陕西省渭南三贤中学2024年高考冲刺模拟化学试题含解析

陕西省渭南三贤中学2024年高考冲刺模拟化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、某兴趣小组称取2.500g胆机晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量(m)得到如图所示的实

验结果示意图。下列分析正确的是

m(g)|

2.500

—!2.140

o'----!•-1------------»

102H32581(C)

A.结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同

B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同

C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物

D.加热过程中结晶水分子逐个失去

2、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA

B.常温常压下，44gCCh与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA

C.常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA

-1

D.0.1L0.5mol•LCH3COOH溶液中含有H卡数目为0.2NA

3、下列说法正确的是

A.乙二醇和丙三醇互为同系物

B.室温下，在水中的溶解度：乙醇〉苯酚〉乙酸乙酯

C.分子式为C7H80且属于酚类物质的同分异构体有4种

D.甲苯能使酸性高锈酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

4、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

Fo[Fe(CN)$][M&cy

禹

Na2Fe[Fe(CN)J子

交

换

能箔膜

\/

含Na1的有机电解质

A.放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低

B.充电时，Mo箔接电源的负极

C.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g

5、下列烷烧命名错误的是

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

6、若将2molSO2气体和1molO2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH<0,

经2min建立平衡，此时测得Sth浓度为0.8mol・Lr。下列有关说法正确的是()

A.从开始至2min用氧气表示的平均速率v(C>2)=0.2mol-L-1-min-1；

B.当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大

C.当反应容器内n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2时，说明反应已经达到平衡状态

D.若增大反应混合气体中的n(S)：n(O)值，能使SCh的转化率增大

7、常温下，向盛50mL0.100moHJ盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸储水、O.lOOmoH/i醋酸核溶液，测得

5

溶液pH随时间变化如图所示。已知&(CH3coOH)=1.8xlO-5,^b(NH3H2O)=1.8xl0-o下列说法正确的是()

A.曲线X是盐酸滴加蒸储水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小

+

B.曲线Y上的任意一点溶液中均存在C(CH3COO)<C(NH4)

+

C.a点溶液中n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.01mol

D.b点溶液中水电离的c(H+)是c点的IO型倍

8、将胆矶与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为

CuSO4«xCaSO4«xCu(OH)2«yCa(OH)2,当x=3时，丫为()

A.1B.3C.5D.7

9、下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是()

A.纯水在25℃和80℃时的pH值

B.ILO.lmol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积

C.25℃时，pH=3的AlCb和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度

D.lLpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量

10、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产

物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的

气体。下列说法正确的是()

A.a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离

B.原子半径：a<b<c<d

C.b、c、d的简单氢化物的热稳定性依次增强

D.m、n、q三种物质均为共价化合物

11、偏二甲朋(CH3)2N-NH2](N为-2价)与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：(C%)2N-NH2(1)

+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)AH<0,下列说法不正确的是()

A.该反应在任何情况下都能自发进行

B.Imol(CH3)2N-NH2含有Umol共价键

C.反应中，氧化产物为CO2,还原产物为N2

D.反应中，生成lmoKXh时，转移8moiH

12、为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案:

血液样品警廨稀硫暇J-----------用H2s。4酸化的

过痣、洗娘CaCO---------►H2c2。4记录数据

24KMnCu溶液滴定

有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2c2O4+3H2sO4-K2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H2。若血液样品为15mL,滴定生

成的草酸消耗了0.001mol・L-i的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为

A.O.OOlmolL1B.0.0025mol-L-1C.0.0003mol-L-'D.0.0035mol-L-1

13、化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是

A.用含橙色的酸性重铝酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。

B.空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%

14、用下列实验方案不熊牛到实验目的的是（）

A.图A装置——Cu和稀硝酸制取NOB.图B装置——检验乙快的还原性

C.图C装置——实验室制取澳苯D.图D装置——实验室分离CO和CO2

15、25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

▼V

x80K%(4.80.6)

、

f*i60.>hIoH^eOj

n•B(•▼HFcO,

£40：o▼vFeO：

s♦7

s

2

A.pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeOr)>c(H2FeO4)>c(FeO4")

B.H2FeO4的第一步电离平衡常数&i=4.15xl0-4

B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，注警^减小

C.

