高考化学复习学案 硫及其化合物（解析版）

第01讲硫及其化合物

目录

离新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络

基础知识：知识点全面梳理，掌握必备

重点记忆：关键点快速记忆，提升能力

小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用

®®s®

课时1硫和二氧化硫

一、硫及其单质

1.硫----重要的非金属元素

(1)硫位于元素周期表中的第二周期第族，硫原子最外层有9个电子，在化学反应中容易幽电子,

形成一2价硫的化合物。

(2)硫元素的原子半径比氯原子半径大一硫原子得电子能力比氯原子袁，硫化氢的稳定性比氯化氢观。

(3)硫元素的非金属性比氧元素矍，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显+4或+6价,氧为

—2价。

2.硫单质

(1)物理性质

①单质硫俗称硫董，是一种黄色晶体,质脆，易研成粉末。

②难溶于水，微溶于酒精,易溶于二硫化碳。

(2)化学性质

‘加反应"S+Fe"FeS'

与金屈，

—返置S+2Cu2Cu2s.表现氧化性

硫一与H?反应.S+H2含H?S

-与非金属

’占燃、

与02反应.S+O；=SO2}-现还一性

二、二氧化硫

1.实验探究

实验一：S02的物理性质

闻so?气味水溶性实验

现象：液面迅速上升,最后充满试管。

结论：S02有刺激性气味,易溶于水。

实验二：S02的化学性质

用水溶性实验所得溶液做下列实验

操作现象结论

pH试纸变红S02的水溶液显酸性

测定溶液的pH

L紫色石蕊

力溶液S02的水溶液显酸性，不能

溶液变红

漂白石蕊溶液

so2的水溶液

]_品红3乙

振荡后溶液红色褪去,再S02具有漂白性，但生成的

加热溶液恢复红色无色物质不稳定

so2的水溶液

2.物理性质

颜色状态气味毒性密度溶解性

无色气体刺激性气味有毒比空气大易溶于水（1:40）

3.化学性质

（1）从物质分类的方面分析SCh性质

和水反应SO2+$0-142sO*（可逆反应）

和碱反应S0,+Ca（OH）=CaSOJ+H,0

酸性辄化物2

（澄清石灰水）----------------------------

和碱性氧化物SO2+CaO=CaSO3

（CaO）

正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。

逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。

可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。

（2）从元素化合价变化角度分析S02性质

♦6

S___________|-S02+Cl2+2H2O=H2SOt+2HCI

I强还原性^^催化剂

11L

L-------------2SO2+O2彳守2SO3（可逆反应）

SO2△-------

\|弱氧化性|-so2+2H2s=3S+2H2。

S

（3）SCh的特性——漂白性

可使某些有色物质（如品红溶液）生成丕稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。

4用途

二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。

第2课时琉酸和磷酸根离子的检验

一、硫酸

1.硫酸的工业制法

硫黄或燃烧

黄铁矿400~500弋E~I98.3%的,由』7

[so?}%OK催化剂）区因浓硫酸吸血也一

[13=

（1）黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式:

①4FeSz+1102=^2Fe2O3+8SO2;

催化剂

②2so2+O22so3；

-5Z-

③SC)3+H2O=H2so4。

(2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收S03，原因是S03与水反应为放热反应，易产生水雾，影响

S03的吸收。

2.硫酸具有酸的共性

和金属(Fe),Fe+2H-=Fe"+H』

，和金屉银化物(Mg。？MgO+2H，=M1，+Hq

|稀iH2soi通性］和就*Mg(OH)2+2H・=Mg2.+2Hq

和盐：

(Na2cOJC0&-+2FT=COT+H20

和指示剂

溶液变红色

(石蕊)

