普通化学（B）智慧树知到期末考试答案章节答案2024年山东科技大学

普通化学（B）智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年山东科技大学吸热反应的活化能总大于反应热。（）

答案:对一定温度下，简单反应的反应速率与反应速率常数和反应物的积成正比。（）

答案:错当原子中电子从高能级跃迁到低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波的波长越长。（）

答案:错质量作用定律只适用于反应物与生成物之间有确定计量关系的化学反应。（）

答案:错反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数的和。（）

答案:错催化剂能加快逆反应。（）

答案:对体积恒定的过程，其反应热数值上等于系统热力学能的变化量。（）

答案:对因为H2O2中的氧是处在中间价态，所以H2O2参与电极反应时，溶液的酸、碱度与该电极反应毫无关系。（）

答案:错缓冲溶液可以由弱酸和它的共轭碱构成。（）

答案:对由Arrhenius公式可知，加快反应速率的惟一方法是升高反应温度。（）

答案:错PbI2和CaCO3的溶度积都近似为10-9，则两者的饱和溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。（）

答案:错温度能影响反应速率，是因为它能改变反应的活化能。（）

答案:错反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的∆rHmƟ(298K)=180.68kJ·mol-1，则∆fHmƟ(NO,g,298K)=180.68kJ·mol-1。（）

答案:对室温下在装有48gO2，56gN2的容器中，O2的物质的量分数为（）。

答案:3/7加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变（）？

答案:速率常数可逆反应2NO（g）===O2（g）+N2（g），DrHmƟ=-180kJ·mol-1，对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（）。

答案:升高温度KƟ增大已知C2H2（g）+5/2O2（g）===H2O（l）+2CO2（g）∆rHmƟ,1C（s）+O2（g）===CO2（g）∆rHmƟ,2H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）∆rHmƟ,3则∆fHmƟ(C2H2，g)与∆rHmƟ,1、∆rHmƟ,2、∆rHmƟ,3的关系为（）。

答案:∆fHmƟ(C2H2，g)=2∆rHmƟ,2+∆rHmƟ,3－∆rHmƟ,1pH值相同的溶液是（）。

答案:酸度相同的HCl和HAc反应3H2（g）+N2（g）==2NH3（g）∆rHmƟ=-46.19kJ·mol-1，关于这个反应的标准平衡常数KƟ，哪种说法正确？（）。

答案:随温度升高KƟ小在密闭容器中进行的反应2SO2+O2=2SO3达平衡时，若向其中冲入氮气，则平衡移动的方向为（）。

答案:对平衡无影响；若反应A+B==C对于A和B来说都是一级反应，则（）。

答案:两反应物中无论何者浓度增加1倍，都会使反应速率增加1倍今有一可逆反应，欲用某种催化剂，以增大正反应产物的产量，该催化剂应该具有下列哪一性质（）？

答案:同等程度地催化逆反应，从而缩短达到平衡时的时间将反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2+H2O完全配平后，方程式中Cl2的系数是（）。

答案:325℃，PbI2溶解度为1.28×10-3mol·dm-3，其溶度积常数为（）。

答案:8.4×10-9已知MnO2(s)===MnO(s)+1/2O2(g)∆rHmƟ=134.8kJ·mol-1MnO2(s)+Mn(s)===2MnO(s)∆rHmƟ=-250.1kJ·mol-1则MnO2(s)的标准生成热∆fHmƟ为（）kJ·mol-1。

答案:-519.7对于一定温度时的某化学反应，下列叙述中正确的是（）。

答案:一般反应物的浓度越大，反应速率越快在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中，若c（HAc）＞c（Ac－），则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（）。

答案:抗酸能力＜抗碱能力已知：Mg（s）+Cl2（g）==MgCl2（s）的∆rHmƟ=-642kJ·mol-1，则：（）。

答案:高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应是自发的下列（）种氢氧化物只与酸作用而不与碱反应？

答案:氢氧化镁某弱碱的pKb1Ɵ=2.5，pKb2Ɵ=8.5，则其共轭酸的pKa1Ɵ、pKa2Ɵ值为（）。

答案:5.5，11.5对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在0.010s以下即称为快速反应，此时它的速率常数k值在（）。