[H1

D.B、C两点对应溶液中水的电离程度：B<C

16、下列说法不正确的是

A.海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：氯、溟、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水

B.同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一

C.浙江省首条氢氧燃料电池公交线在嘉善试运行，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一

D.乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物E(二乙酸-1,4-环己二醇酯)是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下：

Br

E

完成下列填空：

(1)A中含有的官能团是；E的分子式是；试剂a是o

(2)写出反应类型：B-C。

(3)C与D反应生成E的化学方程式：o

(4)C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式。

(5)设计一条以环己醇((VOH)为原料(其他无机试剂任取)合成A的合成路线。

(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)

18、聚碳酸酯(简称PC)是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：

O

CM/\CO：=仆/、CH0

二r->OL-CH,--------►V

已知:

i.R1COOR2+R30H”码R6OOR3+ROH

2

(1)03

ii.R£H=CHRz------------►RiCHO+R2CHO

(2)Zn,H2O

(1)A中含有的官能团名称是。

(2)①、②的反应类型分别是、。

(3)③的化学方程式是o

(4)④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是。

(5)⑥中还有可能生成的有机物是(写出一种结构简式即可)。

(6)⑦的化学方程式是o

(7)己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下:

中间中阿

*H、B

HURCH

产物1产物2

己二强

中间产物1的结构简式是

19、下面是关于硫化氢的部分文献资料

资料：常温常压下，硫化氢(H2S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为

硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱

酸)，长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HC1+S；

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS；+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实

验：

实验一：将H2s气体溶于蒸储水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1〜2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定

氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：窜团存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变

化的情况。

C(H#)C(H#)

实验三:在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气(1〜2个气泡/min),数小时未见变浑浊的现象。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2〜3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中

观察2〜3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多(大)，浑

浊现象更明显些。请回答下列问题：

第一天

V第二天第三天

二二二二三三三三泡

三三I写黑；

__k-----，______________V—J

(1)实验一(见图一)中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是O

(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为o两个实验中准确判断碘水

与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应

(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了的缘故。

(4)该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是(用文字说明)

。此实验中通入空气的速度很慢的丰攀原国是什么？

_____________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是o为进一步证实上述原因的准确

性，你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案)？

20、无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组

成.实验装置如下:

无水钙

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下(E中气体体积已折算至标准状况):

实验组别温度称取CuSCh质量/gB增重质量/gc增重质量/gE中收集到气体/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256V2

③T30.6400.160Y322.4

④

T40.640x40.19233.6

(1)实验过程中A中的现象是.D中无水氯化钙的作用是.

(2)在测量E中气体体积时，应注意先,然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管,

测得气体体积(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

(3)实验①中B中吸收的气体是.实验②中E中收集到的气体是.

(4)推测实验②中CuSO4分解反应方程式为：.

(5)根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量丫3=g.

(6)结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由________.

21、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：S(h(g)+2CO(g)整理2cO2(g)+S(l)+Q(Q>0)；完成下列

问题：

⑴该反应的平衡常数表达式是2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L,则CO的反应速率是

⑵如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_(选填编号)

a.减压b.增加SO2的浓度c.升温d.及时移走产物

(3)若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(选填编号)

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B.当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡

C.平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数

D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同

硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2so3。现有常温下O.lmol/LNa2s。3溶液，实验测定其pH约为8,

完成下列问题：

(4)该溶液中c(Na+)与c(OH)之比为——。

该溶液中c(OH)=c(H+)+_+(用溶液中所含微粒的浓度表示)。

⑸如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是_(用编号排序)

