2024年山东省日照市莒县中考二模化学试题

2024年初中九年级阶段素养测试化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括12个小题，1-8题每小题3分，9-12题每小题4分，共40分，每小题只有一个答案）1.2024年世界地球日的主题是“全球战塑”，旨在通过全社会的共同努力，减轻环境压力，改善生态环境，保护生物多样性。下列做法正确的是A.大力提倡塑料制品的就地焚烧，减少环境压力B.塑料制品属于无机材料，不可回收C.加快研发可降解塑料，解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”D.“白色污染”指的是白色塑料污染【答案】C【解析】【详解】A、大力提倡塑料制品的就地焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意；B、塑料制品属于有机合成材料，可回收利用，不符合题意；C、加快研发可降解塑料，解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”，可以减少污染，保护环境，符合题意；D、“白色污染”指的是一些塑料制品带来的环境污染，不是指白色塑料污染，不符合题意。故选C。2.下列说法正确的是A.煤、石油和天然气都是不可再生能源，要尽可能综合利用B.武德合金用作保险丝是因为其熔点很高C.缺铁会导致缺铁性贫血，为了健康少年儿童要加倍服用含铁元素食品D.把6000L氧气加压使其分子体积变小，从而装入容积为40L的钢瓶中【答案】A【解析】【详解】A、煤、石油和天然气都是不可再生能源，短时间内无法再生，要综合利用提高能源的利用率，正确；B、武德合金用作保险丝是因为其熔点很低，错误；C、缺铁会导致缺铁性贫血，微量元素过量也会影响健康，为了健康少年儿童要适量服用含铁元素食品，不能加倍服用，错误；D、把6000L氧气加压使其分子间隙变小，从而装入容积为40L的钢瓶中，错误。故选：A。3.以下开展的劳动实践活动属于利用物质的化学性质是A.用活性炭制作简易净水器 B.用汽油洗涤零件上的油脂C.用漏勺从锅中捞取饺子 D.用醋在鸡蛋壳表面刻字【答案】D【解析】【详解】A、活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，能除去水中异色异味物质，这个过程没有生成新物质，属于物理性质，不符合题意；B、汽油能够溶解油污，不属于化学性质，不符合题意；C、漏勺捞饺子类似过滤，不属于化学性质，不符合题意；D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，醋是一种酸，能在鸡蛋壳表面刻字，符合题意。故选：D。4.化学实验操作要科学规范，下列实验操作不正确的是A.铁丝在氧气中燃烧 B.测定空气中氧气的含量C.检查装置气密性 D.KMnO4制氧气【答案】C【解析】【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，图中操作正确，不符合题意；B、该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减少，液面上升至“1”处，说明氧气约占空气体积的，不符合题意；C、该装置通过右边导管与外界相通，无法用该方法检查装置的气密性，符合题意；D、用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，且应在试管口塞一团棉花，且氧气不易溶于水，可用排水法收集，可选择该装置制取氧气，不符合题意。故选C。5.BTTAA（C19H30N10O2）是铜基催化剂的重要组成物质，下列关于BTTAA说法不正确的是A.由4种元素组成B.由61个原子构成C.氢、氧元素质量比为15：16D.氮元素的质量分数计算式为【答案】B【解析】【详解】A、根据BTTAA的化学式可知，该物质由C、H、N、O四种元素组成，说法正确；B、一个BTTAA分子，由61个原子构成，说法错误；C、BTTAA分子中，氢、氧元素质量比=(30×1):(16×2)=15:16，说法正确；D、氮元素的质量分数计算式=，说法正确。故选B。6.下列实验设计能达到实验目的的是实验目的探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱验证质量守恒定律探究铁锈蚀的条件验证燃烧需要温度达到着火点实验设计选项ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe>Cu，Fe>Ag，无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的；B、锌和稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的；C、第一支试管中只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的；D、过程中白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故选项实验设计能达到实验目的。故选：D。7.在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法错误的是（A.由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子B.两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2C.反应的化学方程式：D.催化剂在反应前后的化学性质和质量不变【答案】A【解析】【详解】A、化学反应的实质是分子的分裂和原子的重组，原子是化学变化中的最小粒子，故A说法错误；B、由②可知，两个氢原子和1个氧分子结合形成H2O2，故B说法正确；C、由图可知，HCOOH与O2在铂催化剂和通电的条件下反应生成H2O2和CO2，该反应的化学方程式为：，故C说法正确；D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故D说法正确；故选A。8.