2024年中考化学第二次模拟考试卷（广州卷）（全解全析）

2024年中考第二次模拟考试（广州卷）

化学

（考试时间：60分钟试卷满分：90分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题

意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1.下列日常及生产实践活动中，主要原理为化学变化的是（）

A.工业上用分离液态空气法制取大量氧气

B.大旱年份用飞机高空撒布干冰做人工降雨

C.家里用白醋清洗烧水壶内壁的水垢

D.内蒙盐湖附近的居民夏天晒盐、冬天捞碱

【答案】C

【解析】A、工业上利用沸点不同，用分离液态空气法制取大量氧气，没有新物质生成，属于物理变化，故

A错误;

B、大旱年份用飞机高空撒布干冰做人工降雨，利用干冰升华吸热，使空气中水蒸气遇冷凝结成小水滴，没

有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、家里用白醋清洗烧水壶内壁的水垢，白醋和水垢发生反应生成可溶物，属于化学变化，故C正确；

D、内蒙盐湖附近的居民夏天晒盐、冬天捞碱，食盐的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶；纯碱的溶解

度受温度影响变化较大，采用降温结晶，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。

故选Co

2.2024年4月22日是第53个世界地球日，主题为“珍爱地球人与自然和谐共生”，下列有关说法不正确

的是（）

A.开发利用太阳能、风能等，减少对化石燃料的依赖

B.空气是宝贵的自然资源，其中氮气的质量分数为78%

C.金属的回收利用不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染

D.合理使用化肥和农药，保护地下水资源

【答案】B

【解析】A、化石燃料属于不可再生能源，开发利用太阳能、风能等，减少对化石燃料的依赖，故选项说法

正确，不符合题意。

B、空气是宝贵的自然资源，其中氮气的体积分数为78%,故选项说法错误，符合题意。

C、金属的回收利用可以节约金属资源，还可以减少冶炼过程中对环境的污染，故选项说法正确，不符合题

后、O

D、合理使用化肥和农药，可以保护地下水资源，故选项说法正确，不符合题意。

故选B。

3.提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。下列分析不正确的是（）

A.液氧用于火箭发射——氧气具有可燃性

B.洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能

C.氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难

D.氮气充入食品包装袋中防腐一氮气化学性质不活泼

【答案】A

【解析】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，故说法不正确。

B、洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗油污，故说法正确。

C、氢气未被广泛应用，是因为氢气制取成本相对较高，储存和运输较为困难，故说法正确。

D、氮气化学性质不活泼，因此充入食品包装袋中可防腐，故说法正确。

故选：Ao

4.关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）

A.人体中所含氯化钠大部分以离子形式存在于体液中

B.为了身体健康，必须要均衡膳食

C.为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂

D.为了使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠

【答案】C

【解析】A、人体中所含氯化钠大部分以钠离子、氯离子形式存在于体液中，故A正确；

B、为了身体健康，必须要均衡膳食，合理摄入营养物质，故B正确；

C、为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂，会损害人体健康，故C错误；

D、为了使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠，因为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，故D

正确。

故选Co

5.对下列现象和解释不合理的一项是（）

A.酒香不怕巷子深——分子在不断运动；B.用闻气味的方法区分二氧化碳和二氧化硫；

2

过多排放二氧化碳会造成温室效应；电解水实验告诉我们原子不可再分；

活性炭净化水过程是物理变化。填埋垃圾可以减少环境污染。

C.钻木取火一燃烧温度需要达到可燃物着火点；D.降低水的硬度可以用蒸储；

区分硬水和软水---加肥皂水；铝比铁更耐腐蚀不能用金属活泼性解释；

洗洁精去污是乳化现象。金属腐蚀条件之一是氧气。

【答案】B

【解析】A、酒香不怕巷子深是因为酒精中的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒的香味，说

法正确；过多排放二氧化碳会造成温室效应，说法正确；活性炭净化水过程，没有新物质生成，属于物理

变化，故选项现象和解释合理；

B、二氧化碳是无色无味的气体，二氧化硫有刺激性气味，用闻气味的方法可以区分，说法正确；电解水实

验中，水分子分解后生成氢分子和氧分子，说明分子可以再分，原子不可分，说法正确；垃圾是放错位置

的资源，要分类回收，不能简单填埋，不但污染环境，还浪费了资源，说法不正确，故选项现象和解释不

完全合理；

C、钻木取火，说明燃烧温度需要达到可燃物着火点，说法正确；用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥

皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，说法正确；洗洁精能去油污，利用

洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，说法正确，故选项现象和解释合理；

D、蒸屈得到纯水，可以降低水的硬度，说法正确；铝活动性比铁强，铝比铁更耐腐蚀，是因为铝与空气中

的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝被氧化，说法正确；金属腐蚀，是金

属与氧气、水蒸气同时接触，说法正确，故选项现象和解释合理。

故选B。

6.我国自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6Hl5O12P3,相对分子

质量为372。对于该胰蛋白酶说法正确的是()

A.该胰蛋白酶是一种有机高分子化合物

B.该胰蛋白酶由36个原子构成

C.该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为3:8

D.该胰蛋白酶一个分子的质量为372

【答案】C

【解析】A、该胰蛋白酶的相对分子质量为372,不是高分子化合物，故A错误；

B、该胰蛋白酶由分子构成的，分子是由原子构成的，故B错误；

C、该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为(12x6):(16/12)=3:8,故C正确；

D、相对分子质量不是分子的真实质量，故D错误。

故选Co

7.国际新标准中锢元素的相对原子质量新值是由中国科学院院士张青莲教授主持测定的。结合图示，下列

3

有关锢的说法正确的是（)

A.属于非金属元素B.原子核外电子数为49

C.相对原子质量为114.8gD.在化学反应中容易得到电子

【答案】B

【解析】A、锢元素中存在“车”偏旁部首，属于金属元素，错误；

B、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原

子序数，锢原子的核外电子数为49,正确；

C、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，相对原子质量为114.8,错误；

D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数,

离圆圈最远的弧线表示最外层。锢原子最外层为3,少于4个，在化学反应中容易失去电子变成阳离子，错

误。

故选B。

8.图是碳元素的“价类二维图”,

A.a点对应的物质可能是CH4

B.《抱朴子》中描述一种物质:“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质化学式对应b点

C.c点对应的物质能使澄清石灰水变浑浊

D.e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红

【答案】C

【解析】A、由图可知，A点中碳元素的化合价为-4价，对应的物质可能为CH4,故选项说法正确；

B、根据描述该物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，可推断该物质应是金刚石，金刚石是天然存在的

硬度最大的物质，是由碳元素组成的单质，单质中碳元素的化合价为0,则该物质化学式对应b点，故选项

说法正确；

4

C、由图可知，c点是一种氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则为CO,但一氧化碳不能使澄清石灰水

变浑浊，故选项说法不正确；

D、由图可知，e点是一种酸，其中碳元素的化合价为+4价，则为碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故选

项说法正确。

故选Co

9.分类观是化学科的核心观念之一,下列物质的分类完全正确的是（）

A.煤、石油、天然气、乙醇都属于不可再生的化石能源

B.碳、氢、氧、钙、铁、锌、硒都属于常量元素

C.塑料雨衣、尼龙丝袜、蚕丝被、汽车轮胎都属于有机合成材料

D.水、丙氨酸、淀粉、脂肪、维生素C、矿物质都是重要的营养物质

【答案】D

【解析】A、煤、石油、天然气属于不可再生的化石能源，乙醇属于可再生能源，故A错误，不符合题意;

B、常量元素有碳、氢、氧、氮、磷、硫、钾、钙、钠、氯、镁11种，铁、锌、硒为微量元素，故B错误,

不符合题意；

C、有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料，而蚕丝被为蛋白质，属于天然的有机高分子材料，故C

