浙江省宁海县十校联考2024届高考化学四模试卷含解析

浙江省宁海县十校联考2024届高考化学四模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是

选项实验器材（省略夹持装置）相应实验

①三脚架、泥三角、坦竭、生竭钳燃烧石灰石制取生石灰

②烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1mol-L-1的稀盐酸溶液

③烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用112so4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

A.①B.②C.③D.@

2、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主

族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是

A.简单离子半径：B>C

B.热稳定性：A2D>AE

C.CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性

D.实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸

3、化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的

B.气溶胶的分散剂可以是空气或液体水

C.FeCb溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板

D.福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

4、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrCh催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示

(H2-*H+*H,带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法错误的是

A.第①步中CCh和H2分子中都有化学键断裂

B.水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水

C.第③步的反应式为：*H3CO+H2O^CH3OH+*HO

D.第④步反应是一个放热过程

5、下列离子方程式表达正确的是

3+2++

A.向FeCL溶液中滴加HI溶液：2Fe+2HI=2Fe+2H+12

-2+

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4+SO；+Ba+OH=NH3-H2O+BaSO4I

2+-

C.Ca(OH)2溶液与少量NaHCOj溶液混合：Ca+20H+2HCO；=CaCO3J+2H2O+CO：

3+-

D.3mol/LNa2cO3溶液和Imol/LAb<SO4)3溶液等体积混合：2A1+3C01+3H2O=2A1(OH)3J+3CO2T

6、下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是

A.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应

B.漠苯中溶解的溟可用四氯化碳萃取而除去

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热

D.乙烷和乙烯可用酸性高镒酸钾溶液加以鉴别

7、下列指定反应的离子方程式书写正确的是()

2+_+3+

A.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe+NO3+4H=NOf+3Fe+2H2O

-

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：CIO+SO2+H2O=HC1O+HSO3

C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H++2「+H2O2=L+2H2O

2-

D.向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH+CO2=CO3+H2O

8、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。一种锂离子电池充电时的阳极反应式

为：LiFePO4-xe=FePO4+(l-x)LiFePO4+xLi+,放电时的工作原理如图。下列叙述不正确的是

€>

«*>u代他限Frf0-

A.该电池工作时Fe、P元素化合价均不变

B.放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔

C.充电时，铝箔电极应该接电源的正极

D.充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移

9、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）

选项实验目的实验方法相关解释

涨水/

A测量氯水的pH试纸pH试纸遇酸变红

3出水口

探究正戊烷（C5H12）催化C5H12裂解为分子较小的烷烧和烯

B

裂解煌

£=*=赤1

实验温度对平衡移动的2NO2（g）==N2（）4（g）为放热反应，

C

影响/热水冷水升温平衡逆向移动

/

用AlCb溶液制备A1C13

0=

D4A1C13沸点高于溶剂水

晶体

----------------

A.AB.BC.CD.D

10、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.C3H6c12有4种同分异构体

B.乙烯与B。的CCL溶液反应后，混合液分为两层

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用

11、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸储水稀释，选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.检验中滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

5

12、某二元弱碱B(0HB(Ki=5.9X10-2、K2=6.4X10-).向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2>B(OH)\

B"的浓度分数6随溶液POH[POH=-lgc(OH)[变化的关系如图，以下说法正确的是

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(C1)>c(B(0H)*)>c0n>c(0H-)>c(B2+)

C.交点b处c(0H)=6.4Xl(f5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(C1)+c(0lO=c(B*)+c(B(0H),)+cGO,

13、A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高

价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C能形成两种常温下为液态的氢化物；D与C同主族。

则下列说法中不正确的是()

A.原子半径大小关系：A<C<B

B.在0.1mol・LT的X溶液中,溶液中阳离子的数目小于O.INA

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高

D.化合物X受热易分解

14、下列指定反应的化学用语表达正确的是。

-

A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应O2+2H2O+4e-=4OH

B用铁电极电解饱和食盐水2CP+2H2O=C12T+H2T+20H-

C锅炉水垢中的CaSCh用饱和NazCCh溶液浸泡CO：+CaSO4=CaCO3+SO；

)「+

DKC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO43cleT+2Fe(OH3=2FeOj+3C+4H+H2O

