辽宁省建平县高级中学2023-2024学年高三第一次模拟考试化学试卷含解析

辽宁省建平县高级中学2023-2024学年高三第一次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为0.3NA

B.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为O.INA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NO3口2HNO3+4N2T+9H2。反应中,生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

2、化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是

A.工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂

B.水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应

C.蔬菜汁饼干易氧化变质.建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封

D.浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果

3、有关化合物2-苯基丙烯，说法错误的是

A.能发生加聚反应

B.能溶于甲苯，不溶于水

C.分子中所有原子能共面

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

4、一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：

O

下列说法不正确的是

A.X、Y、Z互为同分异构体

B.ImolX最多能与3mollh发生加成反应

C.ImolY最多能与2moiNaOH发生反应

D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

5、常温下，向20mL0.1moHJ氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化

如图所示。则下列说法不正确的是()

A.常温下，0.1mol・L“氨水中NiyH?。的电离常数Kb约为1x10"

++

B.a、b之间的点一定满足：C(NH4)>C(C1)>C(OH)>c(H)

C.c点溶液中c(NH4+)vc(Cr)

D.b点代表溶液呈中性

6,某温度下，向1。11110.11110卜1/m(：1溶液和1011110.11110卜17长2504溶液中分别滴加0.1010卜17么8]\03溶液。滴加

过程中pM[—Igc(Cl-)或一Igc(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知AgzCrCh为红棕色沉淀。

下列说法错误的是

12

A.该温度下，KSp(Ag2CrO4)=4xl()-

B.ai、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2moI・Lr,则ai点会平移至a2点

D.用AgNCh标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2OO4溶液作指示剂

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为15NA

B.在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为2.4NA

C.lmolCH3COOCH3,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H—O键数为2NA

D.4.4gN?。和CO2的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2NA

8、下列说法正确的是()

A.古代的鎏金工艺利用了电解原理

B.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸储操作

9、已知：①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ；下列选项正确的是

能4

H;Se(g)

Ib

A.H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b

B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)

C.ImolSe(g)中通入lmolH2(g),反应放热87.48kJ

D.H2(g)+S(g).•H2s(g)+QkJ,Q<87.48kJ

10、下列实验设计能够成功的是

A.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

粗盐溶解r足量碳酸钠溶冷足量氯化领溶彩蒸发结晶r.制、

B.检验亚硫酸钠试样是否变质

试样甚邂一滴加硝酸锁溶连滴加稀盐酸,白色沉淀不溶解一试样已变质

C.证明酸性条件H2O2的氧化性比h强

Nai溶液3"%过氧化氢、稀硝自&竺生溶液变蓝色一氧化性：112。2>[2

D.检验某溶液中是否含有Fe2+

试样滴加硫泵化钾溶液,溶液颜色无变化滴加氯水，溶液变红色-溶液中含有Fe2+

11、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y

原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构

C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物

+

12、把35.7g金属锡投入300mL14mol/LHNO3共热(还原产物为NOX),完全反应后测得溶液中c(H)=10mol/L,

溶液体积仍为300mL。放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96L(S.T.P)。由此推断氧化产物可能是

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

13、下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作和现象结论

向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS,

A4p(CuS)〈4「(ZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液，

B样品已变质

溶液变为红色

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润

CNH4HCO3显碱性

湿的红色石蕊试纸变蓝

常温下，测得0.1mol•L-1NaA溶液的pH小于

D酸性:HA>H2B

0.1mol•LNa2B溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

14、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.5.6g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA

B.1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

C.在0.1molNaHSCh晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

D.6.2g白磷分子中含P—P键为0.2NA

15、HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KKh为原料可制备HIO3。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。

M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是()

mHIO,

IM

HHIO.

溶清

A.光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应

B.在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KKh溶液减少3.6g

C.Y极的电极反应式为2H2O-4e-=O2T+4H+

D.制备过程中要控制电压，避免生成HIO4等杂质

16、下列有关化学用语的表示不正确的是)

A.NaH中氢离子的结构示意图：B.乙酸分子的球棍模型:

C.原子核内有10个中子的氧原子：D.次氯酸的结构式：H-O-C1

17、下列离子方程式书写正确的是

+2+

A.食醋除水垢2H+CaCO3=Ca+CO2t+H2O：

B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO32-=SO2t+H2O

22+23+

C.处理工业废水时Cr(VI)的转化：Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2+2+

D.用酸性KMnCh测定草酸溶液浓度：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

18、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是()

