教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷5

教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷5一、单项选择题(本题共20题，每题1.0分，共20分。)1、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()。A、Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B、Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-C、K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D、Mg2+、NH4+、SO42-、K+标准答案：D知识点解析：A项加入NaOH溶液后会有NH3放出，没有沉淀生成；B项NH4+与AlO2-、HCO3-与AlO2-不能共存；C项加入NaOH溶液后只有沉淀BaSO3生成，没有气体放出；D项Mg2+与OH-可生成沉淀，NH4+与OH-可生成气体。2、有关下图所示化合物的说法不正确的是()。A、既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B、1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C、既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D、既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体标准答案：D知识点解析：图示有机物中含有碳碳双键、甲基等基团，故与Br2既可以发生加成反应又可在光照下发生取代反应，A项正确；酚羟基消耗1molNaOH，两个酯基消耗2molNaOH，B项正确；碳碳双键及苯环都可以和氢气加成，碳碳双键可以使KMnO4(H+)溶液褪色，C项正确；该有机物中不存在羧基，且酚羟基酸性小于碳酸，故不能与NaHCO3反应。3、在反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中，氧化剂和还原剂分别是()。A、Cl2和Cl2B、Cl2和NaOHC、NaOH和Cl2D、NaClO3和NaCl标准答案：A知识点解析：在Cl2中，部分Cl失去电子，化合价升高、被氧化，而另外的Cl得到电子，化合价降低、被还原，故上述反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，正确答案为A。4、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()。A、它是副族元素B、它是第六周期元素C、它的原子核内有63个质子D、它的一种同位素的核内有89个中子标准答案：D知识点解析：该元素原子核外电子数为63，则其核内有63个质子，在第六周期ⅢB族，是副族元素，故A、B、C均正确。5、把三氯化铁溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是()。A、FeCl3B、Fe(OH)3C、Fe3O4D、Fe2O3标准答案：D知识点解析：FeCl3水解的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl，加热时会加快HCl的挥发，使水解平衡正向移动，最后得到Fe(OH)3，灼烧后生成Fe2O3。故答案为D。6、下列有关肥皂的叙述错误的是()。A、肥皂与纯碱的去污原理相同B、肥皂可以加速油污在水中的分散C、肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D、肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团标准答案：A知识点解析：纯碱的去污原理是利用水解呈碱性，使油脂水解，而肥皂则是利用含有的亲油基团和亲水基团，促进油污在水中的分散。7、一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()。A、H2O的还原B、NiO(OH)的还原C、H2的氧化D、Ni(OH)2的氧化标准答案：D知识点解析：由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极，发生氧化反应，所以“Ni(OH)2的氧化”正确。8、右图是某服装标签的部分内容，下列有关认识错误的是()。A、里料是由一种材料制成的B、涤纶属于有机高分子材料C、涤纶属于天然纤维D、可通过灼烧来区别涤纶和羊毛标准答案：C知识点解析：涤纶属于合成纤维；里料是由涤纶一种材料制成的；羊毛灼烧后有羽毛烧焦味。9、下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是()。A、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B、2NaNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2NaClC、2Ag+2HCl=2AgCl↓+H2↑D、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑标准答案：A知识点解析：B、C选项的两种反应物均不发生反应，D选项Fe发生置换反应生成+2价的亚铁离子。10、电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；下列判断正确的是()。A、锌为正极，Ag2O为负极B、锌为负极，Ag2O为正极C、原电池工作时，负极区溶液pH增大D、原电池工作时，正极区溶液pH减小标准答案：B知识点解析：本题考查原电池和pH的概念。原电池中失去电子的极为负极，所以锌为负极，Ag2O为正极。B是正确答案。因为Zn+2OH-一2e-=ZnO+H2O，负极区域溶液中[OH-]不断减少，故pH减小，C错误。11、下列分子所有原子都满足8电子结构的是()。A、光气(COCl2)B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼标准答案：A知识点解析：从光气的结构式可以看出各原子最外层都满足8电子结构，应选A。共价化合物六氟化硫中，硫最外层有6个电子，其在化合物中形成六条共价键，则化合物中硫原子最外层电子数为12，故B错误；在二氟化氙中，Xe最外层有8个电子，在化合物中形成两条共价键，最外层电子数为10，故C错误；在三氟化硼中，B最外层电子数为3，形成三条共价键，最外层电子数为6，故D项错误。12、下列关于二氧化硅的说法正确的是()。A、二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成B、二氧化硅又叫硅酐C、二氧化硅与水化合生成对应水化物硅酸D、二氧化硅为酸酐，与碱反应不与酸反应标准答案：B知识点解析：A错误，二氧化硅为原子晶体，晶体是氧原子与硅原子个数比为2：1的网状主体结构，没有分子，SiO2为化学式而非分子式；B正确，二氧化硅是硅酸的酸酐；C错误，二氧化硅是不溶于水的酸酐；D错误，二氧化硅为酸酐，具有酸酐的通性，能与碱反应，但二氧化硅具有特性，可与氢氟酸反应。13、表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)的图像正确的为()。A、

