陕西省咸阳市2024届高三一模考试化学试题（含答案解析）

陕西省咸阳市2024届高三一模考试化学试题

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一、单选题

1.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是

A.国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关

C.漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂

D.粒子直径为Inm〜lOOnm的铁粉材料，不属于胶体

2.下列有关物质的工业制备方法不合理的是

A.用蒸发结晶法提取海水中的食盐B.氯气与澄清石灰水制取漂白粉

C.用“吹出法”从海水中提取漠D.催化裂化将重油转化为汽油等物质

3.下列化学用语或图示不正确的是

A.甲醛和乙酸的实验式均为CH2。

B.空间填充模型（比例模型）既可以表示甲烷分子，也可以表示四氟化碳分

子

C.反-2-丁烯分子的球棍模型：

D.用电子式表示Na2s的形成过程：

r..，2.

Nax+•S•+xNa--------►Na+IS*Na+

4.下列属于物理变化的是

①石油的分储

②煤的干储

③煤的液化

④澳水中加入苯，振荡、静置后水层无色

⑤SO2通入品红溶液，红色褪去

⑥将活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去

⑦乙烯催熟果实

⑧白磷加热到260℃转化为红磷

⑨电渗析法进行海水淡化

A.①④⑥B.②④⑧⑨C.①③⑤⑦D.④⑥⑨

5.下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书

写也正确的是

选

微粒组试剂M发生反应的离子方程式

项

3+2++

AFe3+、H+、MnO；、SO：通入少量SCh2Fe+SO2+2H2。=2Fe+SO：+4H

NO；,Fe2\SOj、

2++3+

B少量硫酸3Fe+4H+NO-=3Fe+NOT+2H2O

Na+

过量醋酸溶

++-

CCQNa+、SiOj、K2H+SiO3=H2SiO34-

液

K+、A1O；、SOj、

适量HNCh溶

+

DH+A1O；+H2O=A1(OH)3J

HCO；液

A.AB.BC.CD.D

6.碳循环(如图所示)的研究有利于实现我国的碳达峰及碳中和目标。设NA为阿伏加德

罗常数的值，下列说法正确的是

A.可通过加聚反应使葡萄糖转化为淀粉

B.电催化ImolCO转化为乙酸时，转移4NA个电子

C.CO和CO?均为含极性共价键的极性分子

D.30g葡萄糖与乙酸的混合物中含有的氢原子数目为2NA个

7.下列变化不遵循“量变引起质变”哲学思想的是

A.向盐酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液，刚开始无明显现象，后产生白色絮状沉淀

B.向澄清石灰水中通入CO”先产生白色沉淀，后沉淀溶解变为澄清溶液

试卷第2页，共10页

C.向酚酰溶液中加入NaClO粉末，溶液先变红色，后迅速褪色

D.向含甲基橙的纯碱溶液中逐滴加入NaHSOa溶液，溶液由黄色变为橙色，最终变

为红色

8.一种消炎利胆的药物结构如图所示，下列说法正确的是

A.该有机物的分子式为C|3Hl

B.该有机物含有五种官能团

C.该有机物分子中只有一个手性碳原子

D.该有机物可发生加成、加聚、水解、消去反应

9.下列实验操作装置图中至少有三处错误的是

AB

乙醇、乙酸、O

浓硫酸5温度计一

八V

,，

'-二-

-----_一饱和碳酸钠—碎纸屑

,溶液►''、

乙酸乙酯的制备中和热的测定

CD

LU金浓盐酸

KMnO“

/1>Na2s溶液

石油分储比较KMnO4、CL、S的氧化性

A.AB.BC.CD.D

10.下列实验设计及现象能达到实验目的的是

选

实验目的实验设计及现象

项

证明NO2气体中存在平衡压缩盛有NO2气体的注射器至原来体积的一半，

A

2NO2(g).-N2O4(g)红棕色变浅

向5mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加少量NaOH溶

比较室温下CU(OH)2、

B液,充分振荡后,再滴加几滴0.2mol/LCuCU溶液，

Mg(OH)2溶度积的大小

白色沉淀逐渐转化为蓝色

比较FeCL和H2O2的氧化性常温下，向Hz。2溶液中加入FeCk溶液，将带火星

C

强弱的木条放在试管口，木条复燃

乙醇和浓硫酸共热至170℃,将产生的气体通入酸

D证明反应生成乙烯

性高锦酸钾溶液中，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

11.一种工业用缓冲剂由前四周期原子序数依次递增、且在不同周期的X、Y、Z、W

四种元素组成，结构如图所示。已知Z的单质常温下为固体。下列说法正确的是

Y

II

W+X—Y—Z—Y—X

I

Y

A.Y元素的非金属性强于与Z同族短周期元素的非金属性

B.简单氢化物的沸点：Y>Z>W

C.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

D.Y和W不可能形成既含有离子键又含有共价键的化合物

12.25℃,0.1mol/L的HC1溶液滴定等浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线如图所示(“滴

