2023-2024年人教版九年级上册化学期末综合应用题复习

2023-2024年人教版九年级上册化学期末综合应用题专题复

习

1.碳及碳的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)石墨烯是从石墨中剥离出来的单层结构，石墨与金刚石物理性质存在较大差异的原因

是；木炭具有很强的还原性，写出高温条件下木炭还原氧化铜的化学反应方

程式O

(2)实验室可用图1装置制取二氧化碳，并对其性质进行探究。

①A和B装置均可制取二氧化碳，与A装置相比较，B装置的主要优点是?

②用E装置排空气法收集二氧化碳，若a为进气口，请将装置中的玻璃导管补画完

整_______O

③如图2所示的W型实验装置可用于探究二氧化碳的性质，将二氧化碳从左端通入,

观察到什么现象可以证明二氧化碳和水发生了化学反应？

(3)如图为实验室模拟工业炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。

①请写出甲装置玻璃管中发生反应的化学反应方程式o

②乙装置在此实验中的作用是什么？(答两点)

(4)称取25g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入200g稀盐酸，二者恰好

完全反应。反应后烧杯中剩余物质的总质量为216.2g(气体的溶解忽略不计)。试计算石

灰石中碳酸钙的质量分数。

2.点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发

生了变迁。

天然气丙烷氢气甲醇火炬燃料，

JJJJ时间轴一

2004年2008年2022年2023年

雅典奥运会北京奥运会北京冬运会杭州亚运会

请回答下列问题：

⑴北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、温度达

到着火点和。丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是O

（2）杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。利用H2与CO2合成甲醇（CEOH）的

一定条件

化学方程式为CC）2+3H2CH3QH+H2O,理论上，每生产1.6kgCH3OH需要消

耗CO2的质量为多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程）

⑶H2和CO2反应还有可能生成CO和H2O。结合下图分析，想要生成更多的CH30H

应选择的温度为℃。

转化率/%-生成CH30H转化率

一生成CO转化率

（4）火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳

中和“，你的做法是-（写出一种即可）

3.水是生命之源，大力保护和有效利用水资源是人类得以生存和发展的重要组成要素。

请根据水的净化实验和电解水实验，回答下列问题。

（1）水的净化实验。某同学用一瓶浑浊的河水来模拟自来水厂的净水过程。其实验过程如

下图所示。请回答以下问题：

①图1中操作I的名称是,在该操作中用到玻璃棒的作用为。若经过操作

I后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是（填序号）；

A.漏斗下端未靠在烧杯内壁B.漏斗内的滤纸有破损C.漏斗内液面高于滤纸的边

缘

②加入明矶的作用是（填序号）；

A.对水进行消毒B.使悬浮物沉淀C.把硬水变成软水

③该同学取少量液体D于试管中，加入少量_____振荡，发现有较多浮渣产生，说明液

体D是（填“硬水”或“软水”）；

⑵电解水是我们对最为熟悉的水进行的探究，请根据图2、图3回答问题。

图2中发生反应的化学方程式为,图3是水通电后某段时间内生成气体体积示敢

图，则n代表的物质是（填化学式）。

4.新型能源的应用，是人类共同关注的问题。

I.氢能是一种绿色能源，液氢是火箭发射的主要燃料。目前制取氢气的方法主要有化石

能源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢；物理储氢包括加压储氢和

吸附储氢；用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气：氮化锂

（LisN）可用于化学储氢。

（1）氢气作燃料的优点是（一条即可）。

（2）将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是（从微观角度解释）。

（3）石墨烯是一种（选填“单质”或“化合物”）-

⑷氮化锂（Li3N）中锂、氮元素的质量比为=

IICO2捕获和转化可实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程如下图。

CaO固体颗粒

低CO2浓度气体

高COz浓度气体甲醇

CH4

（5）工业上用高温煨烧石灰石来制取生石灰（主要成分是CaO）,该反应的化学方程式

为一

（6）甲醇（CH3OH）是一种液体燃料。合成器中CO与H2在一定条件下生成甲醇，该反

应的类型属于—（选填“化合”或“分解”）反应；0.2mol甲醇中约含一个分子（用科

学计数法表示)。

(7)整个过程中能够循环利用的物质是

5.碳和碳的化合物在自然界中广泛存在。请回答:

⑴金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是

(2)下列是有关C、CO,CO2三种物质的说法:

