浙江省2023-2024学年高三年级下册一模考试化学试题含解析

浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高三下学期一模考试化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在盛有稀H2s04的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确

的是（）

ft

稀硫酸

A.外电路中电流方向为：X-0—Y

B.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒

C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D.若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X>Y

2、化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列有关说法不正确的是

,C00CU,

A.丙的分子式为C10H14O2

B.乙分子中所有原子不可能处于同一平面

C.甲、.乙、丙均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.甲的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）

3、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化:

关于溶液中导致变色的微粒I、n、m的判断正确的是（）

A.H+、HC1O>CI2B.H+、C1O>Cl

C.HCKC1O\Cl'D.HC1>HC1O>Ch

4、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合

物都能与水反应。则下列叙述错误的是()

A.两元素具有相同的最高正价B.两元素具有相同的负化合价

C.两元素形成的是共价化合物D.两元素各存在不同种的单质

5、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为心。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：

催化剂匹。下列说法错误的是

A.上述反应属于加成反应

B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种

C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内

D.Imol碳酸亚乙酯最多可消耗2moiNaOH

6、漠化氢比碘化氢

A.键长短B.沸点高C.稳定性小D.还原性强

7、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSC>4,可生成CuCl沉淀除去CL,降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)--2Cu+(aq)AHi=akJ-mol'1

Cl-(aq)+Cu+(aq)--CuCl(s)AIh=bkJmol1

实验测得电解液pH对溶液中残留c(CL)的影响如图所示。下列说法正确的是

A.向电解液中加入稀硫酸，有利于cr的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C.反应达到平衡增大c(Cip+),c(CL)减小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)--CuCl(s)AH=(a+2b)kJmol1

8、一定条件下，不能与SiO2反应的物质是()

A.CaCO3B.NaOHC.盐酸D.焦炭

9、有4种碳骨架如下的烧，下列说法正确的是()

a,X*，入心口

①a和d是同分异构体②b和c是同系物

③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应

A.①②B.①④C.②③D.①②③

10、下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是（）

A.风能

B.江河水流能

C.生物质能

D.地热温泉

11、下列物质属于弱电解质的是

A.酒精B.水C.盐酸D.食盐

12、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的酸类作电解质，电池的总反应为

固氮、

亘烹2二二。下列说法正确的是

｛用电器卜

离子交换膜

/

"I*

i,

\熊/

蹄类电解质

A.固氮时，锂电极发生还原反应

B.脱氮时，钉复合电极的电极反应：2Li3N-6e=6Li++N2T

C.固氮时，外电路中电子由钉复合电极流向锂电极

D.脱氮时，Li+向钉复合电极迁移

13、已知常温下反应：Fe3++AgUFe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe（N03）2和O.lOmoI/LFe（N（h）3的混

合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNCh溶液倒入烧杯乙中（如图），闭合开关K,关于该原电池的说法正确的

是

甲乙

A.原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+

B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C.石墨为负极，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+

D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

14、某科研团队研究将磷鸨酸（H3PW12O40,以下简称HPW）代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比

表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体（如硅藻土、C等）上则能有效克服以上不足,

提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系（温度：120℃,时间:

2h）如图所示，下列说法不无碑的是

9

9)05

宇

85

於

380

5

商7

70

65

0

61

A.与HPW相比，HPW雁藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能

B.当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高

C.用HPW雁藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足

D.不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度

15、某红色固体粉末可能是Cu、CU2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取ag该固体粉末样品，用过量的

稀硫酸充分反应后（已知:CU2O+2H+=CU2++CU+H2O）,称得固体质量为bg。则下列推断不合理的是

A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

B.向反应后的溶液中加入一定量的NaNCh,可能使bg固体完全溶解

4

C.若b=§a,则红色固体粉末一定为纯净物

D.b的取值范围:0VbWa

16、ABS合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是

玉

-ECHz—C*HCHzCH—CHCH2cH6zcH

A.1种，加聚反应B.2种，缩聚反应

C.3种，加聚反应D.3种，缩聚反应

17、下列有关实验的图示及分析均正确的是

选项实验目的实验图示实验分析

出水”

