2023至2024学年高二下学期期中达标测评卷化学B卷（人教版）试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1人教版（2019）高二化学下学期期中达标测评卷（B卷）可能用到的相对原子质量：Na—23、Cl—35.5一、单项选择题：本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是()A.金属键是金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D.氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间2.下列说法正确的是()A.道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献B.3f能级中最多可容纳14个电子C.若将基态原子的电子排布式写成，则它违背了洪特规则D.s轨道的电子云为球形，若2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s能级的电子数比1s的多3.下列有机物的除杂方法正确的是（括号中的是杂质）()

A.乙酸（乙醛）：加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热

B.苯（苯酚）：加入溴水，过滤

C.溴乙烷（溴单质）：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液

D.乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液4.如图所示，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是()A.γ-Fe晶体中，与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中，与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D.三种同素异形体的性质相同5.硒（）是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法错误的是()A.硒元素位于元素周期表中第15列B.硒元素原子的价电子排布式为C.硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为D.O和Se均为p区非金属元素6.嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物，一种平面型结构如图所示。下列说法错误的是()A.分子结构中C和N原子的杂化方式均为B.分子中含有极性共价键和非极性共价键C.轨道之间的夹角比大D.分子间可以形成氢键使嘌呤变得更稳定7.环扁桃酯的结构简式如下所示。下列对该物质的叙述中，正确的是()A.该物质属于芳香烃B.该有机物难溶于水C.分子式为D.该物质含有三种官能团8.下表中每个选项都有甲、乙两种表述，这两种表述指向的不是同种元素原子的是()选项表述甲表述乙A3p能级有1个空原子轨道的基态原子核外电子排布式为的原子B2p能级无空原子轨道且有1个未成对电子的基态原子最外层电子排布式为的原子CM层全充满而N层电子排布为的原子核外电子排布式为的原子D最外层电子数是核外电子总数的原子最外层电子排布式为的原子A.A B.B C.C D.D9.P与Cl形成的化合物有，其中分子结构如图。下列说法正确的是()A.分子中5个P—Cl键键能完全相同B.分子中每个原子都达到8电子稳定结构C.受热失去两个Cl原子生成平面三角形的D.，分子中键角（Cl—P—Cl）有90°、120°、180°三种10.类石墨相氮化碳（）作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂（O、S等）能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示。下列说法不正确的是()A.基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2:1B.晶体中存在的微粒间作用力有极性键和范德华力C.中，C原子的杂化轨道类型为D.中N原子的配位数为311.一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构式为，下列说法错误的是()A.Co的价电子排布式为B.碳原子的杂化轨道类型为和C.该配合物中配位原子是N和OD.1mol该配合物形成的配位键有6mol12.实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是()A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯B.实验时水浴温度需控制在50~60℃C.仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品13.分子式为的有机物A有如下性质：①1molA可消耗2molNaOH得到盐；②A与羧酸或醇在一定条件下反应均生成有香味的物质；③A的某种分子内脱水产物可使溴水褪色。根据以上信息，对A的结构的判断错误的是()A.肯定没有碳碳双键B.有2个羧基