答案:69.3s-1以上下列物质的酸性水溶液（浓度均为1.0mol·dm-3），分别通入100kPa的氧气，能发生反应的是（）。已知：EƟ(Ag+/Ag)=0.7991V；EƟ(Fe3+/Fe2+)=0.769V；EƟ(O2/H2O)=1.229V；EƟ(Zn2+/Zn)=-0.7621V；EƟ(Na+/Na)=-2.714V

答案:FeSO4将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（）。

答案:Ag++Cl—==AgCl热和功的区别在于热是一种传递中的能量，而功不是。（）

答案:错对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。（）

答案:对C2H4(g)+H2(g)→C2H6（g）是熵减反应。（）

答案:对∆H＜0，∆S＜0的反应是在任何温度下都能自发进行的反应。（）

答案:错等压过程中，体系吸收的能量为体系内能的增加与体系对外做功的能量之和。（）

答案:对同一周期主族和副族元素的单质的晶体类型从左至右由金属晶体到原子晶体，再到分子晶体呈规律性过渡。（）

答案:对测定电对AgCl/Ag的电极电势时，可以使用饱和KCl盐桥。（）

答案:错两种酸溶液HX和HY，其pH值相同，则这两种酸浓度也相同。（）

答案:错隔离体系的的内能是守恒的。（）

答案:对氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。（）

答案:对∆fHmƟ(298.15K，C，金刚石)=0。（）

答案:错系统和环境既是客观存在，又是人为划分。（）

答案:对μ=0的分子中的化学键一定是非极性键。（）

答案:错vanderWaals力属于一种较弱的化学键。（）

答案:错色散力是主要的分子间力。（）

答案:对氧化还原反应进行的程度取决于DrGm值。（）

答案:错温度升高可使体系的熵值增加。（）

答案:对ψ是核外电子运动的轨迹（）

答案:错氢原子中原子轨道的能量由主量子数n来决定。（）

答案:对某两种配离子的K稳1Ɵ＞K稳2Ɵ，故第一种配离子比第二种配离子更稳定。（）

答案:错下列那一系列的排列顺序恰好是电离能（离解出一个电子）增加的顺序（）。

答案:其他3者都是N2（g）+3H2（g）===2NH3（g），KƟ=0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2（g），则KƟ、Q、和DrGm的关系为（）。

答案:Q＜KƟ，∆rGm＜0

答案:MnO4—和Cl—钢铁工件在大气中发生腐蚀时，阴极反应式是（）。

答案:O2+2H2O+4e===4OH—H2（g）+1/2O2（g）===H2（l）298K下的Qp与Qv之差是（）kJ·mol-1。

答案:-3.7NO3－+H++e===NO+H2O半反应的配平系数从左至右依次为（）。

答案:1，6，5，1，3难溶物AB2C3，测得平衡时C的浓度为3.0×10-3mol·dm-3，则KspƟ(AB2C3)是（）。

答案:1.08×10-16向1.0L0.10mol·dm-3HAc溶液中加入1.0mL0.010mol·dm-3HCl溶液，下列叙述正确的是（）。

答案:HAc解离度减小某化学反应可表示为A（g）+2B（s）→2C（g）。已知∆rHmƟ＜0，下列判断正确的是（）。

答案:任何温度下反应均可以自发进行将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（）。

答案:I2+2e==2I－下列关于元素周期表分区中，原子核外价电子构型正确的有（）。

答案:ns1~2外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是哪一族？（）。

答案:第六周期ⅢB族已知配合物的稳定常数K稳Ɵ[Fe(CN)63-]＞K稳Ɵ[Fe(CN)64-]，则下面对E稳Ɵ[Fe(CN)63-/Fe(CN)64-]与E稳Ɵ(Fe3+/Fe2+)判断正确的是（）。

