福建省东山第二中学2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

福建省东山第二中学2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、有机物M、N之间可发生如图转化.下列说法不正确的是

CHjOHCHQH

II'

OHC—CHOHC—CH

HOOHHOO

\1

A.M能与澳水发生加成反应

B.M分子中所有碳原子共平面

C.N能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

2232

2、某溶液可能含有CI\SO4\CO3\NH4\Al\CU\Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如

下实验：取该溶液10mL,加入过量的氢氧化钢溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白

色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是

A.至少存在4种离子B.AF+、NH4+一定存在，CT可能不存在

22

C.SO4\CtV-至少含有一种D.AF+、Cu\Fe3+一定不存在，K+可能存在

3、在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+（M中，若有5mol参加反应，被水还原的漠元素为（）

A.1molB.2/3mol

C.4/3molD.2mol

4、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,

Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T。下列推断正确的是（）

*

7z

・

黄R

口.

T

・♦Y

•X

原子序数

A.简单离子半径：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C.由于XzY的沸点高于X2T,可推出X2Y的稳定性强于X2T

D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImoFL-iNa2c。3溶液中，含CCh?-数目小于NA

B.标准状况下，11.2LO2和03组成的混合气体含有原子数为NA

C.14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA

D.常温常压下，22.4LCO2与足量Na2C>2反应转移电子数为NA

6、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

A.过氧化钙的化学式是Ca2(h

B.Imol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

D.过氧化钙中只含离子键

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NS

B.标准状况下，2.24LFz通入足量饱和食盐水中可置换出0.INA个Clz

C.工业合成氨每断裂NA个N三N键，同时断裂6N个N-H键，则反应达到平衡

D.常温下1LpH=7的lmol/LCHsCOONHa溶液中CH3COO-与NHj数目均为NA

8、下列有关化合物X的叙述正确的是

o

A.X分子只存在2个手性碳原子

B.X分子能发生氧化、取代、消去反应

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示:

Z

II

X

/\

W2yYW2

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A.YW3分子中的键角为120。

B.W2Z的稳定性大于YW3

C.物质甲分子中存在6个6键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

10、我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是（）

A.a极是电化学装置的阴极

B.d极的电极反应式为CO3*-4e-=C+3O2-

C.①中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

通电

D.上述装置中反应的化学方程式为CO2—C+02T

11、常温下，BaCC>3的溶度积常数为Ksp,碳酸的电离常数为Kal、Ka2,关于O.lmol/LNaHCCh溶液的下列说法错误

的是

A.溶液中的C(HCC>3-)一定小于O.lmol/L

+2

B.c(H)+c(H2cO3)=c(CO3-)+c(OH-)

c(Na+)

C.升高温度或加入NaOH固体,均增大

C(HCO3)

K

D.将少量该溶液滴入BaCL溶液中，反应的平衡常数K=al

Ksp

12、《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矶，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物（绛矶）置于铁板上，聚

炭，……吹令火炽，其矶即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物质是（）

A.FeSO4-7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO4

13、已知NA从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.6g3He含有的中子数为2NA

B.ImolCH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为NA

C.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为IONA

D.0.1mol-L-iNa2sO4溶液中含有的StV-数目为O.INA

14、从制漠苯的实验中分离出FeBn溶液，得到溟的苯溶液和无水FeCb。下列设计能达到相应实验目的的是

A.用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使Br-全部转化为澳单质

B.用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层

C.检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成

D.用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干

15、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)+CO(g)UCO2(g)+H2(g)o当H2。、CO,CO2、H2

的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是()

A.该反应已达化学平衡状态B.H2O和CO全部转化为CO2和H2

C.正、逆反应速率相等且等于零D.H2O,CO,CO2,H2的浓度一定相等

16、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是

〔

气

体

,■e•

物

ll

ft

徒)

、——＞一物□-------------*LE£J

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸铁和硫酸钱

C.N%是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香燃A制备G的合成路线如图:

①

请回答下列问题：

(1)A的化学名称为；C中官能团的名称是o

(2)③的反应试剂和反应条件分别是,该反应类型是。

(3)已知毗陡是一种有机碱，在反应⑤中的作用是

(4)反应④的化学方程式为

(5)G的相对分子质量为。

(6)T(C7H7NO.是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有__种。其中核磁共振氢谱

上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为

①-NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

(7)参照上述合成路线，以CH3cH2coeI和「；一OCH2cH3为原料，经三步合成某化工产品

CH3cH20—NHC0CH,CH,的路线为(其他无机试剂任选)。

18、苯二氮卓类药物氟马西尼(F)的合成路线如下图所示。请回答下列问题：

(1)A中官能团有氟原子、和o(均填名称)

(2)C3H502cl的结构式为o

(3)反应①和②的反应类型相同，其反应类型是

(4)化合物D的分子式为o

(5)反应⑤生成“物质F”和HC1,则E—F的化学反应方程式为=

(6)是F的同分异构体，其中X部分含一COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有种(不考

虑立体异构)。

(7)已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制备

|的合成路线(无机试剂任选)。

19、硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢镀溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化

物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：

①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。

③待气泡消失后，用1.0000标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3+,达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00mL。

⑴实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、和o

⑵在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、、»

⑶步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：

①提出假设：

假设1：气泡可能是SCN-的反应产物N2、CO2、SO2或N2,CO2o

假设2：气泡可能是H2O2的反应产物,理由___________。

②设计实验验证假设1：

试管Y中的试剂是o

(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢镀溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式

⑸根据数据计算，M的化学式为。

(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式o

20、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可

被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4—NaCl混合液与Na2s03溶液反应制取CuCL相关装置及数据如图：

图

乙

⑴甲图中仪器1的名称是;制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成［Cu(SO3)2产，为提高产率，仪器2中

所加试剂应为o

⑵乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式□丙图是产率随pH变化关系图，

实验过程中往往用Na2s(h—Na2c03混合溶液代替Na2s。3溶液，其中Na2CO3的作用是并维持pH在______

左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是。

II.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2

的含量。

CuCl的盐酸溶液Na2s2。4和KOH的混合溶液

!■

C.C范、KOH溶液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧气。

(4)装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是(用化学方程式表示)。用D装置测N2含量，读数时应注意

o整套实验装置的连接顺序应为-D。

21、(11分)近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正

极材料(有Al、LiCoO2>Ni、Mn、Fe等)回收钻、银、锂的流程图。

液

洗涤

料液

返回

负载

相

有机

废锂离

子电池

H与

萃

P204

H

NaO

H

NaO

或

正极材P507

浸出

2

cex27

Cyan

鼠

4‘

pH=

镒

粉取除

.2

料末pH=5

钻

萃取

溶剂

4）-

,4,

2［二（2

ex27

Cyan

）和

己酯

-乙基

酸-2

己基瞬

-乙基

P507Q

镒，

萃取

用于

酯］常

）磷酸

己基

乙基

［二（2-

P204

已知：

。

、银

取钻

于萃

］常用

磷酸

基次

基戊

三甲

：

问题

下列

回答

化

反应的

请写出

体，

的气

复燃

木条

火星

使带

生成

应能

H2O2反

h与

CoC

中Li

粉末

材料

正极

下，

条件

在的

酸存

在硫

（1）

__。

______

______

______

______

______

式___

学方程

：

图如下

关系

H的

与p