中考初三化学溶液复习知识点

中考初三化学溶液复习知识点

一、溶液

(-)溶解

1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解

后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。

2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。

3、溶液的特征。

均一性：溶液中各部分性质相同。

稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。

透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以

溶液透明。

注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄

色，有MnO4浮紫红色。②均一稳定的液体不一定是溶液。

4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如

氢氧化钠(NaOH)等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸镀(NH4NO3)等。

5、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热(或升温)；⑵搅拌(或振荡)；⑶将固体研成

粉末。

(-)溶液的组成

1、溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。

2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。

⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。

⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般

把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。

⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒

精的水溶液中，酒精又作溶质了。

⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。

3、常见溶液中的溶质和溶剂：

溶液名称溶质溶剂

石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H20

盐酸氯化氢HCI水H20

碘酒碘I,酒精C,HOH

4、溶液的质量=溶质质量+溶剂质量

5、溶质的质量分数

(1)定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

(2)数学表达式

溶质质量分数(co)

(3)理解：

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能

计算在内。

⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部

溶液质量的百分比。

（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况

①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。

②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能

参与计算。

③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。

④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合

物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。

6、配制一定溶质质量分数溶液：

实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管

实验步骤：计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解、装瓶，贴签。

以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。

（1）计算

根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗

糖质量：50gx5%=2.5g,②水的质量：50g-2.5g=47.5g。

（2）称量

用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3,用量筒量取47.5mL

水。

（3）溶解

把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

（4）装瓶，贴签

把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质

量分数，放到试剂柜中。

7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。步骤：

⑴溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。

⑵不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。

⑶蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。

二、饱和溶液和不饱和溶液：

1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶

质的饱和溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种

溶质的不饱和溶液。

3、相互转化：

饱和溶液不饱和溶液

4、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。相同温度下，同种溶质的溶液

中，饱和溶液最浓。

5、固体物质的溶解度：

⑴、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶

解的质量。

⑵、意义：例：在20℃时氢氧化钙Ca（OH）2的溶解度为0.165克，表示的意义为：20℃

时氢氧化钙Ca（OH）2在100克水中溶解0.165克后，就达到了饱和状态。

⑶、有关计算：

例1：20℃时NaCI的溶解度是36g。该温度下,将15gNaCI放入50g水中，充分溶解，

溶质质量分数为多少？若将20gNaCI放入水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？形成的

溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

6溶解度曲线：

①影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系

中，则得到该物质的溶解度曲线。

②溶解度曲线的涵义。如图有ABC三种物质的溶解度曲线：

I.A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，

溶解度受温度变化影响小。

II.A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲

线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。’

III.1时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：C>B>A卜、

时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：A>B>C

P点意义：t2时，A、C物质溶解度相等。卜二二

4、打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；

人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。

5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。

①溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法（如上图中B物质）

②溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法（如上图A物质）。

6、结晶法分离混合物

⑴、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化

影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。

（2）、操作步骤：①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。

②冷却结晶。③过滤。

二、中考化学推断题

2.下图为A~G（初中常见物质）的转化关系:

根据以上信息回答下列问题：

（1）若A是一种最简单的有机物，则其化学式是_______o

（2）若反应①为置换反应，则该反应的化学方程式为______________________________.

（3）写出反应②的化学方程式o

（4）反应③可应用于（填一种用途），反应的现象是

（5）在图示转化反应中，属于复分解反应的是____________（填序号）。

（6）若A为其他的可燃性气体，则A中一定含有的元素是,且A

（选填字母序号）

A只能是纯净物B只能是混合物C既可能是纯净物，也可能是混合物

【答案】CH&3C+2Fe0--4Fe+3COTCaO+H0=Ca（0H）金属除锈红

423222

棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色③④碳元素和氢元素c

【解析】

【详解】

（I）最简单的有机物是甲烷，化学式是：CH4；

（2）若反应①为置换反应，则该反应是碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，反应的化

i

学方程式为：3c+2Fe,O!34Fe+3coJ；

（3）反应②是水和氧化钙反应生成氢氧化钙和水，反应的化学方程式为：

CaO+H0=Ca（0H）.

22'

（4）氧化铁和硫酸反应生成生成硫酸铁和水，反应现象为：红棕色固体逐渐消失，溶液由

无色变成黄色；可用于金属除锈；

（5）氧化铁和硫酸反应生成生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和硫酸

钙，都属于复分解反应；

（6）根据质量守恒定律可知，A中一定含有碳元素和氢元素，既可能是纯净物，也可能是

混合物。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推

导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3.思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常见的四种物

质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，"一"表示两种物质之

间可以相互反应，"好"表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：

（1）A的化学式为。A与D反应的实质为o

（2）A生成B的化学方程式o

（3）C与D反应的化学方程式o

【答案】HCI（或H2SO4）氢离子与氢氧根离子生成水分子（或H+与0什生成H20分子/H+与

0H-生成乙。）。H2SO4+BaCI2=BaSO4x[/+2HCI（或HCI+AgNC）3=AgCIJ+HNO3CO2+Ca（OH）2=

CaCO34/+H2O（或S02+2NaOH=Na2SO3+H2。）

【解析】

A可用于金属除锈，则A是盐酸（或硫酸）；B难溶于水，且A能转化为B,则B是氯化

银（或硫酸领）；水能转化为D,A能与D反应，则D为碱（如氢氧化钙、氢氧化钠等）；

水能与C反应，D也能与C反应，则C为非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。（1）A

的化学式为HCI（或H2so》A为酸，D为碱，A与D反应为中和反应，实质为氢离子与氢

氧根离子生成水分子；（2）盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为

HCI+AgNO3=AgCI4z+HNO3（或硫酸与氯化钢溶液反应生成硫酸钢和盐酸，反应的化学方程

式为H2sC）4+BaCl2=BaSC）N+2HCI）；（3）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反

应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3sk+H2O（或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸

钠和水，反应的化学方程式为SC）2+2NaOH=Na2s。3+为0）。

点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化

关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

4.如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）.其中A、E为固体氧化

物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、

Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属.

