浙江省温州市20242024学年高一年级下册期末考试化学试卷含解析

2024-2025学年浙江省温州市其次外国语学校高一

（下）期末化学试卷

一、选择题I

1.下列有关物质的分类或归类正确的是（）

A.化合物：CaC12、烧碱、HD

B.混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃

C.电解质：明矶、盐酸、硫酸钢

D.纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石

2.下列说法正确的是（）

A.核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等

都是定性或定量探讨物质组成或结构的现代仪器

B.利用元素周期律，人们在过渡元素中找寻各种性能优良的催化剂，使反应的温度降低并

提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果

C.淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水

解完全

D.分液、蒸储、渗析、层析及色谱法、钠融法等都是混合体系分别提纯常用的方法

3.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.质子数为53、中子数为78的碘原子：1311

B.S2一的结构示意图：

C.N2的电子式：N三N

in；Niiifr

D.NH4I的电子式：ii

4.下列有关物质的应用不正确的是（）

A.碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多

B.氧化镁熔点高，可做耐高温材料

C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫

D.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

5.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）

A.无色溶液中：K+、Cu2+>Na+、SO?

B.在由水电离出的c（OH）=10「i3moi・I/i的溶液中：Na+、Ba2+>Cl\1

C.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na\Cl\S2\CIO

D.含有大量C1O一的溶液：H+、I\SO42\Cl

6.下列离子方程式或化学方程中正确的是（）

A.往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性：SO42-+2H++Ba2++2OH=BaSO4xk+2H2O

B.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnC）4「+411++5so2=2Mn2++5SO42「+2H2。

C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2C1O+H2O+CO2=CaCO3+2HC1O

D.等物质的量MgC12、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++3OH+H+=Mg（OH）2J+H2O

7.要配制浓度约为2moi/LNaOH溶液100mL,下面的操作正确的是（）

A.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒，边搅拌，边渐渐加入蒸储水，待固体完全溶解

后用烝储水稀释至100mL

B.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸储水，振荡容量瓶使固体溶解,

再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

C.称取8gNaOH固体放入300mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸储水，加入烧杯中，

同时不断搅拌至固体溶解

D.用50mL量筒量取50mL4moi/LNaOH溶液，倒入100mL烧杯中，再用同一量筒取50mL

蒸储水，不断搅拌下，渐渐倒入烧杯中

8.下列盛放试剂的方法正确的是（）

A.液态澳有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中,加水封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉

处

B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

9.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）

选项物质杂质试剂提纯方法

A水溶解、过滤、洗涤

BaSO4BaCO3

B饱和。溶液洗气

CO2SO2Na2c3

C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡静置分液

蛋白质葡萄糖盐析、过滤、洗涤

D浓（NH4）2sO4溶液

A.AB.BC.CD.D

10.如图是四种常见有机物的比例模型示意图.下列说法正确的是（）

徐弟期管

甲乙丙T

A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙可与澳水发生取代反应而使滨水褪色

C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键

D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

11.确定体积的某气态燃与过量氧气的混合物充分反应后复原到原温度、压强（标准状况）.混

合气体体积缩小了二分之一.下列四种气态燃中，符合条件的是（）

A.乙烷B.乙烯C.乙烘D.丙烷

12.下列属于加成反应的是()

A.CH2=CH2+HBr隹@CH3cH2Br

8n

B.+型Br+HBr

C.2cH3cH?CH+6催化礼2cH3cHe+2%C

A

坐

D.CH4+2C12CH2cl2+2HC1

13.类推的思维方法在化学学习和探讨中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经

过实践的检验才能确定其正确与否.下列几种类推结论中正确的是()