ABCD

勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律

实

叫叫驾由q斤01

验

鼠*卜k

方

a一水中

BA9||1卜—•」

案1电解水

结左球气体颜色加深烧瓶中冒气泡测得AH为八旦、凡与。2的体积比

果右球气体颜色变浅试管中出现浑浊的和

AH2约为2:1

（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）

A.AB.BC.CD.D

19、反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

B.加入催化剂曲线a变为曲线b

C.升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快

D.压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快

20、下列有关共价键的说法正确的是（）

A.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高

B.只含共价键的物质，一定是共价化合物

C.两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键

D.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

21、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.NaHCCh溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.AbCh具有两性，可用于电解冶炼铝

22、高能LiFePCh电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结

构如图所示：

•<4iB>

原理如下：(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn-达由LiFePO+nC下列说法不正确的是

取用4o,,,

A.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B.充电时，Li+向左移动

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn

+

D.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4

二、非选择题(共84分)

CH.O

II'II

23、(14分)某新型药物H(Cpc—c—NHCOOCH,)是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所

示:

CH,Br

BrJCCL/-yLcH,NaOH溶液。：_______PBrG⑥

丁飞JBr—―催化剂③&乩丁无厂一一定条件

B

已知：(1)E的分子式为C9H8。2,能使澳的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBrII(R为炫基)

RCOOHi-R-C-Br

OO

(3)II，定条件

R-C-Br+RNH,-------------R-C-NHR,+HBr

请回答下列问题:

(DA的结构简式为；D的官能团的名称为»

⑵①的反应类型是；④的反应条件是O

(3)写出B-C的化学方程式o

(4)写出F+G-H的化学方程式o

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

i.能发生银镜反应五.能发生水解反应垣.分子中含的环只有苯环

(6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路

线o

24、(12分)艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下:

回答下列问题:

⑴丙二酸的结构简式为；E中含氧官能团的名称是0

(2)D生成E的反应类型为o

(3)C的结构简式为o

(4)A遇FeCb溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在毗咤、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCO2,

B能与滨水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为——。

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为。

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCb溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

OH

COOH

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备1/^的合成路线(其他试剂任选)。

25、(12分)乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，

这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。

⑴配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。

该过程可能发生的反应有

A.AgNO3+NH3H2O=AgOH；+NH4NO3B.AgOH+2NH3H20=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

⑵该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：

实验

银氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴温度/℃反应混合液的pH出现银镜时间

序号

11365115

21345116.5

31565114

41350116

请回答下列问题：

①推测当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃,反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围

是O

②进一步实验还可探索对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。

⑶该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：

++

Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2Oo

实验序

装置试管中的药品现象

号

2mL银氨溶液和数滴较浓有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁

实验I

NaOH溶液附着银镜

-J俱乐:实验n2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化

①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为，检验该气体可用试纸。

②实验I的黑色固体中有Ag2O,产生Ag2O的原因是o

(4)该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCb溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液，推测可能的原因是

，实验室中,我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜,写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式____________

26、(10分)肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料.实验室用下列反应制取肉桂酸.

0无水

CHOCH3<CH=CHCOOH

JCHj<150-170-c〜（肉桂酸）*CH3COOH

0

（乙放好）

药品物理常数

苯甲醛乙酸酢肉桂酸乙酸

溶解度(25℃,g/100g水)0.3遇热水水解0.04互溶

沸点(℃)179.6138.6300118

填空:

合成：反应装置如图所示.向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酎，振荡使之混合均匀.在150

170℃加热1小时，保持微沸状态.

/空气冷凝管

（1）空气冷凝管的作用是

（2）该装置的加热方法是加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因

是.

（3）不能用醋酸钠晶体（CH3coONa・3H2O）的原因是.

粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

反应混合物器■需萼翳盐酸幽操作I过滤商电肉桂酸晶体

（4）加饱和Na2c。3溶液除了转化醋酸，主要目的是.

（5）操作I是_；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是_（均填操作名称）.

（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_______.

