安徽省阜阳市颍上县第二中学2024届高考化学一模试卷含解析

安徽省阜阳市颍上县第二中学2024届高考化学一模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化

物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是

A.元素最高化合价的顺序为Z>Y>T>X

B.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z>Y

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用

D.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应

2、H2s为二元弱酸。20℃时，向O.lOOmoFL”的Na2s溶液中缓慢通入HC1气体(忽略溶液体积的变化及H2s的挥发)。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()

+2

A.c(CD=0.100mol-L“的溶液中：c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S')

B.通入HC1气体之前：c(S2-)>c(HS-)>c(OH)>c(H+)

21

C.cCHS")=c(S-)的碱性溶液中：c(CD+cCHS")>0.100moI-L+c(H2S)

D.pH=7的溶液中:c(CD=cCHS-)+2c(H2S)

3、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同

主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的

氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是

A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

B.Z的氧化物是良好的半导体材料

C.原子半径Y>Z>X>Q

D.W与X形成化合物的化学式为W3X

4、下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石)一C(石墨)△H=-L9kJ・mo「可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴△//=-285.8kJ«mol

+1

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3Wmol,若将含0.5molH2sO4的浓溶液与含1molNaOH的

溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

5、X+、Y+、M2\N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2>Y\Y+>X+、

Y+>M2+,下列比较正确的是()

A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序数：N>M>X>Y

C.M2\M一核外电子数：可能相等，也可能不等

D.碱性：M(OH)2>YOH

6、某温度下，向10mL0.1mol・L」CuC12溶液中滴加O.lmokL-i的Na2s溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2s溶液体积

25

的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=3xlO-,下列有关说法正确的是

r(Na,Si^A)/mL

+

A.Na2s溶液中：c(H)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)

B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点

C.c点溶液中c(Cu2+)=10-34-4mol-L1

D.向100mLZn2\Ci?+物质的量浓度均为O.lmokL」的混合溶液中逐滴加入103mol-L1的Na2s溶液，Zi?+先沉淀

7、中华文明博大精深。下列说法错误的是

A.黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化

B.商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱

D.屠呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素()属于有机高分子化合物

8、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是()

选项实验操作实验现象解释或结论

用石墨作电极电解Mg(NO3)2>CU(NO3)2的

A阴极上先析出铜金属活动性：Mg>Cu

混合溶液

室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH较大酸性：H2A<HB

pH

加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通酸性KMnCh溶液紫

C石蜡油分解一定产生了乙烯

过酸性KMnCh溶液红色褪去

室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒

Fe粒与浓硝酸反应比

D分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究浓度对化学反应速率的影响

与稀硝酸反应剧烈

的浓硝酸中

A.AB.BC.CD.D

9、钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2c。3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,

下列说法不正确的是()

A.负极反应式为Na-e=Na+

B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醛作有机溶剂

D.电池总反应式为4Na+3co2=2Na2c(h+C

10、必须随配随用，不能长期存放的试剂是。

A.氢硫酸B.盐酸C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

11、下列实验能实现的是()

NKOIB*

A..G图1装置左侧用于检验氯化铉受热分解出的氨气

破政3

B-自机图2装置用于分离碘单质和高镒酸钾固体混合物

C.图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

图4装置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止气体逸出

12、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是

A.滨水B.品红溶液

C.酸性高镒酸钾溶液D.滴入酚配的氢氧化钠溶液

13、测定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c。3质量分数的实验方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg

B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg

C.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

D.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入卜2滴酚酸指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

14、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A.标准状况下，将1g铝片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g铜

C.在适当温度和催化剂作用下，用2moiSth和ImoKh合成SO3

D.将含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃

15、下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)A/Z=+1.9kJ/mol,可知：石墨比金刚石更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C.由H+(aq)+OH(aq)=%。(1)AH=-57.3kJ/mol,可知：含1molCH3coOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,

放出热量等于57.3kJ

D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-285.8

kJ/mol

16、下列反应的离子方程式书写正确的是()

+

A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na+2OH+H2T

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=A1O2+H2t

+3+

C.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H=2AI+3H2?