A.酸的水溶液呈酸性；则有酸性的水溶液也确定是酸的水溶液

B.Fe3O4可写成FeO♦Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3

C.可电解熔融MgC12来制取金属镁；也能电解熔融HC1来制取氢气

D.第2周期元素氢化物稳定性依次是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物稳定性依次

是HC1>H2S>PH3

14.化学反应中的能量变更是由化学反应中旧化学键断裂时汲取的能量与新化学键形成时放

出的能量不同引起的.如下图为N2(g)和02(g)反应生成NO(g)过程中的能量变更，

焦麴+••放山能量

吸收能敏/吸收傕量［

9461d叫498

@@••

下歹U说法正确的是()N,(g)和d®反应生成NO(g)过程中能量变化

A.1molN2(g)和1mol02(g)反应放出的能量为180kJ

B.lmolN2(g)和1mol02(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

C.N2(g)+02(g)=2N0(g)的反应热△H=+1444kJ・molI

D.N2(g)和02(g)反应生成NO(g)是放热反应

15.下列设备工作过程中，将电能转化为化学能的是()

充电器给手机充电太阳能交通信号灯

电饭煲煮饭天然气汽车

16.高效能电池的研发制约电动汽车的推广.有一种新型的燃料电池，它以多孔银板为电极

插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：

2c2H6+7O2+8KOH=4K2co3+IOH2O,有关此电池的推断正确的是()

A.负极反应为：14H20+702+285=2801

B.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

C.每消耗ImolC2H6,则电路上转移的电子为14moi

D.放电一段时间后，负极四周的pH上升

17.在确定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C(s)+H2O(g)UCO(g)

+H2(g),下列叙述中不能认定上述可逆反应在确定条件下已达到化学平衡状态的是()

A.体系的压强不再发生变更

B.v正(CO)=丫逆(H20)

C.生成nmolCO的同时生成nmolH2

D.ImolH-H键断裂的同时2moiH-O键断裂

18.确定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的

物质的量变更如图所示，对该反应的推断合理的是()

A.该反应的化学方程式为3B+4DU6A+2c

B.反应进行到1s时，v(A)=v(D)

C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L・s)

D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

19.常温下，下列溶液确定呈酸性的是()

A.溶液中含有H+

B.滴入酚醐试液后，溶液呈红色

C.c(OH)>c(H+)的溶液

D.与金属铁反应放出氢气

20.确定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为1L,的密闭容器中发生反应：X

(g)+3Y(g)U2Z(g),下列示意图合理的是()

A.B.C.D.

二、选择题n(本大题共6小题，每小题3分，共18分.每小题列出的四个备选项中只有

一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

21.甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子.甲是

气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子.下列推断不合理的是()

A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性且能与酸反应

B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能是N2H4或CH30H

C.丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙确定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素养量比相同，则丁中确定含有-1价的元素

22.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2>KC1和K2cO3中的若干种.

为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下试验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色.

分析以上试验现象，下列结论正确的是()

A.X中确定不存在FeOB.不溶物Y中确定含有Fe和CuO

C.Z溶液中确定含有KC1、K2c03D.Y中不确定存在MnO2

23.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原

子序数依次增大.X原子是全部原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y

原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质

是人类将太阳能转变为电能的常用材料.下列说法正确的是()

A.Y与R形成的化合物对应的水化物确定是强酸

B.如W与Y形成化合物的化学式为WY2,则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C.原子半径按X、Y、W、R、Z的依次依次增大

D.R的气态氢化物确定比W的气态氢化物稳定

24.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的.它以固体氧化错

-氧化铝为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(。2一)在其间通过.该电池的工

作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应.下列推断正确的是()

多孔电极a

同体电解质

多孔电极b

A.有02放电的a极为电池的负极

B.有H2放电的b极为电池的正极

C.a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e=40H

D.该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

25.有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使滨水褪色，其产量可以用来衡量一个国

家石油化学工业的发展水平.A、B、C、D、E有如图所示的关系.则下列推断正确的是()

CMO?