A.AB.BC.CD.D

15、下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是()

选

实验操作实验目的或结论

项

室温下，将BaSO』投入饱和Na2c03溶液中充分反应，向过滤后

A验证KSp(BaSO4)<KsP(BaCO3)

所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生

将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状

除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂

B后，再加入饱和MgCL溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馈水洗净沉

质

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红

CNCh-被氧化为NH3

色石蕊试纸，试纸变为蓝色

室温下，用pH试纸测得：O.lmol/LNa2s03溶液pH约为10,

DHSCh-结合H+的能力比Sth?•的强

O.lmol/LNaHSCh溶液pH约为5

A.AB.BC.CD.D

16、下列对化学用语的理解中正确的是()

A.原子结构示意图：④)》可以表示35口，也可以表示37。

B.电子式：g：H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

c.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.结构简式(CHRCHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

17、下列反应的离子方程式正确的是()

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I=AgI；

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2AF++3S*=A12S31

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH+HCO3=CaCO.4+H2O

18、向3moi•!/盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X

的成分，过滤洗涤后进行实验：

①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNCh

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不无确的是()

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++H2T

B.生成沉淀a的离子方程式：Ag++Cr===AgCli

C.沉淀b是Mg(OH)2

D.若a、b的物质的量关系为"(a)：n(b)=1：3,则可推知固体X的化学式为Mgj(OH)6a

19、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下

列判断错误的是

2

A.氧化性：CIO>SO4>l2

B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C.CIO-与F在碱性条件下可以发生氧化还原反应

D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

20、已知：CO(g)+2H2(g)-CH,OH(g)AHc4-116*kJ?L在1.L的密闭容器中进行模拟合成实验，将

l*mol*CO和2*mol*H2通入容器中，分别在300c和500℃反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下:

c(CHjOH)(mol•间mm

102030405060

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列说法正确的是()

A.300℃时，开始10*min内H2的平均反应速率域斑2)=0.04*mol?T

B.反应达到平衡时，两温度下CO和H2的转化率之比均为1：1

C.30()℃反应达到平衡时，放出的热量为116.kJ

D.500c时，若容器的容积压缩到原来的g,则v正增大，v逆减小

21、电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是

A.b接外加电源的正极

B.交换膜为阴离子交换膜

C.左池的电极反应式为N2+6H2O+6e-==2NH3+6OH-

D.右池中水发生还原反应生成氧气

22、下列垃圾或废弃物的处理不符含环保节约理念的是（）

A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用

B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥

C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧

D.废电池等有毒有害垃圾分类回收

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（化学——选修5：有机化学基础）

高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下:

CHjCl

*6w囚』0』助

回答下列问题：

（1）反应①所需试剂、条件分别是;F的化学名称为«

（2）②的反应类型是；A-B的化学方程式为

（3）G的结构简式为；H中所含官能团的名称是o

（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14,且满足下列条件，W的可能结构有一种。

①遇FeCb溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,

峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W的结构简式

'HOHCHjCHO

（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式

为：A器装>B——编_>目标产物）<.

24、（12分）如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。

+8

化+6

合

价

4-4

+2

原子年数

根据判断出的元素回答问题：

（1）h在周期表中的位置是O

（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：>>>；比较r、m

的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>>:比较d、m的氢化物的沸点：>o

（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）,

实验室制取该物质的化学方程式为：»

（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：.

（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）

.铅蓄电池放电时正极反应式为式）。

25、（12分）以铝土矿（主要成分为AI2O3,含少量SiO?和Fe?。、等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如

图I已知：Si。?在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiO「nH2。）沉淀］。

（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式—»

（2）溶液a中加入NaHC。，后，生成沉淀的离子方程式为

（3）有人考虑用熔融态A1C1,电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：一.

