湖南省长沙市2024届高三3月份模拟考试化学试题含解析

湖南省长沙市周南中学2024届高三3月份模拟考试化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、关于“植物油”的叙述错误的是()

A.属于酯类B.不含碳碳双键

C.比水轻D.在碱和加热条件下能完全水解

2、下列比较错误的是

A.与水反应的剧烈程度：K<CaB.稳定性：HF>HC1

C.原子半径：Si>ND.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2

3、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的

化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

A.对应的简单离子半径：C>D>B

B.D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物

C.电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质

D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

4、下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是

A.[Ne]B.①①①仁[Ne]①p.[Ne](S)

3s3pv3py3s3s

5、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

A.在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA

B.将ImolCHa与lmolClz混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NA

C.9.2g甲苯被酸性KMMh氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA

D.向lOOmLO.Imol/L醋酸溶液中加入CH3C00Na固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

6、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.医疗上用浓度为95%的酒精杀菌消毒

B.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解

C.石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物

D.聚合硫酸铁［Fe2(OH)x(SO4)y］n是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物

7、草酸亚铁晶体(FeC2Or2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCh换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

8、用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若X>n>y,则所用的

仪器可能为

A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.以上均不对

9、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.HCIO的结构式：H—O—ClB.HF的电子式：H+［：F：］-

C.S2一的结构示意图：D.CCI4分子的比例模型：

10、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族,

B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20,C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反

应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不F确的是()

A.B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体

B.B、D形成的离子化合物可能含有其价键

C.D的单质只有还原性，没有氧化性

D.工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨

11、“碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的烧，沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种，分为裂

解碳九和重整碳九，前者主要为烷煌.烯崎等链烧，后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香崎。下列有关说法错误的是

A.若将“碳九”添加到汽油中，可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭

B.用滨水可以区分裂解碳九和重整碳九

CH,

I

C.均三甲苯()的二氯代物有5种

HjCCH3

D.异丙苯［-CH(CH,)一】和对甲乙苯(CH,(：HL「一CH,)互为同系物

12、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙酸，经操作1得含青蒿素的

乙醛和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙酸，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于

A.过滤、结晶、蒸发B.结晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸储D.萃取、过滤、蒸储

13、硫酸核在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4=6NH3T+3SO2T+SO3T+N2T+7H20,将反应后的气体通入一定量的氯化

领溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是

A.白色沉淀为BaSCh

B.白色沉淀为BaSCh和BaSCh的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSC>4)约为1:1

C.白色沉淀为BaSCh和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSC)4)约为3:1

D.从溶液中逸出的气体为N2,最后溶液中的溶质只有NH4a

14、下列物质中导电能力最差的是()

A.熔融态KHSO4B.铜片C.O.lmol/LH2SO4D.固态KC1

15、在某水溶液样品中滴加氯化领溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生.由

此判断该溶液中肯定不存在的离子是()

-2+

A.Ag+B.SO?C.CO3D.NH4

16、化学反应前后肯定没有变化的是

①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类

A.①④B.①③⑤C.①③④D.①②③④

17、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包

18、用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4,用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是

(NH.WSO.

溶液

a与电源负极相连，发生还原反应

每处理ImolNO可以生成2molA

C.通电后阳极附近溶液的pH增大

D.理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化

19、从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（

COOH

A.分子式为G4Hl8。6

B.Imol该有机物最多可与2moi的H2发生加成反应

C.既可以与FeCb溶液发生显色反应，又可以与Na2c03溶液反应

D.Imol该有机物最多可反应2moi氢氧化钠

20、我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解液。放电时,

电池反应为2A1+3S=A12s3,电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是（）

离子交换膜

A.充电时，多孔碳电极连接电源的负极

B.充电时，阴极反应为8A12CV+6e-=2Al+l4Ale“

C.放电时，溶液中离子的总数不变

D.放电时，正极增重0.54g,电路中通过0.06mole-

21、图甲是利用一种微生物将废水中尿素［CO(NH2卜］的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同

时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不本项的是()

