云南民族大学附属中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题

云南民族大学附属中学2018年春季学期期中考试高二化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）命题人：审题人：注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12N:14Na:23Mg:24Al:27Cl：35.5Na:23Cu：64Li:7Fe：56K:39Zn：65Al:27第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1．生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（） A．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌B．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D.信息产业中的光缆的主要成分是单质硅2．下列有关物质分类说法正确的是（

）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质3．下列实验装置正确的是()4．下列有关有机物的说法正确的是()A．所有烷烃分子中都存在碳碳单键，都具有同分异构体B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应和加成反应C．苯和乙烯都能使溴水褪色，但其褪色原理是不同的D．蛋白质溶液和葡萄糖溶液都能发生丁达尔效应5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，28gN2和CO混合气体所含有的原子数为2NAB．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数目均为0.3NAC．常温下，1L0.1mol·L－1的氯化铁溶液中Fe3＋的数目为0.1NAD．将标准状况下22.4LHCl气体溶解于1L水中，得到盐酸的浓度为1mol·L－16．下列反应的离子方程式正确的是()A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(电解))H2↑＋Cl2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O7．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2ｃｄ3aｂｅｆA.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、c三种元素的原子半径：c>b>aC．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色溶液中：Al3＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SCN－C．0.1mol/LAgNO3溶液：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－D．使酚酞变红色的溶液：COeq\o\al(2－,3)、Cl－、F－、K＋9．苯环上连有—C4H9和—C3H7两个取代基，若不考虑立体异构，这类物质的结构共有() A．6种 B．18种 C．24种 D．48种10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．W、X、Y元素的原子半径大小为W＜X＜YC．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点11.下列说法或表示方法中正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）===C（石墨）；ΔH=+119kJ·mol1可知，石墨比金刚石稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285．8kJ·mol1D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l)；ΔH=53．7kJ·mol1，若将含0．5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7kJ12．下列关系的表述中正确的是()A．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)13．下列有关电化学装置完全正确的是()ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池14.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol·L1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动到达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)15.中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如右图所示：下列说法不正确的是()A、该化合物的分子式为：C30H30O8B、1mol棉酚最多可与10molH2加成，与6molNaOH反应C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色16.（2011·新课标全国卷·11）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O====Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e====Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH2e====Ni2O3+3H2O17．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1mol·L1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)18.常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．pH＜7时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1第Ⅱ卷(非选择题共46分)二、填空题(共4道题，共46分)19．（共12分）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g

)△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为______________mol/（L·min）。（2）该反应的化学平衡常数表达式K________________________。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为___________。 A．0.20mol/LB．0.12mol/L C．0.10mol/LD．0.08mol/L（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡___________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。（6）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是（填序号）。A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞220．（12分）（1）CH3OH是一种可燃性的液体。已知：①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+93.0KJ·mol1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9KJ·mol1③CH3OH(g)=CH3OH(l)；△H=－38.19KJ·mol1则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为（2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH—空气燃料电池是一种碱性（20%—30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为。（3）右图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH—空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。①若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为：。②若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，铜片的质量变化128g，则CH3OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积分数为20%）（4）已知高锰酸钾能氧化甲醇，也能氧化草酸。查阅资料，乙二酸（HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。①请配平该反应的离子方程式：

______MnO4＋____H2C2O4＋____===____Mn2＋＋____CO2↑＋____。②某兴趣小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_____________________________（用离子符号表示）。21.（10分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式。（2）通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除杂后溶液中c(Fe3+)约为。（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是。（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是。（5）“分离”操作的名称是（填字母代号）。A．蒸馏B．分液C．过滤22.（12分）某调香剂的化学式为C12H14O2，该调香剂广泛用于香精。某实验室科技人员设计了下列合成路线来合成该调香剂：试回答下列问题：（1）B物质的分子式为，在核磁共振氢谱中能呈现种峰。（2）D物质的官能团名称是。（3）上述合成路线中属于取代反应的是(填编号)；（4）写出反应③、⑥的化学方程式：③⑥（5）F有多种同分异构体，符合下列条件同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式。①

云南民族大学附属中学2018年春季学期期中考试高二化学试卷评分标准第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1．B2C

3A4．C5．A6．D7．C8．D9．C10.A11.D12．C13．C14.A15.B16.C17．D18.B第Ⅱ卷(非选择题共46分)二、填空题(共4道题，共46分)19.(（12分，每空2分))（1）0.0375mol/(L·min)（2）c2(NH3)／c3(H2)×c(N2)（3）a、c（4）向正反应方向（5）如右图：（6）D20．（12分，每空2分)（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=