（4）取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度（夹持装置已略去）。打开K”加入NaOH浓溶液,

②实验中需要测定的数据是

26、（10分）下面是关于硫化氢的部分文献资料

资料：常温常压下，硫化氢（IhS）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为（Mmolir。

硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱

酸），长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有:

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HC1+S；

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUSJ,+H2SO4

H2s+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实

验：

实验一：将H2s气体溶于蒸储水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1〜2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定

氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：窜留存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变

化的情况。

C(H；S)C(HjS)

实验三:在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1〜2个气泡/min）,数小时未见变浑浊的现象。

空气f

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2〜3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中

观察2〜3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑

浊现象更明显些。请回答下列问题：

第第二天第三天

小X

、---.-一-〜4占小

二~_7_

____二-二一二二泡

「-气守F

（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是o

（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为o两个实验中准确判断碘水

与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应

（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了的缘故。

（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）

o此实验中通入空气的速度很慢的丰要原国是什么？

_____________________________________________________________________________________________________________________________________O

（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是。为进一步证实上述原因的准确

性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？

27、(12分)无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产

物的组成.实验装置如下：

~

D

?4水

<4量

准

』

「

而灰

<^4布

^•者

量

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下(E中气体体积已折算至标准状况):

实验组别温度称取CuSC>4质量/gB增重质量/gC增重质量/gE中收集到气体/mL

①Ti0.6400.32000

②0.64000.256

T2v2

③

T30.6400.160丫322.4

④0.6400.19233.6

T4x4

(1)实验过程中A中的现象是.D中无水氯化钙的作用是.

(2)在测量E中气体体积时，应注意先,然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管,

测得气体体积(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

(3)实验①中B中吸收的气体是.实验②中E中收集到的气体是.

(4)推测实验②中CuSO4分解反应方程式为：.

(5)根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量丫3=g.

(6)结合平衡移动原理，比较T3和T』温度的高低并说明理由________.

28、(14分)(1)已知用含硫酸铁的废液(含少量杂质)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SC>4)2・6H2O。其操作流程如下：

回答下列问题：

①试剂X是,操作I的名称为:

②减压过滤的目的是：一o

③为测定(NH4)2Fe(SC>4)2・6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铁晶

体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2s(h酸化，用O.OlOOOmol/LKMnCh溶液滴定，测

得消耗KMnO4溶液的平均体积为23.00mL。滴定终点的现象为：；该晶体中铁的质

量分数为o(保留4位有效数字)

(2)某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。

①摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

a.Fe2O3、Sth、NH3、H2Ob.FeO、SO2、NH3、H2O

c.FeO、NH3、SO3,H2Od.Fe2O3sNH3、SO2、SO3、H2O

经认真分析，通过推理即可确定，猜想不成立(填序号)。

②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有C装置中红色褪去，说明气体

产物中含有。

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B中

、C中酚儆溶液。

29、(10分)碎及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(DASH3的电子式为一:AsH3通入AgNCh溶液中可生成Ag,AS2O3和HNO3,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为一。

⑵改变0.lmol•Lr三元弱酸H3As04溶液的pH,溶液中的H3ASO4、H2AsO4",HAs(V-以及AsCV-的物质的量分

布分数随pH的变化如图所示：

物

回

攸

川

什

布

分•

数

①lgKai(H3AsO4)=__;用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3ASO4发生的主要反应的离子方程式为

②反应H2AsOI+AsCh'ZHAsCV-的lgK=

⑶焦炭真空冶炼碑的其中两个热化学反应如下：

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)AHi=akJ/mol

As2()3(g)+3C⑸=l/2As4(g)+3CO(g)/H2=bkJ/mol

则反应4As（g）=As4（g），H=kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。

（4）反应2As2s3（s）=4AsS（g）+S2（g）达平衡时气体总压的对数值lg（p/kPa）与温度的关系如图所示:

②A点处，AsS（g）的分压为_kPa,该反应的Kp=_kPN（Kp为以分压表示的平衡常数）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.①实验缺少酒精喷灯等加热的仪器，①错误；

B.②实验配制稀盐酸时，缺少量取浓盐酸体积的量筒，②错误；

C.③实验可以完成相应的操作，③正确；

D.④实验用H2s04标准液滴定未知浓度的NaOH溶液时，缺少胶头滴管、锥形瓶、指示剂等，④错误；

答案选C。

2、B

【解题分析】

据原子结构、原子半径、物质性质等，先推断短周期主族元素，进而判断、比较有关物质的性质，作出合理结论。

【题目详解】

短周期主族元素中原子半径最大的C是钠（Na）；化合物AE是常见强酸，结合原子序数递增，可知A为氢（H）、E

为氯（CD；又A和D的质子数之和等于E的核外电子数，则D为硫（S）；因B和D同主族，则B为氧（O）。

A项：B、C的简单离子分别是O%、Na+,它们的电子排布相同，核电荷较大的Na+半径较小，A项正确；

B项：同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性S<C1,故氢化物热稳定性：H2S<HCbB项错误；

C项：CA（NaH）为离子化合物，与水反应生成NaOH和H2,使溶液呈碱性，C项正确；

D项：实验室制备HC1气体，常选用NaCl和浓硫酸共热，D项正确。

本题选B。

3、C

【解题分析】

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过加聚反应生产的，A错误；

B.气溶胶的分散剂可以是空气，但不能是液体水，B错误；

C.FeCh溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板，C正确；

D.福尔马林（甲醛溶液）常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和标本、尸体防腐，会强烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于

浸泡生肉及海产品以防腐保鲜，D错误；

答案选C。

4、B

【解题分析】

A.第①步反应中CCh和H2反应产生*H和*HCOO,可见两种分子中都有化学键断裂，A正确；

B.根据图示可知：在第③步反应中有水参加反应，第④步反应中有水生成，所以水在整个历程中可以循环使用，整个

过程中总反应为CO2+3H2TCH3OH+H2O,整个过程中产生水，B错误；

C.在反应历程中,第③步中需要水,*H3CO、出0反应生成CHhOH、*HO,反应方程式为：*MCO+HzO—CH3OH+*HO,

C正确；

D.第④步反应是*H+*HO=H2。，生成化学键释放能量，可见第④步反应是一个放热过程，D正确；

故答案选B。

5、D

【解题分析】

J+2+

A.FeCb溶液中滴加HI溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe+2r=2Fe+I2,故A错误；

B.向（NH4）2SCh溶液中滴加Ba（OH）2溶液：2NH；+S0：+Ba?++2OFT=2NH,•也0+BaSC\J,故B错误；

（）溶液与少量溶液混合：2+故错误；

c.ca0H2NaHcthCa+OH-+HCO；=CaCO31+H2O，c

D.3moi/LNa2c03溶液和Imol/LAL（SO4）3溶液等体积混合，则CC^-与AF+按照3:2发生双水解反应，离子方程式为:

2Al"+3cOj+3H,O=2A1(OH),J+3CO2T,故D正确。

故选D。

6、B

【解题分析】

A.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可与H2发生加成反应，故A正确；

B.澳苯与四氯化碳互溶，则漠苯中溶解的溟不能用四氯化碳萃取而除去，故B错误；

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热，便于控制反应温度，故C正确；

D.乙烷不能使酸性高铳酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高锈酸钾溶液褪色，可用酸性高镒酸钾溶液加以鉴别，故D正

确；

故答案选B。

7、C

【解题分析】

A.磁性氧化铁应写化学式，故A错误；

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，次氯酸根离子有强氧化性，可继续将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故B错误;

C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水，会发生氧化还原反应，符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，电子守恒，故C