①三种物质都含有碳元素，都可以燃烧。

②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体。

③CCh可用于光合作用，CO可用于人工降雨。

④CO2能产生温室效应，co易与血液中的血红蛋白结合引起中毒。

⑤CO2可用作燃料，co可用来灭火。上述说法中正确的是

A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤

(3)以下是常用的实验装置图:

①检查C装置气密性，可以先向长颈漏斗内注入水，锥形瓶内液面浸没长颈漏斗的下管

口时，再用注射器连接导气管向外拉活塞，看到,说明装置气密性良好。

②写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式

③用装置B和C均可制取二氧化碳气体，B装置有何优点

@E可用来检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为

⑤F装置可以用来收集二氧化碳，若气体从j通入,请将F中的玻璃导管补画完整

(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入

烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g

(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

6.在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要的地位。

(1)金刚石和石墨均由碳元素组成，物理性质却差异较大，原因是.不同。

(2)从变化角度：“一”表示一步完成的化学反应,“一”表示物质能发生化学反应，其中A、

B是单质，A是一种黑色固体，B能使带火星木条复燃，D能使石灰水变浑浊，C、E

是组成元素相同的液态氧化物。

①写出A与D反应的化学方程式，该反应是（填“放热”或“吸热”）

反应。

②写出E-B的化学方程式。

（3）CC）2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8。3）（如图所

示）。

香兰

混合液香兰素

素的

超临界©0流体乙醇

香兰草豆荚粉2

―无水乙醇溶液

无水乙醇

残渣

①香兰素中碳、氢、氧元素的质量比为o

②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是（填“物理”或“化学”）

变化。

③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有O

7.兴趣小组甲组用24.5gKC103制取。2,在加热时忘记加入二氧化锦。兴趣小组乙组

用24.5gKC103制取。2,加入mg二氧化锌，加热充分反应后，测得剩余固体的质量为

20g,请回答下列问题：

（1）二氧化锦在KC1O3的分解中起作用。

（2）在加热KClCh时，没有二氧化镒,结果是（选填“生成氧气的质量减少”“生

成氧气的质量增加”或“加热时间更长”）。

⑶计算甲组最多制取02的质量是多少？（写出计算过程）

（4）乙组中，机的值为,乙组测得加热过程中某一变量y与加热时间大致关系如图

所示，纵坐标y可能表示的是,加热时剩余固体成分中含有的物质种

类最多的是（选填"a”“b”或“c”）对应的时刻。

8.化学链燃烧技术指用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于

CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示:

图1

(1)空气反应器中Cu2O与发生化合反应生成CuO„

A

(2)在燃料反应器中发生如下反应：8CUO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O,若要使1.6kgCH4

充分反应，至少需要CuO的质量为多少？(写出计算过程)o

(3)从空气反应器排出的气体中02体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反

应器中最适宜的反应温度范围是(填字母)。

02体

20%(1030,21)

积

分15%

数10%

5%F/

80090010001100

反应温度rc

图2

a.800-900℃b.900~1000℃c.1000~1030℃d.1030-1100℃

9.下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。

(2)实验室可用二氧化铳与H2O2溶液制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速度，应选

用装置_________(填编号)。

(3)若用E装置排空气法收集氧气，气体应从(填“a”或"b”)端导管口通入。检验

氧气收集满的方法是

(4)苯甲醇(分子式为(C7H8。)曾在医疗上用来溶解青霉素钾盐以减轻注射时的疼痛，但是

不断有实验数据显示，苯甲醇与臀肌挛缩存在相关性，会导致“青蛙腿”。因此，苯甲醇

作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。请回答：

①苯甲醇的相对分子质量为=

②计算苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比（填最简整数比）。

③计算苯甲醇中碳元素的质量分数（写计算过程，结果精确至0」％）。

10.能源是一个国家的命脉。

（1）在我国，实现对煤的综合利用己是当务之急。将煤液化可得到汽油、煤油、柴油等，

这个变化属于—（填“物理”或“化学”）变化。使用燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其

目的是—O

（2）中国是最早使用天然气的国家。天然气的主要成分是甲烷（CH。。天然气属于

（填“可再生”或“不可再生”）能源。

⑶一些城市使用焦炉煤气作为生活燃料，其成分是CO2、CH4、①、CO中的一种或几

种。现通过下列实验流程对焦炉煤气的成分进行探究（已知CH4不能使澄清的石灰水变

浑浊）

烧杯内壁有水雾

白色沉淀

通过探究可推断出焦炉煤气中定含有气体，该焦炉煤气的成分可能的组成共有_

种情况。

（4）进行金属切割或焊接时使用的氧快焰是乙烘（C2H2）在氧气中燃烧产生的火焰。工人

师傅通过调节乙快和氧气进气阀门，可控制氧快焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟

时，应采取的措施是-078g乙快充分燃烧，至少需要氧气的质量为go

11.化学实验是进行科学探究的重要途径。

【水的组成】人类从未停止过对水的探究：

（1）实验1：1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水。他所

说的，，可燃空气，，成分是（填化学式）。

（2）实验2：1785年拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管（高温条件），生成氢气和四氧化三