答案:E稳Ɵ[Fe(CN)63-/Fe(CN)64-]＜E稳Ɵ(Fe3+/Fe2+)碱的解离常数越大（）。

答案:该碱的强度越大对反应2N2O5==4NO2+O2而言，当-dcN2O5/dt=0.25mol·dm-3·min-1时，dcNO2/dt的数值是（）。

答案:0.50pH=4的HAc溶液，HAc浓度为（）。

答案:5.6×10-4mol·dm-3对于一般化学反应，热力学第一定律中的功，通常为（）。

答案:体积功下列物质中，既有共价键又有离子键的是（）。

答案:Na2SO4在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是（）。

答案:A杯高于B杯欲配制pH=9.00的缓冲溶液，最好应选用（）。

答案:NH3·H2O—NH4Cl在下列溶液中，c(Cu2+)最小的是（）。（已知K稳Ɵ{[Cu(NH3)4]2+}=2.09×1013,K稳Ɵ{[Cu(P2O7)2]6－}=1×109）

答案:0.1mol·dm-3[Cu(NH3)4]SO4若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是（）

答案:逆向进行37℃，人体血液渗透压为780kPa，与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度为（）。

答案:54g·dm-3已知298K时，电极反应式Cr2O72-+14H++6e==2Cr3++7H2O的EƟ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，当c（H+）由1.0mol·dm-3减小到10-5时，该电对的电极电势变化值为（）。

答案:减少0.69V某放射性元素净重8克，它的半衰期为10d，40d后期净重为（）。A.4g

答案:0.5g比较NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4的熔点高低是（）。

答案:MgCl2＞NaCl＞AlCl3＞SiCl4在下列离子晶体中，晶格能最大的是（）。

答案:NaCl下列反应中，∆rHmƟ与产物的∆fHmƟ,相同的是（）。

答案:H2（g）+1/2O2（g）→H2O（l）一个原子的M壳层可容纳的电子是多少？（）。

答案:18功能高分子是指具有某种特别的功能的高分子材料。（）

答案:对由于分子中某些原子或基团在空间上的伸展方向不同而引起的异构现象叫做立体异构。（）

答案:对高聚物由于分子量较大，其弹性和塑性不会随温度的改变而变化。（）

答案:错给主链碳原子编号时，从远离取代基或官能团的一端开始。（）

答案:错缩聚反应没有副产物生成。（）

答案:错高分子化合物的聚合反应分为聚合和缩合两种。（）

答案:对“尼龙-66”是聚己二酰己二胺的商品名（）

答案:对加成反应可以分为亲电加成和亲核加成。（）

答案:对下列过氧化物中，最稳定的是（）。

答案:Rb2O2下列（）化合物酸性最强？

答案:B(OH)357号镧的外层电子构型是（）。

答案:5d16s2下列含氧酸的氧化性递变正确的是（）。

答案:HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3下列金属中最难熔的金属是（）。

答案:钨关于催化剂的使用，下列叙述中不正确的是（）。

答案:能改变某一反应的正逆向速率的比值催化剂能极大地改变反应速率,以下说法不正确的是（）。

答案:催化剂改变了反应的平衡,以致使转化率大大地提高了升高温度可以增加反应速率，主要是因为（）。

答案:增加了活化分子百分数；任何一级反应的半衰期（）。

答案:都与k有关已知反应A+2B==2C的速率方程为：r=k·c（A）·c（B），该反应是（）。

答案:级数为2的反应一个反应的活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时，温度每增加1K，反应速率常数增加的百分数约是（）。

答案:4.5%有三个反应，其活化能（kJ·mol－1）分别为：A反应320，B反应40，C反应80。当温度升高相同数值时，以上反应速率增加的倍数的大小顺序为（）。

答案:A>C>B；对于任意给定的化学反应A+B→2Y，则在动力学研究中（）。

答案:表明了它是双分子反应已知H2O2分解是一级反应，若浓度由1.0mol·dm-3，降至0.60mol·dm-3需20min，则浓度从0.60mol·dm-3降至0.36mol·dm-3，所需时间是（）。

答案:20min在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据，按lgk对1/T作图，所得直线的斜率为－3655.9，该反应的活化能Ea=（）。