A.鉴别A和甲烷可选择酸性高锯酸钾溶液

B.B能与金属钠反应D不能

C.物质C和氢气反应生成乙醇，是还原反应

D.E没有同分异构体

26.已知氧化还原反应：2Cu(103)2+24KI+12H2so4=2CuIJ+13l2+12K2so4+12H2O,下

列说法正确的是()

A.Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原

B.Cui既是氧化产物又是还原产物

C.每生成1molCuL有12molKI发生氧化反应

+5

D.每转移1.1mol电子，有0.2mol1被氧化

三、填空题(本大题共4小题，共30分)

27.Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3

溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80,边搅拌边将确定量K2s2。8溶液缓慢加到上述

混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品.反应方程式为

2AgNO3+4KOH+K2s2O8=^=Ag2O2j+2KNO3+2K2so4+2H2O

回答下列问题：

(1)上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是.

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负

极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式：.

(3)精确称取上述制备的样品(设仅含Ag2O2和Ag2O)2.558g,在确定的条件下完全分

解为Ag和02,得到224.0mLO2(标准状况下).计算样品中Ag2C>2的质量分数(计算结果

精确到小数点后两位).

28.如图是元素周期表的另一种画法-塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请

回答下列问题：

(1)请在图上把VA族涂黑.

(2)短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子

数是其内层电子总数的3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳

离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：

①写出B、C元素的名称：、；

②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式

③写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

(3)在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、

18,则未列出的第6行所包含的元素为种.

钾

29.乙烯有如下转化关系.乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C.已知:

取O.OlmolA与足量的钠完全反应后，生成224mL(标准状况)气体.C是B的同分异构体,

C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀.

完成下列填空：

(1)工业上用石油得到乙烯的方法是.

A.分储B.干储C.裂解D.裂化

(2)A中官能团的名称为；写出C的结构简式.

(3)乙烯到D的化学方程式为,反应类型是.

(4)确定条件下，B能与H2O化合生成A,写出该过程的化学方程式.

30.某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去.为

探讨其组成，某小组同学进行了如下试验.

又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体

体积在充分加热挥发后经干燥测定

（1）甲中所含阳离子的结构示意图，甲的化学式

（2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式

（3）乙能使品红溶液褪色的缘由是

（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量

的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式

（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是

A.NalB.CI2C.AgNOsD.NaOH.

四、试验题（本大题共8分）

31.某化学课外活动小组探讨乙醇氧化的试验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置（图中

的夹持仪器均未画出，"△"表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分.仪

器中盛放的试剂为：a-无水乙醇（沸点：78℃）；b-铜丝；c-无水硫酸铜；d--新制氢

氧化铜悬浊液.

①②

（1）简述乙方案的优点：.

（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的试验装置，可按气流由左至右的依次

表示为（例如甲①，乙②）.

（3）试验中能验证乙醇氧化产物的试验现象是.

（4）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变更，其余现象与（3）

相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：.

五、计算题（本大题共4分）

32.有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色黏稠液体，易

溶于水.为探讨A的组成与结构，进行了如下试验：

实验步骤解释或实验结论

（1）称取A9.0g,升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2（1）A的相对分子质量为:

的45倍.

（2）将此9.0gA在足量纯。2中充分燃烧，并使其产物依次缓（2）A的分子式为：

缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g

（3）另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（3）用结构简式表示A中

（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）.含有的官能团：

____________、

（4）A的核磁共振氢谱如下图：

（4）A中含有

____________种氢原子.

-*I।

1098765432

（5）综上所述，A的结构简式

2024-2025学年浙江省温州市其次外国语学校高一（下）

期末化学试卷

一、选择题I（本大题共20小题，每小题2分，共40分.每小题列出的四个备选项中只

有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列有关物质的分类或归类正确的是（）

A.化合物：CaCh、烧碱、HD

B.混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃

C.电解质：明矶、盐酸、硫酸领

D.纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石

考点：混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质.

分析：A.单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；

B.混合物是由多种物质组成的物质；

C.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；

D.纯净物是由一种物质组成的物质.

解答：解：A.CaC12、烧碱属于化合物，HD是氢气单质，故A错误；

B.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物，水玻璃是

硅酸钠水溶液，属于混合物，故B正确；

C.明矶、硫酸领是电解质，盐酸溶液是氯化氢和水的混合物，不是电解质，故C错误；

D.干冰成分为二氧化碳、冰水混合物为水的两种聚集状态，都为化合物，红宝石主要成分

是氧化铝，红色来自铭，主要为三氧化二铭，属于混合物，故D错误；

故选B.