B、

C、

D、

标准答案：A知识点解析：随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向，即向逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小，故A项正确，D项错误。增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大，故B项错误。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变，故C项错误。14、我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产力水平限制，这种方法没有得到发展。南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456--563)在他的《本草经集注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。这一记载所鉴别出的物质应该是()。A、NaNO3B、KNO3C、KMnO4D、I2标准答案：B知识点解析：焰色反应为紫色，表明含钾元素，硝石为硝酸盐。15、在下图所示支管中，一管装入2．3g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO的质量可能是()。A、21.7gB、24gC、44．4gD、10．85g标准答案：A知识点解析：支管内的反应为：2Na+O2Na2O2，2HgO2Hg+O2↑，容器内空气成分不变，即Na结合的O2就是HgO分解产生的。16、铁有可变化合价，将14．4g草酸亚铁(FeC2O4)与空气隔绝加热分解，最终可以得到7．2g铁的氧化物，此氧化物是()。A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeO和Fe3O4标准答案：A知识点解析：n(Fe)=14．4g÷144g.mol-1=0．1mol；n(O)=(7．2一0．1×56)g÷16g.mol-1=0．1mol，则铁原子与氧原子的个数比为1：1。17、用惰性电极进行电解，下列说法正确的是()。A、电解稀硫酸溶液，实质是电解水，故溶液pH不变B、电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C、电解稀Na2SO4溶液，阴阳两极析出产物的物质的量之比为1：2D、电解稀CuCl2溶液，阴阳两极析出产物的物质的量之比为1：1标准答案：D知识点解析：电解稀硫酸和NaOH溶液，实质都是电解水，由于水的消耗，溶液浓度增大，其pH分别减小和增大，A、B错误。电解Na2SO4溶液实质也是电解水，阴极生成H2，阳极生成O2，二者体积比为2：1，C错误。电解CuCl2溶液，阴极生成Cu，阳极生成Cl2，二者物质的量之比为1：1，D正确。18、常温常压下，某容器真空时质量为201．0g，当它盛满甲烷时的质量为203．4g，而盛满某气体X时质量为205．5g，则X气体可能是()。A、氧气B、氮气C、乙烷D、一氧化碳标准答案：C知识点解析：同温同压下同一容器所盛气体的体积相同，即所盛气体的物质的量相等。设x气体的摩尔质量为Mg.mol-1，则有，解得M=30，故X气体可能是乙烷。19、下列离子方程式不正确的是()。A、氨气通入稀硫酸中：NH3+H+=NH4+B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O标准答案：D知识点解析：D项是氧化还原反应，氧化剂、还原剂都是Cl2中的Cl原子，但其中氧化剂得电子总数为3(3个Cl得3个电子转化为3个Cl-，即)，而还原剂失电子总数只有1，不符合得失电子守恒，因此不正确。20、若室温时pH=b的氨水与pH=a的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为()。A、10a+b-12％B、10a+b-14％C、1012-a-b％D、1014-a-b％标准答案：A知识点解析：首先根据强酸盐酸的pH=一lg[H+]推出盐酸的物质的量浓度。即：c(HCl)=[H+]=10-a(mol.L-1)………(1)又酸、碱中和反应时，不论强、弱，只有所含可电离的H+、OH-的物质的量相等时，才能恰好完全反应，由此可推出一元弱碱氨水的浓度为c氨水=10-a，对于弱电解质存在以下关系：[OH-]=c.α=10-α.α……………(2)另一方面由水溶液中[H+].[OH-]=10-14，及氨水中：pH=一lg[H+]=14一pOH=14+lg[OH-]得[OH-]=10b-14……(3)代入(2)式得：10b-14=10-a.αα=10b-14／10-a=10a+b-14×100％=10a+b-12％二、综合题(本题共10题，每题1.0分，共10分。)已知A--O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：21、组成B单质的元素位于周期表第_____周期，第_____族。化合物C的电子式为_______。标准答案：三ⅡA知识点解析：暂无解析22、J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是______。标准答案：水分子之间存在氢键，比硒化氢的分子间作用力强知识点解析：暂无解析23、写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_________。标准答案：知识点解析：暂无解析24、写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_________。标准答案：Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3知识点解析：暂无解析25、上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_________个。标准答案：2知识点解析：框图推断题要抓住题眼，如根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气。C为淡黄色固体化合物，判断为过氧化钠(或过氧化钾)。O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成。通过分析可得：A：氮气，B：镁，C：过氧化钠(或过氧化钾)，D：二氮化三镁，E：硝酸镁，F：硝酸铵，G：氢氧化钠(或氢氧化钾)，H：氧气，I：氨气，J：水，K：硝酸钠，L：一氧化氮，M：二氧化氮，N：硝酸，O：硝酸铜。化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。26、目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是()。