黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版）

黑龙江省哈尔滨市第六中学20172018学年高二下学期期末考试化学试题1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B.同素异形体：石墨、C60、金刚石C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸2.已知某溶液中存在较多的H+、SO42+、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组成A.Al3+、CH3COO－、Cl－ B.Na+、NH4+、Cl－C.Mg2+、Cl－、Fe2+ D.Mg2+、Ba2+、Br－3.在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小B.将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C.将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D.点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成4.铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是()A.铝表面可形成一层氧化物保护膜B.铝的熔点较低C.Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化D.铝能与酸或强碱溶液反应5.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同6.人造空气(氧气O2与氦气He的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是()A.1：1 B.1：4 C.2：1 D.2：37.下列各反应所对应的方程式正确的是()A.Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓8.下列有关物质结构的说法正确的是()A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB.HBr的电子式为H＋[∶]－C.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构D.3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键9.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是()A.将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液D.标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A.与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.此物质分子式为C5H812.下列叙述正确的是A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同13.下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B.二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－14.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0．1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B.0．1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C.0．1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D.0．1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−15.化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是A.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B.热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D.小苏打常作制糕点的“起泡剂”16.在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是A.a反应：B.b反应：C.c反应：D.d反应：17.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO=N2↑+3Cl+2H++3H2O。下列说法中不正确的是（）A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性：NH>ClC.反应中每生成1个N2分子，转移6个电子D.经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放18.据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法不正确的是()A.两种核素B.互为同位素C.中子数分别为176和177D.X元素的相对原子质量一定是176.519.某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．下列选项正确的是()A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHC.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OD.当1molAu2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol20.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2碱性比Be(OH)2的弱C.C、N、O原子半径依次增大D.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则粒子半径：R2－>M＋21.下列各性质中不符合图示关系的A.还原性 B.与水反应的剧烈程度C.熔点 D.原子半径22.下列物质性质排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②还原性：HI>HBr>HCl③熔沸点：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClOA.①③ B.②④ C.①④ D.②③23.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸24.已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤25.若20g密度为dg⋅cm−3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa2+，则溶液中NO3−的物质的量浓度为（）。A.5dmol⋅L−1 B.2.5dmol⋅L−1 C.mol⋅L−1 D.mol⋅L−126.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：______________________，其中含有的化学键是________________。(2)用电子式表示Y2O的形成过程：_______________________________________________。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_________(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的化学式：__________。27.Ⅰ人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。（2）其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。（4）配平草酸与KMnO4反应的离子方程式：__MnO＋__H2C2O4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋______H2O。（5）滴定终点时的现象是_____________________________________（6）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为__________mmol·cm－3。Ⅱ某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。实验1试剂：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH＝0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红（7）H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_________。（8）产生气泡的原因是____________________________________________。28.Ⅰ、用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答下列问题：(1)实验过程如图所示，分析判断：________段化学反应速率最快。由该段图象说明：此反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___(填字母)。A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．浓盐酸(3)要减缓化学反应速率，除了上述方法外，你认为还可以采取的措施是_________。Ⅱ、下图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。(1)若Z和X为气体，则Y为____体(填气或非气)。(2)升高温度，v正____，v逆____(填增大或减小)。(3)此平衡的平衡常数计算公式为：____________，温度升高，K____(填增大或减小)。29.Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。A．B．C．D．（2）Li+与H−具有相同电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏伽德罗常数值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。30.衍生物A的化学式为C9H8O4。请回答下列问题：(1)A的不饱和度为________。(2)已知A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，