定分数”：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比)。下列说法不正确的是

00.501.00滴定分数

试卷第4页，共10页

A.滴定操作时，可选用甲基橙做指示剂

B.从x点到z点的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小

C.x点处的溶液中满足：c(MOH)+c(Off)<c(M+)+c(H+)

7

D.根据y点坐标可以得到Kb(MOH)=9.0xlQ-

13.合成氨是制备医药、炸药、化肥、染料等的基础反应。一种电催化制备NH3的两种

途径反应机理如图所示,下列说法不正确的是

HHH

NNNHHH

III

N①NH②NH

:1（决速步）

2H+411

催化剂

HHHH：HHHH2NH

，：⑥7，H7，H43

及N=N④»N=N⑤H-N-N-HmNN"

X/）/Z^//A^777777^

Y/////////A

A.两种途径均发生了加成反应

B.氮氮三键的键能很大，所以能垒最高的过程应为①和④

C.选择强酸性溶液，有利于电催化合成反应的进行

D.氨气应在阴极区生成

14.体积均为1L的两个恒容密闭容器I、II中，均充入2moicO(g)和2moiNO(g),发

生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)AH,相对容器H,容器I只改变一个

外界条件，测得N2的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是

A.该反应是吸热反应，容器I改变的条件可能是使用了催化剂

B.相对容器n,容器I改变的条件可能是升温或者加压

C.容器II中NO的平衡转化率为80%

D.容器n中。〜lOmin内，v(NO)=0.05mol-I；LminT

15.锂离子电池具有能量密度高、循环寿命长、环境友好等优点，一种纳米硅基锂电池

是新型二次电池，电池反应原理如图所示，电池反应式为

xFeS2+4LixSi^-xFe+2xLi2S+4Si0

下列说法不正确的是

A.电解液不能选用Li2SO4或者LiCl的水溶液

B.电池放电时Li,从b极脱嵌，而充电时，Li+从a极脱嵌

C.充电时，a极反应式为xFe+2xLi2s-4xe「=4xLi++xFeSz

D.该电池工作时，每转移lmole,两极质量变化之差为7g

16.可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K^CrO,为指示剂，用AgNC＞3

标准溶液进行滴定。某温度下，分别向10mL0.1mol/LKCl和K2CrO4溶液中滴加

0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中—lgc（M）（M为CF或CrO；）与AgNO3溶液体积（V）

的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是

05101520r（AgNO3）/mL

A.曲线L?表示Tgc（C「）与V（AgNC＞3）的变化关系

B.M点溶液中：c（K+）＞c（N0；）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（0H）

12

C.该温度下，Ksp（Ag2CrO4）=4.0xl0-

D.温度不变时，增大KzCrO,溶液浓度，则曲线L2中Q点移到N点

试卷第6页，共10页

二、解答题

17.A、B、C、D、E、X是中学化学中常见的无机物，且均由短周期元素组成，存在

如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为非金属单质，X为黑色粉末状非金属单质，回答下列问题：