点评：本题考查化合物、混合物、电解质和纯净物，明确物质的成分和相关的定义是解题的

关键，题目难度不大.

2.下列说法正确的是（）

A.核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等

都是定性或定量探讨物质组成或结构的现代仪器

B.利用元素周期律，人们在过渡元素中找寻各种性能优良的催化剂，使反应的温度降低并

提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果

C.淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水

解完全

D.分液、蒸储、渗析、层析及色谱法、钠融法等都是混合体系分别提纯常用的方法

考点：化学试验方案的评价.

分析：A.核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；红外光谱仪用于测定有

机物的官能团；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可

见分光光度计等都是定量探讨物质组成或结构的现代仪器；

B.催化剂能加快反应速率，但不能提高反应的转化率；

C.淀粉水解不能在沸水浴中充分加热；

D.液分别分层的液体，蒸储分别沸点不同的液体，渗析分别提纯胶体，层析及色谱法称色

谱分析、色谱分析法、层析法，是一种分别和分析方法，在分析化学、有机化学、生物化学

等领域有着特别广泛的应用；钠融法确定有机化合物的元素组成.

解答：解：A.核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；红外光谱仪用于

测定有机物的官能团；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，紫外光谱仪、元素分析仪、

紫外可见分光光度计等都是定量探讨物质组成或结构的现代仪器，故A正确；

B.催化剂能加快反应速率，但不能提高反应的转化率，故B错误；

C.淀粉与20%的硫酸混合溶液，加热到80℃左右，冷却后取少量水解液滴加碘水无蓝色现

象，则说明淀粉水解完全，故C错误；

D.分液、蒸储、渗析、层析及色谱法、钠融法等都是混合体系分别提纯常用的方法，而钠

融法确定有机化合物的元素组成，故D错误；

故选A.

点评：本题考查化学试验方案的评价，为高频考点，涉及化学常用仪器、催化剂、淀粉水解

试验、混合物分别提纯等，侧重物质性质及试验技能的综合考查，留意试验的评价性分析，

选项C为解答的难点，题目难度中等.

3.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.质子数为53、中子数为78的碘原子：1311

53

B.S2一的结构示意图：

C.N2的电子式：N：?N

H

in；N：iitr

D.NH4I的电子式：

考点：电子式；分子、原子、离子；原子结构示意图.

分析：A、原子符合zAx,左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，其中质量数=质子

数+中子数；

B、硫离子质子数为16,核外电子数为18,有3个电子层，各层电子数为你2、8、8；

C、氮气中N原子存在一对孤对电子；

D、碘离子最外层达到8电子稳定结构，没有标出其最外层电子.

解答：解：A、质子数为53,中子数为78的碘原子，质量数为53+78=131,该原子符合

为53叫,故A正确;

B、硫离子质子数为16,核外电子数为18,有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8,离

子结构示意图为，故B错误；

C、氮气中还含有孤对电子，正确的应为:故C错误；

D、碘化镂为离子化合物，其电子式须要标出全部原子的最外层电子，碘化镂正确的电子式

为：，故D错误，

故选A.

点评：本题主要考查常用化学用语书写、摩尔质量等，比较基础，留意对基础学问的理解驾

驭.

4.下列有关物质的应用不正确的是（）

A.碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多

B.氧化镁熔点高，可做耐高温材料

C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫

D.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物.

分析：A.碳酸氢钠水解呈弱碱性，可与盐酸反应；

B.氧化镁可用于耐高温材料；

C.二氧化硫可用于工业漂白；

D.二氧化硅于氢氟酸反应.

解答：解：A.碳酸氢钠水解呈弱碱性，可用于中和胃酸，治疗胃酸过多，故A正确；

B.氧化镁为离子晶体，熔点高，可用于耐高温材料，故B正确；

C.二氧化硫具有漂白性，且对人体有害，只能用于工业漂白，故C正确；

D.二氧化硅于氢氟酸反应，不能用石英器皿盛放氢氟酸，故D错误.

