铜川市2024届高考仿真卷化学试题含解析

铜川市重点中学2024届高考仿真卷化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

A向一定浓度CuSO4溶液中通入H2s气体，出现黑色沉淀H2s酸性比H2sO4强

将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

B该气体一定是CO2

该溶液中一定含有

C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成

2

SO4'

11

向1mL浓度均为0.1mol-L的MgSCh和CuSCh混合溶液中，滴入少量0.1mol-L^SP[CU(OH)2]<

D

溶液，先产生蓝色沉淀

NaOHAsP[Mg(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.ImolH2O2完全分解产生。2时，转移的电子数为2NA

B.0.Imol环氧乙烷</°\）中含有的共价键数为0.3NA

C.常温下，lLpH=l的草酸（H2c2。4）溶液中H+的数目为O.INA

D.Imol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

3、下列化学用语正确的是

A.Na-O-H与Na+都表示氢氧化钠

I••*

㊀济与曲面叵曲都表示氟离子

C.-OH与都表示羟基

D.与0（00都表示水分子

4、下列说法正确的是（）

A.分别向等物质的量浓度的Na2cO3和NaHCCh溶液中滴加2滴酚酸溶液，后者红色更深

B.分别向2mL5%H2O2溶液中滴加1mLO.lmol/LFeCb和CuSCh溶液，产生气泡快慢不相同

C.蛋白质溶液遇饱和Na2s04溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水

D.用加热NH4cl和Ca(OH)2固体的混合物的方法，可将二者分离

6、某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最

外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

C.简单离子的氧化性：W>X

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

7、2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNCH溶液中，得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是

A.反应后溶液中c(NO3")=0.85mol/L

B.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

D.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体

8、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL0.3moi-L-iBa(OH)2溶液滴入0.3mol-L-iNH4HSO4溶液,

其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(忽略BaSO4溶解产生的离子)。下列说法不正确的是

电除率

A.a-e的过程水的电离程度逐渐增大

B.b点：c(Ba2+)=0.1moI.L1

+

C.c点:c(NH4)<c(OH)

2-+

D.d点：C(SO4)+C(H)>C(OH)+C(NH3H2O)

9、将VimLl.Omolir盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所

示(实验中始终保持Vi+V2=50mL)。

A.做该实验时环境温度为20℃

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.氢氧化钠溶液的浓度约为1.0mol-L-i

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

10、下列由实验得出的结论正确的是()

A.将乙烯通入漠的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳

B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D.甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性

11、火山爆发产生的气体中含有少量的埃基硫(分子式是：COS),已知埃基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确

的是()

A.瘦基硫是电解质

B.埃基硫分子的电子式为：：或K：：％

C.C、O、S三个原子中半径最小的是C

D.埃基硫分子为非极性分子

12、乙烷、乙快分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3,则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（）

A.20B.24C.25D.77

13、亚硝酰氯（NOCD是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺

鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO制备NOC1装置如图。下列说法错误的是

尾气处理

1*-干燥的CI：

ABC

A.氯气在反应中做氧化剂

B.装入药品后，要先打开K2、K3,反应一段时间后，再打开Ki

C.利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验

D.若没有B装置，C中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NOT+NO2t

14、以PbO为原料回收铅的过程如下：

I.将PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbeL的溶液；

II.电解Na2Pbe14溶液后生成Pb,原理如图所示。

情

性

电

假

1

下列判断不正确的是

A.阳极区的溶质主要是H2s04

B.电极H的电极反应式为PbC142-+2e-=Pb+4Cr

C.当有2.07gPb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04mol

D.电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO

15、有4种碳骨架如下的烧，下列说法正确的是（）

a-A.人c.工d.