A.铜电极应与Y电极相连接

B.H+通过质子交换膜由左向右移动

C.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

+

D.M电极的电极反应式为CO（NH?）2+HO2+6e-CO2T+N2T+6H

22、下列说法中正确的是()

A.25℃时某溶液中水电离出的c(H+)=1.0xl()T2moi・LT,其pH一定是12

c(0H］

B.某温度下，向氨水中通入CO2,随着CO2的通入，—————不断增大

C(NH3^H2O)

C.恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g),*2Z(g),起始充入3molX和3moiY,当X的体积分数不变时，反应达到平衡

D.某温度下，向pH=6的蒸储水中加入NaHSCh晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2,该温度下加入等体积

pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

③d诰6。

(2)G-X的反应类型是0

⑶化合物B的结构简式为o

(4)下列说法不正确的是(填字母代号)

A.化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸反应

D.X的分子式是Ci5H16N2O5

(5)写出D+F—G的化学方程式:

⑹写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式

①分子是苯的二取代物，iH—NMR谱表明分子中有4种化学环境不同的氧原子；

O

②分子中存在硝基和II结构。

—C—()—

O/H

⑺参照以上合成路线设计E-的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

24、(12分)G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下:

根据上述转化关系，回答下列问题:

(1)芳香族化合物A的名称是

（2）D中所含官能团的名称是。

（3）B-C的反应方程式为。

（4）F—G的反应类型—=

（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；

①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：

3的是一（写出一种结构简式）。

OH

（6）参照上述合成路线，写出以和BrCKOOG%为原料（无机试剂任选），制备）-CH《OOI的合

成路线-

25、（12分）亚硝酰氯（NOCL熔点：-64.5℃,沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两

种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温

常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和C12,制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是

装置I

制备原料装置n

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净C12MnOz①________饱和食盐水

制备纯净NOCu稀硝酸②________

①装置连接顺序为a-（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②为了使气体充分反应，从A处进入的气体是（填Cb或NO）。实验中先通入CL,待装置V中充满黄

绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是（回答一条即可）。

③装置V生成NOC1的化学方程式是o

④装置VI的作用为,若无该装置，VDI中NOC1可能发生反应的化学方程式为o

（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCD纯度:取VIII中所得液体m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,

以K2OO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。亚硝酰氯（NOCD

的质量分数为（用代数式表示即可）。

26、（10分）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱

性环境中利用CaCL与H2O2反应制取CaO2・8H2O,装置如图所示：

回答下列问题：

（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。

该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有一«

（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是

（3）在冰水浴中进行的原因是

（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2・8H2O晶体，总反应的离子方程式为_

（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaOz8H2O。下列试剂中，洗涤CaCh・8H2O的最佳选择是«

A.无水乙醇B.浓盐酸C.Na2sCh溶液D.CaCL溶液

（6）若CaCL原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO•

②H2（h+X=Y+Z+W（已配平）

③Fe?++•OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为

（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有__的性质。

A.与水缓慢反应供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能是水体酸性增强D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

（8）将所得CaOz8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中Cath的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400℃以上加热至完全分解成CaO

和02（设杂质不产生气体），得到33.60mL（已换算为标准状况）气体。

则：所得过氧化钙样品中Ca（h的纯度为。

27、（12分）某化学兴趣小组为探究Na2sCh固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程：

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为L518g/L。

请回答下列问题：

⑴气体Y为o

⑵固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为。

（3）实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则Na2s03的分解率为。

（4）Na2sCh在空气易被氧化，检验Na2sCh是否氧化变质的实验操作是。

28、（14分）某铜矿石的主要成分是CU2O,还含有少量的AWh、FezCh和SiCh。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺

+2+

流程如图所示（已知：CU2O+2H===CU+CU+H2O）»

（1）滤液A中铁元素的存在形式为（填离子符号），生成该离子的离子方程式为,检验

滤液A中存在该离子的试剂为（填试剂名称）o

（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为,在实验室

中完成此实验还需要的试剂是。

a.KC103b.KClc.Mgd.Mn02

（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________,直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于