故选D.

点评：本题考查元素化合物学问，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培

育学生的良好的科学素养，提高学习的主动性，难度不大.

5.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）

A.无色溶液中：KACU2+>Na+、SO?-

B.在由水电离出的c（OH）BO73moi・l7女的溶液中:Na+>Ba2+,Cl\I

C.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na\Cl\S2\CIO

D.含有大量CIO一的溶液:H+、I\SO42\Cl

考点：离子共存问题.

分析：A.Ci?+为蓝色；

B.由水电离出的c(OJT)=10-13moi•1/1的溶液，为酸或碱溶液；

C.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液，显碱性；

D.离子之间发生氧化还原反应.

解答：解：A.Q?+为蓝色，与无色不符，故A错误；

B.由水电离出的c(0H-)=10-13moi・U1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离

子之间均不反应，可大量共存，故B正确；

c.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液，显碱性，s2\ci(y发生氧化还原反应，不能大量

共存，故C错误；

D.H+、Cl(y发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选B.

点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答

的关键，留意常见离子的颜色，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大.

6.下列离子方程式或化学方程中正确的是()

2-+2+

A.往NaHS04溶液中滴加Ba(0H)2至溶液中性：SO4+2H+Ba+2OH=BaSO4s|/+2H2O

B.S02通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4+4H++5SO2=2Mn2++5SO42-+2H2O

2+

C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca+2C1O+H2O+CO2=CaCO3+2HC10

D.等物质的量MgCb、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++3OH+H+=Mg(OH)2J+H2O

考点：离子方程式的书写.

分析：A.滴加Ba(OH)2至溶液中性，反应生成硫酸钢、硫酸钠和水；

B.发生氧化还原反应，电荷不守恒；

C.反应生成碳酸氢钙和HC10；

D.等物质的量反应，碱不足，生成沉淀和水.

解答：解：A.往NaHSCM溶液中滴加Ba(OH)2至溶液中性的离子反应为SO42-

+2H++Ba2++2OH=BaSC)4j+2H2O,故A正确；

B.SO2通入酸性KMnCM溶液，褪色的离子反应为2MnO4「+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42「

+4H+,故B错误；

C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为CKT+H2O+CO2=HCC)3「+HC1O,故C

错误；

D.等物质的量MgC12、Ba(OH)2和HC1溶液混合的离子反应为Mg2++4OH+2H+=Mg

(OH)2J+2H2O,故D错误；

故选A.

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误推断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应

的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，留意电子、电

荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大.

7.要配制浓度约为2moi/LNaOH溶液100mL,下面的操作正确的是()

A.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒，边搅拌，边渐渐加入蒸储水，待固体完全溶解

后用蒸储水稀释至100mL

B.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸储水，振荡容量瓶使固体溶解,

再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

C.称取8gNaOH固体放入300mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸储水，加入烧杯中，

同时不断搅拌至固体溶解

D.用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入100mL烧杯中，再用同一量筒取50mL

蒸储水，不断搅拌下，渐渐倒入烧杯中

考点：溶液的配制.

分析：A、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；

B、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品；

C、从100ml水中溶解8gNaOH固体后，溶液的体积约为100ml来考虑；

D、用量筒量取完氢氧化钠溶液后，其洗涤液应倒入废液缸.

解答：解：A、量筒只能用来量取液体，不能用来稀释或溶解药品，故A错误；

B、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，氢氧化钠溶解放出大量的热，若

在容量瓶中干脆溶解配制，影响溶液体积导致所配溶液浓度标准，甚至发生危急，故B错

误；

C、8g氢氧化钠的物质的量为0.2moL而向100ml水中溶解8gNaOH固体后，溶液的体积

约为100ml,则溶液的浓度约为C=5&!21=2mol/L,故C正确；

0.1L

D、用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入100mL烧杯中，再用同一量筒取50mL

水，会导致所取的氢氧化钠的物质的量偏多，则浓度偏高，故D错误；

故选C.