答案:70kJ·mol－1。反应速率常数仅与温度有关，与浓度、催化剂等均无关系。（）

答案:错采用了催化剂后与使用催化剂前相比，反应的速率、反应历程甚至反应产物都可能发生改变。（）

答案:对质量作用定律适用于任何实际上能进行的反应。（）

答案:错若反应的半衰期是一常数，则该反应一定是一级反应。（）

答案:对催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不能改变反应的DrGmƟ（）

答案:对某反应分几步进行，则总反应速率取决于最慢一步的反应速率。（）

答案:对温度一定，活化能越大的反应其反应速率常数越大。（）

答案:错催化剂能提高化学反应的转化率。（）

答案:错对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。（）

答案:错凡速率方程中各物质浓度的指数与反应方程式中化学式前的计量系数一致时，此反应必为元反应。（）

答案:错电池反应1/2H2+1/2Cl2===HCl和2HCl===H2+Cl2的标准电动势分别为E1Ɵ和E2Ɵ，则E1Ɵ和E2Ɵ的关系为（）。

答案:E1Ɵ=-E2Ɵ，已知EƟ（Cu2+/Cu+）=0.158V，EƟ（Cu+/Cu）=0.552V，则反应2Cu+→Cu2++Cu的平衡常数为（）。

答案:4.52×106下列氧化还原电对中，EƟ值最大的是（）。

答案:Ag+/Ag已知某氧化还原反应的ΔrGmƟ、KƟ、EƟ，下列对三者值判断合理的一组是（）。

答案:ΔrGmƟ＞0，EƟ＜0，KƟ＜1下列两反应在标准态时均能正向进行，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，其中最强氧化剂和最强还原剂分别为（）。

答案:Cr2O72-，Sn2+下列几种水溶液，铜的电极电势E(Cu2+/Cu)最高的是（）。

答案:1.0mol·dm-3CuSO4溶液电极电势不随酸度变化的有（）。

答案:Cl2/Cl—暴露于潮湿的大气中的钢铁，其腐蚀主要是（）。

答案:吸氧腐蚀反应Ag+(0.01mol·dm-3)+Fe2+(1.0mol·dm-3)=Ag+Fe3+(1.0mol·dm-3)的反应方向是（）。已知EƟ(Ag+/Ag)=0.80V,EƟ(Fe3+/Fe2+)=0.77V。

答案:逆原电池中关于盐桥的叙述错误的是（）。

答案:电子通过盐桥流动已知EƟ(Br2/Br—)=1.077V＞EƟ(Fe3+/Fe2+)=0.769V，因此，在标准状态下Br2和Fe2+离子可以共存，而Br—离子和Fe3+离子不能同时共存。（）

答案:错某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势值（）。

答案:变小已知Ag==Ag++e，EƟ(Ag|Ag)＝0.7991V，则2Ag==2Ag++2e的EƟ(Ag|Ag)为（）。

答案:0.7991V将反应KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2+KCl+H2O配平后，方程式中HCl的系数是（）。

答案:16对于浓差电池（－）Ag|AgNO3(aq,c1)||AgNO3(aq,c2)|Ag(+)，若该电池的电动势＞0，则据能斯特方程式可知c2＞c1。（）

答案:对某氧化还原反应组装成原电池，下列说法正确的是（）。

答案:负极是还原态物质失电子，正极是氧化态物质得电子对原电池（—）Fe|Fe2+||Cu2+|Cu（+）随反应的进行，电动势将（）。

答案:变小20000C的电量相当于（）法拉第的电量。

答案:0.207同种金属及其盐溶液也能组成原电池，其条件是两个半电池中离子浓度不同。（）

答案:对原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。（）

答案:对有一溶液中存在几种氧化剂，它们都能与某一还原剂反应，一般来说，电极电势代数值大的氧化剂与还原剂反应的可能性大。（）

答案:对由于甘汞电极是参比电极，所以标准电极电势是零。（）

答案:错能组成原电池的反应都是氧化还原反应。（）

答案:错原电池（—）Ag|AgCl（s）|KCl（c）|Cl2（g）|Pt（+）的电动势与Cl—离子的浓度无关。（）

答案:对电极电势大的电对，其氧化态和还原态是强的氧化剂和强的还原剂。（）

答案:错原电池反应中得失电子数增大几倍，则反应的DrGm也增大几倍。（）

答案:对氧化还原反应达平衡时，标准电动势和标准平衡常数均为零。（）

答案:错已知电极反应O2+2H2O+4e===4OH—，EƟ(O2/OH—)=0.4V，则1/2O2+H2O+2e===2OH—，EƟ(O2/OH—)=0.2V。（）

