山东省2023届高三第二次诊断考试化学试题(原卷版+解析)

山东省2023届高三第二次诊断考试化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12O16Na23S32Cl35.5Cu64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.古代文学中富载化学知识，下述现象未涉及氧化还原者为

A.墉火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉B.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

C.水银乃至阴毒物，因火煨丹砂而出D.曾青得铁，则化为铜，外化而内不化

2.化学在生产、生活中起着重要作用：

①明矶在水中可形成胶体，对水体进行杀菌净化；②为了增强补铁药品的效果，可伴随维生素C共同使用；

③用米汤可检验加碘食盐中是否含有碘元素；④将氯气通入氢氧化钙溶液反应制得漂白粉；⑤侯氏制碱法

中利用物质溶解度的不同，在液相中析出纯碱固体；⑥复合膨松剂中常含酸性物质，可提高膨松效果。其中

叙述正确的个数有

A.1项B.2项C.3项D.4项

3.SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子结构如图，为正八面体形。下列说法正确的是

A.SF6是极性分子B.键角NFSF均为90°

C.S原子的价层电子对数为6D.S原子满足8电子稳定结构

4.己知ROH（R=Na、K）固体溶于水放热，有关过程能量变化如图

+

(R2OG)+^H2O(1)—R(aq)+OH-(aq)

△H\①

△〃4+

ROH(s)———-R+(g)+OH-(g)

下列说法正确的是

A.反应①AHI<0,AS<0B.AH4(NaOH)>AH4(KOH)

C.AH6(NaOH)>AH6(KOH)D.A3AH1+AH2+AH5+AH6

5.利用如图所示装置可观察到与铜导线连接的灵敏电流计指针明显偏转，烧杯a中裸露线头周边溶液蓝色

逐渐加深。下列说法错误的是

硫酸铜硫酸铜

稀溶液浓溶液

A.b中导线与硫酸铜浓溶液构成负极区，发生氧化反应

B.若a中滴加几滴稀NaOH溶液，降低溶液中Cu?+浓度，则有利于电极反应进行

C.当两侧溶液中CM+浓度相等时，灵敏电流计指针停止偏转

D.盐桥中的阴离子向烧杯a移动

6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，O.lmoLlji?«14?^03溶液中氮原子数目为0.2必

B.7.8gNazCh与足量的水(H2I8O)反应生成的氧气所含的中子数为NA

C.电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

234_3

D.NaCl晶体中Na+与最近的核间距离为acm,则其晶体密度为左「g•cm

8N.a-

7.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和CL。，在水溶液中用H原子将CO2高效

还原为甲醇的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A.CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的

B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒

C.该催化过程中既涉及化学键的形成，又涉及化学键的断裂

D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

8.现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E,其中B原子最外层电子数是电子层数的2倍，C是金

属元素，O.lmolL-i的D的最高价氧化物对应的水化物溶液pH<l,五种元素的原子半径与原子序数的关系

如图所示。下列说法错误的是

原

子

半

径

原子序数

A.E的气态氢化物分子间易形成氢键

B.由C、E两种元素组成的化合物的水溶液能促进水的电离

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B<D<E

D.B与D形成的化合物BD2是非极性分子

9.实验室进行含硫化合物性质探究装置（夹持装置省略）如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加