27、（12分）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察

到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。

［探究一］称取铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X,并收集到气体Y。

（1）（I）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+o若要判断溶液X中是否含有Fe2+,可以选用。

a.KSCN溶液和氯水b.K3［Fe（CN）6］溶液c.浓氨水d.酸性KMnCh溶液

（II）乙同学将336mL（标准状况）气体Y通入足量滨水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释澳水颜色变浅的

原因___________,然后向反应后的溶液中加入足量BaCk溶液，经适当操作得干燥固体2.33由此推知气体Y中

SO2的体积分数为o（结果保留一位小数）。

［探究二］甲乙两同学认为气体Y中除SO2外，还可能含有H2和CO2。为此设计如图实验装置（图中夹持仪器省略）进

行验证。

（2）简述该实验能产生少量H2的原因___________（用化学用语结合少量文字表述）。

⑶装置B中试剂的作用是，装置F的作用是o

（4）为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M于（选填序号），M中所盛装的试剂可以是

a.A〜B之间b.B〜C之间c.C〜D之间d.E〜F之间

28、（14分）控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选

ABCD

项

3^1.5mol/LJflfel.OmoI/L

CuCl^<FeCI,海斌.6mol/L

2%巧捱K

装NaBrKI淀粉

11注液孥

置{J

BaCh溶液3红溶液

图

QNaCO,Na1SiO,

标球构未s溶液2

2.0mL5%H2O,

现左边棉球变棕黄色，右边B中产生白色沉淀，C中溶液颜色

右边试管产生气泡较快试管中液体变浑浊

象棉球变蓝色褪去

结硫酸亚铁钱分解的产物中除NH3

催化活性:Fe3+>Cu2+氧化性:Br2>L非金属性：C>Si

论外还含有SO3和SO2

A.AB.BC.CD.D

29、（10分）二氧化碳的捕集、创新利用是世界能源领域的一个重要战略方向。

⑴用稀氨水喷雾捕集CO2。常温下，用氨水吸收CCh可得到NH4HCO3溶液。已知常温下NHrlhO的电离平衡常数

+

Kb=2xior,H2cO3的电离平衡常数K=4x10-7,^2=4xl0"o在NH4HCO3溶液中，c（NH4）（填“

或“="）C（HCO3-）;NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为。

（2）CO2经催化加氢可合成低碳烯络合成乙烯的反应为2cO2（g）+6H2（g）UC2H4（g）+4H2O（g）△以向IL恒容密闭容

CO2的转化率与温度、投料比"=距］的关系

器中充入2molCO2®和nmolH2（g）,在一定条件下发生该反应。

如图所示：

&

0500TIK

①该反应的4H______0（填“>”“<"或"=”）。

②图中Xl(填或“=”)X2。

③若图中B点的投料比为2,则500C时的平衡常数KB=。

⑶工业上用CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醛。已知：298K和lOlkPa条件下，

1

反应I：CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(1)AH=—akJ-mol

反应H：2H2(g)+O2(g)^2H2O(l)AH=-bkJ-mor'

反应HI：CH3OH(g)#CH3OH(l)△H=-ck『moL

①CH30H⑴燃烧热的热化学方程式为0

1

②合成二甲醛的总反应为2cO2(g)+6H2(g)WCH30cH3(g)+3H2O(g)AH=-130.8kJ-molo在某压强下，合成二甲

醒的反应在不同温度、不同投料比时，CCh的平衡转化率如图所示。乃温度下，将6moicCh和12moiH2充入2L的

密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0〜5min内的平均反应速率v(CH30cH3)=。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为-价，因此Fe失去电子的物质的量为：

3

8

n(一)=§xO.2MH用。J,根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：4,，因此生成

31<ni/f)=-..........=-mol

的H2分子数目为二\,A错误；

15

B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=l(ri3mol/L,且H+全部由水电离，由水电离的OIT浓度等于

水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH一为10-13moi/LxlL=10-i3moi,B错误；

C.氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为

■24L

匚△,-八，C错误；

22.4Lmol

D.该反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA,D正确；

故答案为Do

2、B

【解析】

A.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱

性水解制取肥皂，A正确；

B.只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；

C.铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C正确；

D.乙烯中含有碳碳双键能被酸性高铳酸钾溶液氧化，所以酸性高镒酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D正确；

答案选B。

3、C

【解析】

A.含有碳碳双键，所以可以发生加聚反应，故A正确；

B.2-苯基丙烯是有机物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正确；

C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C错误；

D.含有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：Co

4、B

【解析】

A.X、Y、Z的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.X中苯环和谈基能与氢气发生加成反应，则1molX最多能与4moi周发生加成反应，故B错误；