①a和d是同分异构体②b和c是同系物

③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应

A.①②B.①④C.②③D.①②③

16、在两只锥形瓶中分别加入浓度均为lmol/L的盐酸和NH4a溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加

入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。

关于该实验的下列说法，正确的是()

A.反应剧烈程度：NH4C1>HC1

+2+

B.P点溶液：c(NH4)+2c(Mg)>c(Cr)

C.Q点溶液显碱性是因为MgCh发生水解

D.1000s后，镁与NH4a溶液反应停止

17、下列说法正确的是()

A,等质量的铝分别与足量Fe2(h或Fe3()4发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D.白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存

18、若将2molSO2气体和1molO2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)#2SO3(g)AH<0,

经2min建立平衡，此时测得S(h浓度为0.8mol・L-i。下列有关说法正确的是()

A.从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)=0.2mol-L-1-min",；

B.当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大

C.当反应容器内n(SO2):n(O2)：n(SO3)=2：1：2时，说明反应已经达到平衡状态

D.若增大反应混合气体中的n(S)：n(O)值，能使S(h的转化率增大

19、Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法正确的是

过就"

?

0H♦2H/

mini.........../J

-2HX

iisml.........

Nj

A.lmoLNH4+所含电子数为IINA

B.30gN2H2中含有的共用电子对数目为4NA

C.过程H属于还原反应，过程IV属于氧化反应

D.过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1:2

20、液态氨中可电离出极少量的NH2-和NIV。下列说法正确的是

A.N%属于离子化合物B.常温下，液氨的电离平衡常数为10一14

C.液态氨与氨水的组成相同D.液氨中的微粒含相同的电子数

21、向3moi盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X

的成分，过滤洗涤后进行实验：

①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNCh

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是()

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++H2T

B.生成沉淀a的离子方程式：Ag++Cl===AgCI；

C.沉淀b是Mg(OH)2

D.若a、b的物质的量关系为"(a)：n(b)=1：3,则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6a

22、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

①A10——^12__>NaA109(aq)——?~~>Al(OH),

②s——更整—>s03——哩—>H2S04

③饱和NaCKaq)——四码——>NaHCO3———>Na2CO3

④Fe2O3Ha<aq)>FeCh(aq)无水FeCy

⑤MgCl2(aq)——~~>Mg(OH)2——~~>MgO

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

二、非选择题(共84分)

23、(14分)近期科研人员发现磷酸氯喳等药物对新型冠状病毒肺炎患者疗效显著。磷酸氯唾中间体合成路线如下：

ON

fl2-Cl

rWHO

CeH6

p

GH&T

A：DHAC.

4O-5OX?....zfOOCJL

CHMOCM-f|_cr'N

-J

C2H2O4浓藤A”C6H10O4UNaOC艮2)H1

GH

ClOHOHOH

.1,Sa,,H

-COOH2MLCOOC此

Ncr^NcrNCT^^N.

已知：I.卤原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会

使第二个取代基主要进入它的间位。

II.E为汽车防冻液的主要成分。

l)NaOC2H5

m.2CH3C00C2H5ACH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

2)H+

请回答下列问题

(1)写出B的名称，C—D的反应类型为

(2)写出E生成F的化学方程式

写出H生成I的化学方程式=

(3)1molJ在氢氧化钠溶液中水解最多消耗molNaOHo

(4)H有多种同分异构体，其满足下列条件的有种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：

6的结构简式为»

①只有两种含氧官能团

②能发生银镜反应

③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5molH2

(5)以硝基苯和2-丁烯为原料可制备化合物，合成路线如图:

写出P、Q结构简式：P,Qo

24、(12分)化合物E(二乙酸-1,4-环己二醇酯)是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下:

完成下列填空：

(1)A中含有的官能团是；E的分子式是；试剂a是

(2)写出反应类型：B-Co

(3)C与D反应生成E的化学方程式：o

（4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式______

（一）-0H）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。

（5）设计一条以环己醇（

（合成路线常用的表示方式沏AB……:目标产物）-----------------------

25、（12分）CCbCHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3cH2OH+4a2-CCLCHO+5HCI进行制备。制备时可

能发生的副反应为C2H5OH+HCl^CzHsCl+H2O>CChCHO+HClO—CCljCOOH+HCL合成该有机物的实验装置

示意图（加热装置未画出）和有关数据如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHC2H5cl

熔点/℃-114.1-57.558-138.7

沸点/℃78.397.819812.3

溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可落于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇

（DA中恒压漏斗的作用是；A装置中发生反应的化学方程式为。

⑵装置B的作用是；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象o

（3）装置E中的温度计要控制在70℃,三口烧瓶采用的最佳加热方式是o如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水应该从（填"a”或"b”）口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是o

（4）实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2so4。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂

质（填化学式）。除去这些杂质最合适实验方法是o

⑸利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：

CCl3CHO+NaOH^CHCl3+HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

b+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4O8

称取该实验制备的产品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,调节溶液为合适的pH后，加入30.00mL0.100

mol・L”的碘标准液，用0100mol・L-i的Na2s2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均体积为20.00

mL,则该次实验所得产品纯度为o

26、(10分)草酸亚铁晶体(FeC2O4•2%0)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光

材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：

(1)仪器a的名称是。

(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是o

(3)实验前先通入一段时间N2,其目的为。

(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为。

(5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是——。

(6)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:

①上图中M点对应物质的化学式为。

②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M-N发生反应的化学方程式：o

27、(12分)某小组为探究KzCnCh中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进

行了如下系列实验：

试管中的试

系列实验I装置滴管中的试剂操作现象

剂

i1mL水振荡溶液颜色略微变浅

4mL

振荡

ii1mL水0.1mol-L1溶液颜色较i明显变浅

60℃水浴

KiCrzO7

1mL18.4mol-L1橙色溶液

iii振荡溶液颜色较i明显变深

浓硫酸

1mL6mobL1

iv振荡

NaOH溶液

V3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象

溶液颜色由黄色逐渐变橙

vi过量稀硫酸V中溶液边滴边振荡

色，最后呈墨绿色

已知：K2OO4溶液为黄色；C"+在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题：

⑴写出K2c2。7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：O对比实验i与ii,可得结论是该转

化反应的△110（填＞”或“＜”）。

⑵结合实验i、ii,分析导致ii中现象出现的主要因素是o

⑶推测实验iv中实验现象为-对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2O2O7中

Cr在碱性条件下主要以离子形式存在。

（4）对比实验v与vi,可知：在_____条件下，+6价Cr被还原为。

⑸应用上述实验结论，进一步探究含Cr2（＞2-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示（O2O72-的

起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同）。

系列实验niiiiiiiv

样品中是否加Fe2（SO4）3否否加入5g否

样品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①实验中CnCV-在阴极的反应式：___________________________________________________

-

阴

极

②实验i中Fe3+去除Cnt纭一的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中CnCV去除率提高较多的原因（用电极反应

式、离子方程式和必要的文字说明）。

28、(14分)辉铜矿(主要成分CU2S)作为铜矿中铜含量最高的矿物之一，可用来提炼铜和制备含铜化合物。

I.湿法炼铜用Fe2(SO4)3溶液作为浸取剂提取Cu2+：

⑴反应过程中有黄色固体生成，写出反应的离子方程式。

⑵控制温度为85℃、浸取剂的pH=1,取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验：

实验试剂及操作3小时后GP+浸出率(％)

力口入10mL0.25mol・L-iFe2（SO4）3溶液和

——81.90

5mL水

加入10mLO.25moi•L“Fe2（SC>4）3溶液和

二92.50

5mLO.lmolL^202

回答：H2O2使GP+浸出率提高的原因可能是o

(3)实验二在85℃后，随温度升高，测得3小时后Ci?+浸出率随温度变化的曲线如图。Ci?+浸出率下降的原因

(4)上述湿法炼铜在将铜浸出的同时，也会将铁杂质带进溶液，向浸出液中通入过量的Ch并加入适量的CuO,有利于

铁杂质的除去，用离子方程式表示02的作用o解释加入CuO的原因是。

II.某课题组利用碳氨液((NH4)2CO3、NHFHZO)从辉铜矿中直接浸取铜。

其反应机理如下：

①Cu2s（s）W2Cu+（aq）+S*（aq）（快反应）

②4Cu++O2+2H2OU4Cu2++4OH（慢反应）

③Cu2++4NH3・H2O=Cu（NH3）42++4H2O（快反应）

⑸提高铜的浸出率的关键因素是O

(6)在浸出装置中再加入适量的(NH62S2O8,铜的浸出率有明显升高，结合平衡移动原理说明可能的原因是o

29、(10分)柏、钻、镇及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题：

⑴筑波材料科学国家实验室科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体Co02,该晶体具有层状结构。