C.肯定有醇羟基D.有“”结构14.药物普加巴林可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是()A.该反应为加成反应B.可用溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与溶液反应D.普加巴林与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠二、非选择题：共44分15.已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的六种元素，其结构或性质的信息如下表所示：元素结构或性质信息a原子的L层上s能级电子数等于p能级电子数b非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物c原子的最外层电子数是内层电子数的3倍d元素的正三价离子的3d能级为半充满e元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子f单质常温、常压下是易挥发的液体，基态原子的N层上有1个未成对的p电子（1）元素a的原子核外共有________种不同运动状态的电子，有_______种不同能级的电子。（2）请比较a、b、c的电负性大小顺序为_______（填元素符号）。a、c的气态氢化物中，更稳定的是_______（填化学式）。（3）e元素基态原子的简化电子排布式为_______，f元素基态原子的价电子轨道表示式是_______。（4）与过量的b的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式__________，若有参加反应，则转移的电子的物质的量为________。16.A、B、C、D四种短周期元素属于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。（1）上述四种元素第一电离能由大到小的排序（用元素符号表示）___________。（2）分子中成键电子对数和孤电子对数之比为_______，键角大小比较：分子______分子（填“<”“=”或“>”），极性大小比较：分子_______水分子（填“<”“=”或“>”）。（3）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。则在以上分子中，中心原子采用杂化形成化学键的是_______（填序号）；在③的分子中σ键和π键个数比为_______。（4）足量B的氢化物水溶液与溶液反应会生成1:1型离子化合物，其阴离子呈四面体型结构，其阳离子中心原子杂化方式是，则其阳离子的空间结构为______。向溶液中再缓慢加入乙醇，能够析出深蓝色的水合晶体，该水合晶体加热时，首先失去的组分是_____，理由是___________。17.微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也被广泛应用于新型材料的制备中。（1）基态硼原子的价电子轨道表示式是__________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为_____________。（2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的____________。（3）B的简单氢化物不能游离存在，常倾向于形成较稳定的或与其他分子结合。①分子结构如图，则B原子的杂化方式为_________。②氨硼烷（）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。（4）以硼酸（）为原料可制得硼氢化钠（），它是有机合成中的重要还原剂。的空间结构为___________。（5）磷化硼（BP）是耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是__________。18.按要求回答下列问题：（1）氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸分子中的氨基（—）显碱性。氨基酸往往形成一种两性离子，在水溶液中存在如下平衡：方框内所表示的离子（I）的结构简式是__________。（2）谷氨酸一钠盐（）是味精的主要成分。当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法。①两分子谷氨酸可以形成__________种二肽。②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂是__________（填字母）。a.NaOH溶液、氨水、溶液b.溶液、氨水、溶液c.NaOH溶液、溶液d.溶液、溶液（3）“沙伦逊甲醛滴定法”用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。将一定质量味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，反应为，再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。上述测定过程中加入甲醛的目的是____________。（4）味精中常含NaCl，两同学分别设计甲、乙两种方案测定味精中NaCl的含量。①甲方案：取一定质量的味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、____________（填缺少的步骤），称量沉淀质量，重复实验3次。②乙方案：已知AgSCN是难溶于水的沉淀。取味精溶于水，加入过量浓度为的溶液，再加入少量____________（填可能的化学式）溶液作指示剂，用浓度为的NHSCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。设测定过程中所消耗的溶液和溶液的体积分别为和，则该味精样品中NaCl的质量分数是____________。PAGEPAGE1人教版（2019）高二化学下学期期中达标测评卷（B卷）答案1.答案：D解析：金属键是化学键的一种，金属键是存在于金属阳离子和自由电子之间的强的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，金属键无方向性和饱和性，A正确。共价键是原子之间强烈的相互作用，共价键有方向性和饱和性，B正确。范德华力是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越大，极性越大，分子间作用力越强，C正确。氢键是一种作用力，比范德华力强，比化学键要弱。氢键既可以存在于分子间（如水、乙醇、甲醇、液氨等），又可以存在于分子内，D错误。2.答案：C解析：门捷列夫的贡献在于其对元素周期表的编制及元素周期律的研究，不是对原子结构模型的建立，A错误；第3电子层不含f能级，B错误；洪特规则为基态多电子原子的电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，基态原子的电子排布式正确写法为，C正确；s轨道的电子云半径的大小与电子层数有关，与电子数无关，能级上最多容纳2个电子，D错误。3.