①B的电子式为,D的结构式为o

②B的水溶液常用塑料瓶保存，不能用玻璃试剂瓶，理由是（用化学方程式表示）。

⑵若A为一种淡黄色的固体化合物，回答下列问题：

①X可以是含铝的盐溶液，则向D溶液中通入足量的CO”发生反应的离子方程式

为,写出E的一种用途。

②X可以是造成酸雨的成分之一，测得0.1mol/LE溶液呈酸性，其原因是o

（3）若A为白色固体化合物，C的分子空间构型为三角锥型，贝心

①组成物质A的非金属元素在元素周期表中的位置是。

②下列说法正确的是（填字母）。

a.C物质是电解质b.E可用NaOH溶液进行吸收处理

c.B化学性质稳定，高温下难以分解d.C与。2反应的氧化产物可能不止一种

18.某化学兴趣小组为了测定化学反应速率，并研究外界条件对化学反应速率的影响,

设计并完成了如下实验：

I.甲同学利用下图所示装置（夹持装置略）测定化学反应速率，借助秒表测量量气管内液

面不再变化时所需的时间，同时读取量气管在反应前后的液面差，计算该反应的速率。

O

1

25mL0.1mol-L>量

H2c2O4溶液-气

管

20mL0.05mol-L'KMnOa和

20mL6mol-L-'H2sO”的混合液

回答下列问题：

（1）蒸储烧瓶中发生反应的离子方程式为。

（2）为了减少气体溶解，试剂X最好选用（填名称）。

（3）实验结束后，读数时应该注意：、（任填两项），然后再读取数据。

II.乙同学设计如下实验探究高锦酸钾的浓度对速率的影响，并测定反应速率。

水溶液

温的褪色

-1

实0.05molL'KMnO4O.lmolLH2C2O46moi17]H2SO4

度体的时

验溶液的体积/mL溶液的体积/mL的体积/mL

/℃积间

/mL/min

①25103020402.5

②25203020a3.0

溶液

颜色

变

③2540302010

浅，

但不

褪去

(4)a=o

(5)利用实验①中数据，计算用KMnO,表示的化学反应速率为molL1.min1,通

过数据比较可以得出：反应速率①(填“〈”或“=”)②。

(6)实验③最终溶液颜色变浅、但不褪去的原因可能是o

19.机酸铀(BiVOQ是一种亮黄色无毒无害的光催化剂，主要应用于高选择性制备氢气。

工业上以辉秘矿粉(主要成分是Bi2s3,并含BiQ3、Bi、FeS。和SiC>2等杂质)为原料制备

钢酸钿(BiVOQ的流程如图所示：

H

盐%力D202稀盐酸SOC12(1)NH4VO4(aq)、NH3H2O

FeCb『液ii)NaOH|[

辉钿一藤町邈丁呵遁竺矗峭血蚂王岛一>BiVO4

矿粉—I~调pH水解~~~~

浸K-Lzir滤液4气体x滤液5

x一滤渣2滤液3

已知部分信息如下：

3+3+

①氧化性：Fe>Bio

②滤液1中的阴离子主要是C「«

③常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

试卷第8页，共10页

氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3BM

开始沉淀时的pH7.61.64.0

完全沉淀时的pH9.63.15.5

当溶液中某离子浓度小于lxl(T5moi/L时，视为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)浸渣1的主要成分为o

(2)浸取时Bi2s3转化的离子方程式为。

(3)从工艺流程分析，氧化调节pH环节，除了可用NaOH溶液，还可用调节，且

需调至溶液的pH为(填范围)。

(4)稀释水解时通常通入水蒸气，其目的是；水解的化学方程式为o

(5)设计实验检验气体X的成分：o

⑹常温下，Bi(OH)3的Km为。

20.甲烷是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料，常用作合成甲醇。

(1)1840年瑞士化学家盖斯通过大量的实验证明：不管化学反应是,其反应热都

是相同的，这就是盖斯定律。已知甲烷、碳单质、氢气的燃烧热分别为890kJ/mol、

393.5kJ/mol>285kJ/mol»则甲烷裂解制备炭黑的热化学方程式为。

(2)科学家们曾尝试用甲烷催化法消除汽车尾气中的NO,反应的热化学方程式为

CH4(g)+4NO(g)-2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1155kJ/molo

①该反应_____(填“能”或“不能”)自发进行。

②向绝热、恒容密闭容器中加入一定量的CH/g)和NO(g)发生反应，下列能判断该反

应到达平衡状态的是(填字母)。

a.体系中混合气体的压强不变

b.体系中V(N2):V(CC>2)=2:1

c.体系的温度不变

d.混合气体的平均相对分子质量不变

e.混合气体的密度不变

(3)以甲烷为原料通过以下反应合成甲醇：

2CH4(g)+O2(g).-2CH3OH(g)AH=-251.0kJ/molo现将2moicH/g)和

lmolC）2（g）充入恒容密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。测得平衡时甲醇

的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

o

E

/

(

H

o

e

H

U

)

st

①结合反应原理及图像分析可知：Pi时降低温度，n（CH4）（填“增大”、“减小”或“不

变"）；P.