0.1g）时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是。

（4）溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为o

（5）将Na£O3溶液滴入到一定量的CuCL溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该

盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是o

29、（10分）铭、硼的合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态Cr原子核外电子的排布式是[Ar]基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为一形。

（2）倍的配合物有氯化三乙二胺合铭｛[Cr（en）3]Cl3｝和三草酸合倍酸镀｛（NH4）3[Cr（C2O4）J｝等。

①配体en表示NH2CH2CH2NH2,其中碳原子的杂化方式是0

②NHJ空间构型为,与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是。

③C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为_；Cr（C2C）4）：含有三个五元环，画出其结构：。

⑶硼酸[H3BO3或B（OH）3]为白色片状晶体，熔点为171℃。下列说法正确的是一—填字母）。

A.硼酸分子中，NOBO的键角为120°B.硼酸分子中存在。键和兀键

C硼酸晶体中，片层内存在氢键D.硼酸晶体中，片层间存在共价键

（4）2019年11月《EurekAlert》报道了铭基氮化物超导体，其晶胞结构如图所示：

由三种元素Pr（错）、Cr,N构成的该化合物的化学式为

（5）CrB2的晶胞结构如图所示，六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,CrBz的密度为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

植物油是高级脂肪酸的甘油酯，密度比水小，结构中含有不饱和键，在碱性条件下可发生水解。

【详解】

A.植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，A项正确；

B.植物油结构中含有不饱和的碳碳双键键，B项错误；

C.密度比水小，浮在水面上，C项正确；

D.在碱性条件下可发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，D项正确；

答案选B。

2、A

【解析】

A.金属性K>Ca>Na>Mg,金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，故A错误；

B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>S,所以氢化物的稳定性HF>H2S,故B正确；

C.C、Si同主族，电子层依次增大，故原子半径Si>C,C、N同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半

径ON,因此原子半径：Si>N,故C正确；

D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca>Mg,所以碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D

正确；

故选Ao

3、B

【解析】

根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成

的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：D为Al,X溶液为HCLY溶液为NaOH

溶液，Z溶液为A1CL,W溶液为NaAlOz。所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、Al,CL结合元素的相关

性质进行判断。

【详解】

A.B、C、D对应的元素为0、Na、AL其简单离子半径:0">Na>Al",故A错误；

B.D、E分别为Al、Cl,D、E形成的化合物为A1CL,为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；

C.C为Na,E为CLC、E形成的化合为NaCL电解物其水溶液，可生成比，CL故C错误；

D.A、B、E分别为H、0、CL由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HC10为弱酸，所以D错误；

所以本题答案：B„

【点睛】

本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，且他们都是由短周期

元素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z溶液为A1CL,W溶液为NaAlOz,两性化合物

为氢氧化铝。

4、B

【解析】

A.[Ne]为基态A产，2P能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为A1原子的第四电离能；

B.[.]①①①为AI原子的核外电子排布的激发态；

3s3Pl3pv

C.[Ne]①为基态Al原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第三电离能；

3s

D.[Ne]为基态AI失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第二电离能；

3s

电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离

能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B；综上分析，答案选B。

【点睛】

明确核外电子的排布，电离能基本概念和大小规律是解本题的关键。

5、B

【解析】

A.电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5molx64g/mol=32g,A

项正确；

B.将lmolCH4与ImolCL混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯

化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为ImoLB项错误；

C.依据5c6H5cH3+6KMnC>4+9H2SO4=5C6H5coOH+3K2so4+6MnSO4+14H2O可知，Imol甲苯被氧化为苯甲酸转移

6mol电子，9.2g甲苯物质的量为O.lmoL被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA,C项正确；

D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3coONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相

等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数

为100mLx0.1moI/LxNA=0.01NA,D项正确；

答案选B。

【点睛】

要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、

留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时

才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数

为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，

并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

6^D

【解析】

A.过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜，阻止

酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌免遭死亡，酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质

凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，医疗上用浓度为75%的酒精杀菌消毒，故A错误；

B.葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，故B错误；

C.石墨纤维是由碳元素构成的单质，不是有机高分子化合物，故C错误；

D.聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n中的铁离子在水溶液中能发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物,

故D正确；

答案选D。

【点睛】

有机化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，有机物是生命产生的物质基础，所有的

生命体都含有机化合物。脂肪、氨基酸、蛋白质、糖类、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物

的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、

化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。

7、A

【解析】

A、利用②、③除去CO2,④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO,

A正确；

B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误；

C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误；

D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO,如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误；

答案选A。

【点睛】

固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。

8、A

【解析】

平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,所读数据偏下，俯视时读数为ymL所读数据偏上，若x>n>y,说明该仪器的

刻度自上而下逐渐增大，所以该仪器为滴定管，答案选A。

9、A

【解析】

A.次氯酸的中心原子为O,HC1O的结构式为：H-O-Cl,A项正确；

B.HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为H3^：,B项错误；

C.硫离子质子数为16,核外电子数为18,有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8,离子结构示意图为

^16)288,C项错误；

D.氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，D项错误；

答案选A。

【点睛】

A项是易错点，要特别注意原子与原子之间形成的共价键尽可能使本身达到稳定结构。

10、A

【解析】

已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe与水；C单

质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B单质应该为氢气、氧气，结合

原子序数可知A为H,B为O元素；A与D同主族，则D为Na元素；B与C同周期，且C与D的原子序数之和为

20,则C的原子序数=20-11=9,为F元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：A为H,B为O,C为F,D为Na,E为Fe元素；

A.O、F形成的氧化铁为红棕色，故A错误；

B.O、Na形成的过氧化钠是离子化合物，含有共价键和离子键，故B正确；

C.Na为活泼金属，金属钠只有还原性，没有氧化性，故C正确；

D.A1的还原性大于Fe,可以用铝热反应用于野外焊接铁轨，故D正确；

故答案为A。

11、D

【解析】

A.由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“积碳”，故A正确；

B.裂解碳九中含有烯崎，能与滨水发生加成反应而使其褪色，故B正确;

CH

C.均三甲苯的二氯代物中，两个氯原子在同一个碳原子上的有1种：,在不同碳原子上的有4种：

H3cCHC1,

CH2CICH,ClCHjClCH,

'A'A'众0,共有5种,故c正确；

H,CCH,%CCHQH,C&CH,H,C占CH,

D.异丙苯与对甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的要求，故D错误；

故答案为Do

【点睛】

有机物二元取代物的种数确定，应采用“定一移二”的方法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确

定同分异构体的数目。

12、C

【解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙觥和其他杂质的混合物，形成有机相和其它

物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙酸，乙酸沸点低最后经蒸储得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操

作3分别是萃取、分液、蒸储，故选C。

13、B

【解析】

反应后的混合气体通入到BaCb溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3,

(NH4)2SO3+BaC12=BaSO3；+2NH4Cl,SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4>(NH4)2SO4+BaC12=BaSO4i+2NH4Cl,依据反应定

量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸钱，Imol三氧化硫转化为硫酸镇消耗氨气2moL

则4moi氨气和2moiSO2反应生成亚硫酸钱，所以得到的沉淀为Imol硫酸钢，2moi亚硫酸钢，剩余SCh和亚硫酸钢

反应生成亚硫酸氢钢，最后得到沉淀为Imol硫酸领、Imol亚硫酸钢，贝！j：n(BaSO4):n(BaSO3)=l:1；

【详解】

A、根据分析可知，白色沉淀为BaSCh和BaSCh,故A错误；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀为Imol硫酸领、lmol亚硫酸领，二者物质的量之比为1:1,故B正确；

C、根据B项分析可知，最后得到沉淀为Imol硫酸领、Imol亚硫酸钢，二者物质的量之比为1:1,故C错误；

D、从溶液中逸出的气体为N2,根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢领与氯化镂，故D错误；