正确；

D.向NaOH溶液中通入过量CCh应该生成碳酸氢钠，故D错误；

故选：Co

8、A

【解题分析】

A.该电池在充电时Fe元素化合价由反应前LiFePCh中的+2价变为反应后中的FePCh中的+3价，可见Fe元素化合价

发生了变化，A错误；

B,根据电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,充电时铝箔为阳极，则放电时铝箔为

正极，铜箔为负极，放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔，B正确；

C.根据题意可知充电时A1箔为阳极，则充电时，铝箔电极应该接电源的正极，C正确；

D.根据图示可知：电池放电时Li+通过隔膜向铝箔电极方向迁移，充电是放电的逆过程，则Li+要由铝箔通过隔膜向铜

箔电极方向迁移，D正确；

故答案选A。

9、C

【解题分析】

A选项，不能用pH试纸测量氯水的pH,氯水有漂白性，故A错误；

B选项，该装置不是催化裂化装置，CsHn裂解为分子较小的烷燃和烯燃，常温下为气体，故B错误；

C选项，热水中颜色加深，说明2N(h(g)K^N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动，故C正确；

D选项，该装置不能用于AlCb溶液制备AlCb晶体，由于氯化铝易发生水解，可在HC1气流中加热AlCb溶液制备

A1CL晶体，故D错误。

综上所述，答案为C。

10、A

【解题分析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1对称轴，定1个氯在端基的碳原子，另1个氯原子

的位置为邻间对，共3种。定1个氯原子在中间的碳原子上，则另1个氯只能在对位，共1种。如图所示

HSC—H3CT；?-CH3。A项正确；

B.乙烯和B。反应生成1,2一二溟乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，B项错误；

C.乙醇可以被高镒酸钾氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C项错误；

D.合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。往往具有质轻、强度高、耐磨等优点,

不应被禁止使用，D项错误；

【题目点拨】

在使用“定一移一”的方法的时候要注意不能重复。

11、B

【解题分析】

A、茶叶灼烧需要酒精灯、用竭、三脚架和泥三角等，A正确；

B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；

C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；

D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理,

然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。

12、C

【解题分析】

图中曲线①B(OH)2,②为B(OH)+③为B"；交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B(OH)C1

和B(0H)2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(0H)2、B(OH)+浓度分数8不相等，A错误；当加入的盐

酸溶液的体积为10血时，溶液为B(OH)C1,溶液显酸性，根据B(0H)2(KF5.9XKT、％=6.4X10-5)可知，

+2t2+

c(CD>c(B(OH))>c(H*)>c(B)>c(OH-),B错误;交点b处时，c(B(OH)*)=c(B),根据B(OH)+=B*+OH-,K2=

c(0in=6.4X10T,C正确；当加入的盐酸溶液的体积为151nL时，生成等体积等浓度B(OH)Cl和BCL的混合液，存在

电荷守恒为c(C1)+c(0H-)=2c(B")+c(B(OH)+)+cGD,D错误;正确选项C。

13、B

【解题分析】

A与其他几种元素均不在同一周期，且原子序数最小，可推知A为H,B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单

氢化物反应生成一种盐X,指的是HNO3与NH3反应生成NH4NO3,C能形成两种常温下为液态的氢化物H2O和H2O2,

A、B、C、D均为四种短周期元素分别为H、N、O、So

【题目详解】

A.原子半径大小关系：H<O<N,A正确；

++

B.在O.lmoHL/的NHUNCh溶液中，NH4+H2O=JNH3«H20+H,溶液中阳离子的数目应等于O.INA,B错误；

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物H2O和HzS,常温下H2O分子为液态，而H2s为气态，沸点H2O比

H2s的要高，C正确；

D.化合物NH4NO3为氨盐，不稳定，受热易分解，D正确；

故本题选B。

14、C

【解题分析】

A.负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H2-4-H+,故A错误；

B.阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化

诵由

亚铁沉淀，离子方程式为Fe+2H2。区一Fe(OH)2I+H2T，故B错误；

22

C.碳酸钙溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的CaSO」用饱和Na2c03溶液浸泡,离子方程式：CO3+CaSO4=CaCO3+SO4