①晶体中原子C。与O的配位数之比为。

②基态钻原子的价电子排布图为o

⑵配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCL、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于晶体；写出两种与CO具有

相同空间构型和键合形式的分子或离子：。

⑶某银配合物结构如图所示：

0-H-0

H»V\力产

INi

C

\N*\CH)

0-H——0

①分子内含有的化学键有(填序号).

A氢键B离子键C共价键D金属键E配位键

②配合物中C、N、O三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C,试从原子结构解释为什么同周期元素原

子的第一电离能N>O=

(4)某研究小组将平面型的伯配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的钳原子在某一方向上排列成行，构成能导电的

“分子金属”，其结构如图所示。

①”分子金属”可以导电，是因为能沿着其中的金属原子链流动。

②“分子金属”中，柏原子是否以sp3的方式杂化?(填"是”或“否”)，其理由是o

⑸金属伯晶体中，伯原子的配位数为12,其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，若金属伯的密度为dg-cm-3,

则晶胞参数a=nm(列计算式)。

ffi

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A.由于CuS不溶于硫酸，则向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2s气体会生成CuS黑色沉淀，不能根据该反应

判断HzS、H2s04的酸性强弱，故A错误；

B.木炭和浓硫酸共热生成的气体为二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水变浑浊，应先除去二氧化硫再检验

二氧化碳，故B错误；

C.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钢，不能说明该溶液中一定含有SO4*,故C错误；

D.向1mL浓度均为O.lmol/L的MgSCh和CuSCh混合溶液中，滴入少量0.1mol/LNaOH溶液，先产生蓝色沉淀，

说明氢氧化铜的溶度积较小，易生成沉淀，故D正确；

答案选D。

2、C

【解题分析】

A.H2O2分解的方程式为2H2（）2=2H2O+O2T，H2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价、部分由-1价降至-2价，

ImolHzCh完全分解时转移Imol电子，转移电子数为NA,A错误；

B.1个环氧乙烷中含4个C—H键、1个C—C键和2个C—O键，Imol环氧乙烷中含7moi共价键，O.lmol环氧乙烷

中含0.7mol共价键，含共价键数为0.7NA,B错误；

C.pH=l的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L,1L该溶液中含H+物质的量n（H+）=0.1mol/LxlL=0.1mol,含H+数为O.INA,

C正确；

D.淀粉水解的方程式为（C汨1Q5）n-nH,O疆*,imol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分

淀粉葡萄糖

子数目为nNA,D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题易错选B,在确定环氧乙烷中共价键时容易忽略其中的C—H键。

3、C

【解题分析】

A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na-O-H表示，故A错误;

,不一定代表氟离子，可能是Ne原子或者氧离子等，故B错误;

向FTlh巾TI

C.-OH与.R：H都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故c正确;

D.水分子是v型结构，不是直线型，故D错误;

答案：C

4、B

【解题分析】

A.等物质的量浓度的Na2c。3和NaHCCh溶液,Na2c。3溶液碱性强，所以分别向等物质的量浓度的Na2c。3和NaHCO3

溶液中滴加2滴酚酸溶液，前者红色更深，A错误；

B.FeCb和CuSO4溶液对5%氏。2溶液分解的催化效果不同，所以分别向2mL5%氏。2溶液中滴加1mLO.lmol/LFeCh

和C11SO4溶液，产生气泡快慢不相同，B正确；

C.Na2sth属于不属于重金属盐，该盐可使蛋白质产生盐析现象而产生沉淀，醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质变性而