②E、F、N点对应的化学平衡常数大小关系为（用K（E）、K（F）、勺时表示）。

③T°℃,若F点对应的平衡时n（CH3OH）=lmol,总压强为4MPa,则用分压代替浓度

表示F点的平衡常数Kp=MPa_（分压=总压/物质的量分数）。

（4）CC）2加氢制甲醇也具有重要的经济价值，其热化学方程式为

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH<0,已知m为起始时H?和C0z的投料比。

下图中其中投料比最大的是（填“mJ，、“m?”或"nV）,理由是。

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.B

【详解】A.氮化硅属于新型无机非金属材料，A正确；

B.光化学烟雾、臭氧层空洞，酸雨的形成都与氮氧化合物有关，温室效应形成与二氧化碳

有关，B错误；

C.漂粉精常用于漂白、消毒杀菌，因此漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环

境的消毒剂，C正确；

D.铁粉是单质，不属于胶体，D正确；

答案选B。

2.B

【详解】A.海水中氯化钠溶解度随温度变化不大，工业上是通过蒸发溶剂的方法得到氯化

钠晶体，故A正确；

B.工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，故B错误；

C.Bn易挥发，通入热空气吹出Br2,可以起到富集澳元素的作用，故C正确；

D.通过催化裂化，将长链的重油转化为短链的汽油等物质，故D正确。

答案选B。

3.C

【详解】A.甲醛和乙酸的结构简式分别为HCHO、CH3coOH,二者的实验式均为CH2O,

A正确；

B.CH4、CCF4分子中，中心C原子都发生sp3杂化，分子都呈正四面体结构，且C原子半

径都大于H、F原子半径，所以空间填充模型（比例模型）既可以表示甲烷分子，也

可以表示四氟化碳分子，B正确；

C.中，-CH3都在碳碳双键的同一侧，为顺-2-丁烯分子的球棍模型，C不正确；

D.Na2s为离子化合物，由Na+和S?-构成，用电子式表示Na2s的形成过程为：

Nax+•S^+^><Na--------->Na+\**8*F-Na+,D正确；

故选c。

4.A

答案第1页，共12页

【详解】①石油的分储是利用混合物沸点的差异进行分离，属于物理变化；

②煤的干储是将煤隔绝空气加强热使它分解，属于化学变化；

③煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，属于化学变化；

④澳水中加入苯，振荡、静置后水层无色，发生萃取作用，属于物理变化；

⑤SO2通入品红溶液，红色褪去，SO2表现出漂白性，发生化学变化；

⑥将活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去，活性炭发生吸附作用，属于物理变化；

⑦乙烯催熟果实，是将水果中的淀粉转化为糖类，属于化学变化；

⑧白磷加热到260℃转化为红磷，发生同素异形体的转化，属于化学变化；

⑨电渗析法进行海水淡化，是在外加直流电场作用下，利用离子交换膜对溶液中离子的选择

透过性，使溶液中阴、阳离子发生离子迁移，分别通过阴、阳离子交换膜而达到除盐的目的，

从而提取淡水，属于化学变化；

由分析可知，①④⑥属于物理变化，故选A。

5.B

【详解】A.Fe3+、H+、MnO；、SO『在溶液中能大量共存，但通入SCh后，发生的是MnO：

与SO2的氧化还原反应，而不是Fe3+与SOz的氧化还原反应，A不正确；

B.NO；、Fe2\SO：、Na+在溶液中能大量共存，加入H2so4后，溶液呈酸性，NO1的氧

2++3+

化能力增强，能将Fe2+氧化为Fe3+,从而发生反应3Fe+4H+NO；=3Fe+NOt+2H2O,

B正确；

C.ChNa+、SiO；、K+在溶液中能大量共存，加入过量醋酸溶液，SiOj转化为HzSiCh,

但醋酸为弱酸，不能改写成H+和CH3coe)-，应以化学式表示，离子方程式为

-

2CH3COOH+SiO；=H2SiO3J+2CH3coeF,C不正确；

D.K+、A1O；,SO：、HCO；在溶液中不能大量共存，因为A1O：、HCO；能发生离子互换反

应：AlO：+HCO；+H2O=Al(OH)31+COj,D不正确；

故选B。

6.D

【详解】A.一定条件下，葡萄糖发生缩聚反应生成淀粉和水，故A错误；

B.由化合价变化可知，电催化2moi一氧化碳转化为乙酸时，反应转移4moi电子，则电催

答案第2页，共12页

化Imol一氧化碳转化为乙酸时，转移电子数目为1molx2xA^mol-1=2NA,故B错误；

C.一氧化碳是正负电荷重心不重合的极性分子，而二氧化碳是正负电荷重心重合的非极性

分子，故c错误；

D.葡萄糖与乙酸的最简式相同，都为CHzO,则30g葡萄糖与乙酸的混合物中含有的氢原

,30g

子数目为下二一7x2xMmoLi=2M,故D正确；

30g/mol