点评：本题以配制确定物质的量浓度溶液为载体考查了仪器的运用，难度不大，明确量筒只

能用来量取液体，不能用来溶解固体；容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品.

8.下列盛放试剂的方法正确的是（）

A.液态澳有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中,加水封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉

处

B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

考点：化学试剂的存放.

分析：A.澳能腐蚀橡胶；

B.依据相像相溶原理分析；

C.强碱能和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠；

D.见光易挥发、易分解的液体要储存在细口棕色试剂瓶中.

解答：解：A.澳能腐蚀橡胶，应用玻璃塞，故A错误；

B.依据相像相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的

棕色玻璃瓶中，故B错误；

C.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液都呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶

塞打不开，故C错误；

D.氯水和硝酸银见光易分解，且氯水和硝酸银溶液都是液体，所以它们应当存放在配有磨

口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；

故选D.

点评：本题考查了化学试剂的存放，依据物质的性质来分析解答即可，难度不大.

9.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是()

选项物质杂质试齐U提纯方法

A水溶解、过滤、洗涤

BaSO4BaCO3

B饱和。溶液洗气

co2so2Na2c3

C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡静置分液

蛋白质葡萄糖盐析、过滤、洗涤

D浓(NH4)2sO4溶液

A.AB.BC.CD.D

考点：物质的分别、提纯的基本方法选择与应用.

专题：化学试验基本操作.

分析：A.BaSO4和BaCO3都不溶入水，不能用过滤的方法分别；

B.CO2和SO2都与饱和Na2c03溶液反应；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；

D.蛋白质在浓(NH4)2s04溶液中盐析，葡萄糖溶于浓(NH4)2s04溶液.

解答：解：A.BaSO4和BaCO3都不溶于水，过滤不能将二者分别，故A错误；

B.CO2和SO2都与饱和Na2c03溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故B错误；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液分别，故C错误；

D.蛋白质在浓(NH4)2s04溶液中盐析，葡萄糖溶于浓(NH4)2so4溶液，可用盐析、过

滤、洗涤的方法分别，故D正确.

故选D.

点评：本题考查物质的分别和提纯，题目难度不大，留意把握相关物质的异同，此为解答该

题的关键.

10.如图是四种常见有机物的比例模型示意图.下列说法正确的是()

A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙可与澳水发生取代反应而使滨水褪色

C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键

D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

考点：有机物的结构和性质.

分析：由比例模型示意图可知，甲为甲烷、乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，结合官能团与性

质的关系来解答.

解答：解：A.甲为甲烷，不含不饱和键，则不能使酸性KMnCM溶液褪色，故A错误；

B.乙为乙烯，含双键，与滨水发生加成反应，故B错误；

C.丙为苯，不存在单、双键，碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，故C正确；

D.丁为乙醇，在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应，故D错误；

故选C.

点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的比例模型及官能团与

性质的关系为解答的关键，留意基础学问的考查，题目难度不大.

11.确定体积的某气态燃与过量氧气的混合物充分反应后复原到原温度、压强（标准状况）.混

合气体体积缩小了二分之一.下列四种气态燃中，符合条件的是（）

A.乙烷B.乙烯C.乙快D.丙烷

考点：有机物试验式和分子式的确定.

专题：烧及其衍生物的燃烧规律.

分析：先写出气体燃燃烧的通式，假如依据差量法探讨，假如氧气过量，混合气体燃烧后体

体积缩小了二分之一时碳原子和氢原子必需满意的关系，然后对各选项进行分析即可.

解答：解：CxHy+（X+?）02m蟹XCO2+?H2O气体体积减小△V

42

1（x+2）X1+工

44

依据煌的燃烧通式可知，烧完全燃烧后气体体积变更为1+工当该气体烧与氧气恰好反应时,

4

则确定满意：反应后二氧化碳的体积等于反应前气体总体积的一半，即：2x=l+x+Z解得:

4

y=4x-4；

烧中含氢量越大，燃烧后气体体积减小则越大；由于氧气过量，烧不足，若反应后混合气体

体积缩小工则该燃中氢原子数目必需满意：y>4x-4,

2

当x=2时，贝”y>4x-4=4,即：假如该烽含有2个C,则氢原子数目确定大于4,满意条件

的只有乙烷，故BC错误，A正确；

当x=3时，则y=4x3-4=8,碳原子为3的煌中，饱和烧丙烷才含有8个H,含有的氢原子

数目不行能大于8,故D错误；

故选A.