入到试管②的固体中。下列说法正确的是

④②冒③

A.若②中为Na2sO3固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色

B.若②中为蔗糖，③中盛有漠水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性

C.若②中为Na2s。3固体，③中盛有氯化钢溶液，则③中生成白色沉淀

D.若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀

10.以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、A12O3和SiO2)为原料生产聚合硫酸铁

Fe2(OH)n(SO4)^l(n<2)的流程如下：

下列说法正确的是

A.“碱浸”的目的是除去铝元素

B.检验“酸浸”后滤液中是否含有Fe?+,选用试剂为KSCN溶液和氯水

C,可用SO2代替“氧化、水解、聚合”中的NaCK)3

D.为加快反应速率，“氧化、水解、聚合”应在较高温度下进行

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.为完成下列各组实验，所选仪器完整、实验操作准确的是

实验目的硅酸盐仪器部分操作

证明HC1O和醋酸的酸同温下用pH试纸测定相同浓度NaClO溶液

A玻璃棒、玻璃片

性强弱和CH3coONa溶液的pH

蒸发皿、酒精灯、玻璃提纯时，依次加入Na2co3、BaCL、NaOH溶

B粗盐提纯

棒、烧杯、胶头滴管液

由FeCh溶液得到向FeCb溶液中加入足量盐酸，加热，至有

C酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

FeCl3-6H2O晶体大量晶体出现

将分液漏斗下口倾斜向上，充分振荡并放

D用CC14萃取海水中的12分液漏斗、烧杯

气，重复2~3次

A.AB.BC.CD.D

12.常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3moi/LNa2c。3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCC>3溶液中逐滴滴

加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是

压强&p

图2

A.X曲线为Na2cCh溶液的滴定曲线

B.b点溶液的pH大于c点溶液的pH

C.a、d两点水的电离程度：a>d

D.c点的溶液中：c(Na+)+c(H+尸2c(C0：)+c(HCO3)+c(OH)

13.某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z比Y的原子序数大

9o下列说法正确的是

A.第一电离能：Z>Y

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

C.简单氢化物的沸点：X>Y

D.M、Y、Z不能形成离子化合物

14.二氧化氯(CIO?)是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于污染物的处理。工业上通过惰性电极电解氯化

镂和盐酸的方法制备CIO2的原理如图所示。下列说法正确的是

NaC102

溶液

A.a极与电源的负极连接，Y溶液是稀盐酸

+

B.a极上发生的反应为NH：+6e-+3CF=NC13+4H

C.二氧化氯发生器内发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

D.当0.6mol阴离子通过离子交换膜时，理论上二氧化氯发生器中产生标准状况下2.24LNH3

15.25。。时，将HC1气体缓慢通入0.1mol-L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值（Ige）与反应

n（HCl）

物的物质的量之比［t=n（NH.Ho）］的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法第送的是

A.25℃时，NH3H2O的电离平衡常数为10—475

B.t=0.5时，c(NH：)>c(Cl-)>C(NH3H2O)

C.P2所示溶液：c（NH；）>100C（NH3-H20）

D.Pi所示溶液：c（Cr）=O-OSmol-L-1

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.碳、氮、氧元素的单质或化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）NO；,NO；、N。；的键角由大到小的顺序是。

（2）（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化类型为sp?,则N2B的结构式为

(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水和甲硫醇(CH^SH,7.6℃)之间，原因是。

(4)GaCl3-XNH3(X=3,4,5,6)是一系列化合物，向含ImolGaCL"NHs的溶液中加入足量AgNOs

溶液，生成的含银物质只有难溶于硝酸的白色沉淀；过滤后，充分加热滤液，有4moi氨气逸出，且又有

上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。

①GaCLJNHS含有的化学键类型有(填标号)。

A.极性共价键B.离子键C.配位键D,金属键E.氢键

②能准确表示GaCL-XNH3结构的化学式为。

(5)锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图所

示的晶胞结构。晶胞中锂离子和碳原子的个数之比为；其中与一个Li+距离最近且相等的C原子数

17.研究氮、碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题:

»(NHJ或mHJmol

(1)已知氢气还原氮气合成氨低温下自发发生。若将Z.OmolN2和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器