故选D。

7.C

【分析】“量变引起质变”指量的多少不同、反应不同。

【详解】A.向盐酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液，开始盐酸过量，发生反应

4HCl+Na[Al(OH)4]=NaCl+AlC13+4H2O,无明显现象，继续加Na[Al(OH)4]溶液，发生反应

AlCl3+3Na[Al(OH)4]=4Al(OH)3；+3NaCl,后产生白色絮状沉淀，与量的多少有关，A项不符

合题意；

B.向澄清石灰水中通入CO2,开始CO2少量，发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3j+H2。，观

察到产生白色沉淀，继续通入CO2,发生反应CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCC>3)2,后观察到沉淀

溶解变为澄清溶液，与量的多少有关，B项不符合题意；

C.NaClO属于强碱弱酸盐，由于CIO的水解使NaClO溶液呈碱性，使酚献溶液先变红色，

水解生成的HC1O具有强氧化性，后观察到迅速褪色，与量的多少无关，C项符合题意；

D.Na2cCh属于强碱弱酸盐，由于CO；的水解使纯碱溶液呈碱性，使甲基橙溶液呈黄色，

滴入NaHSCU溶液,首先发生反应CO：+H+=HCOg,溶液的碱性逐渐减弱，继续滴加NaHSO4

发生反应HCOg+H+=H2O+CO2T，最终溶液呈酸性，故溶液由黄色变为橙色，最终变为红色,

与量的多少有关，D项不符合题意；

答案选C。

8.D

【详解】A.根据结构简式可知该有机物的分子式为C|3Hl7。4，故

A错误；

B.该有机物含有碳碳双键、酸键、羟基、肽键4种官能团，故B错误;

答案第3页，共12页

C.有机物中连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该有机物中不含手性碳原

子，故C错误；

D.该有机物含有碳碳双键，能发生加成、加聚反应，含有肽键，能发生水解反应，最右边

连羟基相邻的C上有氢原子，能发生消去反应，故D正确。

答案选D。

9.C

【详解】A.制取乙酸乙酯时，所用试剂为乙醇、乙酸、浓硫酸，稀硫酸不能表现吸水性，

且出气导管口不能插入液面下，否则会产生倒吸，图中有2处错误，A不符合题意；

B.中和热测定时，需要使用环形玻璃搅拌棒，且碎纸条的用量不足，图中有2处错误，B

不符合题意；

C.石油分储装置图中，没有使用石棉网，温度计水银球没有放在支管口处，冷却水流向上

进下出，看不出是否加碎瓷片或沸石，图中至少有3处错误，C符合题意；

D.比较KMnCU、Cb、S氧化性的实验中，两装置间需增加除去CL中混有HC1的装置，

否则会干扰实验，还缺少尾气处理装置，D不符合题意；

故选C。

10.B

【详解】A.压缩盛有NO2气体的注射器至原来体积的一半，NCh浓度增大，混合气体颜

色变深，不能证明NCh与N2O4平衡体系中存在2NO2(g)LN2CU(g),A不符合题意；

B.向5mLOZmol/LMgC%溶液中滴加少量NaOH溶液，充分振荡后，再滴加几滴

OZmol/LCuCl?溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色。NaOH不足，发生沉淀的转化，氢氧化镁

转化为氢氧化铜，可以比较室温下CU(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小，B符合题意；

C.常温下，向Hz。2溶液中加入FeCk溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，该反

应中氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，而不是氧化了过氧化氢，C不符合题意；

D.乙醇和浓硫酸共热至170℃,挥发出的乙醇也能使高锦酸钾溶液褪色，同时反应过程中

生成二氧化硫也被还原高镒酸钾使其褪色，不能证明反应生成乙烯，D不符合题意；

故答案为：Bo

11.A

【分析】根据结构图可以看出X形成1个共价键，X最外层1个电子。Y形成2个共价键,

答案第4页，共12页

Y最外层6个电子。阴离子带一个负电荷是得到的一个电子给了Z,从而可知Z最外层6个

电子，Z的单质常温下为固体，Z为S元素。W离子带一个正电荷，W最外层1个电子。

X、Y、Z、W是前四周期原子序数依次递增的原子，故X为H,Y为O,Z为S,W为K。

【详解】A.同一主族从上到下，元素的非金属性减弱。Y为O,Z为S。非金属性：0>S,

A正确；

B.Y为0,Z为S,W为K,简单氢化物分别为H2O、H2S、KH。KH为离子化合物，常

温为固态。也0分子间存在氢键，沸点高于H2s的沸点，故简单氢化物沸点：W>Y>Z,

B错误；

C.该化合物中H原子、S不满足8电子稳定结构，C错误；

D.Y为0,W为K,两者组成的K2O2含离子键、含共价键，D错误;