D.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

17、我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是()

CH3

:令丽::■:::

NHQ+

A.双氢青蒿素B.全氮阴离子盐C.聚合氮D.神化铝纳米带

A.AB.BC.CD.D

18、在通风橱中进行下列实验：

步骤

US.MW,“用3$

Fe表面产生少量红

Fe表面产生大量无色气泡，Fe、Cu接触后，其表面

现象棕色

液面上方变为红棕色均产生红棕色气泡

气泡后，迅速停止

下列说法中，不F确的是()

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+Ch=2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对HI中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

19、化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是

A.工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂

B.水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应

C.蔬菜汁饼干易氧化变质.建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封

D.浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果

20、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z是这些

元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物质的转化关

系如图所示。下列说法正确的是()

A.原子半径的大小：a<b<c<d

B.氢化物的稳定性：b<d

C.y中阴阳离子个数比为1：2

D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液

21、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是()

选

实验操作和现象结论

项

A光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaCb溶液中通入气体X,出现白色沉淀X一定具有氧化性

两支盛0.1mol-L-i醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2c03溶液,观察到Ka(CH3coOH)>&1(H2c03)

C

前者有气泡、后者无气泡>Ka(HClO)

向淀粉溶液中滴加H2s04并加热，再加入新制的CU(OH)2悬浊液，加热，未见

D淀粉没有水解

砖红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

22、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，丫是迄今发现的非金

属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键

c.w的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

-------1alBNIOH/UJO--------------CKjCHO--------H2O/=\

AV*­7~*•C—►D»E->CHHCH-CHO已知：RCHO+

CH3CHO稀NaOHRCH（OH）CH2CHOO

试回答：

（1）A的化学名称是,A-B的反应类型是一。

（2）B-C反应的化学方程式为o

（3）C-D所用试剂和反应条件分别是。

（4）E的结构简式是oF中官能团的名称是o

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为埃基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有一种。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为一

24、（12分）化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成：

已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题：

（1）甲的化学式为——o

（2）甲发生爆炸反应的化学方程式为。

（3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元

素与还原产物的物质的量之比为一O

25、（12分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备:

OH

笨甲慧，伪后桃酸

合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：

物质状态熔点/℃沸点/℃溶解性

扁桃

无色透明晶体119300易溶于热水、乙醛和异丙醇

酸

乙醛无色透明液体-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能与乙醇、乙酸、苯、

无色液体-26179

醛氯仿等混溶

氯仿无色液体-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

实验步骤:

步骤一：向如图所示的实验装置中加入O.lmol（约10.1mL）苯甲醛、0.2mol（约16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氢氧

化钠的溶液，维持温度在55〜60℃,搅拌并继续反应lh,当反应液的pH接近中性时可停止反应。

步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL。乙酸萃取两次，合并叫层，待回收。

步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2〜3后，再每次用40mL乙酸分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸

钠，蒸出乙酸，得粗产品约11.5g。

请回答下列问题：

（1）图中仪器C的名称是

（2）装置B的作用是一

（3）步骤一中合适的加热方式是

（4）步骤二中用乙酸的目的是—

（5）步骤三中用乙酸的目的是_加入适量无水硫酸钠的目的是——。

⑹该实验的产率为一（保留三位有效数字）。

26、（10分）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱

性环境中利用CaCL与H2O2反应制取CaO2-8H2O,装置如图所示：

国。2溶液

,吸收尾气

CaCb溶液

乌-冰水混合物

回答下列问题：

(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。

该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有—o

(2)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是

(3)在冰水浴中进行的原因是

(4)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO,8H2O晶体，总反应的离子方程式为_

(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaOz8H2O。下列试剂中，洗涤CaO^IhO的最佳选择是一。

A.无水乙醇B.浓盐酸C.Na2s。3溶液D.CaCL溶液

(6)若CaCk原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

①Fe3++H2C>2=Fe2++H++HOO•

②H2O2+X=Y+Z+W(已配平)

③Fe2++•OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为

(7)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有的性质。

A.与水缓慢反应供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能是水体酸性增强D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

(8)将所得CaOz8H2O晶体加热到150〜160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中Cath的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400℃以上加热至完全分解成CaO

和。2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。

则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为-

27、(12分)碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：

①配制一定浓度的MgSCh溶液和NH4HCO3溶液；

②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSC>4溶液，控制温度50℃,反应一段时间

③用氨水调节溶液pH至9.5,放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。

称取3.000gMgS04样品配制250mL溶液流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出实验仪器名称：A；B。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为