答案:错已知K稳Ɵ{[Ag(SCN)2]－}=3.72×107,K稳Ɵ{[Ag(NH3)2]－}=1.12×107,当SCN－离子浓度为0.1mol·dm-3，其余有关物质浓度均为1.0mol·dm-3时，反应[Ag(NH3)2]++2SCN－→[Ag(SCN)2]－+2NH3进行的方向为（）。

答案:向右进行25℃时，已知AgCl（s）→Ag+（aq）+Cl-（aq）的DrGmƟ=55.7kJ·mol-1，则AgCl的KspƟ为（）。

答案:1.74×10-10在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2稀溶液，产生BaSO4沉淀，若以KspƟ表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（）。

答案:c(Ba2+)·c(SO42-)=KspƟ，c(Ba2+)＞c(SO42-)已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10—6mol·dm-3，c（PO43—）=1.58×10—6mol·dm-3，则Ca3(PO4)2的溶度积常数为（）。

答案:2.0×10—29在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）。

答案:纯水在1L0.12mol·dm-3NaAc和0.10mol·dm-3HAc混合液中加入4克NaOH，该体系的缓冲能力将（）。

答案:变小在FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入少量NaF溶液，其现象是（）。

答案:颜色变浅欲配制pH为5.5的缓冲溶液，应选下列（）物质。

答案:六次甲基四胺（pKbƟ=8.85）与其共轭酸CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol·dm-3，其溶度积常数为（）。

答案:8×10-12AgCl沉淀在（）中溶解度最大。

答案:2mol·dm-3NH3溶液某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，其浓度均为0.010mol·dm-3，向该溶液中逐滴加入0.010mol·dm-3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（）。(已知：KspƟ(AgCl）=1.56×10-10，KspƟ(AgBr）=7.7×10-13，KspƟ(Ag2CrO4）=9.0×10-12)

答案:AgBr和Ag2CrO4在稀HAc溶液中，加入等物质的量的固体NaAc，其混合溶液中不变的是（）。

答案:解离常数在0.1mol·dm-3H2S饱和溶液中，S-2浓度为（）。

答案:Ka2Ɵ(H2S)在H2S水溶液中，加入一些Na2S固体，将使（）。

答案:溶液pH值增大下列混合溶液具有缓冲作用的是（）。

答案:0.2mol·dm-3HAc和0.1mol·dm-3NaOH溶液等体积混合根据质子理论判断下列（）是共轭酸碱对。

答案:HCO3-~H2CO3酸的强度越大（）。

答案:其KaƟ值越大自然界中，有的树木可高达100m，能提供营养和水分到树冠的主要动力为（）。

答案:树内体液含盐浓度高，其渗透压大100mL0.10mol·dm-3HAc溶液中，加入少量NaAc固体，则溶液的pH值（）。

答案:变大已知H3AsO4的逐级酸常数分别为Ka1Ɵ、Ka2Ɵ、Ka3Ɵ，则HAsO42－离子的KbƟ值及其共轭酸为（）。

答案:KwƟ/Ka2Ɵ，H2AsO4－下列溶液中，pH值最小的是（）。

答案:0.010mol·dm-3H2SO4Mg(OH)2在NH4Cl溶液中的溶解度比在MgCl2溶液中大。（）

答案:对盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（）。

答案:水分从植物向土壤倒流取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，（）最有效？

答案:氯化钙在PbI2饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2固体，将会发现有黄色PbI2沉淀生成，这是因为Pb(NO3)2的存在使PbI2的溶解度降低而形成沉淀。（）

答案:对与0.58%NaCl溶液产生的渗透压较接近的是溶液（）。

答案:0.2mol·dm-3葡萄糖溶液在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A中加入不挥发的溶质B形成稀溶液。此稀溶液的沸点随着bB的增加而（）。

