河北省沧州市十校2023至2024学年高二下学期3月月考化学试题附参考答案（解析）

~2024学年度第二学期高二年级3月份月考试卷化学答案1．BHF分子间形成氢键，HI不能形成分子间氢键，故熔点：HF>HI，A项正确；SiH4的相对分子质量大于CH4，导致其分子间作用力大于CH4，沸点高于CH4，B项错误；CH3COOH存在分子间氢键，导致沸点高于HCOOCH3，C项正确；CH3CH2OH与水分子能形成氢键，所以CH3CH2OH比CH3OCH3更易溶于水，D项正确。2．CCCl4分子中心原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，A项不符合题意；H2S分子中心原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B项不符合题意；BeCl2分子中心原子的价层电子对数为2，为sp杂化，C项符合题意；PH3分子中心原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，D项不符合题意。3．ACO2为直线型分子，键角最大，由于甲烷分子没有孤电子对，氨气分子中含有一个孤电子对，因孤电子对的排斥作用，键角减小，则键角：CO2>CH4>NH3，A项正确；键长：C—F<C—Br<C—I，B项错误；极性：H—C<H—N<H—F，C项错误；键能：N—N<N=N<N≡N，D项错误。4．D40Ca32S电子总数为，而中子数为，A项正确；PCl3的电子式为，B项正确；I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，两者相似相溶，C项正确；KCl晶体熔化时破坏离子键，而SiO2熔化时破坏共价键，D项错误。5．C据题意可知元素Y是N，O的电负性大于N，故H—O键中键合电子偏向于氧，使得水分子中的H原子更易与N原子形成氢键，C项正确。6．Bs-sσ键没有方向性，A项错误；离子键的强弱可以用离子半径以及所带电荷来衡量，离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，B项正确；石英熔化克服的是共价键，干冰升华克服的是分子间作用力，C项错误；碳碳双键中有1个σ键、1个π键，π键电子云重叠小、键能小，所以碳碳双键中有1个键易断裂，碳碳双键不稳定，D项错误。7．B部分分子晶体如稀有气体中不含有共价键，A项错误；共价晶体中共价键越强，熔点越高，B项正确；离子键越强，形成的离子晶体越稳定，C项错误；金属晶体中的金属键无方向性，当发生形变时，金属键并未被破坏，D项错误。8．AC2H2、C2Cl2中碳原子的杂化方式均为sp，均为直线型分子，A项正确；P原子的半径大，不可以形成P=P，B项错误；SCl2的价层电子对数为4，VSEPR模型是四面体形，分子的空间结构为V形，C项错误；基态Cr的价层电子排布式为，D项错误。9．D1mol中作为外界的的物质的量为1mol，A项正确；的中心离子的配体是H2O、，该配离子中含有4个H2O、2个，所以配位数是6，B项正确；中阴离子是溴离子，溴离子的化合价是-1价，所以铬元素的化合价是+3价，C项正确；铬离子配位数是6，含有6个σ键，所以铬离子采用杂化，D项错误。10．CC60的配位数为12，A项错误；该晶体属于分子晶体，B项错误；1个晶胞中含有4个C60分子，共240个碳原子，C项正确；其硬度决定于分子间作用力，D项错误。11．C，P4为正四面体结构，则1个P4分子含有6个P—P键，因此124gP4含有的P—P键的物质的量为6mol，即P—P键的个数为，A项正确；12g石墨中含有碳原子个数，石墨中每个碳原子含有1.5个C—C键，所以12g石墨中含有C—C键个数是，B项正确；60g二氧化硅中含有的硅原子个数，每个硅原子含有4个Si—O键，所以60g二氧化硅中含有的Si—O键的个数为，C项错误；1个NH3中含有3个N—H键，故1molNH3中含有N—H键的个数为，D项正确。12．APCl3分子中P原子有孤电子对，当金属离子提供空轨道时可以形成相应配合物，A项正确；PCl3中3个Cl原子所处环境相同，完全等效，被取代机会均等，B项错误；观察H3PO3结构可知，分子中存在2个—OH，—OH中的氢可以电离，另一个氢直接与磷相连不能电离，故H3PO3为二元酸，C项错误；PCl3分子中存在3个σ键，且P孤电子对数为1，则价层电子对数为，为sp3杂化，由于存在1对孤对电子，故分子结构为三角锥形，D项错误。13．D根据均摊法，由图（b）可知，晶胞中有1个A离子，1个B离子，3个X离子，根据正负化合价代数和为0可知，X为，A项错误；由图（a）可知钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正八面体，B项错误；中H—N—H的N原子没有孤电子对，键角较大，氨气中氮原子有1对孤电子对，其对成键电子对的排斥力较大，键角较小，C项错误；图（a）可知在钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个，D项正确。14．B依据均摊规则，晶胞中共有4个镁原子，8个铝原子，故化学式为MgAl2，A项正确；半径比半径小，且所带电荷比多，氧化铝的熔点更高，B项错误；该晶体中存在的化学键类型为金属键，C项正确；一个晶胞中含有4个“MgAl2”，其质量为，D项正确。15．（1）9；2p；纺锤形或哑铃形（各1分）（2）①sp2杂化（2分）②F—N=N—F；3∶1（各2分）（3）sp3杂化；正四面体（各2分）（4）三氟甲烷中3个F原子吸引电子的能力更强，使得C原子的正电性增强，从而使三氟甲烷分子的极性增强，在水中溶解度增大（或氢键等其他合理答案，2分）16．（1）（2）Mg（3）B；（4）Cu3AgH8（5）镍；LaNi5（每空2分）17．（1）（2分）；sp3（1分）（2）3s1（2分）（3）（2分）（4