①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能标准答案：B知识点解析：暂无解析27、废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为_______________。标准答案：Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液，产生重金属离子知识点解析：暂无解析28、另一种常用的电池是锂电池(锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7)，由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：Li+MnO2→LiMnO2。试回答：锂电池比容量特别大的原因是_____________。锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液?请用化学方程式表示其原因_____________________________。标准答案：锂的摩尔质量小2Li+2H2O=2LiOH+H2↑知识点解析：暂无解析根据烷烃、烯烃、炔烃燃烧的反应式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n(烷烃)=n(H2O)一n(CO2)；对于烯烃有n(H2O)一n(CO2)=0；对于炔烃有n(炔烃)=n(CO2)一n(H2O)。请回答下列问题：29、C2H6和C2H4的混合气体1．0L在氧气中充分燃烧后生成2．0LCO2和2．4L水蒸气(相同状况下)，则混合气体中C2H6与C2H4的体积之比是__________(填序号)。标准答案：C知识点解析：暂无解析30、某混合气体由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成，组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1．0L混合气体在氧气中充分燃烧，产生3．0LCO2和3．7L水蒸气(相同状况下)。①判断混合气体由_______和_________两类烃组成。②上述判断的理由是___________________。③上述两类烃的体积之比为_____________________。标准答案：①烷烃烯烃②因相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，可将题述信息转化为烷烃：V(烷烃)=V(H2O)一V(CO2)；烯烃：V(H2O)一V(CO2)=0；炔烃：V(炔烃)=V(CO2)一V(H2O)。又因V(H2O)＞V(CO2)，所以混合气体由烷烃和烯烃两类烃组成。③V(烷烃)：V(烯烃)=7：3知识点解析：(1)根据C2H6和C2H4混合气体燃烧生成CO2和水蒸气的量，可得其平均组成为C2H4.8。由十字交叉法可求得C2H6与C2H4的体积之比：(2)根据阿伏加德罗定律可知，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，可将题述信息转化为烷烃：V(烷烃)=V(H2O)一V(CO2)；烯烃：V(H2O)一V(CO2)=0；炔烃：V(炔烃)=V(CO2)-V(H2O)，混合气体燃烧后生成的CO2为3．0L，水蒸气为3．7L，即V(H2O)＞V(CO2)，显然混合气体由烷烃和烯烃组成。V(烷烃)=V(H2O)一V(CO2)=3．7L一3．0L=0．7L，V(烯烃)=1．0L—0．7L=0．3L。则V(烷烃)：V(烯烃)=7：3。三、实验探究题(本题共1题，每题1.0分，共1分。)31、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是__________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_________。A．NH3B．CO2C．NaOHD．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____________。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是__________。(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。标准答案：(1)①2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑B②2Al一6e-+3H2O=Al2O3+6H+HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al(OH)知识点解析：(1)①Al与NaOH溶液反应生成H2；碱洗槽液中，Al以AlO2-形式存在，加CO2发生反应：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，NH3、NaOH与AlO2-均不反应，HNO3与AlO2-反应也可以生成Al(OH)3沉淀，但是过量的HNO3与Al(OH)3反应，反而使沉淀溶解。②铝为阳极，Al失电子生成Al3+，Al3+与H2O电离产生的OH-反应生成Al(OH)3，Al(OH)3分解得Al2O3。(2)电镀时，电解液中的Cu2+在阴极上得电子生成Cu，用Cu作阳极，Cu失电子生成Cu2+，补充电解液中的Cu2+。(3)若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，K在N处，Fe为电解池的阴极；若X为锌，铁为原电池正极，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法。四、计算题(本题共1题，每题1.0分，共1分。)32、已知298．15K时，=0．7996伏，若测知在其标准电极溶液中加入等体积的6mol.L-1Na2S2O3溶液后，电极电势降低为一0．505伏。(1)加入Na2S2O3溶液后，电极溶液中[Ag+]为多少?(2)Ks([Ag(S2O3)2]3-)为多少?(3)如果再往此电极溶液中加入固体KCN，使其浓度为2mol.L-1,电极溶液中各成分的浓度为多少?标准答案：(1)一0．0505V=0．7996V+0．05916V×lg[Ag+][Ag+]=4．27×10-15mol.L-1∴[Ag(S2O3)23-]=x=1．01×10-7mol.L-1，[CN-]=2一0．5×2+2x≈1mol知识点解析：暂无解析五、教学分析题(本题共1题，每题1.0分，共1分。)33、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放人冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_