河北省涞水波峰中学高一化学必修二练习专题二化学反应与能量转化综合

专题二综合练习题1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时只发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．②③B．②④C．①③④D．②③④3．下列说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O(g)→H2O(l)的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程4．有关电化学知识的描述正确的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可利用该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生5．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的合理组成是（）选项正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl26．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两个装置都构成了原电池B．甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池C．两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生D．产生气泡的速率甲比乙慢7．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c.则这四种金属的活动性顺序由大到小为（）A．a>c>d>bB．a>b>c>dC．c>a>b>dD．b>d>c>a8．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量B．c(Zn2+)C．c(H+)D．c(SO42−)9．下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（）A．该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O−12e−=2CO2↑+12H+B．该电池的正极反应式为O2+4e−+4H+=2H2OC．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量10．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（）甲：500℃，10molSO2和5molO2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450℃，8molSO2和5molO2反应丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲11．对于反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2min达平衡，B的浓度减少了0.6mol/L。下列说法正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．向容器中加入反应物A，反应速率加快C．用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)D．向容器中充入Ne，压强增大，反应速率加快12．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零B．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态C．用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率13．可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2（）②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部14．在一定条件下，向某密闭容器中充入SO2和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是（）A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零D．达到平衡时，SO2、O2、SO3三者中均存在18O15．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量。已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是（）A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应放出的热量大小2a16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列说法正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，Y的转化率为79.0％C．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LD．反应的化学方程式：X(g)+Y(g)Z(g)17．在101KPa时燃烧1t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98×106

kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

A．4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=+853.7kJ•mol1

B．FeS2（s）+11/4O2（g）═1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=853.7kJ•mol-1

C．4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=+3414.8kJ•mol1

D．FeS2（s）+11/4O2（g）═1/2Fe2O3（s）+2SO218．为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。(3)该反应中物质的化学能通过______转化成______释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。19．分别按下图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：(1)以下叙述中，正确的是__________。A．B中铁片是负极，C中铁片是正极B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率A中比B中慢E．B溶液中向Sn电极移动(2)装置B变化过程中能量转化的形式主要是___________。(3)有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行?__________(填“是”或“否”)，理由是____________________________。(4)A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率：_______>_______>______。20．如图所示为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：(1)_____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________。(2)当消耗甲烷的体积为11.2L(标准状况下)时，消耗KOH的质量为_______g。(3)铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、硫酸构成。该电池工作时，正极的电极反应式为____________________。(4)500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()=6.0mol·L−1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL。原混合溶液中c(K+)为_________mol·L−1。21．根据要求回答下列问题。(1)用大理石和稀盐酸反应制CO2，产生CO2的体积与反应时间的关系如图所示，其中产生CO2速率最快的为____________段(选填“OE”、“EF”或“FG”)，其主要原因为____________________，若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是______(填字母)。A．将大理石换用碳酸钙粉末B．加入K2SO4溶液C．升高温度D．加入NaCl固体(2)请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，回答下列问题：①该电池选择的电解质溶液为______(填化学式)；②负极材料为___________(填化学式)，正极的电极反应式为______________；③若导线上转移电子0.025mol，则生成银的质量为________g。(3)对于反应2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的键能如下表：化学键A—ABBA—B键能/kJ/mol236406163下图能正确表示该反应过程中能量变化的选项是_______(填字母)。22．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。(1)从3min到9min，v(H2)=________mol·L−1·min−1。(2)能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填编号)。A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变(3)平衡时CO2的转化率为______________。(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。(5)一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。23．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的实验装置：

（1）上述三套装置中，不能用于探究“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”）（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲试管中进行）。

①

若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________；②

若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水________________（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由；③

若观察到烧杯里的导管内形成一段水柱，则M可能是。24．请按要求回答下列问题。

(1)根据图1回答①②：①若断开K2，闭合K1。

A电极可观察到的现象