请回答下列问题：

（2）反应④的化学方程式：；

（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是______（写一点即可）；

（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为_____.

【答案】催化作用3co+Fe,03T3co,+2Fe涂油光合作用

【解析】

【分析】

根据题目中的信息“A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末”、“B、D是由相同元素组成

的无色液体，且B具有消毒杀菌作用”，说明B为过氧化氢，而D是水；从反应的角度也

可以判定，由于AB反应生成物中竟然依旧有A,说明A为催化剂，而BD是液体，所以

应该是过氧化氢在二氧化锦催化下分解，C可能为氧气；CD（氧气和水）和X（金属）能

够反应生成E,在初中只有铁生锈是这样三种物质，所以X为铁，而E主要成分为铁

锈.而E和盐酸反应得到黄色溶液F（三价铁离子的溶液是黄色）也印证了E为氧化

铁.而E和“有毒的气体”Y能够反应得到金属X,所以Y为有毒的还原性气体，所以为

一氧化碳，则Z为二氧化碳.代入检验，符合题意.

【详解】

（1）反应①中A物质前后没有发生变化，所以起到催化剂的作用或者是催化作用；

（2）反应④是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳.该反应的化学方程

式为.3CO+Fe0二^3C0+2Fe.

232

（3）在日常生活中为防止反应②的发生，即防锈，可以从表面考虑刷漆、抹油或者做镀

层，从内部考虑的话就是做成不锈钢等.

（4）在自然界中普遍存在反应⑤，为二氧化碳与水反应生成有机物，其名称为光合作用.

故答案为：

【点睛】

物质推断题解题关键是借助特征性反应和物质的特征性颜色等，所以在平时学习中要多总

结，勤反思，构建物质之间转化关系的网络图，这样解答类似题目将很顺手.

5.A、B、C、D是初中化学中常见的物质。A是一种常见的盐，其水溶液显碱性,A和B反应

生成的一种物质C在大气中含量的增加会导致温室效应。D是一种常见的碱,B和D反应生

成的一种物质是我们厨房常用的调味品。

(1)写出B的化学式；

(2)A和B的反应属于反应(填基本反应类型)；

(3)B和D反应的实质是。

【答案】HCI复分解H+和0H-结合生成水

【解析】本题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破

口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。

A是一种常见的盐，其水溶液显碱性，A可能是碳酸钠，A和B反应生成的一种物质C在

大气中含量的增加会导致温室效应，B是酸，生成的C是二氧化碳，D是一种常见的碱，

B和D反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品，厨房常用的调味品是氯化钠，B是

盐酸，D是氢氧化钠，代入题文，推断合理；

(1)B是盐酸，化学式是：HC1；

(2)A和B的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应是由两种化合

物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；

(3)B是盐酸，D是氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，反应的实质是H+和

0H-结合生成水。

6.图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两

种沉淀，B为氧化物，D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、和氢氧化钠溶液中的一种，

E中溶质可用于生产洗涤剂。用“―”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或'一

―”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。请

利用初中化学知识回答下列问题：

(1)写出A、E的化学式、；

(2)C与F反应的化学方程式为；

(3)试写出一个有B生成的置换反应的化学方程式__________,

A

【答案】CuSO,NaCO,Ba(OH),+H,SO,=BaSO1+2H,OH+CuO-Cu+HO

4232244222

【解析】

【详解】

试题分析：E中溶质可用于生产洗涤剂，那么E是碳酸钠；A是蓝色溶液，说明溶液A中

含有铜离子；根据蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀可知其中一种沉淀是氢氧化铜沉

淀，故C中含有氢氧根离子；根据转化关系，C能与F发生化学反应，故D一定是氢氧化

钠，F是硫酸。碳酸钠能与C反应，C含有氢氧根离子，根据复分解反应发生的条件，故

C可能是氢氧化钙或氢氧化根；又由于含有铜离子的A与C反应会生成两种沉淀，故C只

能是氢氧化钢，那么A是硫酸铜；B为氧化物，且氢氧化钢能转化为B,故B是水。

考点：物质的推断

7.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条

件、反应物及生成物己略去。图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种

物质的共同点）。请回答下列问题：

（1）A的化学式为o

（2）反应②的基本反应类型为o

（3）物质E的用途之一为。

（4）反应④的化学方程式为o

点燃

【答案】Fe2”置换反应冶炼金属3Fe+2O2Fe3O4

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同，但是A是红色固体，B是黑

色固体，结合常见的红色固体有：氧化铁、红磷、铜等，猜想A是氧化铁，B就是四氧化

三铁，氧化铁转化成的C会生成四氧化三铁，C可以是铁，D是固体单质，E是气体单质，

铁会生成D和E,所以猜想D是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，E是氢气，铁和

硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，红色的氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二

氧化碳，铁和氧气在点燃的条件下反应生成黑色固体四氧化三铁，氧化铁和四氧化三铁含

有相同的元素，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，

猜想的各种物质均满足题中的转化关系，猜想正确；

【详解】

⑴A的化学式为：Fe2O3；

⑵反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，满足置换反应的条