下列跨学科实践活动中，涉及的知识解释错误的是选项实践活动知识解释A手工课用橡皮泥制作氨分子的模型氨分子是由氮原子和氢原子构成的B调查家用燃料的使用天然气的主要成分为甲烷C用双氧水自制简易供氧器双氧水中含有氧气D用硫酸铵配制绿萝生长的营养液硫酸铵是氮肥，可以使植物枝繁叶茂A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、氨气的化学式为：NH3，由化学式可知，氨分子是由氮原子和氢原子构成的，可以用橡皮泥制作氨分子的模型，不符合题意；B、天然气是主要的家用燃气，天然气的主要成分是甲烷，不符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧气由氧元素组成，用双氧水自制简易供氧器，是因为双氧水中含有氧元素，符合题意；D、用硫酸铵配制绿萝生长的营养液，是因为硫酸铵含N、P、K中的氮元素，氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量，可以使植物枝繁叶茂，不符合题意。故选C9.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验溶液中是否含有取样，稀释，滴加稀溶液B分离和的固体混合物加足量水溶解，过滤，对滤液进行蒸发结晶，对滤渣进行洗涤、干燥C鉴别、、三种物质的溶液取样，相互滴加，观察现象D除去中混有少量通过足量灼热的氧化铜A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，有明显现象，可以检验碳酸钠的存在，故此实验方案能达到实验目的；B、氯化钙能溶于水、碳酸钙不溶于水，加水过滤，滤渣为碳酸钙，溶液进行蒸发结晶、洗涤、干燥得到氯化钙，故此实验方案能达到实验目的；C、三种溶液中可以直接鉴别出来的是硫酸铜溶液，因为它为蓝色；另外两种溶液取样于试管中，分别滴加等量硫酸铜，产生白色沉淀的是氯化钡溶液（氯化钡和硫酸铜反应产生硫酸钡白色沉淀和氯化铜）、产生蓝色絮状沉淀的是氢氧化钠溶液（氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠），故此实验方案能达到实验目的；D、一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，二氧化碳为气体，除去了一氧化碳，确引入了二氧化碳，故此实验方案不能达到实验目的。故选D。10.化学与科技、生活密切相关。氧化亚铜由于其半导体性质和光吸收能力，被用作太阳能电池的光吸收层。下图为干法生产粉末的主要工艺流程如下：下列说法不正确的是A.氧化铜、氧化亚铜都属于氧化物B.粉碎机中，发生的变化属于物理变化C.中铜元素的化合价为价D.高温时，煅烧炉中发生化合反应，化学方程式为【答案】C【解析】【详解】A、氧化铜化学式CuO，氧化亚铜化学式Cu2O，都是由两种元素组成，都含有氧元素，都属于氧化物，故正确；B、粉碎机中，只是形状的改变，没有新物质生成，发生的变化属于物理变化，故正确；C、Cu2O中氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0可知，铜元素的化合价为+1，故错误；D、由图可知，在煅烧炉中CuO和Cu在高温的条件下反应生成Cu2O，反应的化学方程式为，故正确。故选C。11.探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是A.石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 B.实验2可能更易造成酸液飞溅C.0～30s内，实验1比实验2放热缓慢 D.实验1的操作是浓硫酸注入水中【答案】A【解析】【详解】A、硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以石蕊纸条变为红色，说明硫酸飞溅到石蕊纸条上，硫酸没有挥发性，说法错误；B、实验2的温度突然升高，所以是将水注入浓硫酸中，稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中，可能造成液体暴沸，酸液飞溅，说法正确；C、由图2曲线可知，0～30s内，实验1比实验2温度上升低，所以实验1比实验2放热缓慢，说法正确；D、实验1的温度缓慢上升，是浓硫酸注入水中，说法正确。故选A。12.一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成和，测得反应后所得、、的混合气体中碳元素的质量分数为，则反应后氮气的质量分数可能为A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】求反应后氮气质量分数“可能”的范围，此类题目用极限方法计算。燃烧中影响氮气质量分数的是一氧化碳和二氧化碳的含量，而木炭燃烧碳元素全部转化为一氧化碳或二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳存在竞争关系，一氧化碳多二氧化碳就少，所以确定两个极限气体的成分是：一氧化碳和氮气、二氧化碳和氮气，结合方程式可以计算出氮气的质量分数。【详解】根据分析，假设反应后所得气体质量为100g；如果气体中成分是一氧化碳和氮气，设一氧化碳的质量为x氮气的质量分数=若气体中成分是二氧化碳和氮气，设二氧化碳的质量为y氮气的质量分数=所以氮气的质量分数在56%~72%之间，因为是混合气体，所以不可能等于56%、72%。故选：B。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本题包括4个小题，共32分）13.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。（1）图甲中的A、B原子和图乙中的_______（填序号）原子的总称为氢元素。（2）根据下列原子结构示意图，回答问题。①上图1中，最外层达到相对稳定结构的原子是_______。②在化学反应中，锂原子容易_______电子（填“得到”或“失去”）。③锂和钠属于不同种元素，但是具有相似的化学性质，是因为它们的原子中_______相等。④我国自主研发的无人深海探测技术世界领先。潜水器的外壳材料主要采用钛合金，如图2是钛元素及钛原子的相关信息，其中_______。（3）加快新兴氢能产业的发展。相比于化石燃料，氢气作为燃料优点很多，请写出氢气燃烧的化学方程式_______。（4）积极打造商业航天新增长引擎。