产生沉淀，所以蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质变性产生的白色沉淀不溶于水，C错误；

D.NH4a固体和Ca(OH)2固体在加热条件下发生反应生成氨气，不能用加热的方法分离，D错误；

故合理选项是Bo

5、A

【解题分析】

A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把

水注入浓硫酸中，故A正确；

B.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故B错误；

C.检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故C错误；

D.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒紧靠三层滤纸处，故D错误；

故答案选A。

6、A

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，且W、Y、Z分别位于三个不同周期，则其中一种元素为H,据图可知W不可能是

H,则Y或者Z有一种是氢，若Y为H,则不满足“W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同"，所以Z为H,W

和Y属于第二或第三周期；据图可知X可以形成+1价阳离子，若X为Li,则不存在第三周期的元素简单离子核外电

子排布与X相同，所以X为Na；据图可知Y能够形成2个共价键，则Y最外层含有6个电子，结合“W、X、Y三种

简单离子的核外电子排布相同”可知，Y为O；根据“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”可知，W最

外层含有3个电子，为A1元素，据此解答。

【题目详解】

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：Z<Y<W<X,

故A错误；

B.Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的双氧水都是强氧化剂，具有漂白性，故B正确；

C.金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金属性Al<Na,则简单离子的氧化性：W>X,故C正确；

D.A1与Na的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、NaOH,二者可相互反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；

故选：Ao

7、A

【解题分析】

1.12L

Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是L12L,则n(NO)=~-=0.05moL反

X2”2.4，L一/mol

应后溶液pH=l说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(NO3)3。

【题目详解】

2.8g

A.根据N原子守恒知，反应后溶液中n(NO。=n(HNO)+3n[Fe(NO)]=0.02mol+3x--——-=0.17mol,

33356g/mol

、Q.11mol一小

则c(NO3-)=------------=0.85mol/L,A正确；

0.2L

B、反应后溶液还能溶解Fe,当Fe完全转化为Fe(NO3)2,消耗的Fe质量最多，反应后剩余n(HNO3)

=0.1mol/Lx0.2L=0.02moI,根据3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOf+4H2。知，硝酸溶解的n(Fe)=°。；"。"x3=0.0075moL

2.8g1

根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n(Fe)=--~-x-=0.025mol,则最多还能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)

56g/mol2

molx56g/mol=1.82g,B错误；

C、反应后硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(NO3)3,没有硝酸亚铁生成，C错误；

2.8g

D.2.8gFe完全转化为Fe(NO3)3时转移电子物质的量=^-7x3=0.15mol,假设气体完全是NO,转移电子物

56g/mol

质的量=0.05molx(5-2)=0.15mol,假设气体完全是NO2,转移电子物质的量=0.05molx(5-4)=0.05mol<0.15mol,

根据转移电子相等知，气体成分是NO,D错误；答案选A。

【题目点拨】

灵活应用守恒法是解答的关键，注意许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目

的，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还

原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的

关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。

8,D

【解题分析】

ac段电导率一直下降，是因为氢氧化钢和硫酸氢钱反应生成硫酸领沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导

率增加，是一水合氨和硫酸氢钱反应生成硫酸核，溶液中的离子浓度增大。

【题目详解】

A.a-e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；

B.b点c(Ba2+)=二黑二窑;()()5=0」moLL-i,故正确；

+

C.c点的溶质为一水合氨，一水合氨电离出钱根离子和氢氧根离子，水也能电离出氢氧根离子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正确；

+2-

D.d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸镂，电荷守恒有①C(NH4+)+C(H)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

+2-

@C(NH4)+C(NH3H2O)=3C(SO4),②-①可得C(SO42-)+C(H+)=C(OH-)+C(NH3・H2。)，故错误。

故选D。

【题目点拨】

掌握溶液中的微粒守恒关系，如电荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和数据关系。

9、B

【解题分析】

A、由图，将图中左侧的直线延长，可知该实验开始温度是21℃,A错误；

B、盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，化学能转化为热能；B正确；

C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由VI+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL,