铁，该反应的化学方程式为o该反应若生成1g氢气，则理论上铁管应增重—

g=

（3）实验3：1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气

体逸出。实验室常用如图所示装置进行模拟，则M极与N极管中产生气体体积之比约

吸A

HWB

(4)上述3个实验中，能证明“水由氢元素和氧元素组成”的是o

A.实验1、2B.实验1、3C.实验2、3D.实验1、2、3

【气体的制取与性质】

实验室现有大理石、高锈酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，结合下列装置回答问

题：

I.用高锈酸钾制取氧气：

(5)可以选择A和(填字母序号)来制取并收集氧气，选择该收集装置的理由

是O

(6)用高镒酸钾制取氧气的过程有多步操作，部分操作如下：a.当导管口出现连续均匀气

泡时开始收集气体：b.实验结束后，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面。其中相对合理

的是(填"a”或"b”)。

(7)点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时伸入到图E的集气瓶中(刚收

集满氧气)，实验后发现集气瓶底炸裂，其原因可能是o

II.用大理石(大理石中的杂质不溶于水，且不参与反应)和稀盐酸制取二氧化碳：

(8)反应原理(用化学方程式表示)。

(9)B装置中的长颈漏斗下端管口要伸入液面以下，目的是o

(10)若用C装置收集二氧化碳气体，检验二氧化碳是否集满的方法

是o

12.实验室常用下列装置研究气体的制取，根据所学知识回答下列问题:

(1)写出仪器的名称①，②

(2)若实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气的文字表达式是；所选用的

制取装置是。

(3)若用高锦酸钾制取氧气的文字表达式是；若用装置A、C制取氧气，能用

C装置收集氧气的依据是。停止加热前要先,目的是。

(4)计算17g过氧化氢中含有多少克氧元素。

13.下图是实验室制取气体的常用装置。

?氨气

:滴有酚酬

溶液的水

F

(1)采用A装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求？o写

出一个用A装置制取气体的符号表达式0

(2)堵住B装置的导管，向长颈漏斗中注入一定量的水，静止后长颈漏斗末端有一段稳

定的水柱，则B装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)。

(3)如果用F装置收集氧气，检验氧气是否收集满，应如何操作？

(4)氨气是有强烈的刺激气味的无色气体。在标准状况下的密度为0.7081g/L,氨气极易

溶于水，氨水显碱性。实验室可用加热氯化镂和氢氧化钙的固体混合物可制取氨气(NN),

同时生成氯化钙和水。

①制取氨气应选用的一套装置是(在A-E中选择字母代号)。

②写出实验室制取氨气的化学符号表达式。

③G图实验可观察到什么现象？

(5)已知甲原子的核电荷数为a,甲原子的质量是乙原子质量的m倍，甲原子的质量是一

个碳12原子质量的〃倍。则甲原子的中子数为；乙原子的相对原子质量

为。

(6)免洗手消毒凝胶常代替消毒酒精广泛用于公共场所。某免洗手消毒凝胶中含有正丙醇

(化学式为C3H80)。计算12g正丙醇中氧元素的质量是go

14.请结合下列实验装置，回答相关问题:

(1)写出图中标号①仪器的名称：

(2)实验室用高镒酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为o它属于反应。

可用E装置收集氧气的依据是o

(3)若用装置F收集氧气，则气体应从(填“a”或"b”)端进入，证明该装置氧气已

经收集满的方法是。

(4)某兴趣小组用A、E所示装置制取Ch,加热KC103和MnCh混合物29.6g,至不再产

生气体后，称量试管中剩余固体的质量为20.0g。请计算：

①生成O2的质量为g»

②剩余固体中KC1的质量分数。

15.我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任和担当。“碳”减排、“碳”

捕集、“碳”封存、“碳”利用是实现碳中和的4种主要途径。

(1)“碳”减排：下列对节能减排的建议不可行的是一(填字母)。

A.停止使用煤和石油B.推广使用光伏发电

C.多骑共享单车出行D.践行光盘杜绝浪费

(2)“碳”捕集：自然界“碳捕集”主要利用绿色植物的作用吸收CO2

(3)“碳”封存：“碳”封存技术是将C02送入3000米深海海底变成液态CO2湖，此过程中

CO2分子的性质(选填“有”或“没有”)发生改变。

(4)“碳”利用：尿素［CO(NH2)2］是一种常用化肥，图1是利用空气等制尿素的主要流

程。

空气

图1

尿素

化学式CO（NH?）2

含氮量：44.8%

净含量：50kg

......