C919大飞机是我国自主研制的大型喷气式民用飞机，它的机壳采用了铝锂合金，其硬度_______（填“大于”或“小于”）纯铝。【答案】（1）C（2）①.Ne②.失去③.最外层电子数④.22（3）（4）大于【解析】【小问1详解】元素是具有相同质子数的一类原子的总称。氢元素的原子中含有1个质子。乙中C原子的核内质子数是1，故其属于氢元素；【小问2详解】①最外层达到相对稳定结构，即该粒子最外层电子数是8（氦除外，其核外只有一层，该层电子数是2就达到了稳定结构），原子的核内质子数等于核外电子数。所以最外层达到相对稳定结构的原子是Ne；②在化学反应中，原子的最外层电子数小于4，一般容易失去电子，原子的最外层电子数大于4，一般容易得到电子。锂原子最外层有1个电子，容易失去电子；③元素的化学性质是由其对应的原子的最外层电子数决定的，故锂和钠化学性质相似的原因是它们原子中最外层电子数相同；④在元素周期表中，元素名称左上角为原子序数，原子的原子序数=核内质子数，故n=22；【小问3详解】氢气和氧气在点燃的条件下反应产生水，化学方程式为：；【小问4详解】合金与组成合金的纯金属相比，合金的硬度大、熔点低、抗腐蚀性能更好，故填：大于。14.我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有多种金属，随意丢弃会造成资源浪费并污染土壤和水体。某手机电路板中含有铁（）、锡（）、铜（）、银、金（）等金属，如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（其中在化合物中的化合价为价，）（1）过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ均涉及的操作是_______，玻璃棒在该操作中起到的作用是_______。（2）过程Ⅱ中涉及两个置换反应，其中一个是，尝试写出另外一个反应的化学方程式_______。（3）描述过程Ⅳ的实验现象_______。（4）由本题信息分析，铁、锡、铜、银四种金属的活动性顺序为_______。【答案】（1）①.过滤②.引流（2）（3）有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色（4）Fe＞Sn＞Cu＞Ag【解析】【小问1详解】由图可知，过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ将难溶性固体与液体进行分离得到滤渣和滤液，为过滤操作，故填过滤；过滤时玻璃棒的作用是引流；【小问2详解】过程I中，手机电路板中含有铁、锡、铜、银、金等金属，与足量稀硫酸混合后，其中的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由图可知，滤渣1后的反应最终得到的固体中不含锡，说明锡在过程I中锡与稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，化学方程式为：，所以滤液1中含有SnSO4，过程II中加入铁，铁与硫酸锡反应生成硫酸亚铁和锡，化学方程式为：；【小问3详解】滤渣1得到的固体有铜、金、银，之后加入稀硫酸，通入氧气，铜和氧气和稀硫酸反应产生硫酸铜和水，故滤液3中含有硫酸铜，加入铁粉，铁与硫酸铜反应产生铜和硫酸亚铁，反应的现象是有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；【小问4详解】由上述分析可知，铁、锡、铜、银四种金属的活动性顺序为Fe＞Sn＞Cu＞Ag。15.如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）时，向两只盛有水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是_______溶液。（2）时，向氯化钠的饱和溶液中加一定质量的水，配成的氯化钠溶液用于农业生产中的选种，请计算加入水的质量_______g。（3）将时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到，晶体析出较多的是_______。（4）如图2所示，时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛有液体甲的烧杯中，向甲中加入某固体乙后，试管中有晶体析出。甲、乙物质的组合可能是_______（填字母序号）。A.水和氢氧化钠 B.稀盐酸和镁 C.水和硝酸铵 D.水和冰（5）当碳酸钠的饱和溶液中含有少量氯化钠时，可选用_______方法获得碳酸钠晶体。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）【答案】（1）氯化钠##NaCl（2）224（3）碳酸钠溶液##Na2CO3（4）CD（5）降温结晶【解析】【小问1详解】根据饱和溶液的溶质质量分数=可知，溶解度越大，对应饱和溶液的溶质质量分数越大。10℃时，氯化钠的溶解度比碳酸钠大，则所得溶液的溶质质量分数大的是氯化钠溶液；【小问2详解】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，向136g氯化钠的饱和溶液中加一定质量的水，配成10%的氯化钠溶液用于农业生产中的选种，根据稀释前后溶质质量不变，设加入水的质量为x，则有，解得x=224g；【小问3详解】从30℃到10℃碳酸钠的溶解度下降较多，则将30℃时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是碳酸钠；【小问4详解】碳酸钠的溶解度随温度的降低而降低，则将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛有液体甲的烧杯中，向甲中加入某固体乙后，试管中有晶体析出，说明温度降低；A、氢氧化钠溶于水放热，不符合题意；B、稀盐酸和镁反应，放热，不符合题意；C、硝酸铵溶于水吸热，符合题意；D、冰放入20℃的水中会吸热融化，符合题意；故选：CD；【小问5详解】碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而升高，碳酸钠溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小。