A.Na2sChB.Ba(NO3)2C.Na2sD.酸性KMnCh

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

胆矶(CUSCV5H2O)的分子量为250,如果失去1个水分子，则剩下晶体质量232g,失去2个水分子，则剩下晶体质量

214g,如果失去3个水分子，则剩下晶体质量196g,如果失去4个水分子，则剩下晶体质量178g,如果失去5个水分

子，则剩下晶体质量160g,由图可知明显不是同时失去，而是分三阶段失水，102c时失去2个水分子，U5C时，又

失去2个水分子，258C时失去1个水分子，贝!)：

A.因为固体质量是分三次降低的，而三次温度变化值不同，所以失去结晶水克服的作用力大小不同，则结晶水分子

与硫酸铜结合的能力不完全相同，故A错误；

B.由上述分析可知，硫酸铜晶体分三次失去结晶水，同一次失去的结晶水与硫酸铜结合的能力相同，故B错误；

C.因为固体质量是分三次降低的，所以晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种，故C正确；

D.由图可知明显不是逐个失去，而是分三阶段失水，第一次失去2个，第二次失去2个，第三次失去1个，故D错

误；

故答案选Co

2、D

【解析】

A选项，5.5g超重水(T2O)物质的量n=?=55g=0.25mol,1个T2O中含有12个中子，5.5g超重水⑴。)含有

的中子数目为3NA,故A正确，不符合题意；

B选项，根据反应方程式2mol过氧化钠与2mol二氧化碳反应生成2mol碳酸钠和Imol氧气，转移2mol电子，因此

常温常压下，44gC(h即物质的量Imol,与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA,故B正确，不符合题意；

C选项，C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析，通式为CnH2n,42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子物质的量

m42g^一

n=—=-—^-rx2n=6mol,因此含有氢原子的数目为6NA,故C正确，不符合题意；

M14ng-mol

D选项，0.1L0.5moi1一工113(：0011物质的量为0.05moL醋酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H+数目小于为

0.05NA,故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析含碳原子个数和含氢原子个数的思想。

3、B

【解析】

A.乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不同，二者不是同系物，A错误；

B.室温下，乙醇可与水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇〉

苯酚〉乙酸乙酯，B正确；

C.分子式为C7H8。且属于酚类物质的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共3种，C错误；

D.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色而被氧化为苯甲酸，说明苯环影响了甲基，使甲基变活泼，D错误；

故答案选B。

4、C

【解析】

A.放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的

负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo

作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN”]+2Na++2e「=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正确；D.放电时负极上应是2Mg-4e「

+2Cl-=[Mg2CL]「通过0.2mol电子时，消耗0.1molMg,质量减少2.4g,则充电时质量增加2.4g,故D错误。答案：

Co

【点睛】

本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极均

失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，再根据得失电子守恒进行计算。

5、C

【解析】

A.2-甲基戊烷的结构为(CH3)2CHCH2cH2cH3,命名是正确的；

B.3一乙基戊烷的结构为(CH3cH2)2CHCH2cH3,命名正确；

C.3,4一二甲基戊烷的可能结构为CH3cH2cH(CH3)CH(CH3)2,其名称为2,3一二甲基戊烷，C错误；

D.3一甲基己烷的结构为CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,命名正确。

命名错误的是C,故选C。

6、A

【解析】

A.Ac(SOs)=0.8mol-L-1,Ac(Ch)=0.4mol-L-1,v(O2)=0.2mol-L-1"min-1；A项正确；

B.AHVO,该反应是放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，K减小，B项错误；

C.当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，此时反应体系中各组分的含量保持不变，但其比例关系不一定与反

应的化学计量数相等，C项错误；

D.若增大n(S)：n(O)的值，实质上是增大了SO2的浓度，这样S(h的转化率将降低，D项错误。

答案选A。

【点睛】

化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反

应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以

及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体

总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。

7、B

【解析】

HC1中加水配成500mL,即增大到101倍，此时PH=1+1=2,现在加50ml水，溶液体积远远小于500mL,所以加50mL

水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸钱的，据此回答。

【详解】

A.由分析可知曲线X是盐酸中滴加水的pH变化图，HC1被稀释，IT和C「浓度减小，但有Kw=［H4•［0任］可知，［0田］

在增大，A错误；

B.当加入50mL醋酸按时，醋酸镂和HC1恰好完全反应，溶质为等物质的量、浓度均为0.05moH/i的CH3coOH和

NH4cLCH3COO-浓度最大，因为&(CH3COOH)=L8xlO-5,所以

-5-63+

C(CH3COO)=7(1,8X10)X0.05moV£=7o.9xIO=7579x10-moV£a0.001moV£，而C(NH4)=0.05mol/L,所

+

以Y上任意一点C(NH4)>C(CH3COO),B正确；

++

C.a点溶液中电荷守恒为：n(CI)+n(CH3COO)+n(OH)=n(NH4)+n(H),所以n(Cr)+n(CH3COO)+

++1

n(OH)-n(NH4)=n(H),a点pH=2,C®)=0.Olmol•L,溶液总体积约为100ml,n(H+)=0.Olmol•LXO.1L=O.OOlmol,

