高考化学二轮复习讲义+分层训练08水溶液中的离子反应与平衡（分层训练）（原卷版+解析）

高考解密08水溶液中的离子反应与平衡

A组基础练

1.（2023•浙江舟山•舟山中学校考模拟预测）三元弱酸亚碑酸（H3ASO3）在溶液中存在多种微粒形态，各

种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向ImoLLTHsAsO?溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程

Q京

2闻

望

公

pH

A.H3ASO3的第三步电离平衡常数Ka3=l（T

B.H3ASO3的物质的量分数先减小后增大

C.pH=b时c（Na*）＞c（凡AsC）3）＞c（旦AsC）3）=c（HAsO；）

D.pH=12,存在的含神微粒仅有HzAsO；、HAsO：、AsO「

2.（2023•上海杨浦•统考一模）常温下，实验I和实验H中，均有气体产生，下列分析错误的是

实验I实验n

11mL饱和NaHCC）3溶液11mLO.lmol/LBaCl,溶液

2mLO.lmol/LNaHSO?溶液2mLO.lmol/LNaHSC)3溶液

pH=4pH=4

A.饱和NaHCOs溶液中c(CO打＜c(H2co3)

41

B.0.1mol/LNaHSC)3溶液中：c(SO^j-c(H2SO3)=10--10°

C.II中产生白色的Bas。?沉淀

D.I和II中溶液的pH均增大

3.（2023•浙江杭州•学军中学校考模拟预测）25°C时,将HC1气体缓慢通入0.的氨水中，溶液的

pH、体系中粒子浓度的对数值（Ige）与反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略溶液

体积变化，下列有关说法不正理的是

A.P2所示溶液：c(NH：)>100c(NH3«H20)

B.25℃时,NH；的水解平衡常数为10^25

C.t=0.5时，c（NH：）+c（H+）<c（NHa.HsO）+c（OHO

+

D.P3所示溶液:c（Cl-）>c（NH：）>c（H）>e（NH3»H2O）>c（OH）

4.（2023•河北衡水•河北衡水中学校考模拟预测）常温下，下列说法错误的是

A.向0.Olmol/LNHaHSOq溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）3c（SO：）3c（NH：）>c（OlT）=c（H+）

B.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸，则除（FeS）>Ksp（CuS）

c.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中一一A>i

c（C「）

+

D.0.01mol/LNaHCOs溶液：c（H）+c（H2CO3）=c（OT）+c（CO：）

5.（2023•四川成都•校考模拟预测）利用pH传感器和温度传感器探究0.Imol/LNa2sO3溶液的pH随溶液

温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图乙、丙所示，下列说法不正

确的是

pH9.90

9.85

9.80

9.75

9.70

9.65

9.60

605550454035302520

T/T.