答案选B。

14、D

【解析】

导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。

【详解】

固体KC1不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO4、O.lmol/LH2s04都存在自由移动的离子，都能导

电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KCI；

故答案选D。

【点睛】

金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KC1是电解质，但是在固态时

不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质

不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。

15、A

【解析】

向样品中滴加氯化钢溶液，有白色沉淀产生，可能含有硫酸根离子或碳酸根离子或银离子；再滴加盐酸，沉淀部分消

失，并有无色无味的气体产生，说明样品中含有碳酸根离子，碳酸根离子与银离子不能共存，所以样品中一定不存在

银离子。

故选Ao

【点睛】

由于沉淀部分消失，一定有碳酸根离子，并且碳酸根离子与银离子不能共存。

16、C

【解析】

在化学反应前后元素种类、原子数目和物质的总质量不变，分子数目可能变化，而物质种类一定发生变化，据以上分

析解答。

【详解】

化学反应的实质是有新物质生成,从微观角度来看是原子的重新组合,反应中遵循质量守恒定律,反应前后元素原子守

恒,所以化学反应前后肯定没变化的是①原子数目、③元素种类、④物质的总质量；而反应前后分子数目可以改变，物

质种类也会改变；综上分析所述，①③④反应前后不变；

综上所述，本题正确选项C。

17、C

【解析】

A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正

确；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确;

C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；

D.小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。

故选Co

18、B

【解析】

SCh、NO转化为(NHQ2SO4,二氧化硫中S的化合价由+4到+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳

极；NO的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则b为阴极；结合电子守恒和元素守恒可知该电解过程的总反应

电解

为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4。

【详解】

A.电极a为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故A错误；

电解

B.电解池的总反应为5so2+2NO+8H2so4,产物中除有(NH62SO4外还有H2sO4,即A为硫

酸，根据方程式，消耗Imol的NO生成2moi的硫酸，故B正确；

C.阳极的电极反应为2Hz0+SO2-2e-=SO4*+4H+,溶液的pH应降低，故C错误；

电解

D.根据电池总反应电解池的总反应为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4,理论上将SCh与NO以体积比

5:2通入装置可彻底转化，故D错误；

故答案为Bo

19、C

【解析】

A.根据该有机物的结构可以得到其分子式为Cl4Hl8。6,A选项正确；

B.该有机物分子中的碳碳双键可以与H2发生加成反应，Imol该有机物含有2moi碳碳双键，可以与2mol也发生加

成反应，B选项正确；

C.根据结构可知，该有机物分子含有竣基，可以与Na2cCh溶液反应，但该有机物分子中的羟基不是直接苯环上的，

不是酚羟基，不能与FeCb溶液发生显色反应，C选项错误；

D.该有机物分子中的峻基可以与NaOH发生反应，Imol该有机物含有2moi竣基，最多可以与2moiNaOH反应，D

选项正确；

答案选C。

20、A

【解析】

放电时，电池反应为2Al+3S=AbS3,铝失电子，硫得到电子，所以铝电极为负极，多孔碳电极为正极，负极上的电极

反应式为：2AI+14AleLr-6e-=8AI2CI7-,正极的电极反应式为：3s+8ALCl7-+6e-=14AlCLr+A12s3,据此分析解答。

【详解】

A.放电时，多孔碳电极为正极，充电时，多孔碳电极连接电源的正极，故A错误；

B.充电时，原电池负极变阴极，反应为8ALeb-+6e-=2Al+l4AleLT,故B正确；

C.根据分析，放电时，负极上的电极反应式为：2Al+14AlCLr-6e-=8AI2CI7-,正极的电极反应式为：3S+

8AI2CI7+6e=14AlC14+A12S3,溶液中离子的总数基本不变，故C正确；

D.放电时，正极的电极反应式为：3S+8ALe17-+6e-=14AICLr+ALS3,正极增重0.54g,即增重的质量为铝的质量，0.54g

铝为0.02mol,铝单质由0价转化为+3价，则电路中通过0.06mole;故D正确；

答案选A。

21、C

【解析】

根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极

上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相

连，根据得失电子守恒计算，以此解答该题。

【详解】

A.铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故A正确；

B.M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，即由左向右移动，故B正确；

C.当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移0.25x4=lmol电子，所以铁电极增重;molx64g/mol=32g,故C错误；