+

所以n(CI)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.001mol,C错误；

D.b点位HC1溶液，水的电离受到HC1电离的H+抑制，c点：一方面CH3coOH为弱酸，另一方面，NH4+水解促进

水的电离，综合来看b点水的电离受抑制程度大于c点，D错误。

答案选B。

【点睛】

A.一定温度下，电解质溶液中，不可能所有离子同时增大或者减小；

B.对于一元弱酸HX,C(H+)=C(X-)ajKaxC(HX)。

8、D

【解析】

胆矶与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合，CiP+离子和Ca2+离子的物质的量比=工:管=2：5,制成的

25056

1+X2

波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4・xCaSO4・xCu(OH)2・yCa(OH)2,-------=-,当x=3时，解得：y=7,故选

x+y5

Do

9、B

【解析】

A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高水的pH越小，故A错误；

B.两者的物质的量浓度和体积都相同，即两者的物质的量相同，而盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以盐酸中和相同

浓度的NaOH溶液的体积更小，故B正确；

CpH=3的盐酸，c(H+)=103mol/L,由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=10-Umol/L,pH=3氯化铝溶液中c(H+)=10-3moi/L,

全部由水电离生成，前者大于后者，故C错误；

D.lLpH=2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量较大投入足量锌粒，醋酸放出H2的物质的量多，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离，根据温度与弱电解质的电离程度、弱电解质的电离程度与其浓度的关系等知识来解答。

10、C

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，

其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，n为N%,另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑

浊的气体，q为CO2,结合原子序数可知a为H,b为C,c为N,d为O,以此解答该题。

【详解】

由以上分析可知a为H,b为C,c为N,d为O元素，

A、a、c、d三种元素形成的化合物如为硝酸钱，则水解促进水的电离，选项A错误；

B、同周期元素从左到右原子半径减小，原子核外电子层数越多，半径越小，则原子半径b>c>d>a,选项B错误；

C、元素的非金属性b<c<d,非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，选项C正确；

D、m为碳酸钱或碳酸氢钱，为离子化合物，含有离子键，选项D错误。

答案选C。

11、C

【解析】

A.自发反应的判断依据，△GdH-TASVO,反应能自发进行，根据方程式(CH3)2N-NH2(1)+2N2O4(1)=2CO2

(g)+3N2(g)+4H2O(g)AIKO可知，AH<0、AS>0,可得AGSH-TASVO,该反应在任何情况下都能自发进行，

A正确；

B.lmol(CH3)2N-NH2含有llmol共价键，B正确；

C.反应中，C元素化合价由-4升高到+4,发生氧化反应，CO2为氧化产物，N元素化合价由-2升高到0,+4降低到0,

即发生氧化反应又发生还原反应，N2即为氧化产物又为还原产物，C错误；

D.反应中，C元素化合价由-4升高到+4,生成ImolCCh时，转移8moie\D正确；

故答案选Co

【点睛】

自发反应的判断依据，AG=AH-TAS<0,反应自发进行，△G=AH-TAS>0,反应非自发，AS为气体的混乱度。

12、B

【解析】

2+2+

由方程式Ca+C2O4=CaC2O4^CaCzCh+H2sO4=CaSC>41+H2c2O4、2KM11O4+5H2c2O4+3H2sO4=H2SO4+

2+

2M11SO4+IOCO2T+8H2O可得关系式：5Ca-5CaC2O4~5H2C2O4-2KMnO4,令血液中含钙量为cmol/L,贝!|：

2+

5Ca~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4

52

cmol/LxO.OlSLO.OOlmobL4xO.OlSL

所以cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001mol・L-ix0.015L

解得c=0.0025mol«L1；

答案选B。

13、A

【解析】

A.乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铝酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铝酸

钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A正确；

B.可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧

化碳这一项，故B错误；

C.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(Kith),故C错误；

D.医用酒精的浓度为75%,不是95%,故D错误；

故选Ao

14、B

【解析】

A.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，所以可以用此装置制取一氧化氮，故A正确；

B.用此法制取的乙快气体中常混有硫化氢等，硫化氢具有还原性，也能使高镒酸钾溶液褪色，故B错误；

C.图C装置，有分液漏斗，可以通过控制液澳的量控制反应，装有四氯化碳的试管可用于除液漠，烧杯中的液体用

于吸收滨化氢，倒置漏斗可防倒吸，此装置用于实验室制取滨苯，故c正确；

D.二氧化碳可以先被碱液吸收，在球胆中收集一氧化碳气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，二氧化碳即可放

出，可以用于分离一氧化碳和二氧化碳，故D正确。答案选B。

【点睛】

本题考查的实验方案的设计，解题的关键是掌握各实验的目的和各物质的性质。解题时注意A选项根据铜和稀硝酸反

应的化学方程式分析产生的气体以及一氧化氮的性质分析；D选项根据一氧化碳和二氧化碳的性质的区别分析实验装

置和操作方法。据此解答。

15、C

【解析】

A、由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(FeO43,故

A正确；

B、由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4,HFeCh-的物质的量分数为80.6%,则IhFeCh的物质的量分数为19.4%,

所以两者的物质的量之比为还为=4.15,c(H+)=10-4mol/L,IhFeCh的第一步电离平衡常数

19.4%

c(H+).c(HFeO.)

及产」——=4.15x10-3故B正确；

c(H2FeO4)

C、B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，溶液的酸性减弱，c(HFeOr)增大，即c(H+)减小，所以更察叁增

大，故c错误；

D、B点pH约为3,溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为7,是由高

铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根

水解会促进水的电离，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度:

BVC,故B正确；

故选：Co

16、A

【解析】

A.K元素广泛存在于各种矿石和海水中，S元素广泛存在于自然界中，有火山喷口附近或地壳岩层中的单质硫以及各

类硫化物和硫酸盐矿石，如硫铁矿(FeSz),黄铜矿(CuFeSz),石膏(CaSC>4•2坨。)和芒硝(Na2sO4•IOH2O)等，A项错

误；

B.同位素示踪法可以帮助我们研究化学反应历程，例如乙酸的酯化反应，就是通过同位素示踪法证实反应过程是，

乙酸分子竣基中的羟基与醇分子羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成乙酸乙酯的，B项正确；

C.氢气化学性质活泼，且在常温下是气体，因此氢的安全储运是氢能利用的一大问题，研发高容量储氢材料是氢能

利用的关键技术问题之一，c项正确；

D.乙醇分子可以和水分子之间形成氢键，这使得其能够与水互溶，D项正确；

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、碳碳双键，漠原子CioHi604NaOH水溶液取代反应