图2

①分离空气的常用方法有以下两种：

a.将液态空气汽化，首先分离出气体X,则沸点：N2—02（选填“〉”或“〈”）。

b.分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，空气中的氧分子可通过分子筛的孔穴

而与其他分子分离，则分子大小：N2—02（选填“〉”或

②由燃烧在该流程中的作用表明：化学变化的同时也会伴随—变化。

③合成过程中，制备尿素的符号表达式为—o

④图2为某尿素样品的部分标签（杂质中不含氮元素），根据标签计算：

a.该袋化肥中氮元素的质量为—kg。

b.该化肥中尿素的质量分数为—o

16.氧气在宇宙中含量第三，人体内的含氧量超过50%,现代的生产、生活离不开氧气，

人类对外太空的探索一样需要氧气。

⑴氧气的发现：从瑞典药剂师舍勒的“火空气”，到英国牧师普利斯特里的“脱燃素空气”,

再到法国科学家拉瓦锡的“氧气”，且拉瓦锡得出氧气约占空气总体积的1/5的结论。氧

气的发现经历了漫长的曲折历程。根据下面验证实验，回答问题：

①图一集气瓶内产生的现象是,写出反应的文字表达式：;

②能否用蜡烛代替红磷进行实验（填“能”或“否”），请说明理由;

③化学兴趣小组改进了实验装置（如图二所示），A是一个带密封盖的玻璃容器，B是

带刻度的敞口玻璃管。

己知：铜在加热条件下只与氧气反应，生成黑色固体物质.

实验步骤：检查气密性：加水并调整B的高度，使A中的液面至刻度1/5处；将铜粉平

铺在惰性电热板上，盖紧密封盖；加热铜粉，待充分反应冷却后，记录液面刻度。（注：

A容器内固态物质所占的体积忽略不计）。实验结束后，装置A中液面的刻度理论值约

为，若装置液面刻度最终在1/4处，则出现此实验结果的原因除了铜粉量不足，

还可能是o（合理即可）

（2）氧气的制取：用品：高锯酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化镐、棉花、火柴，仪

器如下图所示.

①若用过氧化氢溶液制取氧气，应选择的装置是（用字母填写），反应的文字表达

式是;

②能用h装置收集氧气的原因是；

③若用氯酸钾制取氧气，上图中还缺少的仪器是，反应的文字表达式是,下

图是在氯酸钾制取氧气的过程中，利用氧气传感器测得试管中氧气浓度随着温度的变化

情况示意图（横坐标代表温度，纵坐标代表试管内氧气浓度），则在制取氧气的过程中，

刚开始氧气浓度降低的原因是

（1）下列实验仪器中不能用于加热的是（填字母）。

A.烧杯B.量筒C.试管D.蒸发皿

（2）如图是教材中测定空气里氧气含量的装置。

①写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式:

②实验后发现所测定的氧气体积分数低于g,其原因是。(答出一条即可)

(3)下图是实验室制取气体的常用装置。

E

①采用A装置制取气体应满足的条件是

②若选择B、D组合一套装置制取氧气，写出化学方程式：。

③B和C装置均可制取氧气，与B相比较，C装置的优点是o

④用集气瓶采用排空气法收集氧气，请在E处方框内画出装置图______(只画集气瓶和

导管)。

(4)实验室用氯酸钾和二氧化锅的混合物29.6g制氧气，充分加热后，试管内剩余固体的

质量是20g,则原混合物中氯酸钾的质量是多少？

18.我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担

当。同学们在学习二氧化碳这一部分内容时做了如下实践活动:

图2

【实践一】学习"碳中和''原理

(1)观察图1,自然界中消耗二氧化碳的途径有(写一条即可)。

⑵基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①;②增加二氧化碳消

耗。

(3)青少年也应积极助力低碳，你的做法是(答一点即可)。

【实践二】二氧化碳的性质验证

同学们自己动手制取了三瓶二氧化碳气体进行性质实验。

(4)实验室常用石灰石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，反应的文字表达式为

(5)A所示实验中，紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)最终会变红，原因是(用文字

表达式解释)。

(6)B所示实验中观察到的现象是，依据此实验，生活中可利用二氧化碳进行

(7)C所示实验中，振荡后可观察到的实验现象有(填序号)。发生的反应为

(用文字表达式解释)。

①软塑料瓶变瘪②瓶内生成了白色的碳酸钙③瓶内澄清石灰水变浑浊④瓶内溶液变

红

(8)小组同学做C所示实验时，未观察到白色沉淀。

他们到图书馆查阅资料如下：浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体密度比空气大，不

燃烧不助燃，溶于水显酸性。若C实验无白色沉淀生成是由于盐酸的浓度过大，使得收

集到的二氧化碳中混有氯化氢气体导致。若用这样的二氧化碳做A、B所示实验时，_

(填序号)。

①A实验中紫色小花不变红

②A实验中紫色小花仍能变红

③B实验现象无异常，仍与原来一样

参考答案:

高温

1.(1)碳原子的排列方式不同C+2CUO=2CU+CO2T

(2)随时控制反应的发生与停止1处用紫色石蕊溶液染成的紫色干

燥纸片不变色，2处紫色石蕊溶液变红色；

高温

(3)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2收集一氧化碳，吸收二氧化碳;

(4)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为25g+200g-216.2g=8.8g,

设石灰石中碳酸钙的质量为x,贝心

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x8.8g

则石灰石中碳酸钙的质量分数为著xlOO%=80%

25g

答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。

2.(1)与氧气接触分子之间有间隔

(2)解：设每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为x

一定条件

+3HCHQHHQ

32

1.6kg

44_%

321.6kg

x=2.2kg

答：每生产1.6kgCH30H需要消耗CO2的质量为2.2kg；

(3)250

(4)使用公共汽车出行、减少使用一次性筷子等

3.(1)过滤引流BCB肥皂水硬水

(2)2H2。鲤2H2f+O2TO2

4.(1)热值高(合理即可)

(2)分子间隔

⑶单质

(4)3：2

高温不

(5)CaCO3----CaO+CO2T

(6)化合1.204X1023

(7)氧化钙/CaO

5.(1)碳原子的排列方式不同

(2)C

MnO2

(3)长颈漏斗的下端管口有气泡冒出2KCIO32KCI+30,T可以控制化

A

学反应的速率Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

(4)解：反应生成二氧化碳的质量为：100g+10g-106.7g=3.3g；

设该样品中碳酸钙的质量为尤

CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+CO2T

10044

x3.3g

100_x

14-13g

x=7.5g

该样品中碳酸钙的质量分数为：器/。。％=75%

答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。

6.⑴碳原子的排列方式

高温通电木小

(2)C+CO2^2CO吸热2H2。^=2凡个+。2个

(3)12：1：6物理乙醇、CO2

7.⑴催化

(2)加热时间更长

⑶设甲组最多制取O2的质量是x

MnO2

2KC1O3A2KC1+3O2T

24596

24.5gx

245_24.5g

96x

x=9.6g

答：甲组最多制取。2的质量是9.6g；

(4)5.1产生的氧气的质量b

8.⑴氧气/O2

⑵设需要CuO的质量为工。

4

8CuO+CH44CU2O+CO2+2H2O

64016

x1.6kg

640_x

16--1.6kg

解得x=64kg

答：至少需要64kg的CuO。

(3)a

9.(1)试管锥形瓶

⑵C

(3)b把带火星的木条放在a端导管口处，如果带火星的木条复燃，说明已收集满

12x7

(4)10821:2:4苯甲醇中碳元素的质量分数：NxlOO%。77.8%

108

答：苯甲醇中碳元素的质量分数为77.8%。

10.(1)化学增大与氧气的接触面积，促进燃烧

(2)不可再生

⑶CCh/二氧化碳5/五

(4)加大氧气进气量240

11.(1)H2

高温

⑵3Fe+4H2O^=Fe3O4+4H28

(3)1：2

(4)D

(5)C或D氧气密度比空气略大或氧气不易溶于水

(6)a

(7)集气瓶底部没有预留少量的水或铺一层细沙

(8)CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

(9)形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出

(10)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体

12.(1)铁架台长颈漏斗

⑵过氧化氢f水+氧气BC或BD

二氧化镒

(3)高锯酸钾一镒酸钾+二氧化镒+氧气氧气不易溶于水，且与水不反应