C.Y含有酯基，且水解生成酚羟基，则ImolY最多能与2moiNaOH发生反应，故C正确；

D.由转化关系可知，Y在不同温度下，生成不同物质，则通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。

5、B

【解析】

1114n+

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,则c(OH)=10/10mol/L=0.001mol/L,结合Kb=c(NH4)

•c(OH)/c(NH3H2O)计算；

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小；

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化钱；

7+14

D.b点溶液中c点水电离出的c(H+)=10mol/L,常温下c(H)•c(OH)=Kw=10,据此判断。

【详解】

111411+

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,则c(OH)=10-/10mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4)-c

(OH)/c(NH3H2O)=10-3xl0-3/0.1mol/L=lxl0-5mol/L,故A正确；

+

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H+)<c(OH),结合电荷守恒得c(C「)<c(NH4),而c(C「)

和c(OW)的相对大小与所加盐酸的量有关，故B错误；

+

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化钱，钱根水解溶液呈酸性，结合电荷守恒得：C(NH4)

<c(CD,故C正确；

7+14+

D.b点溶液中c(H+)=10mol/L,常温下c(H)•c(OH)=Kw=10,所以c(H)=c(OH),溶液呈中性，故D

正确。

故选B。

6、B

【解析】

根据pM=-Igc(CT)或pM=-IgcQrCh?一)可知，越小，pM越大，根据图像，向10mL0.1moM/NaCl溶液

和10mLO.lmoH/gCrCh溶液中分别滴加0.1moH/AgNO3溶液。当滴加10mLO.lmoH/AgNCh溶液时，氯化钠恰

好反应，滴加20mL0.1mol・L」AgN03溶液时，RCrCh恰好反应，因此却所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2C1O4,

据此分析解答。

【详解】

A.b点时恰好反应生成Ag2CrC>4,—lgc(CrO42-)=4.0,c(CrO42)=10-4mol-L',则c(Ag+)=2x该温度下，

Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42")xc2(Ag+)=4xl0-12,故A正确；

-4,91+-4,9+-44

B.ai点恰好反应,—lgc(Cl)=4.9,c(Cr)=10mobL'>1J!!|c(Ag)=10mobL',bc(Ag)=2x10mobL,c点，

114x10-12----

RCrCh过量，aCrCV-)约为原来的一，则c(CrO42-)=0.025mol・L[，贝!]c(Ag+)=』—=VL6xlO^mol-L1,ai、

4V0.025

b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；

C.温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol・L-i,平衡时，-lgc(Cr)=4.9,但需要的硝

酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此ai点会平移至az点，故C正确；

D.根据上述分析，当溶液中同时存在C1-和CrO产时，加入硝酸银溶液，先沉淀，用AgNCh标准溶液滴定NaCl

溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrC>4为红棕色沉淀，故D正确；

答案选B。

7、D

【解析】

A.苯基中有11个原子共平面，甲基一个C和一个H与苯基共平面，共有13个原子共平面，所以Imol甲苯分子最多

共平面的原子个数为13NA，A错误；

B.标况下，环己烷为非气态，无法计算其物质的量，B错误；

C.1molCH3COOCH3,在稀硫酸中水解为可逆反应，无法完全变为酸和醇，C错误；

D.N?。和CO?的摩尔质量均为44g/mol,混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2NA，D正确；

故答案选D。

8、D

【解析】

A.鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏

金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A错误；

B.两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B错误；

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH4+、OH，H+、NH3•H2O.NH3、H2O等6种微粒，故C错误；

D.“蒸烧”的过程为蒸储操作，故D正确。

综上所述，答案为D。

9、A

【解析】

A.根据①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)—Se(s)+102.17kJ可得：H2(g)+Se(s).H2Se(g)

-14.69kJ,所以H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b,故正确；

B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量低于Se(g),故错误；

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ,该反应是可逆反应，放出的热量小于87.48kJ,

故错误；

D.S和Se是同族元素，S的非金属性比Se强，和氢气化合更容易，放热更多，故错误；

故选：Ao

10、D

【解析】

A选项，除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，先加氯化领，在加碳酸钠，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉开始多加的领

离子，故A错误；

B选项，检验亚硫酸钠试样是否变质，先加足量盐酸，再加氯化榻溶液，有白色沉淀生成，则试样已变质，故B错误;

