高中化学总复习离子反应新人教版必修

关于高中化学总复习离子反应新人教版必修一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质在

中或

下能导电的

叫电解质。2．非电解质在水溶液中和熔融状态下

导电的化合物叫非电解质。水溶液

熔融状态都不能水溶液

化合物第2页,共71页，星期六，2024年，5月3．电离(1)概念：电解质在

或

下离解成

的过程。(2)电离的条件：

(离子化合物)或

(离子化合物和共价化合物)4．酸、碱、盐的定义酸是指电离时生成的阳离子全部都是

的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部都是

的化合物；盐是指电离生成

和

的化合物。

溶于水熔融状态能自由移动的离子熔融状态溶于水H＋OH－金属阳离子酸根离子第3页,共71页，星期六，2024年，5月5．电离方程式的书写第4页,共71页，星期六，2024年，5月二、离子反应1．定义：在溶液中有离子

或离子

的反应，称为离子反应。2．离子反应条件(1)复分解反应类型：酸、碱、盐等复分解反应过程中生成

。(2)氧化还原反应类型：有离子参加或离子生成，且符合强氧化剂和

还原剂生成

氧化性产物和

还原性产物。参加生成沉淀、气体和水强弱弱第5页,共71页，星期六，2024年，5月3．离子方程式(1)离子方程式是用实际参加反应的

表示离子反应的式子。(2)离子方程式的书写步骤①写：正确写出反应的

。②拆：把

写成离子形式，

等仍用化学式表示。离子符号化学方程式易溶于水，易电离的物质难溶的物质、气体和水第6页,共71页，星期六，2024年，5月③删：删去

的离子。④查：检查离子方程式两边各元素的

和

是否相等。(3)离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不难表示

或

的反应，而且还表示

的离子反应。方程式两边不参加反应原子个数电荷总数某个具体特定同一类型第7页,共71页，星期六，2024年，5月考点一电解质和非电解质[例1]下列说法正确的是 (

)A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质第8页,共71页，星期六，2024年，5月D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质[解析]液态HCl、固态NaCl不导电是因为未电离，当HCl溶于水、NaCl溶于水或受热熔化时均能导电。因此，HCl、NaCl是电解质，A错误；Cl2、铜、石墨均为单质，既不是电解质，也不是非电解质，NH3、CO2的水溶液能导电并非其本身电离产生了自由移动的离子，而是二者溶于水时生成的新物质NH3·H2O、H2CO3电离出离子的结果，则NH3、CO2为非电解质，NH3·H2O、H2CO3为电解质，所以B、D均错误；C符合非电解质的定义，正确。[答案]C第9页,共71页，星期六，2024年，5月1．电解质与非电解质的比较组成微粒电离状况电解质类型导电状况实例化合物电解质离子化合物：组成微粒是阴离子和阳离子溶于水或受热熔化后全部电离强电解质晶体不导电，水溶液和熔融状态下导电强碱、金属氧化物、大部分盐类非电解质共价化合物：组成微粒是分子溶于水后电离全部电离强电解质只有水溶液才导电强酸部分电离弱电解质弱酸、弱碱、水共价化合物：组成微粒是分子溶于水和受热熔化时均不电离非电解质晶体、熔融状态和水溶液均不导电酒精、蔗糖、甲烷、乙酸乙酯、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫第10页,共71页，星期六，2024年，5月2.对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质溶液导电不是因为电解质溶液发生电离。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。第11页,共71页，星期六，2024年，5月(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。电解质在水分子的作用下电离。水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性就明显强于水。这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的那部分，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaSO4、CaCO3等。第12页,共71页，星期六，2024年，5月(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。如CO2、SO2的水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。第13页,共71页，星期六，2024年，5月3．把握电解质的电离时要注意以下几点(1)电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。所以电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。(2)熔化状态下能否电离是离子化合物和共价化合物的重要区别，常用于证明一种化合物是离子化合物还是共价化合物。第14页,共71页，星期六，2024年，5月(3)有的离子化合物，在常压下，其熔点高于它的分解温度，受热时它往往是发生分解反应而不是熔化。如CaCO3在常压下，约900℃时发生分解反应，但在约1.4×105Pa,1339℃时熔化，全部电离成自由移动的Ca2＋和CO。(4)阴、阳离子在水溶液里都以水合离子的形式存在，但为简便起见，通常仍用离子符号来表示水合离子。如水合钠离子、水合氯离子、水合氢氧根离子等，仍然分别用Na＋、Cl－、OH－等符号表示。但对水合氢离子，通常既可用H＋表示，也可用H3O＋表示。第15页,共71页，星期六，2024年，5月(5)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷的多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。第16页,共71页，星期六，2024年，5月1．下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 (