故C正确；

2

D.碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3C1O+2Fe(OH)3+4OH'=2FeO4+3C1+5H2O,

故D错误；

答案：C»

【题目点拨】

书写离子方程式一定要注意环境是碱性还是酸性。

15、B

【解题分析】

A.由现象可知，将BaSCh投入饱和Na2cCh溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有

无色无味气体产生，说明固体中含有BaCCh和BaSO4,有BaSO,转化成BaCO3,这是由于C(V-浓度大使Qe(BaCO3)>Ksp

(BaCO3),所以不能验证Ksp(BaS€>4)<Ksp(BaCC>3),A项错误；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCb溶液，充分搅拌后Ca(OH)2与MgCb反应生成

Mg(OH)2和溶于水的CaS,过滤，用蒸储水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH”样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确；

C.试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3-被还原为NH3,结论不正确，C项错误；

D.由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3-结合H+的能力比SCV一的弱，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也

可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。

16、A

【解题分析】

A.35cl和37cl是同种元素，质子数相同，电子数也相同，所以原子结构示意图也相同，故A正确；

B.羟基的电子式为、6：H,氢氧根离子的电子式为［：6：H「，故B错误；

•••*

C.比例模型中应符合原子的大小，氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用同一个比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

C错误；

D.(CH3)2CHOH中主碳链有3个碳，羟基在二号碳上，仅可以表示2-丙醇，故D错误；

综上所述，答案为A。

17、A

【解题分析】

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正确；

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl(s)+B(aq)-Agl(s)+CF(aq),故B错误；

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2ST，故C错误；

2+2_

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH-+2HCO3=CaCO3；+2H2O+CO3,故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

18、D

【解题分析】

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H+===Mg2++H2T，故A正确；

B、向其中一份无色溶液中加入足量AgNCh溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HN03的白色沉淀，应为AgCL故B

正确；

C、沉淀b,与OH-有关，NO3一、Cl-、Mg2+能形成沉淀的只有Mg2+,故C正确；

D、若a、b的物质的量关系为n(a)；n(b)=1：3,根据化合价代数和为0,则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)5Cl,

故D错误。

故选D。

19、A

【解题分析】

A、根据向淀粉碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，溶液变蓝色知，次氯酸根离子将碘离子氧化成了碘单质，碘

遇淀粉变蓝色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，次氯酸根离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性为:

CIO>l2,再加入足量的亚硫酸钠溶液蓝色又逐渐消失，说明碘单质又将亚硫酸根离子氧化了，得到硫酸根离子，碘

单质是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，故氧化性SO4~Vl2,因此得出氧化性的强弱为：C1O>I2>SO42,A错误；

B、漂白精的成分中有次氯酸钠，根据对A的分析，次氯酸钠能将淀粉碘化钾中的碘离子氧化成碘单质，B正确：

C、次氯酸根离子无论在碱性条件下还是在酸性条件下、中性条件下均有氧化性.因此CKT与r在碱性条件下可以发

生氧化还原反应，C正确；

D、新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色的，由于氯气的氧化性比亚硫酸根离子的氧化性强，故能发

生氧化还原反应，氯气被还原而使氯水褪色，D正确，

答案选A。

20、B

【解题分析】

A.300C时，开始lOmin内甲醇的平均速率v(CH3OH)=0.04moi•Limin」，依据速率与方程式的计量数的关系可

得,Hi的平均速率v(H2)=0.08mol,L_1,min",故A错误；

B.两温度下，起始时CO和H2的物质的量之比是方程式的系数比，反应时也是按照方程式的系数比转化的，所以反

应达到平衡时，CO和H2的转化率之比为1:1,故B正确；

C.300C反应达到平衡时，放出的热量为116