重庆市高中2023-2024学年高考考前提分化学仿真卷含解析

重庆市高中名校2023-2024学年高考考前提分化学仿真卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序数相差2,Y是形成化合

物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是()

A.由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键

B.简单离子半径：r(W-)>r(X+)

C.室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质

2、已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为pg式!!^,质量分数为w%,溶液中含NaCl的质量为mg。则下列

表达式正确的是

A.n(NaCl)=.molm

Bw二——

58.5pV

22.4m

C.c(NaCl)=mol-E1D.V=--------

58.558.5

3、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKa,常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得

pC(H2A),pC(HA1、pC(A2)变化如图所示，下列说法正确的是

A.随着pH的增大，pC增大的曲线是A?-的物质的量浓度的负对数

2

B.pH=3.50时，c(HA)>c(H2A)>c(A)

22_45

C.b点时C(H2A)-C(A')/c(HA)=10--

D.pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HAD+c(A2-)先减小后增大

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简

单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。

下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>Y>X

Is2s2P

B.Y原子的价电子轨道表示式为111111111tItt

C.r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为H：R：H

H

D.一定条件下，m能与Z的单质反应生成p

5、下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

2+

B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3i+2HC1O

2+

C.实验室用M11O2和浓盐酸制取CI2：MnOz+4HCl（^）===Mn+2Cl+Cht+2H2O

+

D.向NH4HCO3溶液中力口过量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3T+H2O

6、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下:

囊丙烯半透膜

下列说法正确的是（）

A.电极I为阴极，其反应为：O2+4H++4e-=2H2O

B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

7、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。常温下，元素W与X可形

成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子（如图所示），其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列

叙述不正确的是（）

A.W与Z具有相同的负化合价

B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>W

C.Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质

8、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应

原理如下：

电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2S04(aq)=2PbS04(s)+2H20(1)

电解池:2A1+3H2电解AI2O3+3H2t

电解过程中，以下判断正确的是()

电池电解池

AH*移向Pb电极H*移向Pb电极

B每消耗3molPb生成2molAl203

正极:+2++

CPb02+4H+2e=Pb+2H20阳极:2Al+3H20-6e=Al203+6H

的电极底*，

D

-----------►时同-------------»|||"J

A.AB.BC.CD.D

9、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列

有关说法正确的是

0

二<十『二一。()H,—T)H+人

abc(]

A.a、b、c均属于芳香烧B.a、d中所有碳原子均处于同一平面上

C.A有9种属于芳香族的同分异构体D.c、d均能发生氧化反应

10、常温下，用O.lOmol•L1的AgNCh溶液分别滴定体积均为50.0mL的由与Br组成的混合溶液和由CL与组

成的混合溶液(两混合溶液中Ct浓度相同，BF与r的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。已知25℃时：

1016

XsP(AgCl)=1.8X10-,Ksp(AgBr)=4.9XIO-%ftp(AgI)=8.5X10o

下列有关描述正确的是()

A.图中X-为Br

B.混合溶液中n(Cr)：n(I-)=8：5

C.滴定过程中首先沉淀的是AgCl

D.当滴入AgNC)3溶液25mL时，与Br组成的混合溶液中c(Ag+)=7义lOZn。1.L1

11、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是()

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式为C7H10O5,属于芳香族化合物

C.分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol莽草酸与足量的NaHCCh溶液反应可放出4moicCh气体

12、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.AI2O3熔点高，可用作耐高温材料

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

13、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是()

选项实验现象结论

向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCh原溶液中一定存在

A有白色沉淀生成

溶液2

scV-或SO3

卤代燃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量

B产生白色沉淀Y中含有氯原子

稀硝酸，再滴入AgNCh溶液

碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体，通入苯酸性：硫酸〉碳酸〉苯

C出现白色浑浊

酚钠溶液中酚

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCk,振荡、溶液分层，下层呈橙

DBF还原性强于C1-

静置红色

A.AB.BC.CD.D

14、下列指定反应的离子方程式不正确的是

+

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++NH3H2O+CO2=NaHCO3I+NH4

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClCT+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2I+O2T

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3-+Oir=CaCO3I+H2O

15、在25。(2时，向amL0.10mol・L-i的HNCh溶液中逐滴加入0.10mol・L-i的NaOH溶液。滴定过程中混合溶液的

+

pOH[pOH=-lgc(OH)]与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH)=c(H)+c(HNO2),下列说

法不正确的是()

A.25。(3时，HNCh电离常数的数量级是10"

B.M点溶液中存在：2c(H+)+C(HNO2)=C(OH)+C(NO2一)