)A．I2

B．BaCO3C．CO2 D．C6H12O6(葡萄糖)[解析]I2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO3是盐，属于电解质；CO2属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质；C6H12O6(葡萄糖)为非电解质，但其水溶液不能导电。[答案]C第17页,共71页，星期六，2024年，5月2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是(

)A．强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强B．碳酸钙在水中溶解度很小，导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质第18页,共71页，星期六，2024年，5月[解析]溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度及离子所带的电荷有关，与强、弱电解质无关，故A不正确；判断强弱电解质的依据是溶于水电离程度的大小，与溶液的溶解性无关，强电解质不一定有强的导电性，如碳酸钙等一些难溶性的物质，虽然溶解度很小，但已溶解的部分能完全电离，故碳酸钙为强电解质，但导电性很弱，故B不正确；氯气和氨气不是电解质，因为氯气是单质，氨气是非电解质，故C不正确；水是一种常见的弱电解质。[答案]D第19页,共71页，星期六，2024年，5月3．下列叙述中正确的是 (

)A．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但它是强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质[解析]物质的电离不需要电流，A错；某些酸式盐，如NaHSO4溶于水后也会电离出H＋，B错；CO2溶于水，反应生成H2CO3，H2CO3电离出离子，而非CO2自身的电离，故H2CO3为电解质，CO2为非电解质。[答案]C第20页,共71页，星期六，2024年，5月考点二离子方程式的正误判断第21页,共71页，星期六，2024年，5月[解析]本题考查离子方程式的书写，解答时要联系物质的溶解性、氧化性等分析，中等难度。选项A的离子方程式应为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；因Al(OH)3不溶于氨水，选项C应生Al(OH)3沉淀。[答案]BD第22页,共71页，星期六，2024年，5月离子方程式的正误判断(1)是否符合反应客观事实。即反应能否发生；是否符合物质的性质及转化关系。例如，Fe和盐酸反应，离子方程式不能写成：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应是：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)看“===”、“

”、“↑”、“↓”等是否应用正确。(3)看化学式拆分是否正确。第23页,共71页，星期六，2024年，5月第24页,共71页，星期六，2024年，5月(7)正确把握与“量”有关的反应原则①酸性氧化物与碱的反应例如，少量或足量CO2、SO2通入到NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O溶液中。要注意到生成何种产物与通入的气体的量有关。②酸式盐与碱的反应常考的有：NaHCO3与Ca(OH)2、NaOH与Ca(HCO3)2、NaHSO4与Ba(OH)2等。第25页,共71页，星期六，2024年，5月例如，NaHCO3与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2过量时：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O，NaHCO3过量时：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，不论按哪一种情况，Ca(OH)2的化学计量数是不变的，总是“1”，因此它们混合时，只需考虑NaHCO3是否足量，若足量按2∶1反应，若少量则按1∶1进行反应。③滴加顺序不同，反应不同常见的有AlCl3与NaOH、Na2CO3(或Na2SO3)与HCl等，滴加顺序的不同从本质上讲仍然是反应物量的不同。第26页,共71页，星期六，2024年，5月例如，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中，开始时盐酸是不足的而Na2CO3过量，反应的化学方程式为：HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3。当把Na2CO3溶液滴加到盐酸溶液中，开始时Na2CO3不足而盐酸过量，反应的化学方程式为：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑。④在有多种离子发生的氧化还原反应中，不但要考虑反应物量的关系问题，还要注意溶液中离子的氧化性或还原性强弱顺序，特别是要按氧化还原反应先强后弱的规律依次反应。第27页,共71页，星期六，2024年，5月例如，向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(8)注意反应条件①温度例如，NH4Cl与NaOH溶液反应，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3，否则写成NH3·H2O。第28页,共71页，星期六，2024年，5月②浓度例如，浓硫酸、稀硫酸与活泼金属发生的反应是不同的。总之：判断离子方程式的正误应抓住两易、两等、两查：①两易：易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子的符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体等物质用化学式表示。第29页,共71页，星期六，2024年，5月②两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、反应前后的电荷总数均应相等。③两查：检查各项是否都有公约数，若有必须约去；检查是否漏写必要的反应条件。第30页,共71页，星期六，2024年，5月第31页,共71页，星期六，2024年，5月[答案]C第32页,共71页，星期六，2024年，5月第33页,共71页，星期六，2024年，5月[解析]本题考查了离子方程式的书写问题，B项错在应发生氧化还原反应生成CaSO4；C项FeS溶于HNO3后发生氧化还原生成Fe3＋和S，D中OH－与H＋的配比不正确，故选A。[答案]A第34页,共71页，星期六，2024年，5月第35页,共71页，星期六，2024年，5月[答案]BD第36页,共71页，星期六，2024年，5月考点三离子共存第37页,共71页，星期六，2024年，5月[答案]D第38页,共71页，星期六，2024年，5月如何判断离子共存离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生反应，各离子浓度不会降低。题目类型多以选择题为主，其次是推断题，它们都是依据离子性质与离子间的反应编制而成的，在下列情况下离子均不能大量共存：第39页,共71页，星期六，2024年，5月第40页,共71页，星期六，2024年，5月第41页,共71页，星期六，2024年，5月第42页,共71页，星期六，2024年，5月[答案]D第43页,共71页，星期六，2024年，5月第44页,共71页，星期六，2024年，5月[解析]A中SO与H＋反应生成SO2气体，故不能大量共存；B中四种离子的溶液应是酸性，与已知pH＝7的溶液矛盾；D中的ClO－与H＋不能共存。[答案]C第45页,共71页，星期六，2024年，5月第46页,共71页，星期六，2024年，5月[答案]B第47页,共71页，星期六，2024年，5月信息给予题的离子方程式的书写离子方程式的书写是高考中对化学用语考查的永远的亮点。给定新信息、新情景或一定的限制条件按要求书写离子方程式是考查的新动向，也是学习中的薄弱环节，应引起同学们的足够重视。第48页,共71页，星期六，2024年，5月[例1]在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，可看见有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为棕黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是 (