错误，不符合题意；

D、水、丙氨酸、淀粉、脂肪、维生素C、矿物质都是重要的营养物质，故D正确，符合题意。

故选：D。

10.化学兴趣小组进行如图所示实验探究。已知：白色硫酸铜粉末遇水变蓝色；相关固定装置已略去；图

甲、图乙实验装置气密性良好。一段时间后，观察到图乙实验中水平放置的试管内白色粉末变蓝，而图甲

实验中白色粉末无明显变化。下列有关说法中，正确的个数有（）

白色

硫酸

末

变

铜粉

蓝色

水b

甲乙丙

（1）图甲实验无明显现象，是因为不加热时水分子不运动

（2）图甲、图乙实验可探究分子的运动

（3）图丙实验可得出水由氢元素和氧元素组成的结论

（4）图丙实验中两支试管内收集到的气体质量比为2：1

（5）图丙实验电源的a端为正极

A.1个B.2个

5

C.3个D.4个

【答案】B

【解析】①图甲实验无明显现象，是因为不加热时水分子运动速率较小，不是不加热时水分子不运动，说

法错误；

②图甲实验中的试管内的白色粉末颜色，无明显现象，是因为不加热时水分子运动速率较小，时间较短，

图乙实验中的试管内的白色粉末变蓝，说明温度越高分子运动速率越快，因此可探究分子的运动，说法正

确；

③图丙实验中，水在通电的条件下分解，生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，

化学反应中元素的种类不变，可得出水是氢元素和氧元素组成的结论，说法正确；

④图丙实验中，水在通电的条件下分解，生成氢气和氧气，且生成的氢气和氧气的体积比为2：1,质量比

为1：8,说法错误；

⑤图丙实验中，水在通电的条件下分解，生成氢气和氧气，且生成的氢气和氧气的体积比为2：1,正极产

生氧气，负极产生氢气，由于电源的a端产生的气体体积较大，所以a端为负极，说法错误。

有关上述实验的说法中正确的是：②③，只有2个是正确的，只有B符合题意。

故选Bo

11.如图所示为某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（）

合氢原子

♦-氧原子

o-«原子

反应前反应后

A.参加反应的两种物质的分子个数比为1：1

B.参加反应的一种物质的化学式为C2H4

C.该反应的生成物为混合物

D.中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1

【答案】C

【解析】由微观反应示意图可知，该反应是水和C2H4在一定条件下反应生成C2H50H,化学方程式为:

一定条件

H2O+C2H4=C2H5OHO

A、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1：1,选项说法正确；

B、由分子结构模型可知，参加反应的一种物质的化学式为C2H”选项说法正确；

C、由分子结构模型可知，该反应的生成物只有C2H50H一种，属于纯净物，选项说法错误;