C.图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同

D.a=10.80

16、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结

果绘制出CRT、C1O3一等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

++

B.a点溶液中存在如下关系：c(Na)+C(H)=C(C1O-)+C(C1O3")+c(OH-)

++

c.点溶液中各离子浓度：c(Na)>C(cr)>C(C1O3)=C(C1O)>c(OH)>c(H)

D.t2~t4,CUT的物质的量下降的原因可能是CUT自身歧化：2cICr=C「+ClO3-

二、非选择题(本题包括5小题)

17、洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状

病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：

回答下列问题：

(DA的化学名称是；A制备B反应的化学方程式为(注明反应条件)。

(2)D生成E的反应类型为；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为

(3)C的分子式为；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为。

(4)K2cth具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是o

(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式______o

①含有苯环，且苯环上的取代基数目W2

②含有硝基

③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1

(6)已知：CH3COOHj2£h^,CH3COCl,(2,6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原

料之一，写出以2,6-二甲基苯酚、CICH2COOCH2cH3、K2cO3为原料制各该物质的合成路线(其它无机试

剂任选)。

18、两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用以下路线制得:

COOH

已知：

NaOH

(2)2CH3CHO—>CH3cH(OH)CH2CHO△_>CH3CH=CHCHO

请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式o

(2)B-C的化学方程式是o

(3)C-D的反应类型为0

(4)ImolF最多可以和_______molNaOH反应。

(5)在合成F的过程中，设计B-C步骤的目的是o

(6)写出符合下列条件的3种A的同分异构体的结构简式、、o

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子

②能发生银镜反应

(7)以X和乙醇为原料通过3步可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

19、实验小组以二氧化镒和浓盐酸为反应物，连接装置A-B-C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

(1)A中发生反应的离子方程式是。

(2)B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下:

实验实验操作现象结论

氯气与水反应至少产生了一种酸

I向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生

性强于碳酸的物质

II向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性

(1)甲同学指出：由实验I得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质(填化学式)，也能与碳酸氢钠

反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称o

(2)乙同学指出由实验II得出的结论不合理，原因是实验未证明(填化学式)是否有漂白性。

(3)丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有存在，证明氯水中有的操作和现象是：o丙同学认为，依

据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由________o

(4)丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、II相似，说明氯气和水反应的产物具有

的性质是o

(5)戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸像水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的

氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：o

20、葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离S02的含量计算，我国国家标准(GB2760—2014)规定葡萄酒中SOz的残留量

W0.25g•厂1。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中S02进行测定。

I.定性实验方案如下：

⑴将SO2通入水中形成S02—饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为

(2)利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的S02或H2SO3。设计如下实验:

,1滴饱和

滴品红溶液C亚硫酸溶液1滴品红溶液

W_3mL干白_3mL饱和

国一葡萄酒国一3mL品红溶液量一亚硫酸溶液

红色不褪去红色不褪去红色褪去

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因：

II.定量实验方案如下(部分装置和操作略)：

⑶仪器A的名称是

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SOz全部逸出并与B中HzOz完全反应，其化学方程式为。

⑸除去B中过量的H2O2,然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是。

(6)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SOz的含量为g-L^o该测定结果比实际值偏

高，分析原因

21、化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

R'

RCHO+R'CHO

HH

RCH=C—CHO

②RCHO+IVCH2CHO'j"3"+H2O

AI

R，

@llQ

请回答下列问题：

(1)芳香族化合物B的名称为,ImolB最多能与____mollh加成，其加成产物等效氢共有种。

(2)由E生成F的反应类型为,F分子中所含官能团的名称是。

(3)X的结构简式为o

(4)写出D生成E的第①步反应的化学方程式。

(5)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y,Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写

出其中任意一种的结构简式——o

①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面

积比为6：2：1：lo

(6)根据题目所给信息，设计由乙醛和苯甲醛制备©-CH2cH2coOH的合成路线(无机试剂任选)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

由W和X位于同主族，且原子序数相差2可知，W为H元素，X为Li元素；Y是形成化合物最多的元素，则Y是C

元素；Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，则Z是C1元素。

【详解】

A项、由H元素和C元素组成的化合物为烧，荒分子中可以含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故A错误；

B项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，IT和Li+具有相同的电子层结构，则离子半径

r(H-)>r(Li+),故B正确；

C项、次氯酸的酸性小于碳酸，室温下，同浓度的次氯酸的pH大于碳酸，故C错误；

D项、H、C、C1三元素形成的化合物为氯代烧，氯代烧为非电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