3.浓硫酸的特性

(1)吸水性

观察思考

浓硫酸滴到硫酸铜晶体上

描述现象血鱼的硫酸铜晶体变为目色的无水硫酸铜粉末

结论浓硫酸具有吸水性

(2)脱水性

//

观察思考

暮

蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并

描述现象

释放出有刺激性气味的气体

结论浓硫酸具有脱水性

【对比分析】

吸水性脱水性

浓硫酸能够吸收气体、液体中浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比

原理

的水分子及固体中的结晶水脱去，剩余黑色的炭

区别物质中含有物质中不含有只含有氢元素和氧元素

H2OH20,

应用作干燥剂'--------------------------------------

(3)强氧化性

实验探究：浓硫酸与铜的反应

a试管中铜丝表面有气泡产生:

实验b试管中的溶液逐渐变为龙鱼；

现象c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；

将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色

实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2soK浓）^^CuSO4+SCM+2H2O

③与还原性化合物反应，如H2S、HBr等。

二、硫酸根离子的检验

1.硫酸根离子实验探究

实验操作实验现象离子方程式

-BaCl稀盐酸

2加入BaCb生成白色沉淀，再加入少

____SOF+Ba2*=BaSO41

量稀盐酸，白色沉淀不溶解

^Na2SO4

加入BaCL生成白色沉淀，再加入少Ba?TCO手—BaCChl，

-BaCl2-稀盐酸

____量稀盐酸，白色沉淀溶解，生成无色BaCCh+2H+=Ba2++CO2T

就Na2cO3无味气体+H2O

【方法技巧】硫酸根离子的检验方法

未知溶液加盐酸酸化,无明显现象哽化领溶液,产生白色沉淀色幺原未知液中含SO,

上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除COV等离子的干扰。

第3课时不同价态含磁物质的转化

一、自然界中硫的存在与转化

1.硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质中含有硫元素。

2.自然界中凌邕态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。

3.自然界中化合态的硫广泛存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体中、地下水里、动植物体内。

4.自然界中有丰富的含硫元素物质

自然界中硫元素的存在示意图

（1）“价一类'二维图

硫元素

化合价

SO3里H©-NSOrlOHOCaSO-2HO

I®I®a22xt2

+4SO2-^7*H2SO3*Na2s0.3

0S'

CuFeS；＞

-2HS

2FeS

-12

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

（2）完成以上转化的化学方程式:

①H?S--H2+S1

②S+O2^=SO,

③2so2+02=1aR2s03

⑷SCh+H2O=H2so4

⑤SO2+H2O=H2sO3

⑥2H6O3+O，=2H,SO4

二、实验室中研究不同价态含硫物质的转化

1.转化原理

（1）硫元素常见价态及其转化关系

-20+4+6

SSSS

（2）通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。

（3）低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。

2.实验设计

设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。

预期转化选择试剂实验操作和现象实验结论

-20

H2S—S二氧化硫、硫化将H2s和S02通入水中，生成淡黄色沉淀（或SO2与H2s反应

+40氢、蒸储水溶液变浑浊）生成单质硫

SO2-S

+4二氧化硫、新制氯将S02通入新制氯水中，溶液浅黄绿色褪去;二氧化硫在水

SO2一

水、BaCL溶液再向溶液中滴入氯化钢溶液，产生白色沉淀中能被强氧化

+6剂氧化为soF

H2SO4

H2sO4一加热铜片和浓硫酸的混合物，有刺激性气味气浓硫酸被金属

浓硫酸、铜片

SO

2体生成铜还原为so2

一、二氧化硫与氯水的漂白性比较

品红」一通人》褪色㈣壑溶液恢复红色

溶液一।一通入°2»褪色迫溶液不恢复红色

通入SO，

紫色石I-------J溶液很快变成红色.但不褪色

菸溶液一通人.2■■溶液立即变红，陋后褪色

二、浓硫酸的特性

1.浓硫酸能吸收空气中和物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。前者是物理变化，后者是化学

变化。

2.浓硫酸具有脱水性，能使木炭碳化、白纸变黑、蔗糖变黑等。

3.浓硫酸具有强氧化性

Cu+2H2SO4（浓）0=CuSO4+SO2t+2H2O

2Fe+6H2so4（浓）=^=Fe2（SCU）3+3SO2t+6H2O

C+2H2so4（浓）T=C02t+2SO2t+2H2O

S+2H2soM浓）=^=3SO2t+2H2O

2P+5H2so£浓）=^=2H3Po4+5SO2t+2H2O

2FeSCU+2H2so«浓）=Fe2（SO4）3+SO2t+2H2O

H2S+H2so4（浓）=SI+SO2t+2H2O

三、浓硫酸与金属反应的规律

1.浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。

2.浓硫酸与不活泼金属（如铜）反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不

活泼金属反应。

3.浓硫酸与活泼金属（如锌）反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫

酸时，则产生的气体为氢气。

四、不同价态硫元素间转化的思维模型

依据

价态:

预测

性质:

确定

反应:

＞考点剖析

考点一：硫的性质

1.（2023•湖北•高一联考）硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误

的是

AA

=—

A.S+FeFeSB.S+H2H2S

A

C.S+Cu=CuS

【答案】c

【解析】A.S的氧化性较弱，与Fe反应只能生成低价态的FeS,反应正确,故A正确；

B.S与氢气在加热条件下发生化合反应生成硫化氢，反应正确，故B正确：

A

C.S的氧化性较弱，与Cu反应只能生成低价态的CsS,反应为：S+2CU=CU2S,故C错误:

D.S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故D正确；故选C。

考点二：二氧化硫的性质及应用

2.（2023上•北京丰台•高一统考期中）下列关于SO2的说法中，不无碉的是

A.属于碱性氧化物B.能与碱反应生成盐和水

C.能与水反应生成对应的酸D.能与CaO反应生成盐

【答案】A

【解析】A.：氧化硫能与碱反应生成盐利水，属于酸性氧化物，A错误；

B.二氧化硫属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，B正确；

C.二氧化硫能与水反应生成对应的酸，即亚硫酸，C正确；

D.二氧化硫属于酸性氧化物，能与CaO反应生成盐，即亚硫酸钙，D正确；

故选Ao

考点三：浓硫酸的性质及其应用

3.（2023上•江苏•高一校联考月考）下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、二氧化碳等

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化

【答案】D

【解析】A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，故A错误；

B.浓硫酸在加热下可与铜片反应放出二氧化硫气体，故B错误；

C.浓硫酸和氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误；

D.常温下铁、铝等金属在浓硫酸中形成致密的氧化膜阻碍浓硫酸继续和这两种金属反应，即发生了钝化,

故D正确；

故选D。

考点四：硫酸根离子的检验

4.下列离子的检验能达到目的的是（）

A.检验某溶液是否含有SO『时，应取少量该溶液，依次加入BaCL溶液和稀盐酸

B.检验某溶液是否含有Ag+,依次加入BaCL溶液和稀硝酸

C.检验某溶液中是否含有SOf,依次加入足量稀盐酸和BaCL溶液

D.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO*

【答案】C

【解析】A项，若溶液中含有Ag+,依次加入BaCL溶液和稀盐酸时生成AgCl沉淀，不能达到实验目的;

B项，若溶液中含有SOW,加入BaCb溶液时生成BaSCh沉淀，不能达到实验目的；C项，可排除Ag+、

C07等离子的干扰，能达到实验目的；D项，不能排除HCO〉SOM等离子的干扰，不能达到实验目的。

考点五：自然界中硫的存在与转化

5.下图有关硫元素循环说法不合理的是（）

A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO?