催化裂解正戊烷并正戊烷裂解为分子较小的烷

A

收集产物燃和烯燃

摇动锥形瓶，使溶液向一个方

B酸碱中和滴定向做圆周运动，勿使瓶口接触

滴定管，溶液也不得溅出

务产和

卜注水

用饱和食盐水代替纯水，可达

C制取并收集乙焕

到降低反应速率的目的

XI

反应完全后，可用仪器a、b

D实验室制硝基苯

蒸储得到产品

乂一

—

/

浓硫酸、浓硝酸和苯的混合物

A.AB.BC.CD.D

18、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法塔误的是

A.SiCh超分子纳米管属无机非金属材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

19、下列说法中，正确的是

A.将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA

B.ImolNa*Ch与足量水反应，最终水溶液中"O原子为2NA个

C.常温下，46gN（h和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

D.100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

20、下列离子方程式或化学方程式正确的是（）

2-+

A.向Na2s2O3溶液中加入稀HNO3：S2O3+2H=SO2T+S；+H2O

3+2

B.向A12（SO4）3溶液中滴力口Na2c03溶液：2A1+3CO3=A12（CO3）3；

C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4cl

D.C11SO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2++HS=CuS；+H+

21、异戊烷的

A.沸点比正己烷高B.密度比水大

C.同分异构体比C5H10多D.碳碳键键长比苯的碳碳键长

22、现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是

A.W原子结构示意图为,；）；；

B.元素X和Y只能形成原子个数比为1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A〜J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气:

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使漠的四氯化碳溶液褪色；

④ImolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是._______反应；

（2）D的结构简式为；

（3）由E生成F的化学方程式为,E中官能团有（填名称）,与E具有相同官能团的E的

同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为；

（5）由I生成J的化学方程式o

24、（12分）以烯燃为原料，合成某些高聚物的路线如图:

*今畀ng0品htuYX

CH3CH-CHCH3-^*

CHsOH

CHsOR

■©）由竽a

■JCBlL/l

已知：I."“（或写成,代表取代基或氢）

E.«,“c八

II.甲为燃

m.F能与NaHCCh反应产生CCh请完成以下问题：

（1）CH3cH=CHCH3的名称是，Bn的CCL溶液呈_____色.

（2）X-Y的反应类型为：；D-E的反应类型为：.

（3）H的结构简式是.

（4）写出下列化学方程式：

ATB____

Z—W______

（5）化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是

25、（12分）CKh是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在

50℃时制备CKh。

尾气处理

⑴写出用上述装置制取C1O2的化学反应方程式O

⑵装置A中持续通入N2的目的是o装置B应添加（填“冰水浴”、“沸水浴”或“50C的热水浴”）

装置。

实验n：测定装置A中cub的质量，设计装置如图:

CIO,

过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；

③将生成的CKh由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封

管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

④用cmoFLTNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzCh\Zr+SQ;*)。

(3)装置中玻璃液封管的作用是o

(4)滴定终点的现象是o

⑸测得通入C1O2的质量m(ClO2)=g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

26、(10分)FeCb是重要的化工原料，无水氯化铁在300C时升华，极易潮解。

I.制备无水氯化铁。

ABCDEF

(1)A装置中发生反应的离子方程式为o

(2)装置的连接顺序为a--j,k-(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)实验结束后，取少量F装置玻璃管中的固体加水溶解，经检测，发现溶液中含有Fe2+,可能原因为

II.探究FeCb与SO2的反应。

(4)已知反应体系中存在下列两种化学变化：

(i)Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)63+(红棕色)；

(ii)Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为o

(5)实验步骤如下，并补充完整。

步骤现象结论

①取5mLimoH/FeCb溶液于试管中，溶液很快由黄色

通入SO2至饱和。变为红棕色

红棕色液体不是

②用激光笔照射步骤①中的红棕色液体。—

Fe(OH)3胶体

1小时后，溶液逐

③将步骤①中的溶液静置。

渐变为浅绿色

④向步骤③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化学式)。

(6)从上述实验可知，反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)E(ii)(填“〈”或“=”，下同)，平衡常