丙

--

A.Na2s。3溶液中存在水解平衡：S03+H20.-HSO^+OH

B.从a点到b点，pH下降的原因是SO；一的水解和水的电离程度均增大，但前者更显著

C.d点pH低于a点的原因是部分Na2s。3被氧化成Na2s04

D.a点和d点的小值相等

6.（2023•浙江•模拟预测）二甲胺的水合物［（CHJzNH.H?。］是一元弱碱，在水中的电离与NH3-凡0相

似，可与盐酸反应生成（CHhNHzCl。下列说法错误的是

A.常温下，O.OOlmoLLT二甲胺溶液的pH<H

B.往二甲胺溶液中加入NaOH固体会抑制（0<3）2曲・旦0的电离

cF（CH,）NH*1

C-力口水稀释（CHJNH2cl溶液,抬点扇增大

+

D.9耳）2曲2。溶液中：c（H）+c［（CH3）2NH^］=c（OH-）+c（Cr）

7.（2023•浙江•模拟预测）下列说法不正确的是

A.25℃时，浓度均为O.lmoLLTi的NaHCC）3溶液和CH3coONa溶液，后者的pH较大

B.25°。时，pH相同的HC1溶液和NH4cl溶液，后者的C（C「）较大

C.常温下，将pH=9的CH3coONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9

D.相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同

8.（2023•浙江•模拟预测）下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是

选

实验目的实验方案设计现象和结论

项

探究CH3coOH与用PH计测量酸酸、盐酸的PH，比较溶液PH大盐酸的PH比醋酸小，则

A

HC1酸性的强弱小CHWOH是弱酸

探究Cu（OH）2和先产生白色沉淀，后产生蓝色

向氢氧化钠溶液中先加入少量Mg。?溶液，充

沉淀，说明Cu9H）2比

BMg（OH）z溶度积的

分反应后再加入少量CuS04溶液

大小Mg（°H）z的溶度积小

向盛有FeS°4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶滴入KSCN溶液时，无明显变

探究Fr+具有还原

化，滴入新制氯水时溶液变血

C液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜

性

色变化红色，Fe?+具有还原性

准确称取3份050g邻苯二甲酸氢钾，分别放

若滴定至溶液呈浅红色即达滴

标定NaOH溶液的入3个250mL锥形瓶中，加入50mL蒸储水，

D定终点，据此可计算出NaOH

浓度

加入2滴酚献指示剂，用待标定的NaOH标准溶液的准确浓度

溶液滴定

A.AB.BC.CD.D

9.（2023•重庆•西南大学附中校联考模拟预测）湿法提银工艺中，浸出Ag+需加C「沉淀。25℃,平衡体

系中含Ag微粒的分布系数5［如6（AgClj=M，Ag2/立）］随恒,（C「）的变化曲线如图所示，

已知：1g［凡p（AgCl）］=-9.75,下列叙述正确的是

A.25℃时，AgCl的溶解度随c（Cl］增大而减小

B.沉淀最彻底时，溶液中c（Ag+）=103mol.L?

C.25℃时，AgC¥+C「=AgC4一的平衡常数K=10°2

D.当c（C1）=10254mol-］J时，溶液中c（Ag+）＞c（Cl］＞c（AgC12）

10.（2023・上海静安•统考二模）非金属元素及其化合物与科研、工农业生产有着密切联系。回答下列问

题：

⑴次氯酸的结构式为,碳化硅晶体属于晶体。非金属性SC1（填“>”或

用原子结构知识解释其原因：同一周期元素，由左到右。

⑵常温下，浓度均为0.1mol/L的六种溶液pH如下：

溶质NaClONa2cO3NaHC03Na2SiO3Na2sO3NaHSO3

pH10.311.69.712.310.04.0

常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）。

a..H2CO3b.H2SO3c.HzSiCh

六种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）。

⑶用离子方程式说明Na2c03溶液pH>7的原因______。

（4）欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）,用化学平衡移动的

原理解释其原因：。

B组提升练

1.（2023•浙江•模拟预测）某温度下，向O.lmoll-HzX溶液中缓慢加入固体NaOH,忽略溶液体积变化,

溶液pH、温度随H2X被滴定分数的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.M点的相(珥*)小于。点的吗(HzX)

2+

B.N点，C(H2X)-C(X)=C(OH-)-C(H)

C.P点,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

210

D.。点，7Chl(X-)«l.OxlO-

2.（2023•上海长宁•统考一模）室温下，反应HCO/Hq/H2co3+OH的平衡常数K=2.2xl（y8。将

NHRCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室

温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

+

A.0.2mol/L氨水：c（NH3^i2O）＞c（NH：）＞c（OHj＞c（H）

B.OZmol/LNHRCOB溶液（pH＞7）：c（HCO3）＞c（NH；）＞c（H2CO3）＞c（NH3^I2O）

C.0.2mol/L氨水和OZmol/LNH,HCOs溶液等体积混合：

c（NH3）+c（NH；）+C（NH3阻2。）=C（H2co3）+C（HCOJ+C（CO；）

1

D.0.6mol.LT氨水和0.2mol-L-NH4HCO3溶液等体积混合：

+

c（NH3）+c（NH3^i2O）+C（CO1-）+c（OH"）=0.3+c（H2CO3）+c（H）

3.（2023•浙江•统考一模）室温下，用0.100mol-「的标准AgNO^溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCK

NaBr和Nai的混合溶液，通过电位滴定法获得Igc（Ag'）与r（AgNO3）的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的

吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0x10-5moi时，认为该离子沉淀完全。Km（AgCl）=1.8x107°,