(2)检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是o

实验二：测定产品MgCOrnlhO中的n值(仪器和药品如图所示)：

(3)实验二装置的连接顺序为(按气流方向，用接口字母abcde表示)，其中II装置的作用是o

(4)加热前先通入用排尽装置I中的空气,然后称取装置II、III的初始质量。进行加热时还需通入N2的作用是o

(5)若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的(填选项字母)，写出相应1种组合情景下，求算n值的数

学表达式：n=0

a.装置I反应前后质量差mib.装置H反应前后质量差m2c.装置III反应前后质量差m3

28、(14分)银及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

(1)基态银原子的价电子排布式为,排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有__个伸展方向。

(2)镇能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的［Ni(CN)4p-、正八面体形的［Ni(NH3)6产等。下列说法正

确的有——

A.CO与CN互为等电子体，其中CO分子内6键和兀键个数之比为1:2-

B.NH3的空间构型为平面三角形

C.Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

D.Ni(CO)4和［Ni(CN)4p-中，银元素均是sp3杂化

(3)丁二酮眄常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮胎与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除

共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“一”和“…”分别表示出配位键和氢键。

o

HJC'H/NTCYH

INil'

小（:/出

Ow

（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表:

Na*102pmCT181pm

Ni2*69pmO2'140pm

NiO晶胞中Ni?+的配位数为,NiO熔点比NaCl高的原因是。

（5）研究发现镯银合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系，其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分

别是八面体空隙（“■”）和四面体空隙（“▲”），见图b、c,这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHy。

abc

①LaNix合金中x的值为；

②晶胞中和“■”同类的八面体空隙有—一个，和“▲”同类的四面体空隙有—一个。

③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是g/cm-3（保留2位有效数字，NA=6.0X1023,、3=L7）

29、（10分）75%的乙醇即医用酒精，因为杀灭病毒效果好且价格相对便宜，在生活中被大量使用。工业上主要用乙

烯和水蒸气直接化合法制备乙醇。

回答下列问题：

⑴已知：

①2c2H6（g）+O2（g）.•2c2H4（g）+2H2O（g）AHi=-192kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）2H2O（g）AH2=-484kJ/mol

则③C2H6（g）j'c2H4（g）+H2（g）NH3=kJ/mol

⑵某温度下，一定量的乙烷在刚性容器内发生反应③，起始浓度为co,平衡时容器内总压强增加了20%,乙烷的转

化率为，该温度下反应的平衡常数K=_用含co的式子表示）。

（3）气相直接水合法制取乙醇的反应④：H2O（g）+C2H4（g）.CH3cH20H（g）AM。恒压下，当起始"（HUO）：

“（C2H4）=1:1时，催化反应相同时间，测得不同温度下C2H4转化为CH3cH20H的转化率如下图所示。（图中虚线

表示相同条件下C2H4的平衡转化率随温度的变化）

温度t

①分析图像可知A,0（填“”或“v”），理由是<,

②X点，VIEv®（填“或"="）。在X点的条件下，进一步提高C2H4转化率的方法是（写一

种）。

（4）乙醇可用于制备各种燃料电池。下图是乙醇碱性燃料电池的结构示意图，使用的离子交换膜是（填“阳离子”

或“阴离子”）交换膜，a侧的电极反应式是。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，丫的最高价氧化物对应的

水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离

子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为AI元素。

【详解】

A.Z为O元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；

B.非金属性O>N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C.由X、丫和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸核，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；

D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；

答案：B

2、D

【解析】

A.c(CD=0.100mol-L"的溶液中的物料守恒c(Cr)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=4c(Na+)=0.100mol-L-i,电荷守恒

2

2+++2

c(Cl-)+c(HS-)+2c(S-)+c(OH-)=c(H)+c(Na),则c(OH-)-c(H)=c(H2S)-c(S-),故A错误；

B.通入HCI气体之前，S2-水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成OH,所以存在c(S*)

>c(OH)>c(HS-)>c(H+),故B错误；

C.溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+C(HS-)+2C(S2-)+C(OH)=C(H+)+c(Na+),物料守恒c(S2)+c(HS-)+c(HS)=-