故答案为：A。

12.B

【详解】A.由图可知，z点滴定分数1.00时，溶液显酸性，说明反应生成的MCI显酸性,

MCI为弱碱，MCI为强酸弱碱盐，应选择在酸性条件下变色的甲基橙指示剂，A正确；

B.x点处滴定分数为0.5,溶液中含等量的MOH、MCI溶液呈碱性，说明MOH电离程度

大于MCI水解程度，此时抑制水的电离，滴定分数为1时，恰好完全反应得到MCI溶液，

促进水的电离。从x点到z点的滴定过程中，水的电离程度一直增大，B错误；

C.x点处滴定分数为0.5,溶液中含等量的MOH、MCI,由物料守恒可得

2c（Cl）=c（M+）+c（MOH）,由电荷守恒可得c（Clj+c（OH）=c（H+）+c（M+）,两式相减得

出c（MOH）+2c（OH）=c（M+）+2c（H+）,由图可知，溶液显碱性，则《OH]>c（fT）,则

c（MOH）+c（OHj<c（M+）+c（H+）,C正确;

D.y点pH=7,c（H+）=c（OHj=10-7moVL,则C（C1）=c（NT）,设MOH溶液为IL,滴定

分数为0.9,则需加入盐酸0.9L,溶液总体积为L9L,反应后，c（Clj=c（M+）=01m„0.9L

（、0.Imol/Lx（l-0.9）L0.Imol/LxO.IL

（MOH）=----------------------

L9L

0.1ol/Lx0.9L_

c（M+）xc（0H）mxl07mol/L

（（MOH）=1.9L=9x101D正确;

c（MOH）0.Imol/Lx0.1L

1.9L

故答案为：Bo

答案第5页，共12页

13.B

【详解】A.由图可知，①和④是氮氮三键转化为氮氮双键的过程、②和⑤是氮氮双键转化

为氮氮单键的过程，则两种途径均发生了加成反应，故A正确；

B.反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步，由图可知，③和⑥是反应

的决速步，则能垒最高的过程为③和⑥，故B错误；

C.由图可知，氮气生成氨气的过程中，氢离子是反应的反应物，所以选择强酸性溶液，增

大反应物的浓度，有利于电催化合成反应的进行，故C正确；

D.由化合价变化可知，生成氨气的电极为电解池的阴极，酸性条件下氮气在阴极得到电子

发生还原反应生成氨气，故D正确；

故选B。

14.C

【分析】从图中信息不能确定该反应是放热还是吸热反应，但可以肯定改变某条件，容器II

比容器I中N2的物质的量大。

【详解】A.从图中信息不能确定该反应是吸热反应，但容器II比容器I中N2的物质的量不

等，所以容器I改变的条件不可能是使用了催化剂，A不正确；

B.相对容器n,若容器I改变的条件是升温，平衡移动的方向未知，不能肯定容器I中N2

的物质的量比容器n中小，加压，则平衡正向移动，冲的物质的量应比容器II大，B不正

确；

C.容器n中，平衡时N2的物质的量为0.8mol,则参加反应NO的物质的量为1.6mol,NO

的平衡转化率为"萼xl00%=80%,C正确；

D.容器H中。〜lOmin内，N2的物质的量为0.5moL则参加反应NO的物质的量为lmol,

Imol

v(NO)==O.lmol-L-1.min-1,D不正确;

