蛋清变性而沉淀下来，故C不选。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用银氨溶液来检验，在加银氨溶液之前必须先加入氢

氧化钠溶液以中和催化剂硫酸。故D选。

故选D。

8、B

【解题分析】

A.实验I中，将SO?通入AgNCh溶液(pH=5)中得到无色溶液a,该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以

测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A错误；

B.实验II中，取白色沉淀B,加入3moi/LHNO3,产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO,证明

该沉淀B中含有还原性的物质存在，故B正确；

C.实验III中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除A/等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入

BaCh,产生的沉淀可能为氯化银，不一定是硫酸根离子，故C错误；

D.由于实验I、II、III不能证明产物中含有硫酸根，因此不能确定产物中含有Ag2s04生成，故D错误；

答案选B。

9、B

【解题分析】

A.16.25gFeCb的物质的量是O.lmoLFe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，故A错误；

B.氨的质子数为18,氧气是单原子分子，标准状况下，22.4L氨气的物质的量为Imol,含有的质子数为18NA,故B

正确；

CNaAKh水溶液中不仅有NaAlCh,还有H2O,l.OLl.Omoll”的NaAQ水溶液中含有的氧原子数大于2NA,故C错

误；

D.二氧化硫是和氧气的反应是可逆反应，反应物有剩余，没有完全转化成2moiSO3,因此分子总数不是2NA,故D错

误；

故答案为B„

【题目点拨】

本题D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较

复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

10、B

【解题分析】

反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2cH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，

故AH=(5x412+348-3x412-612-436)kJ«mol1=+124kJ»mol1,故选B。

点睛：解题关键是明确有机物分子结构，搞清断裂与形成的化学键及键数，反应热=反应物总键能-生成物总能键能，

由有机物的结构可知，应是-CH2cH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差。

11、C

【解题分析】

A.lmolCL参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2NA,故A错误；

B.足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，浓硫酸浓度变稀后不能与铜反应，转移电子数目小于2NA,故B错误；

C.Imol镁从游离态变成化合态转移电子数目为2NA,O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数

目为0.02NA,故C正确;

D.氧气为单原子分子，氟气为双原子分子，故标况下22.4L氧气和氟气即Imol氧气和氟气所含的原子个数不同，故D

错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数的计算，氧化还原反应的电子转移。

12、C

【解题分析】

由图可知，转化I反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJ-mol_1,转化U反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-

282.9kJ-moF1,转化I一转化II得C(s)-CO(g)的热化学方程式2c(s)+()2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moF^

【题目详解】

A项、由图可知1molC(s)与1mol(h(g)的能量比1mol82(g)能量高393.5kJ,故A错误；

B项、由图可知反应2co(g)+C>2(g)=2CO2(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；

C项、由图可知1molC(s)与O2(g)生成1molCO(g)放出热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,则C(s)1CO(g)的热化

学方程式为2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moF1,故C正确；

D项、热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为282.9kJx表缺故D错误;

故选C。

13、B

【解题分析】

A.根据氮的固定含义判断；

B.根据物质的溶解性及反应产生的HCO3-浓度大小判断气体通入先后顺序；

C.根据氧化还原反应的特征判断反应类型；

D.根据物质的沸点的高低判断提纯方法。

【题目详解】

A.N2与H2在一定条件下合成NH3气，是氮元素的单质变为化合物的过程，因此属于氮的固定，A正确；

B.CO2在室温下在饱和食盐水中溶解度不大，若先通入CO2,后通入NH3,则反应产生的HCO3-离子浓度较小，最后得

到的NaHCCh就少，或根本不产生NaHCCh固体，而N%易溶于水，先通入NH3使溶液呈碱性，有利于CCh的吸收，

因此要先向饱和食盐水中通入足量NH3,再通入CO2气体，B错误；

C.反应⑤、⑥中均匀元素化合价的变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，C正确；

D.由于三氯氢硅沸点只有33℃,比较低，与其它杂质的沸点不同，因此可通过蒸储的方法分离提纯，分储方法也叫精

储，D正确；

故合理选项是B„

【题目点拨】

本题以制取Na2c03和高纯Si的工艺流程为线索，考查了物质制取过程中加入物质的先后顺序、反应类型的判断、混

合物的分离方法等化学基础知识和基本技能。掌握物质的性质及在实验中的应用是本题解答的关键。

14、B

【解题分析】

A.H2与D2是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故A错误；

B.甲酸(HCOOH)和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个-CH2-,甲酸还具有醛类物

质的性质，故B正确；

C.C4H10的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6种二氯代物，异丁烷有4种二氯代物，故C错误;