【解析】

由题给有机物转化关系可知，在催化剂作用下,

在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则C为J

J；在浓硫酸作用下，与CMCOOH共热发生酯

OHO1H0H

OOCCHj

化反应生成，］,贝UD为CH3coOH。

OOCCHj

【详解】

（1）A中含有的官能团是碳碳双键、漠原子；E的分子式是（：IOHI604;试剂a是NaOH水溶液，故答案为：碳碳双

键、滨原子；C10H16O4;NaOH水溶液；

OH

>Br，［，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成。，故答案为：水解反

（2）B的结构简式为3r./

L0H

应或取代反应；

OHOOCCHj

（3）在浓硫酸作用下，与CH3COOH共热发生酯化反应生成,反应的化学方程式为

0HOOCCHj

OHOOCCHjOHOOCCHj

-2H;0,故答案为：*2CH;C00H^=5*2H;0；

l］^CH3COOH^-=ll

OHOOCCHjOHOOCCHj

（4）C的结构简式为HO「\—0H，C的同分异构体能使石蕊试剂显红色，说明分子中含有蝮基，可为CH3（CH2）

4COOH等，故答案为:CH3（CH2）4coOH等；

Br

（5）以环己醇（C^>-OH）为原料合成时

,可先发生消去反应生成环己烯，然后发生加成反应邻二滨环

Br

己烷，在氢氧化钠醇溶液中邻二漠环己烷发生消去反应生成1,3一环己二烯，1,3一环己二烯与滨水发生1,4加成可生

【点睛】

OOCCHs

依据逆推法，通过生成E的反应条件和E结构简式确定C和D的结构简式是推断的突破口。

OOCCH3

18、碳碳双键氧化反应加成反应微化剂CHjOH

I

CHQCOCH?

CH3CH=CH2

o

oil+nCIlJKOCII.OH

0

OCH)♦(2/r-l)CI!}OII

【解析】

A的分子式为C2H4,应为CH2=CH2,发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二酯，碳酸

乙二酯和甲醇发生信息i中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH,其中F和M可生成N,则E为HOCH2CH2OH,

F为碳酸二甲酯，结构简式为；

G和苯反应生成J,由J分子式知G生成J的反应为加成反应，G为CH2=CHCH3,J发生氧化反应然后酸化生成L

和丙酮，L和丙酮在酸性条件下反应生成M,由M结构简式和D分子式知，D为,二:-OH,F和M发生缩聚反应生

CHjO

成的PC结构简式为',,1,-O-C+OCH；;

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烧的消去得到；

【详解】

(1)A的分子式为C2H4,应为CH2=CH2,含有的官能团名称是碳碳双键；

(2)反应①是乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应②是环氧乙烷与CO2发生加成反应生成

,反应类型是加成反应；

\/

CH；-CH；

0

II

(3)反应③是和CH30H发生取代反应，生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学方程式是

CH,-CH>

b催化剂cH4)Hp；

\/♦2CHjOH►I♦CHKXXXK)

CWj—CH,CHjOH

(4)反应④是G和苯发生加成反应生成的J为C9H12,由原子守恒可知D的分子式为C3H6,结合G的核磁共振氢谱

有三种峰，G的结构简式是CH3CH=CH2;

CK»

(5)反应⑥中苯酚和丙酮还发生加成反应生成H..•,还可以发生缩聚反应生成

'、一/|

CH1

'■<'ll等；

CH,

CHj

(6)反应⑦是碳酸二甲酯和N，发生缩聚反应生成PC塑料的化学方程式为

7CH)

-J.CHI/S==KoCH>o

»llo-Z〉\-011•H|O-4f4\-OC*<KH,♦1.(.

%,。,•

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烧的消去得到，结合L

为苯酚可知，合成路线为苯酚与H2加成生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，最后再催化氧化即得己二醛，

OH

由此可知中间产物1为环己醇，结构简式是人O

【点睛】

本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具

备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机

合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题需要学生根据产物的结构特

点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程c原子数目，对学生的逻辑推理有较高的

要求。难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。

19、硫化氢的挥发H2S+I2=2HI+Si向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色S或硫氢硫

酸被空气中氧气氧化防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发硫化氢自身分解确证生成的气体是氢气

【解析】

(1)因为硫化氢气体溶于水生成氢硫酸，所以氢硫酸具有一定的挥发性，且能被空气中的氧气氧化而生成硫。实验一

(见图一)中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起的。

(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，生成硫和水。使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反

应，应使用指示剂。

(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现的浑浊只能为硫引起。

(4)实验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。此实验中通入空气的速度很慢，主要从

硫化氢的挥发性考虑。

(5)实验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑分解。因为被氧化时，生成硫和水；分解时，生成硫和氢气，

所以只需检验氢气的存在。

【详解】

(1)实验一(见图一)中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起，应由硫化氢的挥发引起。答案为：硫

化氢的挥发；

(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，方程式为H2S+L=2HI+S1。实验者要想准确掌握所加碘水恰好

与氢硫酸完全反应，应使用淀粉作指示剂，即向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色。答案为：

H2S+l2=2HI+Sh向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色；

(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，不管是氧化还是分解，出现的浑浊都只能为硫引起。答案为：S或硫；

(4)实验三中，氢硫酸溶液与空