所以当碳酸钠溶液中含有少量氯化钠时，可选用降温结晶的方法提纯碳酸钠。16.A~F是初中化学中常见物质，它们的转化关系如下图所示，A是最常见的溶剂，A与生石灰发生反应生成B时放出热量。C、D、E、F是四种不同类别的化合物，B与D是同一类物质，F是制玻璃的原料，俗称“苏打”。（图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），回答：（1）A的化学式是_______，E的物质类别是_______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（2）物质B的用途_______（写一种）。（3）B与F发生反应的化学方程式为_______，基本反应类型是_______反应。（4）为鉴别含B、D溶质的两种稀溶液，可选取的物质是_______（填序号）。A.二氧化碳 B.硝酸铜溶液 C.酚酞溶液 D.稀盐酸 E.碳酸钠【答案】（1）①.H2O②.酸（2）改良酸性土壤（3）①.②.复分解（4）AE【解析】【分析】A~F是初中化学中常见物质，A是最常见的溶剂，可推出A为水，A与生石灰发生反应生成B时放出热量，可推出B为氢氧化钙；C、D、E、F是四种不同类别的化合物，B与D是同一类物质，F是制玻璃的原料，俗称“苏打”，可推出F为碳酸钠，D能与F相互转化，可推出D为氢氧化钠，D能与E反应，E能与F反应，E能转化为A，可推出E为酸，如稀盐酸，C能与A、B、C反应，可推出C为二氧化碳，代入验证，符合题意。【小问1详解】由分析可知，A为水，化学式为：H2O；由分析可知，E的物质类别是：酸；【小问2详解】由分析可知，物质B为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；【小问3详解】B与F反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；小问4详解】A、B为氢氧化钙，D为氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液变浑浊，现象不同，可以鉴别，符合题意；B、硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，硝酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硝酸钙，均产生蓝色沉淀，现象相同，无法区分，不符合题意；C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，不符合题意；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，现象相同，无法区分，不符合题意；E、碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，符合题意。故选AE。三、实验题（本题包括2个小题，共18分）17.如下图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。（1）写出①、②的名称①_______、②_______。（2）实验室用装置A制取的原料为大理石和稀盐酸，发生的化学方程式为_______。相比较于普通装置，A装置的优点是_______。（3）实验室若用装置B收集，气体应从_______（选填“a”或“b”）端通入。（4）实验室常用固体硫化亚铁（）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体（）。硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。①某同学用C、D、E装置组合收集。D装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是_______（选填“甲”或“乙”）。②已知E装置的作用是吸收气体以防止其污染空气，请写出烧杯内发生中和反应生成和水的化学反应方程式：_______。【答案】（1）①.试管②.烧杯（2）①.②.可以控制反应发生与停止（3）b（4）①.乙②.2NaOH+H2S=Na2S+2H2O【解析】【小问1详解】图中可知，①是试管，②是烧杯，故填：试管；烧杯；【小问2详解】大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：；多孔隔板可以将固体放在试管中部，通过开关止水夹控制固体液体接触和分离，当止水夹打开，固液接触，反应发生，当止水夹夹紧，装置内生成气体导致压强增大，将液体挤回长颈漏斗，液面降到多孔隔板以下与固体分离，反应停止，装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故填：可以控制反应的发生与停止；【小问3详解】氢气密度比空气小，用向下排空气法，从b进，将空气从a排出集气瓶，故填：b；【小问4详解】①防倒吸要保证液体进入安全瓶后不会再吸入到前面装置，所以左侧导管必须是短管，故填：乙；②硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，故填：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O。18.耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化。（1）检测：配制土壤样品浸出液、用_______测定，若，则浸出液显_______性。探究：某地土壤盐碱化可能由、中的一种或两种引起，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。【提出问题】样品中的钠盐是什么？【作出猜想】（2）猜想1：猜想2：_______猜想3：和【实验探究】（3）取少量浸出液分别加入试管A、B中：实验序号操作现象结论1向A中滴加少量溶液产生白色沉淀浸出液中含2向B中滴加过量_____（填名称）产生气泡浸出液中含【分析评价】（4）有同学认为实验1结论不够严谨，理由是_______（用化学方程式解释）。【补充实验】（5）实验序号操作现象结论3向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液产生白