中，分别在T1和温度下进行反应。曲线A表示T?温度下n(Hz)的变化，曲线B表示T1温度下

MNH3）的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡。

①温度T]（填“或“=”下同）T2。工温度下恰好平衡时，曲线B上的点为b（m,n）,则m⑵

n2；

②T2温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的80%,则此时v（正）（填“或“*v（逆）。

（2）以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：

I.C（s）+H2O（g）'CO（g）+H2（g）AH1=+13L3kJ.moriK,

II.C（s）+2H2O（g）-iCO2（g）+2H2（g）AH2=+90.3kJ-mor,K2

-1

III.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）AH3=-41.0kJ-molK3

三个反应的平衡常数随温度变化的关系如图所示，则表示Kj、K3的曲线依次是

(3)CO2在Cu-ZnO催化下，同时发生以下反应，是解决能源短缺的重要手段。

I.CO2(g)+3H2(g),CH3OH(g)+H2O(g)AH^O

II.CO2(g)+H2(g)^?>CO(g)+H2O(g)AH2>0

在容积不变的密闭容器中，保持温度不变，充入一定量的CC>2和H2,起始及达平衡时，容器内各气体的物

质的量及总压强如下表所示:

coHCHOH总压强/kPa

223coH2O

起始/mol0.50.90004

平衡/mol0.3P

-2

若容器内反应I、n均达到平衡时，P0=1.4p,反应①的平衡常数Kp=(kPa)o(用含p的式子表

示，分压=总压x气体物质的量分数)

18.工业上利用软锦矿(主要成分为Mn。？，含少量Si。？、FJO3和AI2O3等)制备金属锦等物质的流程如下：

NH4HCO3和

氨水的混合物

45%过量AE

硫酸.SO4JJ

置小滤———

加热~滤渣I

已知：25℃时相关物质的Ksp见下表。

物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3AI(OH)3

%10-12.710-16.3]0-38.610-32.3

回答下列问题：

(1)酸浸过程Mn。2发生反应的离子方程式为。

(2)向滤液I中需先加A物质，再加B物质，若加入的物质均为非金属化合物的溶液，则加入A试剂的

目的是，B试剂的名称是；滤渣H成分的化学式是o

(3)测得滤液I中c(Mn2+)=0.1mol-Iji,则加入B物质调节溶液pH的范围为(当溶液中某离子

浓度£,1.0x10-5mol时，可认为该离子沉淀完全)。

(4)“沉铳”时发生反应的离子方程式为。

(5)由滤液III获得(NHJ2SO4晶体的方法是，洗涤、气流干燥。

19.含氨污染物的有效去除和含碳资源的充分利用是重要研究课题。回答下列问题：

(1)利用工业尾气NO?与。3反应制备新型硝化剂N2O5,过程中涉及以下反应：

I-2O3(g).35(g)AH,K,

II.4NO2(g)+O2(g).2N2O5(g)AH2K2

HL2NO2(g)+O3(g).N2O5(g)+O2(g)AH3K3

a/1co1，二。

平衡常数K与温度T的函数关系为lnK]=x+「^,lnK2=y+〒一,lnK3=z+^^,其中x、y、z

为常数，则反应I的活化能Ea(正)______Ea(逆X填“〉”或“<”)，房的数值范围是______o(填标号)

△H3

A.<-2B.-2-0C.0〜2D.>2

(2)CH4与CO?重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应：

l

I.CO2(g)+CH4(g)-2CO(g)+2H2(g)AH1=+247.6kJ-mor

1

II.CO2(g)+H2(g)<?>CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mor

III.CH4(g)C(S)+2H2(g)AH3(只在高温下自发进行)

①在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的CC>2和CH,通入重整反应器中，平衡时，CO2,CH4

的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。平衡时CO2的物质的量分数随温度变化的曲线是

(填标号)。温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因为0

1.0100

。88o

%

S66o

、

树

^

Q44o

解

。22O

0.0

6008001000120014001600温度

②在pMPa时，将CO2和CH,按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，分别在无催化剂和Zr()2催化下反

应相同时间，所得CO2的转化率与温度的关系如图所示。a点CO2转化率相等的原因是o

7o

6o

榔%

75o

74o

6名

3o

。

2O

10

600700800900100011001200

温度FC

③设K；为相对压力平衡常数，用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式[气体的相对分压等

于其分压（单位为kPa）除以标准压强Po（Po=lOOkPa）］。某温度下反应III的K；=l,向恒容密闭容器中按

n（CC）2）：n（CH4）=l:l充入原料气，初始总压为150kPa,发生反应I、ILIII,体系达到平衡时H2的分压

为bkPa,则CH,的平衡转化率为。（用含b的代数式表示）

20.二氯化二硫（S2cU）常用作橡胶硫化剂。实验室利用硫与少量氯气反应制得S2cU粗品，并测量粗品纯度

的装置及操作如下:

已知:

AA

=

①2S+Cl2S2C12,S2C12+Cl2=2SC12；

②S2cL易挥发，遇水可剧烈水解的，反应为2s2cl2+2H2O=3SJ+SC）2T+4HClT；

③相关物质的熔、沸点见下表。

物质SS2C12SC12

熔点/℃112.8-77-121

沸点/℃444613759.6

回答下列问题：

（1）将装置按AT（按气流方向，用装置B、c的小写字母表示）-E-D顺序进行连接。其中装置C

中的试剂为;装置D的作用是；装置E为收集装置，下列仪器用于组装装置E的有

（填序号）。组装完毕后，称量E装置的质量为㈣g。

（2）制备S2c%的操作为：①检查装置气密性，向A、B中放入药品，通氮气；②加热B中三颈烧瓶至

115℃~125℃,使A产生氯气通入B；③……；④停止通氯气，改通氮气至装置B电加热器逐渐降温至冷

却。

操作①通氮气的目的是；操作②反应过程应控制cu的量，原因是；操作③是

（3）制备完毕后，进行纯度的测定，此时称量E装置的质量为m2g。取出m3g产品后，利用剩余产品进

行如下实验：

I.配制500mLQlmol-lji盐酸标准溶液。需用量筒量取mLlO.OmobU浓盐酸进行配制。

II.将E装置取下，接一个盛有足量NaOH溶液的C；

III.向E中通入足量的水蒸气，充分反应后再通入一段时间的水蒸气；

IV.实验结束后，取下C,加入几滴酚醐，用QlmoLlji盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH溶液，消耗盐酸

YmL；

V.不加样品做空白对照实验，消耗盐酸V2mL。

产品中物皿2（乂=135g?。的纯度表达式为%；下列操作可能会导致测定结果偏高的是

（填标号）。

A.水蒸气的通入时间较短

B.操作I定容时仰视刻度线

C.操作IV滴定后仰视滴定管读数

D.操作V滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

山东省2023届高三第二次诊断考试化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案

标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，

将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12O16Na23S32Cl35.5Cu64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合

题目要求。

1.古代文学中富载化学知识，下述现象未涉及氧化还原者为

A.女爵火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉B.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前

川

C.水银乃至阴毒物，因火煨丹砂而出D.曾青得铁，则化为铜，外化而内

不化

【答案】B

【解析】

【详解】A.墉火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，诗句中存在燃烧现象，属于氧化还原反

应，故A错误；

B.日照香炉生紫烟指水受热蒸发产生水蒸气，该句诗中不存在氧化还原反应，故B正

确；

C.该句诗中存在硫化汞与氧气的反应，属于氧化还原反应，故C错误；

D.曾青得铁，则化为铜，指金属铁与硫酸铜反应，属于氧化还原反应，故D错误；

故选B。

2.化学在生产、生活中起着重要的作用：

①明矶在水中可形成胶体，对水体进行杀菌净化；②为了增强补铁药品的效果，可伴随维生

素C共同使用；③用米汤可检验加碘食盐中是否含有碘元素；④将氯气通入氢氧化钙溶液

反应制得漂白粉；⑤侯氏制碱法中利用物质溶解度的不同，在液相中析出纯碱固体；⑥复合

膨松剂中常含酸性物质，可提高膨松效果。其中叙述正确的个数有

A.1项B.2项C.3项D.4项

【答案】B

【解析】

【详解】①明矶在水中可形成胶体，能吸附水中的悬浮颗粒物并使之沉降，但不能对水体

进行杀菌消毒，①不正确；

②补铁药品中铁元素呈+2价，易被氧化为Fe3+,维生素C可将其还原为Fe2+,从而增强

补铁药品的效果，②正确；

③加碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，与米汤中的淀粉不反应，不可检验加碘食盐中是否

含有碘元素，③不正确；

④制漂白粉时，将氯气通入石灰乳中，若将氯气通入氢氧化钙溶液中，难以制得漂白粉，

④不正确；

⑤侯氏制碱法中发生的反应为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3i+NH4Cl,利用物质溶解度的