B.动物尸体腐败过程产生的H2s气体会进入大气

C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应

D.大气中的硫元素会全部转化成H2so4随雨水降到土壤里

【答案】D

【解析】煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SCh,A正确；动物尸体腐败过程产生的H2s气体会进入大气，

B正确；循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应，C正确；大气中的硫元素部分转化成亚硫酸,

进一步转化为H2s04随雨水降到土壤里，D错误。

考点六：不同价态含硫物质的性质与转化

6.（2023下•广东揭阳•高一惠来县第一中学校考月考）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转

化关系如图，下列说法错误的是

*化合价

M氢/

化

+2

O物盐

一11»

2"氧

酸物质类别

化

质g.

物

A.a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象

B.空气中燃烧b可以得到大量的d

C.b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤

D.e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性

【答案】B

【分析】由图可知，a为硫化氢、b为S、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐、g为金属硫

化物。

【解析】A.氢硫酸具有还原性，在空气中放置时会与空气中的氧气反应生成硫沉淀和水，溶液会变浑浊,

故A正确：

B.硫在空气中燃烧，只能与氧气反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B错误；

C.硫不溶于水，易溶于二硫化碳，则附着在试管壁上的硫可以用二硫化碳洗涤，硫能与热的氢氧化钠溶液

反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以附着在试管壁上的硫也可以用热的氢氧化钠溶液洗涤，故C正确；

D.硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，形成致密氧化膜阻碍反应的继续进行，所以可用铁槽车运

输浓硫酸，故D正确；

故选B。

»过关检测

1.（2023上•福建泉州•高一统考期中）装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是

【答案】A

【解析】A.浓硫酸具有腐蚀性，包装箱上应贴腐蚀品图标，A正确

B.浓硫酸不易爆炸，不需要贴爆炸品图标，B错误；

C.浓硫酸不是遇湿易燃物品，不需要贴遇湿易燃物品图标，C错误；

D.浓硫酸包装箱上不需要贴氧化剂图标，D错误；

故选A»

2.（2023上•山东青岛•高一统考期中）使用盐酸、硫酸、醋酸时，对应关系错误的是

A.稀盐酸：除铁锈B.稀硫酸：与大理石反应制取二氧化碳

C.浓硫酸：干燥氯气D.醋酸：清洗水壶中的水垢

【答案】B

【解析】A.铁锈的主要成分是铁的氧化物，稀盐酸可以用于去除铁锈，故选项说法正确；

B.稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，不能用于与大理

石反应制取CCh,故选项说法错误。

C.浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反应，可用于干燥氯气，故选项说法正确；

D.醋酸酸性强于碳酸，故可以使用醋酸清洗水壶中的水垢，故选项说法正确；

故选Bo

3.（2023下•四川南充•高一月考）下列化学事实与硫酸表现出的性质（括号中）描述中，正确的是

A.浓硫酸使胆机晶体变白（脱水性）

B.常温下，铁遇浓硫酸发生钝化（强氧化性）

C.蔗糖遇浓硫酸会变黑膨胀（强氧化性和吸水性）

D.久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）

【答案】B

【解析】A.浓硫酸使胆矶晶体变白，体现浓硫酸的吸水性，故A错误；

B.钝化为化学变化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，与浓硫酸的强氧化性有关，故B正确；

C.蔗糖遇浓硫酸会变黑膨胀，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故C错误；

D.浓硫酸具有吸水性，久置在敞口容器中的浓硫酸，因为吸收空气中的水，溶液质量增大，与难挥发性无

关，故D错误。

故选Bo

4.（2023上•江苏徐州•高一校联考月考）下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是

A.Fe,O4—FeFeCl,

B.S（s）-^USO3（g）^'>->H2SO4（aq）

IICI

C.CaCl,溶液>CaCO3>CO2

D.CuSO4溶液二^Cu—^CuO

【答案】D

【解析】A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，则在给定条件下的物质转化不能一步实现，故

A错误；

B.硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则在给定条件下的物质转化不能一步实现，故

B错误；

C.碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，则在给定条件下的物质转化不能一步实现，故

C错误；

D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，铜和氧气共热反应生成氧化铜，则在给定条件下的物质转化能一