数大小关系是：K(i)K(ii)o

27、(12分)汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1,2一二滨乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量1,2一二漠

乙烷，具体流枯如下：

|蒸悟|

已知：1,2一二漠乙烷的沸点为131℃,熔点为9.3℃。II,2一二滨乙烷的制备步聚①、②的实验装置为:

实验步骤：

(i)在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。

(ii)向D装置的试管中加入3.0mL液滨(O.lOmol),然后加入适量水液封，开向烧杯中加入冷却剂。

(道)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120℃,连接瓶C与瓶D,待温度升高到180〜200℃,

通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:

(1)图中B装置玻璃管的作用为0

(2)(iv)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是o

(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为0

a.冰水混合物b.5℃的水C.10℃的水

III,2一二漠乙烷的纯化

步骤③：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。

步骤④：用水洗至中性。

步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸储烧瓶中蒸储，收集

130〜132℃的储分，得到产品5.64g。

(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为o

⑸步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为。该实验所得产品的产率为

28、(14分)氮化铝(A1N)陶瓷是一种新型无机非金属材料，最高可稳定到2473K,导热性好、热膨胀系数小，是良

好的耐热冲击材料。制取原理为：ALO3+3C+N2高温2A1N+3CO,回答下列问题：

⑴氮化铝的晶体类型为o在上述化学方程式中第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是O

⑵基态氧原子电子占据最高能级的原子轨道的形状是,未成对电子数为。

(3)等电子体具有相似的结构。CO与N2互为等电子体，CO分子中。键与兀键数目之比为。

(4)Cu2+处于：［Cu(NH3)4产的中心，若将配离子［Cu(NH3)4产中的2个NH3换为CN,则有2种结构，则CM+是否为sp3

杂化(填“是”或“否")理由为o

(5)A1N晶体结构如图所示，1个A1原子周围距离最近的A1原子数为个；若晶胞结构的高为anm,底边长为b

nm,NA表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为g.cmq列出计算式)。

29、(10分)乙烯的分子式为C2H4,是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)AH制备乙烯。

1

已知：I.C2H4(g)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(I)AHi=-1556.8kJ•mol；

1

II.H2(g)+-O2(g)=H2O(1)AH2=-285.5kJ•mol；

7

1

in.C2H6(g)+yO2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H3=-1559.9kJ•mol.,

则411=—kJ•mol'o

(2)乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H50H(g)o向某恒容密闭容器中充入amolC2H4(g)和amol

H2O(g),测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：

%

/30

科

干

弹

躯

7

k

或

7

10

2202503003507TC

①该反应为一热反应(填“吸”或“放”),理由为O

②A点时容器中气体的总物质的量为—。已知分压=总压X气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数

1

叫压强平衡常数(KP),测得300C时，反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa,则A点对应温度下的KP=MPa

(用含b的分数表示)。

③已知：C2H4(g)+H2O(g).C2H50H(g)的反应速率表达式为V跖kjEcCCzH。•C(H2O),Vffi=kfflC(C2H5OH),

其中，kgk逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是__(填选项

字母)。

A.—增大，k逆减小B.心减小，k逆增大

C.k正增大的倍数大于k逆D.k正增大的倍数小于k逆

④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时,C2H4(g)的平衡转化率_10%(填或"=")o

（3）乙烯可以被氧化为乙醛（ClhCHO）,电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为

极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原

电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。

【详解】

A.根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y-@-X,A项错

误；

B.原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒,

X为Fe,B项错误；

C.X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；

D.X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X>Y,D项正确。

答案选D。

【点睛】

原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生

对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，俗称“电子不

下水，离子不上岸”。

2、D

【解析】

A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为G0H14O2,故A正确；

B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B正确；

C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故C正确；

D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种（不考虑立体异构），故D错误；

故选D。

【点睛】

共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只

有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙焕分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分