6

D、由分子结构模型可知,中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1,选项说法正

确。

故选C。

12.某地的土壤浸出液呈碱性。下列作物适宜在该地种植的是（）

作物名称马铃薯茶树水稻冬枣

适宜生长的pH4.8〜5.55.0〜5.56.0〜7.08.0〜8.5

A.冬枣B.茶树

C.水稻D.马铃薯

【答案】A

【解析】A、冬枣的适宜pH为8.0〜8.5,大于7,呈碱性，所以冬枣适宜在该地种植，故选项符合题意；

B、茶树的适宜pH为5.0〜5.5,小于7,呈酸性，所以茶树不适宜在该地种植，故选项不符合题意；

C、水稻的适宜pH为6.0〜7.0,小于或等于7,呈酸性或中性，所以水稻不适宜在该地种植，故选项不符合

题意；

D、马铃薯的适宜pH为4.8〜5.5,小于7,呈酸性，所以马铃薯不适宜在该地种植，故选项不符合题意。

故选Ao

13.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（）

选项物质所含杂质除杂所选用试剂或方法

点燃

ACO2co

BHC1气体通入足量氧化钠溶液

co2

CMgCh溶液CUC12足量铁粉，过滤

DNaClMnOz加水溶解、过滤、蒸发结晶

【答案】D

【解析】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳不能被点燃，错误；

B、氯化氢可以氢氧化钠反应生成盐和水，需要保留的物质反应了，错误；

C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁，引入了新杂质，错误；

D、氯化钠溶于水，二氧化镒不溶于水，可以过滤除去二氧化镒，滤液蒸发结晶得到氯化钠，正确。

故选D。

14.下列实验的描述不正确的是（）

7

co2冷碟子

紫色石蕊溶液

①二氧化碳的性质实验②探究石蜡中含有碳元素

CuO粉末

.澄清＜

石灰、

水

③证明质量守恒定律④证明碳能和氧化铜反应

A.①欲证明二氧化碳与水反应，a处必须放置干燥的紫色石蕊试纸

B.②冷碟子上的黑色物质是石蜡不充分燃烧形成的炭黑

C.③可以证明化学变化遵循质量守恒定律

D.④氮气的作用是排除空气中二氧化碳对反应的影响

【答案】C

【解析】A、①欲证明二氧化碳与水反应，a处必须放置干燥的紫色石蕊试纸作对照实验，选项正确；

B、②冷碟子上的黑色物质是石蜡不充分燃烧形成的炭黑，说明石蜡中含有碳元素，选项正确；

C、③中碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体，气体逸出装置，质量减小，不能证明化学变化遵循质量守恒定

律，选项错误；

D、④空气中含二氧化碳，碳和氧化铜反应生成二氧化碳，通氮气可排除空气中二氧化碳对反应的影响，选

项正确。

故选C。

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15.（6分）在《天工开物》中有关靛蓝的记载：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，

其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结”。制备得到的靛蓝无法直接染色，需要把它通

过还原反应转为靛白才能让它进入纺织品的纤维，衣物透风又可变回靛蓝。现代工业常用保险粉即连二亚

硫酸钠（Na2s2（\）还原靛蓝，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，可以用它保存食物水果等。

（1）Na2S2O4所属物质类别为。

A.酸B.碱C.盐D.氧化物E.化合物

（2）“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成,再与发酵产生的CO2发生反应，该反应的化学方

程式为=

（3）衣物透风的目的是与空气中的（填化学式）接触，使得靛白变回靛蓝。

（4）保险粉用于保存食物水果的原理为：2Na2S2O4++2=4NaHSO30

8

【答案】(1)C

(2)氢氧化钙CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O

(3)02

(4)02H2O

【解析】(1)盐是由金属离子和酸根离子构成的，Na2s2O4属于盐，故选C。

(2)“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与发酵产生的C02发生反应生成碳酸

钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2Oo

(3)衣物透风的目的是与空气中的O2接触，发生氧化反应，使得靛白变回靛蓝。

(4)由题意可知，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，根据化学反应前后各种原子的种类、个数不变,

Na2s2O4与空气中的氧气、水反应生成亚硫酸氢钠，保险粉用于保存食物水果的原理为：2Na2S2O4+02+

2H2O=4NaHSO3。

16.(6分)端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。

(1)箸叶(如图)是粽叶的一种，含多种氨基酸。用箸叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是

人体合成(填营养素名称)的重要原料。

(2)在粽叶种植过程中，为使其生长茂盛、叶色浓绿，可施用下列化肥中的0

A.KC1B.Ca3(PO4)2C.CO(NH2)2

(3)个别商贩利用硫酸铜(CuSO4)溶液浸泡陈旧棕叶使之变为青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市

民可将粽叶用水浸泡，将铁钉(Fe)放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验。写出该方法相关的化学

方程式：。

(4)铝也能与硫酸铜发生类似反应。某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字

化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图1所示。开始一段时间气体压

强几乎不变，其原因是;写出m点时所发生反应的化学方程式,并将此时溶液中和液面上方

存在的微观粒子的种类在图2中补充完整______(粒子数目不作要求：不考虑空气、水)。

【答案】(1)蛋白质

(2)C

9

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，不生成气体2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T

【解析】(1)氨基酸是人体合成蛋白质的重要原料;

(2)氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故为使其生长茂盛、叶色

浓绿，可施用氮肥。

A、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；

B、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；

C、尿素含氮元素，属于氮肥，符合题意。

故选C；

(3)铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉变红，说明含硫酸铜，该反应的化学方程式为:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(4)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，一开始氧化

铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，不生成气体，故压强几乎不变；

m点时，压强增大，是因为铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为:

2A1+3H2SO4=A12(S04)3+3H2T；

氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，此时硫酸过量，故溶液中含铝

离子、氢离子和硫酸根离子，液面上方存在氢分子，故填:

17.(7分)我国化学家侯德榜先生创文的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进

了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。

10

溶8O

解7O

度6O

/g5O

4O

3O

2O

1O

020406080100温度『C

图二

三种盐的溶解度随温度变化的曲图二所示，吸氨碳化塔中温度控制在30。（2—35。。其中主要发生的反应是

NH3+CO,+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Clo

（1）氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的不同。

（2）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是—

（填“NH3”或“CO2”）。

（3）加热NaHCCh制得纯碱的化学方程式是0

（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCCh固体的主要原因是0

（5）氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做氮肥。碱厂与氨厂联合后，用NH4cl代替氨水做氮肥，

其优势是（答一点即可）。

（6）母液中主要含有氯化镂，还含有少量碳酸氢钠，现欲从20。。10kg母液中回收CO2,若向母液中加入

足量的盐酸，可得CO?kg（结果精确到整数）。

【答案】（1）沸点

（2）NH3

A

=

（3）2NaHCO3Na2cO3+H2O+CO2T

（4）3（TC〜35°C时，NaCl、NaHCCh、NH4cl的溶解度相比较，NaHCCh的溶解度最小，易达到饱和而析出

（5）肥效高

（6）5

【解析】（1）分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同。

（2）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，因此先通入氨

气，更容易吸收二氧化碳，故答案为：NH3=

（3）加热NaHCCh生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以加热NaHCCh制得纯碱的化学方程式是：

A

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T。

（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是：30℃-35。（2时，NaCkNaHCCh、NH4C1

的溶解度相比较，NaHCCh的溶解度最小，易达到饱和而析出。

（5）碱厂与氨厂联合后，用NH4cl代替氨水做氮肥，其优势是肥效高，因为氨水具有挥发性。

11

（6）解：20。（2时，碳酸氢钠的溶解度为10g,nokg母液是碳酸氢钠的饱和溶液，贝I]110kg母液中含有碳

酸氢钠的质量为：UOkgx最应xl00%=10kg,设向母液中加入足量的盐酸,可得到二氧化碳的质量为

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CQT

8444

10kgx

8410kg

77=------，泞5kg

44x

18.（11分）某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究。

I.影响化学反应速率因素的探究：每次都加入相同质量的大理石（足量）和25mL的稀盐酸，并记录收集到

100mL二氧化碳气体所需要的时间。下表是实验的记录：

编号颗粒大小实验温度稀盐酸的质量分数加入稀盐酸体积时间

©粗颗粒20℃7.3%25133

②粗颗粒20℃W25126

③粗颗粒35℃7.3%2561

④细颗粒20℃14.6%2579

（1）实验②和④研究了某因素时实验速率的影响，则亚=_______分析数据可知—因素对反应速率

的影响最大。

（2）从实验①②得出的探究结论是：_______o

（3）为完成上述探究实验，需要用14.6%的盐酸（密度p=l.lg/mL）去配制7.3%的稀盐酸120g,需要量取

14.6%的盐酸________mL（结果精确到0.1）；

（4）为完成上述探究实验，从下图A-D装置中选出最适宜的发生装置_________（填字母）,写出该反应

方程式__________

（5）实验小组使用排水法收集定量的二氧化碳。如图所示，请补充完善该实验设计图；集气瓶中植物油的

作用是o

12

植物油一

n.cc)2性质探究:

10mL

NaOH,压强

Ad

用如图1装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图2所示。

(6)首先注入瓶中的药品是(填“水”或“氢氧化钠溶液”)，“be”变化的原因是，

(7)对比曲线中“be”段和“de”段，可证明o

【答案】(1)14.6%颗粒大小

(2)稀盐酸的质量分数影响实验速率

(3)54.5

(4)BCaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

集气瓶中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水中，使测量结果不准确。

植物油一

水一二

(6)水二氧化碳能溶于水，且和水反应

(7)二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应

【解析】(1)根据表格数据可知，实验②和④研究了颗粒大小对反应速率的影响，通过比较可知，实验②

和④稀盐酸的质量分数应相同，所以W=14.6%。根据表格数据可知，实验②和④研究了颗粒大小对反应速

率的影响。

(2)实验①②不同的是稀盐酸的质量分数，所以从实验①②得出的探究结论是稀盐酸的质量分数影响实验

速率。

(3)设：需要量取14.6%的盐酸的体积为x。

xxl」g/mLxl4.6%=120gx7.3%,解得：x=54.5mL。

(4)由于注射器能控制盐酸的滴加速率，所以图A-D装置中最适宜的发生装置B。

大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式CaCa+2"C/=CqC/2+H2O+CaT

13

（5）为使集气瓶中的水能够进入量筒，右侧导管应延伸到水面下，如图所示植物油_旨

水一二

为防止二氧化碳溶于水中，使测量结果不准，集气瓶中水面上放一层植物油。

（6）由图可知，装置中的压强先略上升，后又略下降，则首先注入瓶中的药品是水。

由图可知，“be”段压强变小的少，说明二氧化碳能溶于水，且和水反应，但是溶解和反应的二氧化碳的量都

很少。故填：二氧化碳能溶于水，且和水反应。

（7）由图可知，“de”段压强变小比较明显，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应使二氧化碳减少，压强减小。

故填：二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应。

19.（8分）MgSO4-7H2O是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是

MgCO3,并含有MnCCh、SiO2等杂质）制取MgSONlfeO的实验流程如下。

稀硫酸NaClO溶液

1I

菱镁矿一过滤1|氧化|J过滤2|，操作I一MgSO,•7H2O

滤渣MnO2

己知：①氧化过程发生的化学反应是MnSO,+NaClO+HzOMnO?J+NaCl+H2SO4；

②SiC）2不溶于稀硫酸。

C1）酸浸时，为了提高反应速率，可以采取的措施是=

（2）写出酸浸时MgCCh发生反应的化学反应方程式：0

（3）过滤1得到的滤渣主要成分是0

（4）过滤2得到的滤液在浓缩结晶后，要经过、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4-7H2。。

（5）若制得MgSO4-7H2O的质量为82.00g,测得MnCO3的质量为2.30g,且测得过滤1滤渣质量为4.70g,

忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCCh的质量分数为o

【答案】（1）将菱镁矿研磨成粉末（或升高温度、搅拌等）

（2）MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2T+H2O

（3）二氧化硅/SiCh

（4）过滤

（5）80%

【解析】（1）将菱镁矿研磨成粉末，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，或者升高温度、搅

拌，均可以提高反应速率；

（2）酸浸时，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

；

MgCO3+H2SO4=A/gSO4+H2O+co2T

（3）菱镁矿石主要成分是MgCCh，并含有MnCCh、SiCh等杂质，加入稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成

14

硫酸镁、二氧化碳和水，碳酸镒和稀硫酸反应生成硫酸镐、二氧化碳和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，故

滤渣的主要成分是二氧化硅；

（4）过滤可实现固液分离，故过滤2得到的滤液在浓缩结晶后，要经过过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到

MgSO4-7H2O；

24+96

（5）82gMgSO#7H2。中含MgS04的质量为：82gx-------------------x100%=40g

24+96+18x7'

解：设菱镁矿石中MgCCh的质量为x

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2T

84120

x40g

84_x

120-40g

x=28g

m（菱镁矿）=m（MgCO3）+m（MnCO3）+m（不溶物）=28.00g+2.30g+4.70g=35.00g

菱镁矿石中MgCCh的质量分数=号暗然xl00%=詈xl00%=80%

加（菱铁矿）35.00g

20.（10分）某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同

类别的物质A进行了相关实验。

pH1|温度/°C

度

温

PH传

感

传

感

器

器