点评：本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，留意通过探讨法确定有机物分子式

的方法，明确题干信息是解答本题的关键，试题培育了学生敏捷应用所学学问的实力.

12.下列属于加成反应的是（）

A.CH=CH2+HBr催化剂CH3cH2Br

B.+8介理Br+HBr

C.2cH3cH2OH+O2_^^L2cH3cHO+2H2O

A

D.CH4+2C12坐CH2cl2+2HC1

考点：取代反应与加成反应.

专题：有机反应.

分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合

物的反应是加成反应;有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合

物的反应叫取代反应，依据定义分析解答.

解答：解：A.乙烯与HBr发生了加成反应，化学键由不饱和的碳碳双键变成了碳碳单键,

故A正确；

B.苯与澳单质发生了取代反应生成澳苯，不属于加成反应，故B错误；

C.乙醇与氧气反应生成乙醛，属于氧化反应，故C错误；

D.甲烷与氯气的反应属于取代反应，故D错误.

故选A.

点评：本题主要考查了常见有机反应类型的推断，题目难度不大，留意明确常见有机反应的

类型及推断方法，明确含双键、苯环的物质能发生加成反应.

13.类推的思维方法在化学学习和探讨中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经

过实践的检验才能确定其正确与否.下列几种类推结论中正确的是（）

A.酸的水溶液呈酸性；则有酸性的水溶液也确定是酸的水溶液

B.Fe3O4可写成FeO♦Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3

C.可电解熔融MgCh来制取金属镁；也能电解熔融HC1来制取氢气

D.第2周期元素氢化物稳定性依次是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物稳定性依次

是HC1>H2S>PH3

考点：化学的主要特点与意义；元素周期律的作用；金属冶炼的一般原理.

分析：A.氯化镂为强酸弱碱盐，水解呈酸性；

B.Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价；

C.氯化氢是共价化合物，熔融HC1不导电；

D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强.

解答：解：A.氯化镂为强酸弱碱盐，水解呈酸性，不是酸的水溶液，故A错误；

B.Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价，Pb3O4可表示为2PbO・PbO2,故B错误；

C.氯化镁是离子晶体，可以采纳电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，但是氯化氢是共价化合物,

熔融HC1不导电，故C错误；

D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强稳定性依次HF>H2O>NH3、HC1>H2S

>PH3,推论正确，故D正确.

故选D.

点评：本题考查了类比思维方法的应用，难度不大，虽然某些物质存在相像性，但也存在差

异性，要结合物质的性质来分析移动，易错选项是C,留意氯化氢是共价化合物是分子晶体

而不是离子晶体，为易错点.

14.化学反应中的能量变更是由化学反应中旧化学键断裂时汲取的能量与新化学键形成时放

出的能量不同引起的.如下图为N2(g)和02(g)反应生成NO(g)过程中的能量变更，

@@*••

、放出能疑

«««*/吸收能量［

632kJ'inol

1

946Umolj49RUmol

@@••

下列说法正确的是()Ni3)HKXg)反应生成NO(g)过程中俺量变化

A.1molN2(g)和1mol02(g)反应放出的能量为180kJ

B.lmolN2(g)和1moic)2(g)具有的总能量小于2moiNO(g)具有的总能量

C.N2(g)+02(g)=2N0(g)的反应热△H=+1444kJ・mol1

D.N2(g)和02(g)反应生成NO(g)是放热反应

考点：反应热和焰变.

分析：A.分析能量变更黑球代表氧原子，依据反应焰变=反应物断裂化学键汲取的能量-

生成物形成化学键放出的能量计算推断；

B.依据A计算的焰变推断反应能量变更，结合反应前后能量守恒分析；

C.依据A计算的焰变推断；

D.依据A计算的焰变推断反应是吸热反应.