2、C

【解析】

H1一

A.n(NaCl)=——，pV表示的是氯化钠溶液的质量，故A错误；

58.5

m

B.溶液的质量为：pg*cm-3xVmL=pVg,则质量分数co%=—,故B错误；

pV

C.溶液的物质的量浓度为：c(NaCl)=100°夕°k=10p(o/58.5,故C正确；

M

224m

D.——不是氯化钠溶液的体积，故D错误;

58.5

故答案选Co

3、C

【解析】

H2A存在电离平衡：H2AWH++HA-、HA^H++A2,pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HK

的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A*的物质的量浓度的负对数，由

此分析解答。

【详解】

A.由分析可知，随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，故A错误;

B.pH=3.50时，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A*的物质的量浓度的负对数，此时pC(IhA)

22

>pC(A')>pC(HA'),即c(HAO>c(A')>c(H2A),故B错误;

22+

c(H2A).c(A)C(H2A).C(A)c(H)K

点时，2-x-八二—交点处。故

C.bc(H2A)=c(A),-----Y7--\=--T7------\7―+ac(HA=c(H2A),

c(HA)c(HA)c(H)匕2

c(HX).c(H+)c(A?)

Kai=—=c(H+)=lxlO0-8,HA^A2+H+,交点C处C(HAO=c(A20,故Ka2二=c(H+)

C(HA]c(HA。

22

=lx10-5.3,故C(H2A)-C(A)/C(HA-)=10-03/10-5.3=10-4.5,故c正确.

2

D.D.pH=3.00〜5.30时，结合物料守恒c(H2A)+c(HAO+C(A')始终不变,故D错误;

故答案为Co

【点睛】

认真分析纵坐标的意义，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响，试题侧重考查学生的分

析能力及灵活应用能力。

4、D

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m可做制冷剂，则m为NH3,则X为H；无色气体p遇空气变为红

棕色，则p为NO；N元素的简单氢化物是非电解质，所W不是O、N,则Y为N,Z为O,W原子的最外层电子数

是X与Z原子最外层电子数之和，且其简单氢化物r溶于水完全电离，则W为C1。

【详解】

A.电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，原子序数越小半径越大，所以简单离子半径：C1>N3>O2>H+,故A

错误；

2

B.Y为N,其价层电子为2s22P3,价电子轨道表示式为：[77||।|[|fI，故B错误；

H]♦

C.r与m可形成离子化合物氯化钱，铁根的正确电子式为H：N：H，故C错误；

.H.

D.氨气与氧气在催化剂加热的条件下可以生成NO,故D正确；

故答案为D。

5,B

【解析】A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3；+H2O,选项A错误；B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2,反应的离子方程式

2+

为：Ca+2ClO+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO,选项B正确；C、实验室用Mn€>2和浓盐酸制取Cb,

+2+

反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl=Mn+CI2T+2H2O,选项C错误；D、向NH4HCO3溶液中加

+2

过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3-H2O+H2O,选项错误。答

案选B。

6、C

【解析】

A选项，电极I为正极，其反应为：Ch+4H++4e-=2H2O,故A错误；

B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；

C选项，如果电极H为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极

区会逸出大量气体，故C正确；

D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。

7、B

【解析】

“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期”，由此可推出W为氢元素

(H)；由“元素W与X可形成两种液态物质”，可推出X为氧(O)元素；由“Y原子的最外层电子数等于其电子层数”，

可推出Y为第三周期元素铝(AI)；由“Y、Z两种元素可组成二聚气态分子”结构，可确定Z与A1反应表现-1价，则其

最外层电子数为7,从而确定Z为氯(C1)元素。

【详解】

A.W(H)与Z(C1)在与活泼金属的反应中，都可表现出-1价，A正确；

B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为C1>O2->A13+>H+,B不正确；

C.ALCh分子中，由于有2个Cl原子分别提供1对孤对电子与2个Al原子的空轨道形成配位键，所有原子的最外层

均满足8电子稳定结构，C正确；

D.工业上制取金属铝(A1)时，可电解熔融的AI2O3,D正确；

故选B。

8、D

【解析】

A.原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；

B.根据电子守恒分析，每消耗3mo【Pb,转移6moi电子，根据电子守恒生成ImolALCh,故B错误；

+2

C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,故C错误；

D.原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴

极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；

答案：D

【点睛】

本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等。

9、D

【解析】

A.a属于芳香点，b、c为芳香族化合物，故A错误；

B.a中所有碳原子不处于同一平面上，a上右边最多只有一个一CH3在平面内，故B错误；

C.a有三个碳为一个支链有2种结构(包括a本身)，两个支链有3种，三个支链有4种，因此属于芳香族的同分异构体

有8中(不包括自身)，故C错误；

D.c能被氧气、酸性高镒酸钾氧化，d能被酸性高镒酸钾氧化，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