22

+2+2

c(Na+)=0.100moI・L-i,贝!jc(CI)+c(OH)=c(H)+c(HS-)+2c(H2S),即c(Cr)+c(OH-)+c(S')=c(H)+c(HS-)+c(S-)+2c(H2S),

+21

在c(HS-)=c(S*)碱性溶液中c(OH)>c(H),所以c(Cl')+c(HS-)<c(HS-)+c(S-)+2c(H2S)=0.100mol»L+c(H2S),故C错

误；

D.溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,则溶液中c(OH)=c(H+),c(Na+)=

c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2c(S%)+2c(HS-),所以存在c(C1)=c(HS)+2c(H2S),故D

正确；

故答案选D。

3、B

【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电

子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属

元素，丫的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；丫为A1元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。

【详解】

A.Q与X形成简单化合物NHs分子为三角锥形，故A正确；

B.Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO”是共价化合物，不导电，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q,故C正确；

D.W与X形成化合物的化学式为Li3N,故D正确；

故选B。

4、D

【解析】

A.等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；

B.从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误；

C.2g氢气是Imol,热化学方程式应为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ・moL,故C错误；

D.浓硫酸溶解放热，所以将含0.5molH2s04的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,故D

正确；

答案选D。

5、C

【解析】

X+、Y+、M2\V-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、丫形成+1价离子，则X、Y不能为H,由于

离子半径Y+>X+,则丫为钠，X为锂元素；离子半径N2->Y+,则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+>M2+,则M

为镀元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。

【详解】

A.丫为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；

B.丫为钠元素，X为锂元素；原子序数Y>X,M为镀元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系

不唯一，故B错误；

C.N为氧元素或硫元素，N*核外电子数为10或18；M为镀元素或镁元素，M2+核外电子数为2或10,M2\N*核外

电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；

D.丫为钠元素，M为钺元素或镁元素，金属性Y>M,所以碱性：YOH>M(OH)2,故D错误；

故选C。

【点睛】

正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、丫的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0”。

6、B

【解析】

向lOmLO.lmol/LCuCb溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS；,Cu?+单独存在或S?一单独存在

均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。

【详解】

向lOmLO.lmol/LCuCb溶液中滴加0.1mol/L的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2=CuS；,Ci?+单独存在或S?一单独存在

均会发生水解，水解促进水的电离，b点滴加Na2s溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解

2+22+217,7

平衡：CuS(s)#Cu(aq)+S(aq),已知此时-lgc(Cu2+)=17.7,则平衡时c(Cu)=c(S)=10mol/L0

+

A.Na2s溶液显碱性，根据质子守恒，c(H)+c(HS)+2c(H2S)=c(OH),故A错误；

B.a、c两点CM+、S*的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b点可认为是NaCl溶液，水的电离没有被促进

和抑制，水的电离程度最小，故B正确；

2+21717735422

C.该温度下,平衡时c(Cu2+)=c(S*)=10-i7.7moi/L,则Ksp(CuS)=c(Cu)»c(S)=10Jmol/LxlO-mol/L=10--mol/L,

1K(CuS)

c点溶液中含有NaCl和Na2S,c(S*)=—xO.lmol/L,因此c(Cu2+)=\=1,=3XIO-34-4mol/L,故C错误；

3c(S)-xO.l

D.向100mLZn2+、CiP+浓度均为O.lmokL」的混合溶液中逐滴加入10-3moKL」的Na2s溶液，产生ZnS时需要的S*

K(ZnS)3x10-25

浓度为c(S%)==丁~;一moVL=3xl024mol/L；产生CuS时需要的S?一浓度为

c(ZirJ0.1

K(CuS)Iff354

c(S2-)=~^-=——mol/L=10-344mol^,贝！)产生CuS沉淀所需S?一浓度更小，先产生CuS沉淀，故D错误；

c(Cu2+)0.1

故选B。

【点睛】

本题的难点是根据图象所提供的信息计算出CuS的&p,也是解题的关键。本题的易错点为C,要注意c点溶液中

c(S2')=-jxO.lmol/Lo

7、D

【解析】

A.黏土烧制陶瓷的过程需要高温加热，逐渐去除了有机物，无机物之间相互反应生成了新物质，发生了化学变化，故

A正确；

B.司母戊鼎由青铜制成，青铜中含有铜元素、锡元素、铅元素等，属于合金，故B正确；

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，故C正确；

D.青蒿素的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故D错误；

故选D。

【点睛】

有机高分子化合物，由千百个原壬彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，属

于混合物。一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。

8、A

【解析】

A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱；

B、室温下，测定等浓度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判断H2A与HB的酸性强弱；

C、酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯垃生成，不能确定是否有乙烯生成；

D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。

【详解】

A项、用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu2+>Mg2+o则还原性：

镁强于铜，故A正确；

B项、室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH较大，说明A”水解程度大于B,酸性HAXEB,