1317

Ksp（AgBr）=5.4xlO-,Ksp（AgI）=8.5xlO）o下列说法不亚做的是

A.a点溶液中有黄色沉淀生成

B.原溶液中NaCl、NaBr和Nai的浓度为0.0500mol•L-1

C.当Br-沉淀完全时，已经有部分沉淀，故第二个突跃不明显

D.b点溶液中：c（NO-）＞c（Na+）＞c（Cr）＞c（Br-）＞c（r）＞c（Ag+）

4.（2023•浙江•一模）某温度下，向lOmLO.lOmol/LBaCk溶液中滴加0.10mol/LNa2c溶液,滴加过程中

溶液中Tgc（Ba"）与Na£03溶液体积（V）的关系如图所示，己知降（BaSO。，1X10弋下列说法不正确的是

A.该温度下降(BaC03)=10-&6

B.a、c两点溶液中，水的电离程度：c>a

+

C.b点溶液中：c(CO：)+c(HCOj)+c(H2C03)=1C(Na)

D.若把N&CO3溶液换成等浓度Na2s(X溶液，则曲线变为I

5.(2023•江苏•模拟预测)在含碑废水中，碑元素多以+3和+5价的形式存在。工业上常利用Fes。4-MnOz

磁性纳米盘等吸附剂处理含碑废水，实现水体达标排放。

⑴HsAsO,水溶液中含碑的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系

分别如图1所示。

图1

①H3ASO4分子中AsO：的空间构型为—，将NaOH溶液滴入H3ASO4溶液中，初始反应的离子方程式

为_______

+

②H3ASO4第一步电离方程式H3ASO4H2ASO；+H,其电离常数为K尸

⑵①FesO’-MnO?磁性纳米盘制备：在一定条件，将2.5xl(T3moi的FeSO,［凡。和PVP溶于水中并加热,

滴加过量NaOH溶液生成Fe(OH)2，再力口入amLO.lmobLi的KMnO,溶液。充分反应后

（Fe（OH）2+KMnO4——>Fe3O4+MnO2+KOH+H2O,未配平），可制得Fes。”-MnO?磁性纳米盘。制备过

程中需严格控制KMnC）4溶液的用量，贝i]a=。

②Fes。”-Mn€）2磁性纳米盘对酸性水中三价碑的去除能力远比五价神的弱，可利用其中的MnO?将酸性废水

中的H3ASO3氧化成H3ASO4除去，反应过程中生成Mn"，则反应的离子方程式为。

③FesOa-MnO?磁性纳米盘处理含碑废水时，水中c「、NO：、SO：和PO：对AsO；的吸附率的影响如图2„

CT对AsOj吸附去除几乎没有影响，PO：对AsOj吸附去除影响较大。请解释PO：抑制AsO：吸附去除的

C组真题练

1.（2023•湖北•统考高考真题）根据酸碱质子理论，给出质子（H+）的物质是酸，给出质子的能力越强，

酸性越强。已知：N?H；+NH3=NH：+N2H4,N2H4+CH3COOH=N2H^+CH3COO,下列酸性强弱顺序正确的

是

A.N?H；>N2H4>NH：B.N2HS>CH3COOH>NHJ

c.NH3>N2H4>CH3COOD.CH3COOH>N2H；>NH；

2.（2023•江苏•高考真题）一种捕集烟气中C0,的过程如图所示。室温下以0.Imol-L^KOH溶液吸收C02,

若通入COz所引起的溶液体积变化和H20挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c.e

C（H2C03）+C（HCO；）+C（CO^）OH2cO3电离常数分别为由=4.4X10。（产4.4X10"。下列说法正确的是

烟气中的co

2L-dU

«］—>1赢I—

KOH(aci)-----------CO2

A.KOH吸收CO?所得到的溶液中:C(H2C03)>C(HCO；)

-+

B.KOH完全转化为K2CO3时,溶液中：c(0H)=C(H)+C(HCO；)+C(H2C03)

C.KOH溶液吸收CO?,c"0.ImoLL溶液中:c(H2C03)>c(CO;-)

D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

3.(2023•湖北•统考高考真题)下图是亚碑酸As(OH)3和酒石酸(国丁,坨降|=-3.04,lglj=437)混合体系

中部分物种的c-pH图(浓度：总As为S.OxKTmol.L」，总T为LOxlCT3moi.1?)。下列说法错误的是

。Z

.6.0

.54.62

1

3

(。

-(

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I。

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Ib

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Os

O.