C选项，证明酸性条件H2O2的氧化性比12强，应向碘化钠溶液中加30%过氧化氢和稀盐酸溶液，再加淀粉，变蓝，

则氧化性：H2O2>l2,故C错误；

D选项，检验某溶液中是否含有Fe2+,先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变红色，溶液中含有亚铁离子，故

D正确；

综上所述，答案为D。

11、D

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核

外电子总数，根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为O。

A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径:Y>Z>W>X,选项A错误；

B.该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2电子结构，其它均满足8电子结构，选项B错误；

C.X与Y形成的二元化合物有多种烧，常温下不一定为气态，如苯C6H6,选项C错误；

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物(NH4)2CC)3,选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的知识，推出各元素是解题的关键。根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的

价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为0。

12、C

【解析】

根据14moi/LHNO3为浓硝酸,完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mol/L,则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2,

利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价。

【详解】

35.7g

+

35.7g金属锡的物质的量为「or:1=0.3mol,14moi/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H)=10mol/L,

则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成Nth,放出的气体经水充分吸收，干燥，可得NO气体8.96L,根据反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,贝麻准状况下NO2的物质的量为里亚坦-=1.2mol,设金属锡被氧化后元素的化合价为

22.4L/mol

x,由电子守恒可知，0.3molx(x-0)=l.2molx(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

42mol2mo1根据溶液电中性可判断氧化产物一定不是硝酸盐，综合以上分析，答案选。

C(NO3-)=--l-=10movL>C

13、A

【解析】

A.相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。因在等体积等浓

度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故A正确；B.Fe(N(h)2溶于稀硫酸

后，Fe2+在酸性条件下被N(h-氧化为Fe3+,此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则无法证明Fe(N(h)2是否变质，故

B错误；C.在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NH3,NH3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试

纸接触，故本实验不能证明NH4HCO3显碱性，故C错误；D.强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的酸性越弱，NazB溶

液对应的酸为HB-,则由现象可知酸性：HA>HB,但是本实验不能证明HA的酸性比H2B强，故D错误；故答案为

Ao

14、A

【解析】

A.Fe与S反应生成FeS,Fe的化合价变为+2价，5.6g铁物质的量是O.lmoLImol铁失去2moi电子，所以O.lmol铁

反应转移的电子数为0.2NA,A正确；

B.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，无碳碳双键，B错误；

C.NaHSO4晶体由Na+和HSO/构成，O.lmolNaHSO4中含离子总数为0.2NA,C错误；

D.白磷分子是正四面体结构，1个分子中含有6个P—P共价键，6.2g白磷(分子式为P4)的物质的量是0.05moL分子

中含有P—P共价键0.3mol,含P—P键数目为0.3NA,D错误；

故合理选项是Ao

15、B

【解析】

根据图示，左室增加KOH,右室增加HIO3,则M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为

2H2O+2e=H2T+2OH,所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成KOH,即ab膜为阳离子交换膜，N室为阳极室，

原料室中103-透过Cd膜进入阳极室生成HIO3,即cd膜为阴离子交换膜。

【详解】

A.由上述分析可知，M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，即e极为光伏电池负极，阴极发生得到电子的还

原反应，故A正确；

B.N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=(M+4H+,M极电极反应式为2H2O+2e=H2T+2OH,

标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6.72L+22.4L/mol=0.3moL其中含有。2为O.lmol,转移电子0.4moL

为平衡电荷，KIO3溶液中0.4moIK+透过ab膜进入阴极室，0.4molIC>3-透过cd膜进入阳极室，KKh溶液质量减少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B错误；

C.N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e=O2T+4H+,故C正确；

D.制备过程中若电压过高，阳极区(N极)可能发生副反应：IO3--2e-+H2O=IC>4-+2H+,导致制备的HKh不纯，所以

制备过程中要控制电压适当，避免生成HKh等杂质，故D正确；

故答案选B。

16、B

【解析】

A.NaH中氢离子H,得到1个电子，因此离子的结构示意图：&)'故A正确;

B.乙酸分子的比例模型为:故B错误;

C.原子核内有10个中子，质量数为10+8=18的氧原子：1O,故C正确;

D.次氯酸中氧共用两对电子，因此在中间，其结构式：H-O-C1,故D正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

比例模型、球棍模型，结构式、结构简式、电子式、分子式、最简式一定要分清。

17、C

【解析】

2+

A.食醋的主要成分为乙酸,属于弱酸，用食醋除水垢,离子方程式