不同，在液相中析出碳酸氢钠晶体，但不是纯碱固体，⑤不正确；

⑥复合膨松剂中常含有碳酸氢钠，加入酸性物质，可促进二氧化碳气体的生成，从而提高

膨松效果，⑥正确；

综合以上分析，只有②⑥正确，故选B。

3.SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子结构如图，为正八面体形。下列说法正确的是

A.SF6是极性分子B.键角ZFSF均为90°

C.S原子的价层电子对数为6D.S原子满足8电子稳定结构

【答案】C

【解析】

【详解】A.SF6分子为正八面体形，所有F-S键的键长都相同，键角为90。、180。，呈中

心对称，是非极性分子，A不正确；

B.在SF6分子中，键角NFSF为90。和180。两种，F-S-F在同一条直线上时，键角为

180°,不在同一条直线上时，键角为90。，B不正确；

C.S原子的最外层6个电子全部参与成键，且各形成1对共用电子，价层电子对数为6,

C正确；

D.S原子形成6对共用电子，价层电子对数为6,价电子数为12,不满足8电子稳定结

构，D不正确；

故选c。

4.已知ROH（R=Na、K）固体溶于水放热，有关过程能量变化如图

i^ocs)+ho(i)

2*R+(叫)+OH-(aq)

⑤人%⑥

R°H(s)——^―»R+(g)+OH-(g)

④

下列说法正确的是

A.反应①AH]<0,AS<0B.AH4(NaOH)>AH4(KOH)

C.AH(NaOH)>AH(KOH)

66D.AH4=AH1+AH2+AH5+AH6

【答案】B

【解析】

【详解】A.由于R2O与H2O反应放热，因此反应①为吸热反应，AH>0,又由于液体的

混乱度大于固体，反应①AS>0,A错误;

B.AH4表示ROH破坏离子键的过程，应为钠离子半径小于钾离子，破坏离子键氢氧化钠

吸收的能量要多，则AH/NaOHAAH/KOH）,B正确；

表示氢氧根离子从气态离子转化为溶液中离子的热量变化,

c.AH6

AH6（NaOH）=AH6（KOH）,C错误；

D.由盖斯定律可知AH4=AH]+AH2-AHs-AHe，D错误;

答案选B。

5.利用如图所示装置可观察到与铜导线连接的灵敏电流计指针明显偏转，烧杯a中裸露线

头周边溶液蓝色逐渐加深。下列说法错误的是

硫酸铜硫酸铜

稀溶液浓溶液

A.b中导线与硫酸铜浓溶液构成负极区，发生氧化反应

B.若a中滴加几滴稀NaOH溶液，降低溶液中Ci?+浓度，则有利于电极反应进行

C.当两侧溶液中Cu?+浓度相等时，灵敏电流计指针停止偏转

D.盐桥中的阴离子向烧杯a移动

【答案】A

【解析】

【分析】烧杯a中裸露线头周边溶液蓝色逐渐加深，说明Cl?*浓度增大，发生反应

Cu-2e-=Cu?+,a中导线与硫酸铜稀溶液构成负极区,b中导线与硫酸铜浓溶液构成正极区，

发生还原反应。

【详解】A.b中导线与硫酸铜浓溶液构成正极区，发生还原反应，故A错误；

B.若a中滴加几滴稀NaOH溶液，NaOH与硫酸铜反应生成沉淀，Cu?+浓度减小，通过

Cu-2e-=Cu2+补充Cu2+浓度，故B正确；

C.当两侧溶液中Cu?+浓度相等时，不存在浓度差，没有电流产生，灵敏电流计指针停止

偏转，故c正确；

D.盐桥中的阴离子向负极移动，烧杯a为负极，故D正确；

故选A„

6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，0.1mol.匚1的NH4NO3溶液中氮原子数目为0.2NA