答案：D解析：A项，乙酸能与氢氧化铜反应生成乙酸铜和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B项，苯酚与溴水反应生成的2,4,6-三溴苯酚易溶于苯，不能除杂，错误；C项，溴乙烷和溴单质都能和氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D项，乙酸能与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比较小，分液即可分开，正确。4.答案：B解析：本题考查金属晶体的性质。γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子个数为，A错误；α-Fe晶体中，与每个铁原子距离相等且最近的铁原子位于相邻顶点上，个数为，B正确；根据题图转化关系可知，将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，得到的晶体类型不相同，C错误；由于三种同素异形体的结构不同，它们性质不相同，D错误。5.答案：A解析：硒是第4周期ⅥA族元素，所以硒元素位于元素周期表中第16列，故A错误；硒元素原子的价电子排布式为，故B正确；硒是第4周期ⅥA族元素，最高正价为+6，最高价氧化物对应的水化物的化学式为，故C正确；基态氧原子的核外电子排布式为，基态硒原子的核外电子排布式为，所以O和Se均为p区非金属元素，故D正确。6.答案：D解析：分子中所有原子在一个平面上，所以分子结构中C和N原子的杂化方式均为，A正确；分子中的碳碳键为非极性键，碳氯键、碳氢键和氮氢键均为极性键，B正确；孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，斥力越大键角越大，故嘌呤中轨道之间的夹角比大，C正确；分子中有电负性较大的N原子，存在氮氢键，分子间可以形成氢键，氢键主要影响物质的物理性质，不影响物质的稳定性，D错误。7.答案：B解析：烃只含碳、氢两种元素；苯环不是官能团；该有机物的分子式为。8.答案：C解析：3p能级有1个空原子轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为，与表述乙属于同种元素的原子，故A不符合题意；2p能级无空原子轨道且有1个未成对电子的基态原子，核外电子排布式为，与表述乙属于同种元素的原子，故B不符合题意；M层全充满而N层为的原子的核外电子排布式为，与核外电子排布式为的原子不属于同种元素的原子，故C符合题意；最外层电子数是核外电子总数的原子的电子排布式是，与表述乙属于同种元素的原子，故D不符合题意。9.答案：D解析：根据题图中键长得出分子中3个P—Cl键键能与另外2个P—Cl键键能不相同，A错误；分子中Cl原子达到8电子稳定结构，而P原子最外层有10个电子，B错误；受热失去两个Cl原子生成，P的价层电子对数为，因此为三角锥形，C错误；根据题图中分子结构和键角得出分子中键角（）有90°、120°、180°三种，D正确。10.答案：D解析：基态C原子的核外电子排布式是，成对电子数为4，未成对电子数为2，其比值为2:1，故A正确；晶体具有和石墨相似的层状结构，其中存在的微粒间作用力有极性键，层与层之间存在范德华力，故B正确；结合题中二维平面结构图得知，C原子与N原子形成三个σ键，层内存在大π键，不存在孤电子对，故C原子的杂化轨道类型为，故C正确；根据题中二维平面结构图可知，N原子的成键方式有两种，配位数为2、3两种，故D错误。11.答案：A解析：Co是27号元素，价电子排布式为，A错误；乙二胺四乙酸合钴中，含有单键碳和双键碳，碳原子的杂化轨道类型为和，B正确；根据乙二胺四乙酸合钴的结构式，含有空轨道的与含有孤电子对的N、O原子形成配位键，该配合物中配位原子是N和O，C正确；根据乙二胺四乙酸合钴的结构式，含有空轨道的与含有孤电子对的2个N、4个O原子形成配位键，1mol该配合物形成的配位键有6mol，D正确。12.答案：D解析：混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，A正确；制备硝基苯时温度应控制在50~60℃，B正确；仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，C正确；仪器a为球形冷凝管，蒸馏需要的是直形冷凝管，D错误。13.答案：D解析：由碳原子个数可知，该分子中不含苯环；由1molA可消耗2molNaOH得到盐可知，该分子中含有2个羧基；由A与羧酸或醇在一定条件下反应均生成有香味的物质和A的某种分子内脱水产物可使溴水褪色可知，该分子中还含有1个醇羟基。A项，由上述分析可知，该分子不含有碳碳双键，所以正确；B项，由上述分析可知，该分子中含有2个羧基，所以正确；C项，由上述分析可知，该分子中含有1个醇羟基，所以正确；D项，该分子中不含有酯基，所以错误。14.答案：B解析：该反应为酯化反应，A错误；对乙酰氢基酚无羧基，不能与溶液反应，C错误，普加巴林与NaOH反应生成、、三种物质，D错误。15.（10分）答案：（1）6（1分）；3（1分）（2）O>N>C（1分）；（1分）（3）（1分）；（1分）（4）（2分）；13mol（2分）解析：据已知结构或性质信息推断，a为C，b为N，c为O，d为Fe，e为Cu，f为Br。（1）C原子核外有6种不同运动状态的电子，电子排布式为，有3种不同能级的电子。（2）C、N、O电负性顺序为O>N>C，O的非金属性最强，所以气态氢化物更稳定。（3）Cu的简化电子排布式为，Br元素基态原子的价电子排布式为，故轨道表示式是。（4）根据题意可知与反应的化学方程式为，N元素由+5价降低为+2价，转移电子数目为参与反应，转移电子数目为。16.（12分）答案：（1）F>N>O>C（1分）（2）1:1（1分）；<（1分）；<（1分）（3）①②④（2分）；5:1（2分）（4）平面正方形（1分）；水与形成的配位键比与形成的配位键弱（2分）解析：A、B、C、D四种短周期元素属于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，A为F；B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，B为N；C的电负性介于A、B之间，C为O；D与B相邻，D为C。（1）A为F、B为N、C为O、D为C，第一电离能由大到小的排序为F>N>O>C。（2）分子为，分子形成2个σ键，孤电子对数为，成键电子对数和孤电子对数之比为1:1；中O为杂化，键角小于，分子为，C采取sp杂化，键角为180°，则分子键角分子键角；水的极性较大，氧的电负性比氢大得多，形成分子后有两个未成键的孤电子对，水能形成氢键，而氧与氟的电负性相差不大，故分子中氧氟间的成键电子对更偏向氟，不能形成氢键，故分子极性<水分子极性。（3）①为氨气、②为甲烷、③为乙烯、④为水，其中氨气、甲烷和水的中心原子均以杂化形成化学键，在乙烯中，含有一个碳碳双键（其中一个为σ键，另一个为π键）和4个碳氢单键（均为σ键），σ键和π键个数比为5:1。（4）B的氢化物，与溶液反应会生成1:1型离子化合物，其阳离子中心原子杂化方式是，则其阳离子的空间结构为平面正方形；向溶液中再缓慢加入乙醇，能够析出深蓝色的水合晶体，该晶体中阳离子的化学式为，该水合晶体加热时，首先失去的组分是，因为水与形成的配位键比与形成的配位键弱。17.（12分）答案：（1）（1分）；C>Be>B（1分）（2）自范性（1分）（3）①杂化（2分）②N（2分）；（1分）（4）正四面体形（2分）（5）正方形（2分）解析：（1）基态硼原子的价电子轨道表示式是。与硼处于同周期且相