o

O4

A.As(OH)3的IgKai为一9.1

B.[AS(OH)2T[的酸性比AS(OH)3的强

C.pH=3.1时，As(OH)3的浓度比［As(OH)j］的高

D.pH=7.0时，溶液中浓度最高的物种为AS(OH)3

4.(2023•辽宁•统考高考真题)甘氨酸(NH2cH2coOH)是人体必需氨基酸之一、在25。。时，NH；CH2coOH、

NH；CH2COO和NH2cH2coer的分布分数【如6(A)C(H2A)；HA\而)】与溶液PH关系如图。下

B.曲线c代表NH2cH2coeT

C.NH；CH2COO+H2O2coOH+OH的平衡常数K=10"65

2

D.c(NHjCH2COO)<c(NH3CH2COOH)-c(NH2CH2COO)

5.(2023•山东•高考真题)实验室用基准Na2cO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂,

并以盐酸滴定Na2c标准溶液。下列说法错误的是

A.可用量筒量取25.00mLNa2c。3标准溶液置于锥形瓶中

B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2c。3标准溶液

C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2cO3固体

D.达到滴定终点时溶液显橙色

6.(2023•山东•高考真题)工业上以SrSO/s)为原料生产SrCC)3(s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCC^s)

的O.lmoLL」、LOmoLL-Na2cO3溶液，含SrSO,(s)的o.imoLL，L0mol-L-Na2sO4溶液。在一定pH范围

内，四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol-L1随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

如

化）系

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7T_0UI/(+2s)。......O(所

....

ABCD7ABCD8M图

①②

5.0

5.07.09.011.013.015.0

PH

A.曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系

B.M(OH)2的Ksp约为lxlO」。

C.向。(乂2+)=0.11110「匚1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在

D.向c[M(OH)j]=0.1mol-L」的溶液中加入等体积0.4mol/L的HC1后，体系中元素M主要以M?+存在

高考解密08水溶液中的离子反应与平衡

A组基础练

1.（2023•浙江舟山•舟山中学校考模拟预测）三元弱酸亚学酸（H3ASO3）在溶液中存在多

种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向ImoLLTHaAsOs溶液

中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是

A.H3ASO3的第三步电离平衡常数Ka3=l（T

B.H3ASO3的物质的量分数先减小后增大

+

C.pH=b0tc（Na）＞c（H2AsO；）＞c（H3AsO3）=c（HAsO|）

D.pH=12,存在的含神微粒仅有HzAsO］、HAsO，、AsO：

【答案】B

【解析】A.由图可知，当c（HAs（t）=c（AS（*）时，pH=c,氢离子浓度为10”,则H3ASO3的

c（H+）c（AsO—

第三步电离平衡常数Ka3='=10"，A正确；B.由图可知，H3ASO3的物质的量

c（HAsOf）

分数一直在减小，B错误；C.由图可知，pH=b时c（H2AsOj浓度最大且

c（H3AsO3）=c（HAsO^j,则此时溶质主要为NaH2Ase）3,故有

+

c（Na）＞c（H2AsO3）＞c（H3AsO3）=c（HAsO|'）,C正确；D.由图可知，pH=12,H3AsO3K

经不存在，此时存在的含碑微粒仅有HzAsO；、HAsO，、AsO；,D正确；故选B。

2.（2023•上海杨浦•统考一模）常温下，实验I和实验II中，均有气体产生，下列分析错

误的是

实验I实验II

11mL饱和NaHCR溶液11mL0.1mol/LBaC1溶液

y_2mL0.1mol/LNaHSO?溶液2mL0.1mol/LNaHSC)3溶液

pH=4pH=4

A.饱和NaHCOs溶液中c(CO；］＜c(H2co3)

41

B.O.lmol/LNaHSOs溶液中：c(SO^j-c(H2SO3)-10--10°

C.II中产生白色的BaSC)3沉淀

D.I和n中溶液的pH均增大

【答案】D

【解析】A.饱和碳酸氢钠溶液呈碱性说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，

所以溶液中碳酸根离子浓度小于碳酸浓度，故A正确；B.由图可知，0.Imol/L亚硫酸氢钠

+

溶液的pH为4,由质子守恒可知溶液中C(H)+C(H2S03)=C(0H-)+C(S03)，则溶液中c(H2S03)

2-

一c(S03)=c(H')—C(OH»10-4-10-1。，故B正确；c.n中产生白色沉淀的反应为氯化

领溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸/沉淀、二氧化硫和水，故C正确；D.II中产生

白色沉淀的反应为氯化钢溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸铁沉淀、二氧化硫和水，溶

液pH减小，故D错误；故选D。

3.(2023•浙江杭州•学军中学校考模拟预测)25℃时，将HC1气体缓慢通入0.Imo〉!?