)A．Cu2＋＋3I－===CuI↓＋I2B．Cu2＋＋2I－===Cu＋＋I2C．2Cu2＋＋2I－===2Cu＋＋I2D．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2第49页,共71页，星期六，2024年，5月[解析]硫酸铜溶液与碘化钾溶液间的氧化还原反应教材上没有出现过，学生也不熟悉这个反应。从试题题干告诉的信息可以获知：Cu2＋与I－发生氧化还原反应，氧化产物是I2，还原产物是CuI，据此可以先写出Cu2＋＋I－―→CuI↓＋I2。然后，依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数必然相等的原则和质量守恒原则配平得2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。[答案]D第50页,共71页，星期六，2024年，5月[例2]在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。试回答：(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为___________________________________________________(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少。第51页,共71页，星期六，2024年，5月请回答出各种现象由先到后出现的顺序(用序号回答)________。并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系。(3)写出(2)小题中滴入NaOH溶液的过程中有关反应的离子方程式：①__________________________________________②________________________________________③_________________________________________第52页,共71页，星期六，2024年，5月第53页,共71页，星期六，2024年，5月第54页,共71页，星期六，2024年，5月1．(2009·滨州模拟)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 (

)A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3 D．SO2[解析]CH3COOH(乙酸)属于弱电解质；Cl2既不是电解质，也不是非电解质；NH4HCO3是盐，属强电解质；SO2的水溶液是亚硫酸溶液，可以导电，但SO2是非电解质，H2SO3是弱电解质。[答案]D第55页,共71页，星期六，2024年，5月2．(2009·淄博)下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是 (

)A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应[解析]CO2和氨水在离子方程式中应该表示为化学式，所以H＋＋OH－===H2O不能表示A、D中的反应；Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应时，所有的离子都参加了反应。[答案]C第56页,共71页，星期六，2024年，5月第57页,共71页，星期六，2024年，5月[答案]D第58页,共71页，星期六，2024年，5月第59页,共71页，星期六，2024年，5月[解析]本题考查离子方程式的书写。漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO2)＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO和2HClO===2HCl＋O2↑，那么该反应的离子方程式是Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO和2HClO===2H＋＋2Cl－＋O2↑，A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H＋，所以D错。[答案]C第60页,共71页，星期六，2024年，5月第61页,共71页，星期六，2024年，5月[答案]D第62页,共71页，星期六，2024年，5月6．下列说法正确的是 (

)A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强第63页,共71页，星期六，2024年，5月[解析]A中是因CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO，从而使溶液导电，而不是CO2自身电离出自由离子，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及所带电荷多少有关，所以强电解质的导电能力不一定比弱电解质的强；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，但其溶液导电能力差；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质。[答案]D第64页,共71页，星期六，2024年，5月①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4