解答：解：A.焰变=反应物断裂化学键汲取的能量-生成物形成化学键放出的能量，

N2+O2=2NO,△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2x632KJ/mol=180KJ/mol,反应是吸热反应，故

A错误；

B.依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，lmolN2(g)和lmolO2(g)具有

的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，故B正确；

C.依据A计算可知，N2(g)+O2(g)=2NO(g)的反应热△H=180KJ/mol,故C错误；

D.依据A计算可知反应是吸热反应，故D错误；

故选B.

点评:本题考查了反应能量变更的计算和推断,反应的焰变计算方法和能量守恒是解题关键,

题目难度中等.

15.下列设备工作过程中，将电能转化为化学能的是()

充电器给手机充电太阳能交通信号灯

电饭煲煮饭天然气汽车

考点：化学能与热能的相互转化；原电池和电解池的工作原理.

分析：将电能转化为化学能能，应为电解池装置，结合能量的转化特点推断，然后选择即可.

解答：解：A、充电器给手机充电，属于电解过程，电能转化为化学能，故A正确；

B、太阳能交通信号灯，是把太阳能转化为电能，又转化为光能，故B错误；

C、电饭煲煮饭，是把电能转化为热能，故C错误；

D、自然气汽车，是把化学能转化为动能，故D错误，

故选A.

点评：本题考查原电池和电解池学问，侧重于学生的分析实力和电化学学问的综合考查，留

意把握常见能量的转化形成，难度不大.

16.高效能电池的研发制约电动汽车的推广.有一种新型的燃料电池，它以多孔银板为电极

插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：

2c2H6+7O2+8KOH=4K2co3+IOH2O,有关此电池的推断正确的是（）

A.负极反应为：14H20+702+285=28OJT

B.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

C.每消耗ImolC2H6,则电路上转移的电子为14mol

D.放电一段时间后，负极四周的pH上升

考点：原电池和电解池的工作原理.

专题：电化学专题.

2

分析：在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，C2H6+I8OH-14e=2CO3

+12H2O,正极上是氧气发生得电子的还原反应，2H20+02+45=401,依据电极反应可

以确定电子转移状况以及电极旁边溶液的酸碱性变更状况.

解答：解：A、在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下为

C2H6+18OH--14e=2CO32+12H2O,故A错误；

B、依据总反应为：2c2H6+7O2+8KOH=4K2co3+IOH2O,可以知道放电过程中，消耗了氢

氧化钾，KOH的物质的量浓度会减小，故B错误；

C、依据电极反应式：C2H6+18OH--14e=2CO32+12H2O,每消耗ImolC2H6,则电路上

转移的电子数为14mo1,故C正确；

2

D、依据负极反应：C2H6+I8OH-14e=2CO3+12H2O,放电一段时间后，该极上消耗

氢氧根离子，所以负极四周的pH降低，故D错误；

故选C.

点评:本题考查学生燃料电池的工作原理学问，留意书写电极反应时结合溶液的酸碱性分析,

难度中等.

17.在确定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C（s）+H2O（g）UCO（g）

+H2（g）,下列叙述中不能认定上述可逆反应在确定条件下已达到化学平衡状态的是（）

A.体系的压强不再发生变更

B.v正（CO）=丫逆（H2O）

C.生成nmolCO的同时生成nmolH2

D.ImolH-H键断裂的同时2moiH-O键断裂

考点：化学平衡状态的推断.

专题：化学平衡专题.

分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量

等不再发生变更，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行推断；

解答：解：A、反应前后气体的物质的量发生变更，容器中始终压强不变，能说明反应到

达平衡，故A不符合；

B、依据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（H20）,若v正（CO）=v逆（H20）,则v正（H2。）

=v®（H2O）,说明反应到达平衡，故B不符合；

C.依据反应可知，生成nmolCO的同时生成nmolH2,反应正向进行，不能说明反应到达

平衡，故C符合；

d.1