D.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2f+N2T+6H+,故D正确；

故答案为Co

22、D

【解析】

1212+

A.既然由水电解出的c(H+)=1.0xl0mol/L,则由水电解出的c(OH)==1.0x10mol/L；而c(H)xc(OH)

=1.0xl014mol/L,所以原来的溶液的c(H+)=1.0xl0-2mol/L或者c(OH)=1.0x102mol/L,即溶液可能呈现强酸或强

碱性，强酸时pH=2,强碱时pH=12,故A错误；

B.NH3H2O.*NH4++OH-,通入CO2平衡正向移动，c(NH?)不断增大，而平衡常数不变，贝!I

c(0H~\K

—————=/入后不断减小，故错误；

c\NHAJB

C.恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g):*2Z(g),起始充入3molX和3moiY,由三段式计算可知，X的体积分数一直

是50%,故C错误；

D.蒸储水的pH=6,所以Kw=lxl0」2,应加入等体积浓度为O.Olmol・L-i的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10

的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D正确；

正确答案是Do

【点睛】

A项涉及pH的简单计算，明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑

制水电离。

二、非选择题（共84分）

HOOC—^~^~CHNQ2>HCOO-^2^-CH2NO2

HOOCCH2-<^>—NO2'HCOOCH2-<^>—NOj、2

/\①、*°H濡斌,II

J,2M化

()()

【解析】

由O二案/H、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知二案/发生甲基邻位硝化反应生成A为

NO2

,对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中竣基上羟基被氯原子取代生成B,B

、一CH3

R-COOH

NO2

中甲基上H原子被澳原子取代生成C,C中氯原子、滨原子被-NH-取代生成D,故B为-CH3、C为

-C-CI

II

O

结合F、E的分子式，可推知F为

CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3>E为CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3O

【详解】

2

NO2

B为c

根据上述分析可知：A为人-H3

-CH3-C

H-CI

<J-COOHO

N02

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3;F为CIfeOOCCHBrCH2cH2coOCH3;G为

。4

的甲基在苯环竣基的邻位C原子上，因此其名称是邻甲基苯甲酸;

（2）G变X是-NO2变为-NH2,发生的是还原反应

NO2

（3）化合物B的结构简式为6-

（4）A.化合物A的苯环上有甲基，能酸性KMnO4溶液氧化，因而可以使酸性KMnCh溶液褪色，A正确；

NO2

B.化合物C结构简式是［A-CHiBr,含苯环与埃基能发生加成反应，有Br原子可以发生取代反应；由于Br原子

II

O

连接的C原子直接连接在苯环上，因此不能发生消去反应，B错误；

NO2

C.化合物NH含有亚氨基，能与稀盐酸反应，c正确;

O

D.根据物质的结构简式可知X的分子式是CI5HI8N2OS,D错误;

故合理选项是BD；

（5）D+F-G的化学方程式为：

（6）化合物A（C8H7NO4）的同分异构体同时符合下列条件：①分子是苯的二取代物，1H-NHR谱表明分子中有4种化

学环境不同的氢原子，存在对称结构；②分子中存在硝基和酯基结构，2个取代基可能结构为：-NO2与-CH2OOCH、

-Nth与-CH2coOH、-COOH与-CH2NO2、-OOCH与-CH2NO2,同分异构体可能结构简式为HOOCCH2《^>-N02、

HCOOCH-<^>—N0、HOOC

22HCOO

⑺由E(CH3OOCCH2cH2cH2coOCH3)先在NaOH溶液中发生水解反应，然后酸化可得T，该物质与

HOOH

SOC12发生反应产生/1,/\与NH3发生反应得到目标产物,故由E合成的路

)

线为：।

；核酸酸化

()()