的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(Ige)与反应物的物质的量之比t=

n(HCl)

的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正颐的是

n(NH3H2O)

“(HC1)

M(NH,•H,O)

B.25℃时，NH：的水解平衡常数为10包25

+-

C.t=0.5时,c(NH：)+c(H)<c(NH3«H2O)+C(OH)

+

D.D所示溶液:c(cr)>c(NH：)>c(H)>c(NH3-H2O)>c(0H-)

【答案】C

【解析】由图可知，Pi时镂根离子和一水合氨的浓度相等，Pz时溶液显中性，氢离子和氢氧

根离子浓度相等；A.P?时溶液显中性，c(OH-)=l(Tmol/L,则

C(NH；)_&_10475T0225

7

C(NH3H2O)c(OHj10,故c(NH：)>]ooc(阳3也0),故A正确;B,由图可

知，Pi时镂根离子和一水合氨的浓度相等，pH=9.25,c(0H)=10^75mol/L,MkHQ的电离平

^_c(NH：)-c(OH)4=握=二=1。一必

衡常数bC(NH「H。=C(0H-)=1(T"75,瓯的水解平衡常数为h跖IO-475,

故B正确；C.x=0.5时一，溶液中的溶质为等物质的量的NH3・IW和NH£1,溶液中存在电荷

+・

守恒：c(NH：)+c(H)=C(OH0+C(CH,存在物料守恒2c(C1)=C(NH3HZO)+C(NH；),联立

n(HCl)

+n(NH

可得2c(H)+c(瓯)=c(NHa-H20)+2c(OH)，故C错误;D.Ps所示溶液,t=^'氏。)=1,

n(HCl)=n(NH3-H2O),溶质为NH£1,NH：因发生水解反应其浓度小于氢离子，溶液呈酸性,

NH+

c(CD>c(4)>c(H)>c(NH3-H2O)>C(OHO,故D正确；故选：C。

4.(2023•河北衡水•河北衡水中学校考模拟预测)常温下，下列说法错误的是

A.向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO:)>c(NH：)>

c（OH-）=c（H+）

B.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp（FeS）>Ksp（CuS）

c（NH：）9

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中->1

Icij

+

D.0.01mol/LNaHCOs溶液：c(H)+c(H2CO3)=c(OIT)+c(COj)

【答案】C

【解析】A.向0.01mol-L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若加入等物质的量的NaOH,

溶液呈酸性，若呈中性，则加入的NaOH应多于硫酸氢铁，但小于硫酸氢镂物质的量的2倍，

溶液中存在NH；和Nft•曰0,故有c(Na+)>c(SO^)〉c(NH；)>c(OFT)=c(彳)，A

项正确;B.CuS不溶于稀硫酸,说明CuS溶解产生的S2-不足以与H+发生反应生成压S气体，

而FeS溶于稀硫酸，说明FeS溶解产生的S?-可以与H+发生反应生成LS气体，导致固体不

断溶解，证明JU(FeS)>Ksp(CuS),B项正确；C.向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c

由电荷守恒可知，溶液中堂口，0项错误；D.四蚀溶液中’根据电荷守恒

c（Na+）+c（H+）=2C（CO；-）+C（HCO；）+C（OH~）,根据物料守恒c（Na+）=c（COj）+

c(HCO；)+c(H2co3),故c(H+)+c(H2cO3)=c(OH-)+c(COj),D项正确;答案选C。

5.（2023•四川成都•校考模拟预测）利用pH传感器和温度传感器探究0.Imol/LNa2S03

溶液的pH随溶液温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别

如图乙、丙所示，下列说法不正确的是

pH9.90