氢氧化钠溶液的物质的量浓度=0.03Lxl.Omol-L^0.02L=l.SmolL1,C错误；

D、有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化钢晶体与氯化核反应有水生成，该反应是吸热反应，D错误；

答案选B。

【题目点拨】

根据图像，温度最高点为恰好完全反应的点，此时酸和碱反应放出的热量最多，理解此点，是C的解题关键。

10、A

【解题分析】

A.乙烯含有碳碳双键，可与漠的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二漠乙烷，溶液最终变为无色透明，生成的

产物1,2-二滨乙烷可溶于四氯化碳，A项正确；

B.乙醇的结构简式为CH3cH2OH,只有羟基可与钠反应，且-OH中H的活泼性比水弱，B项错误；

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大

于碳酸，C项错误；

D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷

为非电解质，不能电离，D项错误；

答案选A。

11、B

【解题分析】

A.埃基硫（COS）自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，A项错误；

B.埃基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S,则COS的电子式为：嚣:C：：%，B项正确；

C.C、O、S三个原子中，S原子电子层最多，S的原子半径最大；C、O原子都含有2个电子层，原子序数越大原子

半径越小，则原子半径C>O,即半径最小的是O,C项错误；

D.埃基硫的结构式为O=C=S,但2个极性键的极性不等，所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，D项错误；

答案选B。

12>B

【解题分析】

烷燃中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1;若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，利用减

少的H原子数目，再除以2可知增加的碳碳间共用电子对数，烷烧C20H42分子中碳原子间的共用电子对数目为19,

则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目19+10x^=24,答案选B。

【题目点拨】

明确每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。

13、C

【解题分析】

由装置A制备NO,用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能有挥发的硝酸，故装置B用来净化和干燥NO,将氯

气和NO干燥后在装置C中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCL氯气、NO以及NOCI均不能排放到空气中，用氢氧

化钠溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。

【题目详解】

A.根据CL和NO反应生成了NOC1,氯元素化合价降低，得电子，C12为氧化剂，故A正确；

B.先打开K2、K3,通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、NOC1变质，然后再打开Ki,通入NO,

故B正确；

C.该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体,过氧化钠为粉末状固体,所以不可以做Na2（h和水制氧气的实验,

故C错误；

D.若无装置B,C中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO和二氧化氮，可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NOt+NO2t,

故D正确；

故选：Co

14、C

【解题分析】

电解Na2Pbe14溶液后生成Pb,原理如图所示，电极H周围PbCW得电子转化为Pb,则电极II为阴极，阴极的电极反

应是发生还原反应，电极反应方程式为PbC^—+2e—=Pb+4CL；电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电

极反应：2H2O-4e-=4H++O2f,以此解题。

【题目详解】

+

A.根据分析，电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O-4e=4H+O2t，阳极区的溶质主

要是H2s04,故A正确；

B.电极n周围Pbc4一得电子转化为Pb,则电极n为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极n的电极反应式为

2

PbCl4-+2e-=Pb+4Cl-,故B正确；

2.07g

C.当有2.07gPb生成时，即生成Pb的物质的量为一7=0.01mol,根据电极反应式为PbCl2-+2-=Pb+4Cl-,

207g/mol4e

转移电子的物质的量为0.02mol,电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02mol,故C错误;

D.阴极电解一段时间后溶液为HC1和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，

得到含Na2Pbe14的电解液”，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；

答案选C。

15、A

【解题分析】

由碳架结构可知a为(CH3)2C=CH2,b为C(CH3)4,C为(CMbCH,d为环丁烷，①a为(CH3)2C=CH2,属于烯燃，d

为环丁烷，属于环烷烧，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，①正确；②b为C(CH3)4,C为(CH3)3CH,二

者都属于烷烧，分子式不同，互为同系物，②正确；③a为(CH3)2C=CH2,含有C=C双键，可以发生加聚反应，d为

环丁烷，属于环烷烧，不能发生加聚反应，