子中所有原子共面。

3、A

【解析】

氯气与水反应生成HCI、HC1O,HCI具有酸性，HC1O具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液。

【详解】

氯气与水反应生成HCI、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,

最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒I、II、HI的判断正确的是H+、

HC1O、Cho

答案选A。

4、A

【解析】

元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、

O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S,据此解答。

【详解】

根据分析可知，这两种元素为O、So

A.O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误；

B.O和S都有最低价-2价，故B正确；

C.O、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确；

D.O存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有S2、S4、S6等多种，故D正确；

故选：Ao

5、C

【解析】

A选项，根据分析两种物质变为一种物质，则上述反应属于加成反应，故A正确；

B选项，碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种，一种为在同一个碳原子上，另一种是两个碳原子上各一个氯原子，故B正

确；

C选项，碳酸亚乙酯有亚甲基的结构，类似于甲烷的空间结构，不可能所有原子共平面，故C错误；

D选项，Imol碳酸亚乙酯相当于有2moi酯基，因此最多可消耗2moiNaOH发生反应，生成乙二醇和碳酸钠，故D正

确。

综上所述，答案为C。

6,A

【解析】

A.澳化氢中的滨原子半径小于碘原子半径，所以溟化氢的键长比碘化氢的短，故A正确；

B.澳化氢和碘化氢都是共价化合物，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，所以澳化氢的

沸点低于碘化氢的，故B错误；

C.漠的非金属性比碘强，所以漠化氢比碘化氢稳定，故C错误；

D.澳的非金属性比碘强，非金属性越强，单质的氧化性越强，离子的还原性就越弱，所以澳化氢比碘化氢还原性弱，

故D错误；

故选：Ao

7、C

【解析】

A.根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(CL)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于C1-的去除，故A错误;

B.Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，故B错误；

C.根据Cu(s)+CiP+(aq)--2Cu+(aq),增大(:9产)，平衡正向移动，使得c(Cu+)增大，促进C「

(aq)+Cu+(aq)=~CuCl(s)右移，c(C「)减小，故C正确；

2++1+

D.®Cu(s)+Cu(aq)_a2Cu(aq)AHi=akJmol,®CF(aq)+Cu(aq)--CuCl(s)AH2=bkJmol根据盖斯定

律，将①X；+②得：l/2Cu(s)+l/2Cu2+(aq)+C「(aq)-一CuCl(s)的AH=(^1+b)kJmol-i,故D错误；

故选C。

8、C

【解析】

A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳；

B.二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；

C.二氧化硅与盐酸不反应；

D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅。

【详解】

A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，二者能反应，故A不选；

B.二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二者能反应，故B不选；

C.二氧化硅与盐酸不反应，二者不反应，故C选；

D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅，二者能反应，故D不选；

故选：Co

9、A

【解析】

由碳架结构可知a为(CH3)2C=CH2,b为C(CH3)4,C为(CH3)3CH,d为环丁烷，①a为(CH3)2C=CH2,属于烯煌，d

为环丁烷，属于环烷烧，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，①正确；②b为C(CH3)4,C为(CH3)3CH,二

者都属于烷烧，分子式不同，互为同系物，②正确；③a为(CH3)2C=CH2,含有C=C双键，可以发生加聚反应，d为

环丁烷，属于环烷烧，不能发生加聚反应，③错误；④都属于危，一定条件下都可以发生取代反应，④错误；所以①②

正确，故答案为：Ao

10、D

【解析】

A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动，故A不选。

B.江河水流能是利用水循环，水循环是太阳能促进的，故B不选。

C.生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物之中的能量形式，故C不选。

D.地热温泉是利用来自地球内部的熔岩的地热能，故D选。

故选D。

11、B

【解析】

A.酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；

B.水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；

C.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；

D.食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】

电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。

12、B

【解析】

囹一、

据总反应£』一】：.'目怎二.△；可知:放电时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li-6e=6Li+,Li+移向正极，氮气

在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li++N2+6e=2Li3N,充电是放电的逆过程，据此解答。