答案:升温PbI2和CaCO3的溶度积都近似为10-9，但两者的溶解度（mol·dm-3）却不相等。（）

答案:对Ksp{[Zn(OH)2]}=3.0×10-17，K不稳{[Zn(OH)4]2-}=2.2×10-18，则反应Zn(OH)2+2OH－→[Zn(OH)4]2－的平衡常数K=6.6×10-35。（）

答案:错两只各装有1kg水的烧杯,一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl,按同样速度降温冷却,则（）。

答案:溶有NaCl的杯子先结冰为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是（）。

答案:含适量维生素的等渗饮料难挥发电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液浓度成正比。（）

答案:错将氨水的浓度稀释一倍，溶液的OH－浓度就减少到原来的1/2。（）

答案:错多元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的一级解离常数。（）

答案:错弱碱的解离常数Kb只与溶液温度有关，而与其浓度无关。（）

答案:对在一定温度下，弱酸的解离度越大，其溶液的pH值越大。（）

答案:错酸碱质子理论中酸碱反应的实质是酸和碱反应生成了盐和水的反应。（）

答案:错用0.1mol·dm-3NaOH分别中和10mL0.1mol·dm-3HCl和10mL0.1mol·dm-3的HAc溶液时，所用的NaOH溶液的体积是相同的。（）

答案:对将适量的NaAc晶体加入HAc水溶液中，则Ka(HAc)值会增大。（）

答案:错10升0.1mol·dm-3的葡萄糖水溶液比2升0.1mol·dm-3的蔗糖水溶液的渗透压大。（）

答案:错Na2CO3和NaOH的混合溶液具有缓冲性能。（）

答案:错对于反应2Cl2（g）+2H2O（g）==4HCl（g）+O2（g）∆rHmƟ＞0，今将Cl2(g)、H2O(g)、HCl(g)、O2(g）混合，并在反应达到平衡时，改变下述条件，其中不能使平衡移动的是（）。

答案:加入催化剂没有其它已知条件，下列（）物理量增加一倍时，已达平衡的反应3A(g)+2B(g)===2C(g)+D(g)的平衡移动方向无法确定。（）

答案:温度；反应2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)是放热的,当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是（）。

答案:降低温度和增大压力；某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）。

答案:等于25.3%已知反应1/2N2(g)+CO2(g)====NO(g)+CO(g)的DrHmƟ(298.15K)=373.2kJmol-1，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的措施是（）。

答案:低温高压；20℃时，过程NH3（l）===NH3（g）达到平衡时，若体系的氨蒸汽压力为8.57×105Pa，则其KƟ的数值为（）。

答案:8.57合成氨反应3H2（g）+N2（g）==2NH3（g）在恒压下进行时，若向体系内引入氩气，则氨的产率（）。

答案:减小NH4Ac在水溶液中存在着如下的平衡：NH3+H2O==NH4++OH—K1ƟHAc+H2O==Ac—+H3O+K2ƟNH4++Ac—==HAc+NH3K3Ɵ2H2O==H3O++OH—K4Ɵ以上各反应的平衡常数之间的关系为（）。

答案:K4Ɵ=K1Ɵ·K2Ɵ·K3Ɵ某温度时，反应H2(g)＋Br2(g)==2HBr(g)的标准平衡常数KƟ=410-2，则反应1/2H2(g)＋1/2Br2(g)===HBr(g)的标准平衡常数KƟ等于（）。

答案:0.2关于熵，下列叙述中正确的是（）。

答案:对孤立体系而言，ΔrSmƟ＞0的反应总是自发进行的在温度T时，反应2A(g)+B(g)==2C(g)的KƟ的值等于1，在温度T，标准状态及不作非体积功的条件下，上述反应（）。

答案:恰好处于平衡状态反应2NO（g）+O2（g）===2NO2（g），∆rHmƟ=-114kJ·mol-1，∆rSmƟ=-146J·mol-1·K-1。反应达平衡时各物质的分压均为pƟ，则反应的温度是（）。

答案:508℃反应FeO(s)+C(s)==CO(g)+Fe(s)的∆rHmƟ为正，∆rSmƟ为正（假定∆rHmƟ，∆rSmƟ与温度无关），下列说法中正确的是（）。