B.7.8gNazCh与足量的水(H2I8O)反应生成的氧气所含的中子数为NA

C.电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

234_3

晶体中与最近的核间距离为则其晶体密度为。…3

D.NaClNa+acm,3g

8NAa

【答案】D

【解析】

【详解】A.O.lmoLlji的NH4NO3溶液的体积未知，无法算出NH4NO3的物质的量，也

就无法算出所含氮原子的数目，A不正确；

B.NazCh与足量的水(H2I8O)反应，生成Nai8OH、NaOH、O2,7.8gNazCh的物质的量为

O.lmoL则与足量的水(H2I8O)反应生成的氧气的物质的量为0.05mol,所含的中子数为

0.05molxl6xNAmor1=0.8NA,B不正确；

C.电解精炼铜的过程中，阳极起初是所含有的杂质Fe、Zn等失电子，然后才是Cu失电

子，所以电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜的质量小于0.5molx64g/mol=32g,C不正

确；

D.NaCl晶体中Na+与最近Cl-的核间距离为acIn,则其晶胞边长为2acm,每个氯化钠晶

4x58.5g/mol234

胞中含有个，则晶体密度为g-cm-3正确;

4“NaCl”_13D

NAmolx(2acm)8Ny

故选D。

7.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和C%。，在水溶液中用H原

子将CC>2高效还原为甲醇的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A.CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的

B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂C%。结合含碳微粒

C.该催化过程中既涉及化学键的形成，又涉及化学键的断裂

D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

【答案】A

【解析】

【分析】如图，CO2转化为CH30H分为多步完成：①CO?—>C00H；②

COOH——>CO;③CO——>CHO;@CHO——>CH2O；⑤CH?。——>CH3O；

@CH3O——>CH3OH;

【详解】A.CO2生成甲醇通过多步反应进行，每步反应碳元素化合价均降低，发生还

原反应，故A错误；

B.如图催化剂Cu(黑点)结合H原子，催化剂Cu2。结合含碳微粒(COOH、CO、CHO

CH2O,CH3O、CH3OH),故B正确；

C.步骤①CO2——>COOH,为化学键的形成；步骤②COOH——>CO存在化学键断

裂，所以该催化过程中既涉及化学键的形成，又涉及化学键的断裂，故c正确；

D.该催化过程中有CHO生成，CHO和H原子在C40催化作用下生成CH3OH,所以

有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物，故D正确；

故选Ao

8.现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E,其中B原子最外层电子数是电子层数

的2倍，C是金属元素，O.lmol-L-i的D的最高价氧化物对应的水化物溶液pH<l,五种元

素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

原子序数

A.E的气态氢化物分子间易形成氢键

B,由C、E两种元素组成的化合物的水溶液能促进水的电离

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B<D<E

D.B与D形成的化合物BD2是非极性分子

【答案】A

【解析】

【分析】O.lmol-L1的D的最高价氧化物对应的水化物溶液pH<l,则D的最高价含氧酸为

二元强酸，由此得出D为S,E为Cl；B原子最外层电子数是电子层数的2倍，则B为C,

A为H；C是金属元素，则C是Mg或AL从而得出A、B、C、D、E分别为H、C、Mg或

AhS、Cl。

【详解】A.E的气态氢化物为HC1,由于C1原子半径较大，所以HC1分子间不易形成氢

键，A错误；

B.由C、E两种元素组成的化合物为MgCb或A1CL,它们都是强酸弱碱盐，在水溶液中

都能发生水解，从而促进水的电离，B正确；

C.B、D、E分别为C、S、C1,非金属性依次增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：

H2co3VH2SO4cHe104,C正确；

D.B与D形成的化合物为CS2,是由极性键构成的非极性分子，D正确；

故选A„

9.实验室进行含硫化合物性质探究的装置（夹持装置省略）如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫

酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是

A.若②中为Na2sO3固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色

B.若②中为蔗糖，③中盛有澳水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性

C.若②中为Na2s。3固体，③中盛有氯化钢溶液，则③中生成白色沉淀

D.若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀

【答案】B

【解析】

【详解】A.若②中为Na2so3,浓硫酸与Na2sO3反应生成SO2,S02通入石蕊溶液会使溶液

变红，但SO2不能漂白指示剂，因此不会褪色，A错误；

B.浓硫酸具有脱水性，蔗糖脱水碳化，生成的C与被浓硫酸氧化，生成S02和CO2,SO2

使滨水褪色，因此证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B正确；

C.若②中为Na2sCh,浓硫酸与NazSCh反应生成SO2,SCh不能与BaCb反应，C错误；

D.Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成S02,常温下不反应，D错误；

故选B。

10.以硫铁矿烧渣(主要成分为FezOs、Fe3O4,AUO3和Si。？)为原料生产聚合硫酸铁

Fe2(OH)n(SO4)3i1(n<2)的流程如下:

下列说法正确的是

A.“碱浸”的目的是除去铝元素

B.检验“酸浸”后滤液中是否含有Fe?+,选用试剂为KSCN溶液和氯水

C.可用SO2代替“氧化、水解、聚合”中的NaCK)3

D.为加快反应速率，“氧化、水解、聚合”应在较高温度下进行

【答案】A

【解析】

【分析】反浮选时除去烧渣中的硫化物和Si。？，碱浸时ALO3与NaOH反应生成偏铝酸钠

而被出去，酸浸时FqOs、FesOd转化为铁盐，滤液中含Fe?+和Fe3+；

【详解】A.碱浸时ALO3与NaOH反应生成偏铝酸钠而被出去，故A正确；

B.“酸浸”后滤液中含有Fe3+,不能用KSCN溶液检验，检验“酸浸”后滤液中是否含有

Fe2+;应选用铁氧化钾溶液，故B错误；

C.NaClC>3主要是作氧化剂，将Fe?+氧化为Fe3+，SO?不能氧化Fe?+,所以不能用

SO2代替NaClC>3,故c错误；

D.温度太高Fe3+水解生成氢氧化铁，不能得到聚合硫酸铁，故D错误；

故选A。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项

符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.为完成下列各组实验，所选仪器完整、实验操作准确的是

实验目的硅酸盐仪器部分操作

证明HC1O和醋酸的同温下用pH试纸测定相同浓度

A玻璃棒、玻璃片

酸性强弱NaClO溶液和CH3coONa溶液pH

蒸发皿、酒精灯、玻

提纯时，依次加入Na2co3、BaCL、

B粗盐的提纯璃棒、烧杯、胶头滴

NaOH溶液

管

由FeCb溶液得到酒精灯、蒸发皿、玻向FeCb溶液中加入足量盐酸，加热，

C

FeCl3'6H2O晶体璃棒至有大量晶体出现

用CC14萃取海水中将分液漏斗下口倾斜向上，充分振荡

D分液漏斗、烧杯

的h并放气，重复2~3次

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.NaClO溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，则NaClO溶液不能使用pH试纸

测其pH,A不正确；

B.粗盐提纯时，过量的BaCL应使用Na2cCh除去，所以Na2c。3溶液应在BaCL后面加

入，B不正确；

C.制取FeCb6H2O晶体时，往FeCb溶液中加入盐酸，可抑制Fe3+水解，但FeCb6H2。

受热后易失去结晶水，所以蒸发溶剂时，不能蒸发至产生大量晶体，而应是蒸发浓缩、冷

却结晶，从而让晶体析出，C不正确；

D.用CC14萃取海水中的12时，使用分液漏斗进行分离，将CC14与含12海水混合于分液漏

斗中，分液漏斗下口倾斜向上，不断振荡并排气，然后静置，让液体分层，进行分液，D

正确；

故选D。

12.常温下,用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/LNa2cCh溶液和

25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸

体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是

压强&P

图I图2

A.X曲线为Na2cCh溶液的滴定曲线

B.b点溶液的pH大于c点溶液的pH

C.a、d两点水的电离程度：a>d

D.c点的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(C0：)+c(HC0')+c(0H)