【详解】

A.固氮时，锂电极失电子发生氧化反应，故A错误；

+

B.脱氮时，钉复合电极的电极反应为正极反应的逆反应：2Li3N-6e=6Li+N2t，故B正确；

C.固氮时，外电路中电子由锂电极流向钉复合电极，故C错误；

D.脱氮时，Li+向锂电极迁移，故D错误；

答案：B

【点睛】

明确原电池负极：升失氧；正极：降得还，充电:负极逆反应为阴极反应，正极逆反应为阳极反应是解本题关键，题目

难度中等，注意把握金属锂的活泼性。

13、D

【解析】

A.根据浓度商&和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe3+、Fe2+及Ag+的浓度，可

c(Ag+)c(Fe2+)

求得&=0.1x0.01=0Qb小于K,所以反应Fe3++AgWFe2++Ag+正向进行，即原电池总反应为

c(Fe3+)

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Fe3+作氧化剂，氧化了Ag,A错误；

B.根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的

阳离子是从右往左作定向移动，B错误；

C.根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3++e-=Fe2+,C错误；

D.当电流计读数为0时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D

正确。

答案选D。

【点睛】

该题通过浓度商2和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。

14、D

【解析】

A、HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体（如硅藻土、C等）上则

能有效克服以上不足，提高其催化活性，选项A正确；

B、根据图中曲线可知，当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高，选项B正确；

C、用HPW雁藻土代替传统催化剂浓硫酸，可减少设备腐蚀等不足，选项C正确；

D、催化剂不能使平衡移动，不能改变反应正向进行的程度，选项D不正确。

答案选D。

15、C

【解析】

根据题意红色固体粉末可能存在六种组成。

1、若ag红色固体粉末只有Cu,加入过量的稀硫酸不反应。称得固体质量bg即为铜的质量，因此b=a,此时溶液

中只含有氢离子和硫酸根离子；

2、若ag红色固体粉末为Cu和Fe2O3的混合物，加入过量的稀硫酸与Cu不反应，与Fe2(h反应生成硫酸铁溶液，铜

和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若称得固体质量bg即为原混合物中铜反应后剩余的质

量，因此b<a,此时溶液中含有氢离子和硫酸根离子、二价铁离子和铜离子；

+2+

3、若ag红色固体粉末为Cu和Cu2O,依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O分析可知，

加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为原样品中的铜的质量加上Cu2O反应生成的铜的质量,

因此b<a,此时溶液中只含有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

4、若ag红色固体粉末只有FezCh,加入过量的稀硫酸与FezO3反应生成硫酸铁溶液，反应后无固体剩余，因此b=0,

此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；

5、若ag红色固体粉末只有CU2O,依据Cu2。在酸性溶液中会发生反应：CU2O+2H+—Cu+Cu2++H2O分析可知，加

入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为CU2O反应生成的铜的质量，因此b<a,此时溶液中只含