不能判断H2A与HB的酸性强弱，故B错误；

C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO,溶液，酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯垃生成，不

能确定是否有乙烯生成，故C错误；

D项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速

率的影响，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操

作方法是解答关键。

9、C

【解析】

由装置图可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e=Na+,多壁碳纳米管为正极，CCh转化为

Na2c03固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：

4Na++3co2+4e=2Na2c(h+C,结合原电池原理分析解答。

【详解】

A.负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+,故A正确；

B.根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故B正确；

C.钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲觥做有机溶剂，故C错误；

D.根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3co2=2Na2cO3+C,故D正确;

故选C。

10、A

【解析】

A.氢硫酸性质不稳定，易被空气中的氧气氧化生成S和水，不能长时间放置，需要所用随配，故A选；

B.盐酸性质稳定，可长时间存放，故B不选；

C.硝酸银溶液性质稳定，可长时间存放，故C不选；

D.氢氧化钠溶液性质稳定，可长时间存放，故D不选；

答案选A。

11,D

【解析】

A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化镇分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意；

B、加热时碘升华，高镒酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；

C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也

可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；

D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意；

故答案为：Do

12、B

【解析】

A.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；

B.二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；

C.二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.滴入酚酸的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，

故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使

品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化

性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、滨水、KMnCh溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂

白性。

13、B

【解析】

A.NaHC(h受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na2cth质量分数，故不选A；

B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰

增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故选B；

C.Na2c03和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根

据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2cCh质量分数，故不选C；

DNa2c03和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据

二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2c03质量分数，故不选D；

答案：B

【点睛】

实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。

14、D

【解析】

A、铝在冷浓硫酸中发生钝化现象；

+2+

B、根据3Cu+8H+2NO===3Cu+2NOt+4H2O计算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和。2的反应为可逆反应；

D、2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,两式相加，则相当于Na2Ch+H2=2NaOH,故D项符合要求，正

确。

15、A

【解析】

A.由C(s,石墨尸C(s,金刚石)A"=+1.9kJ/mol可知：石墨比金刚石具有的总能量低，因此石墨比金刚石更稳定，A

正确；

B.硫蒸气转化为硫固体要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，B错误；

C.CH3COOH电离吸收能量，则含ImolCH3coOH的溶液与含ImoINaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ,C

错误；

D.2gH2为Imol,2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为H(g)+O(g)=HO(1)

2222

AH=-285.8kJ/moLD错误；

答案选A。

16、C

【解析】

A项，反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t,A错误；

B项，电荷不守恒，正确离子方程式为2A1+2OH+2H2O=2AK)2-+3H2t,B错误；

C项，AI与盐酸反应生成AlCb和H2,符合离子方程式的书写，C正确；

D项，不符合反应事实，Fe和稀硫酸反应生成Fe2+和H2,D错误；

答案选C。

【点睛】

注意电荷守恒在判断中的灵活应用，还要注意所给方程式是否符合实际反应事实。

17、A

【解析】

A.双氢青蒿素，由C、H、O三种元素组成，结构复杂，属于有机物，A符合题意；

B.全氮阴离子盐，由N、H、O、C1四种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，B不合题意；

C.聚合氮，仅含氮一种元素，不含碳元素，不属于有机物，C不合题意；

D.碎化铝纳米带，由碑和银两种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，D不合题意。

故选Ao

18、C

【解析】

I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；II中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止

Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；m中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，

会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。

【详解】

A.I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为：2NO+O2=2N(h,A正确；

B.常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；

C.对比I、II中现象，说明浓HNO3的氧化性强于稀HNO3,C错误；

D.III中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确；

答案选C。

19、B

【解析】

A.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱

性水解制取肥皂，A正确；

B.只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；

C.铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C正确；

D.乙烯中含有碳碳双键能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以酸性高镒酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D正确；

答案选