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应CO；+H+=HCO3+H2O.然后发生HCO3

+H+=I12co3+H2O,碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCC>3+H+=I12co3+H2O,所以滴加

25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全

反应，压强达到最大，所以X代表NaHCCh溶液，Y代表Na2cCh溶液，A错误:

B.b点溶液溶质为NaCLc点溶液溶质为NaHCCh,所以c点代表溶液的pH更大，B错

误：

C.d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl,还有少量溶解的二氧化碳，而a点溶

质为碳酸钠和碳酸氢钠，HC03,CO；一的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离程度

更大，C正确。

D.c点的溶液中：根据电荷守恒知，c(Na+)+(H+)=2(CO；)+c(HCO；)+c(OH)+c(Cl-),D错

误。

故选：C„

13.某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z比

Y的原子序数大9。下列说法正确的是

A.第一电离能：Z>Y

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

C.简单氢化物的沸点：X>Y

D.M、Y、Z不能形成离子化合物

【答案】B

【解析】

【分析】M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z比Y的原子序数大9,Z

能形成2个共价键，则Z为S；Y为7号元素即N元素，结合图示可知，M形成1个共价

键，其原子序数最小，则M为H；X形成4个共价键，则X为C元素；Y、W能分别形成

4个共价键，且分别形成阳离子、阴离子，则W为B元素。

【详解】根据分析可知，M为H,W为B,X为C,Y为N,Z为S元素，

A.N的最外层电子轨道为半充满状态，较稳定，难以失去电子，第一电离能较大，所以第

一电离能：N>S,选项A错误；

B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N>C,则最高价氧化物对应水化

物的酸性：HNC)3>H2co3,选项B正确；

C.X、Y的氢化物分别为CH4和NH3,NH3分子间含有氢键，其沸点较高，则沸点：

CH4<NH3,选项C错误；

D.H、N、S能形成离子化合物如(NH4)2S,选项D错误；

答案选B。

14.二氧化氯(CIO?)是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于污染物的处理。工业上通过惰

性电极电解氯化镂和盐酸的方法制备CIO2的原理如图所示。下列说法正确的是

A.a极与电源的负极连接，Y溶液是稀盐酸

+

B.a极上发生的反应为NH：+6e-+3CF=NC13+4H

C.二氧化氯发生器内发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

D.当0.6mol阴离子通过离子交换膜时，理论上二氧化氯发生器中产生标准状况下

2.24LNH3

【答案】CD

【解析】

【分析】根据图示装置可知，右侧为电解池，a极NH4cl中NH：失去电子生成NCb,电极

反应式为NH：-6e-+3Cl-=NCb+4H+,则a为电解池阳极，与电源正极相连，b为电解池阴

极，阴极反应式为2H++2e-=H2f,盐酸由浓变稀；a极生成的NCb进入左侧的二氧化氯发

生器中与NaC102发生氧化还原反应3H2O+NC13+6NaClO2=6ClO2t+NH3t+3NaCl+3NaOHo

【详解】A.由分析可知，a为阳极，与直流电源的正极相连，Y溶液是稀盐酸，A错误；

B.a极NH4cl中NH：失去电子生成NCb,电极反应式为NH：-6e-+3Cr=NCb+4H+,B错

误；

C.二氧化氯发生器中，发生反应3H2O+NC13+6NaClO2=6CKH+NH3T+3NaCl+3NaOH,其

中NCb作氧化剂，NaCICh作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6,C正确；

D.有0.6mol阴离子通过交换膜，电路中就有0.6mol电子转移，由反应

3H2O+NCb+6NaClO2=6ClO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，转移0.6mol电子，生成

0.1molNH3,标况下其体积为2.24L,D正确；

故选CD。

15.25C时，将HC1气体缓慢通入0.1molLT的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对

n(HCl)

数值(Ige)与