步实现，故D正确；

故选D。

5.（2023下•四川南充•高一学校考期中）下列关于硫元素和硫单质的说法不正确的是

A.自然界中存在单质硫B.硫在过量纯氧中燃烧其产物是三氧化硫

C.单质硫既有氧化性，又有还原性D.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

【答案】B

【解析】A.自然界中的硫既有游离态，又有化合态，游离态的硫主要存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，

A正确：

B.硫在过量的纯氧中燃烧产物仍然是二氧化硫，B错误；

C.单质硫既可被氧化到+4价、+6价，也可被还原到-2价，因此单质硫既有氧化性，又有还原性，C正确；

D.硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，D正确；

故选B。

6.（2023上•河北衡水•高一月考）下列说法正确的是

A.硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性

B.硫单质在常温下不与任何物质反应

C.硫单质与非金属单质反应只能作还原剂

D.硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫

【答案】A

【解析】A.硫单质得电子作氧化剂，只能将金属铁氧化为+2价，该反应中硫单质体现氧化性，A正确；

B.常温下，硫单质可以和汞等物质反应，B错误；

C.硫单质与氧化性强的非金属单质（如Ch）反应时化合价可升高，作还原剂，但与氧化性弱的非金属单质（如

H2）反应时化合价可降低，作氧化剂，C错误；

D.硫单质无论在空气中，还是在纯氧中燃烧，都只得到二氧化硫，D错误；

故选Ao

7.（2023上•山东青岛•高一月考）已知H2S+C12=2HC1+S1,则下列说法正确的是

A.S是氧化剂B.C12是氧化剂

C.氧化性：S>C12D.还原性：H2S<HC1

【答案】B

【分析】由元素化合价变化可知：H6是还原剂，C12是氧化剂，HC1是还原产物，S是氧化产物。氧化性：

氧化剂（Ch）>氧化产物（S）,还原性：还原剂（FhS））还原产物（HCI）。

【解析】A.由分析可知，S是氧化产物，A错误；

B.由分析可知，C12是氧化剂，B正确；

C.氧化剂〉氧化产物，因此Cb>S,C错误；

D.还原剂>还原产物，因此H2S>HC1,D错误；

故选Bo

8.（2023上.北京昌平.高一校考期中）下列有关SO?的性质中，从酸性氧化物通性角度不能预测出的是

A.能与水发生化合反应B.能使澄清石灰水变浑浊

C.能使酸性KMnO,溶液褪色D.能与CaO发生化合反应

【答案】C

【解析】A.大部分酸性氧化物都能和水反应生成对应的酸，二氧化硫和水生成亚硫酸，故A不符合题意；

B.酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，二氧化硫能和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，故B不符合题

思；

C.二氧化硫具有还原性能使高锯酸钾褪色，不是酸性氧化物的通性，故C符合题意；

D.酸性氧化物一般能和碱性氧化物生成盐，二氧化硫和氧化钙能反应生成呀硫酸钙，故D不符合题意；

故选C。

9.（2023上•福建莆田•高一校考期末）下列溶液能够区别SO?和CO2的是

①澄清石灰水②氯水③酸性KMnOa溶液④品红溶液

A.①②③B,①②④C.②③④D.①③④

【答案】C

【解析】①SCh和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能区别；②二氧化硫能使氯水褪色，而二氧化碳不能，

能区别；③二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化碳不能，因此能区别；④二氧化硫能使品红溶液褪

色，二氧化碳不能，因此能区别；因此②③④能区别，故C符合题意。

综上所述，答案为C。

10.（2023上•湖北武汉•高一月考）下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定有C「

B.加入BaC^溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SOf

C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液浑浊，一定有CO；

D.加入Na2cO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定有Ba?+

【答案】A

【解析】A.加入足量稀硝酸，无明显现象，排除干扰离子，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀

为氯化银，则一定有故A正确；

B.加入Ba。2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为AgCl或硫酸钢等，则原溶液

中可能含C1-或SO；-,故B错误；

C.无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液不一定含有碳酸根离子，故c错误；

D.白色沉淀为碳酸钢、碳酸钙等，则溶液中不一定有Ba2+,可能含Ca2+,故D错误；

故选A。

11.(2023上•江苏扬州•高一月考)下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向NaClO溶液中通入少量SCh：2C1O+SO2+H2O=2HC1O+SO^

B.向水中加入金属钠：2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2T

+2+

C.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

2+

D.Ca(HCCh)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca+2HCOi+2OH-CaCO31+CO；+2H2O

【答案】B

【解析】A.NaClO具有强氧化性，溶液中通入少量SCh发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和次氯酸：

3CIO+SO2+H2O=SO；+CI+2HC1O,A错误；

B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式正确，B正确；

2+

C.醋酸为弱酸不能拆，J&S^jCaCO3+2CH,COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2T,C错误；

D.Ca(HCCh)2溶液与少量NaOH溶液反应，NaOH^fllCa2\HC。；反应生成CaCCh沉淀和水，Ca2++HCO-

+OH=CaCO31+H2O,D错误；

故选B。

12.(2023下•黑龙江哈尔滨•高一校考期末)SO?和H2so4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，在

实验室用下图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分，下列有关说法正确的是

①②③

A.①中品红褪色证明SO2有氧化性

B.②中的试剂X应该是浓硫酸

C.③中的试剂Y应该是NaOH溶液

D.②中颜色变浅，但不消失，且③中出现浑浊，即可证明气体中有CO?

【答案】D

【分析】木炭和浓硫酸发生反应：C+2H2SO4=CO2t+2SO2T+2H2O,品红溶液褪色，可以验证SO?的漂

白性，X溶液用于吸收SO：,Y溶液为澄清石灰水，检验CO2。

【解析】A.①中品红褪色证明SO?有漂白性，A错误；

B.②中X溶液用于吸收SO?,可用酸性高锦酸钾溶液，浓硫酸只能用于干燥气体，B错误；

C.③中的Y溶液为澄清石灰水，用于检验CO”C错误；

D.②中酸性高镭酸钾溶液颜色变浅，但不消失，证明SO2被完全吸收，③中出现浑浊，即可证明气体中有

CO,,D正确：

故选D。

13.（2023上•山东莉泽•高一月考）用18.0molLT的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，

滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL,溶液中SO：浓度为2.6mol【T,则下列说法错误的是

A.反应后稀释液中c（CuSOj为2.6mol-L-'

B.反应中消耗的硫酸为0.2mol

C.溶解的铜的质量为6.4g

D.生成的SO?在标准状况下的体积为2.24L

【答案】A

A

【分析】用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热发生反应：Cu+2H2sO“浓）=CuSO4+SO2f+2H2。，按硫元素

守恒，实际逸出的二氧化硫为18.0mol/Lx0.020L-0.100Lx2.6mol/L=0.10mol,据此回答。

【解析】A.实际消耗铜、生成硫酸铜均为O.lOmol,则反应后稀释液中c（CuSCh）为l.Omol/L,A错误；

B.结合分析可知，反应中消耗的硫酸为2x0.1mol=0.2mol,B正确；

C.溶解的铜的质量为0.10molx64g/mol=6.4g,C正确；

D.生成的SCh在标准状况下的体积为0」0molx22.4L/mol=2.24L,D正确；

故选Ao

14.（2023上•河北保定•高一保定一中校联考期中）硫的化合物在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，

回答下列问题：

（1）某兴趣小组为探究SO,的还原性做了如图实验。

FeCl3含有淀粉NaOH

溶液的碘水溶液

ABC

①通入足量SO,后，装置B中的现象是,装置C的作用是。

②该小组同学认为SO?与FeCl,溶液发生的是氧化还原反应。写出S0?与FeCl,溶液反应的离子方程

式：0

（2）恰是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠（Na2s/I,）处理含铭酸性废水（含有CrOj）,其反应