答案:高温下自发过程，低温下非自发过程；下列条件中，须通过计算过程的∆rGm(298K)判断过程自发进行方向的是（）。

答案:298.15K，过程中物质之一为非标准状态某反应2AB（g）→A（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的∆rHmƟ(T)和∆rSmƟ(T)应为（）。

答案:∆rHmƟ(T)＞0，∆rSmƟ(T)＞0在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.7kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.6kJ·mol-1，则石墨转变为金刚石反应的焓变为（）kJ·mol-1。

答案:1.9如果体系经过一系列变化后，又变回初始状态，则体系的（）。

答案:Q=－W，∆U=Q+W，∆H=0；若CH4（g），CO2，H2O（l）的∆fGmƟ分别为-50.8，-394.4，-237.2kJ·mol-1，则298K时,CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)的∆RGmƟ为（）kJ·mol-1。

答案:–818下列物理量中，可以确定其绝对值的为（）。

答案:S在下列反应中，反应（）所放出的热量最少。

答案:CH4(g)＋3/2O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将电冰箱门打开的同时向冰箱供给电能而使其运行。室内的温度将（）。

答案:逐渐升温反应Na2O（s）＋I2（g）＝＝2NaI（s）＋1/2O2(g)的∆rHmƟ为（）。

答案:2∆fHmƟ（NaI,s）－∆fHmƟ（Na2O,s）－∆fHmƟ（I2,g）CuCl2（s）＋Cu(s)==2CuCl(s)∆rHmƟ==170kJ·mol-1Cu(s)+Cl2（g）＝CuCl2(s)∆rHmƟ==－206kJ·mol-1则CuCl（s）∆RHmƟ为（）kJ·mol-1。（）

答案:－18已知C2H6（g）+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，C2H6（g）、CO2（g）、H2O（l）的∆fHmƟ（kJ·mol-1）分别为：-85、-394、-286，试求上述反应的∆rHmƟ为（）。

答案:∆rHmƟ=2×（-394）+3×（-286）－（-85）(kJ·mol-1)在标准压力和373K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是（）。

答案:ΔG=0∆H＜0，∆S＞0的反应是在任何温度下都能自发进行的反应。（）

答案:对因为∆rHmƟ(T)≈∆rHmƟ(298K)，∆rSmƟ(T)≈∆rSmƟ(298K)，所以∆rGmƟ(T)≈∆rGmƟ(298K)。（）

答案:错已知：C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的∆rGmƟ(CO,g,298K)=-137.168kJ·mol-1，则∆fGmƟ(CO,g,298K)=-137.168kJ·mol-1。（）

答案:对一个反应，如果∆rHmƟ>∆rGmƟ，则必是熵增大的反应。（）

答案:对反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的∆rSmƟ(298K)=15.2J·mol-1·K-1，则∆rSmƟ(500K)≈15.2J·mol-1·K-1。（）

答案:对对反应系统C(s)＋H2O(g)===CO(g)+H2(g)，∆rHmƟ(298.15K)=131.3kJmol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。（）

答案:错已知某自发进行的反应的∆rHmƟ(T)＞0，则若反应温度升高，KƟ增大。（）

答案:对活性炭表面吸附氧气的过程中熵变的数值是正值。（）

答案:错因为∆rGm=∆rGmƟ(T)+RTlnQ，所以在标准状态下不能自发进行的反应，在非标准状态下也一定不能自发进行。（）

答案:错∆fSmƟ(C,石墨,298K)=0。（）

答案:错

答案:错若恒压过程中，Qp=-150kJ·mol-1，W=310kJ·mol-1，则∆U=-150kJ·mol-1。（）

答案:错25℃，标准压力下，反应CaO（s）+CO2（g）=CaCO3(s)的焓变就是CaCO3(s)的标准摩尔生成焓。（）

答案:错式∆U=Q+W表明系统在恒压，只做体积功条件下，变化过程中系统与环境间进行的能量的交换。（）

答案:错系统的状态函数之一发生改变时，系统的状态不一定改变。（）

答案:错因为金刚石坚硬，所以其在298.15K时的标准摩尔生成焓为0。（）

答案:错已知：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，∆rHmƟ(298K)=-393.5