D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故D错误。

故选B。

15、D

【解题分析】

A.HC1溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误；

B.铁熔化破坏金属键，故B错误；

C.干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；

D.氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；

故选：D。

【题目点拨】

本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，发生物理变化时不发生化学键断裂，

C为解答易错点。

16、C

【解题分析】

A.Cu是29号元素，Cu原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63dllMs）失去4s、3d能级上各一个电子生成Ci?*,

故Cu2+的价电子排布式3d9,故A错误；

B.硫酸根离子中S和非羟基O和H2O中的O原子的杂化方式不同，不可能都是sp3杂化，故B错误；

C.铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原

子和氢原子间存在氢键，故C正确；

D.H、O、S分别为第1,2,3周期，所以半径依次增大，但O的电负性大于S,故D错误；

故选C。

17、A

【解题分析】

A.CM+为重金属离子，能使蛋白质变性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A错误；B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使

蛋白质胶体发生凝聚过程，B正确；C.纯碱溶液显碱性，可以洗涤餐具上的油渍，C正确；D.油漆刷在钢铁护栏表层

隔绝空气，用来防止金属锈蚀，D正确，答案选A。

18、C

【解题分析】

A.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内

的指示剂，可减小实验误差，A正确；

B.移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B正确；

C.甲基橙的指示范围是3.1〜4.4,甲基红的指示范围是4.4〜6.2,二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠

更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；

D.V(NaOH)=10.00mL时，HC1过量，反应后相当于余下10mL的HCL溶液为酸性，溶液中

c(H+)=--------------------------=—mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lgl+lg30=1.5,D正确；

30.?30

故合理选项是C=

19、B

【解题分析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，故A错误；

B.CO2与Na2(h反应可产生。2和Na2c。3,故B正确；

C.在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO2,故c错误；

D.漂白粉具有强氧化性，SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSCh,故D错误；

故选B。

20、C

【解题分析】

A.由图可知，a点表示SCh气体通入112mL即0.005mol时pH=7,溶液呈中性，说明SCh气体与H2s溶液恰好完全

反应，可知饱和H2s溶液中溶质物质的量为O.OlmoLC(H2S)=0.1mol/L,a点之前为H2s过量，a点之后为S(h过量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B.由图中起点可知O.lmol/LH2s溶液电离出的c(H+)=104imol/L,电离方程式为H2SWH++HS、HS#H++S2；以第

1f)-41x1n-41

一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2s的&/又_卫^=10-72,数量级为10-8,故B错误；

0.1-10-41

C.当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2so3)=0.1mol/L,因为H2sO3酸性强于H2S,故此时溶液中对应

的pH应小于4.1,故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；

D.根据平衡常数表达式可知|=°尸*|咒|=熹77,a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当

c(H2so3)C(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SO2气体达饱和时，c(H+)就不变了，Kal也是一个定值，1的值保持不变,故D错误;

C(H2SO3)

答案选C。

21、A

【解题分析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+2H2O+4e===4OH

",故A正确；

--

B.以NaOH溶液为电解液时，A1易失去电子作负极，电极反应为：AH-40H--3e=A102+2H20,故B错误；

C.以NaOH溶液为电解液时，总反应为：4A1+40H-+302=4A102+2H20,氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低,

故C错误；

D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；

故选Ao

22、D

【解题分析】

A.NO是大气污染物，反应时生成一种无污染的气体N2,故A错误；

B.在一定温度下，NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu,若温度过高，氧化铜自身可受热转化为红色氧化

亚铜，故B正确；

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，可用作分液操作，还可用于反应装置中盛装液体，控制加入液体的量来调控反

应速率，故C错误；

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反应的有害气体，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

尾气处理时，碱性气体用酸来吸收，倒扣漏斗增加接触面积，防止倒吸。

二、非选择题（共84分）

23、对二甲苯（或1,4-二甲苯）取代反应CH,—CH,C1+2NaOHCHj-^^-CHzOII+NaCl

OH/—v

O2/C11或Ag,加热CH111-CH1cHO碳碳双键、醛基8《O—CH=CH”

0-CHQK）

【解题分析】

由流程转化关系，结合题给信息可知，D为CH’Y^-CH。。运用逆推法，C为20H,催化氧化生

成CH'YyCH。；B为在氢氧化钠溶液中，共