''10min

故选C。

15.D

【分析】由总反应可知，放电时，电极b为原电池的负极，LixSi在负极失去电子发生氧化

反应生成锂离子和硅，电极反应式为LixSi—xe—=xLi++Si,电极a为正极，锂离子作用下二

硫化铁在正极得到电子发生还原反应生成铁和硫化锂，电极反应式为

+

4xLi+xFeS2+4xe=xFe+2xLi2S；充电时，与直流电源正极相连的电极a为电解池的阳极，

答案第6页，共12页

铁和硫化锂在阳极失去电子发生氧化反应生成二硫化铁和锂离子，电极b为阴极，硅作用下

锂离子在阴极得到电子发生还原反应生成LixSio

【详解】A.锂能与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以纳米硅基锂电池的电解液不能选用硫

酸锂或氯化锂水溶液，故A正确；

B.由分析可知，放电时，电极b为原电池的负极，LixSi在负极失去电子发生氧化反应生成

锂离子和硅，锂离子从b极脱嵌，充电时，电极a为阳极，铁和硫化锂在阳极失去电子发生

氧化反应生成二硫化铁和锂离子，锂离子从a极脱嵌，故B正确；

C.由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的电极a为电解池的阳极，铁和硫化锂在阳

极失去电子发生氧化反应生成二硫化铁和锂离子，电极反应式为

-+

xFe+2xLi2s-4xe=4xLi+xFeS2,故C正确；

D.由分析可知，电池工作时，转移lmol电子，负极减少Imol锂离子，正极增加Imol锂

离子，则两极质量变化之差为Imolx7g/mol+lmolx7g/mol=14g,故D错误；

故选D。

16.C

【分析】KCl、KQO,和AgNC）3溶液均为O.lmol/L,所以乂表示-Igc（CT）与V（AgNC＞3）的

变化关系（1:1）,L?表示-Igc（CrOj）与V（AgNC＞3）的变化关系。由N点（Ag+与CrO;比为

1:2,恰好作用完全）推知：c（CrO^）=10-40mol/L,c（Ag+）=2x10-40mol/L,

12

Ksp（Ag2CrO4）=4.0xl0-,同理由坐标（10,4.9）推知：Ksp（AgCl）=io-^,以此解题。

【详解】A.KC1和AgNCh反应的化学方程式为：KC1+AgNO3=AgCU+KNO3,KzCrCU和

AgNCh反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4i+2KNO3,根据反应方程式可知在

相同浓度的KC1和K2C1O4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所

以表示-lgc（C「）与V（AgNC＞3）的变化关系的曲线是L-故A错误；

B.M点加入的硝酸银溶液体积是15mL,根据反应方程式KCl+AgNO3=AgCl[+KNO3可知，

生成O.OOlmol硝酸钾和O.OOlmol氯化银,剩余0.0005mol硝酸银，则c（NO；）＞c（K+）＞c（Ag+）,

银离子水解使溶液表现酸性，贝Uc（H+）＞c（OH）所以M点溶液中，离子浓度为：

c（N0；）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（0H-）,故B错误；

C.N点纵坐标的数值是4,则Ag2CrC＞4在沉淀溶解平衡中c（CrOj）=10".Omol/L,c（Ag+）=2x

答案第7页，共12页

10-40mol/L,KsplAgzCrOjucZlAgAcCrOj-hQxloYyxloYuw,故C正确；

D.曲线L?表示-Igc(CrOj)与V(AgNC>3)的变化关系，若增大K^CrO,溶液浓度，CrOj完

全沉淀需要AgNCh溶液体积增大，温度不变，溶液体积不变，-Igc(CrOj)仍为4.0,曲线

Lz中Q点向右平移，故D错误；

答案选C。

17.(1)H：F：O=C=OSiO2+4HF=SiI^T+2H2O

⑵网(OH)4「+CO2=A1(OH)3J+HCO；治疗胃酸过多HSO1电离程度大

于其水解程度

(3)第2周期第VA族bd

【详解】(1)若A为非金属单质，X为黑色粉末状非金属单质，则X为C,则C为。2,D

为CO2,E为CO,A为F2,与水反应生成B为HF和氧气；①B为HF,H和F共用1对电

子对，电子式为H：『：，D为CO2,C和。共用2对电子对，结构式为：O=C=O；

②B为HF,水溶液氢氟酸不能用玻璃试剂瓶，原因是玻璃中二氧化硅与氢氟酸反应生成四

氟化硅和水，化学方程式为Si。？+4HF=SiRT+2H2。；

(2)若A为一种淡黄色的固体化合物，则A为Na2O2,

①过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，B为02,C为NaOH,X可以是含铝的盐溶液，