有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

6、若ag红色固体粉末为Cu2O和FezCh,加入过量的稀硫酸与FezCh反应生成硫酸铁溶液，与Cu2O反应生成铜和硫

酸铜溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若称得固体质量bg即为CsO反应生成

的铜再次反应后剩余的质量，因此b<a,此时溶液中含有氢离子以及硫酸根离子、铜离子、二价铁离子；

A.根据上述分析，反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，故A正确。

B.不论以何种形式组成的红色固体，反应后若有固体剩余，一定是铜。由于硫酸过量，向反应后的溶液中加入一定量

的NaNCh,形成硝酸，具有氧化性，可与铜反应，只要硝酸足够，可能使反应产生的固体完全溶解，故B正确

4

C.若b=§a,即b<a,根据上述分析，红色固体粉末可能的组合为Cu和Fe2O3的混合物；Cu和Cu2O的混合物；

只有CU2O；CU2O和Fe2(h的混合物，因此红色固体粉末可能是混合物也可以是纯净物，故C错误；

D.根据上述六种红色固体粉末组成的分析，b的取值范围:0<bWa,故D正确。

答案选C

16、C

【解析】

-CH2—€H—CH,—€H=CH—CH2—CH2—CH-

ABS合成树脂的链节为.I，链节的主链上全是碳原子，ABS树脂由

CNC6H5

单体发生加聚反应得到，按如图所示的虚线断开：t?|'-'2|，再将双键中

CNC6H5

的1个单键打开，然后将半键闭合即可得ABS树脂的单体为：CH2=CHCN、CH2=CH—CH=CH2和C6H5cH=CH2,

有3种，单体之间通过加聚反应生成合成树脂；

答案选C。

17、B

【解析】

A.正戊烷裂解为分子较小的烷烧和烯烧，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有

聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，故A错误；

B.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操

作合理，故B正确；

C.用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙焕气流，但乙快的摩尔质量与空气的摩尔质量

相近，排空气法收集乙烘不纯，利用乙焕难溶于水的性质，应使用排水法收集，故c错误；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品再蒸储得到硝基苯，图中仪器b为圆底烧瓶，蒸情操

作时要用蒸馈烧瓶和直形冷凝管，并使用温度计测蒸汽温度，故D错误；

答案选B。

18、B

【解析】

A.SiCh属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，A正确；

B.碳酸钙需要在高温下燃烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳，B错误；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，C正确；

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸储的方法，蒸储可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，D正确；

故合理选项是B。

19、D

【解析】

A,将2gH2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA,故A错误；

B.lmolNajCh与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液

中18。原子为NA个，故B错误；

C.Nth、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；

D.由于浓HNCh与铜反应生成Nth,而稀HNO3与铜反应生成NO,Cu+4HNO3(^)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O,

1

3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOf+4H2O,100mL12mol«L的浓HNCh完全被还原为N(h转移0.6mol电子，完全被还

原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6NA,故D正确；

答案选D。

20、C

【解析】

A.硝酸具有强氧化性，向Na2s2O3溶液中加入稀HNO3,不能生成二氧化硫气体，故A错误；

B.向A12（SO4）3溶液中滴加Na2c03溶液发生发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；

C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,故C正确；

2+

D.CuSC>4溶液中加入过量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式是Cu+2HS-=CuS；+H2S?,

故D错误。

21、D

【解析】

A.烷烧的沸点随碳原子数的增多而升高，异戊烷有5个碳原子，正己烷有6个碳原子，异戊烷的沸点比正己烷低，故

A错误；

B.常温下异戊烷是液态，液态烷烧的密度比水小，故B错误；

C.五个碳的烷煌只有3种同分异构体，它们分别是正戊烷（5个碳都在主链上），异戊烷（4个碳在主链上，有一个甲基

在支链），新戊烷（4个甲基连在同一个碳上）；C5H10有9种同分异构体，直链状的有2种:C=CCCC,CC=C-CC。支

链是甲基的有3种：C=C-CC（第5个碳在第2,3位），C-C=CC（第5个碳在第2位）。环状的有4种：五元环，四元

环外有一个甲基，三元环外有2个甲基或一个乙基，故C错误；

D.分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，键长越短，表示原子结合得越牢，化学键越强，苯的碳碳键强度介

于双键和三键直接，故长度大于碳碳三键小于碳碳双键，异戊烷中的碳碳键是碳碳单键，则异戊烷的碳碳键键长比苯

的碳碳键长，故D正确；

正确答案是D。

22、C

【解析】

X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数

等于原子序数，Y只能是H元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6,所以Z

是S元素；W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素。根据上述分析，X为

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W为N元素，据此来分析即可。

【详解】

A.W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5,原子结构示意图为故A错误；

B.元素X和元素Y可以以原子个数比1：1形成化合物，为H2O2,故B错误；

C.X为O,Z为S,位于同一主族，非金属性O>S,故C正确；

D.X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物（NHQ2SO4或NH4HSO4等，故D错误；

答案选c。

二、非选择题（共84分）

23,BrCH2CH=CHCH2Br取代（或水解）HOCH2cH2cH2cHOHO^^-^OOH-^2*Q>=o"竣基、

羟基丫WWONOOHQyJV1

【解析】

CH2=CH—CH=CH2与