为4CrOj+3SQ：+14H+=4Cr"+6SO：+7Hq,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（3）凡S0&具有多种性质。

①浓H?SOJ更蔗糖变黑，体现了浓H2s0」具有性。

②浓H2s0』在加热条件下可与碳单质反应，写出反应的化学方程式：。

③过量的锌与一定量浓H2s0,反应，随着硫酸溶液变稀得到的两种气体产物依次为、。

（4）硫酸盐是化工生产和药物、颜料制备中的重要物质。

①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为。

②绿研的化学式为FeSOr7HQ,其用途有（任写一点）。

【答案】（1）溶液蓝色褪去（或蓝色变浅）吸收SO2,防止污染大气

3+2++

SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO：+4H

（2）4：3

（3）脱水C+2H[SO/浓）AcO2T+2SO?T+2HQSC>2（或二氧化硫）氏（或氢气）

（4）CaSO4-2H2O生产净水剂（或制作颜料氧化铁红或生产防治缺铁性贫血的药剂）

【分析】由图可知，A为SO?气体还原Fe3+的装置，B为Sth气体还原L的装置，C为尾气处理装置。

【解析】（1）①由反应L+SO2+2H2O=2HI+H2so4知，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，装置B中溶

液蓝色褪去；装置C为尾气吸收装置，吸收多余的S02,防止污染空气；②SO?做还原剂，被氧化为硫酸根

离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+,根据化合价升价守恒、原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式：

+

SO2+2Fe"+2H,O=2Fe"+SOj+4H；

（2）反应4CrO：+3S2O；-+14H+=4Cr"+6SO；+7凡0中，六价铭被还原为三价铭，S?。；被氧化为S0：,

即硫元素的化合价由+4升高到+6,CrOj为氧化剂，SzO；为还原剂，由化合价升降守恒可得氧化剂与还原

剂的物质的量之比为4：3；

（3）①浓H2s0」能将有机物中的氢、氧原子按个数比2：1脱去而使有机物炭化，则蔗糖变黑体现了浓H2s04

的脱水性；

②浓H2s04在加热条件下可与碳单质发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式：

C+2H2so4（浓）Aco2T+2SO2T+2H2O；

③过量的锌与一定量浓H2s04反应，锌与浓H2s04反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，当硫酸变稀时，锌与

稀H2s04反应生成硫酸锌和氢气，故硫酸由浓变稀的过程中得到的两种气体产物依次为SOM或二氧化硫）、

H2（或氢气）;

（4）①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为CaSO「2HQ；

②绿肌的化学式为FeSO,〃耳。，其用途有生产净水剂（或制作颜料氧化铁红或生产防治缺铁性贫血的药剂）

等。

15.（2023上•广东茂名•高一校考期中）工厂烟气中含有的S02,直接排放会污染空气。

（1）从元素价态、物质类别的角度，预测并验证SO?的部分化学性质。

①从硫元素的价态角度分析，预测S0?既有氧化性又有还原性。将SO2通入酸性高镒酸钾溶液中，紫色褪去，

生成了MnS04,反应中体现了SOa的性。S0?还能与H2s反应，生成硫单质和水，反应的化学方

程式为,该反应中，作氧化剂的是（填化学式）。

②从物质类别角度分析，S0?属于酸性氧化物，类似C0>SO。和过量NaOH溶液反应的离子方程式

为。

（2）工业上燃煤时常在煤炭中加入石灰石，从源头上减少SO2排放。在煤炭中加入一定量石灰石，850℃在

850c

氧气的作用下，发生反应2CaCO,+2SO2+02-------2CaSO4+2c0?。

①通入的气体中氧气的浓度偏低时，产生的C0与CaSO4反应生成CaO等三种氧化物，该反应的化学方程

式为，被氧化的元素为（填元素符号）。

②从物质类别角度分析，上述涉及的物质中，既属