与足量NaOH溶液反应生成D为Na[Al(OH)4],通入足量的CO?反应生成A1(OH)3沉淀和碳

酸氢钠，发生反应的离子方程式为网(OH)J+CO2=AI(OH)3J+HCO八A1(OH)3具有弱碱

性，用途是治疗胃酸过多；

②X可以是造成酸雨的成分之一则X为SO2,NaOH与过量SCh反应生成E为NaHSCh,

NaHSCh中存在电离平衡和水解平衡，测得O.lmol/LNaHSCh溶液呈酸性，其原因是HSO；电

离程度大于其水解程度；

(3)若A为白色固体化合物，C的分子空间构型为三角锥型则为NH3,A为Mg3N2,氮化

镁和水反应生成B为Mg(OH)2和C为NH3,氨气和氧气反应生成D为NO,继续氧化生成

E为NCh,①A为Mg3N2,组成物质A的非金属N元素在元素周期表中的位置是第2周期

答案第8页，共12页

第VA族；

②a.C为NH3,氨气在熔融状态下不能导电，是非电解质，故a错误；

b.E为NO2,是有毒气体，可用NaOH溶液进行吸收处理，两者反应生成硝酸钠和亚硝酸

钠，故b正确；

c.B为Mg(OH)2,高温下能分解生成MgO和水，故c错误；

占燃

d.C为NH3,氨气在纯氧中燃烧：4NH3+3O,==2N,+6H2O氧化产物是N2,氨气与氧气催

催化剂

化剂、高温下反应：4NH3+5O,==4NO+6H2,O氧化产物是NO,故d正确；

3之高温

故选bdo

+2+

18.(l)2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO21+8H2O

(2)饱和碳酸氢钠溶液

(3)冷却至室温，上下调节量气管使左右两端液面齐平读数时视线与量气管凹液

面相平

(4)30

(5)0.002<

(6)高锯酸钾过量(或草酸的量不足，无法使KMnO4完全反应)

【分析】蒸储烧瓶中KMnCU、H2c2O4和H2sO4溶液反应生成硫酸镒、硫酸钾、二氧化碳和

水，可通过排饱和NaHCCh溶液的方法收集CCh,试剂X为饱和NaHCCh溶液；实验结束

后，先恢复到室温，再上下移动量气管、使左右两边液面相平，然后视线与凹液面的最低处

相平，读取数据；

【详解】(1)蒸储烧瓶中KMnCU、H2c2O4和H2sO4溶液反应生成硫酸镒、硫酸钾、二氧化

+2+

碳和水，其反应的离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O；

(2)可通过排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2,试剂X为饱和碳酸氢钠溶液；

(3)实验结束后，先冷却到室温，再上下移动量气管、使左右两边液面相平，然后视线与

凹液面的最低处相平，读取数据；

(4)乙同学通过控制变量法测定KMnCU溶液的浓度对化学反应速率的影响，溶液的总体

积为100mL,则a=30mL；

答案第9页，共12页

(5)利用实验①中数据可知，溶液混合后KMnCU溶液的浓度为0.05/砺=0.005mol/L,用

^:^出^表示的化学反应速率为粤绊匹力。。？!™)1］，!!!!/;用同样方法计算出反应②

2.5mm

中KMnCU表示的化学反应速率为0.0033molL-Lmiiri,则反应速率①<②；

1

(6)实验③中n(KMnO4)=0O5mol.LTx0.04L=0.002mol,n(H2C2O4)=0.1molL-x0.03L

=0.003mol,根据2M11O4+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8HQ可以判断出高锦酸钾过

量(或草酸的量不足)，故最终溶液颜色变浅，但不褪去。

19.⑴S、SiO2

(2)Bi2s3+6Fe3+=2Bi3++3SJ+6Fe"

(3)BUO3或氨水、Bi(OH)3等3.1<pH<4.0

(4)温度升高，有利于Bi3+水解平衡正向移动BiCl3+3H2OBi(OH)3J+3HC1或

BiCl3+3H2OBi(OH)3+3HC1

(5)将产生的气体X通入品红溶液，溶液褪色，加热后溶液又恢复为红色，则表明生成的气

体是SO?

(6)1.0x10-3。$

【分析】辉秘矿(主要成分是Bi2s3,含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiC>2等杂质)加盐酸溶解，同

时加氯化铁将硫氧化为S单质，得滤液主要成分：BiCb和FeCb,同时有过量的盐酸和氯化

铁，滤渣1为二氧化硅和硫单质，滤液1中加双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，加氢氧化钠

将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后滤液2中含氯化铀和氯化钠，稀释促进氯化钿水解生

成氢氧化铀和盐酸，