苯酚、碳碳双键都能被酸性高镒酸钾溶液氧化。

10、B

【解析】

向体积均为50.0mL的由cr与Br-组成的混合溶液和由与「组成的混合溶液中滴加O.lOmol-L1的AgNCh溶液，根

据溶度积数据,C1-与r组成的混合溶液中「先沉淀,cr与组成的混合溶液中Br-先沉淀，由图象可知当加入25mLAgNO3

溶液时r和Br-分别反应完，当加入65mLAgNO3溶液时反应完，据此分析解答。

【详解】

A、由于Ksp(AgBr)>&p(AgI),因此当开始沉淀时，r浓度应该更小，纵坐标值应该更大，故X-表示1-；故A错误；

B、由图象可知，当滴定CT与r组成的混合溶液时，当加入25mLAgNC>3溶液时r反应完，

n(r)=0.025LxO.lOmol-L^O.OOZSmol；当力口入65mLAgNCh溶液时CT反应完，即Cr反应完消耗了40mLAgNCh溶

液，n(CD=0.04LxO.lOmolL^O.OO^oL混合溶液中n(C「)：n(I)=0.004mol:0.0025mol=8：5,故B正确;

C、由溶度积可知，滴定过程中首先沉淀的是AgL故C错误；

D、由图象可知，当滴入AgNCh溶液25mL时，与Br组成的混合溶液中c(Ag+)<7xlO-7moi.L”，故D错误。

答案选B。

11、C

【解析】

A.分子中含有一个碳碳双键，只有碳碳双键连接的5个碳原子共平面，A错误；

B.分子中无苯环，不属于芳香族化合物，B错误；

C.分子中有碳碳双键、羟基、技基3种官能团，碳碳双键可以被加成，分子可以发生加成、氧化、取代反应，C正

确；

D.Imol莽草酸中含有ImoLCOOH,可以与足量碳酸氢钠反应生成ImolCCh气体，D错误；

答案选C。

【点睛】

高中阶段，能与碳酸氢钠反应的官能团只有竣基。Imol-COOH与足量的碳酸氢钠反应生成ImolCCh。

12、A

【解析】

A.熔点高的物质可作耐高温材料，则AbCh熔点高，可用作耐高温材料，A选；

B.Cu与FeCb发生氧化还原反应，则用FeCb腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCb溶液呈酸性无对应关系，B不选；

C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C不选；

D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2,与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，D不选；

答案选A。

13、A

【解析】

A.某无色溶液中滴入BaCL溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+,A不正确；

B.加入硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，则该卤代燃中含有氯原子，B正确；

C.碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊，根据较强酸可以制较弱酸的规律，可知酸性：硫酸〉碳

酸〉苯酚，C正确；

D.下层呈橙红色，则表明NaBr与氯水反应生成Bn,从而得出还原性：Br>Cl,D正确；

故选Ao

14、C

【解析】

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:N%•H2O+NaCl+CO2==NH4C1+NaHCO3I,离子方程式

+

为：NH3•H2O+Na+CO2==NH4++NaHCO3I,故A正确；

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,离子方程

式为：3CKT+2Fe(OH)3+4OH-=2FeC>42-+3Cr+5H2。，故B正确；

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子

2++

方程式为：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3；+O2T+8Na,故C错误；

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3I,离子方程式为：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O,故D正确。

答案选C。

15、B

【解析】

++

已知P点溶液中存在C(OH-)=C(H+)+C(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒：c(OH)+C(NO2)=C(H)+c(Na)，二式联立

+

消去c(OH-)可得：C(NO2-)+C(HNO2)=c(Na),此为NaNCh溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNCh,

亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,据此分析作答。

【详解】

+

_c(NO2)c(H)

A.HNO2电离常数、，'、、',未滴加氢氧化钠时O.lmoVL的HNCh溶液的pOH=11.85,即溶液中c(OH)

C(HNO2)

=101185moVL,则根据水的电离平衡常数可知c(H+)=10-215moVL,溶液中存在电离平衡HNCh=lF+NCh,溶液中氢

离子浓度和亚硝酸根离子浓度大致相等，所以K=1°/5mol.L」xl0「moi口工mobL-i>故A正确；

B.根据分析可知a=10.80mL,所以当加入5.40mL氢氧化钠溶液时溶液中的溶质为等物质的量HNO2和NaNCh,存在

+++

电荷守恒：c(OH)+C(NO2)=C(H)+c(Na)，存在物料守恒：c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na),二式联立可得

+

2c(H)+c(HNO2)=2c(OH)+c(NO2),故B错误；

+

C.M、N、P、Q四点溶液中均含有：H+、OH'NO2\Na,故C正确；

++

D.已知P点溶液中存在C(OH-)=C(H+)+C(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(NO2")=c(H)+c(Na),二式联

立消去c(OH-)可得：c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+),此为NaNCh溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNCh,

亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,故D正确；

故答案为Bo

16、C

【解析】

A.NaOH溶液属于强碱溶液，浓氯水显酸性且具有强氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，浓氯水不能用碱式

滴定管，两者不能使用同种滴定管盛装，故A错误；

++

B.a点溶液中含有NaClCh、NaClO和NaCl,根据电荷守恒，有：(Na)+c(H)=c(ClO3-)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),故B

错误；

C.由图象可知，b点溶液中C(C1O3-)=C(CKT),根据氧化还原反应得失电子守恒，写出发生反应的化学方程式为：

8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaCIO3+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NadO3):n(NaClO)=6:1:1,溶液中各离子

++

浓度：(Na)>c(Cl")>C(C1O3-)=C(C1O")>C(OH-)>C(H),故C正确；

D.cio-发生歧化反应，离子方程式为：3ao-=2cr+cio,故D错误o

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH3F2cl

17、甲苯+C1,光照,+HC1取代反应埃基、碳碳双键C9H11O2N

.(FT-M-

吸收反应生成的HCL提高反应转化率

「丫。C.

OHOCIhCOOCHXHjOCHjCOOHQCOCI

HK——(——CHi

1)港液SOO?

IJN16yv

【解析】

甲苯)与在光照时发生饱和原子上的取代反应产生一氯甲苯:

(^^-CH3CbC2cl和HC1,CH©

与QlU在K2c03作用下反应产生D,D结构简式是:O,D与CH3CN在NaN%作用下发生取

代反应产生E：,E与ry_CHQIgCl发生反应产生F：QC

,F与NaBH4在CH3so3H

6660

作用下发生还原反应产生G：,G经一系列反应产生洛匹那韦。

66

【详解】

⑴A是-CH;,名称为甲苯，A与CL光照反应产生RC1和HC1,反应方程式为:

2

⑵D与CH3CN在NaNH2作用下反应产生E：,是D上的被-CH2CN取代产生，故反应类型为

取代反应;

F分子中的?、।।与H2发生加成反应形成G,故F中能够与氢气发生加成反应的官能团名称为埃基、碳

―c——c=c—

碳双键；

(3)C结构简式为,可知C的分子式为C9H1Q2N；C分子中含有竣基、氨基，一定条件下，能发生缩聚反

应，氨基脱去H原子，竣基脱去羟基，二者结合形成H2O,其余部分结合形成高聚物，该反应的化学方程式为：

关条件

+《不I》HQ

(4)K2cth是强碱弱酸盐，aV-水解使溶液显碱性，B发生水解反应会产生HCL溶液中OH消耗HC1电离产生的H+,

使反应生成的HC1被吸收，从而提高反应转化率;

(5)C结构简式是分子式为C9HliO2N,C的同分异构体X符合下列条件：①含有苯环，且苯环上的取代

基数目W2；②含有硝基；③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1,则X可能的结构为

(6)2,6-二甲基苯酚()与C1CH2coOCH2cH3在K2c作用下发生取代反应产生,该物质与

【点睛】

本题考查有机物推断、反应类型的判断。正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意题给信息、反应条件的灵活运

用。限制性条件下同分异构体结构简式的确定是易错点，题目侧重考查学生的分析、推断及信息迁移能力。

CH3CHO6c叫6?Ill《＞(：H=(：H-CHO

KOHOUJ

【解析】

CH3CH3

分析有机合成过程，A物质为『人］发生苯环上的对位取代反应生成的，故A为g,结合已知条件①，可知B

NO2

CH3

为［I,结合B-C的过程中加入的(CH3CO)2。以及D的结构可知，C为B发生了取代反应，-NH2中的H原子

咿

被-COCH3所取代生成肽键，C-D的过程为苯环上的甲基被氧化成竣基的过程。D与题给试剂反应，生成E,E与

H2O发生取代反应，生成F。分析X、Y的结构，结合题给已知条件②，可知X-Y的过程为

CHO

ICH=CH-CHO

NaOHj,据此进行分析推断。

【详解】